周测评(5) 铁及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（福建专版）

2024一2025学年度学科素养周测评（五）】 化学·铁及其化合物 〔考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对算子质量，H一1C-12N门40-16N:一23s-321一35.5 Fe一S6Cu64 一，选择题：本题共10小"，每小m4分，共0分。在每小m始出的四个选项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号12345678910 答案 1.《新修本草)是我国古代中西学雾作之一，其中关于青孔”的相述为“本来绿色，新出扇 未见风者，正如疏璃…，烧之赤色…，则青乳”的主要成分是 A.0S0·5H0 BKAI(5A》e·12H0 CFS0·7H0 DN50·10H0 2.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是 A.FeO B FeCl C.GCh D.Na0 3,向健酸铁溶液中通人少量S0,气体，要正阴该过程发生了氧化还原反成，加入下列试剂 一定可行的是 AK9N溶液、氯水 B K[Fe(CN).] CNOH游液 BCl溶液 4,下列离子在FC溶液中不能大量存在的是 A.NO 且 C H D I 5.为较长时阿观察到Fe(O川)：白色沉淀，化学实验小姐设计了如图1装置制备 F(OH》:,下列叙述情淡的是 学科素养周测浮（五】化学第1页共8页）】 衡水真是 图1 周2 A配HF0溶液所用的蒸屋水皮先着津，然后密封冷却 B若蒿用2.0mal·L1FeSO常液配制1OmLQ1mc·L1FcSO溶液，用图2提 供的汉器即可完成实验 C预测实羚现象为销会在两液体界面上下跳动，有气在产生，FS溶液层会出凭白 色沉淀 D图1中上层液体X为 6.下列关于无素及其化合物的性质说法正确的是 A.铁与氧化铝能爱生塑终反成生成船 品工业上用复与过量的氧气孤化氧化可接制得0 C过量的铁在氧气中燃绕生成F 几实稳室可通过氯化管与Ca(0HD,溶液制取氢气 了.合铁物质或微轮所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是《》 化合传 +6 +3 Fel 2 20+2+3电病数 AM可能是Fe(OHD: 且R为钱单质，常温下君浓硫酸发生纯化 CN可用KSCN帝液检验 D.Fe+与函氧化利在碱性条件下反应可以生成F 密卷 学科素养周衡坪五)化学第2页（共8页 8.下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是 A氧化亚铁溶于稀确酸：FO十2H一F++H,O B失溶于盐酸：2F+6H一2F。2++3H.↑ C,陆酸除铁锈：Fe0为+6日一2F2++3H0 D三氯化铁将蚀铜板，Ca十2FeC+2F2 9.某校化学兴藏小组月学发观实验宰保存的F5)溶液极居变蛋，兴瑰小凯的同学设计 如下的装置保存FS)溶液。下列说法情误的是 A试别声中的周体是还原铁粉 且相人稀植酸增大溶液中c(H),防止Fe+按氧化 C、气球的作用是平衡压呈和形成保学气，防止F”被化 D利用上述装置保存FCI:溶藏，应将稀硫酸换成盐酸 10.无水FC引常作为芳烃氧代反应的催化翔。某研究小组设计了如下流程，以废铁网（含 有少量碳和S为桑质)为原料料备无水FCL《). 阿体闲 联器 A溶帝长BC将宿益-PC,OS0C,无水RC写 相作 D E 下列说法能现的是 A.试别B可以选用KMO容藏，其日的是氧化P兰 五最作①是过速，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和围斗 学科素养周测浮五)化学第3页{共8页) 衡水真是 C操作②中，的热的同时通人HC(g)的目的是防止水解 D反应D一E的化学方程式为PeCL,·6H.O+6SC△PCL,+6S↑+ 12+ 二，非选择题：本驱共4小题，共60分。 1L(14分)利用硫酸烧流（主要含FO,F0.还含有S,和Cu0等）来制收FO0 溶液。 酸酸使渔一月穿一限园一正可一一F60游辰 50物康X (1)①将德酸烧壹进行粉降，其目的是 ②酸浸时，下%山发生反应的离子方程式是 (2)“还票时，族粉将Fe2+,C还原为Fe和Cu.检验F+是否已全部技还原，所 选用试剂的化学式是 (3)将得到的F9O溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度 岁漫+：取10.00mLF0溶液，将其稀释成10000mL溶液. 步翼二，取25.00mL稀形厅的溶液，向其中加人Q100mal·1酸性KMn0,溶 液。恰好反欢时，记下消耗KMO,溶液的体积。 步翼三：重复上述实瀚3次，平均消耗KM)溶液2000mL 已知：MO+Fe++HMm+十 HO(未配平) ①平上述离子方型式， ②梦混一中稀释时新用的水需先进行如热煮沸，其目的是 ③试通过计算，求原FeS溶液的物质的量浓度是一 密程 学科素养周御悴五)化学第4页（共8页} 12.(15分)元素的“价一类”二维图是学习元素及其化合物相关知惧的重要模程，下图是 铁元素的价一受”二雄图。 化合价+ Feoi e0 42 FaOHk Fe 单化将 氧氧化物物质类别 (门)反应心制备FKOH),胶体结束时的实验税象为 (2)上述转化过程可能属于化合反应的是 (填序号 (3)试朝X为一种离电解质，其溶藏可实现反应②，喇X的化学式为 ,该反应 的离子方程式为 ()碱性条件下科用次氨酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物面的量之比 为。 (5)检险绿码品体(FS0·7HO》是者都分变质，可选用下列试剂 〔填字 母)。可出一种检险下的方法对应的离子方程式： A.酸性KM如O溶液.KSN溶液 我KSCN溶液 C,紫形溶液，K,FeCN),]溶液 D.NaOH溶液 13,15分》误酸亚钱可作阻燃剂补血剂等，不常于水，干提品在空气中稳定，湿品易被 氧化。实验室用NHCO和下eSO,帝液制备碳酸亚铁品体(FCO,·2HO)的实验装 置知图所示（夹持装置已省路）。 会1 mNalic0溶孩 Naol 4 甲 学科素养周测浮五)化学第5页共8页) 衡水真是 国答下列愿： (1)甲为备C0的装置.其中巧品a应为 开始时皮先通一段时间Q的原 因是 (2)装置乙中盛装的试剂为 如果肤少装置乙对实验的影响是 《3)打开丙中分液希年活爆，三颈烧中产生白色沉淀及无色气体，写出该反成的离子 方程式： (4)反应结束后，对两中反成液透行静置，过滤，洗豪，干燥，得到碳酸亚铁场体，过滤 燥作过程中用到的破璃收著有烧杯， ,干燥过程中可能有少量国 酸型铁体被氧化为红棕色FOOH,写出该反成的化学方程式： 《5)若将再中1ma·L1NHC0南液换成间浓度的NCD溶液，也能制各碳酸亚 铁品体，但产品纯度降低，其可衡的原因是 14.16分)I,尼制100mL0,05mal·1.-Fea(80)h溶液 (门)该实验需要用到的玻璃仪器有烧杯，量恼，玻韩棒， (2)为了药止F(S0),水解.在配割过程中可以知人少量 Ⅱ.探究FeS0与Cu的反成， 原理领测： (3)请写出F年()：与Cu反皮的离子方程式： 开展实验并观家现象， 某实验小组在进行F。()与C知的反皮时现察到了异常观象，决定对其进行进一 步的探究。 密卷 学科素养周衡坪（五）化学第6页（共8页} 实验1： 食15多男餐 101 mol-L 非腹1 小假2 2 m 0105 mol-L 溶液黄色视为浅流流接轴溶液的上方变为红色，下 FeOm液 毒几适明的沿请色 方有白色见效半收，振高，自色沉 增多红色情类 提出问题。 (4)实验官，小组月学项测步翼2后溶滚不会变为红色，原因是 查阅文就：L.CSCN为座溶于水的白色园体： Ⅱ，SN被称为氢向素南子，性质与肉素离子相似 提出猜想，经过实验测足白色固体为CN,雀阅资料后小组同学霜薄CSCN的生 成有如下两种可作。 猜测1，C+与KSN发生了氧化还原反应 精海2，亚铁离子将其i还原C+Ee+一Cu*+F2+,Cu*十SCN-CSCN,. (5)黄满1的离子方程式为 设计实险 实有序号 对比实龄及试潮 实种少醒 实验规象 A试管 开始封溶流的上方变为江 加人1mla4c·Lt 2 mL d.1 mol -L+ 色，一登时间后红色向下 KSCN溶液 F1席演 整健，最后充闲整支试管 县试管 加人1mLa4m·L 2 ml.0.I mol .L.t 帝液变试绿色 KSN溶滚 Cu潮液 加人2mla.1+L 第孩交为视整色 C出管 CuS客液 2 mL (L I mol .L. 溶流的上层变为虹色。有 传加人1l,a4d.1 Fm液 白色鼠淀产生，一及时间 KSN溶浦 好整支试常神液坚规虹色 学科素养周测浮（五）化学第7页（共8页） 衡水真题密卷 得出结论： (6)实验Ⅱ中（填字母）试管中的现象可以证实猜测】不成立。 (T)F的氧化性本应强于C2+,结合实羚Ⅱ中的观象解释CW++F+Cu+ F”能正向发生的因： 学科素养周测评五)化学第8页（共8贾}·化学· 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.C【解析】Fe+为绿色，烧之转变为赤色，即Fe 接触O转变为Fe+,则该物质为FeSO·7HO。 2.B【解析】铁与氧气在，点燃条件下发生反应生 成四氧化三铁，可直接由单质化合生成，A不符 合题意：铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，不 能直接生成氯化亚铁，B符合题意；铜与氯气在 ,点燃或加热条件下发生化合反应生成氯化铜，可 直接由单质化合生成，C不符合题意；纳与氧气 在加热条件下发生化合反应生成NzO2,可直接 由单质化合生成，D不符合题意。 3B【解析】向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体， 可能有剩余的Fe+,先加入KSCN溶液，溶液会 变红色，再加入氯水，溶液仍然为红色，不能证明 Fe2+的存在，A不符合题意；含Fe2+的溶液与 K:[Fe(CN)。]溶液反应生成具有特征蓝色的沉 淀，能证明SO2与硫酸铁发生氧化还原反应，B 符合题意；若有Fe3+剩余，加入NaOH溶液，有 氢氧化铁红褐色沉淀生成，只能说明含有铁离 子，不能证明发生了氧化还原反应，C不特合题 意：加入BCl2溶液，可产生硫酸钡白色沉淀，由 于原溶液也含有SO,不能说明反应生成了 SO,故不能证明二者发生了氧化还原反应，D 不符合题意。 4.D【解析】Fe+、CI与NO互不反应，可以大 量共存，A不符合题意；Fe+,CI与SO互不 反应，可以大量共存，B不将合题意；Fe+、CI-与 H什互不反应，可以大量共存，C不符合题意； Fe3+与I厂发生氧化还原反应，不能大量共存，D 符合题意。 5.D【解析】Fe(OH)2易被氧化而变色，故要想 长时间观察Fe(OHD2的白色，必须严格除氧，一 方面配制溶液的蒸馏水要煮沸，另一方面要用有 机溶剂液封，A正确：配制100mL0.1mol·L FeSO,溶液一定需要的玻璃仪器：100mL容量 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，不需要漏斗， B正确：由于反应过程中生成气体，钠会在界面 上下跳动，FeSO,溶液层会出现白色沉淀，C正 确：液体X的密度应小于水，CCl密度大于水，D 错误。 6.C【解析】铝的金属性比铁的强，铝热反应是铝 参考答案及解析 则评（五）化学·铁及其化合物 与氧化铁反应生成铁和氧化铝，A错误：工业上 用氨与过量的氧气催化氧化也只能先氧化为 NO,再进一步氧化为NO2,B错误：过量的铁在 氯气中燃烧生成FCL,C正确：实验室可通过加 热氯化铵与Ca(OH):固体制取氢气，D错误。 7.C【解析】M中Fe元素为十2价，且电荷数为 0,可能是Fe(OH)z,A正确：R中Fe元素为0 价，且电荷数为0，为F℃单质，铁单质在常温下 遇浓硫酸发生钝化，B正确：N中Fe元素为十2 价，且电荷数为十2，为Fe2+,Fe2+不能用KSCN 溶液检验，C错误；FeO中Fe元素为十6价， 据图可知FO月在碱性环境中稳定存在，所以 Fe+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO片， D正确。 8.D【解析】氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚 铁离子，会有一氧化氨生成，反应的离子方程式 为3Fe0+10H++NO=3Fe3++NO↑+ 5H2O,A错误；铁溶于盐酸生成Fe2+,Fe十2Ht 一F+十H2个，B错误；醋酸是弱酸，离子方程 式中不能拆开，FezO3+6 CH COOH—2Fe3+ +6 CH,COO+3H2O,C错误：Fe3+具有氧化 性，会把铜氧化为铜离子，Cu十2Fe3+一Cu+ +2Fe2+,D正确. 9.B【解析】还原铁粉可以还原被氧化的Fe+, Fe+2Fe+一3Fe+,A正确；增大H浓度，抑 制Fe3+水解，并非阻止Fe2+被氧化，B错误：气 球起到隔绝空气的作用，平衡体系压强，C正确： 为防止引入新杂质，FcC2溶液应放在盐酸中抑 制Fe+水解，D正确。 10.A【解析】废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质） 中加入过量盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤 除去少量碳和SiO:杂质，A(氧化亚铁溶液)中 加入氧化剂B生成C(氯化缺溶液)，蒸发结晶 生成FeCl·6HO,加入SOCl2生成FeCl。 该流程中试剂B的作用是将Fe2+氧化成Fe3+, 酸性高锰酸钾溶液可以将Fe+氧化成Fe+,但 会引入新杂质，为了不引入新杂质，试剂B可用 氟水或H2O2,A错误；操作①是过滤，过滤用 到的玻璃仅器有烧杯、玻璃棒和漏斗，B正确： 直接加热FeCl·6H2O会促进铁盐的水解得 勾 衡水真题密卷 不到FeCl(s),加热的同时通入HCI(g)的目的 是防止水解，C正确；FcCL·6HzO与SOCl2 反应生成FcCl,的化学方程式为FcCl·6HO +6SOCL2△FCL,+6S0,++12HC1↑，D 正确。 二、非选择题 11.(1)①增大接触面积，加快酸溶解速率②FeO +6H+-3HO+2Fe3+ (2KSCN (3)①158154②除去溶解氧，防止 引起误差③4mol·L1 【解析】(1)①为了加速溶解可对固体进行粉碎 处理，增大其接触面积。 ②金属氧化物与酸发生复分解反应：F2O十 6H+-3H20+2Fe3+ (2)若Fe+未反应完，Fe3+与KSCN溶液显 红色。 (3)①根据氧化还原反应化合价升降守恒知M 元素降低5价，Fe元素升高1价，再根据原子守恒 和电荷守恒配平反应：M加O,十5Fe++8H一 Mm2++5Fe++4HO。 ②反应利用KMnO与Fe+发生氧化还原反应 进行定量测定，若溶液中溶解氧将Fe2+氧化会 引起误差。所以需要煮沸除去溶解氧 ③由上迷反应得关系式为5FeSO4~KMnO, n(KMnO4)=cV=(0.100×0.02)mol×4= 0.008 mol,n(Feso)=0.04 mol,c(FesO) -0mol-4 mol.L 0.01L 12.(1)溶液变得澄清透明，呈红褐色 (2)③④⑤⑧ (3)HI FeO +6H++21--2Fe++I +3H20 (4)3:2 (5)AC MnO +8H++5Fe+-Mn2++ 5Fe++4H2O(Fe2++K++[Fe(CN) -KFe[Fe(CN)a]↓) 【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体结来时的实验 现象为溶液变得澄清透明，呈红褐色。 (2)属于化合反应的是③铁和氯化铁反应生成 氯化亚铁，④氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁， ⑤氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，⑧氢氧化亚 铁和氧气、水反应生成氢氧化铁 学科素养周测评 (3)试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反 应②，则X的化学式为HI,该反应的离子方程 式为FeO3+6H++2I一2Fe2++ +3H20。 (4)反应⑦为2Fe(OH)3+3C1O+4OH-= 2FeO+3C】+5H20,氢氧化铁作还原剂，次 氟酸根作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的 量之比为3：2 (5)检验绿矾晶体(FeSO,·7H2O)是否部分变 质可用酸性KMnO,溶液检验亚铁离子，KSCN 溶液检验三价铁离子，以及用苯酚溶液检验三 价铁离子，用K,[Fe(CN)s]溶液检验亚铁离 子。检验Fe2+的方法对应的离子方程式为 MnO +8Ht +5Fe2+-Mn2t +5Fe++ 4H2O Fe2+K+[Fe (CN) -KFc[Fe(CN)a]￥。 13.(1)稀盐酸排尽装置中的空气，防止FeCO 被氧化 (2)饱和碳酸氢钠溶液HC1将与丙中的 NaHCO,(生成的FcCO,)反应，降低FcCO的 产率 (3)Fe2++2HCO万-FCO￥十CO2↑+HO (4)玻璃棒和漏斗4FeCO+2HO+O2 4 FeOOH+4CO2个 (5)Naz CO.溶液碱性更强，水解产生的OH 易与Fe2+反应生成Fe(OH)2 【解析】装置甲制备CO2,其经过乙中除去 HCL,进入丙中与Fe+反应生成FcCO3,丁用于 吸收多余的CO2并避免空气进入丙中造成 千扰。 (1)装置甲制备CO2:CaCO+2HCl-CaCl2+ H2O十CO2个，故药品a应为稀盐酸；开始时应 先通一段时间CO2是为了排尽装置中的空气， 防止FCCO被氧化。 (2)装置乙中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液， 目的是除去CO2中混有的HCI,缺少装置乙后 HCl将与丙中的NaHCO(生成的FeCO2)反 应，降低FeCO3的产率。 (3)根据题意知三颈烧瓶中产生白色沉淀 FCO2及无色气体CO2,该反应的离子方程式为 Fe++2HCO,=FeCO3￥+CO2↑+H2O. (4)过滤操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒和漏斗，干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶 ·化学： 体被空气中的氧气氧化为红棕色FOOH,该反 应的化学方程式为4FCO十2H2O十O2 4 FeOOH+4C02↑. (5)若将丙中1mol·L NaHCO溶液换成同 浓度的NCO3溶液，产品纯度降低，是因为 NaCO3溶液碱性更强，水解产生的OH易与 Fe+反应生成Fe(OHD2。 14.I(1)胶头滴管100mL容量瓶 (2)稀硫酸 II.(3)Cu-+2Fe+-Cu++2Fe+ (4)Cu粉过量不应有Fe+存在，也就不会有红色 的Fe(SCN),生成 (5)2Cu2++4SCN-2 CuSCN↓+(SCN)2↑ (6)B (T)由于SCN与Cu形成沉淀以及SCN与 Fe+形成配合物，大大降低了产物中Cut和Fe+ 的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动 【解析】I(1)配制100mL0.05mol·L- F(S0)方溶液的步骤为计算、称量、溶解、洗涤、 2024一2025学年度学科素养周测评（六） 一、选择题 1.C【解析】丝網的主要成分是蚕丝，A错误；：玉 器的主要成分为硅酸盐，B错误：铜钟主要为钢 锡合金，C正确：纸张的主要成分为纤雏素，D 错误。 2.C【解析】电解熔融Al2O3可以生成铝单质，可 用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性 质和用途不具有对应关系，A不符合题意； A1(OH)3能和胃酸的主要成分盐酸反应，可用 于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应 关系，B不符合题意：明矾水解生成胶体从而吸 附水中悬浮物加速沉降，可用作絮凝剂，物质的 性质和用途具有对应关系，C将合题意；铝具有 还原性，能还原一些金属氧化物，可用于制备铝 热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不 符合题意。 3.C【解析】Al2O3与NaOH固体在高温的条件 下会发生反应：Al,O,+2NaOH高温2 NaAlO,十 HO,A错误；可用FcCl3腐蚀Cu刻制印刷电路 板是因为Fe+有氧化性，发生反应：Cu十2Fe+ 一2Fe2+十Cu+,与铁、铜金属性强弱无关，B ·15 参考答案及解析 转移、定容、贴签等，需要的玻璃仪器为烧杯、量 筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL客量瓶。 (2)为了防止F+水解，在配制过程中可以加入 少量稀硫酸。 Ⅱ.(3)Fe(SO)a与Cu反应的离子方程式：Cu+ 2Fe3+-Cu2++2Fe+。 (4)根据Cu+2Fe3+一Cu++2Fe+, 0.0001 mol Fe+与0.15g(0.0023mol)Cu反 应，Cu粉过量，不应有Fe+存在，应该没有剩余 的Fe+与KSCN结合生成红色的Fe(SCN)3。 (5)猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应， 离子方程式：2Cu2++4SCN一2 CuSCN↓+ (SCN)2↑。 (6)因为B试管与猜测1的离子相同，但是现象 不同，故实验Ⅱ中B试管中的现象可以证实猜 测1不成立。 (7)由于SCN与Cu+形成沉淀以及SCN与 Fe+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和 F3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动。 化学·铝和铜及其化合物金属材料 错误；碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体 使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，C正 确：新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖， 是因为氢氧化钢有弱氧化性，能氧化醛基产生砖 红色沉淀，D错误。 4.A【解析】Cu属于ds区元素，A错误；CuSO 是易溶易电离的盐，属于强电解质，B正确： CuSO:是强酸弱碱盐，Cu+水解使溶液呈酸性： Cu++2HO一Cu(OH)2十2H+,C正确；疏 酸钢属于重金属盐，能使蛋白质变性，D正确。 5.D【解析】锡、铅的金属性比铜强，在形成原电 池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保 护青钢器中的钢，A正确：青钢为钢、锡、铅的合 金，合金的熔，点通常低于它的成分金属，所以青 铜的熔点低于纯铜，B正确；Cu2(OH),CI和 Cu2(OH)CO3中都含有Cu2+和CI或CO号， 二者都属于盐类，C正确；Fe3+具有较强的氧化 性，能将Cu氧化为Cu+,所以不能用FeCl溶 液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误。 6.B【解析】由题干可知，a为Na或Cu,b为 Na2O或NaO2或CO,c为NaOH,d为 Cu(OH)2,e为CuO。存在NaOH-→Cu(OH)2 5