精品解析：广东省清远市第一中学、茂名市第一中学等部分学校2026届高三上学期8月摸底检测化学试题

广东省2026届高三年级8月摸底检测 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年文化和自然遗产日，广东主会场活动的主题是“岭南千年文脉·非遗焕新焕彩”。下列广东非遗有关材料的主要成分属于合金的是 铜铸胎掐丝珐琅器 粤绣 A．铸胎所用红铜 B．刺绣用孔雀羽毛做线 陆丰皮影戏 佛山木板年画 C．制作影人的牛皮 D．红色颜料铁红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铸胎所用红铜是一种合金，主要成分是铜，其中掺杂了少量的其他金属，如锡、磷等，从而形成了一种具有良好特性的材料，A正确； B．孔雀羽毛的主要成分是蛋白质等有机物，不属于合金，B错误； C．牛皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合金，C错误； D．铁红的主要成分是氧化铁（），属于氧化物，不是合金，D错误； 故选A。 2. 双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）是一种有机铁配合物，常用于苯酚的羟基甲基化反应，结构简式如图所示。该有机铁配合物 A. 所含的化合价为＋3价 B. 配位原子是 C. 有6种不同化学环境的氢原子 D. 不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物名称为“双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）”，“Ⅱ”表示Fe的氧化态为+2价；且配体中O和N提供孤电子对，Fe为中心原子，化合价应为+2，A错误； B．配位原子是配体中提供孤电子对与中心原子形成配位键原子，该配合物中Fe是中心原子，配位原子为N和O，B错误； C．分子结构左右对称，等效氢分析如下：苯环上存在4种不同环境的氢原子；-CH=N-中的氢原子为1种；中间-CH2CH2-的氢原子为1种，氢原子种类共有4+1+1=6种，C正确； D．Fe2+易被氧化为Fe3+，且分子中含苯环、-CH=N-等基团，可发生燃烧等氧化反应，D错误； 故选C。 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 补铁剂（含）与胃舒平[含]配合使用效果更好 B. “光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．补铁剂吸收需要酸性环境，胃舒平[含Al(OH)3]会中和胃酸，降低Fe2+吸收效果，A错误； B．光伏发电的单晶硅电池板使用单质硅，而非二氧化硅，B错误； C．暖宝宝发热原理是铁粉与氧气、水发生氧化反应放热，而非单纯铁与水反应，C错误； D．蛋白质由氨基酸脱水缩合生成，相对分子质量大，属于高分子化合物，D正确； 故选D。 4. 生活因化学更美好。下列劳动项目对应化学知识解释合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用 B 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热 C 蒸馒头时碳酸氢钠加入的量过多会发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水利用的是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，而非杀菌消毒，A错误； B．干冰升华吸热使周围水蒸气冷凝形成白雾，B正确； C．碳酸氢钠为白色固体，碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠显碱性，本身未发生颜色变化，C错误； D．乙二醇用于防冻液是因降低水的凝固点，而非作为润滑剂，D错误； 故选B。 5. W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种元素，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，可用作化肥，Y和Z位于同一主族且最高能级均有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 最高正化合价：X>W>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：W>X>Y D. 为共价晶体 【答案】A 【解析】 【分析】W是形成化合物最多的元素，为C（碳）；X的氢化物与最高价氧化物水化物反应生成物可做化肥，X为N（氮）； Y和Z同主族且最高能级有1个未成对电子，结合短周期元素原子的结构特征，Y为F（氟），Z为Cl（氯）（ⅦA族，p轨道单电子）。 【详解】A．同周期主族元素的第一电离能从左到右有逐渐增大的趋势，同主族元素的第一电离能从上到下有逐渐减小的趋势，四种元素中，F的第一电离能最大，A正确； B．最高正化合价顺序为Cl（+7）>N（+5）>C（+4），B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：HF > NH3> CH4（Y > X > W），C错误； D．CCl4为分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选A。 6. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．镁与盐酸反应为放热反应 B．非金属性： C．具有漂白性 D．温度对化学平衡有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁与盐酸反应时，装置内气体因温度升高膨胀，导致U型管红墨水出现液面差，可证明反应放热，A正确； B．验证非金属性需比较最高价氧化物对应水化物酸性，浓盐酸非Cl的最高价含氧酸且易挥发，HCl会干扰CO2与Na2SiO3的反应，发生反应：，无法得出非金属性，B错误； C．Cu与浓硫酸加热生成SO2，SO2通入品红溶液使其褪色，证明SO2具有漂白性，C正确； D．NO2和N2O4的平衡体系在热水和冷水中颜色不同，方程式为：，说明温度影响化学平衡，D正确； 故选B。 7. 关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦 B. 用质谱法精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 C 用X射线衍射测定乙酸晶体每个晶胞中含有2个乙酸分子 D. 经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子光谱的特征谱线是元素鉴定的基础方法，氦元素可通过其特定谱线确认，A正确； B．质谱法通过分子离子峰直接测定相对分子质量，快速且精确，B正确； C．X射线衍射可测定晶胞结构，但乙酸的晶胞实际含有4个分子，而非2个，C错误； D．红外光谱识别酯基（C=O键），核磁共振氢谱显示甲基（如单峰或分裂峰），两者结合可确认结构，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A. 用石墨作电极电解溶液： B. 将足量的通入溶液中： C. 向覆铜电路板上滴加溶液： D. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阳极Cl⁻放电生成，阴极水放电生成氢气和OH⁻，生成的OH⁻与结合形成沉淀，离子方程式为，A错误； B．与反应时，与结合生成极难溶的CuS沉淀，作为弱酸以分子形式参与反应，生成的符合酸性条件，B正确； C．与Cu发生氧化还原反应，被还原为，Cu被氧化为，电荷和原子均守恒，C正确； D．过量氨水与反应生成络离子，氨水作为弱碱以形式参与，方程式正确，D正确； 故答案选A。 9. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基 C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，白果新酸的分子式为，不是，故A错误； B．观察结构简式可知，分子中含有1个甲基，故B错误； C．酚羟基邻对位有2个H，与浓溴水发生取代反应消耗2mol，故C正确； D．白果新酸含酚羟基，易被空气中氧气氧化，不能长时间保存，故D错误； 故选C。 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁 B 与生成红色配合物 用KSCN溶液检验溶液是否变质 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于、等气体干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的强还原性使其优先与水反应生成NaOH和H2，而非置换Fe，陈述Ⅱ错误，A错误； B．Fe3+与SCN−生成红色配合物，KSCN可检测FeSO4变质（Fe3+存在），Ⅰ、Ⅱ均正确且因果关系成立，B正确； C．AlCl3熔点虽低，但工业上电解熔融Al2O3而非AlCl3（因AlCl3熔融不导电），陈述Ⅱ错误，C错误； D．浓硫酸干燥气体利用吸水性，而非脱水性，因果关系错误，D错误； 故选B。 11. 某兴趣小组采用如图1装置收集、混合气体。将装置②上面的圆底烧瓶收集满气体后，利用如图2所示装置进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收，圆底烧瓶被液体充满。下列说法错误的是 A. 装置②中虚线上导管实线图应是左高右低 B. 装置②中的试剂Ⅹ可选用浓硫酸 C. 进行喷泉实验时反应的化学方程式为 D. 可计算出实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化氢在二氧化锰作用下可以分解制备，铜与浓硝酸反应可以制备，图1装置②中的试剂Ⅹ可选用浓硫酸，干燥并混合和，从而收集、混合气体。 【详解】A．氧气和二氧化氮的密度均比空气大，故应该进气管短，出气管长，即G装置中虚线上导管实线图应是左高右低，A正确； B．浓硫酸为液体干燥剂，装置②中的试剂Ⅹ可选用浓硫酸，干燥氧气和二氧化氮的同时形成混合气体，B正确； C．图2所示装置进行喷泉实验时，混合气体全部被水吸收，故发生反应，C正确； D．未说明气体是否处于标准状况下，不能确定其摩尔体积，也无法确定圆底烧瓶的体积，因此无法计算圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度，D错误； 答案选D。 12. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电极a的电势低于电极b B. 充电时，电极b与电源正极连接 C. 充电时，电极b上的电极反应式为 D. 放电时，电极a、b附近溶液pH均不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时为原电池，电极a中Zn→[Zn(OH)4]2-，Zn化合价升高发生氧化反应，作负极；电极b中S→Cu2S，S化合价降低发生还原反应，作正极。充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，电极b为阳极。 【详解】A．根据分析原电池中正极电势高于负极，故电极a电势低于电极b，A正确； B．根据分析，充电时为电解池，原电池正极（b）作阳极，需与电源正极连接，B正确； C．充电时电极b为阳极，发生氧化反应，放电时正极反应为S+2Cu2++4e-=Cu2S，充电时阳极反应为其逆反应：Cu2S-4e-=2Cu2++S，C正确； D．放电时电极a（负极）反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，消耗OH-，附近溶液pH降低；电极b（正极）反应消耗Cu2+，Cu2+水解平衡逆向移动，H+浓度减小，pH升高，二者pH均变化，D错误； 故选D。 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释有错误的是 选择 事实 解释 A 酸性： F的电负性比Cl大，吸电子效应比Cl强 B 稳定性： H-F的键能比H-I的大 C 键角： 的孤电子对数多于 D 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与直径（276pm）接近，18-冠-6可识别形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，导致羧基中的O-H键极性较大，更易电离出氢离子，酸性更强，事实与解释均正确，A正确； B．半径：F<I，H-F的键长小于H-I，H-F键能大于H-I，因此HF更稳定，事实与解释均正确，B正确； C．中O原子的价层电子对数为，O原子为sp3杂化，分子结构为V形，键角约104.5；中S原子的价层电子对数为，S原子为sp2杂化，分子结构为平面正三角形，键角为120，故键角：，不能简单地通过比较中心原子孤电子对数来判断不同分子键角的大小，C错误； D．冠醚18-冠-6通过空腔匹配K+形成超分子，从而增大了在有机溶剂中的溶解度，事实与解释均正确，D正确； 故选C。 14. 能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理正确的是 A. 若M是，则化合物1的空间结构为V形 B. 若M是乙醇、盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在C—O键的断裂 C. 若M是，则反应Ⅲ得到的盐溶液显酸性 D. 若M是Na，则化合物2为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成（V形结构），继续氧化生成，与反应生成（盐），转化链成立，故A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是和C-H键，键未断裂，故B错误； C．最终生成的盐为和，混合溶液因亚硝酸钠水解显碱性，故C错误； D．Na在反应Ⅰ中生成氧化钠，氧化钠在反应Ⅱ中生成，故D错误； 故选A。 15. 在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法错误的是 A. 虚线框中装置A用来制备氧气 B. 装置B可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙 C. 电炉中氧化铜可将有机物样品不完全燃烧产生的进一步氧化为 D. 利用有机物样品质量，装置D、E反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式 【答案】D 【解析】 【分析】A制备氧气，B干燥氧气，C中有机物被氧化生成二氧化碳和水，D吸收C中生成的水，E吸收C中生成的二氧化碳，根据有机物质量以及反应生成的CO2、H2O的质量，利用元素守恒确定有机物的实验式。 【详解】A．虚线框中装置A的作用是为有机物燃烧提供氧气，因此用来制备氧气，故A正确； B．装置B的作用是干燥氧气，原装置B为洗气瓶，若用球形干燥管代替，充固体干燥剂无水氯化钙能吸水，故B正确； C．电炉中CuO可与有机物不完全燃烧产生的CO反应，将CO进一步氧化为CO2，确保碳元素全部转化为CO2被吸收，故C正确； D．装置E和空气相通，空气中的水、二氧化碳可能进入E影响碳元素的测定，应该在E后增加一个盛有碱石灰的洗气瓶，故D错误； 选D。 16. 电解吸收的KOH溶液（主要成分是）可将转化为有机物，图1是双膜三室法电解的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率 随电解电压的变化曲线。 下列说法错误的是 A. Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B. 当电解电压为时，阴极主要还原物质为 C. 当电解电压为时，生成的电极反应式： D. 当电解电压为时，生成的和的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】电催化还原CO2制备有机物，碳元素化合价降低，则通入CO2的电极（a极）为阴极，例如生成甲酸根时，其电极反应为；b极为阳极，以此解题。 【详解】A．右侧电极发生CO2还原为有机物的反应（还原反应），为阴极，故Y为电源负极；阴极生成OH-（如生成CH₄时产生OH-），OH-通过交换膜b进入浓缩室，使KOH浓度升高，故交换膜b为阴离子交换膜，A正确； B．由图2可知，U1V时CH4、C2H4、HCOO-的法拉第效率均接近0，推测此时主要还原产物为H2（低电压下H2O更易被还原），B正确； C．CO中C为+4价，CH4中C为-4价，得8e-，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式为CO+8e-+7H2O=CH4↑+10OH-，C正确； D．每生成1molC2H4转移12mole⁻，每生成1molHCOO⁻转移2mole⁻，故电解生成的C2H4和HCOO⁻的物质的量之比为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的=_______。 （3）该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证 该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是_______（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2：______，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 （4）该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①的酸性标准溶液应盛装在______（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为______。 ③该样品中含量为______（用m和V表示）。 【答案】（1）由紫色变为无色 （2） ①. Ⅱ ②. 1000 （3） ①. ②. 会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸 ③. 能和形成配合物 （4） ①. a ②. 当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ③. 【解析】 【小问1详解】 环已二烯（）可被氧化得到琥珀酸，紫色被还原为无色，故答案为：由紫色变为无色； 【小问2详解】 ①向溶液中加入溶液，的浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大，所以曲线Ⅰ表示物质的量分数（）随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数（）随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数（）随pH变化的关系。②当的浓度等于的浓度时，pH=1.2，根据电离常数表达式可得；当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则，由此；故答案为：①Ⅱ；②1000； 【小问3详解】 ①白色沉淀为，在空气中容易为氧化为灰绿色，最终变为红褐色的，故答案为：。②胃酸的主要成分是，其中的会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸；Ⅲ．醋酸根离子中的氧原子含有孤电子对，能与形成配位键，从而降低了的还原性；故答案为：能和形成配合物； 【小问4详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，故答案为：a； ②滴定过程中，溶液（紫色）与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为（无色）。当达到滴定终点时，溶液中的完全反应，再加入半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色； ③溶液与发生反应的离子方程式为：，由此得，根据题可知，，在待测液中，配成溶液的体积为，则样品中，样品中，则该样品中的含量为，故答案为：。 18. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有______（任写一条）。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是_______（填化学式），滤渣1主要成分的用途有_____（任写一条）。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是______，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：______。 （4）电镀过程中，镀层金属作______极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为______；X的分数坐标为（0，1，），Y的分数坐标为（，，）。设为阿伏加德罗常数的值，Se原子X与Se原子Y之间的距离为______nm（用含a、b的式子表示）。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标） 【答案】（1）搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等 （2） ①. 、 ②. 做光导纤维、光学仪器等 （3） ①. 将氧化为 ②. （4）阳 （5） ① ②. 【解析】 【分析】向菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)中加入稀硫酸充分酸浸，得到主要含有、、、、和的滤液，因不参与反应，则滤渣1的主要成分为，再向滤液中通入将氧化为，再加入X调节pH将、分别转化为、沉淀除去，则滤渣2的主要成分为、，且不能引入其他杂质，则X可以是、等，过滤后再向滤液中加入将转化为沉淀除去，此时滤液主要含有，最后经电镀得到镀锌铁，即白铁，据此解答。 【小问1详解】 增大反应时的接触面积、适当升高温度等均能加快化学反应速率，则酸浸中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等； 【小问2详解】 菱锌矿杂质为、、、等，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，则属于碱性氧化物的是、，滤渣1的主要成分为，其用途有做光导纤维、光学仪器等； 【小问3详解】 由分析可知，氧化过程中加入的氯气作用是将氧化为；调节pH的目的是将、分别转化为、沉淀除去，若X是，则“调pH”时反应物有ZnO、、Cu2+、，生成物有、、，此时调pH时反应的离子方程式为：； 小问4详解】 白铁为镀锌铁，即镀层金属为锌，电镀过程中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极； 【小问5详解】 由均摊法可知，该晶胞中含Li原子个数为：，Fe原子个数为：，Se原子个数为：，即Li、Fe、Se原子个数之比为1∶2∶2，则该超导材料的化学式为；X的分数坐标为(0,1,)，Y的分数坐标为(,,)，再结合晶胞参数可得Se原子X与Se原子Y之间的距离为。 19. 重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）BD （3） ①. 之前以反应②为主，转化率随着温度升高面增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高面降低 ②. （4） ①. ②. 67% ③. （或0.4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应③可得反应①，则>，反应③是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则反应③在低温可自发进行。 【小问2详解】 A．加入催化剂，不改变反应的ΔH，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故A错误； B．根据质量守恒，气体的总质量不变，两个反应的系数和均不一致，故总物质的量平衡前要变化，M=，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确； C．反应③和反应①均为放热反应，反应达平衡时，升高温度，反应③和反应①平衡逆向移动，CH3OH浓度减小，故C错误； D．在恒容密闭容器，平衡时向容器中充入惰性气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故D正确； 故答案为：BD。 【小问3详解】 反应②是吸热反应，反应①是放热反应，压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是：之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低。反应①是气体体积减小的反应。反应①是气体体积减小的反应，反应②是气体体积不变的反应，温度一定时，增大压强，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，的平衡转化率增大，则压强大小关系是。 【小问4详解】 反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线a代表，曲线b代表CO。根据图乙，300℃时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等，即转化的和CO物质的量相同，可以列出如下三段式： ，，CO2转化率为，因为反应后的反应系数保持不变。平衡时的物质的量分数可以用平时物质的量表示，对于反应②平衡时，，，，则 。 20. 麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成获得[Ph—表示苯基]，反应如下。 （1）化合物B中的含氧官能团的名称为______，化合物C和化合物D互为______。 （2）①化合物A的分子式为______。 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为______。 i：能发生银镜反应。 ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基。 （3）下列说法错误的有______（填标号）。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．化合物A中存在手性碳原子，且杂化的碳原子数目为6 c．上述合成化合物C过程中存在键与键的断裂与形成 d．化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性溶液褪色 （4）已知醛、酮羰基的十分活泼。以化合物为例，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。 （5）以化合物及丙二酸甲酯为原料可合成有机物，合成路线如下： ①E的结构简式为_______。 ②若作用是干燥剂，则G→H的反应类型为_______。 ③F→G的第（1）步的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. （酮）羰基 ②. 同分异构体 （2） ①. ②. 6 （3）bcd （4）较小 （5） ①. ②. 取代反应 ③. 【解析】 【分析】第五问：分子式是，E分子式是，再结合G的结构简式，可知生成E的反应是取代反应，E的结构简式为；E与在一定条件下发生取代反应生成和溴化氢，则F→G发生酯的水解反应，G（ ）中1号碳上去掉1个氢原子，2号羧基去掉羟基，发生取代反应生成H。 【小问1详解】 化合物B中的含氧官能团的名称为（酮）羰基，化合物C和化合物D分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问2详解】 ①键线式中，线段的端点以及交点省略了碳原子，再根据碳四价原则确定碳原子上的氢，则化合物A的分子式为； ②i：能发生银镜反应，说明有醛基；ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基，则另一个取代基是或者，各有邻间对三种，因此共有六种同分异构体； 【小问3详解】 a．化合物C不可以使溴水褪色，化合物B中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，正确； b．化合物A中与甲基相连的碳是手性碳原子，且杂化的碳原子数目为7，苯环上6个碳以及酮羰基上的碳，错误； c．上述合成化合物C过程中不存在键的形成，错误； d．化合物D不属于丙酮的同系物，与丙酮分子式不差若干个，与苯环直接相连的碳原子上有氢，能使酸性溶液褪色，错误； 故选bcd； 【小问4详解】 因为醛、酮羰基的十分活泼，1号碳与2号碳上的都是，2号碳还与酯基相连，酯基是吸电子基团，使2号碳电子云密度降低，增强了C—H键极性，所以与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对较小； 【小问5详解】 ①分子式是，E分子式是，再结合G的结构简式，可知生成E的反应是取代反应，E的结构简式为； ②G（ ）中1号碳上去掉1个氢原子，2号羧基去掉羟基，发生取代反应生成H；③E与在一定条件下发生取代反应生成和溴化氢，则F→G的第（1）步的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省2026届高三年级8月摸底检测 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年文化和自然遗产日，广东主会场活动的主题是“岭南千年文脉·非遗焕新焕彩”。下列广东非遗有关材料的主要成分属于合金的是 铜铸胎掐丝珐琅器 粤绣 A．铸胎所用红铜 B．刺绣用孔雀羽毛做线 陆丰皮影戏 佛山木板年画 C．制作影人的牛皮 D．红色颜料铁红 A. A B. B C. C D. D 2. 双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）是一种有机铁配合物，常用于苯酚的羟基甲基化反应，结构简式如图所示。该有机铁配合物 A. 所含的化合价为＋3价 B. 配位原子是 C. 有6种不同化学环境的氢原子 D. 不能发生氧化反应 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 补铁剂（含）与胃舒平[含]配合使用效果更好 B. “光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 4. 生活因化学更美好。下列劳动项目对应化学知识解释合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用 B 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热 C 蒸馒头时碳酸氢钠加入的量过多会发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 5. W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种元素，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，可用作化肥，Y和Z位于同一主族且最高能级均有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 最高正化合价：X>W>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：W>X>Y D. 为共价晶体 6. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．镁与盐酸反应为放热反应 B．非金属性： C．具有漂白性 D．温度对化学平衡有影响 A A B. B C. C D. D 7. 关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦 B. 用质谱法精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 C. 用X射线衍射测定乙酸晶体每个晶胞中含有2个乙酸分子 D. 经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 8. 下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A 用石墨作电极电解溶液： B. 将足量的通入溶液中： C. 向覆铜电路板上滴加溶液： D. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 9. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基 C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁 B 与生成红色配合物 用KSCN溶液检验溶液是否变质 C 熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于、等气体干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 某兴趣小组采用如图1装置收集、混合气体。将装置②上面的圆底烧瓶收集满气体后，利用如图2所示装置进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收，圆底烧瓶被液体充满。下列说法错误的是 A. 装置②中虚线上导管实线图应是左高右低 B. 装置②中的试剂Ⅹ可选用浓硫酸 C. 进行喷泉实验时反应的化学方程式为 D. 可计算出实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度 12. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电极a的电势低于电极b B. 充电时，电极b与电源正极连接 C. 充电时，电极b上电极反应式为 D. 放电时，电极a、b附近溶液pH均不变 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释有错误的是 选择 事实 解释 A 酸性： F的电负性比Cl大，吸电子效应比Cl强 B 稳定性： H-F的键能比H-I的大 C 键角： 的孤电子对数多于 D 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与直径（276pm）接近，18-冠-6可识别形成超分子 A. A B. B C. C D. D 14. 能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理正确的是 A. 若M是，则化合物1的空间结构为V形 B. 若M是乙醇、盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在C—O键的断裂 C. 若M是，则反应Ⅲ得到的盐溶液显酸性 D. 若M是Na，则化合物2为 15. 在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法错误的是 A. 虚线框中装置A用来制备氧气 B. 装置B可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙 C. 电炉中氧化铜可将有机物样品不完全燃烧产生的进一步氧化为 D. 利用有机物样品质量，装置D、E反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式 16. 电解吸收的KOH溶液（主要成分是）可将转化为有机物，图1是双膜三室法电解的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率 随电解电压的变化曲线。 下列说法错误的是 A. Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B. 当电解电压为时，阴极主要还原物质为 C. 当电解电压为时，生成的电极反应式： D. 当电解电压为时，生成的和的物质的量之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的=_______。 （3）该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证 该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是_______（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2：______，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 （4）该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①的酸性标准溶液应盛装在______（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为______。 ③该样品中含量为______（用m和V表示）。 18. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有______（任写一条）。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是_______（填化学式），滤渣1主要成分的用途有_____（任写一条）。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是______，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：______。 （4）电镀过程中，镀层金属作______极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为______；X的分数坐标为（0，1，），Y的分数坐标为（，，）。设为阿伏加德罗常数的值，Se原子X与Se原子Y之间的距离为______nm（用含a、b的式子表示）。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标） 19. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 20. 麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成获得[Ph—表示苯基]，反应如下。 （1）化合物B中的含氧官能团的名称为______，化合物C和化合物D互为______。 （2）①化合物A的分子式为______。 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为______。 i：能发生银镜反应。 ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基。 （3）下列说法错误的有______（填标号）。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．化合物A中存在手性碳原子，且杂化的碳原子数目为6 c．上述合成化合物C过程中存在键与键的断裂与形成 d．化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性溶液褪色 （4）已知醛、酮羰基的十分活泼。以化合物为例，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。 （5）以化合物及丙二酸甲酯为原料可合成有机物，合成路线如下： ①E的结构简式为_______。 ②若作用是干燥剂，则G→H的反应类型为_______。 ③F→G的第（1）步的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $