精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

2025年8月高三化学入学考试试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列日常生活场景中，相关措施正确的是 选项 A B C D 场景 塑料的老化 食物氧化变质 金属腐蚀 环境和物品消毒 措施 生产塑料时添加增塑剂 用生石灰作脱氧剂 被保护金属作原电池负极 用紫外线照射 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．防止塑料的老化应该添加防老剂，不是增塑剂，A错误； B．生石灰能够吸水防潮，不能作脱氧剂，B错误； C．被保护金属作原电池正极，可保护金属不被腐蚀，C错误； D．紫外线可以是蛋白质发生变性，故可用紫外线照射进行环境和物品消毒，D正确； 故答案为：D。 2. 下列说法正确的是 A. 与溶液反应的离子方程式： B. 溶液与溶液混合会发生水解反应： C. 溶于水的电离方程式： D. 的水解方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溶液反应的离子方程式：，故A错误； B．偏铝酸根离子结合氢离子能力强于碳酸根，故溶液与溶液混合发生不是水解反应，故B错误； C．溶于水的电离方程式：，故C错误； D．的水解生成碳酸和OH-，水解方程式：，故D正确； 故选D。 3. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布擦，再用水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水扑灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，B正确； C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确； D．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误； 故答案选D。 4. 在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，A项错误； B．加入过量稀硫酸时，没有气体生成，B项错误； C．、、、可以共存，且加入硫酸后碳酸根离子可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，C项正确； D．为黄色，且和亚硫酸氢根离子不共存，不符合题意，D项错误； 故选C。 5. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离能有增大趋势，所以分子中O和F的第一电离能：O＜F，A正确； B．有机物中有4个C，没有碳碳三键官能团，分子中四个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．形成双键的C为sp2杂化，余下三个C为sp3杂化，C正确； D．制备三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能与Na反应生成H2，D正确； 故选B。 6. 图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应制乙炔，因此可通过控制饱和食盐水的滴加速率可以控制乙炔的生成速率，故A正确； B．用CuSO4溶液除去了乙炔中的H2S、PH3等杂质，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B正确； C．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：以及硫化钙、磷化钙生成H2S、PH3等的反应，故C错误； D．氢含量越低，碳含量越高，烃的不饱和程度越高，燃烧时产生的黑烟越浓烈，故D正确； 答案选C。 7. 乙醚(微溶于水，熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易爆炸)在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按如图所示(夹持装置等略)连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列说法错误的是 A. 仪器a可以更换为球形冷凝管 B. b中放置冰水，便于冷凝乙醚 C. 用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸 D. 实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中直形冷凝管用于冷凝分离乙醚，不能用球形冷凝管代替，否则冷凝的乙醚会残留在球形冷凝管的玻璃球内，不利于分离乙醚，A错误； B．由题干信息可知，乙醚的熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，b中放置冰水，便于冷凝乙醚，B正确； C．由题干信息可知，乙醚在空气中遇明火易爆炸，故用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸，C正确； D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低，D正确； 故答案为：A。 8. 由于氯酸钠(NaClO3)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO3)转化成氯酸钾(KClO3)，其工作原理如图所示(a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜），下列法说不正确的是（ ） A. a电极连接电源负极 B 左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度 C. 该电解池的工作原理实质是电解水 D. 制备1molKClO3，a、b两极共产生16.8L气体 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钠浓溶液进入后流出氯酸钠稀溶液，氯酸钾稀溶液进入后流出氯酸钾浓溶液，说明氯酸根经d膜向右移动，电解池中阴离子流向阳极，所以b电极为阳极，a电极为阴极。 【详解】A．根据分析可知a电极为阴极，与电源负极相连，故A正确； B．阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，钠离子经c膜进入左池，所以NaOH溶液出口浓度大于入口浓度，故B正确； C．阴极电离出的氢离子放电产生氢气，阳极氢氧根放电生成氧气，所以该电解池的工作原理实质是电解水，故C正确； D．未指明温度和压强，无法计算气体的体积，故D错误； 故答案为D。 9. 酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ） A. 酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H B. 酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化 C. 1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形 D. 2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合 【答案】C 【解析】 【详解】A. 同周期，从左到右，电负性增大；同主族，从上到下，电负性减小，则电负性大小顺序为：N＞C＞H，A正确； B. 酞菁钴（II）中，碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对，其杂化方式只有sp2杂化，B正确； C. 1号和3号N原子均形成3个共价键，有一对孤电子对，其VSEPR模型均为四面体形，C错误； D. N原子形成3个共价键即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co离子是通过配位键结合，D正确； 答案为C。 10. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是 A. 六方相氮化硼含有BN小分子 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 立方氮化硼中熔点高、硬度大 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，空间结构与石墨类似，属于混合晶体，不含BN小分子，故A错误； B．六方相氮化硼层与层之间存在分子间作用力，分子间作用力比较小，所以其质地较软，故B正确； C．立方相氮化硼空间结构为网状结构，与金刚石类似，属于共价晶体，所以其熔点高、硬度大，故C正确； D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D正确； 故答案选A。 11. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是 步骤 操作 现象 Ⅰ 取样，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡 溶液变成红色 Ⅱ 取样，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 生成白色沉淀 Ⅲ 过滤Ⅱ中所得混合物，向滤液中滴加和的混合液 生成白色沉淀 A. 一定含有的离子是②③⑥ B. 一定没有的离子是④⑤ C. 可能含有的离子是①③ D. 可能含有的离子是①②⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ、用紫色石蕊试液检验,溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有，不含和。 Ⅱ、向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4；说明溶液里有。Ⅲ、将Ⅱ中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液引入了，以此解答该题。 【详解】A．根据分析可知溶液一定含有和，一定含有的离子是②⑥，故A错误； B．无色澄清溶液一定没有，根据三组实验可知没有和，一定没有的离子是④⑤⑦，故B错误； C．和无法排除，可能含有离子是①③，故C正确； D．无色澄清溶液一定没有，故一定没有⑦，故D错误； 故答案为C。 12. 在传统的电解氯化氢回收氯技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时通过离子交换膜向a极迁移 B. 电路中转移1mol电子，需消耗2.8L标况下的 C. 该过程的总反应为 D. 起催化剂的作用，降低直接在电极上放电的活化能 【答案】B 【解析】 【分析】整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HCl与O2反应生成Cl2和H2O，所以该工艺的总反应式为，电解池阳极发生氧化反应，HCl转化为Cl2，H+向阴极移动，阳极的电极反应为：2HCl-2e-=Cl2+2H+，阴极区上Fe3+得电子生成Fe2+，Fe3+与Fe2+间循环转化，阴极区反应有Fe3++e-=Fe2+，然后发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，据此分析解答。 【详解】A．电池工作时，右侧(阳极)的通过离子交换膜进入左侧(阴极)，A项正确； B．由，电路中转移1mol电子消耗，需消耗标况下的的体积为，B项错误； C．整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HCl与O2反应生成Cl2和H2O，所以该工艺的总反应式为，C项正确； D．参与阴极区反应，而阴极的电极反应为，可见起了催化剂的作用，降低了直接在电极上放电的活化能，D项正确； 故选B。 13. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B. 步骤③和④的反应均涉及手性碳原子 C. 步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的中间产物 D. 若用苯甲醛和作为原料，不能完成上述羟醛缩合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①和②的有机产物分别为、 ，两者含有不同的官能团，可通过红外光谱鉴别，A正确； B．同一碳原子连接四个不同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，步骤③和④的生成物均有手性碳原子，B正确； C．L-脯氨酸在步骤①参与反应，在步骤⑤又生成，是该反应的催化剂，C错误； D．的酮羰基碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生步骤②的转化，所以不能完成上述羟醛缩合反应，D正确； 故选：C。 14. 在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应 ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示： t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 下列说法不正确的是 A. 该反应的反应热 B. 图中的压强 C. 200℃时，该反应的平衡常数K=6.25 D. 向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1molCO、，再次达平衡后H2的转化率有所降低 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据CO的平衡转化率与温度的关系图，随温度升高，CO的平衡转化率降低，该反应的反应热，故A正确； B．正反应气体物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，图中的压强，故B正确； C．200℃时， 该反应的平衡常数K=6.25，故C正确； D．向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1molCO、，相当于加压，再次达平衡后H2的转化率增大，故D错误； 选D。 15. 常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂 B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－) C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－) D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.结合“用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”，恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL，由图知反应后溶液pH大于7，常温下，溶液显碱性，推知用酚酞作指示剂，A项错误； B.由题可知点①溶质为等量的HA和NaA，由图知溶液显酸性（c(H＋) >c(OH－)），则HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，B项正确； C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+ c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋) =c(OH－)，推知c(Na＋) = c(A－)，则c(Na＋) ＜c(HA) ＋c(A－)，C项错误； D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离，D项错误； 故选B。 二、解答题(共55分) 16. 有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）A的名称为___________，G中的含氧官能团名称是___________。 （2）写出B→C的化学反应方程式___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F中手性碳原子有___________个。 （5）满足下列条件的B的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)： ①与B具有完全相同的官能团； ②氟原子连在苯环。 （6）根据上述路线中的相关知识，以E等为原料，合成有机物Z的路线如下： ①X与E反应生成Y的同时，还生成了少量有机副产物，其结构简式为___________(填标号)。 A． 　　　　B． 　　　C． ②W的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 4−氟苯甲醛或对氟苯甲醛 ②. 酰胺基、酯基 （2） （3） 或等 （4）2 （5）15 （6） ①. A ②. 【解析】 【分析】A与CH3CHO在催化剂作用下反应生成B，B中醛基催化氧化生成C为 ，C与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下发生酯化反应生成D，D与E发生加成反应生成F，根据F的结构简式和E的分子式可推知E为。F与氢气在催化剂作用下反应生成G，G与LiAlH4反应生成H。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，其名称为4-氟苯甲醛或对氟苯甲醛。根据G的结构简式可知，其中含氧官能团名称为酰胺基、酯基。 【小问2详解】 根据B→C发生氧化反应，C→D发生酯化反应，推得C为，B→C的化学反应方程式为。 【小问3详解】 根据分析可知，E为或。 【小问4详解】 如图数字所示，F中手性碳原子有2个。 【小问5详解】 根据题意，同分异构体中含有①C=C、②-CHO、③等片段。①②片段连接一起，有-CH=CHCHO、两种，分别处于苯环上氟原子的邻、间、对位置，有同分异构体6种，其中-CH=CHCHO与氟原子处于对位是B本身，减掉1种。若①②片段均连接在苯环上，F和碳碳双键为图示位置时，醛基有4个位置，F和碳碳双键为图示位置时，醛基有4个位置，F与碳碳双键为图示位置时，醛基有2个位置，因此共有5+4+4+2=15种。 小问6详解】 ①E断键为H原子和部分，分别加成到X( )的1、2号双键碳原子上。如果加到X的1号碳原子上，得到本题的产物Y；如果加到X的2号碳原子上，得到本题的副产物，即本题的答案选A。 ②根据题意G→H反应是被还原为，所以W→Z发生的是同样的反应，即将Z中部位改写为即可，答案为。 17. 硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下： 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）方法一：CH4催化还原法。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1 现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22.4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013.5kJ的热量，则ΔH2为_______；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。 （2）方法二：活性炭还原法。 某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 物质的量/mol 时间/min NO 甲 乙 0 0．200 0 0 10 0．116 0．042 0．042 20 0．080 0．060 0．060 30 0．080 0．060 0．060 由以上信息可知： ①该原理的化学方程式为_______； ②该温度下的平衡常数K=_______。(保留小数点后两位有效数字) ③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1，则该反应的ΔH_______0。(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂) （3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) 每生成1molN2转移的电子数为_______。 （4）方法四：ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下： 已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O ＝ NO2+ HNO3+ HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. -1160kJ/mol ②. CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1 （2） ①. C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ②. 0.56 ③. ＞ （3）3NA （4）2NO2+4Na2SO3＝N2+4Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 22.4L标准状况下的甲烷物质的量为1mol，设混合气体中NO2 xmol,NOymol，根据①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1，②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2，列方程为3x=y、x+y=4，解得x=1，y=3，根据+(|ΔH2|×)×3=1013.5kJ/mol，解得ΔH2=-1160kJ/mol；根据盖斯定律，（①+②）÷2+③×2=(－574 kJ·mol－1-1160kJ/mol）÷2+(－44 kJ·mol－1)×2=－955 kJ·mol－1,因此CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1。 【小问2详解】 ①C与NO反应生成两种参与大气循环的气体，该气体是氮气和CO2，所以化学方程式为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)； ②反应达平衡时，各气体的物质的量为NO：0.080mol，N2：0.06mol，CO2：0.06mol,反应前后气体不变，可设容器的体积为1L，根据C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，K=； ③20min时，容器中NO、甲、乙的浓度为0.08、0.06、0.06，20min后，升高温度，各物质的浓度之比为1:1:1，说明平衡正向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向进行，则该反应的ΔH＞0。 【小问3详解】 根据2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)可知生成2mol氮气转移6mol电子，每生成1molN2转移电子数为3NA。 【小问4详解】 根据物质转化的流程图可知，向反应后的物质中加入Na2SO3水溶液，生成N2，说明NO2中N元素的化合价降低，做氧化剂，而Na2SO3中的硫元素化合价升高，做还原剂生成Na2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为2NO2+4Na2SO3＝N2+4Na2SO4。 18. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① RCHO+R＇CHO ②RCHO+R＇CH2CHO +H2O ③ 请回答下列问题： (1)芳香化合物B的名称为___________。 (2)H的分子式是___________，H含有的官能团的名称是___________。 (3)由G生成H的反应类型为___________。 (4)X的结构简式为___________。 (5)写出D生成E的第①步反应的化学方程式___________。 (6)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出； ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。 (7)写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选___________。 【答案】 ①. 苯甲醛 ②. C14H14O2 ③. 碳碳双键、羧基 ④. 加成反应 ⑤. ⑥. ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O＋3H2O ⑦. 、(写出任意一种即可) ⑧. 【解析】 【分析】根据信息①可知反应生成和，根据信息②和反应生成，和新制氢氧化铜加热反应，在酸化得到，和溴单质发生加成反应生成，发生消去反应，再根据信息③和H的结构简式得到G为，根据信息③知和反应生成H。 【详解】(1)芳香化合物B()的名称为苯甲醛；故答案为：苯甲醛。 (2)根据H的结构简式得到H的分子式是C14H14O2，H含有的官能团的名称是碳碳双键、羧基；故答案为：C14H14O2；碳碳双键、羧基。 (3)根据G生成H的结构简式得到该反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。 (4)根据前面分析得到X的结构简式为；故答案为：。 (5)D()在氢氧化钠溶液碱性环境下和新制氢氧化铜加热条件下反应生成羧酸钠、氧化亚铜和水，其生成E的第①步反应的化学方程式＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O＋3H2O；故答案为：。 (6)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，因此符合条件的同分异构体的结构简式、(写出任意一种即可)；故答案为：、(写出任意一种即可)。 (7)和溴单质发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生反应生成，其合成路线为：；故答案为：。 19. 用制备，既可减少碳排放，又可获得实用的含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要反应为： I． II． 。 回答下列问题： （1）①25℃，101kPa时，CO的燃烧热为283，的燃烧热为286； ② 。 则_________。反应I能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。 （2）向某刚性容器中，按投料比充入和在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。 ①由图可知，催化效果M___________N(填“优于”或“劣于”)。 ②已知活化能(看作不受温度影响)，反应温度T和速率常数k之间符合公式：(R和C为常数)，下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是___________(填标号)。 a．b． c．d． ③500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。 ④能加快制备的速率且提高选择性的措施有___________(填标号)。 A．降低温度 　　B．增大压强　　 C．移走(g)　　　D．更换适宜的催化剂 （3）T℃时，在恒容容器中加入1molCO(g)、1mol(g)以及催化剂，仅发生反应II。反应后测得各组分的平衡分压：和，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ＋41 ②. 低温 （2） ①. 劣于 ②. c ③. 温度升高催化剂的活性降低或温度升高更有利于反应II进行 ④. BD （3）0.25 【解析】 【小问1详解】 根据题给条件可知，③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=-283； ④H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H4=-286； ⑤ ； 根据盖斯定律可知，⑤=④-③+②，则； 该反应为放热反应，并且是熵减少的反应，结合复合判据可知，该反应在低温下可以自发进行； 【小问2详解】 ①相同温度时，催化剂M对应的转化率低，的选择性低，催化效果劣于N。 ②催化效果M<N，对应反应活化能：M>N，对应反应的速率常数k：M<N。由速率常数M<N，a、b图错误。根据公式，越大，直线斜率的绝对值越大，c图符合要求。 ③乙烯的选择性随温度升高而降低，可能原因是温度升高催化剂的活性降低或温度升高更有利于反应Ⅱ进行。 ④A．降低温度，反应速率下降，A项错误； B．增大压强，反应速率加快，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡无影响，提高了选择性，B项正确； C．移走(g)，反应速率下降，C项错误； D．更换适宜的催化剂，反应速率加快，可提高选择性，D项正确； 故选BD； 【小问3详解】 在恒温恒容条件下，气体的物质的量与气体的压强成正比，所以平衡时，和，反应Ⅱ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年8月高三化学入学考试试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列日常生活场景中，相关措施正确的是 选项 A B C D 场景 塑料的老化 食物氧化变质 金属的腐蚀 环境和物品消毒 措施 生产塑料时添加增塑剂 用生石灰作脱氧剂 被保护金属作原电池负极 用紫外线照射 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 与溶液反应的离子方程式： B. 溶液与溶液混合会发生水解反应： C. 溶于水的电离方程式： D. 的水解方程式： 3. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布擦，再用水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水扑灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 4. 在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 6. 图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高 7. 乙醚(微溶于水，熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易爆炸)在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按如图所示(夹持装置等略)连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列说法错误的是 A. 仪器a可以更换为球形冷凝管 B. b中放置冰水，便于冷凝乙醚 C. 用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸 D. 实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低 8. 由于氯酸钠(NaClO3)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO3)转化成氯酸钾(KClO3)，其工作原理如图所示(a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜），下列法说不正确的是（ ） A. a电极连接电源负极 B 左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度 C. 该电解池的工作原理实质是电解水 D 制备1molKClO3，a、b两极共产生16.8L气体 9. 酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ） A. 酞菁钴（II）中三种非金属元素电负性大小顺序为N＞C＞H B. 酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化 C. 1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形 D. 2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合 10. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是 A. 六方相氮化硼含有BN小分子 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 立方氮化硼中熔点高、硬度大 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 11. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是 步骤 操作 现象 Ⅰ 取样，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡 溶液变成红色 Ⅱ 取样，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 生成白色沉淀 Ⅲ 过滤Ⅱ中所得混合物，向滤液中滴加和的混合液 生成白色沉淀 A. 一定含有的离子是②③⑥ B. 一定没有的离子是④⑤ C. 可能含有的离子是①③ D. 可能含有的离子是①②⑦ 12. 在传统的电解氯化氢回收氯技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时通过离子交换膜向a极迁移 B. 电路中转移1mol电子，需消耗2.8L标况下的 C. 该过程的总反应为 D. 起催化剂的作用，降低直接在电极上放电的活化能 13. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B. 步骤③和④的反应均涉及手性碳原子 C. 步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的中间产物 D. 若用苯甲醛和作为原料，不能完成上述羟醛缩合反应 14. 在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应 ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示： t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 下列说法不正确的是 A. 该反应的反应热 B. 图中的压强 C. 200℃时，该反应的平衡常数K=6.25 D. 向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1molCO、，再次达平衡后H2的转化率有所降低 15. 常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂 B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－) C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－) D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大 二、解答题(共55分) 16. 有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）A的名称为___________，G中的含氧官能团名称是___________。 （2）写出B→C的化学反应方程式___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F中手性碳原子有___________个。 （5）满足下列条件的B的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)： ①与B具有完全相同的官能团； ②氟原子连在苯环。 （6）根据上述路线中的相关知识，以E等为原料，合成有机物Z的路线如下： ①X与E反应生成Y的同时，还生成了少量有机副产物，其结构简式为___________(填标号)。 A． 　　　　B． 　　　C． ②W的结构简式为___________。 17. 硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下： 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）方法一：CH4催化还原法。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1 现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22.4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013.5kJ的热量，则ΔH2为_______；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。 （2）方法二：活性炭还原法。 某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 物质的量/mol 时间/min NO 甲 乙 0 0．200 0 0 10 0．116 0．042 0．042 20 0．080 0．060 0．060 30 0．080 0．060 0．060 由以上信息可知： ①该原理的化学方程式为_______； ②该温度下的平衡常数K=_______。(保留小数点后两位有效数字) ③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1，则该反应的ΔH_______0。(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂) （3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) 每生成1molN2转移的电子数为_______。 （4）方法四：ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下： 已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O ＝ NO2+ HNO3+ HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_______。 18. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① RCHO+R＇CHO ②RCHO+R＇CH2CHO +H2O ③ 请回答下列问题： (1)芳香化合物B的名称为___________。 (2)H的分子式是___________，H含有的官能团的名称是___________。 (3)由G生成H的反应类型为___________。 (4)X的结构简式为___________。 (5)写出D生成E的第①步反应的化学方程式___________。 (6)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出； ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。 (7)写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选___________。 19. 用制备，既可减少碳排放，又可获得实用含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要反应为： I． II． 。 回答下列问题： （1）①25℃，101kPa时，CO的燃烧热为283，的燃烧热为286； ② 。 则_________。反应I能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。 （2）向某刚性容器中，按投料比充入和在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。 ①由图可知，催化效果M___________N(填“优于”或“劣于”)。 ②已知活化能(看作不受温度影响)，反应温度T和速率常数k之间符合公式：(R和C为常数)，下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是___________(填标号)。 a．b． c．d． ③500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。 ④能加快制备的速率且提高选择性的措施有___________(填标号)。 A．降低温度 　　B．增大压强　　 C．移走(g)　　　D．更换适宜的催化剂 （3）T℃时，在恒容容器中加入1molCO(g)、1mol(g)以及催化剂，仅发生反应II。反应后测得各组分平衡分压：和，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$