8.3 碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时 复分解反应的实质 分层作业 1．（25-26九年级上·山东济宁·期中）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 B．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D．中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 2．（24-25九年级下·河南南阳·阶段检测）下列反应中，不属于复分解反应的是 A． B． C． D． 3．（24-25九年级上·山东威海·期中）下列关于复分解反应的说法正确的是 A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B．反应物必须全部溶于水 C．生成物一定有盐 D．反应物一定有酸 4．（24-25九年级上·山东淄博·期中）下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CH4+2O2CO2+2H2O C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuOCu+H2O 5．（24-25九年级下·江苏南通·阶段检测）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A．Ba2+、Cu2+、OH-、 B．Na+、、Cl-、 C．Na+、H+、、Cl- D．Fe3+、Cl-、、Ag+ 6．（2025·山东德州·模拟预测）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 7．（2025·山东枣庄·二模）下列有关化学概念的辨析，正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．浓溶液不一定是饱和溶液，则饱和溶液也不一定是浓溶液 C．室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D．复分解反应有沉淀或水生成，则有沉淀和水生成的反应一定是复分解反应 8．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段检测）下列各物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A．K2SO4  Na2CO3  NaCl  NaNO3 B．CuSO4   KNO3   Na2SO4    MgCl2 C．Na2SO4   NH4Cl   ZnCl2   KOH D．H2SO4   ZnCl2    Na2SO4    NaCl 9．（24-25九年级下·湖南衡阳·期末）下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，的溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 10．（2025·四川宜宾·二模）下列物质混合后能反应，且产生白色沉淀的是 A．Na2CO3溶液和KOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 11．（2025·河南濮阳·一模）盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应： ①CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 回答问题： (1)从反应物的类别分析，①是盐与碱的反应，②是盐与 的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，以上两个反应能发生，生成物中都有 。 12．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）请书写下列反应的化学方程式： (1)稀盐酸与硝酸银溶液 。 (2)稀硫酸与氯化钡溶液 。 (3)碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 。 (4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。 (5)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 。 13．（2025·河北唐山·二模）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题： (1)甲物质为 ，写出甲的一种用途 。 (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 。 (3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 (4)丙生成丁的化学方程式为 。 14．（2025·山西临汾·二模）氯化钠是重要的化工原料，是人们生产和生活中不可缺少的一种物质。同学们学习完氯化钠的相关知识后，制成如下结构图。联系实际，解决问题： (1)构成氯化钠的微粒有 （写化学符号）。 (2)从饱和氯化钠溶液中制得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (3)氯化钠在生活中的用途有 （写出1条）。 (4)氯化钠溶液与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 15．（2025·江苏无锡·二模）重晶石（主要成分）这种自然界的矿石可用于制取高纯。其主要工艺流程如下： 【查阅资料】； (1)“高温焙烧”时，在实际生产中需加入过量的炭，同时通入空气，加入过量炭的作用是 、 。 (2)“溶解”时发生复分解反应，反应的化学方程式为： 。 (3)实验室进行模拟实验需在通风橱中进行，原因是 。 (4)吸收气体时，可以选择的试剂是 （写出一种即可）。 1．（2025九年级·全国·专题练习）以下常见的酸、碱、盐的水溶液：稀、稀溶液、溶液、溶液中能两两相互发生化学反应的共有 A．4组 B．5组 C．6组 D．7组 2．（2025·宁夏银川·三模）下列推理不正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题。 (1)不同的酸具有相似的化学性质，原因是 。图1中能体现酸的通性的是 （填字母序号）。 (2)写出B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)C中能发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (4)从微观角度，写出D试管中发生有效碰撞的微粒： 。 (5)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。 ①根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推理硫酸氢钠（NaHSO4）的性质，其中合理的是 （填字母序号）。 A．硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 ②向硫酸氢钠溶液中滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 4．（2025·吉林·模拟预测）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 5．（2025九年级·全国·专题练习）同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)反应①的实验现象为 。 (2)分别写一个符合反应③和④的化学方程式： 、 。 (3)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 。 (4)反应⑥的基本反应类型为 。 (5)为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (6)反应⑧能发生的条件是 。 6．（2025·陕西咸阳·模拟预测）如图是某学习小组同学建立的以氢氧化钙为核心的物质转化与反应关系，图中“—”两端的物质可以互相发生反应，“→”两端的物质代表一种物质可以转化为另一种物质。 (1)X是一种无色的酸碱指示剂，遇后会变为红色。则X是 。 (2)写出→NaOH的化学反应方程式： 。 (3)若Y是，与反应的现象是 。 (4)与HCl、均可发生复分解反应，其理由是 。 1．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段检测）科普阅读。 山西老陈醋 山西人爱吃醋，交枪不交醋葫芦。山西有3000年的酿醋史，山西老陈醋更是以“酸、香、甜、绵、醇”享誉国内外。山西陈醋选用优质原料经“蒸、酵、熏、淋、陈”五步酿制，但只有经历“夏伏晒，冬捞冰”过程才能叫做老陈醋。该酿造过程需历经9-12个月的陈酿期。作为厨房必不可少的调味品，醋扮演了重要的角色。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。在吃螃蟹、鱼、虾时，蘸上加入姜丝的老陈醋，可以中和螃蟹、鱼、虾的寒性，还能去腥提鲜。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。 阅读文本，完成下列问题： (1)陈醋中含有3%~5%的醋酸，陈醋属于 （填“纯净物”或“混合物） (2)吃松花蛋时蘸醋可以消除涩味，是因为醋酸能与松花蛋中所含的碱性物质发生反应。该反应属于基本反应类型中的 ； (3)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。“骨头汤能补钙”中的钙是指钙 （填“离子”“元素”“原子”）；骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙 于水。（填“易溶”或“微溶”） (4)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，下列解释正确的是__________。 A．“陈醋”中的溶质为醋酸，它的化学式为C2H5OH B．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 C．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数 (5)醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可以与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙），该反应的化学方程式为 。 2．（25-26九年级上·上海·期中）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率() 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 (一)实验一：溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 ，消耗掉9.8克浓度为10%的稀硫酸，可以中和掉 克氢氧化钠。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 (二)实验二：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 3．（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量 g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 (2)实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是 (写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (3)图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 (4)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 (5)结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时 复分解反应的实质 分层作业 1．（25-26九年级上·山东济宁·期中）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 B．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D．中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【详解】A、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，复分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应（如，由一种单质与一种化合物反应生成气体，不是复分解反应），推理错误。 B、某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液（碳酸钠溶液呈碱性），推理正确。 C、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌与盐酸反应生成氢气），推理错误。 D、中和反应是生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如，是金属氧化物与酸的反应，不是中和反应），推理错误。 故选B。 2．（24-25九年级下·河南南阳·阶段练习）下列反应中，不属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； B、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； D、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·山东威海·期中）下列关于复分解反应的说法正确的是 A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B．反应物必须全部溶于水 C．生成物一定有盐 D．反应物一定有酸 【答案】C 【详解】A、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，故A错误； B、复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应包括五种，分别是酸和碱反应生成盐和水；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和盐反应生成另一种酸和盐；碱和盐反应生成另一种碱和盐；盐和盐反应生成两种新的盐；故复分解反应中一种生成物一定是盐，故C正确； D、复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误； 故选：C。 4．（24-25九年级上·山东淄博·期中）下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CH4+2O2CO2+2H2O C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuOCu+H2O 【答案】C 【详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 故选：C。 5．（24-25九年级下·江苏南通·阶段练习）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A．Ba2+、Cu2+、OH-、 B．Na+、、Cl-、 C．Na+、H+、、Cl- D．Fe3+、Cl-、、Ag+ 【答案】B 【详解】A、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、、、、四种离子相互结合不能生成气体、沉淀或水，且不存在有色离子，能大量共存，符合题意； C、氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，且的水溶液呈黄色，不符合题意。 故选：B。 6．（2025·山东德州·模拟预测）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 【答案】B 【详解】pH=3的溶液显酸性，含有大量的； A、中的碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、、HCl、KCl三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； C、、、三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，但溶液为浅绿色，不符合题意； D、KOH中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，KOH与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 7．（2025·山东枣庄·二模）下列有关化学概念的辨析，正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．浓溶液不一定是饱和溶液，则饱和溶液也不一定是浓溶液 C．室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D．复分解反应有沉淀或水生成，则有沉淀和水生成的反应一定是复分解反应 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但“均一、稳定的液体”不一定是溶液。例如： 纯净物（如水、酒精）也是均一、稳定的液体，但不是混合物，因此不是溶液。选项错误； B、浓溶液是指溶质含量较高的溶液，但可能还未达到饱和状态。 饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解更多溶质的溶液，但溶质含量可能较低（如微溶物质的饱和溶液）。 例如： 浓硫酸是浓溶液，但可以继续溶解更多硫酸（未饱和）。 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液（因为溶解度很低）。选项正确； C、碱溶液的pH确实大于7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液。例如： 某些盐溶液（如碳酸钠溶液）因水解显碱性，pH＞7，但不是碱溶液。选项错误； D、复分解反应的特征是生成沉淀、气体或水，但其他反应也可能生成沉淀或水。如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，选项错误； 故选B。 8．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）下列各物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A．K2SO4  Na2CO3  NaCl  NaNO3 B．CuSO4   KNO3   Na2SO4    MgCl2 C．Na2SO4   NH4Cl   ZnCl2   KOH D．H2SO4   ZnCl2    Na2SO4    NaCl 【答案】D 【分析】pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、Na2CO3中的碳酸根离子和酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； B、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意； C、KOH中的氢氧根离子和酸性溶液中的氢离子能结合生成水，且氯化锌和氢氧化钾也不能共存，不能大量共存，不符合题意； D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意。 故选D。 9．（24-25九年级下·湖南衡阳·期末）下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，的溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A、常温下，的溶液呈碱性，、OH-之间发生反应，不能大量共存，故错误； B、酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，故错误； C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl-、、之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故正确； D、使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，、H+之间发生反应，不能大量共存，故错误。 故选C。 10．（2025·四川宜宾·二模）下列物质混合后能反应，且产生白色沉淀的是 A．Na2CO3溶液和KOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 【答案】B 【详解】A、碳酸钠与氢氧化钾互相交换成分无气体、水或沉淀，两者不反应，不符合题意； B、硝酸钡与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意； D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意。 故选B。 11．（2025·河南濮阳·一模）盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应： ①CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 回答问题： (1)从反应物的类别分析，①是盐与碱的反应，②是盐与 的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，以上两个反应能发生，生成物中都有 。 【答案】(1)盐 (2)沉淀 【详解】（1）由方程式②可知，该反应为硫酸铜和氯化钡的反应，二者均为盐，该反应属于盐与盐的反应，故填盐； （2）复分解反应发生的条件是化合物反应时有沉淀、气体或水生成，对比①、②方程式可知，二者能发生复分解反应是因为二者均有沉淀产生。故填沉淀； 12．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）请书写下列反应的化学方程式： (1)稀盐酸与硝酸银溶液 。 (2)稀硫酸与氯化钡溶液 。 (3)碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 。 (4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。 (5)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，故填：； （2）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，故填：； （3）碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为，故填：； （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （5）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：。 13．（2025·河北唐山·二模）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题： (1)甲物质为 ，写出甲的一种用途 。 (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 。 (3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 (4)丙生成丁的化学方程式为 。 【答案】(1) 盐酸 金属表面除锈（合理即可） (2)复分解反应 (3)CuO（合理即可） (4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 【分析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠；甲能和氢氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸；丙能转化成丁，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，甲物质为盐酸，可用于金属表面除锈； （2）甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水； （4）丙生成丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 14．（2025·山西临汾·二模）氯化钠是重要的化工原料，是人们生产和生活中不可缺少的一种物质。同学们学习完氯化钠的相关知识后，制成如下结构图。联系实际，解决问题： (1)构成氯化钠的微粒有 （写化学符号）。 (2)从饱和氯化钠溶液中制得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (3)氯化钠在生活中的用途有 （写出1条）。 (4)氯化钠溶液与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 【答案】(1)Na+、Cl- (2)蒸发 (3)作调味品（合理即可） (4) 复分解反应 【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，故填：Na+、Cl-； （2）由于氯化钠溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法析出氯化钠固体，故填：蒸发； （3）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等，故填：作调味品（合理即可）； （4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：；复分解反应。 15．（2025·江苏无锡·二模）重晶石（主要成分）这种自然界的矿石可用于制取高纯。其主要工艺流程如下： 【查阅资料】； (1)“高温焙烧”时，在实际生产中需加入过量的炭，同时通入空气，加入过量炭的作用是 、 。 (2)“溶解”时发生复分解反应，反应的化学方程式为： 。 (3)实验室进行模拟实验需在通风橱中进行，原因是 。 (4)吸收气体时，可以选择的试剂是 （写出一种即可）。 【答案】(1) 燃烧放热，提高炉温 使硫酸钡充分反应 (2) (3)过程中产生有害气体CO、 (4)NaOH溶液等（合理即可） 【详解】（1）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是过量碳和氧气反应放热，为还原反应提供热量，提高炉温并使硫酸钡充分反应； （2）“溶解”时发生复分解反应，是硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，反应的化学方程式为：； （3）由、可知，实验过程中产生有害气体CO、，所以模拟实验需在通风橱中进行； （4）硫化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收气体。 1．（2025九年级·全国·专题练习）以下常见的酸、碱、盐的水溶液：稀、稀溶液、溶液、溶液中能两两相互发生化学反应的共有 A．4组 B．5组 C．6组 D．7组 【答案】C 【分析】酸与碱反应：生成盐和水（中和反应），例如与。 酸与碳酸盐反应：生成盐、水和二氧化碳气体，例如 与。 碱与盐反应：若生成沉淀，则反应发生，例如与生成沉淀。 盐与盐反应：若生成沉淀，则反应发生，但本题中无此类反应。 酸与酸、碱与碱、盐与盐若无明显变化；则不反应，例如稀与稀不反应。 【详解】1. 与：酸与碱反应，生成和（中和反应），发生反应。 2. 与：酸与碱反应，生成沉淀和（中和且有沉淀），发生反应。 3. 与：酸与碳酸盐反应，生成、和气体，发生反应。 4. 与：酸与碳酸盐反应，生成、和 气体，发生反应。 5. 与：碱与盐反应，生成沉淀和 KOH，发生反应。 6. 与：碱与盐反应，生成沉淀和，发生反应。 盐酸，硫酸分别和氢氧化钡，碳酸钠反应，这就是4组，另外氢氧化钡和硫酸钾和碳酸钠也反应，共发生6组反应。 故选C。 2．（2025·宁夏银川·三模）下列推理不正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 【答案】C 【详解】A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意； D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题。 (1)不同的酸具有相似的化学性质，原因是 。图1中能体现酸的通性的是 （填字母序号）。 (2)写出B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)C中能发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (4)从微观角度，写出D试管中发生有效碰撞的微粒： 。 (5)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。 ①根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推理硫酸氢钠（NaHSO4）的性质，其中合理的是 （填字母序号）。 A．硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 ②向硫酸氢钠溶液中滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【答案】(1) 不同的酸都解离出相同的氢离子 ABD (2) (3) 复分解反应 (4)氢离子和氢氧根离子 (5) BC 【详解】（1）不同的酸具有相似的化学性质，原因是不同的酸都解离出相同的氢离子； A中镁条与稀盐酸、稀硫酸均能反应，B中生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸均能反应，C中氯化钡与稀盐酸不反应、氯化钡能与稀硫酸反应，D中氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸均能反应，则图1中能体现酸的通性的是ABD； （2）铁锈主要成分是氧化铁，则B中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）C中氯化钡与稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （4）D中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生有效碰撞的微粒是氢离子和氢氧根离子； （5）① A、由图2可知，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，显酸性，但硫酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意； B、由图2可知，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，符合题意； C、由图2可知，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，显酸性，能与金属锌反应生成氢气，说法正确，符合题意。 故选：BC； ②由图2可知，硫酸氢钠溶液中含有氢离子、硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则向硫酸氢钠溶液中滴加溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 4．（2025·吉林·模拟预测）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 【答案】(1)酚酞溶液（合理即可） (2) (3)AD 【详解】（1）氢氧化锶变质会生成碳酸锶，碳酸锶不溶于水，所以溶液中会有沉淀生成；由于氢氧化锶部分变质，所以溶液中还有氢氧化锶剩余，氢氧化锶溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 通过观察溶液是否浑浊或溶液底部是否有沉积物可以得出久置的氢氧化锶溶液是否变质，再取上层清液，加入无色的酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明有氢氧化锶存在，因此答案为：无色的酚酞溶液； 也可以加入紫色的石蕊溶液，观察石蕊溶液是否由紫色变蓝色；另外根据碳酸锶和硫酸锶不溶于水，可以加入硫酸盐溶液或碳酸盐溶液，观察是否有沉淀产生，也能达到实验目的。 （2）根据溶解性表，与结合生成不溶于水的硫酸锶。氢氧化锶与硫酸发生中和反应，生成硫酸锶沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）A.氢氧化锶溶液属于碱溶液，碱溶液能与遇水成酸的非金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以氢氧化锶溶液和二氧化硫反应后生成亚硫酸锶和水，符合题意； B.盐和盐发生复分解反应时，两种盐都要溶于水，硫酸锶不溶，无法与碳酸钾溶液反应，不符合题意； C.氯化锶溶液属于盐溶液，氧化铜为金属氧化物，盐溶液不与金属氧化物反应，不符合题意； D.碳酸锶属于碳酸盐，碳酸盐能与稀硫酸反应，生成硫酸锶、水和气体，符合复分解反应发生条件，符合题意； 故选AD。 5．（2025九年级·全国·专题练习）同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)反应①的实验现象为 。 (2)分别写一个符合反应③和④的化学方程式： 、 。 (3)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 。 (4)反应⑥的基本反应类型为 。 (5)为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (6)反应⑧能发生的条件是 。 【答案】(1)红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 (2) (3)检验二氧化碳 (4)复分解反应 (5)B (6)两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成 【详解】（1）反应①是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，实验现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色； （2）反应③是酸与盐的反应，可以是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；反应④是碱与盐的反应，可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （3）若碱为氢氧化钙，则反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在实验室中的用途是检验二氧化碳； （4）反应⑥是酸与碱互相交换成分生成盐和水的反应，属于基本反应类型中的复分解反应； （5）B分别能与酸、盐反应，但B不是碱，所以B为活泼金属，则反应⑦为金属与金属盐溶液的反应，故C、D错误；该反应需遵循金属活动性顺序，即金属单质的活动性比盐溶液中金属的活动性强，的金属活动性比强，铁与硫酸锌不能反应，故A错误；的金属活动性比强，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故B正确，故选：B； （6）盐能与某些酸、某些碱、某些金属和某些盐反应，则反应⑧是盐与盐的反应，该反应需满足复分解反应发生的条件，即两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成。 6．（2025·陕西咸阳·模拟预测）如图是某学习小组同学建立的以氢氧化钙为核心的物质转化与反应关系，图中“—”两端的物质可以互相发生反应，“→”两端的物质代表一种物质可以转化为另一种物质。 (1)X是一种无色的酸碱指示剂，遇后会变为红色。则X是 。 (2)写出→NaOH的化学反应方程式： 。 (3)若Y是，与反应的现象是 。 (4)与HCl、均可发生复分解反应，其理由是 。 【答案】(1)酚酞溶液 (2) (3)产生红褐色沉淀 (4)生成物中有水生成 【详解】（1）X是一种无色的酸碱指示剂，遇后会变为红色，氢氧化钙呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，则X是酚酞溶液； （2）氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； （3）氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象为产生红褐色沉淀； （4）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，与HCl、均可发生复分解反应，其理由是生成物中有水生成。 1．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）科普阅读。 山西老陈醋 山西人爱吃醋，交枪不交醋葫芦。山西有3000年的酿醋史，山西老陈醋更是以“酸、香、甜、绵、醇”享誉国内外。山西陈醋选用优质原料经“蒸、酵、熏、淋、陈”五步酿制，但只有经历“夏伏晒，冬捞冰”过程才能叫做老陈醋。该酿造过程需历经9-12个月的陈酿期。作为厨房必不可少的调味品，醋扮演了重要的角色。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。在吃螃蟹、鱼、虾时，蘸上加入姜丝的老陈醋，可以中和螃蟹、鱼、虾的寒性，还能去腥提鲜。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。 阅读文本，完成下列问题： (1)陈醋中含有3%~5%的醋酸，陈醋属于 （填“纯净物”或“混合物） (2)吃松花蛋时蘸醋可以消除涩味，是因为醋酸能与松花蛋中所含的碱性物质发生反应。该反应属于基本反应类型中的 ； (3)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。“骨头汤能补钙”中的钙是指钙 （填“离子”“元素”“原子”）；骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙 于水。（填“易溶”或“微溶”） (4)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，下列解释正确的是__________。 A．“陈醋”中的溶质为醋酸，它的化学式为C2H5OH B．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 C．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数 (5)醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可以与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙），该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)混合物 (2)复分解反应 (3) 元素 微溶 (4)BD (5) 【详解】（1）陈醋含有3%~5%的醋酸，还含有水、色素、香味物质等成分，属于由多种物质组成的混合物； （2）醋酸（酸）与松花蛋中的碱性物质反应，属于酸与碱的中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应； （3）物质是由元素组成的，“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素； 磷酸钙不易被人体吸收，说明其溶解度低，属于微溶物质； （4）A、醋酸的化学式为CH3COOH，选项错误； B、水结冰是物理变化（状态改变，无新物质生成），选项正确； C、水分蒸发是物理变化，水分子未被分解，选项错误； D、通过蒸发水分和去除冰，醋中水分减少，醋酸的质量分数提高，选项正确； 故选BD； （5）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，方程式为：。 2．（25-26九年级上·上海·期中）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率() 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 (一)实验一：溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 ，消耗掉9.8克浓度为10%的稀硫酸，可以中和掉 克氢氧化钠。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 (二)实验二：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)Na2SO4、H2SO4 (2) 0.8 (3)bc (4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5) (6)3μS/cm (7)水也可以解离出少量自由移动的离子 (8)减小 【详解】（1）由图可知，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4； （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 解：设可中和掉氢氧化钠的质量为x   x=0.8g 答：可中和掉氢氧化钠的质量为0.8g； （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，a点pH大于7，能使无色酚酞试液变红，b点pH=7，溶液显中性，c点pH小于7，溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故a、b、c三点所示溶液呈无色的是：b、c； （4）从a点到b点，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱； （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：； （6）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时，溶液中电导率最小，此时烧杯中含硫酸钡和水，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小。 3．（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量 g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 (2)实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是 (写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (3)图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 (4)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 (5)结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 【答案】(1) 10 加速溶解 10 (2) (3)、 (4) (5)ab 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为，故A中应称量10gNaOH固体； ②D中溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液，需要质量分数为10%的NaOH溶液的质量为； （2）由表格数据可知，20℃时硫酸钙的溶解度为0.26g、氢氧化钙的溶解度为0.17g，均属于微溶物且氢氧化钙的溶解度比硫酸钙小，则实验Ⅱ、Ⅲ中产生的沉淀是氢氧化钙，其化学式为； （3）由图可知，反应前的微粒是，反应后的微粒是，则未发生化学变化的微粒是； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其微观实质为； （5）a、实验Ⅲ中反应的实质是，其中由NaOH溶液提供，则其他条件不变，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供，所以也有氢氧化钙沉淀产生，说法正确，符合题意； b、由表格数据可知，20℃时硫酸钙、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中硫酸钙属于微溶物，硫酸钙与氢氧化钠反应产生的在20℃时的溶解度是0.17g，属于微溶物，但的溶解度比硫酸钙小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，说法正确，符合题意； c、由表格数据可知，20℃时硫酸钡的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向饱和溶液中滴加溶液，反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钙，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，所以生成的沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，说法错误，不符合题意。 故选：ab。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $