周测评(7) 氯及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

·化学· 4H++1702 一4Cu2++4Fe3++8S0 +2H2O。 (4)检验硫酸根是否存在，需要加氯化钡观察有 无沉淀出现，取最后一次洗涤液于试管中，先加 稀盐酸酸化，再滴加BaC2溶液，若不产生白色 沉淀，则证明洗涤液中已不含硫酸根。 (⑤)氢氧化铜及氢氧化铝，经过灼烧后生成 CuAlO2,该反应的化学方程式为4Cu(OH)2十 4A1(OHD,高4CuA10,+O2↑+10H,0个. 12.(1)高压条件下，增加溶液中O2浓度，提高反应 速率 (2)AB (3)f b d h (4)H的还原性强于铜，故发生反应H十 Cu+一2H++Cu;而Zn的还原性强于H2 (5)①96%②D 【解析】硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）在 高压氧气作用下，用硫酸溶液浸取，硫酸与CuS 反应产生硫酸铜、S、HzO,Fe+被氧化为Fe3+: 加入氨气调节pH使Fe+形成氢氧化铁沉淀， 溶液中剩余Cu+、Zn2+;向滤液中通入高压氢 气，根据元素活动性可知，Cu+被还原为Cu,过 滤分离出Cu;溶液中剩余Zn2+经系列处理 得Zn. (1)步骤I,道入O2采用高压的原因：高压条件 下，增加溶液中O2浓度，提高反应速率。 (2)步骤I,过滤得到的滤渣中含有S,A正确； 步骤Ⅲ，用氢气还原C+,氢气失去电子被氧 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.D【解析】粗盐提纯时，为使加入过量的钡离子 转化为沉淀除去，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液 后加入，否则会使氯化钠溶液中混有氯化钡杂 质，A错误；氯化钱是强酸弱碱盐，在溶液中会 发生水解生成氢氧化钱和氯化氢，若将六水氟化 钱直接灼烧会生成氧化镁，不能制得无水氯化 镁，B错误；海水提澳过程中氯气的作用是先将 海水中的溴离子转化为溴，经富集（决转化为澳 离子)后再用C2将溴离子转化为澳，则每获得 0.1mol澳共需要消耗标准状况下氯气的体积 为0.1mol×2×22.4L·mol-1=4.48L,C错 误：从海水中取得淡水的过程为海水淡化，海水 淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子 ·13 参考答案及解析 化为氢离子，增加溶液的酸度，不利于氢气失去 电子还原C山单质，B正确：用玻璃棒对漏斗中 的沉淀进行充分搅拌，可能导致滤纸破损，C 错误。 (3)结合装置图及步骤Ⅲ首先关闭出气口，向高 压反应釜中通入固定流速的H2,然后通过控制 气阀K1或K2,维持反应釜中的压强为3.0 10Pa,可知操作顺序：g→f→b→d→c→h。 (4)H2的还原性强于钢，故发生反应H2十 Cu2+—2H+Cu;而Zn的还原性强于H2, 故H2十Zn+一2H十Zn无法发生。 (5)①根据2C++4一2Cul+,1+ 2S0g一S0%+2I可知，2Cu2+一 2SOg,则n(Cu2+)=n(SOg)=0.01mol·L- ×0.03L=3×10-4mol,0.2g粗铜样品中， m(Cu)=3X10 molx2鳄mLX64g·mmr =0.192g,则质量分数：0192g×100% 0.2g =96%。 ②步骤1中若未反应的HNO3未除尽，则导致 Na2SO标准液体积消耗偏大，滴定结果偏高， A错误；硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解呈 碱性，不能用酸式滴定管，B错误；滴定过程中， 若向锥形瓶内加少量蒸馏水，对测量结果无彩 响，C错误：滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则 测定的结果偏高，D正确。 评（七）化学·氯及其化合物 交换法，D正确。 2.A【解析】石灰乳在离子方程式中应写化学式， 该离子方程式为Mg+十Ca(OH)2一 Mg(OHD2十Ca+,A错误；澳单质与二氧化硫在 溶液中反应生成H,SO4和HBr,离子方程式正 确，B正确：电解饱和食盐水生成氯气、氢气和 NOH,离子方程式正确，C正确；侯氏制碱法中 获取碳酸氢钠的反应为NaCl十CO2十NH十 H2O一NaHCO3￥十NHCl,其中氯化钠和氯 化铵均为强电解质，可拆，离子方程式正确，D 正确。 3.C【解析】利用氯气的氧化性强于澳单质，向海 水中通入氯气和酸，发生Cl2十2Br一2Cl-+ B2,液澳是易挥发的液体，通入热空气，吹出溴 1A 衡水真题密卷 单质，决的氧化性强于SO2,吸收塔中发生Br2十 SO2+2H2O一2HBr+H2SO4,将HBr蒸出， 蒸馏塔中发生Cl2+2HBr一2HCI十Br2,蒸出 溴蒸气，然后冷凝，得到液溴。海水中道入氯气 和酸，发生Cl2十2Br一2CI+Br2,因为液澳 易挥发，采用热空气吹出澳单质，A说法正确；吸 收搭中发生Br2十SO2+2H2O一2HBr十 HSO,硫元素化合价升高，SO2被氧化，B说法 正确：S○3被氧化，二氧化硫作还原剂， Fe2(SO):中Fe+具有强氧化性，不与决单质反 应，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2,C说法错误： 蒸馏塔中发生Cl2十2HBr一2HCI十Br2,该反 应为置换反应，D说法正确。 4.D【解析】净化徐氟后含I厂的海水中加硝酸银 溶液富集，得到含AgI沉淀的悬浊液，富集过程 离子反应为Ag十I一AgI,A正确：“转 化”中加入适量的Fe,Fe与Agl发生反应得到 Ag和Fl2,为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并 搅拌，可提高AgI的转化效率，B正确；“转化”中 生成的沉淀为Ag,Ag与硝酸反应所得产物硝酸 银可循环使用，C正确；“氧化”中通入足量氯气 时得到氧化产物l2、Fe3+,D错误。 5.C【解析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为 NaCl,NaClO、NaClO,a为Cl,,b为HCl,e为 HCIO。b为HCl,Cl显一1价，可以被氧化，H 显十1价，可以被还原，A错误；c为NaCl,钠离 子放电顺序在氢离子之后，电解饱和NaCl溶液 时阴极为氢离子放电得到氨气，不可得到钠单 质，B错误；a(Cl)→d(NaClO):氯气与冷的 NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→ e(HClO):NaClO落液与二氧化碳反应可一步 实现，C正确；f的阴离子即氯酸根离子，中心C 的价层电子对数=3+7十13X2=4,有一个孤 2 电子对，空间构型为三角锥形，D错误。 6.B【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液中生 成的是HCO方，离子方程式为CO2十H2O+ ClO一HCIO+HCO,A错误，“84”消毒液 与洁厕剂混合，离子方程式为2H+十CI一十 ClO—C12↑十H2O,因生成有毒的氯气，所以 两者不能混合使用，B正确；Ca(ClO)2与SO2反 应生成的CaSO微溶于水，不能拆，离子方程式 为Ca2++C1O+S02+20H-C1-+ CaSO￥十H2O,C错误：强碱性溶液不生成 1A 学科素养周测评 CrO,离子方程式为2Cr+十3C1O+10OH —2CrO+3C1+5H20,D错误。 7.D【解析】由水解方程式CO十HO一 HC1O十OH可知，发生水解的CO的浓度为 104mol·L-1,0.1mol·L-1NaCl0溶液中 c(Cl0)=0.1mol·L1-10-+mol·L1≈ 0.1mol·L-1,A错误：向0.1mol·L1NaCO 溶液中通入足量CO2,无明显现象，并不能说明没 有发生反应NaClO+H2O+CO2一NaHCO,+ HCIO,故实验2不能说明K。(HCIO)> K1(HCO),B错误；NaClO是可溶性盐，离子 方程式书写时能拆，故实验3反应的离子方程式 为CIO+2H++CI-—C1,↑十H2O,C错误； 已知NaCIO具有强氧化性，HzO2既有氧化性， 又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则CO被氧 化成更高价态的物质，自身被还原为H2O,不可 能是无色气体，不合题意；当HO2作还原剂时， 则其被CO氧化生成O2,为无色气体，离子方 程式为CIO+H2O2一H2O十CI+O2↑，即 实验4中生成的无色气体是○2，D正确。 8.C【解析】次氯酸纳具有强氧化性，能起到杀菌 消毒的作用，也可以使有机色质漂白褪色，所以 次氯酸钠可以作漂白棉麻纸张的漂白剂，A正 确：“84”消毒液的有效成分次氯酸钠能与酒精发 生氧化还原反应使两者的杀菌效果降低，所以 “84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果， B正确：次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生 成次氯酸而表现漂白性，不能用漂白液代替氯水 作漂白剂，C错误：氣气与氢氧化钠溶液反应生 成氯化钠和次氟酸钠，所以常温下将氟气通入氢 氧化钠溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分 的漂白液，D正确。 9.A【解析】装置a中没有加热装置，而二氧化锰 与浓盐酸反应制氯气需加热，A错误：装置b中 的长颈漏斗起到平衡压强的作用，B正确：C2溶 于水产生HCIO,HCO具有漂白性，氟化钙千燥 氯气，经过干燥剂后，干燥的C2不能使Ⅱ中干 燥的有色布条秘色，说明氯气不具有漂白性，C 正确；Cl2会氧化NaBr溶液中Br产生Br2,可 证明氧化性：Cl>Br2,由于Br可以氧化I厂产 生l2,可证明氧化性：B>l2,可利用该实验装 置证明氧化性：C2>Br2>L2,D正确。 10.C【解析】“制备NaCIO”发生反应Cl2+ 2NaOH一NaClO十NaCl+HzO,该反应为 ·化学· 歧化反应，氟元素由0价既升至十1价，也降至 一1价，标准状况下2.24L氯气的物质的量为 0.1mol,其中有0.1mol氯原子被氧化成+1 价，0.1mol氯原子被还原成一1价，转移电子 0.1mol,A错误：依题意知溶液呈碱性，“氧化” 步骤中发生反应的离子方程式为CIO十 CO(NH2)2+20H--CI-+CO+ N2H,·HO,B错误；若将CO(NHz)2和 NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的 水合肼具有强还原性，会和具有强氧化性的 NaClO发生反应，故不能颠倒，C正确：蒸馏所 需的冷凝装置为直形冷凝管，D错误。 二、非选择题 11.(1)S02SC2(2)C12+2I-12+2C1 (3)2S0Cl,40℃s0,++C12++sCl (4)b(5)c 【解析】B为黄绿色气体单质，B为C2,A能使 品红溶液褪色，加热后又恢复红色，说明A是 SO2,说明组成M的三种元素是Cl、S、O,C由 两种同周期元素组成，即由S、C1组成，C分子 中含50个电子，则C为SCl2,再根据M的相对 分子质量为119，可以推出M的分子式为 sOCl. (1)A的化学式为SO2,C的化学式为SCl2。 (2)B为C2,与KI溶液反应的离子方程式为 Cl2+2I-12+2C1-. (3)M为SOCl,分解生成等量的Cl2、SCl、SO方 反应的化学方程式为2S0C。0℃S0,++ C2↑+SCl2. (4)SOC2与水反应生成的两种气体为SO2和 HCl,SOC2与下列结晶水合物混合共热制备 对应的无水盐。A1Cl·6H2O失水过程中， HCl会抑制水解，最后可得AlCl3固体，a不符 合题意；FeCl·6HzO失水会生成FcCl FcCL3会与SO2发生氧化还原反应生成FcC2、 FeSO,等杂质，b符合题意；MgCl2·6H2O失 水过程中，HCI会抑制水解，最后可得MgC 固体，C不符合题意。 (5)CC1密度大于水，不溶于水，能草取碘单 质。苯的密度小于水，如果代替CC4,则会在 上层出现紫红色，现象不同，a不符合题意：乙 醇能与水互溶，故不能代替CCL,b不符合题 ·15 参考答案及解析 意：氯仿即CH,CI,密度大于水，不溶于水，也能 萃取碘单质，会在下层看到紫红色，故可以代替 CCL,且现象相同，c符合题意：裂化汽油含有 不饱和烃，能与碘单质发生加成反应，d不符合 题意。 12.(1)恒压滴液漏斗 (2)MnO2+4H+2Cr△Mn2++Cl2↑ +2H2O (3)使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠， 提高原料的利用率 (4)C H N:O3+9Cl2+3H2O-3NClg+ 3CO,+9HCI (5)ac (6)冰（冷）水洗涤 (7)59.2 【解析】装置A用于制取氟气，生成的氯气进 入装置B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠， NaClO溶液中滴加氛尿酸(CaH3N,O,)溶液， 反应生成DCCNa,过量的氧气进入装置C中用 NaOH等溶液吸收，防止污染环境。 (1)由仪器构造可知a为恒压滴液漏斗。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为MO,十 4H++2CI△Mn2++C2↑+2H20. (3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色 气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中 不断通入一定量的氯气，可使反应生成的 NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率。 (4)副反应为CHNO,与氯气发生反应生成 NC1和CO2,反应的化学方程式为CHNO十 9CL2+3H2O-3NC1+3CO2+9HC1。 (5)装置C的目的是吸收氯气，防止污染环境， 则a、c均能与氯气反应吸收氟气。 (6)装置B中的浊液经过滤、冰（冷）水洗涤、干 燥得DCCNa粗产品。 (7)n(NaS.O)=0.1000mol·L1×0.02L= 0.002 mol,CaN:O Cl 2HCIO 212~ 4S2O号，250mL样品溶液中，n(CNOC)= 0.02m×碧280品=0.05m0l.样品的有 效氯=0.005molX35,5 g mol-IX2X2× 1.2000g 100%≈59.2%。 1A2024一2025学年度学科素养周测评（七）】 爸题 化学·氯及其化合物 (考城时问40分钟，惑分100分》 可能用到的相附原子质量，1一1C一12N一140一16N一238-2C一35.5 Fg一55 一，选择题：本题共10小，每小m6分，共60分。在每小驱始出的四个选项中，只有一项 是符合翻目碧求的。 题号12 34567 8 10 答案 L,关于语水察合利用，下列说法正确的是 A,粗盐提纯所加沉淀剂可依次为N(O羽溶液，NCO溶液，B溶液 且.海水提镁过程中将MC·6HO直接均烧即可制得无水MC1 C海水提视过程中每获得Q,1mlBr其需爱消麓标准状况下224L.C1: 海水桃化常用的主整方法有燕馏法.电渗析法和南子交换法 2下列有关海水综合利用的离子方程式情误的是 A.海水是铁中用石灰乳沉铁：Mg+十2OH厂一MgOH:, B海水视中用S,水溶液富集视：S0十十2HO一4H十SX十2 C氯碱工业中电解做和食盐水：2C+2H,O通单C4+20H+H,· D侯氏制敏法中张取碳截氢钠：Na+QO+N甲十HO一NHCO，+N日出 3.青稳的海洋中蕴案着丰高的资源，其中端水提溴工艺如图所示，下列说法中排溪的是 5s0.相水 31其 的冰气 和本斋气，液酒 A,吹出塔中采用热空气有利于浪的欢山 B吸收塔中SO,被氧化 C吸收时可用Fe(SO,)溶液代整O和水 口蒸情塔中发生置换反窗 4.硫及其化合物泛用于医药，桌科等方面。k的一种制备方法如下图乐示，下列说法 错误的是 AgNO 拉C 净除氧 官规一共出城一你一代配一生 学科素养周测浮七】化学第1页共4页) 衡水真 A“宫集“中所发生的离子反应为Ag十十一A则， 且转化中为了使悬速凌充分反应，使用铁粉视拌 已“转化”中生成的沉淀与硝酸反置所得产物可循环使用 D“氧化“中道人足量氧气时只得到氧化产物与 5.部分含家物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为的盐，下列叙选正确的是 物量类到 单 氢化物 Ab在化学反应中只能被氧化 队电解憋和ε常浅可得到的单霞 C+的转化均可以通过一步反成实观口「的阴离子空间构显为正四底体 瓦，宏观神识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次藏酸盐性凝实验对应的离 子方程式书写正确的是 A将是量的二氧化聚通人NC0溶液中，)十HO十2C0一2HC)十C0 且验证“84消毒液与洁测剂不能器合的原因：2H+☒-+(C0C1:++H0 C用Ca(C0):溶液暖收度气中的0H石膏乳：0+S0片+20H一C十 S0+H.O D将镜酸格溶液满人含O的强碱性溶液巾：CY十3C0十8「一CO月+ 1T+4H0 二，室温下，通过下列实验探究NCO溶液的性质： 实验1，测得0.1md·L.tCO溶液的pH约为1心 实验2：向Q1c·L,NCO溶液中通人足量C,无明显现象 实验3：向a1m·LC0常液中如人浓盐酸，有黄绿色气体生成 实验4：向久】mo·LN1C0溶液中加人双氧水，有无色气体生成 下列说法正确的是 AQ1mol·L.-1NC0溶液中c(CO)约为10-"mal+L.- R实验2说期K,(HCO》>K,(H,CO)） C实段3反应的离千方程式为NCIO十2H十C↑十Na'十HO D.实验4中生或的无色气体是O 8.次氯酸纳是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A,次氯酸钠可以作源白锦麻纸张的漂白剂 且“8”消寄液和蕾萌月时使用不会增强乘菌数果 C由于次氯酸钠虐分解，漂白液不能替氧水作源白剂 D在常雪下，将：通入N1溶液，得列以次氯酸纳为有效成分的潭白液 A.下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置（夹持装置已整着略》，有关叙述量提 的是 爱密卷 学科素养周衡坪七)化学第2页（共页} IA 温和食盐店无水01K容液+菜 A装置n中发生的反度为Mn0+H+2Ct△Mnt+2H0+Cl+ 且装置山中长颈痛斗的作用是平衡压强 GI,Ⅱ处然次故湿湘和干操的有色布条可验正干燥的不具有漆白性 山可利月该实验装盖任明氧化性：心>B所>1 10.水合群(NH,·HO)是一种重要的化工填料，其沸点约为118℃，具有装还原性，实 险室将NCO解溶液缓慢滴加到CD(NH):和NOH的混合溶液中制备水合株，其 葡程如图所示，下列说法正确的是 NOH溶液CONH:法，NOH昆合含液 0,制备可 氧化减闻N礼H0 A,“制备NCO"过程中每消际准状况下之241C:轮移Q.2md电子 B“氧北“步骤中发生反废的离子方程式为CO丁十C0(NH:)十HO一C十 CCO↑+N:H,·HO C,“氧化”步骤中药品的滴都顺序不能颜国 D“藏馏操作雾要用到的玻璃仪器有燕留烧瓶，球彩冷凝管、篮形驱，酒精灯、尾接管 二，非选择题：本恩共2小题，共0分。 11,(17分)M广泛用于有机合成。M(相对分子质量为119)由三种主族元素组成，与M 相关的转化关系如阁所余。其中B为黄绿色气体单置，C由同种同周期元素组成，且 C分子中含50个电子。上述转化中.A,B,C的将质的量之比为1·1：1。 一因品红帝德商流色△·江色游 一上品：无色0,0游道白色沉滚 1 +下层：禁江色 e 可答下列同题： (1)A.C的化学式分别为 (2)B与KI溶液反皮的离子方程式为 (3)M分解的化学方楼式为 (4)已知，M与水反应生或两种气体，M可用于制备无水盐，M与下列结格水合物混 合其热制备对成的无水挂，可能生成象质的是 (填字母). 1A 学科素养周测浮七】化学第3页{共4页) 衡水真是 a.AlCl 6HO b.F3·6H0 GMg·6H0 (5)木实验中可以用 (填学母)替代CL,且实验现象相同. 1.米 五乙醇 工氧仿 d菱化汽油 12,(23分)DCa( )是一种高效，安全的清毒杀南剂。它常温下为白色固 0N0 体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用N试CO溶液和氰尿酸(CHN)溶液反 应材备C,实验装置如图所示： CIHIN.O-H B 已知：2CO+C3HO一NC.NO.Cl+NOH+HO 回客下列问题 (1)仪器a的名称为 〔2)装置A中发生反定的离子方程式为 (3)当装置B的三颈烧瓶内藏面上方有黄银色气体时，再加入氰限酸溶液，并在整个 过程中不斯通人一定量的氧气，其源因是 (4)实验过程中装置B的昌度必须保持为了-一12℃，H控制在6,5~85的数围。若 国度过高，pH过际，会发生副反应生成NC和CO等，写出谈测反应的化学方程 式 (5)装置C的试剂可选用 (填标号) a.NoS h NuCl c.Ba(OH) d.HSO (6)反应结束后，装置B中的生液经过滤、 ,干梯得DC粗产品 (T)有效氯含量是判断产品质量的标座，通过下列方法酒定有效氧食量的卓理 CN.OC+H'+2H0-CHNO+2HCIO HCO42+H+一↓+C1+HO 1+280月-一8月+21 准确称取1.2000g样品，配成20mL溶液：取25.00回L上述帝孩于确量事中， 过人话量稀硫酸和过量K1格液，密封在啼处静置5mm:用以1030l·1 NSO,标准溶浪滴定至溶液呈微黄色，加人淀粉指示剂灌续满定至终点，消相 NSO溶液2000mL,该样昂的有效氧为 %。《计算结果保霸三位有 效数字，该样品的有效叙-测定中转化为的怎元素质量X2×10的 样品疑量 密卷 学科素养周御坪（七）化学第4页（共4页}