周测评(7) 氯及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（福建专版）

衡水真题密卷 故H2十Zn+—2H+十Zn无法发生。 (5)①根据2C2++4一2Cul+1,2+ 2S0g—S0g+21可知，2Cu+~12 2SOg,则n(C2+)=n(S0g)=0.01mol·L- ×0.03L=3×10-1mol,0.2g粗铜样品中， m(Cu)=3X10‘mol×250 25 mL×64g·mol1 =0.192g,则质量分数：0,192g×100% 0.2g 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.D【解析】粗盐提纯时，为使加入过量的钡离子 转化为沉淀除去，碳酸纳溶液必须在氯化钡溶液 后加入，否则会使氯化纳溶液中混有氯化钡杂 质，A错误；氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中会 发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，若六水氯化 钱直接灼烧会生成氧化镁，不能制得无水氯化 镁，B错误；海水提澳过程中氯气的作用是先将 海水中的溴离子转化为溴，经富集（溴转化为溴 离子)后再用C2将溴离子转化为溴，则每获得 0.1mol澳共需要消耗标准状况下氯气的体积 为0.1mol×2×22.4L·mol1=4.48L,C错 误：从海水中取得淡水的过程为海水淡化，海水 淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子 交换法，D正确。 2.A【解析】石灰乳在离子方程式中应写化学式， 该离子方程式为Mg+十Ca(OH)2 Mg(OH)2十Ca+,A错误；澳单质与二氧化硫在 溶液中反应生成HSO和HBr,离子方程式正 确，B正确；电解饱和食盐水生成氯气、氢气和 NaOH,离子方程式正确，C正确：侯氏制碱法中 获取碳酸氢钠的反应为NaCl十CO2十NH,十 HO一NaHCO3￥十NHCI,其中氯化钠和氯 化铵均为强电解质，可拆，离子方程式正确，D 正确。 3.C【解析】利用氯气的氧化性强于溴单质，向海 水中通入氯气和酸，发生Cl2十2Br一2CI十 B,液澳是易挥发的液体，通入热空气，吹出澳 单质，澳的氧化性强于SO2,吸收塔中发生Br2十 SO2+2HO一2HBr+H2SO4,将HBr蒸出， 蒸馏塔中发生Cl2十2HBr一2HCI十Br2,蒸出 溴蒸气，然后冷凝，得到液溴。海水中通入氯气 5 学科素养周测评 =96%。 ②步骤1中若未反应的HNO3未除尽，则导致 NaSO标准液体积消耗偏大，滴定结果偏高， A错误；硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解呈 碱性，不能用酸式滴定管，B错误；滴定过程中， 若向锥形瓶内加少量蒸馏水，对测量结果无影彩 响，C错误；滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则 测定的结果偏高，D正确。 则评（七）化学·氯及其化合物 和酸，发生C2十2Br一2CI+Br2,因为液涣 易辉发，采用热空气吹出澳单质，A说法正确；吸 收搭中发生Br2+SO2+2H2O一2HBr+ HSO4,硫元素化合价升高，SO2被氧化，B说法 正确；SO2被氧化，二氧化硫作还原剂， Fe2(SO,)方中Fe3+具有强氧化性，不与澳单质反 应，因此Fe(SO4)a不能代替SO2,C说法错误： 蒸馏塔中发生Cl2十2HBr一2HC1+Brg,该反 应为置换反应，D说法正确。 4.D【解析】净化除氯后含I的海水中加硝酸银 溶液富集，得到含AgI沉淀的悬浊液，富集过程 离子反应为Ag+十I一AgI,A正确：“转 化”中加入适量的Fe,Fe与AgI发生反应得到 Ag和F®l2,为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并 搅拌，可提高AgI的转化效率，B正确；“转化”中 生成的沉淀为Ag,Ag与硝酸反应所得产物硝酸 银可循环使用，C正确：“氧化”中通入足量氯气 时得到氧化产物L2、Fe3+,D错误. 5.C【解析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为 NaCl,NaClO、NaClO,a为Clz,b为HCl,e为 HCIO。b为HCl,C显一1价，可以被氧化，H 显十1价，可以被还原，A错误：c为NaCl,钠离 子放电顺序在氢离子之后，电解饱和NaCl溶液 时阴极为氢离子放电得到氢气，不可得到钠单 质，B错误：a(CL2)→d(NaCIO):氯气与冷的 NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)· e(HClO):NaClO溶液与二氧化碳反应可一步 实现，C正确：f的阴离子即氯酸根离子，中心C 的价层电子对数=3+7+1,3X2=4,有一个孤 2 电子对，空间构型为三角锥形，D错误。 6.B【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液中生 ·化学· 成的是HCO方，离子方程式为CO2十HO十 CIO—HCIO十HCO方，A错误；“84”消毒液 与洁厕剂混合，离子方程式为2H十CI十 CIO一CL个十H2O,因生成有毒的氯气，所以 两者不能混合使用，B正确：Ca(ClO)2与SO2反 应生成的CaSO,微溶于水，不能拆，离子方程式 为Ca++C10+S02+20H一C1-+ CaSO￥+HzO,C错误；强碱性溶液不生成 Cr2O号，离子方程式为2Cx++3C10十100H —2CrO十3C-十5H2O,D错误。 7,D【解析】由水解方程式CO十H2O一 HCO十OH可知，发生水解的CO的浓度为 10-4mol·L-1,0.1mol·L1 NaCIO溶液中 c(C10)=0.1mol·L1-10-4mol·L-1≈ 0.1mol·L1,A错误；向0.1mol·L1 NaClO 溶液中通入足量CO2,无明显现象，并不能说明没 有发生反应NaCIO+H2O十CO2一NaHCOa十 HClO,故实验2不能说明K。(HClO)> K,(H2CO2),B错误：NaClO是可溶性盐，离子 方程式书写时能拆，故实验3反应的离子方程式 为CIO+2H++CI—C2↑+H2O,C错误； 已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性， 又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则CIO被氧 化成更高价态的物质，自身被还原为HO,不可 能是无色气体，不合题意：当H2O2作还原剂时， 则其被C1O氧化生成O2,为无色气体，离子方 程式为ClO+HO2一H2O+CI+O2↑，即 实脸4中生成的无色气体是O,D正确。 8.C【解析】次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌 消毒的作用，也可以使有机色质漂白褪色，所以 次氯酸纳可以作漂白棉麻纸张的漂白剂，A正 确：“84”消毒液的有效成分次氯酸纳能与酒精发 生氧化还原反应使两者的杀菌效果降低，所以 “84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果， B正确；次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生 成次氟酸而表现漂白性，不能用漂白液代替氯水 作漂白剂，C错误：氟气与氢氧化钠溶液反应生 成氯化钠和次氯酸钠，所以常温下将氯气通入氢 氧化钠溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分 的漂白液，D正确。 9.A【解析】阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的 氟气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错 参考答案及解析 误；阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠 溶液反应生成次氟酸钠、氯化钠和水，该过程发 生了氧化还原反应，B正确，阶段③压强又逐渐 增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应 的离子方程式为C十ClO+2H+一Cl24+ H2O,C正确；若将C2换成CO2,二氧化碳能溶 于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生 二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相 似，D正确。 10.C【解析】“制备NaC1O”发生反应C2十 2NaOH一NaCIO+NaC1+HzO,该反应为 歧化反应，氯元素由0价既升至十1价，也降至 一1价，标准状况下2.24L氯气的物质的量为 0.1mol,其中有0.1mol氯原子被氧化成十1 价，0.1mol氯原子被还原成一1价，转移电子 0.1mol,A错误；依题意知溶液呈碱性，“氧化” 步骤中发生反应的离子方程式为CIO十 CONH)2+2OH一CI-+CO+ N2H4·H2O,B错误；若将CO(NH2):和 NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的 水合肼具有强还原性，会和具有强氧化性的 NaClO发生反应，故不能颠倒，C正确：蒸馏所 需的冷凝装置为直形冷凝管，D错误。 二、非选择题 11.(1)S02SC2(2)C2+2I—12+2C1 (32s0Cl,10es0,↑+C↑+sC (4)b(5)c 【解析】B为黄绿色气体单质，B为Cl2,A能使 品红溶液秘色，加热后又恢复红色，说明A是 SO2,说明组成M的三种元素是Cl,S、O,C由 两种同周期元素组成，即由S、CI组成，C分子 中含50个电子，则C为SC2,再根据M的相对 分子质量为119，可以推出M的分子式为 SOCl2。 (1)A的化学式为SO2,C的化学式为SC2. (2)B为Cl2,与KI溶液反应的离子方程式为 C2+2I=12+2CI. (3)M为SOCl,分解生成等量的C2、SC2、SOh, 反应的化学方程式为2S0C,10℃S0,↑+ Cl2↑+SCl2。 (4)SOCl2与水反应生成的两种气体为SO2和 5 衡水真题密卷 HCl,SOC2与下列结晶水合物混合共热制备 对应的无水盐。A1Cl·6H2O失水过程中， HCl会抑制水解，最后可得AICL固体，a不符 合题意；FeCl·6HO失水会生成FeCly, FeCl会与SO,发生氧化还原反应生成FeCl、 FeSO4等杂质，b符合题意：MgCl2·6HO失 水过程中，HCI会抑制水解，最后可得MgCl2 国体，C不符合题意。 (5)CCL密度大于水，不溶于水，能莘取碘单 质。苯的密度小于水，如果代替CCL,则会在 上层出现紫红色，现象不同，a不符合题意：乙 醇能与水互溶，故不能代替CCL4,b不符合题 意；氯仿即CHCl,密度大于水，不溶于水，也能 萃取碘单质，会在下层看到紫红色，故可以代替 CCL,且现象相同，c符合题意；裂化汽油含有 不饱和烃，能与碘单质发生加成反应，d不符合 题意。 12.(1)分液漏斗2Mn0万+16H++10C1一 2Mn2++5C2↑+8H2O (2)m吸收多余的氯气：防止空气中的H2O 进入三颈烧瓶中 (3)SCl4产率降低（或三颈烧瓶中产生的氢 气、氯气混合爆炸，答出一条即可) (4)过滤蒸榴（或精馏） 【解析】实验装置中A装置用于制备CL2,B装 置用于除去C2中混有的氟化氢气体，C装置 用于干燥氯气，D装置用于制备四氯化锡，球形 干燥管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入 三颈烧瓶，且吸收多余的氯气，防止污染空气。 (1)仪器a为分液漏斗，A装置中高锰酸钾和浓 盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水。 (2)为了更好的冷凝效果，冷凝管中水下进上 出，则进水口为m。SnCl遇水极易水解且尾 气氯气有毒，碱石灰的作用为吸收多余的氯气， 防止污染；防止空气中的HO进入三颈烧 瓶中。 (3)C2中含有杂质HCI和水蒸气，B装置用于 除去C2中混有的氯化氢气体，氯化氢和锡会 生成氢气，故如果缺少B装置，可能造成的影 响为SnCl,产率降低和三颈烧瓶中产生的氢 气、氯气混合爆炸。 (4)由题表可知，四氟化锡在室温下为液体，故 实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至 5 2 学科素养周测评 室温，过滤，得到粗产品，再利用物质沸点不同， 将粗产品再蒸馏可得到纯净的SnCl。 13.(1)恒压滴液漏斗 (2)Mn0,+4Ht+2CIr△Mm++C,↑ +2H20 (3)使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠， 提高原料的利用率 (4)CH3NO5+9C2+3H2O=3NC3+ 3CO:+9HCI (5)ac (6)冰（冷）水洗涤 (7)59.2 【解析】装置A用于制取氯气，生成的氯气进 入装置B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠， NaCIO溶液中滴加氰尿酸(CaHN,O)溶液， 反应生成DCCNa,过量的氧气进入装置C中用 NaOH等溶液吸收，防止污染环境。 (1)由仪器构造可知a为恒压滴液漏斗。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为MO,十 4H+2CIr△Mm++C2↑+2H0. (3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色 气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中 不断通入一定量的氯气，可使反应生成的 NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率。 (4)副反应为CHNO与氯气发生反应生成 NC3和CO2,反应的化学方程式为C3H,NO3十 9Cl2+3H2O=3NCI+3CO2+9HCI. (5)装置C的目的是吸收氯气，防止污染环境， 则a、c均能与氧气反应吸收氯气。 (6)装置B中的浊液经过滤、冰（冷）水洗涤、干 燥得DCCNa粗产品。 (7)n(NSO)=0.1000mol·L×0.02L= 0.002 mol,CaN,O Cl 2HC1O 21~ 4S2O号，250mL样品溶液中，n(CN.O.Ck)= 0.002mol×,250mL 25.00m=0.005mol,样品的有 数氯=0.005molX35,5g'mol×2X2× 1.2000g 100%≈59.2%。 14.(1)MnO,+4HC(浓)△MnC,+C↑ +2H2O (2)吸收多余氯气，防止污染环境 ·化学· (3)装置B中通氯气后溶液变蓝 (4)①证明反应后装置B中溶液有淀粉，无I5, 说明溶液的浅棕色不是I造成的②IC+ 2CL2+3HO—1O5+6C1+6H+③I厂先 被氯气氧化成2，l2又被氯气氧化成ICk(红 色)和ICL(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 【解析】装置A为实验室制备C2,即用浓盐酸 和二氧化锰加热制取氯气，反应原理为MnO, +4HCI(浓)△MnCl,+CL2↑+2H,0,装置 B中盛放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液 的反应，氧气有毒，不能直接排放到空气中，用 盛有NaOH溶液的装置C吸收氯气。 (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯 气，反应的化学方程式为MnO十4HCl(浓) △MnCl+C,↑+2H,0. (2)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空 气中；氯气能和氢氧化钠反应被吸收，所以可 用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染 环境。 2024一2025学年度学科素养周汉 一、选择题 1.A【解析】CuSO,是盐，属于电解质，加入硫化 氢，会发生反应：CuSO4十HS一CuS↓十 HSO,产生黑色沉淀，A正确；氢氧化钠是碱， 属于电解质，与硫化氢发生反应：2NaOH十 H2SNa2S十2HzO,产生的Na2S是可溶性 的物质，没有沉淀产生，B错误；硫酸亚铁是盐， 属于电解质，由于酸性：硫酸>硫化氢，因此二者 不能发生反应，无沉淀产生，C错误：二氧化硫与 硫化氢会发生反应：SO2十2HS一3S￥十 2H2O,产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合 题意，D错误。 2.C【解析】硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完 全电离，属于强电解质，A正确：硫酸钡难溶于水 和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消 化系统X射线检测的内服药剂，B正确：在饱和 碳酸钠溶液中，硫酸钡可以转化为难溶的碳酸 银，C错误；高温下，硫酸钡可以被焦炭还原成 BaS,D正确。 3.C【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加 ·21 参考答案及解析 (3)因C2的氧化性大于的氧化性，可发生 反应：Cl2十2I一12+2C,12能使淀粉变 蓝，即装置B中通氯气后溶液变蓝。 (4)①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作 用显示蓝色，证明反应后装置B中溶液有淀 粉；I显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀 粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕 色不是15造成的，无5。 ②1C中的碘为十1价，氯气具有氧化性，两 者反应生成IO,失去4e,Cl2生成C,得到 2e,最小公倍数为4，所以反应的离子方程式 为IC1+2CL+3H2O一IO5+6CI 十6H+。 ③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为 无色，被氧化成IO万（无色），B中溶液颜色变成 浅棕色的原因是I厂先被氯气氧化成【2，离子方 程式为C2十21一12十2CI,2又被氯气氧 化成ICl(红色)和ICI(黄色)，两者混合呈浅 棕色溶液。 评（八）化学·硫及其化合物 入浓硫酸，白色国体变黑，体现浓硫酸的脱水性， A正确：浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发 生反应：C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S02↑+ 2H2O,产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确： 浓硫酸脱水过程中生成的SO,能使品红溶液褪 色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中， 蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 正确。 4.B【解析】Si和氧气在高温条件下生成二氧化 硅，二氧化硅和水不反应，A不符合题意；S和氧 气，点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚 硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水，B符合题意：钢和氧气加热生成氧化铜，氧化 铜和水不反应，C不符合题意：铁和氧气，点燃生 成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，D不符 合题意。 5.D【解析】Fe2+已被氧化，硫酸亚铁溶液产生的 棕黄色沉淀应为Fe(OH)a,A错误：硫化钠溶液 出现浑浊应生成硫单质，B错误：澳水颜色变浅 是因为次溴酸见光分解，使澳与水反应平衡右 移，C错误：胆矾(CuSO,·5HzO)失去结晶水生 5null