专题05 氯及其化合物（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的化学性质 考点02 氯水的成分探究与次氯酸的性质 考点03 实验制取氯气 1．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是地 城 考点01 氯气的化学性质 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 2．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B．由和Fe直接化合可制得 C．常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D．氯水放置较长时间，其漂白性增强 3．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 4．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．b与反应生成a和c C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 5．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 6．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 7．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是 A．次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂 B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl D．漂白液的有效成分是NaClO 8．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A．试剂a可选用无水 B．氯气与水反应的离子方程式为 C．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 9．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 10．(24-25高一上·湖南·期中)氯气是一种性质活泼的非金属单质，下列叙述错误的是 A．氯气是黄绿色气体，易液化 B．氢气在氯气中不能燃烧 C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 D．遇到氯气泄漏，用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻是预防氯气中毒的一种方法 11．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 12．(24-25高一上·湖南怀化·期中)三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 13．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是地 城 考点02 氯水的成分探究与次氯酸的性质 A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强 B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物 C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应 D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小 14．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向溶液中通入足量的 B 向溶液中加入足量的溶液 C 向溶液中通入少量气体 D 向稀硝酸中加入少量固体 A．A B．B C．C D．D 15．(24-25高一上·湖南怀化·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是某数字化实验得到光照过程中氯水的随时间的变化情况。下列有关说法正确的是 A．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 B．随氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 C．减小的原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 D．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为氯化氢和氧气 16．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 17．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①H2O　②NaOH溶液　③浓硫酸　④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 18．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 19．(24-25高一上·湖南·期中)下列方程式书写正确的是 A．溶于水的电离方程式： B．与水反应的离子方程式： C．在中燃烧的化学方程式： D．常温下，与溶液反应的离子方程式： 20．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是 A．两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂 B．与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol C．溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1 21．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 22．(24-25高一上·湖南长沙第一中学·期中)下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是地 城 考点03 实验制取氯气 A．用装置甲可以制取氯气 B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C．装置丙可以用于比较和的热稳定性 D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 23．(24-25高一上·湖南株洲第一中学·期中)下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B．图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度 C．图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验 24．(23-24高一上·湖南怀化·期中)下列实验或操作不能达到目的的是             A．热稳定性探究 B．收集氢气 C．分离胶体和溶液 D．实验室制 A．A B．B C．C D．D 25．(23-24高一上·湖南长沙第一中学·期中)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 26．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高一上·湖南怀化·期中)下列实验描述不正确的是 A．图①可用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．图③可用于从提纯后的溶液获得晶体 D．图④滴入酚酞溶液观察到的现象 28．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： (1)写出A中反应的化学方程式为： ，氯水中具有漂白性的物质是 (填化学式)。 (2)装置B的功能是： ，装置C中的试剂为： 。 (3)a，b均为红色布条，其中a布条为 的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是 。 (4)NaOH溶液的作用： 。 29．(24-25高一上·湖南株洲第一中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，该装置中发生的反应的化学方程式为 。a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．HCl 　　 B．NaCl 　　 C．NaOH 　　 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 30．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： (1)仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) (3)由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 (4)用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 (5)某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 31．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）． 按要求回答问题： (1)写出制取氯气时装置A中发生的反应的离子方程式 ． (2)①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ． ③装置F的作用是 ． (3)写出装置G中发生反应的离子方程式 ． (4)“洁厕灵”与“84”消毒液反应也能制备，写出该反应的化学方程式 ． 32．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2 (沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： (1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→ →b→c→j→k→d(填小写字母)。 (2)组装仪器后，先 (填操作名称)，再加入药品；打开，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。 (3)装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为 。 (4)C装置中所装碱石灰的作用有 。 (5)观察到F中出现 现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开K1通入适量N2 ③升高装置B的加热温度 (6)测定某市售S2Cl2纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为 。 试卷第20页，共24页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的化学性质 考点02 氯水的成分探究与次氯酸的性质 考点03 实验制取氯气 1．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是地 城 考点01 氯气的化学性质 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【详解】A．Ⅰ图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确； B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确； C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确； D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误； 故合理选项是D。 2．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B．由和Fe直接化合可制得 C．常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D．氯水放置较长时间，其漂白性增强 【答案】C 【详解】A．纯净的在中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，A错误； B．具有强氧化性，和Fe直接化合制得的是，B错误； C．将通入NaOH溶液中反应，制得漂白液，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C正确； D．氯水放置较长时间，次氯酸分解，其漂白性减弱，D错误； 故选C。 3．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】A 【详解】A．氯气有毒且密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，A错误； B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖隔绝氧气灭火，B正确； C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖住隔绝氧气灭火，C正确； D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，防止中毒，D正确； 故选A。 4．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．b与反应生成a和c C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 【答案】B 【分析】根据价态和物质的类别可知，a为HCl，b为，c为HClO。 【详解】A．HCl(浓)能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误； B．与反应生成HCl和HClO，B项正确； C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项错误； D．纯净的在中燃烧，瓶口有白雾，而不是白烟，D项错误； 故答案选B。 5．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】C 【详解】A．在氯水中含有H+、Cl-、HClO、Cl2等多种微粒，只有Cl2是黄绿色的物质，因此若观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，A正确； B．铜在氯气中燃烧，反应产生CuCl2固体，看到产生棕黄色烟，产物溶于水，形成的溶液呈蓝色，B正确； C．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C错误； D．氯气可与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，因此可以用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D正确； 故合理选项是C。 6．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意； B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意； C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意； D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意； 故选C。 7．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是 A．次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂 B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl D．漂白液的有效成分是NaClO 【答案】B 【详解】A．次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，是一种强氧化剂，故A正确； B．铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，故B错误； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象是生成白色的烟，故C正确； D．漂白液的有效成分是NaClO，故D正确； 故选B。 8．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A．试剂a可选用无水 B．氯气与水反应的离子方程式为 C．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 【答案】B 【详解】A．是常用干燥剂，不与氯气反应，试剂a可选用无水，故A正确； B．氯气与水反应的离子方程式为，故B错误； C．氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，故C正确； D．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，故D正确； 选B。 9．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确； B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误； C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确； D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确； 答案选B。 10．(24-25高一上·湖南·期中)氯气是一种性质活泼的非金属单质，下列叙述错误的是 A．氯气是黄绿色气体，易液化 B．氢气在氯气中不能燃烧 C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 D．遇到氯气泄漏，用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻是预防氯气中毒的一种方法 【答案】B 【详解】A．氯气是黄绿色、有毒气体，容易液化，液化后称为液氯，A正确； B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．鲜花中由水分，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，能使有色鲜花褪色，C正确； D．肥皂水呈碱性，可以吸收氯气，遇到氯气泄漏，可以用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻，D正确； 故选B。 11．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 【答案】C 【详解】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 12．(24-25高一上·湖南怀化·期中)三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 【答案】A 【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 【详解】A．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，A错误； B．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，B正确； C．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，C正确； D． 高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， D正确； 答案选A。 13．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是地 城 考点02 氯水的成分探究与次氯酸的性质 A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强 B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物 C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应 D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小 【答案】C 【详解】A．光照时生成和，pH减小，说明酸性增强，的酸性强于，A正确； B．降，离子浓度增大，体积分数增大，可以说明生成了和，B正确； C．HClO分解产生可和，没有水的参与，C错误； D．次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，不变，D正确； 故选C。 14．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向溶液中通入足量的 B 向溶液中加入足量的溶液 C 向溶液中通入少量气体 D 向稀硝酸中加入少量固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向溶液中通入足量的，离子方程式为，A错误； B．向溶液中加入足量的溶液，离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量气体，离子方程式为：，C错误； D．向稀硝酸中加入少量固体，离子方程式为：，碳酸银为沉淀，不拆，D正确； 故选D。 15．(24-25高一上·湖南怀化·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是某数字化实验得到光照过程中氯水的随时间的变化情况。下列有关说法正确的是 A．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 B．随氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 C．减小的原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 D．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为氯化氢和氧气 【答案】D 【分析】氯水是氯气溶于水，有一部分氯气与水反应，主要成分是Cl2、HCl、HClO。HClO是弱酸，见光易分解得到HCl和O2。 【详解】A．pH减小的主要原因是光照使HClO分解得到HCl和O2，溶液中H+ 浓度增加，A错误； B．氯水中具有漂白性作用的是HClO，光照时间越长，HClO分解越多，漂白性降低，B错误； C．HClO是弱酸，pH减小，溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，而不是氯气的逸出，C错误； D．光照过程中，HClO分解得到HCl和O2，溶液酸性增强，D正确； 答案选D。 16．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 【答案】A 【详解】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误； B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确； D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确； 故选A。 17．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①H2O　②NaOH溶液　③浓硫酸　④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】C 【分析】A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，氯气经过锥形瓶，C处的红色布条不褪色，则通过溶液，氯气被干燥或者被吸收；打开B阀时，未经干燥的氯气不经过锥形瓶，C干燥的红色布条逐渐褪色。 【详解】①未经干燥的通过H2O，仍得到湿润的氯气，C处的红色布条褪色，①不选； ②NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收，C处的红色布条不褪色，②选； ③氯气经浓硫酸干燥，C处的红色布条不褪色，③选； ④饱和NaCl溶液能抑制氯气溶解，但不能干燥氯气，C处的红色布条褪色，④不选； 故②③正确，答案选C。 18．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【分析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是Cl-构成的盐。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性，从氢元素价态看，H为＋1价，HCl又同时具有氧化性，故A错误； B．由分析可知，b为氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，故B正确； C．由分析可知，c为Cl2O7，Cl2O7与水反应生成能与氢氧化钠溶液反应的高氯酸，故C正确； D．由分析可知，e为Cl-构成的盐，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，则检验氯离子的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故D正确； 故选A。 19．(24-25高一上·湖南·期中)下列方程式书写正确的是 A．溶于水的电离方程式： B．与水反应的离子方程式： C．在中燃烧的化学方程式： D．常温下，与溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．溶于水发生电离，不需要通电，电离方程式：，A错误； B．与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆，离子方程式：，B错误； C．在中燃烧生成三氯化铁，化学方程式：，C错误； D．常温下，与溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式：，D正确； 答案选D。 20．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是 A．两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂 B．与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol C．溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1 【答案】D 【详解】A．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2的Cl元素化合价均既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确； B．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的n(Cl2)==0.25mol，B正确； C．若只发生，，若只发生，，6:5< 10:7 <2:1，C正确； D．如果n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)=9：2：1，得失电子的物质的量之比=(9×1)：(2×1+1×5)≠1：1，所以得失电子不相等，D错误； 故选：D。 21．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】(1) 2 (2) 碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同 【详解】（1）①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； ②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：； ③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； （2）①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； ②碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 22．(24-25高一上·湖南长沙第一中学·期中)下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是地 城 考点03 实验制取氯气 A．用装置甲可以制取氯气 B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C．装置丙可以用于比较和的热稳定性 D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 【答案】B 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热才能生成氯气，A错误； B．新制氯水中氯气和水生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，装置乙实验外圈变红色，内圈红色消失，实验说明新制氯水中存在和HClO分子，B正确； C．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠实验对比更明显，C错误； D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入使溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，然后b通入反应生成碳酸氢钠，氨气会污染空气，故c中放能吸收氨气的物质，目的是防止氨气污染环境，D错误； 故选B。 23．(24-25高一上·湖南株洲第一中学·期中)下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B．图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度 C．图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验 【答案】D 【详解】A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，A错误； B．制备胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌,否则会生成沉淀，B错误； C．应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，烧瓶与分液漏斗上口连接的导气管可以平衡压强，盐酸在重力作用下流下，装置正确，D正确； 故选D。 24．(23-24高一上·湖南怀化·期中)下列实验或操作不能达到目的的是             A．热稳定性探究 B．收集氢气 C．分离胶体和溶液 D．实验室制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．分别加热碳酸钠、碳酸氢钠，能分解出使澄清石灰水变浑浊气体的，说明热稳定性差，故A不符合题意； B．氢气难溶于水，可用排水法收集，故B不符合题意； C．胶体和溶液均可透过滤纸，应选用半透膜分离，故C符合题意； D．实验室可通过加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，故D不符合题意； 答案选C。 25．(23-24高一上·湖南长沙第一中学·期中)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 【答案】C 【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。 【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确； B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确； D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确； 故选C。 26．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 27．(24-25高一上·湖南怀化·期中)下列实验描述不正确的是 A．图①可用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．图③可用于从提纯后的溶液获得晶体 D．图④滴入酚酞溶液观察到的现象 【答案】A 【详解】A．和浓盐酸反应制氯气需要加热，图①装置缺少酒精灯加热装置，A错误； B．俯视刻度线定容，会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，B正确； C．从氯化钠溶液获取氯化钠晶体，可采用蒸发结晶方法，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性，且碳酸钠碱性较强，红色更深，D正确； 答案选A。 28．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： (1)写出A中反应的化学方程式为： ，氯水中具有漂白性的物质是 (填化学式)。 (2)装置B的功能是： ，装置C中的试剂为： 。 (3)a，b均为红色布条，其中a布条为 的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是 。 (4)NaOH溶液的作用： 。 【答案】(1) (浓) (2) 除去中的HCl气体 浓硫酸 (3) 干燥 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 (4)处理尾气，防止污染空气 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，用饱和食盐水出去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的有色试纸，不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的有色试纸，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为：(浓)；根据分析具有漂白性的为HClO； （2）根据分析，装置B中应为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，装置C为浓硫酸，除去氯气中的水； （3）根据分析，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色； （4）根据分析，氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 29．(24-25高一上·湖南株洲第一中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，该装置中发生的反应的化学方程式为 。a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．HCl 　　 B．NaCl 　　 C．NaOH 　　 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 【答案】(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) 水浴加热 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3 (3) 吸收尾气(Cl2) C (4) 过滤 少量(冷)水洗涤 【分析】由装置图可知，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，a装置为除去氯气中混有的氯化氢的装置，应盛有饱和食盐水，b装置中在水浴加热条件下氯气与KOH溶液反应制备KClO3，c装置中在冰水浴条件下氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d装置用来吸收尾气，防止空气污染。 【详解】（1）由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为；产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故a中的试剂为饱和食盐水； （2）b装置的加热方式为水浴加热；c装置中制取次氯酸钠，氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；根据装置b、c水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成； （3）氯气有毒，能污染空气，反应后剩余的氯气要进行尾气吸收，d是尾气处理装置；氯气能与NaOH溶液反应生成，与HCl、NaCl、H2SO4均不反应，故应选C； （4）冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤所得晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到KClO3晶体。 30．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： (1)仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) (3)由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 (4)用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 (5)某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2) 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (3)排饱和食盐水 (4) (5) 错误 随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应 【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，C中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、无水、干燥的有色布条，验证氯气是否具有漂白性；E用向上排空气法收集氯气，F中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，仪器B的名称为圆底烧瓶；气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 （2）装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，从C中出来的氯气为潮湿的氯气，则D中Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂CaCl2干燥氯气，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色。 （3）氯气难溶于饱和食盐水，根据氯气的溶解性，也可以采用排饱和食盐水法收集。 （4）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，HCl的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应，所以制取氯气的物质的量小于0.1mol，则该同学的预测是错误的。 31．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）． 按要求回答问题： (1)写出制取氯气时装置A中发生的反应的离子方程式 ． (2)①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ． ③装置F的作用是 ． (3)写出装置G中发生反应的离子方程式 ． (4)“洁厕灵”与“84”消毒液反应也能制备，写出该反应的化学方程式 ． 【答案】(1) (2) 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 (3) (4) 【分析】A是用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，B是验证有水蒸气挥发出来，C是干燥氯气的装置，D、E是验证Cl2是否有漂白性的，F是吸收氯气，G是验证Cl2中的氯化氢。 【详解】（1）浓盐酸和MnO2加热制取氯气的离子方程式为：； （2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜；作用是检验水蒸气产生； ②D中是干燥的有色布条现象是不褪色，E是湿润的有色布条，现象是褪色，证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； ③装置F的作用是吸收多余的氯气； （3）装置G中发生的反应是硝酸银和氯化氢生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式为：； （4）“洁厕灵”的成分是盐酸，“84”消毒液的成分是NaClO，次氯酸钠遇到盐酸生成次氯酸，次氯酸和盐酸二者反应也能制备，该反应的化学方程式。 32．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2 (沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： (1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→ →b→c→j→k→d(填小写字母)。 (2)组装仪器后，先 (填操作名称)，再加入药品；打开，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。 (3)装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为 。 (4)C装置中所装碱石灰的作用有 。 (5)观察到F中出现 现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开K1通入适量N2 ③升高装置B的加热温度 (6)测定某市售S2Cl2纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为 。 【答案】(1)h→i→f→g (2)检查装置气密性 (3)MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O (4)吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解 (5) 金黄色液体 ① (6)90% 【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下，反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，置E中饱和食盐水可以除去HCl，装置D可以对氯气进行干燥；装置B中发生氯气与硫磺的反应，生成一氨氯化硫，装置F中用冰盐水对一氯化硫进行冷却，最后是装置C，可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使一氯化硫水解，据此分析作答。 【详解】（1）根据分析可知：接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k→d→e； （2）组装仪器后，首先要检查装置气密性，然后加入药品，打开K1，一段时间N2，排出装置的空气，加热B装置至110~115℃之间使硫黄熔融，发生反应； （3）在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O； （4）在C装置中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使—氯化硫水解； （5）观察到F中出现金黄色液体现象时，可证明有S2Cl2生成；若实验产物中，经检验含有较多的SCl2。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SCl2的生成，①正确； ②不时打开K1通入适量N2，不能降低氯气的速率，不能减少SCl2的生成，②错误； ③S2Cl2的热稳定性较差，升高装置B的加热温度，S2Cl2会分解，降低S2Cl2的生成，③错误； 故合理选项是①； （6）根据题意有反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑＋4HCl，SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有关系式：2S2Cl2~SO2~BaSO4，则样品中S2Cl2的质量百分含量为=90%。 试卷第20页，共24页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$