1.3.1 氧化还原反应 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件聚焦“氧化还原反应”第1课时，系统讲解其特征（化合价变化）、本质（电子转移）、判断方法及电子转移表示（双线桥/单线桥），通过苹果变色等生活情境导入，教学从宏观得失氧到化合价分析，再到微观电子转移，结合四大基本反应类型，搭建递进式学习支架。 其亮点在于融合宏观辨识与微观探析（如从化合价升降追溯电子转移）、证据推理（通过CuO与C等反应实例推导规律），采用情境导入和问题驱动，知识建构清晰（定义-特征-本质-表示）。检测反馈覆盖概念判断等，助力学生深化理解，教师可高效开展教学，提升学生化学思维与应用意识。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过反应分析，掌握氧化还原反应的判断依据（化合价变化）及本质（电子转移），深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过实例练习，学会标注元素化合价、判断氧化剂与还原剂，提升证据推理能力。​ 结合金属冶炼、电池等实例，体会氧化还原反应的应用价值，增强科学态度与社会责任意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 理解氧化还原反应的本质是电子转移，明确化合价变化是判断依据，能区分氧化反应与还原反应。​ 掌握元素化合价标注方法，能准确判断反应中的氧化剂、还原剂，提升化学用语运用与分析能力。​ 结合金属冶炼、电池等实例，认识氧化还原反应的应用价值，增强知识与生产生活的联系意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 无处不在的氧化还原反应 苹果变色 钢铁生锈 电池放电 煤炭燃烧 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节一：宏观视角—认识氧化还原反应的特征 1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说。 在初中，我们根据反应物质中得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。那么，只有得氧（或者失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么? 阶段一：得失氧的角度 氧化还原反应概念发展史—从得失氧的角度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节一：宏观视角—认识氧化还原反应的特征 高温 高温 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质     失氧物质     氧化反应 还原反应 C、CO CuO、 Fe2O3 可见，得失氧是同时发生，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧！ 对立统一，缺一不可 (1)请根据初中学习过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节一：宏观视角—认识氧化还原反应的特征 阶段一：得失氧的角度 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 同时发生 同时发生 相互依存 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节一：宏观视角—认识氧化还原反应的特征 2CuO + C 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +4-2 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 得氧，氧化反应 (2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化 (3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节一：宏观视角—认识氧化还原反应的特征 阶段二：化合价角度 物质所含元素的化合价 升高 被氧化 氧化反应 降低 被还原 还原反应 结论：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应。 Fe + CuSO4 FeSO4+Cu +2 0 0 +2 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后有元素化合价的变化。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节一：宏观视角—认识氧化还原反应的特征 阶段二：化合价角度 例： （1）定义：有元素化合价升降的反应 （2）特征：有元素化合价的升降（判定依据） 0 +1 -1 0 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应 不存在得失氧，有化合价升降。 属于氧化还原反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节一：宏观视角—认识氧化还原反应的特征 判断以下反应是否为氧化还原反应？ CaO+H2O = Ca(OH)2 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4 + H2↑ √ × × × √ √ × 高温 △ H2+CuO Cu+H2O △ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3 √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节二：微观视角—探究氧化还原反应的本质 化学反应的实质：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切关系。化合价的升降与电子转移密切相关。 下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？ 当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节二：微观视角—探究氧化还原反应的本质 从微观的角度分析Na和Cl2反应 13 +11 +17 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因——①电子得失 +17 +11 Cl- Na+ 失去一个e- 得到一个e- 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节二：微观视角—探究氧化还原反应的本质 从微观的角度分析H2和Cl2反应 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因——②共用电子对偏移 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向氯，偏离氢 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 14 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节二：微观视角—探究氧化还原反应的本质 阶段三：电子转移的视角 失去电子或共用电子对偏离 得到电子或共用电子对偏向 化合价升高 被氧化 氧化反应 化合价降低 被还原 还原反应 氧化还原反应的本质 电子转移 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节二：微观视角—探究氧化还原反应的本质 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系 升失氧，降得还 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 四大基本反应类型 分解反应______________ 化合反应______________ 置换反应______________ 复分解反应______________ （1）（3） （4）（9） （2）（6） （5）（7）（8） 根据是否有元素化合价升降分为 氧化还原反应 _____________ 非氧化还原反应 _____________ (1)(2)(4)(6) (3)(5)(7)(8)(9) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节四：符号表征氧化还原反应电子转移的表示方法 双线桥法表示的基本步骤： 标价态---找准变价元素并标出其化合价 连双线---一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素， 另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。 注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数 1.双线桥法 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节四：符号表征氧化还原反应电子转移的表示方法 0 +1 0 +2 e- 失去 2 e- 化合价 升高 被氧化 得到 化合价 降低 被还原 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 2 × +3 +2 +4 0 3e- 2e- 化合价 降低 被还原 化合价 升高 失去 被氧化 得到 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 3 × 2 × 1.双线桥法 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节四：符号表征氧化还原反应电子转移的表示方法 双线桥法的注意事项： (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 1.双线桥法 (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节四：符号表征氧化还原反应电子转移的表示方法 1.双线桥法 得到2e- 失去2×e- ++ 失去1×5e- 得到5×e- 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节四：符号表征氧化还原反应电子转移的表示方法 单线桥法表示的基本步骤： 标价态---找准变价元素并标出其化合价 连单线---始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素 注得失---标出转移电子的总数 2.单线桥法 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节四：符号表征氧化还原反应电子转移的表示方法 2.单线桥法 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 e- 2Na＋Cl2 2NaCl 2 e- 单线桥法的注意事项： (1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； (2)要用箭头标明电子转移的方向； (3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应 环节四：符号表征氧化还原反应电子转移的表示方法 2.单线桥法 + 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 氧化还原反应 定 义 特 征 本 质 两个一定，两个可能 反应前后有元素化合价发生变化（宏观特征） 电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（微观本质） 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应 表示 双线桥法和单线桥法 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A．一定有氧元素参加　　 B．氧化反应一定先于还原反应发生 C．一定有电子转移 D．所有元素的化合价一定都发生改变 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） 高温 C．WO3 + 3H2 W + 3H2O 高温 D．CaCO3 CaO + CO2↑ A．CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O B．CaO + H2O Ca(OH)2 +6 0 0 +1 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（ ） A. B. C. D. C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4． 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( ) A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2=Hg＋SO2 D  感谢您的观看 Thank you $$