周测评(9) 氮及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（福建专版）

衡水真题密卷 (2)鼓入空气：逆流操作 (3)B(4)还原剂(5)2Ce++6HC0 Ce(C0)3￥+3C0↑+3H02Ce(C03)3十 0,约挠4Cc0,十6C0, 【解析】(1)CeFCO,中非金属元素的电负性由 大到小的顺序为F>O>C:CO号的空间结构 为平面正三角形，碳原子为sp杂化。 (2)“焙烧”时，为提高效率，可采用增大氧气浓 度和增大接触面积，逆流操作（空气从培烧炉下 部通入，矿粉从上方加入)。 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.B【解析】氯化铵中含有铵根离子和氯离子之 间的离子键，铵根离子中含有三个共价键和一个 配位键，A正确；NH3和HC1分子的共价键均是 spG键，B错误；NH3极易溶于水，因为水为极 性分子，NH,为极性分子，NH与HO能形成 分子间氨键，氨与水反应生成一水合氨，C正确： 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大 量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确。 2.A【解析】氢元素位于s区，其他元素位于p 区，A错误；NH时发生水解反应，使水溶液呈酸 性，B正确：与NaOH固体共热发生化学反应： (NH,)2SO,+2NaOH△NaS0,+2NH↑+ 2H2O,C正确；饱和(NH)zSO4溶液会降低蛋 白质在水中的溶解度，发生盐析，D正确。 3.D【解析】反应2NH,C+Ca(OHD2△CaC2+ 2NH↑十2H2O可用于制备氨气，A正确；NH 是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B正确；装置 丙发生化学反应：3CuO+2NH,高温3Cu+N十 3H2O,可验证氨气的还原性，C正确：氨气的密 度比空气的小，收集时应从短管进长管出，D 错误。 4.A【解析】氯的固定是将游离态的氮转化为化 合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正 确：b为NO,是无色气体，B错误；浓硝酸能使铝 钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误：e为硝酸 盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于 铵根离子水解，溶液显酸性，D错误。 5.B【解析】铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化 5 2 学科素养周测评 (3)由题图可知，铈浸出率在温度85℃时最高， 硫酸求度为3.0mol·L1时最高，选择的条件 为85℃、c(HS04)=3.0mol·L-1. (4)沉铈时，Ce的化合价由十4价转化为十3 价，化合价降低，被还原，硫脲作还原剂。 (5)含Ce3+溶液加入NH HCO3发生反应转化 为Ce(CO3)3沉淀，离子方程式为2Ce++ 6HCO5一Ce2(CO3)3￥+3C02↑+3H2O。 灼烧Cez(CO,):生成CeO2,反应的化学方程式 为2Ce,(C0,)4+0,为选4Cc0,+6C0. 则评（九）化学·氨及其化合物 氨气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸 性，A错误；一段时间后抽出铜丝，向装置b注入 水，b中气体红棕色变浅，是因为二氧化氮与水 反应生成硝酸和一氧化氮，B正确：注入水后装 置b中铜片表面产生气泡，CU与稀硝酸反应生 成NO,C错误：酸性氧化物是指和水反应只能 生成对应价态的酸或和碱反应只能生成盐和水 的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D 错误。 6.B【解析】Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO, NO与氧气发生反应生成NO2,A正确：氮气与 氧气在高温条件下生成NO,但NO不能与水反 应，B错误：汽车尾气催化转化器主要将污染气 体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应的化 学方程式为2N0+2C0模化别N,+2C0,C正 确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH, 化学方程式为2NH,C十Ca(OH)2△CaC2+ 2NH3↑+2H2O,D正确。 7,B【解析】反应①、反应②及工业合成氨均是将 游离态氯转化成化合态氮，均属于氨的因定，A 正确；反应④中，生成1 mol NO方，N化合价升 高，失去8mol电子，而1mol氧气转移4mol电 子，故至少需要提供2molO2,B错误：反应③为 NO被O2氧化生成硝酸，化学方程式为4NO十 3O2十2H20一4HNO3,C正确：参与循环的元 素有氨元素，还有氢元素和氧元素，D正确。 8.B【解析】装置I中Ce+被还原为Ce3+,NO 被氧化为NO、NO2,根据Ce3+的存在形式可 知溶液呈酸性，根据氧化还原反应化合价升降可 知，反应的离子方程式为2NO十4Ce++3H2O ·化学 一4Ce3++NO+NO万+6H,A项正确；根 据上述分析可知，消耗2 mol NO,转移4mol电 子，5.6L(标准状况)NO的物质的量是0.25mol, 则转移电子的物质的量为0.5mol,B项错误；装 置Ⅱ中电解时阳极上Ce钟失去电子，发生氧化 反应，故阳极反应式为Ce+一e一Ce+,C项 正确；装置Ⅲ中NO2被O2氧化为NO方，根 据化合价升降可知，反应过程中存在关系式 2NO2~O2,因此氧化剂和还原剂的物质的量之 比为1：2，D项正确。 9.C【解析】常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，浓 硝酸的氧化性比稀硝酸的强，A错误：向 Fe(NO)2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸 根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离 子，结论不合理，B错误；向两个同规格烧瓶中分 别装入同比例的NO2和N2O,气体，并分别浸 泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内频色 深浅不同，说明温度影响平衡移动，NO2→2O 的转化存在限度，不能完全转化，C正确；将盛有 NHCI国体的试管加热，发生反应NH,C1△ NH个+HCI个，氨气和氯化氢在试管口遇冷又 生成氯化铵，所以试管口处有品体出现，D错误。 10.B【解析】足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生 NO2、NO,、NO的混合气体。这些气体若与 3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰 好能被水完全吸收，则发生的总反应为2Cu十 O2+4HNO -2Cu (NO3):+2H2O, n(O2)=0.15 mol,n (Cu)=0.3 mol, n(NO。)=0.6mol。向原所得溶液中加入 5mol·L1H2SO,溶液250mL,发生反应 3Cu+8H++2NO万=3Cu2++2NO◆+ 4H2O,n(NO )=0.6 mol,n(H)=2.5 mol, 则NO方完全反应，最后溶液是CuSO,溶液，A 错误；n(NO)=0.6mol,最多溶解铜的物质的 量为0.9mol,质量是0.9mol×64g·mol1= 57.6g,B正确；现代工业制硝酸的第一步反应 是氯的催化氧化反应：4NH,十50，催化制 △ 4NO十6HO,C错误：钢与浓硝酸的反应为Cu十 4HNO,(浓)=Cu(NO3)2十2NO2↑+2H2O, 硝酸体现强氧化性和酸性，D错误。 二、非选择题 11.(1)球形干燥管f→e→j→i→h→g(或g→ 2 参考答案及解析 h)→b→c→d (2)3Cu+8Ht+2NO万一3Cu2++4H0+ 2NO↑ 2NO2+2OH—NO2+NO万+H2O (3)吸收挥发出来的硝酸 (4)红色固体变为黑色 (5)2NH+3Cu0△3Cu+N2+3H,0还原 【解析】用铜粉将NO还原为N2(同时生成 CuO),结合实验装置可知，A中Cu与稀硝酸 反应生成NO,D中水除去挥发的硝酸，F中干 燥NO,然后在E中发生反应2NO+2Cu△ 2CuO十N2,结合信息可知，B中浓硝酸可氧化 NO,C中NaOH溶液可吸收尾气。 (1)装置F的名称为球形干燥管。由上述分析 可知，装置的连接顺序为a-feji→h→g (或g→h)→b→c*d. (2)装置A中发生反应的离子方程式为3Cu十 8H+2NO=3Cu2++4H20+2NO↑。装 置C中NaOH溶液能吸收NO,反应的离子方 程式为2NO2+2OH一NO万+NO万十HO. (3)装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸，保 证进入E的只有NO气体。 (4)铜粉将NO还原为N,铜被氧化为氧化铜， 装置E中可观察到的现象为红色固体变为 黑色。 (⑤)一段时间后无水硫酸铜变蓝色，说明有水生 成，氯气在加热条件下，把氧化铜还原，装置E 中发生反应的化学方程式为2NH十 3CuO△3Cu+2十3H20,该反应中氨元素 化合价由一3升高到0，证明氨气具有还原性。 12.(1)N2液氨 (2)4NH,+5O,熊化剂4NO+6H,0 (3)碱2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (4)b (5)2N0+2C0能化剂N+2C0, 【解析】由题图可知，A为NH,B为NO2或 N2Oa,C为HNO3. (1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，N2的 性质不活泼，则常用作保护气：液氨汽化时会吸 勾 衡水真题密卷 收大量的热，使周围温度急降低，常用作制 冷剂。 (2)在催化剂和加热的条件下，物质A(NH)与 O2反应生成NO和水，化学方程式是4NH十 5O,维化#4N0+6H,0. △ (3)A(NH)极易溶于水，水溶液显碱性，实验 室以NHCI固体与Ca(OH)2共热制备NHg, 反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH),△ CaCl2+2NH↑+2HO. (4)装置中倒置漏斗口刚接触水面，可有效防止 倒吸，a不符合题意：装置中导气管插入烧杯内 的水中，由于氨气极易溶于水，会产生倒吸现 象，b符合题意；NH不溶于CCL,逸出后被上 面的水吸收，既能吸收氨气，又能防止倒吸，C 不符合题意；干燥管口插入烧杯内的水中，也可 防止倒吸，d不特合题意。 (5)在催化剂作用下，NO和CO反应生成的两 种无色无毒气体分别为N2和CO2,反应的化 学方程式为2N0+2C0催化湖N,十2C0,. 13.(1)蒸馏烧瓶 (2)除去a中挥发出的硝酸蒸汽（及将可能产生 的NO2转化为NO) (3)排出装置中的空气，防止NOC1、NO与空气 中的O2反应 (4)能够提供更低的温度，防止NOC1因汽化而 损失 (5)①滴入最后半滴AgNO3标准溶液，溶液中 产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②3.275cv%或18l'% 【解析】利用稀硝酸与铜反应产生NO,通过水 处理除去a中挥发出的硝酸蒸汽（及将可能产 生的NO2转化为NO),通过浓硫酸干燥并控制 流速，千燥纯净的氯气与NO在冰盐水水浴下 反应制备NOC1,注意废气处理」 (1)根据仅器的构造可知，仪器a的名称为蒸馏 烧瓶。 (2)装置B中装有水，其作用为除去a中挥发出 的硝酸蒸汽（及将可能产生的NO2转化为 NO). (3)制备NOCI开始前，先关闭K1、K,打开K 通N2的目的是排出装置中的空气，防止 2 学科素养周测评 NOCl,NO与空气中的O2反应。 (4)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能 原因是能够提供更低的温度，防止NOCI因汽 化而损失。 (5)①到达该滴定实验终，点的操作及现象为滴 入最后半滴AgNO3标准溶液，溶液中产生砖 红色沉淀，且半分钟内不消失。 ②根据氯元素守恒：利用关系式NOCI~ AgNO,可知亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为 气5 XemoXX1LX8造 X 20.00g 10%=131cY%=3.275cV%。 40 14.(1)Au+NO+4CI-+4H+一N0↑+ [AuCl]+2H2O (2)①BCD②<调pH≈1，使部分NH转 化为NH,能使可溶性配离子转化为难溶性的 Pd(NH),C2;但若pH过小，c(H)过大， NH全部转化为NH甘，则可能会完全转化成 [PdCl (3)没有取少量Z溶液于试管中，加入过量的 硝酸，再加盐酸，产生白色沉淀，则证明有银 元素 【解析】废旧芯片中含有贵金属单质Au、Ag和 Pd,加入硝酸酸浸，Au不发生反应，Ag、Pd发 生反应转化为Ag、P+；含Au固体溶于 HNO,和NaCI的混合溶液转化为HAuCl,溶 液：向含Ag、Pd+溶液中加入NaCI溶液生成 AgCI固体和[PdCL,]2-溶液；AgCI固体用氢水 溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得 到Ag:向含[PdCl,]-溶液中加入氨水得到含 [Pd(NH3),]2+溶液，再加入盐酸调pH得到 Pd(NH)zCl2。 (1)含金固体可溶于HNO,和NaCI的混合溶 液，生成HAuCL,并产生NO,根据化合价升降 配平可得该反应的离子方程式为Au十NO方十 4CI+4H+=NO+[AuCL]+2H20. (2)①芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只 是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活 泼，A项错误：生成的固体Y为氯化银，所以溶 液X可以是NaCl溶液，B项正确：溶液Z是氯 化银溶于氨水生成的Ag(NH)2CI溶液，C项 ·化学 参考答案及解析 正确；N2H不直接还原固体AgC可能的原因 过大，NH全部转化为NH计，则可能会完全转 是碱性条件下水合肼的还原性增强，将固体 化成可溶性的[PCL]2-。 AgC1溶解为银氯离子，能提高反应速率，同时 (3)Z溶液是银氨溶液，溶液中含银氨离子，不 避免生成的银单质中混有AgC1杂质，得到的 会和氯离子产生沉淀。若想验证银元素的存 Ag纯度更高，D项正确。 在，应先将银氨离子转化为银离子，再检验银离 ②加入氨水，[PdCl]2-转化为[Pd(NH)]+, 子的存在，方法为取少量Z溶液于试管中，加入 说明该条件下配位能力C小于NH。 过量的硝酸，再加盐酸，产生白色沉淀，则证明 Pd(NH)zC2为难溶物，调pH≈1，使部分 有银元素。 NH转化为NH时，能使可溶性配离子转化为 难溶性的Pd(NH)2Cl2;但若pH过小，c(H+) 2024一2025学年度学科素养周测评（十）化学·碳、硅及其化合物 STSE与传统文化 一、选择题 为主要能源，A错误；高吸水性树脂能有效保持 1.C【解析】木材的主要成分是纤雏素，A不符合 水分，可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改 题意；骨头主要含有钙、磷元素，B不符合题意； 良土壤，B正确；二氧化硅是制造光导纤雏的主 陶是硅酸盐产品，C符合题意；青铜为铜、锡等的 要材料，C错误；制作高纯度芯片的是晶体硅，D 合金，为金属材料，D不符合题意， 错误。 2.D【解析】蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草 7.B【解析】氨气和氧气高温或放电条件下只能 味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，A不符 生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应生成二氧 合题意；捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大 化氮，A错误：碳与氧气燃烧生成二氧化碳，二氧 大降低，可能引起物质的变化，B不符合题意；烘 化碳溶于水生成碳酸，碳酸与NaOH溶液反应 培加热可能引起物质分解、氧化等，C不符合题 生成碳酸钠，B正确；硅和氧气反应生成二氧化 意：封装，保持干燥，最不可能引起化学变化，D 硅，二氧化硅不与水反应，不能一步得到硅酸，C 符合题意。 错误；硫只能一步变为二氧化硫，二氧化硫和氧 3.B【解析】酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀 气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，D 粉，A错误；氧化铁呈红色，红泥的瓶色主要来自 错误。 氧化铁，B正确：乳的分散质为蛋白质，粥的分散 8.B【解析】SiO2和C在高温下发生反应生成Si 质为淀粉，C错误：75%的酒精溶液杀菌消毒效 和C0,因此，制备粗硅的化学方程式为SiO2十 果最好，D错误。 2C商温Si十2C0个，A正确：在晶体硅中，每个 4.C【解析】纤维素的化学式为(CHO).,属于天 Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空 然高分子，A正确：羟基磷灰石不含碳元素，属于无 间网状结构，平均每个S形成2个共价键，故 机物，B正确；熟石膏的化学式为2CaS0·HO,C 1 mol Si含Si-Si键的数目约为2×6.02× 错误；FzO3呈红棕色，是红色颜料的成分，俗称 铁红，D正确。 105,B错误；题给流程中后面两步反应有Si和 5.A【解析】因SO2具有漂白性，故可用于漂白 SiHCl生成，Si易与氧气反应，SiHC易发生水 解，因此，原料气HCI和H应充分去除水和氧 纸浆，A正确：棉布的主要成分是天然纤维，而尼 龙为有机合成材料，B错误：通常所说的二次电 气，C正确：S+3HC300℃SHCl+H2,该反应 池是指可充电电池，而只要源源不断地提供燃料 是气体分子数减少的反应，因此生成SiHCl的 氢气，氢氧燃烧电池属于一次电池，C错误；硅 反应为嫡减过程，D正确。 胶、生石灰可吸水，使得食品干燥，而不是用于防 9.C【解析】废旧电池中含有重金属离子，随意丢 止食品氧化变质，D错误。 弃会污染环境，所以废旧电池必须回收处理，防 6.B【解析】太阳能、氢能为清洁能源，未来将成 止重金属污染，A不合题意：国家提倡少用或不 ·27▣null