周测评(11) 原子结构与元素性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏云川专版）

2024一2025学年度学科素养周测评（十一）】 化学·原子结构与元素性质 (考诚时间75分钟，惑分100分) 可能月到的相对原子爱量：H一1C一12N一14一16 一，选择题：本题共14小愿，每小愿3分，共42分。在每小置给出的图个选项中，只有一项 是符合动目要求的。 题号12多45：6789101112134 案 1,日本将椰高核污水排海引足全世界蜜烈造责。核污水中合有放射性氰，还含有伤害性 更大的其他物质，如模-131、能-134，继-137.暖-14等。下列叙述正确的是〔) A.铯-134和绝137核外电子数之差为3 且气，氘，氯三种核累都含有中了 C,碳-14和碳12互为同素异形体 D碘-131杭素所含中子数与质子数之差为药 2.下列各基态原子或离子的电千律布式正确的是 A.Cr:122p33p3d4 R0:1m22w2p C.Cu:1s2s2p3s 3p3d'4s D.Fet:1s2s 2p3s3p3d'4s 玉.下列说法正确的是 12 A.Mg原子最外层电子的电子云轮常图为 B基态原子核外电子占据的是高能银为3即 C基态F氟子核外电子的空运动状态有9种 Q基志C✉原子的价电子律布图为西山！四巴回 3d 学科素养周测评（十一】化学第1页（共8页） 衡水真 毛，O可用作白色颜料和燃剂，在实段案中可利用的水解反成材取，总反应可 班圾 示为2图CL,+HD%O,十61C。下列化学用语表示正确的是 《 姓名 AHCI的电子式：HC R基结0原子价电千特布闲四☐ 得分 C男b和罗Sb互为同位素 D,H,0的VSEP取慎题O 5,下列有关电子排布图的表述正确的是 人基态P原子的价电子排布图为上回 125 且N原子林态的地子精布闲为回户日中口，此图维灵，速背了省利原群 C单枝10电子粒子基态时电子特布图为们门四内回 Is p 几因日■卫表示处干徽发态的B的电子推布图 8.下列化学用塔表述情误的是 A基态格原子的简化电千排布式：[A34 BMeC,的电子式d]Mg“[:日] 心醒基的碳氧双提的极性： 0 AC的SEPR模型： 蹈密在 学科素养周测浮十一〉化学第2页（共8页1 1 7.下列化学用语表达正确的是 C基志原子未成对电子数：P>O>M加>H D某态氧原子的2s电子能量较高，其一定在比某布氧原子1s电子离核更远的地方 A结构示意图 82%可以表示0产，位可以表示0 运动 且A的价电子排每图山 t a:t 10,三领流精（结构如阁所示）又名架精素，其甜度约为菜糖的600倍，其有热藏值极低， 4s 4p 安全性高等优点，可供梅尿病患者食用，被认为是几乎完美的眉味剂。下列说法正 确的是 《》 C氧化铵的电子式：叮 H D空可填充模里可表示CH分子，也可表示0Cl:分子 &下列化学用语或图示表达正确的是 A氯元素的2印和3印机连形状均为域形 A.金刚石的品体结构： B氧元素的18,2s能级的轨道数相同 C基志碳原子的L层没有成对电子 D.基态氟原子的价电子排布式为3x3p 11.如图为点击化学的一种反应，下列关于1一田三种物面的说法正确的是《》 且某态很瓜子中电子古据最高能圾的电子云轮常图： CAsO的空可填充检西：。 DCH的电子式，HCH A【中C,NO三种元素的原子半径依次增大 且基壳C'的价层电子排式为d4 9.马日大盐[MHPO,):·2HO是一种白色品体，易落于水，常用于机棱段备的南化 处理。下列说法正确的是 C基态N原子轨道的电子云轮常周： A基态氧g子的轨道表示式为回回四日 Is 2 DⅢ中基态氧原子最外层电子的物道表示式： 切四 A枝电荷数：Mn>PO>H 2 学科素养周测浮（十一】化学第3页（共8页} 衡水真蹈密在 学科素养周测博十一〉化学第4页（共8页1 12.H.C,N.O、V(帆)五种元素形成的某分子结构如图所示，下说法正确是() A.该分子中存在氢键 &基态v氟子的价电子轨道装茶式为111 3d C基态0原子中有3种施量不间的电子 D该分子中的碳原予果和甲和了杂化 1品，下列说法正确的是 A.SF,的空可结构颅型为C 且非态气的价层电子排布图为叉回口 3s 3 C孩酸的电子式1K0:50 口卤陕元素电负性变化边势： 14.X,Y,Z,M和Q五种主紫元素，原子序数依次增大，X草子半径最小，短周期中M电 负生最小，Z与Y,Q相邻，基态Z原子的能级与即能级的电子数相等，下列说法情 误的是 A沸点：XZ>X,Q BM与Q可形成化合物MQ,MQ 学科素养周测浮（十一】化学第5页（共8页》 衡水真 C化学健中离子健成分的百分爱：M,Z>MQ DYZ与Q2的南子空同结构均为三角锥形 二、非速择愿：本愿共4小愿，共5球分。 1五，(14分)T,Na.Mg.C,N,O,Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多 镶域都有“泛的应用。可答下列问题： (1)钠在火焰上均烧的黄光是一种 (第字号，下月). 入及收完语 且发射光遗 (2)下列Mg原子的核外电子排态式中，能量最高的是 ,能量最低的 是一· n 1s2s 2p 3s 3p.3p3pl b.Is 2s 2p3s'3p!Sp3p. c.1s 2s 2p'3s Sp d.12s22p3 (3)五原子位于元素周两表中的区，最高能层电子的电子云轮常形状为 ,其价电子推布式为 ,与工同周期的硅遗元素中，未域对电子 数最多的基老原子的价电子的轨道表示式为 (4)F与F的离子半径大小关系为F* (填“大于”或小于")Fe (5)下列各组多电千原子的能级能量比较情误的是 〔填字每)， D2净=3②4>2g®4p>4f④4>3d A①① B OC C.@ D.② 16,(口4分)过簧元素的化合物在生话中有着广泛的应用。青国答下列间避： (1)〔中华本草等中医典箱中，记载了炉甘石(ZC0,》人药，可用于治疗皮肤炎定或表 面创伤。Zn.C,O电负性由大至小的顺序是 。乙山位干无素周期表 的区。 题密在 学科素养周测浮十一〉化学第6页（共8页引 (2)某态猛原子有 种空间运动默态的电子，锰有多种化合价，在十2、十3、十4、 十5和+看价中，量稳定的化合价是 (3)基态铁原子有个未成对电子，十3价铁离子的电子排布式为 可用值氰化解的险氧化铁溶液中的候离子，形成的血红色配合物中，主要是P。” 与SN以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的图合物的化学式 是 17.(15分)国答下列何题。 (1)某态ⅱ原子的电子排布式为 +其处于无素周期表中的 “"d或“p)民 (2)现有4种元素的基泰原子的电子排布式，①1s2s2p3s3p:1s2s2p3s3p: ③1s222p:④1产2.2。则下列比较中，正确的是（填字母，下同 A,第一电离能：④③②>① B原子半径：④①>②>① C电负社：①>③②① D最高化合价：④≥③一②>① (3由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为①[Ne]33,②[e]33p ③[Ne33p4,下列有关这牛微粒的叙述正确的是 A.微粒米径，① 日电子排布属于基毒原子（或离子）的是①四 C,电离1个电子所看最低能量：①② 0得电子能力：D>四 ()在第四周期元素中，表成对电子数最多的元素是 (写无素符号》，其价层电 子的机道表示式为 学科素养周测评（十一】化学第7页（共8页） 衡水真是 (5)Cu与乙知相比，第二电离能与第一电离佳装值更大的是（可元素符号》，原 国是 1.口5分)复周期主族元素W,Q.X,Y,Z的算子序数：次增大，W原千序数是6，Q元素 甚老原千核外有3个未成对电子，X与Z同主陈：Z的服子序数是X的2倍，元素Y在 同周期中原子半径最大。可答下列问题： (1)可以正确情述W厦子结构的是 (填字母)。 A原子结构示意调：⊙？ B原子核外能量最高的电子云图像 C跳12原子：C B服子的轨道表示式，回回四☐ p (2)Z元素基态厦子的电子排布式为 ,基态Z源子的价电子中，两种自旋 状态的电子数之比为 (3)林吉X原子的未成对电子数为 ,其价电子轨道表示式为 (4)图a.b,c分判表京W,Q,X和F的逐级电离能(I)变化趋势（纵坐标的标度不同） 第一电离能的变化图是 (筑标号)。 b (5)W.Q、X、Y四种元素的电负性出大到小的顺序为 (用元素符号表 示)，最高价氧化物对应水化物的酸性：W(填“>“或“<“)Q 密在 学科素养周测浮（十一）化学第8页（共8页1·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养周测评（十一）】 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 2s 2p 1.D【解析】绝-134和绝-137互为同位素，核外电 闪11造背了碳特规则，B错误；单 子数相等，A错误；气原子原子核内只有质子，没 核10电子粒子的1s、2s、2印轨道应全充满，基态原 有中子，B错误；碳-14和碳-12是碳的两种不同 Is 2s 2p 核素，互为同位素，C错误；碘-131核素所含中子 子的电子排布图为 西四WNC正 数为78，质子数为53，两者之差为25，D正确。 2.A【解析】Cr的原子序数为24，其基态原子核 确期元素的原子序数为5门日 Is 2s 2p ↑ 外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,A正 为基态B原子的电子排布图，D错误。 确：O的原子序数为8，得2个电子形成O3,O 6.A【解析】基态铬原子的核外有24个电子，基 核外有10个电子，其电子排布式为1s22s22p,B 态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s,d轨 错误：Cu的原子序数为29，其基态原子核外电子 道半充满状态更稳定，A错误：MgC2由镁离子 排布式为1s2s22p3g23p3d4s,C错误；Fe的 原子序数为26，失2个电子形成Fe+,Fe2+的 和氯离子组成，电子式日Mg口，B正 核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d,D错误。 确；O的电负性大于C,因此醛基的碳氧双键中 3.B【解析】铁原子最外层电子排布式为3s2,电 O显负电性，C显正电性，C正确：CO中心C 子云轮廓图为球形，A错误；基态氯原子核外电 原子的价层电子对数为3对，无孤对电子， 子排布式为1s22s22p3s23p5,占据的最高能级为 VSEPR模型为平面三角形，D正确。 3,B正确；基态氣原子核外电子排布式为 1s22s22p,电子的空间运动状态有5种，C错误： 7.A【解析】结构示意图 8表示氧离子，可 基态铜原子的价电子排布式为3d4s',价电子 以表示1O,也可以表示O,A正确：As在周 3d 4s 排布圈山门日D错天。 期表中位于第四周期VA族，与N元素同族，价电 4.C【解析】HC的电子式为HG:,A错误：基 子稀布图为山1日，B错误；氧化铁是 4s 4p 2s 2p 态0原子的价电子排布图： H 的WttB 离子化合物，其电子式H:N:H[:C:],C错 错误；图Sb和图Sb的质子数相同、中子数不同， 所以Sb和Sb互为同位素，C正确：水分子的 误；甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形， 但原子半径：C>C>H,CC分子填充模型为 VSEPR模型为 (四面体形)，D错误。 ,D错误 5.C【解析】磷元素的原子序数为15，基态P原 8.A【解析】金刚石的晶胞中一个碳原子与其他 3s 3p 子的价电子排布因为因口1日A蜡误： 四个碳原子构成正四面体，A正确：基态溴原子 中电子占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓 氯元素的原子序数为7，基态N原子的价电子排 图是哑铃形，B错误；AsO的空间结构是正四 Is 2s 电子排布图 面体，不是平面结构，C错误：CH时的电子式中 碳原子周围是6个电子，D错误。 1 衡水真题密卷 学科素养周测评 9.B【解析】每个原子轨道内只能容钠2个自旋 13.A【解析】六氯化硫为正八面体构型，硫原子 方向相反的电子，1s、2s轨道在同一个原子轨道 半径大于氟原子，A正确：基态S的核外电子 中2个箭头方向相同，代表2个电子的自旋方向 排布式为1s22s22p3s3p2,则价层电子排布图 相同，违背泡利原理，A错误：Mn的核电荷数为 为四11 25,P的核电荷数为15，O的核电荷数为8，H的 ,B错误；硫酸钾的电子式 3s 3p 核电荷数为1，故核电荷数：Mn>P>O>H,B 12 正确：基态Mn原子未成对电子数为5，基态P ：0: 为K 0:S40: 原子未成对电子数为3，基态0原子未成对电子 K,C错误；卤族元素电负 。 :0 数为2，基态H原子未成对电子数为1，故基态 原子未成对电子数：Mn>P>O>H,C错误；一 性依次减小，F的电负性最大，D错误。 般来说，能量较高的电子在离核较远的空间运动 14.D【解析】X原子半径最小，故X为H,短周 概率较大，2s电子也有到离核近的空间运动的 期中M电负性最小，则M为Na,基态Z原子 概率，只是概率较小，D错误。 的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O,Z 10.B【解析】氣元素的2p和3p轨道形状均呈哑 与Y.Q相邻，Y为N,Q为S。HO中含有氢键，则 铃形，A错误；氧元素的1s、2s能级的轨道数相 涕点高于HS的，A正确：a与O可形成N4O、 同，均为1，B正确：基态碳原子的核外电子排布 NaO2,O与S同主族，化学性质相似，B正确：O 式为1s22s22p,L层有1对成对电子，C错误；基 的电子式为Na':O:Na,S的电子式为 态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p, 价电子排布式为3s23p,D错误。 Na:S:Na,离子键百分比=电负性差位/ 11,C【解析】同一周期从左往右原子半径依次减 总电负性差值，O的电负性大于S,则Na2O离 小，故I中C、N、O三种元素的原子半径依次 子键成分的百分数大于Na2S,C正确；NO5采 减小，A错误；已知Cu为29号元素，其基态原 取sp杂化，孤电子对数为0，空间结构为平面 子核外电子排布式为[Ar]3d4s,故基态Cu+ 三角形，SO采取sp3杂化，孤电子对数为1， 的价层电子排布式为3d,B错误；已知基态N 空间结构为三角锥形，D错误。 原子的价层电子排布式为2s22p3,p能级三个 二、非选择题 轨道呈相互垂直的哑怜形，即基态N原子p 15.(1)B(2)bd(3)d球形3d4s ↑1111儿1 轨道的电子云轮廓图为 3d 4s (4)小于(5)B 【解析】(1)激发态的电子从能量较高的轨道跃 确；根据洪特规则可知，电子进入同一能级的简 迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量， 并轨道时电子总是优先占据不同轨道且自旋方 属于发射光谱。 向相同，故Ⅲ中基态氧原子最外层电子的轨道 (2)a项，1s2s22p3s3p3p3p即2个2p能级 表示式为 1↑1，D错误。 上的电子跃迁到3p能级上，1个3s能级的电子 2s 2p 跃迁到3p能级上；b项，1s22s22p33s23p3p3p 12.C【解析】该分子中不存在氢键，A错误： 是2p能级上的3个电子跃迁到3p能级上：c 基态V原子的价电子轨道表示式为 项，1s22s22p3s3p:为3s能级上的1个电子跃 ↑↑1 1山，B辑误；基态0原子 迁到3p能级上：d项，1s22s22p3s2为基态原 3d 子。综上，b项能量最高，d项能量最低。 有1s、2s、2p三种能量不同的电子，C正确；从 (3)已知T1是22号元素，故其核外电子排布式 结构来看，该分子中所有碳原子都采取$即杂 为1s2s22p3s23p3d4s2,电子最后进入3d能 化，D错误。 级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能 2 ·化学· 参考答案及解析 层为第四层，则4s电子的电子云轮廓形状为球 为3d°4s',失去1个电子后Cu的价电子排布 形，其价电子排布式为3d4s,与Ti同周期的过 式为3d,此时Cu+的3d轨道处于全充满状 渡元素中，未成对电子数最多的是C,其基态原 态，更稳定 子的价电子排布图为111111 【解析】(1)锂为3号元素，基态Li原子的电子 3d 4s 排布式为1s22s',其处于元素周期表中的s区。 (4)当原子核外电子排布的电子层数相同时，核 (2)①1s22s22p3s23p为疏：②1s22s22p53s23p3 外电子数越多，则有效核电荷数越少，对应的微 为磷；③1s22s22p3为氮；④1s22s22p为氟。同 粒半径越大，故Fe3叶的核外电子数比Fe2+少， 周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故 故离子半径大小关系为Fe+小于Fe+。 第一电离能：N<F,但P原子3p能级容纳3个 (5)根据能级构造原理可知：不同能层的相同能 电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离 级的能量大小：(n一1)s<ns<(n十1)s,(n一 能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：S< 1)p<np<(n+1)p,(n-1)d<nd<(n+1)d, P,同主族元素自上而下第一电离能减小，所以 2p<3p,①错误，4s>2s,②正确：4d>3d,④正 第一电离能：N>P,即第一电离能：S<P<N< 确：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns< F,即④>③>②>①，A正确；同周期元素自 np<ndnf,所以能级能量：4p<4f,③错误。 左而右原子半径减小，所以原子半径：P>S、 综上所述，①③错误，B符合题意 N>F,电子层数越多原子半径越大，故原子半 16.(1)0>C>Znds(2)15+2(3)4 径：P>S>N>F,即②>①>③>④，B错误： 1s22s22p3s23p3d [Fe(SCN)]Cla 同周期元素自左而右电负性增大，所以电负性： 【解析】(1)Z为金属元素，电负性最小，一般 PS、N<F,同主族元素自上而下电负性减小， 来说，同周期元素自左至右电负性逐渐增大，所 所以电负性：P<N,N元素非金属性比S元素 以电负性：C<O,则三种元素的电负性由大到 强，故电负性：P<S<N<F,即④>③>①> 小的顺序为O>C>Zn:Zn是30号元素，其价 ②，C错误：元素的最高正化合价一般等于原子 电子排布式为3d1°4s2,则Zn位于元素周期表 最外层电子效，但F元素没有正化合价，只有负 的ds区。 价，所以最高化合价：①>②=③>④，D错误。 (2)基态锰原子的电子排布式为1s22s2p3s23p34g2, (3)①[Ne]3s3p2为基态Si原子，②[Ne]3s23p 则其空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1= 为基态Si,③[Ne]3s23p'4s为激发态Si原 15种；根据其电子排布式可知，锰的多种化合 子。电子层数越多，半径越大，电子层数相同 价中，十2价最稳定。 时，核电荷数越大，半径越小，则微粒半径：③ (3)26号元素Fe的基态原子核外电子排布式 ①>②，A正确：电子排布属于基态原子（或离 为1s22s22p3s23p3d4s2,基态Fe原子核外电 子)的是①②，B正确；②[Ne]3s23p'为基态 子占据的能量最高的能级为3d,5个3d轨道中 S,再电离1个电子所需能量最大， 排布了6个电子，根据池利原理和洪特规则可 ③[Ne3s3p4s为激发态Si原子，电离1个 知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为 电子所霄能量最小，故电离1个电子所需最低 铁离子时，十3价铁离子的电子排布式为 能量：②>①>③，C错误：②[Ne]3s23p'为基 1s22s22p3s23p3d:Fe3+和SCN以个数比 态Si,容易得到1个电子，故得电子能力： 1:1配位所得离子为[Fe(SCN)]+,故FcC与 ①<②，D错误。 KSCN在水溶液中反应生成的含[Fe(SCN)]+ (4)在第四周期元素中，未成对电子数最多的元 的配合物为[Fe(SCN)]Cl2。 素是24号C,其价层电子的轨道表示式 17.(1)1s22ss(2)A(3)AB 为1111]] (4)Cr tttt tt 3d 4s 3d 4s (5)失去1个电子后Zn的价电子排布式为 (5)Cu失去1个电子后Zn+的价电子排布式 3d4s,失去1个电子后Cu的价电子排布式 3 衡水真题密卷 学科素养周测评 为3d,此时Cu的3d轨道处于全充满状态， (2)Z为S,基态原子电子排布式为1s2s2p3s3p, 更稳定，故第二电离能与第一电离能差值更大 其价电子有6个，3s上两个电子自旋相反，3p 的是Cu。 轨道上有一对成对电子，另外两个电子自旋平 18.(1)A(2)1s22s22p3s23p1:2(或21) 行，且分别位于另外两个p轨道，因此两种自旋 441t 状态电子数之比为2：4=1：2或4：2=2：1。 (3)2 2s 2p (3)X为0，其核外电子排布式为1s22s22p,有 (4)图a(5)O>NC>Na< 2个未成对电子，基态O的电子轨道表示式 【解析】短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子 为11 序数依次增大，W原子序数是6，则W是C,Q 2s 2p 元素基态原子核外有3个未成对电子，Q是N, (4)W、Q,X分别为C、N,O,C、N、O、F从左到 X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，X是 右第一电离能整体呈现增大趋势，但N的2即 O,Z是S,元素Y在同周期中原子半径最大，则 轨道为半充满状态，使其第一电离能大于O Y为Naa 的，图a符合。 (5)W、Q、X、Y分别为C、N、O、Na,金属的电负 (1)W是C,C原子结构示意图 性一般小于非金属的，同周期元素核电荷数越 大，电负性越大，电负性由大到小的顺序为O> 确：C原子核外能量最高的p电子云有x、y、之这 ND>C>Na:非金属性：N>C,因此最高价氧化 3个取向，轨道向3个方向延仲，B错误：碳-12 物对应水化物的酸性：CN。 原子应表示为'C,C错误；C原子的轨道表示 式为田四t1 ,D错误 Is 2s 2p 2024一2025学年度学科素养周测评（十二） 化学·元素周期表与元素周期律 一、选择题 个电子，应为第ⅡA族元素。R的最高正价为 1.C【解析】同周期元素，从左到右，元素非金属 十2价，A错误；R元素位于元素周期表中第ⅡA 性依次增强，所以非金属性：N<O,A正确； 族，B正确；R元素的原子最外层共有2个电子， NH3分子间可以形成氢健，所以NH3的沸点比 C错误：短周期元素R为第ⅡA族元素，可能是 PH的高，B正确；同周期元素，从左到右，原子 Mg或B,即R元素基态原子的核外电子排布 半径依次减小，所以原子半径：N>O,C错误；元 式也可能为1s22s22p3s2,D错误。 素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的 4,D【解析】电子层数越多半径越大，电子层数相 酸性越强，非金属性：N>C,所以酸性：HNO3> 同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径： H2CO3,D正确。 r(P)>r(S)>r(C),A错误；P,是正四面体形 2.C【解析】由原子的电子排布式为 的分子，属于分子晶体，B错误：同周期元素，随 1s22s22p3s23p3d4s2可知，共4个电子层，为 原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，第VA 第四周期元素，价电子排布式为3d4s2,该元素 族元素为半充满稳定结构，第一电离能大于第 为Ni,最后填充d电子，为d区元素，位于第四 MA族的，则第一电离能：I1(Cl)>I1(P)> 周期Ⅷ族，C正确。 I1(S),C错误；元素非金属性越强，最高价氧化 3.B【解析】从表中原子的第一至第四电离能可 物对应水化物的酸性越强，C】的非金属性强于 以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去 S,则HC1O,的酸性强于H2SO,的，D正确. 2个电子，最高化合价为十2价，即最外层应有25.A【解析】钇原子序数比Fe大13，为39号元素， 4