周测评(20) 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏云川专版）

2024一2025学年度学科素养周测评（二十） 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相树原子置量：H一10一16F56 一、透择题：本题共14小驱，每小驱3分，共42分。在每小题给出的四个燃项中，只有一项 是符合题日要求的。 号1234567891011121314 答案 1,向两个鉴形煮中各都人0,048g镁条，塞紧橡散塞，然后用注刻器分别注人2m 2md·L盐极，2L.2·L1睛限，离得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如 图所示，下列说法正确的是（不考虑盐酸和臀酸的挥发性） 压程P 1盐箱 Ⅱ简根 时可 A若将上述候条换成等质量的铁的，反应结束后，曲线Ⅱ生成H的物霞的量不发生 改变 B相同条件下，冰稻酸的学电能力比2m+【酷酸强 C,由曲线1和Ⅱ可知，盐酸比精酸的反应速率快，是由于C的浓度比C日COO厂大 D锁与2·L1醋能反应的过程中，所得溶液的雪度一直下降 2.残有常湿下体积均为10mL的以下4种溶液：①0.005mc以·L的澄清石灰水， c(B)-1×10c0H)的HBr溶液③H-4.7的HO(K,-46×10)溶 液：①H=B,3的NH·H,OKw=17×105)溶液。下列说法正确的是() A.Ca(OH):在水中的电南方程式为C(OH):C1+20H B均加水稀释到100mL.后，pH的变化量：①-②≥③④ V(HNO) 仁8④涩合，若湿金液pH=1,则7N,·O= D水的电离程度，①>②>③①① 3.在25℃时，对1Q.0mL浓度均为0.1mal·L+盐酸和M酸的混合溶液进行如下操作。 下列说达正确的是 人人量CH.CO心图体洛流中得C89品将减小 B加人1.DmL.相同浓度的NO日容液，所得溶液pD>7 C人1丘0 mL.NOH溶减，若所得溶液p7,划水电离的c()☒×10'md·L D.加人20.0mL相同浓度的NO日溶液，若氢略混合时的体乱变化，此时溶液中 r(CH COO-)+c(CH,COOH)+e(Cl-)=c(Na")-0.05 mol +L- 学科素养周测评（二十】化学第1页（共8页） 衡水真野 4,已知0H=一lgc(OH)。初始祖度25℃时，向20ml心，1mcd·1t氢水中滴加 Q5ml·L的稀硫酸，圈将混合溶液的温皮T,pOH志加人稀硫酸体积V的变化 班圾 如图所示。下列说达正确的是 IC 由-n无 姓名 南此士-0州 得分 3 L A,h,c三点对应NH的水解平衡常数：K,()>K(b》>K:(a) 且水的电离程度：a<6 C图中b点溶液中：c(NH)>2(SO) D若V,=40,则e点对应溶液中e(H)=r《OH厂)+e(NH》+2(NH·HO). 5.量出下，向20.00mL0.10mal·L-HA溶液中滴人010mcl·L的NaOH溶液， 溶液中酸度值AGAG一gH之] 与加人NOH溶液的体积关系如图所示。下列 e(01H) 说法正确的是 《) AG 40 NaoHr国]m -10 A常围下，HA电离常数的为1×10 &a点对家的溶被中e(Na)>℃(A)>c(OH)>x(H) Cb点：V(NOH)=20mLmc(A)=r(Na) D.c点对应的溶液中：2c(N')一c(A)十cOH) 0 8.常国下，向一定浓皮的亚辆能( )溶被中滴加NDH溶液，测得溶液的 HO H OH H与溶线中离子法度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 1PI 53 2 Ho境电o圆 密在 学科素养周测评二十》化学第2页（共8页1 A表示带微H与k生化的关系是自线 B.NaH PO溶液显酸生 C0.1mcd·L1N.HFO常液中，各离子浓度大小关系为c)≥cHFO)> (H PO(OH>CH) D若HF韵电离常数K,=3,6×10·,则足量NF溶液和H溶液反应的离子方 程式为F+HPO一HF+HO 7.常程下，实赖室用0.1mal·L1的NOH济液演定20mL0.1ma·L的HA存 液，溶液中，含A威粒，b的分布系数，NOH溶孩的体积V与pH的关系如图质 示。已知：HA的分布系数(HA)一 (HA) c(HA(A-) ,下列叙述错误的是 HNOHymL 10 08 20 06 15 04 精处 02 00y 12 A.x点对度溶液的pH约为5 且p点对的溶液中存在，2c(H广)+c(HA)一2(OH厂)+e(A”》 C·9对应的溶液中，水的电离程度一直增大 Dw点对应的溶液中存在：(N》=r(A)<c(HA &室围下，用0.100.0md·L1NaSO,溶液吸收SO的过程如图所示已知 K.(HS0)=1,54×102,Ka(HS0)=1.02×102,下列说法正确的是() 射气中的5S0000 ,0,棉液一取一沉演一民他一石有 A.0.100mc·LtNH30)溶液中：c(S)c《H5O》 且A100ml·1NSO将液中x(1T)+e(S星)+t(18方)+z(1HS0)-c(WT) C吸收烟气后的溶液中(N)<2(S0片)十2c(H90,)十2H,S0》 D淀得到的上层请缕中：c(S0K:CS0》 e(Ca) 9.0.1000mal·LN(O日溶液摘定20.00mL0.1000mcl·L日，P0,溶液时， V(NOHD,各含南元素微粒的g〔c/(mcd·L)]和pH的关系如图，下列说法中正 角的是 学科素养周测评（二十】化学第3页（共8页） 衡水真 212 F(NaOH)mnL A①为PO的lg[c/(mal·L.)门与pH的关系 且b点时，溶液中e(P)c(H,O) CH0,的2-10 D.d点时，溶液中存在着eNa)=e(H.PO)+2:1PO)+(PO) 10.常海下，向20mL.Q1mcd·L1氢水中滴加盐酸，育液中由水电离由的c(日)随加 人盐酸体积的变化如图所示。测下列说法错误的是 HleAmel-L) 10 HCIymL A点为恰好完全反座点 &c点溶被巾，r(NH)≤cC) Ca、b之同的任登一点：c(C)<C(NH),c(H)>r(OH) 常温下，0,1m以·L+氢水的电离常数K约为1×10 11.室温下，将血.1·L1NOH溶液滴人10mL1mol·LHa和01mal·1'HA (K,■10)的混合溶流，测得器合溶液的PH随滴加的V(NOH)的变化关系如图所 示。下列说法正确的是 14 2 TNOHYmL A4点时e》>e(A)xHA) Bb左时.c(C1)=0.阿ol·L Ce点时，ca')=e(A)+c(HA) D4d过程中，水的电离程度大小关系为b>d 蹈密在 学科素养周测浮（二十）化学第4页（共8页引 12.5℃时，用NaOH到节CH,COOH溶液的pH.保转体系中g《CH COOH》十 c(CHC))=0,1mO·L,粒子漆度的对数值(1四》，反应物的物霞的量之比 H(NaOH) [一aCCO0西]为pH的关系如图所示.下列有关说法蜡民的是（》 H 14 CH.COOH CHCOO -14-12-10-864-20051.01520 - m(NaOH MCH.COOH) A25℃封，CH COOH的电离平衡常数的数量数为10· H=0.5时，c《H*)十c(CH,COOH<<(CHCO+c(OH) C.P,所标溶液：c()=0.05mal·L DP所示济液：c(CHO)>100r《CH,OO0HD 13.以酸低为指示瓶，用0.1000mal·LNOH溶液演定20.00mLa.1000mcd·L 一无限HA的溶藏。溶液中，pH,分布系数[a,比如A的分布系数：8(A) :(HA+(A)随V■的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 c(A》 〔) 120 0 100 d06 80中 0.4 60 02 40 A曲线①代表(HA》,t线②代表2(A) 且K〈HA)的数量级为10 C满定过程中，溶液中 c(A不海诚小 D滴定终点时，E(Na1)>r(A)>e(OH)>rH) 14.常祖下，向20,00ml0,1000m·L1的CH00H溶渣中浅加01000md·13的 0H溶梳，溶模中得品H的变化关系红调听示5=a,下列 说法错误的是 学科素养周测评（二十）化学第$页（共8页） 衡水真是 H线3,397列 3 0 40 -1 2 2.8-18 A常温下，CH,COOH的电离平衡常数为1×10t &当溶液的pH-7时，消耗NaOH溶液体积小于20O0mL Cc点溶液中：rNa*)>c(CH,COO+c(CH COOH) D溶液中水的电离程度大小，>@ 二非法择愿：本题共4小题，共5球分， 15,(14分)已知漂酸为一元根：H以+H,0一B取OH),门+H。常祖下，三种酸的 电离平衡常数数值知下表： CHOOOH H.BO H.CO 长 K 18×104 五8X10 4.4×109 4.7X10u (1)某小组利用如图装置探突程酸，碳酸.丽酸的酸性相材蛋则，两支试管分别盛有相 同浓度的酯酸溶液和酸溶被各2mL,实验时，向试管A和试管B中分划南加 相同浓度与体积的 溶液（填化学式），可观察到的现象是 A试管中发生反皮的离子方程式为 (2)由上表判断HO与NmCO溶液 (填能”成“不能”)发生反皮。 (3)浓度相雨的①NOO.②NB(OH),].③CH,COONa三种溶藏的H由小到大 的顺序为《填编号)。 (4)计算可知碳酸氢根离子水解常数，=，NaCO,溶液显（填 “酸性一碱性或”中性)。 密 学科素养周测浮（二十）化学第6页（共B页！ 16.(15分)已知水在25℃和95℃时的电南平衡由线如图所示： e0H mol-L') 10 10F10* H)Ymol-L (1)25℃时木的电离平衡曲饮应为“A"还是“B”? 并说明理由 (2)95℃时，将pH一9的OH溶液与p月一4的H,S0,溶液混合，若所得藏合溶浪 的pH一7，期N感OH溶液与HO,溶液的体积比为 (3)95℃时，某溶流由水电离出H的浓度为1×10·，期孩溶液的p日一 ()在一定近度下，有以下三种酸：耐酸，k故酸，巴盐酸。当三种酸的H相同.体 积相间时，分别知人足量的锌，产生H的体积（相同球况）由大罚小的顺序 为 (5)明风是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的家 理： (6)铵盐是重要的化见，NH,C溶液中离子浓度大小测序是 17.(15分)铁黄(FeOOH)是一种无机颜料，也是重要的化工产品。某小组在实晚室利备 少量铁黄，并测是纯度。回容下列问慧： (1)向FS0,帝液中滴加氨水并持续通人整气可制斜软黄，反应的离子方程式为 (2)为调定铁黄产品的礼度，进行如下实验： 1.准晚称取2000g样品，向其中人50mL1,000m·L4解隐骏（桑质不参 与反应)，加热溶解： I.向I所得溶液中加人NaCO,落液，爱生反应：Fe”十3C( Fe(CO 重，将1所得溶液稀释至100mL,量取25,00m,于续感瓶中，滴入2滴層霞溶 液，用0O的0mal·11标秦OH溶液满定，达终点时消耗NOH帝液 0.00ml[滴定过程中，Fe(CO,)月与N0H溶液不反应]. 少)下列关于该定管的使用，说法正确的是 (填标号)。 A.滴定管使用前雷检在是否漏水 且商定管用蒸幅水洗净后，不可使用烘箱快建烘干 C润洗满定管时，应将洗涤液从演定管上口倒出 口滴定管装藏时，应借励渐斗，胶头满管等玻璃仅器转移 巨满定读数时，应双手一上一下持滴定管 ②少骤Ⅱ量取5,00mL.容减成这用 《填“酸式”或“城式”)商定管：在视 格为50.0的mL的满定管中，若溶液起始读数为12.00mL,此时滴定管中溶液 的实际体积为」 (填标号) 学科素养周测评（二十）化学第7页（共8页） 衡水真是 A.12.00 mL. L38.00ml C小于1200mL D大于800mL ®步覆中判断反控达到滴定终点的方法是 :产品中FO0H的纯度为 ①若声覆国滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，会导致测定的产品纯皮 《填“偏大”“棉小或“无影响”，下问)：若步骤Ⅱ加人的NCO,溶藏 过量，过量NaCO,能与释镜酸反应生成二元闋酸HCO,,会导及测定的产品 纯度 .(已知：5℃时，HC0的K=59×10,K。=64×10) 1B.(15分)魂是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的确高集于海篇 (主要成分是ND中，因此从海藻中餐取硕，可有效利用海泽资视。 I。某兴更小组以海藻为原料进行1的提取实验。具体少骤如下： ①将海藻隙干粉棉后均饶、浸泡后，过墟得到了N溶液，将适量NS0,固体溶于 NI帝震，再将CSO饱和帝液滴人上述溶液中，生或白色C山沉淀 ②待厂沉淀完会后过速，将沉淀物置于小烧杯中，边搅并边逐满如人适量嫩HO后 静置. ③用倾新法弃去上层清液，国体物质用少量水洗涤后得到粗1，再选用下列仪器进行 精制。 ■.将精制得再的1配成浓度为ca·L1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C 〔相对分子质量为M)的含量：准确称意：g样品，溶于新煮欲过并冷却至室西的蒸情水 中，用20L客量定客，量取2500mL样品溶液于脏形瓶中，再加人10mL1:1萄 酸溶液和适量的指示剂，文即用马标准溶液演定至满定终点，裤耗1标准溶液VmL。 HOHC HOHC H 4H H 已知演定反成方餐式： 0 2加·请问 Ho 答以下问题： (])灼烧海羹时使用的砖酸盐质仅器为 ,产生自色江淀的离子方程式 为 (2)白色沉淀溶子浓箱酸的化学方程式为 (3)选行粗1精制时，选择必需的仅替搭建装置，并花次序排判为 《夹持装 置路)。 (4)进行滴定实数选用的指示剂是，滴定缝点的观象为 (5)藏馆水煮沸的目的为 ,样品中姓生素C的质量分数悬 《写出表 达式) 密在 学科素养周测评二十》化学第8页（共8页1衡水真题密卷 学科索养周测评 向正反应方向移动。 (7)该反应Cu2(OH)2CO3(s)=2CuO(s)十 (6)该反应Cu2(OH)2CO3(s)→2CuO(s)+ CO2(g)十H2O(g),反应物为固体，初始p(总)= CO2(g)十H2O(g),反应物为固体，气体为生成 0,反应生成的气体为CO2(g)、H2O(g),压强 的CO2、H2O,则混合气体中二者物质的量之 增大，2min时p(总)=52.4kPa,混合气体中 比为1：1，C0,(g的分压为Pa,H,0(g的 CO2(g)、HzO(g)物质的量之比为1：1,2min 2 分压为乙，反应平街常教K,=工× 时，H,0(g)的分压为52.4kP 2 ,则H0= 2 2 52.4kP8 kPa(kPa) 2 2 2 min =13.1kPa·min。 2024一2025学年度学科素养周测评（二十）化学·弱电解质的 电离平衡和溶液的酸碱性 一、选择题 溶液pH<7,B错误；加入15.0 mL NaOH溶 1.A【解析】盐酸与醋酸的浓度与体积相同，则酸 液，若所得溶液pH<7,说明溶液显酸性，酸有剩 的物质的量相同，与钱反应生成氢气的量相同， 余，酸对水的电离抑制，故水电离的c(H)< 换成镁粉后，反应速率加快，但产生氢气的物质 1×107mol·L,C正确：加入20.0mL相同 的量不变，A正确：冰醋酸中没有自由移动的离 浓度的NaOH溶液，根据物料守恒 子，不导电，B错误；盐酸为强电解质，完全电离 c(CH,COO)+c(CH COOH)+c(CI)= 出氢离子，醋酸为弱电解质，不完全电离，则同浓 ca*)=0.1mol.L×号=0.067mlL, 度下，盐酸电离出的氢离子大于醋酸电离出的氨 3 离子，则盐酸的反应速率快，C错误；金属与酸反 D错误。 应放热，温度升高，D错误。 4.D【解析】升高温度能促进NH的水解，水解 2.B【解析】氢氧化钙为强电解质，在水中的电离 平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)> 方程式为Ca(OHD2—Ca2+十2OH,A错误： T(a)>T(c),则a、b,c三点对应NHt的水解 酸碱性越强，稀释后溶液的pH变化量越大，B 平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kb(c),A错误：由 正确：③中的c(H)等于④中的c(OH),而 图可知b点时反应达到终点，此时溶质为硫酸 HNO2的电离常数大于NH·HO的电离常 铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离 数，故NH3·HzO的浓度大于HNO2的浓度， 程度最大且硫酸是强电解质，V,-V2>V一V1, 若③④混合后溶液呈中性，消耗两溶液的体积肯 c点水的电离程度最小，B错误：根据电荷守恒， 定不相等，C错误；0.005mol·L1的澄清石灰 在b点c(NH)+c(H+)=2c(SO)+ 水中c(OH)=0.01mol·L,pH=12:c(Br)= c(OH),b点时溶质为硫酸铵，显酸性，c(H)> 10c(OH)的HBr溶液中，c(B)=c(H)= c(OH),则c(NH)<2c(SO),C错误；c点 10"c(OH),c(OH)=1X10-2mol·L-1, 溶液中，加入稀硫酸的体积为40mL,则原急水 pH=2,①②中水的电离受抑制的程度相同：③ 中的NH3·H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4 和④的pH之和为14，③④中水的电离受抑制的 的物质的量相等，溶液的溶质是NH,HSO4,根 程度也相同，D错误。 据电荷守恒：c(NH)+c(H)=2c(SO)+ 3.C【解析】向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少 c(OH),物料守恒：c(NH·H2O)+c(NH) 量CH,COONa固体，c(H)减小，由于 c(SO),联立二式可得：c(H)=c(OH)十 cCH,co0n-:H:女CHco0) c(CHCOO)K. c(NH)+2c(NH3·H2O),D正确。 c(CH,COOH变 c(H) 大，A错误；加入10.0mL相同浓度的NaOH溶 5A【解标】由图豫可知，g2OH-8时，# 液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得 液中c(H)=1×103mol·L1,则K。= ·34▣ ·化学· 参考答案及解析 c(H)c(A)≈1X10,A正确a点对应的溶 7.D【解析】从图中可以看出，当V(NaOH)=0 c(HA) 时，pH=3,c(H+)=1×103mol·L1,此时 液中溶质为等物质的量的HA和NaA,根据电 荷守恒：c(Na)十c(H+)=c(A)十c(OH), K,=c):c(A2=1X10X1X10 c(HA) 0.1 溶液呈酸性，则c(A)>c(Na)>c(H+)> 1X10-5。随着NaOH的不断滴入，溶液的pH c(OH),B错误；b点为等浓度等体积的HA与 不断增大，8(HA)不断减小，即微粒a代表HA: NaOH恰好完全反应，溶液中溶质为NaA:根据 8(A)不断增大，即微粒b代表A。x点时， 前面分析，未加入NaOH时，0.10mol·L1HA 6(HA)=8(A),则c(HA)=c(A),K. 溶液中c(H+)=1×10-3mol·L1,NaA为强 碱弱酸盐，则c(Na)>c(A),C错误；c点对 c():cA）=cH)=1×105molL1,对 c(HA) 应的溶液中n(NaA)=n(NaOH),根据物料守 应溶液的pH约为5，A正确；p点对应的溶液 恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA),D错误。 中，V(NaOH)=10时，反应后溶液中，n(HA)= 6c【馄标】6微0- Ka c(H =lg K- n(A),依据物朴守恒，2c(Na)=c(A-)+ c(HA),依据电荷守恒，c(H)十c(Na)= l c(H)-lg K.+pH,Ig (HO) c(A)+c(OH),2c(H+)+c(HA)= c(H,PO) 2c(OH)十c(A),B正确；p→g对应的溶液 Ke lg,方-lgKa一gc(H*)=gKa+pH,根 中，起初以HA的电离为主，抑制水电离，后来以 A的水解为主，促进水电离，所以水的电离程度 (H,PO)g(HPO) 据图示可知gc(HPO) c(HPO) =1 一直增大，C正确：n点对应的溶液pH=7,此时 NaA,HA共存，c(H+)=c(OH),依据电荷守 时，pH:I>Ⅱ，根据K>K2可知，I表示pH 恒，可得出c(Na)=c(A),由分析知微粒a代 c(HPO 与gc(HPO) 的变化曲线，Ⅱ表示pH与 表HA,微粒b代表A,pH=7时，8(A)> c(H2PO) 6(HA),所以存在：c(Na+)=c(A)>c(HA), lg c(H,PO) 的变化曲线，则有K= D错误。 c(HP05)·c(H2=10×1024=1014, 8.C【解析】由K.(H2S03)=1.02×10-可知， c(H;PO;) .1×10-4 c(HPO)·c(H)1 KHS0)=1.02X10≈9.8X10,HS0 K= c(H2PO) 10 ×10-5=1× 的电离能力大于水解能力，所以c(SO)> c(HPO 105,表示溶液pH与g。H,PO) c(H2SO3),A错误；0.100mol·L1Na2SO3溶 变化的关 液中存在质子守恒：c(H)十c(HSO)+ 系是曲线I,A正确：K1=1×10-14,K2=1X 2c(HSO3)=c(OH),B错误：吸收烟气后的 K-=1×10-“ 105,则Ke=R=1×10元=1X10< 溶液为Naz SO,和NaHSO3的混合溶液，则 c(Na*)<<2c(SO)+2c(HSO )+2c(H2SO3), 1X105=K2,即H2PO?电离程度大于水解 C正确：有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液， 程度，故NaH2PO3溶液显酸性，B正确；根据发 生水解的离子浓度与水解生成的离子浓度， 期c(S0g)=K,(CaS0) c(Ca2) D错误。 0.1mol·L1Na2HPO3溶液中，各离子浓度大 9.B【解析】根据图中a点，V(NaOH)=l0mL 小关系为c(Na+)>c(HPO)>c(OH)> 时，落液中溶质为n(HPO,):n(NaH2 PO4) c(H2PO)>c(H),C错误：HPO3的电离平 1:1,故③①为磷酸和碎酸二氢钠的曲线，又因 衡常数为K=1×1014,K2=1×10-65,即酸 为随着pH变大，HPO。浓度变小，故③为 性：HPO3>HF>H2PO,故若HF的电离常 HPO4,④为HzPO7,又因为pH=2.12时， 数K.=3.6×104,则足量NaF溶液和HPO c(PO)最小，故曲线②为PO,曲线①为 溶液反应的离子方程式为F-十HPO, HPO。①为HPO的g[c/(mol·L1)]与 HF+HPO5,D正确。 pH的关系，A错误；b点时，V(NaOH)= ·35 1 衡水真题密卷 学科素养周测评 20mL,此时溶质为NaH2PO,此时溶液pH HA的电离，则a点时c(CI)>c(HA)> 5,证明H2PO电离程度大于水解程度，故溶液 c(A),A错误；b,点时溶液总体积为20mL, 中c(HPO)>c(HPO4),B正确；a点， n(C1)=0.01L×0.1mol·L1=0.001mol, V(NaOH)=10ml,溶液中溶质为c(HPO,): 则c(C)=0o01m0=0.05mol·L,B正 c(NaH2 PO)=11,c H PO)= 0.02L c(H,POr),K =c(HPO ).c(H+) 确；c点时溶液中的溶质为NaCl和NaA,且 c(HPO) c(NaCl)=c(NaA),则物料守恒关系为c(Na) c(H+)=1×10-a2;c点，V(NaOH)=30mL, 2c(A-)+2c(HA),C错误；a→d过程中溶液 c(H2 PO):c(HPO)=1:1,c(H2PO)= 中的氢离子浓度逐渐减小，点恰好反应完全， 溶液中溶质为NaCl和NaA,则c点水的电离 c (HPO),K2= c(HPO)·c(H) c(H2PO) 程度最大，d点NaOH过量，但d,点c(NaOH) c(H)=1X10,K=1X10,C错误d 小于a点c(HC),酸碱抑制水的电离，并且酸 'Ke 或碱的浓度越大，抑制作用越强，所以水的电离 点时，溶质为Na2HPO4,溶液中存在电荷守恒： 程度为c>b>d>a,D错误。 c(Na)+c(H)=c(H2PO)+2c(HPO)+ 12.C【解析】从图中可知，c(CH,COOH)和 3c(PO)+c(OH),此时溶液pH为10，故 c(CH,COO)相同时（虚线与实线相交的点）， c(OH)>c(H),c(Na)>c(H2 PO)+ pH=4.75,根据CH COOH=CHCOO+ 2c(HPO)十3c(PO),D错误。 H+,酷酸浓度和醋酸根离子浓度相同时，K。= 10.C【解析】向20mlL0.1mol·L-1氨水中滴加 c(H)=1X10t5,数量级为105，A正确： 盐酸，根据图像可知，水的电离程度由小逐渐支 t=0.5时，溶液中溶质为CH,COOH和 大，后又逐渐变小，则a,点溶液中溶质只有氢水， CH,COONa,假设不发生电离和水解，两者浓 b,点溶液中溶质为一水合氯和氯化铵，C点NH 度相同，现溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大 的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶 于酷酸根离子的水解程度，因此c(Na) 质为氯化铵；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水 c(CH,COOH),再结合电荷守恒的等式可得 的电离，溶质为氯化铵和盐酸。c点NH旷的水 c(H)+c(CHCOOH)<c(CHCOO)+ 解程度达到最大，也是恰好完全反应点，A正确； c(OH),B正确；P1所示溶液中，根据电荷守恒 c,点溶液为NHC溶液，由于NH止水解，则 c(Na*)+c(H*)=c(CH COO-)+c(OH), c(NH)<c(C),B正确：a到b过程中，水电 因为c(CH COO)=-c(CH,COOH),且两者浓 离程度不断增大，氨水不断被中和生成氯化铵，b 度和为0.1mol·L,则c(CH COO)= 点溶质应为氯化铵与氯水混合溶液，溶液中存在 0.05mol·L1,溶液呈酸性，c(H)>c(OH), 电荷守恒：c(CI)+c(OH)=c(H)+ 则要使电荷守恒等式成立，c(Na)< c(NH时)，溶液从碱性到中性，则a~b之间任意 c(CH,COO)=0.05mol·L1,C错误：醋酸 一点有c(H)<c(OH),结合电荷守恒得 的电离常数K。=1×104西，即 c(CI)<c(NH),C错误；由a点数据可知，常 c(H+)·c(CH,COO) =1045,P2点溶液 温下，0.1mol·L1的氨水溶液中c(H)=1X c(CH,COOH) 1×1014 呈中性，c(H)=1×10-7mol·L1,则 10 molL)molL c(CH,COO) =0.001mol·L1,K- cNH)·c(OH) (CH,COOHD =10*c (CH,COO-)> cNH·HO) 100c(CH COOH),D正确。 1X103mol·L1×1×103mol·L 13.C【解析】随着NaOH溶液的滴加，HA电离 =1×10-5. 0.1mol·L1 程度增大，溶液中c(HA)减小，c(A)增大，则 D正确。 8(HA)减小、8(A)增大，所以曲线①代表 11.B【解析】a点时溶液中溶质为HCl和HA, 8(HA),曲线②代表8(Aˉ)，曲线③代表pH 且c(HC)=c(HA),HA是弱酸，氢离子抑制 变化，A正确：由图可知当溶液中8(HA)= ·36· ·化学· 参考答案及解析 8(A)时，c(HA)=c(A),4.0<pH<5.0, 钠的过程中醋酸的浓度不断减小，对水电离的 1.0×10mol·L-1>c(H)>1.0× 抑制不断减小，因此溶液中水的电离程度大 10-mol.L-1,K.(HA)-(H)c(A- 小：c>b>a,D正确。 c(HA) 二、非选择题 c(H)=1.0X10-,故K,(HA)的数量级为 15.(1)NaHCO,试管A中产生气泡，试管B中 105,B正确：根据电离平衡常数：K,(HA)= 无明显现象CH COOH十HCO号 ·A=cH,在滴定 c(H).c(A-)c(A)K.(HA) CH COO+CO2↑+HO c(HA) (2)能(3)③<②<①(4)2.3×10-8碱性 过程中，K.不变，e(H)减小，CA c(HA) 【解析】(1)醋酸的酸性大于碳酸，哪酸的酸性 K,(HA) 小于碳酸，醋酸和碳酸氨钠反应放出二氧化碳 c(H+) 增大，C错误：滴定达到终，点时，生成 气体，硼酸和碳酸氢钠不反应，向试管A和试 NaA,在溶液中A发生水解，溶液显碱性，溶液 管B中分别滴加相同浓度与体积的NaHCOs 中离子浓度的大小为c(Na)>c(A)> 溶液，可观察到的现象是试管A中产生气泡， c(OH)>c(H+),D正确。 试管B中无明显现象；A试管中发生反应的离 c(CHCOO-) 子方程式为CH COOH+HCO3 14.C【解析】b点1gc(CH,CoO而 =0,则 CH COO+CO2↑+H2O。 c(CH,COO) c(CH,COOH=1.PH-4.76,c(H+)- (2)K (HCO)>K (HBO)>K2(H2CO3), 所以HBO3与Naz CO3溶液能发生反应生成 1×106mol·L,常温下，CHC0OH的 NaHCO3和Na[B(OH)4]。 电离平衡常数为K.=c(H)·c(CH,CO0) (3)K.(CHCOOHD>K,(HBO)>K (HCO), c(CH;COOH) 越弱越水解，浓度相同的①Na2CO3、 =1X1046,A正确：酷酸是弱酸，酷酸钠溶液 ②Na[B(OHD,]、③CH,COONa三种溶液的 显碱性，PH=7则溶液为酷醋酸钠和醋酸的混 pH由小到大的顺序为③<②<①。 合溶液，消耗氢氧化钠小于20mL,B正确；醋 (4)碳酸氢根离子水解常数K。= K 酸被恰好完全中和时，溶液为浓度 Ka 20.00ml×0.1000mol·L -=0.05mol·L- 1×10-14 20.00mL.+20.00mL 44X10≈2.3X108,碳酸氢根离子水解常 的酷酸钠溶液，其水解平衡常数K一 Kw 数大于电离常数，所以NaHCO,溶液显碱性。 16.(1)A水的电离吸热，升高温度促进水的电 c(OH).c(CH;COOH)1X10- e(CHCOO) 1X10-478=1X 离，电离常数增大 (2)1:9(3)8或4(4)a>b=c 10“,氢氧根离子和酷酸根离子几乎都来源于 (5)明矾溶解电离出铝离子，铝离子水解生成氢 水解，其浓度近似相等，K。= 氧化铝胶体，A13++3H2O一A1(OH)3+ (OH).c(CHCOOHD(OH) 3H十，胶体具有吸附性，可以吸附杂质而净水 c(CHCOO) 0.05mol·L (6)c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH) 104得：c(OH)=√5X1052mol·L-1,则 【解析】(1)水的电离吸热，升高温度促进水的 c(H*)= Kw 1 电离，电离常数增大，由图可知，25℃时水的电 c(OH)5 X104mol·L1,pH 离平衡常数为1.0×10-14，其平衡曲线应为A。 =-8)=-l×104)=&38-0叶 (2)由图可知，95℃时，水的电离平衡常数为 1.0X10-2,95℃时纯水的pH=6,混合溶液 2g5=8.38+0,35=873,周此c点凉质为 的pH=7,则pOH=5,说明酸碱混合时碱过 量溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液 醋酸钠，存在c(Na)=c(CH;COO)十 c(OH)=1×10-3mol·L1,pH=4的 c(CH,COOH),C错误：a→b→c,加入氢氧化 H2SO,溶液c(H)=1×104mol·L1,设 ·37· 衡水真题密卷 学科素养周测评 酸的体积为a,碱的体积为b,c(OH厂) 积大于38.00mL. b×103-a×10 -mol·L1=1×108mdl·L1, ③步骤Ⅲ中判断反应达到滴定终，点的方法是：当 atb 滴入最后半滴NaOH溶液，雏形瓶内液体由无 b:a=1:9 色变为浅粉色且半分钟不褪色，表示达到滴定终 (3)95℃时水的电离平衡常数为1.0×1012， 点：根据操作过程，FeOOH、NaOH共消耗硫酸 某溶液由水电离出H的浓度为1X 的物质的量为0.05LX1.000mol·L1= 10mol·L1,当溶液呈碱性时，c(OH)= 0.05ol,消耗氢氧化钠的物质的量为0.02L× 1×104mol·L1,则pOH=4、pH=8,当溶液星 0.5mol·L1=0.01mol,则FeOOH消耗硫 酸性时，c()=1×10mol·L1,则pH=4。 (4)当三种酸的pH相同、体积相同时，电离出 酸的物质的量为0.05mol-0.01,mol×4 2 氢离子的浓度相同，醋酸是弱酸，盐酸、硫酸是 0.03mol,产品中FeOOH的物质的量为 强酸完全电离，醋酸的物质的量最大，盐酸与硫 0.o3molx号 =0.02mol,纯度为 酸中氢离子的物质的量相等，故醋酸产生氢气 的体积最大，盐酸与硫酸产生氢气的体积相同， 89g·mol1×0.02mol 即a>b=c。 2g ×100%=89% ④若步骤Ⅲ滴定达终，点时，发现滴定管尖嘴内 (⑤)明矾溶解电离出铝离子，铝离子水解生成氢 氧化铝胶体，A1++3H20一A1(OH)3十 有气池生成，消耗氢氧化钠的体积偏小，会导致 测定的产品纯度偏大：若步骤Ⅱ加入的 3H,胶体具有吸附性，可以吸附杂质而净水。 Naz C2O,溶液过量，过量NaC2O4能与稀硫酸 (6)NHCI为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成 反应生成二元弱酸H2C2O4,草酸也能和氨氧 一水合氯和氢离子，使得溶液显酸性，故溶液中 化钠反应，测定的产品纯度无影响。 离子浓度大小顺序是c(C)>c(NH)> 18.(1)坩埚2Cu2++S0号+2+H20 c(H+)>c(OH)。 2Cul￥+SO+2H 17.(1)4Fe2++8NH·H2O+O2一4 FeOOH￥+ (2)2Cul+8HNO3(浓)一2Cu(NO3)2+ 8NH+2H2O 4NO2↑+L2+4H2O (2)①AB②酸式D③当滴人最后半滴 (3)DCAF NaOH溶液，锥形瓶内液体由无色变为浅粉色且 (4)淀粉溶液最后半滴标准液滴入锥形瓶后， 半分钟不褪色，表示达到滴定终点89%④偏 溶液颜色由无色变为蓝色且30秒内不褪色 大无影响 (5)除去溶解的氧气，防止其氧化维生素C引 【解析】(I)向FeSO,溶液中滴加氨水并持续 通入空气，FeSO4被氧气氧化为FeOOH,反应 起误差My% a 的离子方程式为4Fe++8NH3·H2O+ 【解析】实验I的目的是提取碘，原理为海藻中 O2-4 FeOOH￥+8NH+2HO。 NaI浸池出来后与NaSO3、CuSO,发生氧化 (2)①为防止滴定管旋塞漏水，滴定管使用前需 还原反应，得到Cul沉淀并从溶液中分离，Cul 检查是否漏水，A正确：滴定管用蒸馏水洗净 再与浓HNO3反应得到碘单质。实验Ⅱ的目 后，需要用待装液润洗，不能使用高温烘箱进行 的是测定某样品中雏生素C含量，原理为已知 快速烘干，避免影响滴定管的准确度，B正确： 浓度的标准碘溶液，滴定含有雏生素C的溶 润洗滴定管时，润洗液从滴定管下口倒出，C错 液，通过消耗的标准碘溶液的物质的量，计算雏 误；滴定管装液时，应借助烧杯转移，不借助漏 生素C的量。 斗、胶头滴管等玻璃仪器转移，D错误：滴定读 (1)海藻为固体，固体物质灼烧用的实验仪器为 数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其 坩埚、泥三角、酒精灯，灼烧海藻时使用的硅酸 自然垂直，E错误。 盐质仪器为坩埚：白色沉淀为Cu,生成白色沉 ②步骤Ⅲ量取的25.00mL溶液显酸性，应选 淀的反应物Nal、NaSO3、CuSO4都是易溶于 用酸式滴定管；滴定管下端有一段无刻度，所以 水的强电解质，故离子方程式为2Cu++ 在规格为50.00mL的滴定管中，若溶液起始 SO+21 +H2O=2Cul+SO+2H. 读数为12.00mL,此时滴定管中溶液的实际体 (2)浓硝酸具有强氧化性，从步骤③可知，白色沉 ·38 ·化学· 参考答案及解析 淀(CD溶于浓硝酸后得到2，故化学方程式为 HOH.C 2Cu+8HNO(浓)-2Cu(NO)2+4NO2↑+ H OH I+4H2O. 0+2Hl可知，25.00mL样品 (3)利用12易升华的性质，对粗碘进行提纯精 制，升华需用到的实验仪器有酒精灯、带铁圈的 0 铁架台或铁三脚架、石棉网、烧杯和盛有冷水的 溶液中含有的维生素C与滴定消耗的12物质的 圆底烧瓶 量相等，n=cVX10-3mol,ag样品配制250ml (4)滴定标准液为碘溶液，I2過淀粉显蓝色，故 溶液中雏生素C的物质的量为n(总)=cVX 指示剂为淀粉溶液；滴定终，点现象为最后半滴 标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变为蓝 10wx2 =1×10-2 V mol,样品中维生 色，且30秒内不褪色。 素 C 的质量分数是 (5)雏生素C具有还原性易被氧气氧化，蒸馏 1×102 eV molXM g·mol ×100% 水中溶解有氧气，煮沸可以除去溶解的氧气，防 a g 止其氧化雏生素C引起误差；通过滴定反应方 cMV%. HOH-C a H 程 式： OH 2024一2025学年度学科素养周测评（二十一）化学·盐类的水解 一、选择题 3.C【解析】NaCO,的水解过程为吸热过程，加 1.C【解析】HCIO+H2O一CiO+HO+是 热促进碳酸钠的水解，使纯碱溶液碱性增强，去 次氯酸的电离方程式，不属于水解反应，A不符 污效果更好，A正确；工业上利用TiCL水解制 合题意：OH+HCO一H2O十CO号是 备金红石（主要成分为TO2)时常常加入大量的 OH与HCO3中和的反应方程式，不属于水解 水，溶液越稀越水解，其目的是促进TCL,的水 反应，B不符合题意：Mg+十2HO 解，B正确；NaCIO溶液加热蒸千，NaClO发生 Mg(OH),+2H+是镁离子的水解反应方程式， 水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热分解生 C符合题意；6H+2S2-+SO}=3S￥+ 成氯化氢和氧气，C错误：用已知求度的NaOH 3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应，D不 溶液滴定一定体积未知浓度的CH COOH溶 液，反应产物为CH,COONa和H2O,因 符合题意。 CH,COONa溶液显碱性，所以应选择变色pH 2.C【解析】(NH,)2SO4属于强酸弱碱盐，铵根 范固为碱性的指示剂，选择酚酞作指示荆而不选 离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸 择甲基橙，D正确。 性增强，所以与盐类水解有关，A不符合题意；纯 4.A【解析】向NazS溶液中加入少量Na2S固 碱为Na2CO,在溶液中水解显碱性，加热碱性 体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，A错 增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解， 误；盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO,溶 故纯碱能去油污，与水解有关，B不符合题意；二 液的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大， 价铁离子易被氧化生成三价铁离子，配制F©Cl2 溶液的pH减小，B正确：向CH,COONa溶液中 溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，与盐 加水，可以促进酷酸根离子的水解，但溶液中酷 类水解无关，C符合题意；加入MgO,增大溶液 酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积 pH,促进Fe+水解，Fe+可以沉淀完全，与水解 有关，D不特合题意。 不变，则溶液中氢离子浓度增大，c(CHCO0) c(H) ·39·