专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化剂与还原剂的判断及氧化性与还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应方程式配平与计算 1．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列过程与氧化还原反应无关的是地 城 考点01 氧化还原反应概念 A．燃料的燃烧 B．煅烧贝壳(CaCO3) C．铜器出现铜锈[Cu2(OH)2CO3] D．绿色植物的光合作用 2．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．复分解反应一定不是氧化还原反应 C．分解反应一定是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应 3．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 B．作氧化剂的物质只有氧化性 C．氧化剂和还原剂可能是同一物质 D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 4．(23-24高一上·湖南怀化·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 6．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 B．何意百炼钢，化为绕指柔 C．炉火照天地，红星乱紫烟 D．绳锯木断，水滴石穿 7．(23-24高一上·湖南三湘名校教育联盟·期中)下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是 A．大理石雕像被酸雨腐蚀 B．蔗糖放在水中片刻后消失了 C．不纯的氢气遇到明火发生爆炸 D．用磁铁吸引含铁废屑 8．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A．食品袋中铁粉作除氧剂 B．醋酸用于除去水壶中的水垢 C．臭氧作自来水消毒剂 D．铜用于制作电线 9．(24-25高一上·湖南耒阳一中·期中)已知：3，该反应中的还原产物为 A．Cl2` B．NaOH C．NaCl D．NaClO3 10．(23-21高一上·湖南长沙实验中学·期中)下列反应中，H2O2只作还原剂的是地 城 考点02 氧化剂与还原剂的判断及氧化性与还原性强弱比较 A．2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．SO2+H2O2=H2SO4 C．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．2H2O2=O2↑+2H2O 11．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A．方程式中x=1 B．中氯元素的化合价为+1价 C．该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D．氧化性强弱关系： 12．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 13．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 14．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)已知氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ，则下列反应不能进行的是 A．3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HCl B．Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2 C．2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3 D．6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2 15．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是 A．NH3 B．NO C．N2 D．H2O 16．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有关说法正确的是 A．氧化性：KClO3<Cl2 B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5 D．每生成3个Cl2，转移6个电子 17．(24-25高一上·湖南耒阳一中·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中作氧化剂，是还原产物 C．要转化成可以通过加入还原剂来实现 D．氧化性强弱顺序为 18．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．、Fe、HCl B．Fe、Al、 C．、Na、 D．、、 19．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：下列有关判断正确的是 A．和都是氧化剂 B．和都发生了氧化反应 C．的氧化性强于 D．参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：3 20．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．氧化产物与还原产物质量比为2∶1 21．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： (1)侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出 性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为 。 ②若反应生成0.5molCl2，转移 mol电子。 (3)在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为 。 22．(23-24高一上·湖南常德一中·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是地 城 考点03 氧化还原反应方程式配平与计算 A． B． C． D． 23．(23-24高一上·湖南三湘名校教育联盟·期中)酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 24．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 25．(24-25高一上·湖南株洲一中·期中)硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 26．(24-25高一上·湖南株洲一中·期中)铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是 A．2 B．4 C．6 D．8 27．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是    A．反应I中是还原剂 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 28．(24-25高一上·湖南株洲一中·期中)Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO−与的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl−与ClO−的离子数目之比为 A．9∶4 B．3∶1 C．11∶2 D．1∶1 29．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO<N2 30．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 31．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)填空 (1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程： ①该反应中的还原剂是 ． ②该反应中，发生还原反应的过程是 ． ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ． ④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ． (2)在反应中，还原产物是 ，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ． 32．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)化学应用分析。 (1)火药是中国的四大发明之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂的是 (填化学式)。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 (填标号)。 A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)波尔多液是一种保护性杀菌剂，因首先在法国波尔多大量使用而得名。某化学课外小组按照以下流程制备了波尔多液。 i.将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜，蒸发浓缩结晶即可以得到胆矾。写出生成硫酸铜的化学方程式 。 ii.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 ①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比)。 ②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比中，当x=1时，则y= 。 试卷第2页，共17页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化剂与还原剂的判断及氧化性与还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应方程式配平与计算 1．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列过程与氧化还原反应无关的是地 城 考点01 氧化还原反应概念 A．燃料的燃烧 B．煅烧贝壳(CaCO3) C．铜器出现铜锈[Cu2(OH)2CO3] D．绿色植物的光合作用 【答案】B 【详解】A．燃料的燃烧是与氧气发生的反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．煅烧贝壳(CaCO3)时，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B符合题意； C．铜器出现铜锈，铜单质转化为碱式碳酸铜，发生了电子的转移，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．绿色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧气，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．复分解反应一定不是氧化还原反应 C．分解反应一定是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，一定存在元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，A正确； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，一定不存在元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，B正确； C．分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，只有当分解反应中有元素化合价的变化时，它才是氧化还原反应，否则就不是氧化还原反应，例如，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C错误； D．化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，并不一定涉及元素的化合价变化，不一定是氧化还原反应，例如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，D正确； 故选C。 3．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 B．作氧化剂的物质只有氧化性 C．氧化剂和还原剂可能是同一物质 D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 【答案】C 【详解】A．不是氧化还原反应，A错误； B．与反应时作氧化剂，但具有较强的还原性，B错误； C．歧化反应的氧化剂和还原剂就是同一物质，C正确； D．即可被氧化也可被还原，能被还原，D错误； 故选C。 4．(23-24高一上·湖南怀化·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cu的化合价降低，CuO为氧化剂，故需要加入还原剂，A错误； B．Fe的化合价升高，Fe为还原剂，故需要加入氧化剂，B正确； C．Cl2的化合价降低，Cl2为氧化剂，故需要加入还原剂，C错误； D．I2的化合价降低，I2为氧化剂，故需要加入还原剂，D错误； 故答案为：B。 5．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 【答案】A 【详解】A．产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应，A符合； B．涉及蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合； C．涉及爆竹中火药的爆炸，涉及氧化还原反应，C不符合； D．涉及铁置换出铜，和氧化还原反应有关，D不符合； 答案选A。 6．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 B．何意百炼钢，化为绕指柔 C．炉火照天地，红星乱紫烟 D．绳锯木断，水滴石穿 【答案】D 【详解】A．蜡烛燃烧是氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的冶炼也涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．炉火的燃烧体现了氧化还原反应，C不符合题意； D．因为水中溶解了二氧化碳，而石头的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与溶有二氧化碳的水会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，而碳酸氢钙随着水流走，日积月累，碳酸钙就越来越少了，表现为水滴石穿，但并未体现氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7．(23-24高一上·湖南三湘名校教育联盟·期中)下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是 A．大理石雕像被酸雨腐蚀 B．蔗糖放在水中片刻后消失了 C．不纯的氢气遇到明火发生爆炸 D．用磁铁吸引含铁废屑 【答案】C 【详解】A．大理石的主要成分是CaCO3，与酸反应时生成二氧化碳和钙盐，元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应，A错误； B．蔗糖放入水中消失，是蔗糖溶解在水中，为物理变化，不涉及化合价的变化，与氧化还原反应无关，B错误； C．不纯的氢气遇火发生爆炸，反应为2H2+O22H2O，反应前后O和H化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．磁铁吸引铁屑的过程中，铁屑只是被磁铁吸引改变了位置，没有新物质生成，属于物理变化，无化合价的变化，与氧化还原反应无关，D错误； 答案选C。 8．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A．食品袋中铁粉作除氧剂 B．醋酸用于除去水壶中的水垢 C．臭氧作自来水消毒剂 D．铜用于制作电线 【答案】A 【详解】A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气，而防止食品氧化变质，利用的是Fe的还原性，选项A正确； B．碳酸钙（水垢主要成分）和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，选项B错误； C．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性消毒杀菌，选项C错误； D．铜单质具有导电性，故用来制作电线，选项D错误； 故选：A。 9．(24-25高一上·湖南耒阳一中·期中)已知：3，该反应中的还原产物为 A．Cl2` B．NaOH C．NaCl D．NaClO3 【答案】C 【详解】该氧化还原反应发生在Cl元素之间，Cl2中Cl元素由0价降低为-1价，被还原为还原产物，Cl2中Cl元素由0价升高到+5价，被氧化为氧化产物，故还原产物为NaCl； 故选C。 10．(23-21高一上·湖南长沙实验中学·期中)下列反应中，H2O2只作还原剂的是地 城 考点02 氧化剂与还原剂的判断及氧化性与还原性强弱比较 A．2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．SO2+H2O2=H2SO4 C．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．2H2O2=O2↑+2H2O 【答案】A 【详解】A. 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2中O元素由-1价升高到0价，只做还原剂，H2O的O来自MnO，A正确； B. SO2+H2O2=H2SO4 ，H2O2中O元素由-1价降低到-2价，做氧化剂，B错误； C. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中O元素由-1价降低到-2价，做氧化剂，C错误； D. 2H2O2=O2↑+2H2O，H2O2中O元素既有升高也有降低，既是氧化剂也是还原剂，D错误； 故选A。 11．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A．方程式中x=1 B．中氯元素的化合价为+1价 C．该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D．氧化性强弱关系： 【答案】C 【分析】方程式中，根据电荷守恒可知n=1，根据原子守恒可知x=1，中Cl的化合价为+1。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．根据分析可知，化学式为，氯元素的化合价为+1价，B正确； C．反应中，氧化产物为，还原产物为Cl-，作氧化产物和还原产物的离子个数比为2:3，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为，氧化产物为，氧化性强弱关系：，D正确； 答案选C。 12．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 【答案】D 【详解】A．根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2大于I2，Fe3+＞I2，无法比较Fe3+和Cl2的氧化性强弱；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性I-＞Fe2+，故A错误； B．Cl2中Cl的化合价为0价，可升高也可降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误； C．根据反应，Fe3+可以氧化I-，故在溶液中，不可以大量存在，故C错误； D．两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子，故均为氧化产物，故D正确； 故选D。 13．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，则氧化性Cl2>I2；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+>I2；反应③中氧化剂为Cl2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Cl2> Fe3+；反应④中氧化剂为I2，氧化产物是S，则氧化性I2>S；则氧化性由强到弱的顺序为：； 答案选C。 14．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)已知氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ，则下列反应不能进行的是 A．3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HCl B．Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2 C．2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3 D．6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2 【答案】A 【详解】A．已知氧化性KClO3 >Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HCl不能发生，A符合题意； B．已知氧化性Cl2 > Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2能发生，B不符合题意； C．已知氧化性KBrO3 > KClO3 > Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物、氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可知2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3能发生，C不符合题意； D．已知氧化性KClO3 > Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2能发生，D不符合题意； 故选A。 15．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是 A．NH3 B．NO C．N2 D．H2O 【答案】A 【详解】反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，还原剂是NH3，故选A。 16．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有关说法正确的是 A．氧化性：KClO3<Cl2 B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5 D．每生成3个Cl2，转移6个电子 【答案】C 【分析】反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，HCl是反应的还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．该反应中氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．反应中，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，体现还原性，部分化合价没发生变化转化为KCl体现酸性，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子共同生成3个Cl2，还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5，C正确； D．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子，即转移5个电子生成3个Cl2，D错误； 故选C。 17．(24-25高一上·湖南耒阳一中·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中作氧化剂，是还原产物 C．要转化成可以通过加入还原剂来实现 D．氧化性强弱顺序为 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应②中溴元素化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应③中碘元素化合价升高被氧化，碘离子是还原剂、碘是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂、亚铁离子是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，反应③中铁元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应②中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，故B错误； C．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，需要通过加入还原剂来实现，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故D错误； 故选C。 18．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．、Fe、HCl B．Fe、Al、 C．、Na、 D．、、 【答案】A 【详解】A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意； B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意； C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意； D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意； 故选A。 19．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：下列有关判断正确的是 A．和都是氧化剂 B．和都发生了氧化反应 C．的氧化性强于 D．参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：3 【答案】A 【分析】由方程式可知，硫元素化合价由0价降低为-2价，KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，碳元素化合价由0价升高到+4价，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，被还原，则S和KNO3都作氧化剂，故A正确； B．该反应中，碳元素化合价升高，只有C发生氧化反应，故B错误； C．该反应中，S和KNO3都做氧化剂，无法比较和S的氧化性，故C错误； D．该反应中，C作还原剂，S和KNO3做氧化剂，则参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：1，故D错误； 答案选A。 20．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．氧化产物与还原产物质量比为2∶1 【答案】D 【详解】A．该反应有化合价变化，为氧化还原反应，反应物中无单质，不属于置换反应，A错误； B．该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，中N元素由-2价升高到0价，是还原剂，B错误； C． 中N元素由+2价降低到0价，是氧化剂，C错误； D．氧化产物与还原产物均为N2，是还原剂，得到的N2为氧化产物，是氧化剂，得到的N2是还原产物，氧化产物与还原产物质量比为2∶1，D正确； 故选D。 21．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： (1)侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出 性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为 。 ②若反应生成0.5molCl2，转移 mol电子。 (3)在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为 。 【答案】(1)不属于 (2) 氧化 MnCl2 1 (3)5：4 【详解】（1）NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。 （2）①该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，反应中KMnO4表现出氧化性，还原产物为MnCl2； ②该反应中Cl元素由-1价上升到0价，反应生成0.5molCl2，转移0.5mol×2=1mol电子。 （3）NH3+O2→NO+H2O中N元素由-3价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒配平化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化剂与还原剂的计量系数比为5：4。 22．(23-24高一上·湖南常德一中·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是地 城 考点03 氧化还原反应方程式配平与计算 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中2个C失去2e-×2，1个SiO2得到4e-×1，A错误； B．该反应中2个Na失去2个电子生成2个NaOH，2个H2O得到2个电子生成1个H2，B正确； C．该反应中1个Cl2得到2×e-生成2个Cl-，2个NaI失去2×e-生成1个I2，C错误； D．该反应中1个Cu失去2个电子生成Cu2+，1个H2SO4中的S得到2个电子生成一个SO2，电子转移方向错误，D错误； 故答案选B。 23．(23-24高一上·湖南三湘名校教育联盟·期中)酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 【答案】C 【详解】A．硫酸亚铁铵中Fe元素的化合价为+2价，根据化合物呈电中性，可知中n值等于2，A正确； B．该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，B正确； C．该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的离子方程式为，C错误； D．该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，1个被还原，转移电子数为5个，D正确； 故选C。 24．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 【答案】A 【分析】反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； 【详解】A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 25．(24-25高一上·湖南株洲一中·期中)硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【详解】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误； B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误； C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误； D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 26．(24-25高一上·湖南株洲一中·期中)铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是 A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。 27．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是    A．反应I中是还原剂 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】B 【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误； C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确； D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选B。 28．(24-25高一上·湖南株洲一中·期中)Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO−与的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl−与ClO−的离子数目之比为 A．9∶4 B．3∶1 C．11∶2 D．1∶1 【答案】B 【分析】Cl2与70℃的NaOH发生如下反应：①，②。 【详解】依题意，ClO−与的离子数目之比为5∶2，设ClO−数目为5x，的数目为2x，则①式中产生Cl-数目为5x，②式中产生Cl-数目为5×2x=10x，溶液中Cl-总数目为15x，故Cl−与ClO−的离子数目之比15x∶5x=3∶1， 故本题选B。 29．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 30．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 【答案】C 【详解】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3； 答案选C。 31．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)填空 (1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程： ①该反应中的还原剂是 ． ②该反应中，发生还原反应的过程是 ． ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ． ④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ． (2)在反应中，还原产物是 ，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ． 【答案】(1) 3.36L (2) 1∶5 【详解】（1）①H2O2中氧元素的化合价上升，因此H2O2是反应的还原剂； ②该反应中，发生还原反应的是氧化剂，有化合价的降低，根据题干给出的物质看，有化合价变化的除了H2O2和氧气，还有H2CrO4和Cr(OH)3，前者中Cr的化合价是+6价，后者Cr是+3价，显然前者是反应物，后者是生成物，故发生还原反应的过程是； ③根据以上分析，根据电子守恒，配平得到反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；3mol H2O2失去6mol电子，2mol H2CrO4得到6mol电子，单线桥是从失电子的元素指向得电子的元素，即； ④根据化学方程式，反应转移电子0.3mol，则反应生成的氧气为0.15mol，在标准状况下是3.36L。 （2）在反应中，中Cl的化合价下降，HCl中Cl的化合价上升，还原产物是，氧化剂为，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5。 32．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)化学应用分析。 (1)火药是中国的四大发明之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂的是 (填化学式)。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 (填标号)。 A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)波尔多液是一种保护性杀菌剂，因首先在法国波尔多大量使用而得名。某化学课外小组按照以下流程制备了波尔多液。 i.将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜，蒸发浓缩结晶即可以得到胆矾。写出生成硫酸铜的化学方程式 。 ii.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 ①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比)。 ②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比中，当x=1时，则y= 。 【答案】(1)KNO3、S (2) Ag2S D (3) 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 2：5 4 【详解】（1）2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N、S元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KNO3、S，故答案为：KNO3、S； （2）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O反应中，由原子守恒可知，X为Ag2S，反应中中元素的化合价均不变，则H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D； （3）i.加热条件下，Cu、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； ii.①胆矾与生石灰的质量比为1：0.56，其物质的量之比=：=2：5，根据原子守恒计算溶液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为2：5，故答案为：2：5； ②硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙的反应方程式为CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2+CaSO4，波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•y Ca(OH)2，此种配比当x=1时，需要Ca(OH)2与氢氧化铜的量之比为1：1，根据Ca原子守恒知，剩余Ca(OH)2的量为4与参加反应的氢氧化钙的量之比为4：1，所以CuSO4•Cu(OH)2•yCa(OH)2中y=4。 试卷第2页，共17页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$