2026届福建省漳州市高三上学期第一次质检（开学）化学试题

高三一质检化学试题 第 1 页 （共 2 页） 福建省漳州市 2026 届高三毕业班第一次教学质量检测 化学参考答案 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求） 1-5： DCABD 6-10 ：BDCBC 二、非选择题（共 4 大题，共 60 分） 11.（17分） （1）3d64s2（1分） （2）除去有机溶剂 （1分） （3）①Nd2O3 + 6[Hbet]Cl=2[Nd(bet)3]Cl3+ 3H2O（2分） ②0.2 mol·L-1（1分，未写单位不给分） ③Fe2O3（2分） （4）2.5×10-8.5 （2分） （5）过滤、洗涤、干燥（2分） 2Nd2(C2O4)3•10H2O + 3O2 2Nd2O3 + 12CO2+ 20H2O（2分） （6）① 4（2分） ②（0，0，0.906）（2分） 12. （15分） （1）对甲基苯甲酸存在分子间氢键，对甲基苯甲醛无分子间氢键。（1分） （2） （1分） （3） + OH-  + H2O（2分） 除去未反应完的对甲基苯甲醛（2分） （4）除去过量的 NaOH（2分） 上层（1分） 烧杯、分液漏斗（2分） （5）b d （2分） （6）90 （2分，多写%不给分） 焙烧 高三一质检化学试题 第 2 页 （共 2 页） 13.（14分） （1）邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛（1分） （2）醚键 硝基（2分） （3）还原反应（1分） （4）a d（2分） （5） （2分） （6） （2分） （7） 6（2分） 或 （2分） 14．（14分） （1）a c（2分） （2）BaC2+ 2H2O=Ba2++ 2OH-+ C2H2↑（2分） （3）2 NA（1分） （4）CO2 + 4C + H2O C2H2 + 3CO（2分） （5）＞ （1分） （6）a b （2分） （7）105 （2分） （8）＞ （2分） 漳州市2026届高三毕业班第一次教学质量检测 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：P-31n-115 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求) 1.宁德时代研发的磷酸铁锂(LFPO4)电池能量密度不断提升，广泛应用于 新能源汽车领域。下列关于LiFεPO4电池的说法错误的是 A.PO的空间构型为正四面体 B.P、O元素均在元素周期表的p区 C.负极材料石墨与碳纳米管互为同素异形体 D.碳酸酯常用于电解液中的有机溶剂，属于烃类 2.某神经类药物的结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A.苯环上的一溴代物有7种 B.含有2个手性碳原子 C.能发生水解的官能团有酰胺基和碳氯键 D.在NaOH醇溶液加热条件下，能发生消 去反应 3.烟酸结构简式如图， 结构与苯相似。设N为阿伏加德罗常数的值， 下列关于1mol烟酸的说法错误的是 A.o键电子数目为20NA B.共平面的C原子数目为6NA OH C.与H2发生加成反应，最多消耗H2分子数目为3Na D.与足量NaHCO3完全反应，生成的CO2分子数目为NA 4.利用CHOH可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质后排放。反应原理 为：H+CH3OH+NO;→X+CO2+H2O（未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NO B.还原剂与氧化剂物质的量之比为5：6 C.可用O3替换CH3OH D.若生成22.4LCO2,则反应转移的电子数目为4NA 高三化学第一次教学质量检测第1页（共6页) 5.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.葡萄糖溶液中：MnOi、K+、H B.0.1molL氨水中：S02、Cu2*、Mg2+ C.0.1molL1硝酸银溶液中：Na、I、SO} D.使酚酞变红的溶液中：Na+、CO}、S2O 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeS去除工业废水中的Pb2+:Pb2++S2-一PbSJ B.用绿矾(FeSO47HO)将酸性工业废水中的Cr2O·转化为Cr3+: 6Fe2++Cr20号+14H=6Fe3++2Cr3++7H20 C.A1CL3溶液中滴加过量氨水：4NH3H2O+A13+一[A1(OD4]+4NH D.CH3CHO发生银镜反应： CH,CHO+2[Ag0NH2]OH水浴加巷CH6CO0+NE+H0+3NH+2Ag 7.某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原 子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电 子。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z<M B.最简单氢化物的沸点：W>M>Z C.键角：ZX4<XM D.同一周期，第一电离能介于Y与M之间的元素有2种 8.实验室制备硝基苯的实验装置如图（夹持装置已 略去)。下列说法错误的是 A.仪器a的作用是冷凝、回流 B.该实验装置还需要温度计控制温度 C.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 D.粗硝基苯的提纯需经过以下系列操作： 圈60℃水浴 水洗→碱洗→水洗→干燥→蒸馏 浓硫酸、浓硝酸和苯的混合物 9.磷化银晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1，晶胞参数为anm。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ● A.该晶体的化学式为nP B.n与P之间最短距离为0.25anm C.晶体密度为N,a 584 ×102gcm3 图1 图2 D.晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2 高三化学第一次教学质量检测第2页（共6页） 10.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液（主要成 HSO,H,O2锌浸出液 分为ZnC2,其他成分无干扰)中的C,“浸 铜屑 浸铜 →脱氯→脱氯液 铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说 法正确的是 CuCi固体 A.“浸铜”时应加入过量的H2SO4、HO2 B.“浸铜”反应：2Cu+4H+H02—2Cu2++H2↑+2H20 C.“脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 D.“脱氯”反应每生成1 mol CuCl,消耗1 mol Cu2+ 二、非选择题（共4大题，共60分） 11.(17分)从钕铁硼废料（主要含Nd2F14B固体，以及少量有机溶剂)中 回收稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下： 甜菜碱 盐酸盐 H2C204 钕铁硼 废料 研磨 焙烧 浸取 沉钕 焙烧 +Nd2O3-→Nd 浸出渣 滤液 已知：第一次“焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“浸取”前B元 素的氧化物已分离。 (1)基态Fe原子的价电子排布式为 (2)“研磨”之前，将废料进行“超声清洗”，主要目的是 (3)“浸取"时加入的甜菜碱盐酸盐([Hbet]Cl)能与Nd2O3反应生成Nd(bet)]C。 ①Hbet]Cl与Nd2O3反应的化学方程式为 ②在一定时间内，浸出液中铁的残留量随 [Hbet]Cl的浓度变化如图，在该工艺中， 0.8 mol-L'1 [Hbet]Cl的最佳浓度为 15 ③“浸出渣”的主要成分为 (填 10 化学式) -0.5 mol-L-! (4)已知：25℃时，Ka1(HC204)=1013,K2(H2C204) 0.2 mol-L-I =1043,Kp[Nd2(C204)]=6.25X10-29。“沉钕” 8时间h 后，滤液中cH2C2O4)=0.1molL,pH=1.3,cNd3+)= molL4。 (5)“沉钕…→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是 所得Nd2(C2O4)310H20在空气中“焙烧”时生成CO2,该反应的化学方 程式为 高三化学第一次教学质量检测第3页（共6页) (6)二碳化钕(NC2)晶胞结构如图，由于哑 铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 ①NdC2晶体中1个Nd2*周围距离最近的C B 数目为 ②已知晶胞中A处C原子的分数坐标为 (0,0.5,0.406),B处C原子的分数 坐标为 12.(15分) 《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。 反应原理： 太阳光 H3C- CHO 丙酮，空气，室温 -COOH 对甲基苯甲醛 对甲基苯甲酸 实验步骤： I.向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮(CHC0CH3),光 照，连续监测反应进程。 Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH 溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ.用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。 V.用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称 得目标产物0.1224g。 (1)对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是 (2)实验室也可用酸性KMO4溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但 该方法易产生副产物 。 (写结构简式) (3)步骤Ⅱ中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为 使 用乙酸乙酯洗涤的目的是 (4)步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层pH=1的目的：一是 (用文字 说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯 萃取后，目标产物在 (填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体 系的分离需要用到下列仪器中的 (填仪器名称) 7口69/ 高三化学第一次教学质量检测第4页（共6页) (5)步骤Ⅳ中“干燥有机层”，可选用干燥剂 (填标号) a.浓硫酸 b.无水NaSO4 c.NaOH固体 d.无水MgSO4 (6)对甲基苯甲酸的产率为 %。[已知M(对甲基苯甲醛)-120gmo1, M(对甲基苯甲酸)136gmo] 13.(14分)有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体。其中一条合 成路线如下： 08 OC2Hs OC,Hs CHO CH:CHaC CHO CH;CH2NO C-NO2 NaHS C-NH2 互变异构 CH CH NaOH溶液 C OC,Bs OCHs C=N一定条件 CH3 i)CH3NH2 NH.CI CH D-H20 c0回C Pd CH M OH HH 已知：RC=0R-NR一C-NR,0,R -C=N-R3 -R-C-N-R3 R Pd R R 其中R1、R2、R3为烃基或氢原子。 (1)A的名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 (4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 (填标号) a.D存在顺反异构体 b.E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c.用质谱仪可检测D、E中的官能团 d.D、E经催化加氢可得相同产物 OC Hs (5)有机物F可由E制备，也可通过X ) 的催化氧化制备，写出 OH 由X→F的化学方程式 (6)G的结构简式为 (7)Y是B的同分异构体，同时满足下述条件，Y的同分异构体有种， 其中Y的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简 式为 (只写一种) ①Y可发生银镜反应：②Y可发生水解反应：③苯环上有三个取代基。 高三化学第一次教学质量检测第5页（共6页) 14.(14分)乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原 料。 I.某研究团队采用BaC2制备乙炔，其反应机理如图。 已知反应Ⅲ包含两步反应： C02 Ba(OH), C2H2 第一步：BaCO3(s)+C(s)→BaO(s)+2CO(g) BaCO 第二步：BaO(s)+3C(s)→BaC2(s)+CO(g) H,O (1)BaC2中存在的化学键类型为 。（填标号) BaC, co a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 (2)反应I的离子方程式为 (3)反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molC0转移电子数目为 (4)高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为 Ⅱ.工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为： 2CH4(g)→C2H(g)+3H(g)△H,平衡时其中几种气体分压(Pa)的对数与 温度(K)的关系如图： CH H C,H2 1725 1225T725226温度K (5)该反应的△H 0。(填“>”或“<”) (6)一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是 。 (填标号) a.H2的体积分数不再变化 b.容器中气体的压强不再变化 c.容器中混合气体的密度不再变化 d.(CH4):C2H):H)=2:1:3 (7)TK时，该反应的平衡常数K,=」 (用气体平衡分压代替平 衡浓度计算) (8)已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷 中碳氢键的极性：CH(乙炔)CH(甲烷)。（填“>”或“<”）》 高三化学第一次教学质量检测第6页（共6页)