专题06 物质的量（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 摩尔质量与气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 1．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为地 城 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 A． B． C． D． 2．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，水中所含分子数为 B．常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3 C．与足量的反应，转移电子数为2 D．将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2 3．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol中含有的个数为 B．28g和CO的混合气体中所含分子数是 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D．的NaCl溶液中的个数为 4．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C．18g所含电子数为11NA D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA 5．(23-24高一上·湖南长沙第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．78g 含有的离子数为 B．1mol Na在氧气中完全燃烧转移电子数为 C．标准状况下，11.2L 所含的分子数为 D．1L NaCl溶液中所含的微粒数为 6．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，的质量为 B．等物质的量的、含有的原子数均为 C．溶液中含有的原子数为 D．通常状况下，固体中含有的阴离子数为 7．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 8．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)下列叙述正确的是 A．与的原子个数比为 B．含有的氧分子数约为 C．将溶于足量水，得到的溶液中含有 D．与足量反应转移电子 9．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C．16g 和的混合物，所含的S原子数为 D．在25℃时， 溶液中含有个 10．(24-25高一上·湖南·期中)利用氧化处理氨氮废水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的数目为 B．中含有离子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．每消耗，生成的数目为 11．(24-25高一上·湖南·期中)水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是地 城 考点02 摩尔质量与气体摩尔体积 A． H2O的摩尔质量是18 B．与H2O2互为同素异形体 C．既有氧化性又有还原性 D．单质与H2O均能发生置换反应 12．(23-24高一上·湖南邵阳第二中学·期中)如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是    A．所含原子数相等 B．密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 13．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 14．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 15．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 16．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是 B．臭氧中含有约个原子 C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 D．氧气和臭氧混合气体的体积约为 17．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A．B，C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 18．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是 A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B．同温同压下，两容器中气体质量相同 C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3 19．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)物质的量在化学计算中占据核心地位． (1)CO和是碳的两种重要氧化物． ①在标准状况下，5.6L CO的质量是 ． ②22g的体积是 （标准状况）． ③相同质量的CO和所含的原子个数比是 ． (2)在相同状况下，等质量的与的体积比为 ． (3)若20g密度为的硝酸钙溶液中含1g，则的物质的量浓度是 ． 20．(24-25高一上·湖南怀化·期中)I．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 料酒 “84”消毒液 食醋 主要成分 (1)属于 (填物质类别)，检验其组成中阳离子的方法是进行 试验。 (2)上述物质的主要成分属于非电解质的是 (填化学式)。 (3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多引起的不适，其反应原理的离子方程式为 。 (4)在水溶液中的电离方程式为 。 II．按要求填写下列空格(为阿伏加德罗常数的值) (5)标准状况下，的体积为 。 (6)某2L溶液中含有，则溶液的物质的量浓度为 。 (7)中数目为 。 21．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)小明在实验室中找到了下列物质：①晶体，②稀盐酸，③气体，④铁。请回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)小明尝试利用这些物质进行一些化学实验。他先将晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式是 。 (3)该溶液中的物质的量为 。 (4)小明将投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式是 。上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为 (用表示阿伏加德罗常数的数值)，体积为 L。 (5)小明不知道这瓶气体具体的量有多少，于是他将这瓶气体用碱石灰完全吸收，测得的质量为，则下列指定粒子的个数从大到小的排序是 (用字母表示物质)。 a．(2)小问中配制的溶液中个数 b．(4)小问中反应得到的气体的分子个数 c．(5)小问中的分子个数 22．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)下列关于溶液的说法正确的是地 城 考点03 物质的量浓度 A．溶液中含有约个 B．为 C．溶液中所含氧原子的物质的量为 D．溶液中所含的物质的量为 23．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL1mol·L-1氯化铁溶液 24．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D． 25．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液 C．溶液 D．溶液 26．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 27．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 28．(24-25高一上·湖南·期中)下列关于质量分数为、密度为的溶液的说法正确的是 A．溶液属于电解质 B．该溶液的质量为 C． D．加水稀释后的浓度变为 29．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)在溶液中，下列数据正确的是 A．的数目为 B．O原子的摩尔质量为16g C． D．S原子的物质的量为1mol 30．(23-24高一上·湖南常德第一中学·期中)回答下列问题： (1)个中，含 氢原子， mol电子。 (2)等质量的和，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 。 (3)将标准状况下体积为的气体溶于水中，得到盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 (写出表达式即可)。 31．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)实验室需要配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题： (1)需要称取NaOH的质量是 g。 (2)实验过程中不是必须要用到的仪器是_______。 A． B． C． D． (3)在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，则所配得溶液浓度 0.1mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 32．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯、②量筒、③托盘天平(带砝码，精确到0.1g)、④玻璃棒、⑤胶头滴管。 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 g/mol，应称量的的质量是 g。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)以下表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是 (用序号表示，每个序号只能用一次)。 (4)若其他操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____ A．在滤纸上称量 B．定容时俯视刻度线 C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 33．(23-24高一上·湖南邵阳第二中学·期中)实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为 (1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为 ； (2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中； d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至 。 (3)填写实验中用到的仪器名称：A 、B 。 (4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用 。 (5)仪器A使用前，需进行的实验操作为 。 (6)请将上述操作f中的空白处补充完整 。 (7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是： 。 A．没有将洗涤液转移到仪器A中     B．仪器A洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出        D．未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线                F.量取盐酸时仰视 34．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液 【性状】本品为无色的澄明液体 【规格】100mL 18.2g 【贮藏】密闭保存 (1)该注射液中甘露醇的物质的量浓度是 。 (2)正确的操作顺序是： ①用托盘天平称取18.2g甘露醇固体 ②将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用 (填仪器名称)搅拌，静置待其冷却 ③将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的 (填仪器名称和规格)中 ④用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ⑤向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 ⑥用 逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ⑦将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 (3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会 。 (4)稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是 。 试卷第20页，共21页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 摩尔质量与气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 1．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为地 城 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】1g CO2的物质的量，含有x个原子，则：×3×NA=x，故阿伏加德罗常数NA=，故选：D。 2．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，水中所含分子数为 B．常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3 C．与足量的反应，转移电子数为2 D．将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误； B．和混合气体中，含有的氧原子为3mol，氧原子个数为3，B正确； C．与足量的反应，只转移个电子，C错误； D．将的溶液制成胶体后，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的，因此其中含有胶粒数目远小于0.2， D错误； 故答案选B。 3．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol中含有的个数为 B．28g和CO的混合气体中所含分子数是 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D．的NaCl溶液中的个数为 【答案】B 【详解】A．中不存在，故A错误； B．两者摩尔质量均为28g/mol，28g和CO的混合气体物质的量为1mol，所含分子数是，故B正确； C．He为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误； 故选B。 4．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C．18g所含电子数为11NA D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下，H2O为非气态，无法根据体积计算物质的量，A错误； B．，1molHe的原子数为1NA，1molCl2的原子数为2NA，B错误； C．，电子数10NA，C错误； D．氧气和臭氧均由O构成，，则氧原子数为1NA，D正确； 故答案为：D。 5．(23-24高一上·湖南长沙第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．78g 含有的离子数为 B．1mol Na在氧气中完全燃烧转移电子数为 C．标准状况下，11.2L 所含的分子数为 D．1L NaCl溶液中所含的微粒数为 【答案】B 【详解】A．由Na+、 构成，78g含有的离子数为，故A错误； B．1mol Na在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为，故B正确； C．标准状况下水是液体，11.2L 的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．NaCl溶液中含有Na+、Cl-和H2O分子，1L NaCl溶液中所含的微粒数大于，故D错误； 选B。 6．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，的质量为 B．等物质的量的、含有的原子数均为 C．溶液中含有的原子数为 D．通常状况下，固体中含有的阴离子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误； C．水中也含有氢原子，所以溶液中含有的原子数大于，C错误； D．通常状况下，的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 【答案】D 【详解】A．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含原子物质的量为1.5mol，含有的原子数为1.5NA，A项正确； B．NaCl的式量为58.5，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，B项正确； C．分子数为0.5NA的O2物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C项正确； D．8.5gNaNO3物质的量为=0.1mol，溶液体积未知，不能计算NaNO3溶液物质的量浓度，D项错误； 答案选D。 8．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)下列叙述正确的是 A．与的原子个数比为 B．含有的氧分子数约为 C．将溶于足量水，得到的溶液中含有 D．与足量反应转移电子 【答案】C 【详解】A．与的原子个数比为2:3，故A错误； B．SO2中含SO2分子、不含O2分子，含SO2分子数约为，故B错误； C．将溶于足量水，得到的溶液中含有，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，与足量反应转移1mol电子，故D错误； 选C。 9．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C．16g 和的混合物，所含的S原子数为 D．在25℃时， 溶液中含有个 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水为液体，无法用气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，所含的原子数目为0.5，故B错误； C．和都是由S原子构成的分子，则16g 和的混合物中硫原子物质的量为0.5mol，其原子个数为，故C正确； D． 溶液中，溶液体积未知，不能计算物质的量，故D错误； 故选C。 10．(24-25高一上·湖南·期中)利用氧化处理氨氮废水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的数目为 B．中含有离子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．每消耗，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．NaClO中不含Cl-，A错误； B．物质的量为0.1mol，含有Na+和Cl-，含有离子的数目为，B正确； C．没有告知溶液体积，无法确定数目，C错误； D．未告知气体的状态，无法计算物质的量和分子数目，D错误； 答案选B。 11．(24-25高一上·湖南·期中)水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是地 城 考点02 摩尔质量与气体摩尔体积 A． H2O的摩尔质量是18 B．与H2O2互为同素异形体 C．既有氧化性又有还原性 D．单质与H2O均能发生置换反应 【答案】C 【详解】A． H2O的相对分子质量为18，摩尔质量是18g/mol，A不正确； B．H2O与H2O2都是化合物，不互为同素异形体，B不正确； C．H2O中的H元素显+1价，能得电子，O显-2价，能失电子，则H2O既有氧化性又有还原性，C正确； D．不活泼金属(如Ag、Au等)单质与H2O不能发生置换反应，某些非金属(如Si)单质也不能与H2O发生置换反应，D不正确； 故选C。 12．(23-24高一上·湖南邵阳第二中学·期中)如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是    A．所含原子数相等 B．密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 【答案】A 【分析】同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。 【详解】A．两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确； B．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A。 13．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 【答案】B 【详解】依据过氧化钠与水的反应方程式 ，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4mol×23g/mol=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)； 故选B。 14．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 【答案】B 【详解】将CO2和O2的混合气体15.2g通入Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（15.2g-9.6g）×=8.8g，原混合气体中O2的质量是15.2g-8.8g=6.4g，答案选B。 15．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 【答案】D 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 16．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是 B．臭氧中含有约个原子 C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 D．氧气和臭氧混合气体的体积约为 【答案】B 【详解】A．臭氧的摩尔质量是，A错误； B．臭氧的物质的量为，则含有的原子数为，B正确； C．同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设等质量的氧气和臭氧为1g，则氧气和臭氧的物质的量为、，因此体积比为，C错误； D．标准状况下，氧气和臭氧混合气体的体积约为，题干没有说明气体所处的状态，D错误； 答案选B。 17．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A．B，C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。 【详解】A．Ar、He都是单原子分子，平均原子个数一定小于2， A错误；     B．N2、HH3组成的混合气体，平均原子个数一定大于2，B错误； C．CO、CO2组成的混合气体，平均原子个数一定小于2，C错误； D．N2、O2组成的混合气体，平均原子个数一定等于2，D正确； 故选D。 18．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是 A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B．同温同压下，两容器中气体质量相同 C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3 【答案】D 【详解】A．标况下，两容器中气体密度相同，则它们的质量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的物质的量相同，A正确； B．同温同压下，两容器中气体的体积相同，则它们的物质的量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的质量相同，B正确； C．这两种气体的摩尔质量都是44g/mol，故这两种气体混合后平均摩尔质量为44g/mol，C正确； D．设乙容器中有1mol N2O，由于氮、氧原子数相同，则甲容器中有0.5mol CO2、1mol N2，即甲容器中共有1.5mol气体；同温同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，故甲、乙容器中的压强之比为1.5:1=3:2，D错误； 故选D。 19．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)物质的量在化学计算中占据核心地位． (1)CO和是碳的两种重要氧化物． ①在标准状况下，5.6L CO的质量是 ． ②22g的体积是 （标准状况）． ③相同质量的CO和所含的原子个数比是 ． (2)在相同状况下，等质量的与的体积比为 ． (3)若20g密度为的硝酸钙溶液中含1g，则的物质的量浓度是 ． 【答案】(1) 7g 11.2L 22∶21 (2)1∶2 (3)2.5d mol/L 【详解】（1）①在标准状况下，5.6L CO物质的量：，其质量：； ②22g物质的量：，其标准状况下体积：； ③根据可知，相同质量的CO和物质的量之比：11：7，所含的原子个数比：22：21； （2）根据可知，等质量的与物质的量之比：1：2；根据阿伏伽德罗定律，相同状况下体积比等于物质的量之比，则体积比：1：2； （3）20g密度为的硝酸钙溶液对应体积：，溶液中含1g，则其物质的量：，根据硝酸钙化学式可知物质的量：，则其浓度：； 20．(24-25高一上·湖南怀化·期中)I．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 料酒 “84”消毒液 食醋 主要成分 (1)属于 (填物质类别)，检验其组成中阳离子的方法是进行 试验。 (2)上述物质的主要成分属于非电解质的是 (填化学式)。 (3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多引起的不适，其反应原理的离子方程式为 。 (4)在水溶液中的电离方程式为 。 II．按要求填写下列空格(为阿伏加德罗常数的值) (5)标准状况下，的体积为 。 (6)某2L溶液中含有，则溶液的物质的量浓度为 。 (7)中数目为 。 【答案】(1) 盐、碳酸盐 焰色试验 (2) (3) (4) (5) (6) (7)2 【详解】（1）碳酸钠属于盐、碳酸盐，钠离子的检验可以使用焰色试验，呈黄色； （2）非电解质是在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，乙醇（）是有机物，是非电解质； （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其离子反应方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑； （4）是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； （5）在标准状况下，的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； （6）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （7）的物质的量为：，钠离子为2mol，数目为2NA。 21．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)小明在实验室中找到了下列物质：①晶体，②稀盐酸，③气体，④铁。请回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)小明尝试利用这些物质进行一些化学实验。他先将晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式是 。 (3)该溶液中的物质的量为 。 (4)小明将投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式是 。上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为 (用表示阿伏加德罗常数的数值)，体积为 L。 (5)小明不知道这瓶气体具体的量有多少，于是他将这瓶气体用碱石灰完全吸收，测得的质量为，则下列指定粒子的个数从大到小的排序是 (用字母表示物质)。 a．(2)小问中配制的溶液中个数 b．(4)小问中反应得到的气体的分子个数 c．(5)小问中的分子个数 【答案】(1)① (2) (3) (4) (或) 2.24 (5) 【详解】（1）①是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，则晶体是电解质；②稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③气体自身不能电离，属于非电解质；④铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，则上述物质中属于电解质的是①； （2）溶解在蒸馏水时电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式是：； （3）n()= ，所以该溶液中； （4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则发生反应的离子方程式是：。根据反应式可知：0.1molFe生成0.1mol氢气，则上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为(或)，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （5）a．(2)小问中配制的溶液中物质的量为0.2mol； b．(4)小问中反应得到的气体分子的物质的量为0.1mol； c．(5)小问中分子的物质的量为； 所以指定粒子的个数从大到小的排序是：。 22．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)下列关于溶液的说法正确的是地 城 考点03 物质的量浓度 A．溶液中含有约个 B．为 C．溶液中所含氧原子的物质的量为 D．溶液中所含的物质的量为 【答案】D 【详解】A．对于溶液，由于不知道溶液的体积，故无法知道的个数，故A不符合题意； B．应为，故B不符合题意； C．溶液中除含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C不符合题意； D．溶液中所含的物质的量为，故D符合题意； 答案选D。 23．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL1mol·L-1氯化铁溶液 【答案】A 【分析】50mL1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)＝3mol/L，据此解答。 【详解】A．150mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)＝1mol/L，A错误； B．75mL1.5mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)＝3mol/L，B正确； C．150mL3mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=3mol/L，C正确； D．75mL1mol/L氯化铁溶液中c(Cl-)=3mol/L，D正确； 答案选A。 24．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】标准状况下的aL HCl(g)物质的量为，根据 ，可得，故答案选A。 25．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L， A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A不选； B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L，B选； C．溶液中所含的物质的量浓度为0.2mol/L，C不选； D．溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，D不选； 故选B。 26．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 【答案】A 【详解】A．定容时，俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积减小，由可知最后配制溶液的浓度偏大，A符合题意； B．有液体溅出，溶质的物质的量减小了，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； C．用托盘天平称量固体，，最终所配溶液浓度为，操作正确，C不符合题意； D．再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； 故答案为：A。 27．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】mg钾离子的物质的量为mol，K+的物质的量浓度为=mol/L，根据c(K+)：c()=2：1可知，的物质的量浓度为=mol/L； 故选B。 28．(24-25高一上·湖南·期中)下列关于质量分数为、密度为的溶液的说法正确的是 A．溶液属于电解质 B．该溶液的质量为 C． D．加水稀释后的浓度变为 【答案】C 【详解】A．硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液的质量m==1.84g/mL×100mL=184g，B错误； C．，C正确； D．加入100mL水后，溶液的体积不为200mL，故浓度不为，D错误； 答案选C。 29．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)在溶液中，下列数据正确的是 A．的数目为 B．O原子的摩尔质量为16g C． D．S原子的物质的量为1mol 【答案】D 【详解】A．在溶液中，的物质的量n==2mol，数目为，故A错误； B．O原子的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C．在溶液中，，故C错误； D．在溶液中，S原子的物质的量n==1mol，故D正确； 故选D。 30．(23-24高一上·湖南常德第一中学·期中)回答下列问题： (1)个中，含 氢原子， mol电子。 (2)等质量的和，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 。 (3)将标准状况下体积为的气体溶于水中，得到盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 (写出表达式即可)。 【答案】(1) 2 5 (2) 3：2 1：1 (3) 【详解】（1）个物质的量为0.5mol，即含有氢原子；又一个甲烷分子含有10个电子，所以含有电子； （2）等质量时摩尔质量与物质的量成反比，即等质量的和，它们的物质的量之比为；又臭氧是三原子分子，氧气为两原子分子，故所含原子物质的量之比为； （3）将标准状况下体积为的物质的量为，则质量为，又气体溶于水中，所以溶液总质量为，结合得到盐酸密度为可算出溶液体积为，则该盐酸的物质的量浓度为。 31．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)实验室需要配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题： (1)需要称取NaOH的质量是 g。 (2)实验过程中不是必须要用到的仪器是_______。 A． B． C． D． (3)在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，则所配得溶液浓度 0.1mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】(1)2.0 (2)C (3)> 【详解】（1）实验室需要配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取NaOH的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。 （2）溶解药品需要烧杯，定容需要用到容量瓶和胶头滴管，不是必须要用到的仪器是量筒，故选C。 （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，会导致所配溶液的体积偏小，则所配得溶液浓度>0.1mol/L。 32．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯、②量筒、③托盘天平(带砝码，精确到0.1g)、④玻璃棒、⑤胶头滴管。 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 g/mol，应称量的的质量是 g。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)以下表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是 (用序号表示，每个序号只能用一次)。 (4)若其他操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____ A．在滤纸上称量 B．定容时俯视刻度线 C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 【答案】(1) 500mL容量瓶 40 16.0 (2)检查是否漏液 (3)③②④⑦①⑤⑥ (4)BD (5)重新配制 【分析】配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤确定所需仪器，配制的溶液，实验室没有容量瓶，故需要配制500mL溶液，根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量；分析操作对溶液体积、溶质物质的量的影响，根据分析对所配溶液浓度影响。 【详解】（1）欲配制的溶液，根据实验步骤可知，需要的仪器有烧杯 、托盘天平(带砝码) 、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，所以缺少500容量瓶；的摩尔质量为40g/mol；由于选用500mL容量瓶，应称量的的质量是0.5L××40g/mol =16.0g。 （2）容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液。 （3）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，下列图片表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是：③②④⑦①⑤⑥。 （4）A．氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，在滤纸上称量NaOH，称得的NaOH的质量偏小，溶液浓度偏低； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影响溶液浓度； D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 故选BD。 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大、所配制的溶液浓度偏小，应重新配制。 33．(23-24高一上·湖南邵阳第二中学·期中)实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为 (1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为 ； (2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中； d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至 。 (3)填写实验中用到的仪器名称：A 、B 。 (4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用 。 (5)仪器A使用前，需进行的实验操作为 。 (6)请将上述操作f中的空白处补充完整 。 (7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是： 。 A．没有将洗涤液转移到仪器A中     B．仪器A洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出        D．未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线                F.量取盐酸时仰视 【答案】(1)25.0 (2) abdcfe 刻度线处 (3) 容量瓶 胶头滴管 (4)搅拌、引流 (5)检查容量瓶是否漏液 (6)凹液面最低点与刻度线相切 (7)DEF 【分析】根据可知此盐酸的物质的量浓度为。 【详解】（1）需要的盐酸，配制时需要容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有，； 故答案为：25.0； （2）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确顺序是abdcfe； 故答案为：abdcfe； （3）继续向100mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管； 故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； （4）在配制过程中，玻璃棒起的搅拌作用，使溶液均匀，转移过程起引流作用； 故答案为：搅拌、引流； （5）在使用容量瓶前需要检查容量瓶是否漏液； 故答案为：检查容量瓶是否漏液； （6）继续向100mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切； 故答案为：凹液面最低点与刻度线相切； （7）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，A不符合； B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，B不符合； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，C不符合； D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，D符合； E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，E符合； F．量取盐酸时仰视，盐酸的物质的量n偏大，配制结果偏高，F符合； 故答案为：DEF。 34．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液 【性状】本品为无色的澄明液体 【规格】100mL 18.2g 【贮藏】密闭保存 (1)该注射液中甘露醇的物质的量浓度是 。 (2)正确的操作顺序是： ①用托盘天平称取18.2g甘露醇固体 ②将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用 (填仪器名称)搅拌，静置待其冷却 ③将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的 (填仪器名称和规格)中 ④用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ⑤向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 ⑥用 逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ⑦将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 (3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会 。 (4)稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是 。 【答案】(1)1 (2) 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 (3) 偏低 无影响 偏低 (4)0.1 【详解】（1）18.2g甘露醇物质的量为0.1mol，则浓度：； （2）溶解甘露醇固体时不断用玻璃棒搅拌，溶解固体并冷却后，将溶液移液至100mL容量瓶内，加水定容，加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切； （3）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的物质的量减少，浓度偏低； ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，定容需向容量瓶内加水，对浓度无影响； ③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低； （4）取上述配制的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，相当于稀释10倍，依据稀释过程中溶质的物质的量不变可判断稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度：。 试卷第20页，共21页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$