周测评(9) 氮及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

2024一2025学年度学科素养周测评（九） 化学·氨及其化合物 (考达时同0分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：1一1C一—12N一140一16N28一32C一35.5 Fe56 Cu-64 一，选择题：本题共10小继，每小嫌6分，共0分。在每小蝶给出的四个进项中，只有一项 是符合题目要求的 题号1 2 5 9 10 答案 L,已知：N1+1CI一NH,.下列说法错误的是 A.N们H口中含有离子键，共价键和配位键 且NH和HC分子的共价键均是分a健 C二NH裁易溶于水，与分子极生，氢健和能与水反成有关 D蓝有浓氯水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 2,(NH,SO是一种重要的氯肥，有关说法错灵的是 A组或元素均位于P区 且水溶液望酸性 C.与NOH国体共热产生NH D饱和常液会降低蛋白质在水中的溶解度 3、用知图所示装置荆备氢气并验迁氢气的还原性，其中不作达到实验目的的是 H:和 碱石 A.用装置甲生成氨气 B用装置乙干燥氨气 C用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和成分知牧集氢气和氯气 4.部分含氨物质的分类与相成化合价关系如图所示，下列说法正确的是 氧化物 单断 学科素养周测浮九】化学第1页{共4页) 衡水真 Aa的氧化或还原均可实现氨的固定 Bh是红棕色气体，b常围下可转化为c C套祖下d的解饰液可保疗在解制容器中 De的溶液一定呈中性 点，将铜丝插人浓销酸中进行知图所示的实验，下列说法正确的是 NIOH 一片 A装置a中出现红棕色气体，只体残HNO的酸性 B一段时间后拍出關丝，向装置b注人水，b中气体红棕色变浅 注人水后装置b中期片表面产坐气泡，说明Cu与硝酸生或川 D装置c用NOH吸收尾气，说明O和MO均是酸性氧化物 6.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 人实验室探究稀销酸与翻反应的气态产物：HNO,(稀)CNO D.NO R工业制南酸过程中的物质转化：N贵N0SHN0 C汽车尾气催化转化特中发生的主要反位12N0+2XC0坐化N+2CD D.实验室制备少量Nl的原理2NH,d+Ca(OED:△CaC+2NH·+2H,O 了，下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述铅误的是 、0DN09 生 NO - 0 备化泪菌 反的化甜请 NO- A.反成①，反座②及工业合成氢均属于氨的周定 且反D中，生成1mcNO至少需费提供4mc口 C.反应③的化学方程式为4NO十30十2HO一4HNO D过程中参与新环的元素有氨无素，还有氢元案和氧元术 B.利用工业废气NO生产NH,O的流程如图所示，已知装置1和装置Ⅱ反座后溶液 中和(NO):(NO)都为1：1，下列说法情的是 0张真 ce.No.NG第Na,NC药方国一NO ce NH.0. 题密程 学科素养周御悴九)化学第2页（共4页 1B A.装置【中反座为2NwO十4C+3H,O一4C之+NO+NO十6H A装置I中若有，6以标在状况)N0参与反成，则转移05m电子 C,装置Ⅱ的操作是电解，则阳极反应式为Ce一eC” D装量Ⅲ中氧化剂和还原彩的物质的量之比为】·2 9.探究氨及其化合将的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是 项 实验力案 现象 结论 管温下，将F:片分瑞辑人弱商酸利湖 一及时间日，.赏者有气体稀商酸的氧化性强于 硝酸中 产生，后者无明感现象 浓防限 将下e()1样品溶于稀镜酸后，酒 FNO)晶体已氧化 扫KCV静液 溶滚变红 变暖 向内个同规格烧事中分期装人同比例 的NO和N,CQ气体，井分到程泡于 一及时间后，两绕瓶内丽 N-N0的转化扫 烤本和冷术中 色深浅不门 在限度 锌婚有NH得固体的试管加鹅 试晋属那固体简火，试管 NH口周体受热易 B有局体板结 升作 10.足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生NO、NO、NO的混合气体。这盛气休若与 3,361O,(标准状况)裂合后通入水中，气体恰好能被水完全吸牧。若向原所得溶 液中加人5md+1.1HS,溶液20ml.则篷被溶解一定量的Cu。下列说法正确 的是 A.是后溶液是CSO,Cu(NO)注混合液 且最多溶解明的质量是57.6g C放电或高温下N与O反应是残代工业制硝酸的基硅 D铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的丝氧化性 二：非选择题：本题共2小题，共0分。 11,(20分》利用N0和C在实验案中料备N0 无本溪1 中尾气处理 F绿净C -10冰位本 H 已知：棉点为一料℃，0佛点为一152℃，N沸点为一6C。N0C1易木解，催 与0反应 回答下列问题： (1)仪器的名称 18 学科素养周测浮九】化学第3页{共4页) 衡水真是 (2)装置B的作用是 (3)脚备N开始跑，先关用K:,K,打开K:,从K:通人的目的是 ()装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因是 (5)测定所制各的亚硝展溪N)先度，取D中断得液体20.的g溶于适量的水配制 成250mL溶液：收出2500mL样品溶液于维形瓶中，如2滴KCO溶液，用 V mL c mo·L1Ag)标在蒂液演定至终点[已知K,(AC1)=L.77X10-, K,(AeC0)=1.12×10耳，AC0为砖红色圆体门. ①到达演演定实验路点的操作及现象： ②亚确（氢(O1》的质量分数为 12,〔2如分)如图所示可以分离并可收度旧芯片中的几种贵金属 -香A带器滑u通 度佣名为的脑 国体Y就本帘ZH闲 AgNP帝液X 金NL氯水WHF述nNa 溶液 已知.①HACL是一种送酸：②PNH》C维南. 请回答： (1)含金园体可溶于HN,和N的想合溶液，并产生NO,请可出反应的离子方型 式 (②)金的分离还可以加王水，银，把的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是（筑序号）。 A忿片中的金是芯片连接的地住材料，只是利用其物理性质 B帝流X可以是NC脐液 C溶液乙的主题分是AgNH,), D,N:H,不直接还原固体Y可能的原因是为得到吨度更高的Ag ②加人慰水，[P产转化为[PH(NH),],则诚条件下配位能力：CI (填“>”或“<")NH,“知人盐腋，调pHe1"雀将[P(NH,于+转化为 P(NH),C的原因是 (3)溶液Z中加NC1溶藏是否有沉淀？ 《填“有”或没有)，设计实除验证 南液Z中银元素的存在： 密程 学科素养周测评九)化学第4页（共4贾}衡水真题密卷 价，化合价降低，被还原，硫服作还原剂。 (5)含Ce3+溶液加入NH,HCO3发生反应转化 为Ce(CO)3沉淀，离子方程式为2Ce++ 6HCO万一Ce(CO)3↓+3CO2↑+3H2O, 2024一2025学年度学科素养周氵 一、选择题 1.B【解析】氯化铵中含有铵根离子和氯离子之 间的离子键，铵根离子中含有三个共价键和一个 配位健，A正确；NH3和HCI分子的共价键均是 spG健，B错误；NH3极易溶于水，因为水为极 性分子，NH为极性分子，NH与HO能形成 分子间氨键，氯与水反应生成一水合氨，C正确： 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大 量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确。 2.A【解析】氢元素位于s区，其他元素位于p 区，A错误：NH时发生水解反应，使水溶液呈酸 性，B正确；与NaOH固体共热发生化学反应： (NH,)SO,+2NaOH△NaSO,+2NH,↑+ 2H2O,C正确：饱和(NH)SO4溶液会降低蛋 白质在水中的溶解度，发生盐析，D正确。 3.D【解析】反应2NH,C+Ca(OH,△CaCL+ 2NH个+2H2O可用于制备氢气，A正确：NH 是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B正确；装置 丙发生化学反应：3Cu0+2NH,高猛3Cu十N2十 3H2O,可验证氨气的还原性，C正确：氨气的密 度比空气的小，收集时应从短管进长管出，D 错误。 4.A【解析】氨的固定是将游离态的氮转化为化 合态的氮，氨单质中元素化合价可升可降，A正 确：b为NO,是无色气体，B错误：浓硝酸能使铝 钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误：e为硝酸 盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于 铵根离子水解，溶液显酸性，D错误。 5.B【解析】铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化 氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸 性，A错误；一段时间后抽出铜丝，向装置b注入 水，b中气体红棕色变浅，是因为二氧化氯与水 反应生成硝酸和一氧化氮，B正确：注入水后装 置b中铜片表面产生气泡，Cu与稀硝酸反应生 成NO,C错误：酸性氧化物是指和水反应只能 生成对应价态的酸或和碱反应只能生成盐和水 1B 学科素养周测评 灼烧Ce(CO3)1生成CeO2,反应的化学方程式 为2Ce,(C0,)十0，为挑4Ce0,十6C02. 则评（九）化学·氨及其化合物 的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D 错误。 6.B【解析】Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO, NO与氧气发生反应生成NO2,A正确；氮气与 氧气在高温条件下生成NO,但NO不能与水反 应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气 体N○、CO转化为无污染的气体，故该反应的化 学方程式为2N0叶2C0催化别N,+2C0,C正 确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3, 化学方程式为2NH,Cl+Ca(OHD2△CaCL,+ 2NH↑+2H2O,D正确。 7.B【解析】反应①、反应②及工业合成氨均是将 游离态氮转化成化合态氮，均属于氮的固定，A 正确：反应④中，生成1 mol NO,N化合价升 高，失去8mol电子，而1mol氧气转移4mol电 子，故至少需要提供2molO2,B错误；反应③为 NO被O2氧化生成硝酸，化学方程式为4NO十 3O2十2H0一4HNO,C正确；参与循环的元 素有氮元素，还有氢元素和氧元素，D正确。 8.B【解析】装置I中Ce+被还原为Ce3+,NO 被氧化为NO方、NO2,根据Ce3+的存在形式可 知溶液呈酸性，根据氧化还原反应化合价升降可 知，反应的离子方程式为2NO十4Ce+十3H2O 一4Ce++NO万+NO2+6Ht,A项正确，根 据上述分析可知，消耗2 mol NO,转移4mol电 子，5.6L(标准状况)NO的物质的量是0.25mol, 则转移电子的物质的量为0.5mol,B项错误；装 置Ⅱ中电解时阳极上Cc失去电子，发生氧化 反应，故阳极反应式为Ce+一e一Ce什，C项 正确；装置Ⅲ中NO万被O氧化为NO万，根据化 合价升降可知，反应过程中存在关系式2O方~ O,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2,D项正确。 9.C【解析】常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，浓 硝酸的氧化性比稀硝酸的强，A错误；向 Fe(NO)2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸 ·化学· 根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离 子，结论不合理，B错误：向两个同规格烧瓶中分 别装入同比例的NO2和N2O气体，并分别浸 池于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色 深浅不同，说明温度影响平衡移动，NO2→N2O 的转化存在限度，不能完全转化，C正确：将盛有 NH,C固体的试管加热，发生反应NH,CI△ NH个十HCI个，氨气和氯化氢在试管口遇冷又 生成氯化铵，所以试管口处有晶体出现，D错误。 10.B【解析】足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生 NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体若与 3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰 好能被水完全吸收，则发生的总反应为2Cu十 O2+4HNO;-2Cu (NO)2+2H2O, n(02)=0.15mol,则n(Cu)=0.3mol, n(NO5)=0.6mol。向原所得溶液中加入 5mol·L1HS0,溶液250mL,发生反应 3Cu+8H++2NO万=3Cu++2NO◆+ 4H2O,n(NO )=0.6 mol,n(H)=2.5 mol, 则NO万完全反应，最后溶液是CuSO,溶液，A 错误；n(NO5)=0.6mol,最多溶解铜的物质的 量为0.9mol,质量是0.9mol×64g·mol-1= 57.6g,B正确：现代工业制硝酸的第一步反应 是氯的催化氧化反应：4NH+50,制 △ 4NO十6HO,C错误；铜与浓硝酸的反应为Cu十 4HNO(浓)—Cu(NO)2+2NO2↑+2H2O, 硝酸体现强氧化性和酸性，D错误。 二、非选择题 11.(1)蒸馏烧瓶 (2)除去a中挥发出的硝酸蒸汽（及将可能产生 的NO2转化为NO)》 (3)排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气 中的O2反应 (4)能够提供更低的温度，防止NOC1因汽化而 损失 (5)①滴入最后半滴AgNO,标准溶液，溶液中 产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②3.275cV%或131cY% 40 【解析】利用稀硝酸与铜反应产生NO,通过水 处理除去a中挥发出的硝酸蒸汽（及将可能产 生的NO2转化为NO),通过浓硫酸千燥并控制 参考答案及解析 流速，千燥纯净的氯气与NO在冰盐水水浴下 反应制备NOCL,注意废气处理。 (1)根据仪器的构造可知，仪器a的名称为蒸愉 烧瓶。 (2)装置B中装有水，其作用为除去a中挥发出 的硝酸蒸汽（及将可能产生的NO2转化为 NO) (3)制备NOCI开始前，先关闭K1、K,打开K 通N2的目的是排出装置中的空气，防止 NOCl,NO与空气中的O2反应。 (4)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能 原因是能够提供更低的温度，防止NOC1因汽 化而损失。 (5)①到达该滴定实验终，点的操作及现象为滴 入最后半滴AgNO3标准溶液，溶液中产生砖 红色沉淀，且半分钟内不消失。 ②根据氯元素守恒：利用关系式NOCI~ AgNO,可知亚硝酰氟(NOCI)的质量分数为 点.5 e mdL1XvX1oLX28l 20.00g 100%=131cY%=3.275cV%。 40 12.(1)Au+NO方+4CI+4H+-N0◆+ [AuCL]+2H2O (2)①BCD②<调pH≈1，使部分NH转 化为NH时，能使可溶性配离子转化为难溶性的 Pd(NH)zC2;但若pH过小，c(H+)过大， NH3全部转化为NH时，则可能会完全转化成 [PdCL (3)没有取少量Z溶液于试管中，加入过量的 硝酸，再加盐酸，产生白色沉淀，则证明有银 元素 【解析】废旧芯片中含有责金属单质AuAg和 Pd,加入硝酸酸浸，Au不发生反应，Ag、Pd发 生反应转化为Ag、Pd+；含Au固体溶于 HNO,和NaCI的混合溶液转化为HAuCl,溶 液：向含Ag、P+溶液中加入NaCI溶液生成 AgC1固体和[PdCL4]2-溶液；AgCI固体用水 溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得 到Ag;向含[PdCl]2溶液中加入氨水得到含 [Pd(NH3)4]+溶液，再加入盐酸调pH得到 Pd(NH)zCl2。 1B 衡水真题密卷 学科素养周测评 (1)含金固体可溶于HNO和NaCI的混合溶 ②加入氨水，[PdCl]2-转化为[Pd(NH)]+, 液，生成HAuCL4,并产生NO,根据化合价升降 说明该条件下配位能力CI小于NH. 配平可得该反应的离子方程式为Au十NO+ Pd(NH3)2CL为难溶物，调pH≈1，使部分 4CI+4Ht=NO↑+[AuC1]+2H2O。 NH转化为NH时，能使可溶性配离子转化为 (2)①芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只 难溶性的Pd(NH)2C2;但若pH过小，c(H) 是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活 过大，NH3全部转化为NH,则可能会完全转 泼，A项错误；生成的围体Y为氯化银，所以溶 化成可溶性的[PdCL,]2。 液X可以是NaC1溶液，B项正确；溶液Z是氯 (3)Z溶液是银氨溶液，溶液中含银氨离子，不 化银溶于氨水生成的Ag(NH)zCI溶液，C项 会和氯离子产生沉淀。若想验证银元素的存 正确：N2H,不直接还原固体AgCI可能的原因 在，应先将银氨离子转化为银离子，再检验银离 是碱性条件下水合肼的还原性增强，将固体 子的存在，方法为取少量Z溶液于试管中，加入 AgCI溶解为银氨离子，能提高反应速率，同时 过量的硝酸，再加盐酸，产生白色沉淀，则证明 避免生成的银单质中混有AgC1杂质，得到的 有银元素。 Ag纯度更高，D项正确。 2024一2025学年度学科素养周测评（十）化学·碳、硅及其化合物 STSE与传统文化 一、选择题 氢气，氢氧燃烧电池属于一次电池，C错误：硅 1.C【解析】木材的主要成分是纤维素，A不符合 胶、生石灰可吸水，使得食品干燥，而不是用于防 题意；骨头主要含有钙、磷元素，B不符合题意； 止食品氧化变质，D错误。 陶是硅酸盐产品，C符合题意：青铜为铜、锡等的 6.B【解析】太阳能、氢能为清洁能源，未来將成 合金，为金属材料，D不符合题意。 为主要能源，A错误；高吸水性树脂能有效保持 2.D【解析】蒸青，这样做出的茶去掉了生股的草 水分，可在干早地区用于农业、林业抗旱保水，改 味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，A不符 良土壤，B正确：二氧化硅是制造光导纤维的主 合题意：捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大 要材料，C错误；制作高纯度芯片的是晶体硅，D 大降低，可能引起物质的变化，B不符合题意：烘 错误 培加热可能引起物质分解、氧化等，C不符合题 7.B【解析】氮气和氧气高温或放电条件下只能 意：封装，保持干燥，最不可能引起化学变化，D 生成一氧化氮，一氧化氨再和氧气反应生成二氧 符合题意。 化氨，A错误：碳与氧气燃烧生成二氧化碳，二氧 3.B【解析】酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀 化碳溶于水生成碳酸，碳酸与NaOH溶液反应 粉，A错误；氧化铁呈红色，红泥的颜色主要来自 生成碳酸钠，B正确；硅和氧气反应生成二氧化 氧化铁，B正确：乳的分散质为蛋白质，粥的分散 硅，二氧化硅不与水反应，不能一步得到硅酸，C 质为淀粉，C错误；75%的酒精溶液杀菌消毒效 错误：硫只能一步变为二氧化硫，二氧化硫和氧 果最好，D错误。 气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，D 4.C【解析】纤维素的化学式为(CHO).,属于天 错误。 然高分子，A正确：羟基磷灰石不含碳元素，属于无 8.B【解析】SiO2和C在高温下发生反应生成Si 机物，B正确；热石膏的化学式为2CSO·HO,C 和C0,因此，制备粗硅的化学方程式为SO2十 错误；FeO3呈红棕色，是红色颜料的成分，俗称 铁红，D正确。 2C商温S十2C0个，A正确；在晶体硅中，每个 5.A【解析】因SO2具有漂白性，故可用于漂白 Si与其周围的4个Si形成共价健并形成立体空 纸浆，A正确：棉布的主要成分是天然纤维，而尼 间网状结构，平均每个S形成2个共价键，故 龙为有机合成材料，B错误：通常所说的二次电 1 mol Si含Si一Si键的数目约为2×6.02× 池是指可充电电池，而只要源源不断地提供燃料 105,B错误；题给流程中后面两步反应有Si和 1B ·20-