周测评(20) 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（福建专版）

null2024一2025学年度学科素养周测评（二十）】 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 (考试时间75分种，总分100分》 可能用到的相原子爱量：一10一16F一56 一，选择题：本题共10小"，每小雕4分，共40分。在每小嫌给出的四个进项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号123456、789.10 容案 1.理有常温下体积均为10ml.的以下4种常液，①0.005mc·L1的澄清石灰水 ②cB)-1×10c(OH)的HBr脐液：③pH-4.7的HNO(K.-48×10) 液：④pH=3的NH,·HO(K.=1.7X10)溶液.下列说法正确的是() ACa(OH):在水中的电离方程式为Cm(OHD:一Ca+十2OH B均加水释释到10mL后，pH的变化量，①一⊙>③>① V(HNO.》 C③④混合，若混合液pH-7,期vN·HO》一 D木的电离程度，①>②③① 2.已知0H一-gx(OH)。初始离度25℃时，向2的mLQ1m·L3氨水中滴知 0,05m·1.的稀碱酸，测得影合溶蔽的强度丁，OH随加人释疏酸体积V的变化 如图所示。下列说法正峰的是 O好 角线0-7 自餐2-0H AabF三点对应NH的水解平衡常数：K(c)>K,(6)>Ka) 且水的电离程度：a<b C,图中b点帝藏中e(NH)>2(8O) D若V一0，则c点对放溶液中c(H)■c(OH)十c(NH)十2c(NH·HO) 3.已知HR是二元粥酸。5K时，向一定浓度的KHR溶减中滴加盐酸，混合溶液中X 与H的关系如国所茶一业XX-动欢之.下授法销误的是 学科素养周测评（二十】化学第1页（共8页） 衡水真 班圾 火4o 114567川 姓名 3.5-八 得分 人直线与表标P与H的关系 BR《HR)的数量圾为10- Ce点溶液中，c(R>e(HR) DKHR和KR的混合溶液可像景中性 生.室温下，用Q.1000ml·11N5SO常液吸收0：的过程如图所云。已知 K.(HS0》-1.54×101,K(H:S0)-1.02×10-,下列说法正确的是(） 气中的s0,Cm AQ1o0mal·L1NaH0溶液中：r(0<c(H0) Ba10mm,L'NS)容液中：cH扩》+c(方)十cH)+x(HS)=c0H) C吸牧气后的溶液中：C()2(S0)十以(H50)+2(HS0,) D“淀“得到的上层清液中e(S0)<水，C0 e(Ca) 5.一定温度下，H5S0水常液中HSO,HSO,S的分布分数a与pH的关氛如下 c() 照.侧知0)：H90)+)+e(8向Q5L浓度为10mL 的氢木中通人8O:气体。已知孩温度下K,NH·HO》-2×10,lg2心.3，K. 1×10·,下列说法正确的是 10 10 40 30 0 22 M 密在 学科素养周测评二十》化学第2页（共8页！ A.通人Q.5madS0时，c(NH·HO)十c(OH)=c(HS5)+c(HS30)十c(H》 B当品-1时lo-X0 (NH) C当pH=7,0时，r(NH)c(SO片)+e(HS0) DP点时溶孩的pH为H,3 6.0,1000a·L(O日帝液滴定20,0ml,1o0.0ma·1.HO溶液时. V(NOHD,各含象元素嫩粒的g/(m·L.)门和pH的关系如图。下列说法中正 确的是 H 10.00 50地 -0k620020机0 g4meL'月 N A.①为PO对的l[c/(mml·1)]与pH的关系 且b点时，髂液中x(HPO片)>e(HPO) 兰=10心 CH,O,的家 Dd点时，溶液中存在看c(')=c(HPO.)+2x(HPO)+3(PO) 7,25℃时.向2如mL.1,0mal·11的氮水中逐滴知人L,0ol·L1的盐酸VmL,向 20mLL.0ml·L的NHC溶液中逐模加人1.0mo·1+的NMOH溶液VmL (无气体逢出，溶液的pH与gYY-cN· C(NH) c(NH) 或，NH·H,O]的美系知图 所示，下列说法错误的是 92 2 学科素养周测评（二十】化学第3页（共8页） 衡水真 A面线②中的Y=NH·HO》 C(NH) B当pH一9.26时，相有关氣：c(NH·HO)=c(NH) C当V=10时，两溶液pH均大于及.26 D5C封，1.0mml·1.的NH.g溶液的pH约为463 8,某研突小组利用电位滴定法新究盐酸满定亚爵酸钠(N,HO,》溶液过程中的化学变 化，得到电极电位U和溶液H随盐酸滴菲的体积变化由线如图所承。下列说法正确 的是 《》 [己知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓崖发生突氏，指示电极j 电位也发生了突跃，进而确定滴定终点：②亚酵酸（日P),》是二元菊酸，其电离常数分 将是Ku-10.Ke-107,】 25 . A点对应溶液的溶质为NHPO和C,H>7 B第二次电极电位突跃发生的离子反应为HPO十2H一HPO C水的电离程度：w<方 c点对应的溶液中一定存在：c(H)<c(OHT)+c(HFO万)十2(HPO片) 9.已知，某溷度下的第流中e1H)=10mod·Lr(OT)一10mal·11,x与y的 美系如图所示，下列说达错误的是 15 15 A该围度低于5 A该泪度下，01m·LNS0为溶液中存在：(HO方)+2(SO片)c(N) C该祖度下，pH一]2的NCO溶液中由水电离出的H浓度为10mal·L 该温度下，日=2的稀盐酸与H=12的Na(OH溶液等体积湿合后，所得溶液巾 r(Nm')=r(C》 蹈密在 学科素养周测浮（二十）化学第4页（共8页引 10.常温下，向2观.G0mL.1000m·L1的CH0H溶液中满面0.1000md,L的 e(CH COO NaOH籀液，溶液中g。C,0 OOD的变化关系如偶所示g5-,7).下列 说法错误的是 87597 476的 -1 11 “28球-1) A常起下，CH,C00日的电离平衡常数为1×101 B当溶液的H=7时，消耗NOH溶浅体积小于20,0ml Ce点溶液中e()e(CHQ0》+r(CH COOH) D常凌中水的电离程度大小：>b> 二，非选择题：本题共4小题，共0分。 1L.(15分)氧化醒金“"产生的痘本中含有-一定量的CN,为处理含氰废水科研人员进行 了大量研究.同容下列月题： (1)CN的电子式是 (2)25℃，氢氰限(HCN),碳根在水中的电离常数如下表： HCN HCO K, K。=5,2X100x。=44X16f,K。L7×10四 ①常温下，将10mLH=4的HCN溶液面水稀释至1000mL,溶液韵H 〔填““<或“-)6 ②意袒下，pH相等的NCN和NCO溶浅相比，浓度较大的是 填化学 式)溶液。 ③将少精CO通人NCN帝废中，反应的离子方程式是 ④g图下，在20mLQ.1mal+L'HCN溶液中粗人10mL0.1mcl·LNOH 溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 学科素养周测评（二十】化学第5页（共8页） 衡水真 12.(15分)已知缥酸为一元酸：H1议)十H0[B(OH.]厂十H广。有湿下，三种酸的 电离平衡常数数值如下表： CH,OOOH H H.CO, K K K 1,8X10 五8X1b 44×163 47×10口 (1)某小组科用如图装置探究臂酸，碳酸.漂酸的酸性相对强属，两支试管分料盛有相 同浓度的雷酸溶减和漂酸浮液各2mL。实最时.向试肾A和试管B中分别滴加 相同浓度与体积的 容液（填化学式），可观察到的见象是 A试管中发生反应的离子方程式为 (2)由上表判断HO与NC0为溶液 《填“能”或“不能”)发生反应。 (3)浓度相同的①Na.CO,NCB(OH),].③CH,COONa三种将液的pI由小到大 的顺序为 (填编号)。 (4)计算可边读腋氢根离子水解常数K,=,NHCO.溶流显（填 “酸性“碱性”或“中性)。 13,14分)现有室高下茶度均为1×10→m·L的几种溶液：①挂酸，②藏限，8睛酸。 氯水、OH溶液.国吞下列月题： 1)上述5种溶藏中，水电离出的e(H)最小的是〔填序号，下同)。 ()向相同休积的①、四，③溶藏中分薄加人相同的且足量的锋粒，反应的初始速率由 快到慢的顺序为，最终产生H总量的关系为 3)现有2.0×101mcd·1的HF溶线，调节溶液pH,测得25℃时平衡体系中 「，(F一)c(HF)与帝液H的关系如图所示： 蹈密在 学科素养周测浮二十)化学第行页（共8页引 eemol-L 20.10 16×101 12x10 80x10 40x10 0T含6府 25℃时，HF的电离平衡常数K(HF)一 (4)在一定固度下，用水握慢稀释1m·L1氢本的过程中，溶液中随着水量的增加， (OH) c(NH·H:O7 (填“增大”“减小”或·不变”，下同)， c(N1H·HO) e(NH>.c(OH 14,(16分)铁黄(FOOD是一种无机湖科，也是重要的化工产品。某小姐在实验室制备 少量铁黄，并测定其纯度。同答下列同题： (1)内F心0.溶藏中滴加氨水并持谈通人空气可削得铁黄，反应的离千方程式为 (2)为测定肤黄产品的纯度，进行如下实验： 1,准减称你取2000g样品，向其中加人50mL1,00md·L.1稀硫限（余质不参 与泛成)，相热溶解， Ⅱ.向I所得溶液中知人NCO溶液，爱生反应：F”+3C一 FefC O.) 围.将I新得溶液稀释至100mL,量取25.00mL于性形瓶中，滴人2滴酚做溶 液，用0,000ml·L标准OH溶液满定，达终点时消耗NOH溶液 2Nml[满定过程中，Fe(CO,)月与Na(OH溶液不反应]. ①下列关于滴定管的使用，说怯正确的是 (填标号)。 A.满定管使用前香检在是否漏水 且商定管用表情水瓷净后，不可使用其篇快递其干 学科素养周测评（二十）化学第7页（共8页》 衡水真驱密 C闲瓷滴定管时，皮将洗涤液从滴定管上口倒出 D.南定管装液时，应情助漏平，校头滴管等玻璃仪器转移 E南定读数时，应双平一上一下持滴定管 ②步置量取2然加m1.溶液应选用（填“酸式”或“碱式"）满定餐：在规 格为50,00mL的镇定管中，若溶液起始读数为1200mL,此时滴定管申溶线 的实际体积为 (填标号)。 A 12.00 ml. 且38.00ml C小于1200ml 大于越00ml, ①步漫中判断反安达到滴定终点的方法是 ,产品中FOOH的悦度为 ④若费覆川滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生或，会牛致测定的产品纯度 《填“痛大"“棉小成“无都响”，下可)：若少骤Ⅱ加人的NCO溶藏 过量，过量：CO,能与稀度酸反应生成二无网酸HCO,会导致测定的产品 地度 ,(已知：25℃时，HC0的K4=59×10,K=64×10) 学科素养周测评二十》化学第8页（共8页引