周测评(1) 物质分类与离子反应-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏云川专版）

null·化学 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养周测评（一） 化学·物质分类与离子反应 一、选择题 6.B【解析】胶粒中SiO带负电荷数大于H+带 1,A【解析】SiC属于无机非金属材料，A正确： 正电荷数，表面离子数目不一定大于束缚反离子 GAs属于半导体材料，B错误；烃只含有碳、氢 数，A错误；由图示可知，胶核优先吸附SiO,根 元素，(CH3)zN一NH2不属于经类，C错误；氮化 据Liepatoff规则可得SiO与硅胶溶液胶核组 硅耐高温，属于共价晶体，D错误。 成相似，B正确：许多分子聚集一起形成胶粒，故 2.C【解析】竹简的成分之一纤维素的化学式为 形成胶粒数小于6.02X1023,C错误；胶团不带电 (C6HoO).,属于天然高分子化合物，A正确：羟 荷，胶团中阴离子为硅酸根离子，阳离子为氢离 基磷灰石中不含碳元素，属于无机物，B正确：熟 子，根据电荷守恒，n(SiO)=2n(H),D错误. 石膏的化学式为2CaSO,·HzO,C错误；FezO为 7.B【解析】Si和氧气在高温条件下生成二氧化 为红棕色，是红色颜料的成分，俗称铁红，D 硅，二氧化硅和水不反应，A不符合题意：S和氧 正确。 气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚 3.C【解析】由题千信息可知：AQI<100,表明空 硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 气质量良好，而唐山市区当日即4月15日的 水，B符合题意：铜和氧气加热生成氧化钢，氧化 AQI-149>100,故空气质量不是良好，A错误； 铜和水不反应，C不符合题意；铁和氧气点燃生成 PM.s是指大气中直径小于或等于2.5m的颗 四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，D不符合 粒物，B错误；空气中的NO2、O2能与碳氢化合物 题意。 在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾，C正8.B【解析】加入浓澳水后，A山(SO)a溶液无明显 确：酸雨是指pH小于5.6的雨水，D错误。 现象，AgNO溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液 4.C【解析】姜汁撞奶中的牛奶为胶体，加入姜汁 中有白色沉淀生成，A项可行：通入SO2后， 发生聚沉，制作方法中包含了胶体聚沉的原理，A Al2(SO,)3溶液无明显现象，AgNO溶液出现白 正确：蝇壳的主要成分是碳酸钙，B正确：孔雀毛 色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B项不可行：通入 和马尾的主要成分是蛋白质，C错误；烟花利用了 足量氯气后，A1(SO)3溶液中有白色沉淀生成， “焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，D AgNO,溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失， 正确。 苯酚溶液无明显变化，C项可行；加入酸性 5.D【解析】钠米SiO2晶体和SiO2晶体具有相同 KMnO,溶液（硫酸酸化）后，Al2(SO,)3溶液无明 的化学式，但晶体结构不同，熔点不相同，A错 显现象，AgNO,溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液 误：纳米SO2晶体是纯净物，而胶体是混合物，纳 使酸性KMnO,溶液紫色褪去，D项可行。 米SO2晶体无法产生丁达尔效应，B错误；纳米9.B【解析】次氧酸纳是强碱弱酸盐，次氯酸根离 SiO2晶体和大块SiO2晶体都由原子构成，没有 子水解，次氟酸钠溶液呈碱性：C1O十H2O、一 分子式，不属于同分异构体，C错误；SiO2能与 HC1O十OH,A正确：次氯酸钠具有强氧化性 NaOH反应生成硅酸钠和水，能与HF反应生成 $-具有还原性，次氯酸钠溶液与$不能同时大 SiF,D正确。 量存在，B错误；次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次 1 衡水真题密卷 学科素养周测评 氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应 含有CuSO1,由步骤二可知，白色粉末中一定含 的离子方程式为C1O十C1十2H+一Cl2↑十 有NaS、(NH),SO,酸性条件下发生化学反 H2O,C正确：实验室用氯气和氢氧化钠反应制备 应：2S+S0号+6H一3S↓+3H20,说明 次氯酸钠，反应的离子方程式是C2十2OH 白色粉末中一定不存在KHSO,由步骤三可知， C1O十C1+HO,D正确。 X为HS,则不能确定白色粉末中是否含有 10.B【解析】F©O,和足量稀硝酸反应生成硝酸 NaC。由分析可知，白色粉未中一定不含有 铁、一氧化氦和水，离子方程式为3FeO十 CuSO,可能含有NaCl,A错误：酸性条件下， 28H+NO5一9Fe3++NO个+14HO,A正 2S-+S0号+6H一3S↓+3H2O,气体X为 确；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为 H2S气体，则NaeS和(NH:)2SO3的物质的量 Cu一2e一Cu2+,阴极反应式为Cu++ 之比大于2：1，B正确：黑色沉淀为CuS,硝酸 2e一Cu,B错误；过量SO2通入NaCO溶液中， 具有强氧化性，能氧化CuS,即CuS能溶于硝 NaCO具有强氧化性，将+4价硫氧化为十6价，离 酸，C错误；溶液①中含有Na2S、(NH)2SO3, 子方程式为SO2+C1O+H20一S0O+ 加入硝酸银时会生成更难溶的AgS黑色沉淀， CI-十2H+,C正确；向Ba(OH)2溶液中逐滴加 导致不能生成AgCI沉淀，则不能据此检验氯离 入NH.HSO,溶液至刚好沉淀完全，二者的物 子是否存在，D错误。 质的量相等，反应的离子方程式为Ba+十 14.D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氨 2OH-+Ht+SO+NHW一BaSO4￥+ 气，其离子方程式为Fe+2Ht一Fe++ NH,·HO+H2O,D正确。 H2个，A错误；CuC2溶液中通入硫化氢生成 11.B【解析】0.1mol/L的NaOH溶液中Cl-、 CS沉淀，硫化氢为弱酸，在离子方程式中不能拆 Ba+、Kt、NO万之间不反应，且与氢氧化钠也不 开，其离子方程式为Cu2+十HS一CuS↓十 反应，可以大量共存，A不符合题意；0.1mol/L 2H,B错误；SO通入酸性KMO,溶液中，反应 的A1CL溶液中[AI(OH)]与铝离子因发生 生成M+和SO,根据得失电子守恒配平可知， 双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存， 其离子方程式为5S02+2HO十2MnO B符合题意；0.1mol/L的FeCl2溶液中亚铁离 5SO+2Mn+十4H+,C错误；NaSO3溶液 子被C1O氧化，不能大量共存，C不符合题意； 中加入稀硫酸反应生成S和SO2,其离子方程式 0.Imol/L的HI溶液中，NO万、MnO均能氧 为SO+2H一SO2↑+S￥+H20,D正确。 化碘离子，且氯离子能被MnO。氧化，不能大量 二、非选择题 共存，D不符合题意。 15.(1)Ca、Cl、OCa(Cl0)2 12.D【解析】H2O2溶液可氧化I,生成碘和水， (2)8HI++NaClO-41+NaCl+4H2O 离子反应为2I+H2O2十2H+一12+2H2O, (3)[Ag(NH3)2]++C+2H+—AgC↓+ A错误；四羟基合铝酸根离子可与碳酸氢根离 2NH 子反应，离子反应为[AI(OH)4]广十HCO方 (4)用玻璃棒蘸取溶液I,点在蓝色石蕊试纸上， A1(OH)a￥十CO十H2O,B错误：由强酸制弱 呈红色说明溶液中有H;取溶液于试管中，加 酸可知，加入HS气体不发生反应，C错误：该组离 入NaOH溶液至碱性，加热，将湿润的红色石蕊 子之间不反应，可大量共存，且加入酸性KMO 试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH 溶液发生化学反应：5CC+2MnO+16H 【解析】由化合物X与碳酸钠溶液反应生成白 10CO2↑+2Mn2++8H2O,D正确 色固体A和无色溶液B可知，白色固体A可能 13.B【解析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不 为碳酸钙或碳酸钡沉淀，说明化合物X中含有 1 2 ·化学· 参考答案及解析 钙离子或钡离子，由多步转化后溶液B得到白 (4)Ag+2NHs.H2O-Ag(NH)2]+ 色固体H可知化合物X中一定含有氯元素和 2H2O 氧元素，由白色固体H的质量为1.435g可知， 【解析】由①D的焰色反应呈黄色，说明D中阳 1.435g 化合物X中含有的n(C)=143.5 mol 离子有Na;由②A的溶液呈中性，B、C、E的溶 液呈酸性，D的溶液呈碱性，说明A是钡盐，B、 0.01mol,由白色固体A用0.0250 mol HC1溶 C、E的溶液可能含NH时、Ag或A+,D是 解后，多余的酸用0.0150mol氢氧化纳恰好中 NCO溶液；由③若在这五种盐的溶液中分别 和可知，化合物X中含有钙离子或钡离子的物质 加入Ba(NO)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉 的量为(0.0250mol-0.0150mol)×立 淀，说明A,C的溶液中可能含有C、NO万：由④ 0.005mol,若化合物X含有银元素，白色固体A 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的 的质量为0.005mol×197g·mol-1=0.985g> 溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说 0.500g,所以X中含有钙元素，含有的n(O)= 明E中含有A+,C中含有Ag;由⑤把A的溶 L16g00gX想a01mX饭.5g·m 液分别加入BCE的溶液中，均能生成不溶于稀 16g·mol可 硝酸的沉淀，说明A是BaCl,C为AgNO,E为 0.04mol,则X中n(Ca):n(C):(O》=0.005mol± Al(SO)2,B为NH)2SO,综上所迷述：A是BaC2, 0.01mol:0.04mol=1:2:8,则X的化学式 B为(NH)2SO,C为AgNO,D是NaCO,E为 为Ca(ClO)2o Al2(S04)2。 (1)由分析可知，X的组成元素是钙元素、氯元 (1)由分析可知，A是BaCl,B是(NH)zSO。 素和氧元素，化学式为Ca(ClO,)2。 (2)D中含有的金属元素是Na,Na单质在工业 (2)由图可知，BC溶液呈棕黄色所发生的反应 上的冶炼原理是电解熔融的氯化钠，化学方程 为高氯酸钠与氢碘酸反应生成氯化钠、碘和水， 式为2NaCI(熔融)电解2Na十Cl个。 反应的化学方程式为8HI十NaCIO,一4L+ (3)Naz CO3溶液和Al2(SO4)2溶液发生双水解 NaC+4HzO。 反应，离子方程式为3CO十2A1+十3H2O (3)由图可知，生成白色固体H的反应为氯化二 —3CO2↑+2A1(OH)3￥. 氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸 (4)AgNO3溶液加入过量的氨水反应的离子方 铵，反应的离子方程式为[Ag(NH)2]+ 程式为Ag++NH3·HO一AgOH￥+ CI-+2H+-AgC￥+2NHt。 NHt,AgOH+2NH·HO一[Ag(NH)2]t+ (4)由图可知，溶液】为硝酸和硝酸铵的混合溶 OH十2HO,总的离子方程式为Ag+ 液，则检验溶液中氢离子和，根离子的操作为 2NH3·H2O—[Ag(NH)2]++2HO。 用玻璃棒蘸取溶液I,点在蓝色石燕试纸上，星 17.(1)将Fe、Cu、A1转化为氧化物 红色说明溶液中有H;取溶液于试管中，加入 (2)A12O,+20H+3H20—2LA1(OH)4] NaOH溶液至碱性，加热，将湿润的红色石荔试 (3)[A1(OH)4]+CO2=A1(OH)3￥+ 纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH。 HCO5Fe、Cu 16.(1)BaCl2 (NH)2SO (4)蒸发浓缩得到60℃饱和溶液 (2)2NaCI(熔融)电解2Na十C,↑ (5)①防止产品中的Fe2+被水中的溶解氧氧化， (3)3COg+2A13++3H20—3C02↑+ 造成实验误差②K[Fe(CN)6]溶液取上层 2A1(OH)3￥ 清液滴加K,[Fe(CN)s]溶液，溶液中无蓝色沉 1 衡水真题密卷 学科素养周测评 淀产生 (4)Mn2++2HCO5-MnCO3￥+CO2↑+ 【解析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al H202.2×10- Fe2O、FcO、Al2O、CuO和可燃性有机物，培 (5)2Mn2++5S2O%+8H20—16H+ 烧，可除去有机物，同时能将Fe、Cu、Al转化为 10SO+2MnO, 氧化物，加入氢氧化纳溶液碱浸，可得到四羟基 【解析】软锰矿（主要成分是MnO2,还含有 合铝酸钠溶液，滤液工中含有四羟基合铝酸钠， Fe,O3、CaCO3,CuO等杂质)中加入木炭粉进行 可用于提取铝，滤渣I中含有FezO3、FeO4、 还原焙烧，将MnO2还原为MnO,Fe2Oa被还原 CO,加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、 为Fe;加入硫酸浸取，过滤出滤渣Cu和CaSO, 硫酸钢，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫 等：加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入 酸铁反应生成硫酸亚铁，得到的滤液Ⅱ为硫酸 l0%NaOH溶液调节溶液的pH,此时Fe+转化 亚铁，滤渣Ⅱ中含有为Fe、Cu,加入硫酸酸浸， 为Fe(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中加入 过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到 NH,HCO,将Mn2+转化为MnCO,沉淀，分离 绿矾。 烘千可得到成品。 (1)“焙烧”除了能将可燃性有机物除去外，还能 (1)锰为25号元素，基态锰原子的电子排布 将Fe、Cu、Al转化为氧化物。 式为1s22s22p3s23p53d54s2,则价层电子排布 (2)加入氢氧化钠溶液碱浸可溶解Al2O3,得到 式为3d4s2,每个SO层中存在1个过氧健 四羟基合铝酸钠溶液，离子方程式为A山O,十 (-O-O-),所以SO中S的化合价为十6。 20H+3H0—2[A1(OH)4]。 (2)B操作为浸取，通常在烧杯中进行，则在实验 (3)制备金属铝时会向“滤液I”通入一种过量 室进行步骤B操作时，可能用到的主要仪器为 的气体，该气体应为酸性气体二氧化碳，可将 烧杯，故选C。 [A1(OHD:]转化为氢氧化铝，从溶液中分离， (3)步骤E中调节3.7<pH<8.3,此时Fe3+完 便于后续制备铝单质；根据分析可知“滤渣Ⅱ” 全沉淀，而Mn2+不生成沉淀，则其目的是使 的成分为Fe、Cu。 Fe+转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mn+。 (4)根据图像可知，其溶解度随温度升高先增大 (4)步骤G中，Mn2+与HCO万发生反应，生成 后减小，则先经过合适的温度蒸发浓缩，再冷却 MCO3沉淀和CO气体等，发生反应的离子方 结晶。 程式为Mm++2HCO方-MnCO,↓+CO2↑+ (⑤)①水中有溶解的氧气，用“煮沸过的蒸馏水” HO,若M+恰好沉淀完全时，溶液中M+浓 溶解产品的目的是防止产品中的Fe+被水中的 度为1×10-5mol·L-1,测得溶液中C0号的浓度 溶解氧氧化，造成实验误差。 为2.2×106mol·L1,则Kp(MC0)=2.2× ②测定实验中，可证明Fe2+被完全氧化的试剂 10-6×1.0×105=2.2×10-1 是K[Fe(CN)。]溶液，现象是取上层清液滴加 (5)由题千已知氧化能力：SO号>MnO,> K[Fe(CN)6]溶液，溶液中无蓝色沉淀产生。 SO,即SO%可将Mn+氧化为MnO,,对应 18.(1)3d4s2+6 的离子方程式为2Mm2+十5S2O号十8H0 (2)C 16Ht+10SO+2MnO,。 (3)调节pH使Fe3+转化为Fe(OH),而除去， 不影响Mn+ 4。