周测评(4) 钠及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

·化学· (4)气体溶于水后，溶质的物质的量 2.出a一克4m溶浅的质量=g十 (1×0.1×1000)g (觉+10)g,溶流的体 积 (2+1o0g2+1o0 cm3,则此溶液 dg·cma 的物质的量浓度为 22.4mol 2+ d -×10-3L 1000da aM+2240mol·L1。 (5)Na不参与离子反应，则混合后纳离子的物 质的量浓度=0.01LX1,00mol,L×2= 0.02L 1.00mol·L-1. (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)十 2c(Mg2+)=c(CI-)+2c(SO),则该混合溶液 中c(C)=0.2mol·L1+2×0.25mol·L1 2×0.2mol·L1=0.3mol·L-1。 12.(1)MgCOa.CaCO+2H2SO-MgSO.+ CaSO4+2CO2↑+2H2OBD (2)Fe(OH)CaSO,使Fe(OH)a胶体聚沉， 便于过滤 (3)取滤液适量于试管中，滴加KSCN溶液后溶 液不变红 (4)分离Mg2+,除去滤液中的可溶性杂质冷 却结晶 (5)40MgS04·H2O 【解析】由题意可知，利用盐泥为原料制取七水 合硫酸镁的实验步骤为干燥盐泥溶于蒸馏水 后，缓慢滴加稀硫酸，将MgCO3·CaCO,转化 为硫酸线、硫酸钙得到酸解浆液，加热浆液，在 搅拌下补加盐泥，调节浆液的pH接近6，继续 加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉 淀，趁热过滤得到含有硫酸钙、氢氧化铁的滤渣 和滤液：向滤液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中 的钱离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧 化镁：将氢氧化钱溶于稀硫酸得到硫酸镁溶液， 参考答案及解析 硫酸镁溶液经加热蒸发、冷却结品、过滤、洗涤、 干燥得到七水合硫酸镁。 (1)由分析可知，得到酸解浆液发生的反应为 MgCO3·CaCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫 酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 MgCO·CaCO3+2H2SO一MgSO+CaS0 十2C0◆十2H2O:由配制一定物质的量浓度溶 液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、 摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶，则除已 知仪器外必须使用的仪器有胶头滴管和容 量瓶。 (2)由分析可知，除去溶液中铁元素的操作为加 热浆液，在搅拌下补加盐泥，调节浆液的pH接 近6，继续加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢 氧化铁沉淀，趁热过滤得到含有硫酸钙、氢氧化 铁的滤渣和滤液。 (3)证明铁元素已徐尽就是检验滤液中是否含 有铁离子，利用硫氰化钾溶液检验铁元素已除 尽的操作为取滤液适量于试管中，滴加KSCN 溶液后溶液不变红。 (4)由分析可知，向滤液中加入氢氧化钠溶液， 将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀达到分 离钱离子，除去滤液中的可溶性杂质；硫酸镁溶 液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 七水合硫酸镁。 (5)实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为 3.69g,由镁原子个数守恒可知，盐泥中MgC0· cm的合量为2遍82品/ -×100%= 6.90g 40%;3.69g七水合硫酸钱中结晶水的物质的 量为2品2品×1=0.106m0,将产品加热至 77℃，测得固体失重率为43.9%，则失去结晶水 的物质的量为32登品必，009@，则利 余固体中硫酸镁和结晶水的物质的量比为 369g:(0.105mol-0.09mol=111,化 246 g/mol 学式为MgSO,·HzO. 1B 衡水真题密卷 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.A【解析】烧碱、火碱都为氨氧化钠的俗名，化学 式为NaOH,A正确；明矾的化学式为KA1(SO)z· 12HO,B错误：石膏的化学式为CaSO4·2H2O, C错误；小苏打的化学式为NaHCO,D错误。 2.A【解析】向饱和NaCO,溶液中通入足量 CO2,生成溶解度相对较小的碳酸氢钠，有白色 晶体析出，A正确：碱性氧化物是与酸反应只生 成一种盐和水的氧化物，NO是碱性氧化物， Na2O2属于过氧化物，B错误：烧碱是NaOH,纯 碱是NaCO3,它们都能盛放在玻璃试剂瓶中， 但不能用玻璃塞，C错误：钠具有很强的还原性， 可与熔融的TiCl,反应制取金属Ti,D错误。 3.A【解析】CIO2气体具有强氧化性，能杀菌消 毒，可用作自来水消毒剂，A正确；NaHCO5可 作抗酸药物，是由于其具有一定的碱性，可以和 胃酸反应，和其受热易分解没有对应关系，B错 误；Na2O2可用作供氧剂，是其具有氧化性，可与 水或二氧化碳反应产生氧气，C错误；NaCIO具 有强氧化性，可用作消毒剂，D错误。 4,D【解析】NaHCO和Naz CO3溶液中都存在 CO房、HCO、OH、H、Na,离子种类相同， A错误；0.1mol·L.1的NaCO2溶液中 c(Na)=0.2mol·L1,0.1mol·L1的 NaHCO3溶液中c(Na+)=0.1mol·LI,B错 误；同浓度时，NaCO,的水解程度大于NaHCO 的水解程度，故溶液中c(OH)前者大于后者，C 错误：根据碳原子守恒，两溶液中的碳原子总浓 度均为0.1mol·L,故均有c(CO号)+ c(HCO)c(H2CO)=0.1 mol.L,D 正确。 5.D【解析】过氧化钠具有强氧化性，能杀菌和漂 白，氧化性比Na2O强，A错误；Na2O由钠离子 和氧离子构成，Na2O2由钠离子与过氧根离子构 成，两者中阴、阳离子个数比均为1：2，B错误； Na2O与水反应生成NaOH,没有元素化合价发 生变化，不属于氧化还原反应，C错误；Na、 Na2O、NazO2均含有钠元素，焰色试验均为黄 色，D正确。 1B 学科素养周测评 则评（四）化学·钠及其化合物 6.B【解析】皂化反应为油脂在碱性条件下的水 解反应，A正确：模拟侯氏制碱法应使用氯化钠 饱和溶液，B错误：碳酸纳饱和溶液可以吸收乙 醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确： NaHCO3可与HCI反应生成NaCl、CO2和水， 因此碳酸氢钠饱和溶液可除去C○2中的HC!气 体，D正确。 7.C【解析】Na在空气中燃烧生成NaO2,A错 误；Na2O属于碱性氧化物，NaO2属于过氧化 物，B错误；NaOH易潮解并与空气中的COz反 应，需要密封保存，C正确：相同条件下，等物质 的量的Naz CO,和NaHCO,分别与足量盐酸反 应，生成CO2的体积相同，D错误。 8.A【解析】Na最外层电子数为2，易失去电 子，故具有还原性，A正确；Na核外有三层电 子，L核外有两层电子，故Na的半径比L计的 大，B错误；Na最外层有一个电子，容易失电子， N+最外层有8个电子，为稳定结构，一般情况 下，Na比Na稳定，C错误：液氨为NH3,属于 非电解质，D错误。 9.C【解析】向盛有少量NazO2的密闭客器中通 入SO2,由图像可知发生的反应可能有 D2NasO:+2S0:-2Na2SO3+O:; ②2Na2SO+O2一2NaSO1,无法判断 ③NaO2十SO2一NaSO4是否发生。ab段 O2含量增加，故存在2NaO2十2S02一 2 Na2 SO,十O2,A正确；bc段O2含量缓慢下降， 发生反应2Na2SO2+O2—2 Naz SO4,B正确：c 点O2含量高于a点，反应①生成的O2未被完 全消耗，则此时反应产物中一定有NaSO,和 Na2SO3,C错误；相同条件下，将SO2换成CO2 后，重复题述操作，只发生反应2Na2O2十 2C02一2Na2CO十O2,反应结束后O2含量高 于c点，D正确。 10.A【解析】加热固体，为防止生成的水倒流，试 管口应略向下倾斜，A错误：过氧化钠与水反应 生成氧气，脱脂棉着火，说明温度升高并达到了 脱脂棉的着火点，所以证明反应放热，B正确： 氯气与NaOH反应，维形瓶中压强小于外界压 ·化学· 强，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液的反 应，C正确：钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可 吸收过量的氟气，丁装置可验证钠与氯气的反 应，D正确。 二、非选择题 11.( 第三周期第IA族 (2)Nat:0:0:1-Na2NaO2+2CO2 2Na2C03+O21 (3)ca (4)216525810还原 (5)159 【解析】(1)钠原子的原子序数为11，其原子结 构示意图 为 1,在周期表中的位置 是第三周期第IA族。 (2)NaO2的电子式为Na[O:O:PNa, NaO2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+ 2C02一2Na2CO3十O2,由化学方程式可知关 系式为2 mol Na2O2~2mole,所以1mol NeO2参加反应转移电子的物质的量 为1mol。 (3)Na与O2反应生成Na2O2,空气中的水和二 氧化碳也能与Na反应，所以应先除二氧化碳 再千燥，故需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。 (4)根据化合价升降守恒配平离子方程式为 2MmO,+16H++5NaO2一2Mm2++5O2↑+ 8H2O十10Na*,该反应中NaO2中O元素化 合价升高，所以NauO2表现出还原性。 (5)根据Na元素守恒可得Na2CO的质量为 1mol×3÷2×106g·mol1=159g. 12.(1)①检查装置的气密性④2NaHC0,△ NaCO3+H2O+CO↑ NaC0,·10H,0△NaC0,+10H,0 (2)①偏大②碱石灰防止空气中的CO2和 水蒸气进人D中影响测定结果偏大 18m2 ③ 86-44 ×100% 180w 参考答案及解析 【解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2气 体，应在C、D中分别吸收，由千燥剂的性质知 应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥 剂吸水，D中的碱石灰吸收CO2;由D的增重可 求出NaHCO,质量，由C的增重可求出 NaCO·10H2O的质量，从而求出NaCl的质 量；故应在实验前赶出装置中的空气，关键操作 应是赶出B中的空气，所以打开活塞K1、K2,关 闭K就成为操作的关键，缓缓鼓入则是为了 赶出效果更好：E中碱石灰可防止外界空气中 的HO(g)、CO2进入D装置影响实验效果。 (1)①实验需要通过测量D装置内碱石灰的增 重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C 装置增重，计算生成的水的质量，故组装好实验 装置后应首先检查装置的气密性。 ④含NaCl、NaCO·10HO和NaHCO,的混合 物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳 和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应 的化学方程式为2 NaHCO,△NaCO,+H0 +CO↑，NaC0·1oH,0△Na.CO, +10H2O. (2)①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气的 质量和二氧化碳的质量测定结果会偏小，碳酸氢 钠的质量依据二氧化碳的质量计算，而NCO ·10HO的测定是根据生成水的总质量计算， 则测得NaCO3、NaCO,·10HO的含量将偏 小，对NaCl测定结果的影响是偏大 ②干燥管中盛放的是碱石灰，防止空气中的 CO2和水蒸气进入D中影响测定结果，若撤去 E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大。 ③若样品质量为阳g,反应后C,D装置增加的 质量分别为mg、m2g,D装置中增加的质量为 二氧化碳的质量，设碳酸氢钠分解生成的水蒸 气的质量为x, 2NaHC0,△NaC0,+H,0+C0,↑ 1844 。一1置g,C装置双收的是水蒸气，包括度酸 氢钠分解生成的和Na2CO·10H20分解生成 的，Na2C0·10H2O分解生成的水蒸气的质 量=(m-18）g:设NaC0,·10H.0的质 量为y, 1B 衡水真题密卷 Na,C0,·10H,0△NaC0,+10H,0 286 180 2 18m2 y 286(m一44 180 g,所以NaCO3·10H2O 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.C【解析】Fe+为绿色，烧之转变为赤色，即Fe+ 接触O2转变为Fe+,则该物质为FeSO·7HO, 2.B【解析】铁与氧气在点燃条件下发生反应生 成四氧化三铁，可直接由单质化合生成，A不符 合题意；铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，不 能直接生成氯化亚铁，B符合题意；钢与氯气在 ,点燃或加热条件下发生化合反应生成氯化钢，可 直接由单质化合生成，C不符合题意；钠与氧气 在加热条件下发生化合反应生成NO2,可直接 由单质化合生成，D不符合题意。 3.B【解析】向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体， 可能有剩余的Fe+,先加入KSCN溶液，溶液会 变红色，再加入氯水，溶液仍然为红色，不能证明 Fe+的存在，A不符合题意；含Fe2+的溶液与 K,[Fe(CN)s]溶液反应生成具有特征蓝色的沉 淀，能证明SO2与硫酸铁发生氧化还原反应，B 符合题意；若有Fe3+剩余，加入NaOH溶液，有 氢氧化铁红褐色沉淀生成，只能说明含有铁离 子，不能证明发生了氧化还原反应，C不符合题 意；加入BaCl2溶液，可产生硫酸钡白色沉淀，由 于原溶液也含有SO片，不能说明反应生成了 SO,故不能证明二者发生了氧化还原反应，D 不符合题意。 4.D【解析】Fe+、Cl与NO互不反应，可以大 量共存，A不符合题意；Fe+、C与SO互不 反应，可以大量共存，B不符合题意；Fe+、C与 H互不反应，可以大量共存，C不符合题意； Fe3+与厂发生氧化还原反应，不能大量共存，D 符合题意。 5.D【解析】Fe(OH)2易被氧化而变色，故要想 长时间观察Fe(OH)2的白色，必须严格除氧， 方面配制溶液的蒸馏水要煮沸，另一方面要用有 机溶剂液封，A正确：配制100mL0.1mol·L FeSD,溶液一定需要的玻璃仪器：100mL容量 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，不需要漏斗， 1B 1 学科素养周测评 18m2 的质量分数为 286(m-44】 180u ×100%。 则评（五）化学·铁及其化合物 B正确：由于反应过程中生成气体，钠会在界面 上下跳动，FeSO4溶液层会出现白色沉淀，C正 确；液体X的密度应小于水，CCl密度大于水，D 错误。 6.C【解析】铝的金属性比铁的强，铝热反应是铝 与氧化铁反应生成铁和氧化铝，A错误：工业上 用氨与过量的氧气催化氧化也只能先氧化为 NO,再进一步氧化为NO2,B错误：过量的铁在 氟气中燃烧生成FCL,C正确；实验室可通过加 热氯化铵与Ca(OH)2固体制取氯气，D错误。 7.C【解析】M中Fe元素为十2价，且电荷数为 0,可能是Fe(OH)2,A正确；R中Fe元素为0 价，且电荷数为0，为Fe单质，铁单质在常温下 遇浓硫酸发生钝化，B正确：N中FC元素为十2 价，且电荷数为+2，为Fe2+,Fe2+不能用KSCN 溶液检验，C错误；FcO中Fe元素为十6价， 据图可知FO在碱性环境中稳定存在，所以 Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO, D正确。 8.D【解析】氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚 铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式 为3FeO+1oH++NO方一3Fe++NO↑+ 5H2O,A错误；铁溶于盐酸生成Fe2+,Fe十2H 一F2+十H2个，B错误：醋酸是弱酸，离子方程 式中不能拆开，FeOh+6 CH,COOH一2Fe3+ +6 CH.COO+3H2O,C错误；Fe+具有氧化 性，会把铜氧化为铜离子，Cu+2Fe3+一Cu+ 十2Fe2t,D正确。 9.B【解析】还原铁粉可以还原被氧化的F心3+， Fe十2Fe3+一3Fe2+,A正确：增大H中浓度，抑 制Fe3+水解，并非阻止Fe2+被氧化，B错误；气 球起到隔绝空气的作用，平衡体系压强，C正确； 为防止引入新杂质，FC2溶液应放在盐酸中抑 制Fe+水解，D正确。 10.A【解析】废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）null