专题02 离子反应（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质的判断与导电性 考点02 离子反应与离子方程式的书写 考点03 离子共存与离子反应的实际应用 1．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)下列物质属于电解质的是地 城 考点01 电解质的判断与导电性 A．二氧化碳 B．氯水 C．铁 D．氢氧化钠 2．(23-24高一上·湖南常德第一中学·期中)下列物质能导电且属于电解质的是 A．NaOH固体 B．H2SO4溶液 C．铁 D．熔融的NaCl 3．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是。 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)下列叙述中正确的是 A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 7．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是 A．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像无变化 B．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D．M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小 8．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 9．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 10．(23-24高一上·湖南常德第一中学·期中)现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④铜、⑤BaCO3、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。 (1)上述物质中，属于电解质的是 。(填序号) (2)上述状态下可导电的是 。(填序号) (3)写出③与足量⑦反应的离子方程式： 。 11．(24-25高一上·湖南·期中)下列物质混合时，发生反应的离子方程式能用表示的是地 城 考点02 离子反应与离子方程式的书写 A．将石灰石投入稀盐酸中 B．小苏打溶液与稀混合 C．纯碱溶液与醋酸混合 D．向盐酸中滴加纯碱溶液 12．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向溶液中通入足量的 B 向溶液中加入足量的溶液 C 向溶液中通入少量气体 D 向稀硝酸中加入少量固体 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是 A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl- B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl- C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl- D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl- 14．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 15．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是 A．Na＋、OH－、 B．H＋、Cl－、 C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、 16．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用溶液腐蚀铜线路板： B．溶于水产生： C．与浓盐酸反应制： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 17．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入 B．与盐酸反应： C．用醋酸除水垢： D．氯化铜溶液与铁粉反应： 18．(24-25高一上·湖南·期中)下列方程式书写正确的是 A．溶于水的电离方程式： B．与水反应的离子方程式： C．在中燃烧的化学方程式： D．常温下，与溶液反应的离子方程式： 19．(23-24高一上·湖南怀化·期中)下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B．氧化镁加入稀盐酸中： C．硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： 20．(23-24高一上·湖南长沙实验中学·期中)离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．向硫酸铜溶液中加入一小块钠： C．少量溶液与溶液反应： D．石灰乳和溶液反应： 21．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)下列方程式书写中，错误的是 A．制备胶体： B．钠投入溶液中： C．向小苏打溶液中加入稀盐酸： D．向饱和溶液中通入过量 22．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)请根据已知信息回答下列各问： I．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 (1)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (2)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是 (填化学式)。 II．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (3)下列关于NaHSO4的说法正确的是 。 a．NaHSO4固体不能导电 b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液显中性 (4)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 III．有以下物质： ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 (5)以上物质属于电解质的是 。 (6)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式： 。 (7)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式： 。 23．(23-24高一上·湖南邵阳第二中学·期中)I.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填标号)。 A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质 (2)从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。 、、、、、、、、 ①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式： 。 ②有难溶性碱生成的离子反应方程式： 。 (3)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是_______。 A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质 B．a时刻，两溶液恰好完全反应 C．YZ段的导电能力不断增大，主要是由于溶液电离出的离子导电 D．向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液的导电能力-时间曲线图与该图保持一致 Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 (4)属于 酸；为 盐(填序号) ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (5)写出溶液与足量溶液反应的离子方程式 。 24．(24-25高一上·湖南·期中)向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是地 城 考点03 离子共存与离子反应的实际应用 A． B． C． D． 25．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)下列溶液为无色透明且能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 26．(24-25高一上·湖南长沙第一中学·期中)某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． B． C． D． 27．(24-25高一上·湖南怀化·期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 28．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液： B．强碱性溶液： C．遇酚酞变红的溶液： D．盐酸溶液： 29．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 30．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A．OH- B．Mg2+ C．Na+ D． 31．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 32．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验： ①取少量原溶液加溶液不产生沉淀； ②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀； ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 ，若要确认其是否存在，可以通过 予以确定。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为 (填“可以”或“不可以”)。说明理由： 。 (3)写出步骤②中反应的离子方程式： 。 33．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出与反应的化学方程式： (2)将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 (3)向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 。 (4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。 (5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 试卷第20页，共23页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质的判断与导电性 考点02 离子反应与离子方程式的书写 考点03 离子共存与离子反应的实际应用 1．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)下列物质属于电解质的是地 城 考点01 电解质的判断与导电性 A．二氧化碳 B．氯水 C．铁 D．氢氧化钠 【答案】D 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子使溶液能导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误； B．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氢氧化钠是碱，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，是电解质，D正确； 答案选D。 2．(23-24高一上·湖南常德第一中学·期中)下列物质能导电且属于电解质的是 A．NaOH固体 B．H2SO4溶液 C．铁 D．熔融的NaCl 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠固体是电解质，但不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A错误； B．H2SO4溶液是混合物，不属于电解质，故B错误； C．铁是单质，不属于电解质，故C错误； D．NaCl是电解质，且在熔融状态下能导电，故D正确； 答案选D。 3．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．属于盐，为电解质；电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，为酸；能与酸反应生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，A符合； B．是非电解质，B不符合； C．是非电解质，属于酸式盐，C不符合； D．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不符合； 答案选A。 4．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．自身不能电离，均为非电解质，故A错误； B．在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，故B正确； C．能和水反应生成氢氧化钠， 的水溶液能导电，不能说明为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，证明氧化钠是电解质，故C错误； D．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误； 选B。 5．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是。 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁是金属单质，铁既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用力下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 6．(23-24高一上·湖南岳阳部分学校·期中)下列叙述中正确的是 A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 【答案】C 【详解】A．电解质电离不需电流作用，选项A错误； B．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，选项B错误； C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，选项C正确； D．SO2溶于水并和水反应生成H2SO3，H2SO3H++HSO可导电，但SO2为非电解质，选项D错误； 答案选C。 7．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是 A．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像无变化 B．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D．M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小 【答案】C 【详解】A．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，A错误； B．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，B错误； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，D错误； 故答案为：C。 8．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 【答案】B 【详解】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的难溶于水，属于电解质，故A错误； B．B点处，和稀硫酸恰好完全反应生成和，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电，故B正确； C．B点后溶液导电性增强是因为过量，过量的硫酸电离出可自由移动的离子，故C错误； D．溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为，故D错误； 选B。 10．(23-24高一上·湖南常德第一中学·期中)现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④铜、⑤BaCO3、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。 (1)上述物质中，属于电解质的是 。(填序号) (2)上述状态下可导电的是 。(填序号) (3)写出③与足量⑦反应的离子方程式： 。 【答案】(1)①③⑤ (2)①④⑦⑧ (3) 【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称之为电解质，①熔融状态的NaCl属于电解质，②SO2属于非电解质，③Na2CO3属于电解质，④铜属于金属单质，既不是电解质又不是非电解质，⑤BaCO3属于电解质，⑥酒精属于非电解质，⑦稀H2SO4属于电解质溶液，为混合物，⑧FeCl3溶液属于电解质溶液，为混合物；综上属于电解质的是①③⑤； （2）由（1）详解可知，①熔融状态的NaCl属于电解质且能导电；④铜属于金属，能导电；⑦稀H2SO4和⑧FeCl3溶液均为电解质溶液，能导电；故选①④⑦⑧； （3）碳酸钠和足量稀硫酸反应产生二氧化碳，即离子方程式为：。 11．(24-25高一上·湖南·期中)下列物质混合时，发生反应的离子方程式能用表示的是地 城 考点02 离子反应与离子方程式的书写 A．将石灰石投入稀盐酸中 B．小苏打溶液与稀混合 C．纯碱溶液与醋酸混合 D．向盐酸中滴加纯碱溶液 【答案】D 【详解】A．将石灰石投入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，A不选； B．小苏打溶液与稀混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B不选； C．纯碱溶液与醋酸混合反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，C不选； D．向盐酸中滴加纯碱溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，D选； 答案选D。 12．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向溶液中通入足量的 B 向溶液中加入足量的溶液 C 向溶液中通入少量气体 D 向稀硝酸中加入少量固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向溶液中通入足量的，离子方程式为，A错误； B．向溶液中加入足量的溶液，离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量气体，离子方程式为：，C错误； D．向稀硝酸中加入少量固体，离子方程式为：，碳酸银为沉淀，不拆，D正确； 故选D。 13．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是 A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl- B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl- C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl- D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl- 【答案】D 【分析】根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋可知，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，再发生氯气与亚铁离子的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后发生氯气与溴离子的反应：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由题中信息可知，反应生成了铁离子，说明碘离子已经反应完，亚铁离子可能部分反应也可能完全反应，据此分析。 【详解】A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－表示碘离子和亚铁离子恰好完全被氧化，而溴离子尚未被氧化，合理，故A不选； B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B不选 C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－表示碘离子、亚铁离子完全被氧化，而部分溴离子被氧化，合理，故C不选； D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－ 表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故D选； 答案选D。 14．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢氧化钡在水溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，电离方程式为：，A项不选； B．碳酸钾在水溶液中完全电离产生钾离子和碳酸根，电离方程式为：，B项不选； C．碳酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C项不选； D．硫酸铝钾在水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，D项选； 答案选D。 15．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是 A．Na＋、OH－、 B．H＋、Cl－、 C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、 【答案】B 【分析】依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物。 【详解】A．由碱和盐溶于水形成，故A不符； B．由盐酸和硫酸溶于水形成，故B符合； C．由两种碱溶于水形成，故C不符； D．由两种盐溶于水形成，故D不符； 故选B。 16．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用溶液腐蚀铜线路板： B．溶于水产生： C．与浓盐酸反应制： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．溶于水产生的离子方程式为：，B错误； C．MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成水、碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 17．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入 B．与盐酸反应： C．用醋酸除水垢： D．氯化铜溶液与铁粉反应： 【答案】D 【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误； B．Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不可拆，离子反应为，B错误； C．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆，离子反应为，C错误； D．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确； 故答案为：D。 18．(24-25高一上·湖南·期中)下列方程式书写正确的是 A．溶于水的电离方程式： B．与水反应的离子方程式： C．在中燃烧的化学方程式： D．常温下，与溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．溶于水发生电离，不需要通电，电离方程式：，A错误； B．与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆，离子方程式：，B错误； C．在中燃烧生成三氯化铁，化学方程式：，C错误； D．常温下，与溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式：，D正确； 答案选D。 19．(23-24高一上·湖南怀化·期中)下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B．氧化镁加入稀盐酸中： C．硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： 【答案】D 【详解】A．CuSO4为强电解质，可拆，，A错误； B．MgO为氧化物不能拆，，B错误； C．硫酸与氢氧化钡反应，，C错误； D．NaClO与HCl发生氧化还原，D正确； 故答案为：D。 20．(23-24高一上·湖南长沙实验中学·期中)离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．向硫酸铜溶液中加入一小块钠： C．少量溶液与溶液反应： D．石灰乳和溶液反应： 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，碳酸钙不溶于水，都不可拆，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误； B．钠先与溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++H2↑+2Cu(OH)2↓，故B错误； C．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，故C错误； D．石灰乳与碳酸钠溶液反应，离子方程式为： ，故D正确； 故选D。 21．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)下列方程式书写中，错误的是 A．制备胶体： B．钠投入溶液中： C．向小苏打溶液中加入稀盐酸： D．向饱和溶液中通入过量 【答案】B 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备胶体：，A正确； B．钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子进一步与铜离子反应生成氢氧化铜：，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，向小苏打溶液中加入稀盐酸：，C正确； D．向饱和溶液中通入过量可生成碳酸氢钠：，D正确； 答案选B。 22．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)请根据已知信息回答下列各问： I．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 (1)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (2)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是 (填化学式)。 II．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (3)下列关于NaHSO4的说法正确的是 。 a．NaHSO4固体不能导电 b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液显中性 (4)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 III．有以下物质： ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 (5)以上物质属于电解质的是 。 (6)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式： 。 (7)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式： 。 【答案】(1)H3PO2+OH-=+H2O (2)Na2HPO4 (3)ac (4)H++=H2O+CO2↑ (5)⑤⑥⑧⑨⑩ (6)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (7)+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【分析】H3PO2(次磷酸)是一元酸，说明溶液电离1个氢离子，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2为弱电解质； 【详解】（1）H3PO2与足量的碱反应生成NaH2PO2，； 故答案为：； （2）1mol磷酸(H3PO4)消耗3molNaOH，说明磷酸是三元酸，则Na2HPO4是酸式盐；亚磷酸(H3PO3)消耗NaOH2mol，说明磷酸是二元酸，Na2HPO3是正盐；H3PO2(次磷酸)是一元酸，NaH2PO2是正盐； 故答案为：Na2HPO4； （3）a．固体没有自由移动离子，不导电，a正确； b．没有确定溶液浓度，故无法比较两种电解质的导电性，b错误； c．NaHSO4为盐类，属于电解质，c正确； d．NaHSO4为酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性，d错误； 故答案为：ac； （4），，溶液中氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳； 故答案为：； （5）①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；②铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；③蔗糖属于非电解质；④一氧化碳属于非电解质；⑤氯化铁固体为电解质；⑥碳酸氢钠固体属于电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸为电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质；⑩液态氯化氢为电解质； 故答案为：⑤⑥⑧⑨⑩； （6）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体； 故答案为：； （7）碳酸氢钠滴入氢氧化钡溶液，钡离子恰好沉淀，说明两物质以1∶1混合，； 故答案为：。 23．(23-24高一上·湖南邵阳第二中学·期中)I.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填标号)。 A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质 (2)从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。 、、、、、、、、 ①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式： 。 ②有难溶性碱生成的离子反应方程式： 。 (3)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是_______。 A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质 B．a时刻，两溶液恰好完全反应 C．YZ段的导电能力不断增大，主要是由于溶液电离出的离子导电 D．向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液的导电能力-时间曲线图与该图保持一致 Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 (4)属于 酸；为 盐(填序号) ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (5)写出溶液与足量溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1)BD (2) (3)AD (4) ①⑤ ⑥ (5) 【详解】（1）离子反应是指有离子参加或离子生成的反应，则在反应物或生成物中，应存在能够电离成离子的物质，即存在电解质，电解质属于化合物； 故答案为：BD； （2）①铁与盐酸或硫酸反应生成相应的亚铁盐和氢气为置换反应，离子方程式可表示为： ； 故答案为：； ②有难溶性碱生成的反应为氢氧化钡和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，离子方程式为：； 故答案为：； （3）A．反应生成硫酸钡是电解质，A错误； B．a点的导电能力最弱，即两溶液恰好完全反应，B正确； C．YZ段的导电能力不断增大，是由于硫酸过量，电离出离子，C正确； D．与盐酸反应的方程式为，由于生成硝酸，是电解质，故导电能力不可能为0，因此图像不一致，D错误； 故答案为：AD； （4）根据(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明是正盐，不能电离出氢离子，也说明在水中只能电离出一个氢离子，则属于一元酸，水溶液中存在分子，说明是弱酸； 故答案为：①⑤；⑥； （5）溶液与足量溶液反应的离子方程式； 故答案为：。 24．(24-25高一上·湖南·期中)向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是地 城 考点03 离子共存与离子反应的实际应用 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】向盐酸中加入少量铁粉，发生反应生成FeCl2和H2，另外，溶液中还有盐酸剩余。 【详解】A．与Fe2+、H+、Cl-都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与Cl-能发生反应，生成AgCl沉淀，B不符合题意； C．与H+发生反应，生成CH3COOH，C不符合题意； D．与Cl-、Fe2+在酸性溶液中都能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 25．(24-25高一上·湖南浏阳·期中)下列溶液为无色透明且能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．各离子均为无色离子，且彼此间不反应，可大量共存，A正确； B．形成的溶液为蓝色，且与间反应生成，不能大量共存，B错误； C．与间反应生成水和二氧化碳，H+和结合为HNO2，不能大量共存，C错误； D．形成的溶液为紫色，不符和题干无色溶液要求，D错误； 答案选A。 26．(24-25高一上·湖南长沙第一中学·期中)某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】向溶液中加入足量，发生反应：。 【详解】A．浓度基本保持不变，A符合题意； B．反应生成，浓度增大，B不符合题意； C．反应生成OH-：，浓度增大，C不符合题意； D．反应生成氧气，被氧化，浓度减小，D不符合题意； 故选A。 27．(24-25高一上·湖南怀化·期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 28．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液： B．强碱性溶液： C．遇酚酞变红的溶液： D．盐酸溶液： 【答案】C 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项不选； B．强碱性溶液含有大量OH-，OH-与会发生反应产生H2O、碳酸根，不能大量共存，B项不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项选； D．盐酸溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D项不选； 答案选C。 29．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．在透明溶液中，各离子间不反应可以大量共存，A正确； B．与离子间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，与离子间反应生成微溶物氢氧化钙，也不能大量共存，B错误； C．与间发生反应生成水和，与进一步反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，与发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 30．(24-25高一上·湖南耒阳第一中学·期中)溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A．OH- B．Mg2+ C．Na+ D． 【答案】D 【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。 31．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【详解】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 32．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验： ①取少量原溶液加溶液不产生沉淀； ②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀； ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 ，若要确认其是否存在，可以通过 予以确定。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为 (填“可以”或“不可以”)。说明理由： 。 (3)写出步骤②中反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 、 、 、 焰色试验 (2) 可以 根据电中性原理原溶液中一定含有 (3) 【分析】由题干，此溶液无色透明，故无；取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。对于、，无法确定其是否存在，需进行焰色反应实验。 【详解】（1）取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。 （2）实验③可以省略，因为可以确定溶液中一定有，且溶液中一定不存在溶液无和，由溶液呈现电中性，溶液中一定存在氯离子。 （3）②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀的离子方程式为：。 33．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出与反应的化学方程式： (2)将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 (3)向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 。 (4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。 (5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 【答案】(1) (2) (3)白色粉末结块，且伴有放热现象 (4) Ⅱ (5) 先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 【分析】Ⅱ向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。 【详解】（1）与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：； （2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； （3）溶于水白色粉末结块，伴有放热现象； （4）①根据分析，该流程中可循环利用的物质是； ②根据分析，该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体； ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为； （5）①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有； ②根据碳元素守恒计算，该样品中碳酸钠的质量分数==%； 试卷第20页，共23页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$