周测评(2) 氧化还原反应-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏云川专版）

·化学· 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1,A【解析】食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性， 与氧化还原反应无关，A符合题意；NaCIO溶液 中存在HCO,县有强氧化性，可以杀蔺消毒，与 氧化还原反应有关，B不符合题意：乙烯具有还原 性，能被浸润的酸性KMnO,氧化，与氧化还原反 应有关，C不符合题意；雏生素C具有还原性，能 够防止Fe2+被氧化为Fe+,与氧化还原反应有 关，D不符合题意。 2.C【解析】金：“虽被火亦未熟”是指金单质在空 气中被火灼烧也不反应，体现金的化学性质很稳 定，A不合题意；石灰(CO):“以水沃之，即热蒸 而解”是指CaO十H2OCa(OH)2,反应放热， 产生大量的水蒸气，使CaO由块状变为粉未状， 未发生氧化还原反应，B不合题意：石硫黄即S: “能化…银、铜、铁，奇物”是指2Ag十S△ AgaS,2Cu+S△CuS,Fe+S△FeS,反应中 S作氧化剂，体现氧化性，C特合题意；石钟乳 (CCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指 CaCO+2CH,COOH -(CHCOO)2Ca+ H2O十CO2个，未发生氧化还原反应，D不合 题意。 3.D【解析】反应②利用CO2、CaO反应生成 CaCO,第④步中CO2与Fe生成FeO,和CO,可 减少CO2的排放，A正确：根据反应过程可知 FeO,和CaO均可循环利用，①中消耗FeO, ④中生成FeO,②中消耗CaO,③中生成CaO,B 正确；过程①中H、COF阳O,分别转化为HO CO2和Fe,④中CO2和Fe分别转化为FeO和 CO,均有化合价的变化，故过程①和④的转化均为 氧化还原反应，C正确；过程①CO转化为CO2,是 极性键的断裂和生成，H2转化为H2是非极性键 的断裂和极性键的生成，D错误。 4.B【解析】H2O中所含的元素化合价没有变化， 既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； NHOH中N的化合价为一1，N2O中N的化合 价为十1,2NH2OH→NO,生成1 mol N2O,转移 4mol电子，B正确：NH2OH中氪元素的化合价 5 参考答案及解析 评（二）化学·氧化还原反应 升高，是还原剂，C错误：若将该反应设计为原电 池，Fe+被还原为Fe2+,Fe2+应为电源的正极产 物，D错误。 5.C【解析】根据已知两个反应，SO2和水在KI的 催化下生成硫酸根和S单质，硫元素化合价发生 变化，可以发生氧化还原反应，A正确：物质的氧 化性或还原性强弱与浓度有关，如铜与浓硝酸反 应生成二氧化氨，与稀硝酸反应时生成NO,B正 确；该总反应为3S02十2H0一2SO+S↓十 4H,S○2转化为硫酸根的过程中被氧化，转化 为S的过程中被还原，则被氧化的SO2和被还原 的SO2物质的量之比为2：1，C错误：配制碘酒 时加入一定量的KI可促进I2十I厂一L平街正 向移动，增加碘单质的溶解量，D正确。 6.C【解析】反应I中CIO中氯元素的化合价降 低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯 元素的化合价升高发生氧化反应得到氧化产物 氯气，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原 产物的物质的量之比为5：1，A错误；氧化剂的 氧化性大于氧化产物的；I得氧化性：CO方> Cl2,Ⅱ在碱性条件下得氧化性：Cl2>NaBiO5,Ⅲ 得氧化性：NaBiO,>MnO万，故不能说明酸性条 件下氧化性：CiO5>Cl>NaBiO3>MnO,,B错 误；酸性条件下NaBiO,可与盐酸发生反应生成 氣气，NaBiO3+6H++2C一Bi++Cl2↑+ 3HO十Na,C正确：28.4g高锰酸钠为0.2mol, 根据化学方程式可知，号C0~5C~5八NaB0~ 2M0,理论上消耗氧酸钠的物质的量为行m0l, D错误。 7,D【解析】尾气通过氢氧化钠溶液：二氧化硫转 化为亚硫酸氨盐，一氧化氮再通过含Ce+的溶液 中转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+,通过 装置Ⅲ得到Ce+、S2O,亚硝酸根离子、硝酸根 离子进入装置Ⅳ和氧气、氧气反应转化为硝酸 铵。二氧化硫能和氢氧化钠反应，故装置I中加 入NaOH溶液是为了吸收SO2,A正确；一氧化 氨再通过含Ce+的溶液中转变为亚硝酸根离子、 1 衡水真题密卷 硝酸根离子、Ce3+,反应为4Ce+十2NO十3HzO 一4Ce3++NO2+NO十6H+,反应后溶液中 生成氢离子，溶液pH减小，B正确：装置Ⅲ为电 解槽，阴极上亚硫酸氢根离子得到电子发生还原 反应生成SO,反应为2HSO方+2e+2H+ 一SO+2H2O,C正确；高温条件下 NHNO易分解，D错误。 8.B【解析】反应①中反应物IO万中1元素为+5 价，生成物I中1元素为一1价，1O万为氧化剂， 表现氧化性，A正确：反应①生成的I厂和H的 物质的量之比为1：3，而反应②消耗的I厂和H十 的物质的量之比为5：6，且反应③也消耗I,所 以总的来说H中生成的数量大于消耗的数量，H中 数量增多，pH减小，B错误；先产生了橙红色沉 淀后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③>②， C正确；若用Na2SO3溶液代替NaHSO,溶液，则 没有生成反应②所需的H+,反应②难以发生，现 象不同，D正确。 9.D【解析】2CO(黄色)+2H+一Cr2O片（橙 色)十HO,A正确：过程Ⅱ中Cr元素的化合价 降低，说明被还原，则SO2是还原剂，Cx+为还原 产物，B正确；CrO→Cr(OH)3,每个Cr原子得 3个电子，即处理废水中的1 mol CrO(不考虑 其他氧化剂存在)，转移的电子数为3NA,C正 确：Fe(SO,)3中的Fe3+不具有还原性，不能代 替具有还原性的二氧化硫，D错误。 10.C【解析】SO的检验需要先加入盐酸排除 Ag的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明 有硫酸根，A正确：从图中看出，反应①中氧化剂 是Ce+,还原剂是SO2,两者发生氧化还原反应 分别生成Ce+、SO,离子方程式为2Ce+十 SO2+2H2O一2Ce3++SO+4H+,B正确： 反应②中氧气中氧元素的化合价由0变为一2， 为氧化剂，C+的化合价升高发生氧化反应得到 氧化产物Ce+,根据得失电子守恒可知O~ 4e~4Ce+,故氧化剂与氧化产物的物质的量之 比为1：4，C错误：根据得失电子守恒可知O2~ 4e~2S02,理论上每吸收标准状况下224mL S02(为0.01mol),消耗0.005mol氧气，即为 0.16gO2,D正确。 学科素养周测评 11.A【解析】氯气、决、碘是双原子非金属单质， 都属于分子品体，氯气、澳、碘的沸点依次增大， 说明相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸 点越高，氢气，氮气、氧气也是双原子非金属单 质，也都属于分子晶体，则氢气、氮气、氧气的相 对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 沸点依次升高，A正确；溶液中的铁离子与铜反 应生成亚铁离子和铜离子，由氧化剂的氧化性 强于氧化产物的可知，铁离子的氧化性强于铜 离子的，B错误；铅元素的常见化合价为十2、 十4，由原子个数比不变可知，四氧化三铅可表 示为2PbO·PbO2,C错误；二氧化硫具有还原 性，与过氧化钠反应生成硫酸钠，D错误。 12.D【解析】反应1：在酸性环境下，NaCIO将 H2C2O,氧化为CO2,自身被还原为ClO2;反应 2:CIO2将H2O2氧化为O2,自身被还原为 C1O万：反应3：Ba(CIO2)2与硫酸钠发生复分解反 应生成硫酸钡沉淀和亚氯酸钠。NaCO2和O 都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应， 使有色物质褪色，原理相似，A正确；气体1、气体 2分别是CO2、O,B正确；反应3离子方程式为 Ba2+十+SO一BaSO,Y,C正确；亚氧酸钠与 可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能 用乙醇洗涤，D错误。 l3.C【解析】反应前段时间Mn(Ⅷ)浓度减小直 至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合 图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成 少量Mn(V)后Mn(V)被消耗：后来（大约 13min后)随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少， Mn(Ⅱ)的浓度增大。随着时间的推移Mn(Ⅲ) 的浓度先增大后减小，说明开始反应生成 Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，则 Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O,A错误：随着反应的进 行，Mn(Ⅱ)的浓度增大，Mn(Ⅱ)起催化作用，加 快反应速率，B错误；M(I)的浓度几乎为0后 才开始生成Mn(Ⅱ)，则该条件下Mn(Ⅱ)和 Mn(W)不能大量共存，C正确；HCO,为弱酸， 在离子方程式中应写化学式，总反应为MO,十 5H2C2O,+6H+—2Mn2++10C02↑+ 8H2O,D错误。 ·化学· 14.C【解析】64g3S02在标准状况下的体积为 660品×224L/m@l≈21.7LA错误： H2NSOH中N为一3价、S为+6价、H为+1 价，生成1 mol SO2得2mol电子、生成2mol H2得4mol电子、生成1molN2失6mol电子， 则该反应生成1molH2时转移3mol电子，B 错误：BaCl2溶液和SO2不反应，BaCl2溶液和 SO,反应生成硫酸钡沉淀，即可用BaCL2溶液检 验分解所得混合气体中是否含有SO3,C正确： 相同条件下，按V(H2):V(N2)=2:1组成的 混合气体的平均摩尔质量为 2moX2m出nmX28@l-号gmal, 2 mol+1 mol 32g按V(H2):V(N2)=2:1组成的混合气体 中原子鼓为322X2×N=6N,32g0 3 g/mol 所含原子数为32设品a×2XN=2N,D 错误。 二、非选择题 15.(1)增大接触面积，升高温度，提高化学反应 速率 (2)冷凝 (3)过量的SnC2能与K2Cr2O,反应，导致测定 结果（铁元素含量）偏高 （4山.2bY% a (6)①3Fe十4H,0(g)商Fe0,十4H2 ②FeO3、H2O 【解析】铁矿石（主要含铁物质为FeO3)与C反 应生成气态水、二氧化碳、单质铁，单质铁与水 燕气反应生成四氧化三铁与氢气，在空气中加 热FeO4粉末，可以生成FeO3。 (1)进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需 要烘千研磨，其目的是增大接触面积，升高温 度，提高化学反应速率。 (2)其分离方法是冷凝，因为经过冷凝后气态水 转化为液态水，可将水和CO,分离。 (3)过量的SnCl2能与K2Cr2O反应，导致测定 结果（铁元素含量）偏高。 参考答案及解析 (4)已知K2C2O,被还原为Cr+,关系式为 2Fe~6e~CrzO号，样品中单质铗的质量 bmol·L-1×V×10-3L×56g/mol×2= 0.1126Vg,质量分数为0.126Yg×100%= a g 11.2bY%。 (5)①制氢产物主要为F白O4,则蒸汽反应器中 发生反应的化学方程式为3Fe十4H,0(g)高温 FeO+4H2. ②工艺中可循环使用的物质是FezO,H,O。 16.I.(1)胶头滴管100mL容量瓶 (2)稀硫酸 II.(3)Cu+2Fe+-Cu2++2Fe2+ (4)Cu粉过量，不应有Fe3+存在，也就不会有红 色的Fe(SCN)3生成 (5)2Cr2++4SCN—2 CuSCN↓+(SCN)2↑ (6)B (7)由于SCN与Cu形成沉淀以及SCN与 Fe+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和 Fe+的浓度，使得该反应正向移动 【解析】I.(1)配制100mL0.05mol·L1 Fez(SO)3溶液步骤为计算、称量、溶解、洗涤、 转移、定容、贴标签等，需要的仪器为烧杯、量 简、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 (2)为了防止F3+水解，在配制过程中可以加入 少量稀硫酸。 Ⅱ.(3)Fe(SO4)3与Cu反应的离子方程式： Cu十2Fe3+Cu++2Fe2+. (4)根据Cu十2Fe+—Cf2++2Fe2+,0.0001mol Fe(SO)1与0.15g(0.0023mol)Cu反应，Cu 粉过量，不应有Fe3+存在，应该没有剩余的 Fe+与KSCN络合生成红色的Fe(SCN)a. (5)猜测1：C+与KSCN发生了氧化还原反应，离 子方程式：2Cu2++4SCN-一2 CuSCN↓+ (SCN)z↑。 (6)因为试管B与猜测1中的离子相同，但是现 象不同，实验Ⅱ中试管B中的现象可以证实猜 测1不成立。 (7)由于SCN与Cu+形成沉淀以及SCN与 Fe+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和 1 衡水真题密卷 Fe+的浓度，使得该反应正向移动。 17.(1)加快反应速率，提高溶浸率 (2)2FeSO,+H2O2+2H2O—2 FeOOH↓+ 2H2 SO. (3)Zn+、Mn2+ (4)3Mm2++2MO+2H20—5MO2￥+4H (5)Cd (6)ZnO号+2e+2H20一Zn+4OH 减小 【解析】富钻渣主要含金属Zn、Cd及CoO MnO和FeO,加入硫酸酸浸，溶解，加入过氧化 氢把Fe2+氧化成Fe3+,调整到pH=5生成 FeOOH沉淀，过滤后加入高锰酸钾生成MnO2 和CoOOH沉淀，过滤，加入Z除去溶液中的 C正+，过滤，加入氢氧化钠，把锌溶解生成 Naz ZnO2,电解生成单质Zn,反应方程式为 2 Na:ZnO2+2HO一4NaOH+2Zn十O2↑. (1)在“溶浸”中，温度控制在85℃是增加反应速 率，提高溶浸率。 (2)加入H2O2后，Fe2+被氧化生成FeOOH的 化学方程式为2FeSO4十H2O2+2HO一 2 FeOOH￥+2H2SO4。 (3)由流程分析可知，“滤液①”中含有富钻渣中 除铁外的其他金属离子，有C+、Co+、Z+、 Mn+ (4)“除锰钻”中，高锰酸钾和M+反应生成 MnO2,离子方程式为3Mm2++2MnO,+2H2O -5MnO2￥+4H+。 (5)还原除杂是用Zn除去Cd+,故“滤渣”主要 成分是Cd。 (6)电解池中钛合金为阴极，发生还原反应，电 极反应式为ZnO号+2e+2H20一Zn+ 4OH:电解池中的不锈钢为阳极，发生氧化反 应，4OH一4e—2H2O+O2↑，OH-减少， Na+通过阳离子交换膜向阴极移动而减少，故此 区域的NaOH溶液浓度减小。 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.B【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol,A 8 学科素养周测评 18.(1)①>②Fe3+、Mn2+ (2)①24CI2Fe+②CI是为了与 AgS电离出的Ag结合生成[AgCl,],使平 衡正向移动，提高AgS的浸出率；H是为了抑 制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)s沉淀 (3)①2[AgCl2]-+Fe一Fe2++2Ag+4C、 Fe+2Ht一Fe2++H2↑、2Fe3++Fe 3Fe2+ ②Fe+被氧气氧化为Fe+,Fe+把Ag氧化 为Ag (4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰 液中，得到MnSO4,同时将银元素和锰元素分离 开；生成的Fe+还可以用于浸银，节约氧化剂 【解析】(1)①硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于 强酸，说明硫化锰的溶度积大于硫化银。②根 据信息，在H2SO,溶液中二氧化锰可将Fe2+氧 化为Fe3+,自身被还原为Mn+。 (2)①该离子方程式为2Fe++AgS+4C -2Fe2++2[AgC2]+S。②C是为了与 AgS电离出的Ag结合生成[AgCl2],使平 衡正向移动，提高AgS的浸出率；H是为了抑 制Fe+水解，防止生成Fe(OH)a沉淀。 (3)①铁粉可将[AgCl2]厂还原为单质银，过量的 铁粉还可以与氢离子、铁离子发生反应，因此离 子方程式为2[AgCl2]+Fe一Fe2++2Ag+ 4CI、Fe+2H+一Fe2++H2↑和2Fe3++ Fe—3Fe+。②溶液中生成的Fe+会被空气 中的氧气缓慢氧化为Fe3+,Fe3+把部分Ag氧 化为Ag,因此tmin后银的沉淀率逐渐降低。 (4)联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可 将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中， 将银元素和锰元素分离开，利用MnO2的氧化 性将FeS中的Fe+氧化为Fe+,同时生成的 Fe+还可以用于浸银，节约氧化剂。 测评（三）化学·物质的量 错误：6.02×103个偏二甲肼的物质的量约为 1mol,1mol偏二甲肼的质量为60g,B正确：C2024一2025学年度学科素养周测评（二）】 化学·氧化还原反应 (考选时可75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子质量：1H一1C一12N一14O一16N一23S一32K一39 Mm一55Fe56Cg—6A 一，选择题：本题共14小驱，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123467891011121314 答案 L.“学以政用"让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反皮无关的是 A月食替请洗水垢 我用NO溶液杀渊清毒 C用浸润有KMO,的硅藻土吸牧水柔散发的乙婚 D,用性生素C促进补铁剂（有效成分为FS,)的吸收 2.古医真富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A.金(Au):“虽藏火亦未” 我石灰(CO):“以水沃之，即热满而邮” C石硫黄(S》,“能化-银，铜铁，奇物” D石钟乳CC》:“色黄，以苦酒（储）洗南则白” 3.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述情误的是 离的博气 H CO -00 , F HO CO.N: 0为 2 3.N ·caC0 感按余热 A可减少Q0的排煮 且F6Q和CaO均可循环利用 G过程①和③的钟化均为氧化还原反应 D过程①的反应中有非极性健的断袋和生成 学科素养周测浮[二】化学第1页共8页)】 衡水真夏 关于反应NHOH十4F一%O↑十4F十4HP+HO,下列说法正确的是《》 A.HO是还原产物 B生成1 mol NO,转移《mml电子 CNH:OH馬是氧化剂又是还原剂 B若设计成原电范，F”为负极产物 5.已知1十一，在酸化的KI溶液中道人30，戏察到溶液变为棕色并出观深法，继 续通人S0,直到溶液棕色恰好视去，发生的反应分别为S0十十4H中一L十S,+ 2H0,30+1十21L0一S+3T+4H,下列说法钻均是 《 A.0,和水在KI的耀化下可以爱生氧化还原反应 且物质的氧化性或还原性爱写与浓度有美 C整个过程中技氧化的S0,和被还原的S0物疑的量之比为1：2 山配制确酒时可以如人一定量的KI 丘.实险室利用B(OHD,制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： 1:C0+6H+一3+3H0 1,Bi(OHD十%0H+Cl十h一NaBi0+21+3HO I 5NaBO,+2Mn+14H*-2MnC +5BP++5Na++7H:0. 下列说法正确的是 A.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1±5 A能性条件下的氧化性：C5之>C>N>MnO CNBO可与盐腋发生反度，wO十8H++2一+C++3HO+Nm D材得284g高锰酸纳时，理晚上裤耗氧酸钠的物质的量为号四 了，用含Ce*的溶被吸收工业尾气中的S和NO,获得NSO和NHNO产品的工艺 流程如下， OH瑞冀 Cen NH,.0 w0.一立IC=由 装置国，O雨一→N州，N0 万、电解出 HSO 下列说法册误的是 A.装置1中加人NO日溶藏是为了吸收SO 且装置Ⅱ中反应后溶液pH减小 C装量Ⅲ中阴级反应式为2H0k+2e+21H一号国+2H0 口装置W中反交的条作是高温，高压、馨化刻 密卷 学科素养周衡评二)化学第2页（共8页】 1 8某司学进行如下兴规实魔： Heq济液同时K30,游清反成原：①+3H一T+3S味+H D0十士+6H“一，十3HD HW+2T一HL,,〔级红) 桂督O 混合溶派 观象，这拜产生朝江色沉淀，几秒钟行溶准颜色坐为货色 下列说法错误的是 A.反安①中1O表现氧化性 B反应后涩合液的H增大 C该实数条作下，反应速率：①>四 D若用NSO溶液代替NHSO溶液进行上述实验，现象不阿 9.以下是工业上利用烟道气中的二氧化顾处理含格()废水的工艺瓷程 解道气0士 成水 Crot 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法误的是 A.2C0+21H+一C:(0所-+1HO转化过程中，溶液颜色由黄色变为框色 五过程Ⅱ中O是还原剂.C+为还原产物 C处理度水中的1lC((不考感其他氧化剂存在)，转移的电子数为3NA D烟道气可以用NO,或FeO)为3代替 10.化石機料燃烧会产生大气污染物8O,N0等，科学家实验探究用酸酸体耀环法吸牧 0,其转化原理如图所示，下列说法错谈的是 A检验医可以达用的试利为盐酸.BC溶液 CelSO 液 玉反煌①的离子方程式为2C++8)十2H0 2Ce++所+4H+ .s3 0形混 C反应您中氧化制与氧化物的物质的量之比为1·2 D理论上每颗牧标准状况下224mLS0消耗0,16 h so 0 11.类推的思维方法可解决不少化学间题，但类性的结论最终要经过实融的检险才能确定 其正确与否。下列儿种类推结论中，貅认为正确的是 A.点：CBr,期拂点：H<N0 我金属性：FeCu,则何化生：F+<C 学科素养周测浮[二】化学第3页（共8页） 衡水真 CF6O,可表示为下O,下eO,期O可表示为0·刊O D与O反应只生成C)和0，故3与反应也只生成)和O 12.NCO(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸，一种制备 NCO的流程如图所示，下列说法错误的是 NaSO. 裙顺城、HCO BXCH,HA泡浪 N0,一应面CQ0。一应安雀1反卤物分两一业m 气 气非江盗1语流2 A.NCIO的漂白原理与O相似 且气体1.气体2分则是C0,0 C反应3的离子方程式：B+十S关一BS0￥ 口“分离操作过程包括结品.过减.乙醇洗涤等 13.一定条件下，酸性KM加溶液与HC发生反应，M(Ⅱ)起雁化作用，过程中不问 价态含M山整子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 0 8 -0 06- .Mn 三04 Mn(IV aMn(围) 0-M(I) 0 5 A,M(Ⅱ)不佳氧化H:CaO A随着反定物浓度的减小，反应速率逐海减小 C,该条件下，MnⅡ》和M(遭)不佳大量共存 Q总反位为2MkG+C0+16H一2Mm产+1oC0↑+8H0 1生氢基横酸（出N)H》可作深白助剂，可威少或消除漂白液中重金属离子的催化作用， 从面使潭白液督量得到保证，氢基磺酸在常温下稳定，高雪时能完全分解： 2HNS0,日产型s0↑+50，·+2H·+N↑+H,0,下列说法正瑞的是() A.6484S0在标准状况下的体积为22.41 且该反成生成1lH时转移2m以电子 C.可用BCh帝液检验分解后所得混合气体中是香含有 D.相同条件下，2g按V(H):V(N)一全：1组成的混合气体与2gQ历含原了数明 通密卷 学科素养周衡评二)化学第4页（共8页} 二，非选择题：本题共4小题，共5粥分。 15.(14分)煤化学链技术具有成本低，能耗低的0捕集转性。以铁石（主要含铁物质 为FO)为镜氧体的煤化学进材氢工艺知下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对 工艺优化和运行监周具有重要意文。 民可行 HAKg) 全气 华一形立图平产物K应山司复产物气这饮图氧化上物 H:OH)CO (1)进人燃烧反应非馆，铁矿石雷要粉辞，议需要娱干研靡，其目的是 (2)分离鹅烧反应特中产生的出O(g)和，可进行C0高纯辅巢和甘存，其分离方 法是 (3》测定铁矿石中全部铁元素含量， i配制铁石特测液，铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡(SC)溶液。 :,用重结酸钾(K:CO)标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁石 特测液时SCl帝液过量会对测定结果产生影响，解析影响结果及其原因， (4)测定燃绕反应后广物中单质铁含量：取：g样品，用F溶液充分浸取（下O不溶于 该溶液)，向分离出的浸取液中满加bal·L一KCO标准液，清耗KCO标准 减VL。已知KCO被还原为C+,样品中单质铁的质量分数为 )工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下： 5 F( 10 0 还原物制氢将氧化物 ①制氢产物主要为F©O,写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式！ 四工艺中可额环触用的物质是（填化学式）， 16.(15分》1.配制100mL0Q5mol·L1Fe(50),溶液. (1)该实验需要用到的支离仅器有：绕杯，量简，玻璃棒， ()为了陟止下()s水解，在配：制过程中可以加人少量 Ⅱ.探究下e(S0与Ca的反度， 学科素养周测浮[二】化学第5页共8页) 衡水真行 原球顶离： ()请写出F(O)与Cu反应的离子方程式： 开展实险并凳察观象： 某实验小组在进行F。(0):与C知反应时观察到了异常珑象，决定对其进行进一步 的探究。 实验1： 015铜粉 10I nol L K9C4情 步壁1 多镶2 2l.0051.+e5Oh帝液 益4川得清方有门色我生成，镜白色花 花增多，江色酒火 提出间题： (4》实验前，小组同学预调步餐2后溶液不会变为虹色，原因是 查阅文献：CCN为雅溶于水的白色国体， 伍SCN被称为扳商素离子，性质与卤素离子相似。 提出猜想，经过实府测定白色倒体为CuSCN,查制货料后小组同学精测CN的生 成有如下两种可能。 猜满1，C与KSCN发生了氧化还原反位， 精测2：亚铁南千将其还原：Cr2+F2Cu'+Fe”,Cu'十CN-CUSCN￥， (5)绮测1的离子方程式为」 议计实险 实脸序号 对比实治及试割 实验少理 实最观象 开始时溶液的上方变为虹 A以管 知人1ml0.4m·1 色，一段时科后红色向下 2mLA1ad/LF5O客液 N溶液 楚蕊，最所充岗整支试管 B试管 每入1ml0.4mol·1- 溶流变战爆色 2mM,0.1ol/L,C心0靠液 式N序清 溶流变为领蓝色 CS3溶液 C试管 席滚的上限交为虹色，有 2mL0.1m/L下e80湘液 用加1mL.4ml·L 白色闭宽产生，一段时司 KN溶清 后整支认资滑领以红色 密卷 学科素养周衡坪二)化学第6页（共8页 得出结论： (6)实验Ⅱ中试管 (填字得)中的观象可以正实猜测1不成立◆ ()F*的氧化性本定强于C,结合实检围中的现象解释CG++F:+一Ca++ 下。+衡正向发生的？因： 17,(14分)电解锌的生产过程中产生大量富信渣，主要含金属Z,Cd及C0,M0和 下O.采用以下工艺可利用富结渣生产高韩锌： 11s0 11w0 KMn0. Za N时 高站清一溶浸 网广才国地试除立，过阔城压分慎包 Fe0OH Mn0 Co0UH 2n电期-装0 网答下列问思 (1)在“溶浸“中，需搅拌控脚围湿度85℃，其目的是 (2)加人HO后生或FOO用的化学方程式为 (3》“滤液①”中含有的金属离子有Cd,Ca", (4)"除锰钻"中，生成M)的离子方2式为 (5》还群除杂的滤音”主妻或分是 (填化学式). 《6)“电解”可通过如图装置实现，电解时，钻合金上的电极反应式为 电解 后，不锈钢区域的NOH溶液浓度 (填增大“减小“成不变) 民合全 不精 0,用商于 N2OH 【含减州)空nn 1盛15分)以银锰精矿（主要含AgS,MS,FeS)和氧化锰矿（主要含McO)为原料联合 提取银和锰的一种直程示意图如下： 一浸松资浸恤 浸嫩查 5 校服微面里议银谈 相制和 化 锰矿 ✉浸报1一M50, 已知：酸性条件下，MO的氯化性蜜于F. (1》“浸摇”过程是在HS0溶液中使矿石中的锰元意浸出，同时去除FS,有利于日 学科素养周测浮[二】化学第7页（共8页） 衡水真是 续银的浸出，矿右中的银以A5的形式残留于浸锰清中。 ①浸名”过程中，发生反成MS+2H+一Mm+Hs↑，则可推断：K,(MS》 (填">”或"<”)K(AS)。 ②在H)溶液中，银锰精矿中的下S和氧化锰矿中的MO发生反应，划浸锰 液中主要的金属阳离子有 (2)浸烈“时，使用出量FCL.H口和C减C1:的混合液作为浸出刻，将AS中的瞿以 [AC了形式浸出. ①将浸银”反应的离子方程式补充完整： □F++As+□□ +2[Agc]-+S 结合平衡移动原理，解释浸出州中C、H的作用： (3)宽银”过程中需要过最的铁粉作为还原剂。 ①浅步反应的离子方程式有 ②一定湿度下，Ag的沉淀率随反皮时同的变化如图所云。解释：m后Ag的沉淀 率逐渐减小的原以 100 0 Bidnit (4)结合“浸锰“过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分所取合提取假和性的优 势： 密卷 学科素养周测评二)化学第8页（共8页}