周测评(11) 原子结构与元素性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（福建专版）

null·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养周测评（十一） 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s,d轨 1.D【解析】铯-134和绝-137互为同位素，核外电 道半充满状态更稳定，A错误；MgCl2由镁离子 子数相等，A错误：气原子原子核内只有质子，没 和氯离子组成，电子式：MgQ,B正 有中子，B错误：碳-14和碳-12是碳的两种不同 核素，互为同位素，C错误：碘-131核素所含中子 确；O的电负性大于C,因此醛基的碳氧双键中 数为78，质子数为53，两者之差为25，D正确。 O显负电性，C显正电性，C正确：CO中心C 2.B【解析】钱原子最外层电子排布式为3s2,电 原子的价层电子对数为3对，无孤对电子， 子云轮廓图为球形，A错误；基态氯原子核外电 VSEPR模型为平面三角形，D正确。 子排布式为1s22s22p3s23p,占据的最高能级为 6.A【解析】金刚石的晶胞中一个碳原子与其他 3印，B正确；基态氣原子核外电子排布式为 四个碳原子构成正四面体，A正确：基态澳原子 1s22s22p5,电子的空间运动状态有5种，C错误： 中电子占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓 基态铜原子的价电子排布式为3d4s,价电子 图是哑铃形，B错误；AsO}的空间结构是正四 3d 4s 面体，不是平面结构，C错误；CH时的电子式中 排布因山小山闪时D错误。 碳原子周围是6个电子，D错误。 7,B【解析】同位煮是指同一元素不同核素的关 3.C【解析】HCI的电子式为HC:,A错误；基 系，题中三个团簇阴离子是多原子聚集体，A错 2s 2p 态O原子的价电子排布图：「 误：Al6与水反应产生氢气，则A16作还原剂，B 正确；团簇是原子、分子或离子通过物理或化学 错误：Sb和Sb的质子数相同、中子数不同， 结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子健 所以Sb和Sb互为同位素，C正确；水分子的 结合而成，C错误：1 mol Alis所含电子数是 (13×18+1)×6.02×10,D错误. VSEPR模型为 (四面体形)，D错误。 8.B【解析】氯元素的2p和3p轨道形状均星哑铃 形，A错误；氧元素的1s、2s能级的轨道数相同，均 4.B【解析】钱原子的质子数为12，核外失去2个 为1，B正确：基态碳原子的核外电子排布式为 电子形成铁离子，其离子结构示意图为 1s2s22p,L层有1对成对电子，C错误：基态氯原 子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,价电子 1228,A正确：氧原子的质子数是8，中子数 排布式为3s23p,D错误。 9.C【解析】同一周期从左往右原子半径依次减 若为9，质量数应为17：1”0，B错误；氮原子最外 小，故I中C、N、O三种元素的原子半径依次减 层电子数为5，需共用3对电子，氢原子最外层 小，A错误；已知Cu为29号元素，其基态原子 电子数为1，需共用1对电子，因此N2H分子中 核外电子排布式为[Ar]3d4s',故基态Cu的 两个氨原子之间形成一个共价健，每个氨原子再 价层电子排布式为3d,B错误；已知基态N原 分别与两个氢原子形成共价健，其结构式为 子的价层电子排布式为2s22p,p能级三个轨道 H一N一N一H,C正确；氢氧根离子属于阴离 呈相互垂直的哑铃形，即基态N原子P轨道的 HH 子，电子式需加[]，因此其电子式为 ,C正确：根据 [:0:HD正确。 电子云轮廓图为 5.A【解析】基态铬原子的核外有24个电子，基 】 衡水真题密卷 学科素养周测评 洪特规则可知，电子进入同一能级的简并轨道时 为3p. 电子总是优先占据不同轨道且自旋方向相同，故 (3)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序 Ⅲ中基态氧原子最外层电子的轨道表示式为 为N>O>C。同一周期从左往右第一电离能 闪1t,D错误。 逐渐增大，但是N原子外围电子排布式为 2s 2p 2s22p3,N与O相比，N的2p轨道处于半充满 10.D【解析】X原子半径最小，故X为H,短周 的稳定结构，故失去第一个电子较难，第一电离 期中M电负性最小，则M为Na,基态Z原子 能较大。 的s能级与P能级的电子数相等，则Z为O,Z (4)C未成对电子数为2，N未成对电子数为3， 与YQ相邻，Y为NQ为S。HO中含有氢键，则 O未成对电子数为2，Cl未成对电子数为1，Fe 沸，点高于HS的，A正确；与O可形成4O、 未成对电子数为4，Cr未成对电子数为6，故基 NaO2,O与S同主族，化学性质相似，B正确；O 态原子的未成对电子数最多的是铬。其价电子 3d 4s 的电子式为Na:O:Na,S的电子式为 轨道表示式为力日 NaI::Na,离子键百分比=电负性差位/ 12.(1)0>C>Zmds(2)15+2(3)4 1s22s22p3s23p3d [Fe(SCN)]Cla 总电负性差值，O的电负性大于S,则NaO离 【解析】(1)Zn为金属元素，电负性最小，一般 子健成分的百分数大于Na2S,C正确；NO采 来说，同周期元素自左至右电负性逐渐增大，所 取sp2杂化，孤电子对数为0，空问结构为平面 以电负性：C<O,则三种元素的电负性由大到 三角形，SO采取sp3杂化，孤电子对数为1， 小的顺序为O>C>Zn;Zn是30号元素，其价 空间结构为三角锥形，D错误。 电子排布式为3d4s2,则Zn位于元素周期表 二、非选择题 的ds区。 11.(1)AB(2)53p (2)基态锰原子的电子排布式为152222p3s23p3452, (3)N>O>C从左往右第一电离能逐渐增 则其空间运动状态有1十1十3+1十3十5+1= 大，但是N原子外围电子排布式为2s22p,N 15种；根据其电子排布式可知，锰的多种化合 与O相比，N的2p轨道处于半充满的稳定结 价中，十2价最稳定。 构，故失去第一个电子较难，第一电离能较大 (3)26号元素Fe的基态原子核外电子排布式 3d 4s (4)铬 为1s22s22p3s23p3d4s2,基态Fe原子核外电 子占据的能量最高的能级为3d,5个3d轨道中 【解析】(1)C是6号元素，原子结构示意图为 排布了6个电子，根据泡利原理和洪特规则可 知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为 A 正确：C原子核外能量最高是2p 铁离子时，十3价铁离子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d;Fe+和SCN以个数比 1:1配位所得离子为[Fe(SCN)]2+,故FeC3与 KSCN在水溶液中反应生成的含[Fe(SCN)]H 能级，电子云图像为哑铃型： 的配合物为[Fe(SCN)]Clg。 13.(1)1s22ss(2)A(3)AB ↑↑11↑儿1 B正确；碳一12原子：C,C错误；C原子的轨 (4)Cx 3d 4s Is 2s 2p 道表茶式四四☐错误， (5)Cu失去1个电子后Zn+的价电子排布式 为3d°4s,失去1个电子后Cu+的价电子排布 (2)氧原子有17个电子，其中有1s、2s、2p、3s、 式为3d°，此时Cu+的3d轨道处于全充满状 3印这5种能量的电子。能量最高的能级符号 态，更稳定 5 2 ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)锂为3号元素，基态Li原子的电子 更稳定，故第二电离能与第一电离能差值更大 排布式为1s22s,其处于元素周期表中的s区。 的是Cu。 (2)①1s2s22p3s23p为硫；②1s22s22p3s23p 14.(1)A (2)1s22s22p3s23p1:2(或2：1) 为鳞：③1s22s22p3为氮：④1s22s22p5为氟。同 441t 周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故 (3)2 2s 2p 第一电离能：N<F,但P原子3p能级容纳3个 (4)图a(5)O>N>C>Na 电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离 【解析】短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子 能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：S< 序数依次增大，W原子序数是6，则W是C,Q P,同主族元素自上而下第一电离能减小，所以 元素基态原子核外有3个未成对电子，Q是N, 第一电离能：N>P,即第一电离能：S<P<N< X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，X是 F,即④>③)>②>①，A正确：同周期元素自 O,Z是S,元素Y在同周期中原子半径最大，则 左而右原子半径减小，所以原子半径：P>S、 Y为Na。 NF,电子层数越多原子半径越大，故原子半 径：P>S>N>F,即②>①>③>④，B错误； (1)W是C,C原子结构示意 同周期元素自左而右电负性增大，所以电负性： P<S、N<F,同主族元素自上而下电负性减小， 确：C原子核外能量最高的p电子云有xy、2这 所以电负性：P<N,N元素非金属性比S元素 3个取向，轨道向3个方向延仲，B错误；碳-12 强，故电负性：P<S<N<F,即④>③>①> 原子应表示为C,C错误；C原子的轨道表示 ②，C错误；元素的最高正化合价一般等于原子 最外层电子数，但F元素没有正化合价，只有负 ,D错误 Is 2s 2p 价，所以最高化合价：①>②=③>④，D错误。 (2)Z为S,基态原子电子排布式为1s22s2p3s23p, (3)①[Ne3s23p2为基态Si原子，②Ne]3s23p 为基态Si+,③[Ne]3s23p4s为激发态Si原 其价电子有6个，3s上两个电子自旋相反，3p 轨道上有一对成对电子，另外两个电子自旋平 子。电子层数越多，半径越大，电子层数相同 时，核电荷数越大，半径越小，则微粒半径：③> 行，且分别位于另外两个p轨道，因此两种自旋 状态电子数之比为2：4=1：2或4：2=2：1。 ①>②，A正确：电子排布属于基态原子（或离 (3)X为0，其核外电子排布式为1s22s22p,有 子)的是①②，B正确；②[Ne]3s23p'为基态 S,再电离1个电子所需能量最大， 2个未成对电子，基态O的电子轨道表示式 ③[Ne]3s3p4s为激发态Si原子，电离1个 为的11 电子所需能量最小，故电离1个电子所需最低 2s 2p 能量：②>①>③，C错误：②[Ne]3s23p为基 (4)W、Q、X分别为C、N、O,C、N、O、F从左到 态S,容易得到1个电子，故得电子能力： 右第一电离能整体呈现增大趋势，但N的2即 ①<②，D错误。 轨道为半充满状态，使其第一电离能大于。 (4)在第四周期元素中，未成对电子效最多的元 的，图a符合。 素是24号Cr,其价层电子的轨道表示式 (5)W、Q、X、Y分别为C、N、O、Na,金属的电负 为t11t11 性一般小于非金属的，同周期元素核电荷数越 3d 4s 大，电负性越大，电负性由大到小的顺序为O> (5)失去1个电子后Zn的价电子排布式为 N>C>Na:非金属性：N>C,因此最高价氧化 3d4s,失去1个电子后Cu的价电子排布式 物对应水化物的酸性：CN 为3d,此时Cu的3d轨道处于全充满状态， ·3·