学易金卷：九年级化学上学期第一次月考（苏州专用，沪教版2024）

11 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 22．（15分）（1） ； ； （2） ； ； （3） ； （4） ；（5） （6） ； （7） ；（8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（5分）（1） ； （2） （3） （4） 24．（8分）（1） ； （2） ；（3） （4） （5） 25．（13分）（1） ； （2） ； （3） （4） （5） 26．（13分）（1） （2） ； ； ； ； （3） ； （4） ； （5） （6） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 6个小题，共 60分。 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 22．（15分）（1） ； ； （2） ； ； （3） ； （4） ；（5） （6） ； （7） ；（8） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（5分）（1） ； （2） （3） （4） 24．（8分）（1） ； （2） ；（3） （4） （5） 25．（13分）（1） ； （2） ； （3） （4） （5） 26．（13分）（1） （2） ； ； ； ； （3） ； （4） ； （5） （6） ； ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．海南盛产甘蔗，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中属于过滤操作的是 A．削蔗蓝去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 2．下列化学用语的表示正确的是 A．氯元素：CL B．铝离子：Al+3 C．3个氧原子：O3 D．2个氢分子：2H2 3．下列有关氧气的描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．点燃的条件下，木炭在氧气里燃烧，发出白光，生成刺激性气味气体 C．无色无味的氧气在降温时变为无色液体 D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 4．锌锰电池反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其中属于单质的是 A．MnOOH B．Zn C．MnO2 D．Zn(OH)2 5．达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是 A．从分类上看：达芦那韦属于单质 B．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成 C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7 6．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．过氧化氢 C．空气 D．高锰酸钾 7．下列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 氧气和液氧的化学性质相同 分子的构成相同 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度越高。分子运动速率越快 C 物体的热胀冷缩 分子的大小受热时增大，遇冷时缩小 D 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 8．市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 9．据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是 A．B． C． D． 10．诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲    《石灰吟》 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山    《行路难》 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天    《望庐山瀑布》 D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    《茅屋为秋风所破歌》 11．化学概念在逻辑上存在如图中所示的关系，下列叙述正确的是 A B C D Ⅰ 氧化物 纯净物 氧化反应 物理变化 Ⅱ 含氧化合物 化合物 化合反应 化学变化 12．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子），下列有关说法中正确的是 ①反应前后分子个数不变 ②过程Ⅱ后的分子之间没有空隙 ③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化 A．①② B．②③ C．①②④ D．③④ 13．水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．水是由氢气和氧气组成的 B．丙物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．该化学反应前后分子的总数保持不变 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为9：8 14．下列涉及二氧化碳和一氧化碳的叙述正确的是 A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 B．二氧化碳和一氧化碳中碳元素化合价相同 C．实验室模拟炼铁的尾气可以直接排入空气中 D．使用煤炭炉子取暖必须安装烟囱、保持室内通风 15．《本草纲目》记载有制造烧酒的方法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法不正确的是 A．“浓酒和糟”发酵酿酒发生的是缓慢氧化 B．“蒸令气上，用器承滴露”类似净水过滤操作 C．闻到酒香“味极浓烈”，说明分子在不断运动 D．烧酒的主要成分是乙醇，其碳、氢、氧质量比为 16．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上、据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质 A．气态时密度比空气大 B．沸点较低，容易汽化 C．不助燃，不可燃 D．常温下为液体 17．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 18．电解水实验是初中探究水组成及其构成的重要实验。由图可知，下列说法不正确的是 A．①可以表示水分子，变化中种类改变 B．管a和管b分别连接电源的正极和负极 C．变化中④⑤表示微粒个数比为2：1 D．反应中没有发生变化的是微粒是②③ 19．“宏观与微观的联系”是化学不同于其他科学最特征的思维方式，下列说法不正确的是： ①由不同种元素组成的物质一定是化合物 ②4H＋和4He中的“4”都表示微粒的个数 ③一个H2O和一个H2SO4中含有相同的氢分子个数 ④补铁酱油、高钙牛奶中的“铁”“钙”指的是元素 ⑤铁、锌、碘、硒四种元素均为人体必需的微量元素 ⑥“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 20．在教师的指导下，某化学兴趣小组的同学利用如图右所示装置(固定装置已略去)进行相关实验探究。已知白磷的着火点(燃烧所需的最低温度)40℃；该装置气密性良好，且生石灰适量、白磷过量、注射器中的水足量。实验过程及部分现象记录如下表。(查阅资料：生石灰与水反应放出大量的热) 实验步骤 操作 现象 步骤Ⅰ 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子。 燃着的小蜡烛很快就熄灭了 步骤Ⅱ 打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹。 白磷燃烧。 步骤Ⅲ 待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 注射器中的水进入集气瓶中 关于上述探究过程的说法正确的是 A．导致小蜡烛熄灭的原因是集气瓶中没有了氧气 B．该实验中水的作用只是用来与生石灰反应放热，为白磷燃烧提供热量 C．步骤Ⅲ能得出空气中约有体积氧气的结论 D．实验中小气球的作用之一是调节装置内的气压 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，便可发现化学无处不在，请运用所学的知识解释： (1)鱼、虾等能在水中生存，是由于水中有 ； (2)夜晚霓红灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能发光，这属于它的 (填“物理性质”或“化学性质”) (3)由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子； (4)原子是 中的最小粒子； (5)酒香不怕巷子深： ； (6)50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL： 。 22．（15分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 (1)写出图甲中指定仪器的名称：① ；② 。 (2)写出实验室用A、B装置制取氧气的反应符号表达式。 A： ；B： 。以上反应属于 (填基本反应类型)。 (3)C装置的主要优点是 ，注射器换成 也可达到同样效果。 (4)证明图乙中蜡烛燃烧产生了水，该集气瓶中氧气最好应选用图甲中装置 (在A-F中选)收集。 (5)若用G装置收集O2，验满的操作和现象是 。 (6)可以选择D装置收集氧气，原因是 ，开始收集气体的最佳时机是 。 (7)某同学打算利用D装置收集一瓶(200mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入 mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)。 (8)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水。实验室制取并收集硫化氢气体应选用的装置是 (在A-F中选)。 23．（5分）某小组开展“测定密闭容器中某气体的体积分数”改进实验。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀（铁与氧气、水同时反应）原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。实验开始前，注射器的活塞在20mL刻度处，实验时，某同学忘记夹上弹簧夹了，已知大试管的容积为60mL刻度处，则实验结束时，活塞在 mL刻度处。 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验前都需要进行的操作是 。 (3)该小组进一步改进实验，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。 (4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 。（写1点即可） 24．（8分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 I、配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ、探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 (1)如果硫酸铁中的硫酸根离子为，那么硫酸铁的化学式为 。写出一种与它组成元素相同的物质的名称 。 (2)②中浊度去除率比①高的原因是 。 (3)依据④~⑦得出的结论是 。 (4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。 25．（13分）法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。 关于质量守恒定律的研究。 【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。 【进行分析】 (1)红磷燃烧的符号表达式为 ；根据质量守恒定律， 的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 关于空气的组成的研究。 【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。 【进行分析】 (2)一段时间后，玻璃钟罩内汞的液面上升，产生该现象的原因是 ，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的符号表达式为 。 【拓展延伸】 (3)通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充： 。 【查阅资料】 ①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。 ②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。 【进行分析】 (4)①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比 。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) ②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比 。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) 【拓展延伸】 ①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 ②物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 26．（13分）请回答下列问题。 材料一： 化肥 化肥是用化学方法合成或加工制成的含有作物营养元素的肥料。化肥可以提供植物营养元素，提高农作物产量，改善农产品品质。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明。硝酸铵是一种氮肥。硝酸铵的化学式为NH4NO3，化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 (1)以下化学式书写正确的是 。 A．氧化铁FeO B．氦气He2 C．氢氧化钙 Ca（OH）2 D．硫酸SO (2)化学式中蕴藏着多种信息。 ①硝酸铵NH4NO3中含有 种元素。 ②硝酸铵中含有的正价的原子团离子的名称为 。 ③硝酸铵的式量为 。硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为 。 ④硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 (3)根据说明书，推测硝酸铵不具有的性质是 。 A．溶于水 B．受热易分解 C．能与稀盐酸反应 (4)根据下表中两种氮肥的价目表，帮农民选择更好的氮肥 （选填“硝酸铵”或“尿素”），请说明理由 。 化肥 硝酸铵NH4NO3 尿素CO（NH2）2 价格（元/吨） 3000 2000 材料二：电池的研发和使用推动了能源结构的优化。 早在1870年，法国小说家凡尔纳就在《海底两万里》中，首次提出了钠电池的构想：“鹦鹉螺号”通过取得海水中的电解质钠，制成钠电池作为能源。 钠离子电池与锂离子电池均起源于上世纪七八十年代，但命运却截然不同。 锂离子电池因为优异的电化学性能，成了手机、相机、汽车等大小电器必不可少的器件，而钠离子电池却因电池容量低、循环寿命短等短板，无人问津。直到2010年以后，才陆续有研究人员把钠电池这项老技术捡起来。 (5)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。 (6)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，X= 。 (7)关于锂原子和钠原子，以下说法正确的是 （不定项选择）。 A．锂原子和钠原子在化学变化中易得电子，形成阴离子 B．钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子有关 C．锂原子和钠原子最外层电子数相同，可能有相似的化学性质 D．锂元素和钠元素属于非金属元素 (8)凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号为什么用钠电池作为能源?请分析可能的原因： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．海南盛产甘蔗，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中属于过滤操作的是 A．削蔗蓝去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 2．下列化学用语的表示正确的是 A．氯元素：CL B．铝离子：Al+3 C．3个氧原子：O3 D．2个氢分子：2H2 3．下列有关氧气的描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．点燃的条件下，木炭在氧气里燃烧，发出白光，生成刺激性气味气体 C．无色无味的氧气在降温时变为无色液体 D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 4．锌锰电池反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其中属于单质的是 A．MnOOH B．Zn C．MnO2 D．Zn(OH)2 5．达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是 A．从分类上看：达芦那韦属于单质 B．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成 C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7 6．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．过氧化氢 C．空气 D．高锰酸钾 7．下列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 氧气和液氧的化学性质相同 分子的构成相同 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度越高。分子运动速率越快 C 物体的热胀冷缩 分子的大小受热时增大，遇冷时缩小 D 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 8．市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 9．据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是 A．B． C． D． 10．诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲    《石灰吟》 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山    《行路难》 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天    《望庐山瀑布》 D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    《茅屋为秋风所破歌》 11．化学概念在逻辑上存在如图中所示的关系，下列叙述正确的是 A B C D Ⅰ 氧化物 纯净物 氧化反应 物理变化 Ⅱ 含氧化合物 化合物 化合反应 化学变化 12．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子），下列有关说法中正确的是 ①反应前后分子个数不变 ②过程Ⅱ后的分子之间没有空隙 ③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化 A．①② B．②③ C．①②④ D．③④ 13．水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．水是由氢气和氧气组成的 B．丙物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．该化学反应前后分子的总数保持不变 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为9：8 14．下列涉及二氧化碳和一氧化碳的叙述正确的是 A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 B．二氧化碳和一氧化碳中碳元素化合价相同 C．实验室模拟炼铁的尾气可以直接排入空气中 D．使用煤炭炉子取暖必须安装烟囱、保持室内通风 15．《本草纲目》记载有制造烧酒的方法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法不正确的是 A．“浓酒和糟”发酵酿酒发生的是缓慢氧化 B．“蒸令气上，用器承滴露”类似净水过滤操作 C．闻到酒香“味极浓烈”，说明分子在不断运动 D．烧酒的主要成分是乙醇，其碳、氢、氧质量比为 16．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上、据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质 A．气态时密度比空气大 B．沸点较低，容易汽化 C．不助燃，不可燃 D．常温下为液体 17．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 18．电解水实验是初中探究水组成及其构成的重要实验。由图可知，下列说法不正确的是 A．①可以表示水分子，变化中种类改变 B．管a和管b分别连接电源的正极和负极 C．变化中④⑤表示微粒个数比为2：1 D．反应中没有发生变化的是微粒是②③ 19．“宏观与微观的联系”是化学不同于其他科学最特征的思维方式，下列说法不正确的是： ①由不同种元素组成的物质一定是化合物 ②4H＋和4He中的“4”都表示微粒的个数 ③一个H2O和一个H2SO4中含有相同的氢分子个数 ④补铁酱油、高钙牛奶中的“铁”“钙”指的是元素 ⑤铁、锌、碘、硒四种元素均为人体必需的微量元素 ⑥“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 20．在教师的指导下，某化学兴趣小组的同学利用如图右所示装置(固定装置已略去)进行相关实验探究。已知白磷的着火点(燃烧所需的最低温度)40℃；该装置气密性良好，且生石灰适量、白磷过量、注射器中的水足量。实验过程及部分现象记录如下表。(查阅资料：生石灰与水反应放出大量的热) 实验步骤 操作 现象 步骤Ⅰ 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子。 燃着的小蜡烛很快就熄灭了 步骤Ⅱ 打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹。 白磷燃烧。 步骤Ⅲ 待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 注射器中的水进入集气瓶中 关于上述探究过程的说法正确的是 A．导致小蜡烛熄灭的原因是集气瓶中没有了氧气 B．该实验中水的作用只是用来与生石灰反应放热，为白磷燃烧提供热量 C．步骤Ⅲ能得出空气中约有体积氧气的结论 D．实验中小气球的作用之一是调节装置内的气压 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，便可发现化学无处不在，请运用所学的知识解释： (1)鱼、虾等能在水中生存，是由于水中有 ； (2)夜晚霓红灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能发光，这属于它的 (填“物理性质”或“化学性质”) (3)由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子； (4)原子是 中的最小粒子； (5)酒香不怕巷子深： ； (6)50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL： 。 22．（15分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 (1)写出图甲中指定仪器的名称：① ；② 。 (2)写出实验室用A、B装置制取氧气的反应符号表达式。 A： ；B： 。以上反应属于 (填基本反应类型)。 (3)C装置的主要优点是 ，注射器换成 也可达到同样效果。 (4)证明图乙中蜡烛燃烧产生了水，该集气瓶中氧气最好应选用图甲中装置 (在A-F中选)收集。 (5)若用G装置收集O2，验满的操作和现象是 。 (6)可以选择D装置收集氧气，原因是 ，开始收集气体的最佳时机是 。 (7)某同学打算利用D装置收集一瓶(200mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入 mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)。 (8)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水。实验室制取并收集硫化氢气体应选用的装置是 (在A-F中选)。 23．（5分）某小组开展“测定密闭容器中某气体的体积分数”改进实验。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀（铁与氧气、水同时反应）原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。实验开始前，注射器的活塞在20mL刻度处，实验时，某同学忘记夹上弹簧夹了，已知大试管的容积为60mL刻度处，则实验结束时，活塞在 mL刻度处。 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验前都需要进行的操作是 。 (3)该小组进一步改进实验，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。 (4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 。（写1点即可） 24．（8分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 I、配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ、探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 (1)如果硫酸铁中的硫酸根离子为，那么硫酸铁的化学式为 。写出一种与它组成元素相同的物质的名称 。 (2)②中浊度去除率比①高的原因是 。 (3)依据④~⑦得出的结论是 。 (4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。 25．（13分）法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。 关于质量守恒定律的研究。 【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。 【进行分析】 (1)红磷燃烧的符号表达式为 ；根据质量守恒定律， 的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 关于空气的组成的研究。 【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。 【进行分析】 (2)一段时间后，玻璃钟罩内汞的液面上升，产生该现象的原因是 ，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的符号表达式为 。 【拓展延伸】 (3)通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充： 。 【查阅资料】 ①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。 ②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。 【进行分析】 (4)①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比 。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) ②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比 。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) 【拓展延伸】 ①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 ②物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 26．（13分）请回答下列问题。 材料一： 化肥 化肥是用化学方法合成或加工制成的含有作物营养元素的肥料。化肥可以提供植物营养元素，提高农作物产量，改善农产品品质。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明。硝酸铵是一种氮肥。硝酸铵的化学式为NH4NO3，化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 (1)以下化学式书写正确的是 。 A．氧化铁FeO B．氦气He2 C．氢氧化钙 Ca（OH）2 D．硫酸SO (2)化学式中蕴藏着多种信息。 ①硝酸铵NH4NO3中含有 种元素。 ②硝酸铵中含有的正价的原子团离子的名称为 。 ③硝酸铵的式量为 。硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为 。 ④硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 (3)根据说明书，推测硝酸铵不具有的性质是 。 A．溶于水 B．受热易分解 C．能与稀盐酸反应 (4)根据下表中两种氮肥的价目表，帮农民选择更好的氮肥 （选填“硝酸铵”或“尿素”），请说明理由 。 化肥 硝酸铵NH4NO3 尿素CO（NH2）2 价格（元/吨） 3000 2000 材料二：电池的研发和使用推动了能源结构的优化。 早在1870年，法国小说家凡尔纳就在《海底两万里》中，首次提出了钠电池的构想：“鹦鹉螺号”通过取得海水中的电解质钠，制成钠电池作为能源。 钠离子电池与锂离子电池均起源于上世纪七八十年代，但命运却截然不同。 锂离子电池因为优异的电化学性能，成了手机、相机、汽车等大小电器必不可少的器件，而钠离子电池却因电池容量低、循环寿命短等短板，无人问津。直到2010年以后，才陆续有研究人员把钠电池这项老技术捡起来。 (5)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。 (6)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，X= 。 (7)关于锂原子和钠原子，以下说法正确的是 （不定项选择）。 A．锂原子和钠原子在化学变化中易得电子，形成阴离子 B．钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子有关 C．锂原子和钠原子最外层电子数相同，可能有相似的化学性质 D．锂元素和钠元素属于非金属元素 (8)凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号为什么用钠电池作为能源?请分析可能的原因： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B C C C D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B D B C A C C D 21．（6分）(1)氧气/O2（1分） (2)物理性质（1分） (3)化学性质（1分） (4)化学变化(或化学反应)（1分） (5)分子总是不停运动着（1分） (6)分子间有间隔（1分） 22．（15分）(1)锥形瓶（1分） 水槽（1分） (2) （2分） （2分） 分解反应（1分） (3)能控制反应的速率（1分） 分液漏斗（1分） (4)E（1分） (5)将带火星的木条放在导管b处，木条复燃说明氧气已满（1分） (6) 氧气不易溶于水（1分） 气泡连续均匀地冒出时（1分） (7)150（1分） (8)CE（1分） 23．（5分）(1)黄色火焰，产生大量白烟，放热（1分） 4（1分） (2)检查装置气密性（1分） (3)实验2（1分） (4)能与氧气反应（合理即可）（1分） 24．（8分）(1) Fe2（SO4）3 （1分） 硫酸亚铁（1分） (2)加入了絮凝剂（1分） (3)静置时间越长，浊度去除率越高（2分） (4)①②③/⑦⑧⑨（1分） (5)⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低（2分） 25．（13分）(1) P+ O2 点燃 P2O5（2分） 消耗的红磷和氧气（1分） (2) 汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小（2分） Hg + O2 加热 HgO（2分） (3)空气中还含有稀有气体、二氧化碳等（1分） (4)（2×2）：（1×2）=2：1（2分） （3分） 26．（13分）(1)C（1分） (2)三/3（1分） 铵根离子（1分） 80（1分） 7:1:12（1分） 35%（2分） (3)C（1分） (4)尿素（1分） 尿素氮元素含量高，且价格低（1分） (5)6.941（1分） (6)1（1分） 11（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．海南盛产甘蔗，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中属于过滤操作的是 A．削蔗蓝去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 【答案】C 【详解】A、如图所示，削蔗蓝去杂不是过滤操作，不符合题意； B、如图所示，石辘碎蔗不是过滤操作，不符合题意； C、如图所示，渣汁分离是固液分离的过滤操作，符合题意； D、如图所示，热蜗熬糖不是过滤操作，不符合题意； 故选：C。 2．下列化学用语的表示正确的是 A．氯元素：CL B．铝离子：Al+3 C．3个氧原子：O3 D．2个氢分子：2H2 【答案】D 【详解】A、元素符号的书写方法是第一个字母要大写，第二个字母要小写，氯元素符号为Cl，错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子表示为Al3+，错误； C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。3个氧原子表示为3O，错误； D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。则2个氢分子可表示2H2，正确。 故选D。 3．下列有关氧气的描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．点燃的条件下，木炭在氧气里燃烧，发出白光，生成刺激性气味气体 C．无色无味的氧气在降温时变为无色液体 D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不能生成四氧化三铁，实验现象的描述不能出现生成物的名称，描述错误； B、点燃的条件下，木炭在氧气里燃烧，发出白光，生成气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊，描述错误； C、无色无味的氧气在降温时变为淡蓝色液体，描述错误； D、物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性，描述正确。 故选D。 4．锌锰电池反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其中属于单质的是 A．MnOOH B．Zn C．MnO2 D．Zn(OH)2 【答案】B 【详解】A、MnOOH由多种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、Zn是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、MnO2由多种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、Zn(OH)2由多种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； 故选B。 5．达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是 A．从分类上看：达芦那韦属于单质 B．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成 C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7 【答案】C 【详解】A、从分类上看：达芦那韦是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误； B、从微观上看：每个达芦那韦分子中含有的原子个数为，即每个达芦那韦分子由75个原子构成，说法错误； C、从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确； D、达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为27：37：7，碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误。 故选C。 6．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．过氧化氢 C．空气 D．高锰酸钾 【答案】C 【详解】A.二氧化碳中含有二氧化碳分子，故A错误； B.过氧化氢中含有过氧化氢分子，故B错误； C.空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故C正确； D.高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子，故D错误。 故选：C。 7．下列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 氧气和液氧的化学性质相同 分子的构成相同 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度越高。分子运动速率越快 C 物体的热胀冷缩 分子的大小受热时增大，遇冷时缩小 D 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 【答案】C 【详解】A、由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，液氧和氧气都是由氧分子构成的，所以化学性质相同，解释正确； B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，因为温度越高，分子运动速率越快，解释正确； C、物体的热胀冷缩是因为温度高分子间隙增大，遇冷时分子间隙缩小，分子的大小不变，解释错误； D、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，解释正确。 故选C。 8．市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】物质都是由元素组成的；这里的“钠”、“钾”指的是元素，不是指具体物质、具体分子，故选D。 9．据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是 A． B．C． D． 【答案】B 【详解】根据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：。 故选B。 10．诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲    《石灰吟》 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山    《行路难》 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天    《望庐山瀑布》 D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    《茅屋为秋风所破歌》 【答案】A 【详解】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描写的是瀑布，无新物质生成，属于物理变化； D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 ，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 11．化学概念在逻辑上存在如图中所示的关系，下列叙述正确的是 A B C D Ⅰ 氧化物 纯净物 氧化反应 物理变化 Ⅱ 含氧化合物 化合物 化合反应 化学变化 【答案】A 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物，符合题意； B、由一种物质组成的属于纯净物，纯净物可分为化合物和单质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，化合物属于纯净物，不符合题意； C、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，而氧化反应是物质与氧发生的反应，有的反应既是化合反应又是氧化反应，例如碳和氧气的反应，但有的化合反应就不是氧化反应，例如氧化钙和水的反应，同时有的氧化反应也不是化合反应，例如蜡烛燃烧的反应，两者属于交叉关系，不符合题意； D、没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。两者属于并列关系，不符合题意； 故选A。 12．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子），下列有关说法中正确的是 ①反应前后分子个数不变 ②过程Ⅱ后的分子之间没有空隙 ③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化 A．①② B．②③ C．①②④ D．③④ 【答案】D 【详解】①由图可知，反应前分子数为 6，反应后分子数为 4，故反应前后，分子的个数发生了改变，故①错误； ②由图可知，排列再紧密的分子之间也有空隙，即过程Ⅱ后的分子之间也有空隙，故②错误； ③过程Ⅰ是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故③正确； ④过程Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，故④正确； 故正确的是③④； 故选D。 13．水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．水是由氢气和氧气组成的 B．丙物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．该化学反应前后分子的总数保持不变 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为9：8 【答案】B 【详解】A. 水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误； B. 根据反应的微观示意图可知，丙物质是氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，此选项正确； C. 该化学反应前后分子的总数增多，此选项错误； D. 根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2OO2↑+2H2↑，参加反应的甲和生成的丙质量比为（2×18）：(2×2)=9：1，此选项错误。 故选B。 14．下列涉及二氧化碳和一氧化碳的叙述正确的是 A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 B．二氧化碳和一氧化碳中碳元素化合价相同 C．实验室模拟炼铁的尾气可以直接排入空气中 D．使用煤炭炉子取暖必须安装烟囱、保持室内通风 【答案】D 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有的一氧化碳，一氧化碳不会被点燃，选项错误； B、二氧化碳中氧元素显-2价，根据化合价正负代数和为0，可知碳元素化合价为+4价，同理可知一氧化碳中碳元素化合价为+2价，所以二氧化碳和一氧化碳中碳元素化合价不相同，选项错误； C、炼铁是利用一氧化碳在高温的条件下还原铁的氧化物，一氧化碳有毒，会污染空气，因此模拟实验要有尾气处理装置，防止一氧化碳直接排入空气中，选项错误； D、煤炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，因此用煤炭炉取暖必须安装烟囱，保持室内通风，防止煤气中毒，选项正确； 故选D。 15．《本草纲目》记载有制造烧酒的方法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法不正确的是 A．“浓酒和糟”发酵酿酒发生的是缓慢氧化 B．“蒸令气上，用器承滴露”类似净水过滤操作 C．闻到酒香“味极浓烈”，说明分子在不断运动 D．烧酒的主要成分是乙醇，其碳、氢、氧质量比为 【答案】B 【详解】A、粮食酿酒的过程中，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，A正确； B、“蒸令气上，用器承取滴露”是利用酒精和其他成分沸点的不同，将酒精先汽化再冷凝收集，这是蒸馏操作，而不是过滤操作，过滤是用于分离液体中不溶性固体的操作，B错误； C、能闻到酒的浓烈香味，是因为酒精分子在不断运动，这些分子运动到人的鼻腔中，使人闻到了酒的香味，这体现了分子在不断运动的性质，C正确； D、酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=24：6：16 = 12：3：8，D正确； 故选：B。 16．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上、据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质 A．气态时密度比空气大 B．沸点较低，容易汽化 C．不助燃，不可燃 D．常温下为液体 【答案】C 【详解】A、气态时密度比空气大，不需要通过化学变化就可以表现出来，是物理性质，故A错误； B、沸点较低，容易气化，不需要通过化学变化就可以表现出来，是物理性质，故B错误； C、不可燃、不助燃是点燃条件下化学性质较为稳定，需要通过化学变化才可以表现出来，是化学性质，故C正确； D、四氯化碳在常温下为液体，不需要通过化学变化就可以表现出来，是物理性质，故D错误； 故选C。 17．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、硫在常温条件下不能一步转化为三氧化硫，该选项符合题意； B、过氧化氢在常温下分解出氧气，该选项不符合题意； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该选项不符合题意； D、氯酸钾在加热条件下能生成氯化钾和氧气，该选项不符合题意。 故选A。 18．电解水实验是初中探究水组成及其构成的重要实验。由图可知，下列说法不正确的是 A．①可以表示水分子，变化中种类改变 B．管a和管b分别连接电源的正极和负极 C．变化中④⑤表示微粒个数比为2：1 D．反应中没有发生变化的是微粒是②③ 【答案】C 【详解】A、①分子中含有一个氧原子和两个氢原子，可以表示水分子，电解水时水分子变化，正确； B、a中气体体积小，b中气体体积大，说明a中是氧气，b中是氢气，电解水正极产生氧气，负极产生氢气，管a与正极相连，管b与负极相连，正确； C、变化中④表示氧分子，⑤表示氢分子，电解水方程式为，微粒个数比为1：2，错误； D、反应中原子没有发生变化，②③是氧原子和氢原子，反应过程中没有发生改变，正确。 故选：C。 19．“宏观与微观的联系”是化学不同于其他科学最特征的思维方式，下列说法不正确的是： ①由不同种元素组成的物质一定是化合物 ②4H＋和4He中的“4”都表示微粒的个数 ③一个H2O和一个H2SO4中含有相同的氢分子个数 ④补铁酱油、高钙牛奶中的“铁”“钙”指的是元素 ⑤铁、锌、碘、硒四种元素均为人体必需的微量元素 ⑥“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】C 【详解】①化合物是指含有不同种元素的化合物，但物质分为纯净物和混合物，则由不同种元素组成的物质不一定为化合物，也可能为混合物，说法不正确； ②符号前的数字表示微粒个数，说法正确； ③元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则一个H2O和一个H2SO4中氢原子个数不同，它们中都不含氢分子，说法不正确； ④物质都是由元素组成的，则补铁酱油、高钙牛奶中的“铁”“钙”指的是元素，说法正确； ⑤铁、锌、碘、硒四种元素均为人体必需的微量元素，说法正确； ⑥“热胀冷缩”是因为分子中的间隔随温度改变而改变，分子的大小不变，说法不正确。 则说法不正确的有①③⑥，故选C。 20．在教师的指导下，某化学兴趣小组的同学利用如图右所示装置(固定装置已略去)进行相关实验探究。已知白磷的着火点(燃烧所需的最低温度)40℃；该装置气密性良好，且生石灰适量、白磷过量、注射器中的水足量。实验过程及部分现象记录如下表。(查阅资料：生石灰与水反应放出大量的热) 实验步骤 操作 现象 步骤Ⅰ 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子。 燃着的小蜡烛很快就熄灭了 步骤Ⅱ 打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹。 白磷燃烧。 步骤Ⅲ 待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 注射器中的水进入集气瓶中 关于上述探究过程的说法正确的是 A．导致小蜡烛熄灭的原因是集气瓶中没有了氧气 B．该实验中水的作用只是用来与生石灰反应放热，为白磷燃烧提供热量 C．步骤Ⅲ能得出空气中约有体积氧气的结论 D．实验中小气球的作用之一是调节装置内的气压 【答案】D 【详解】A、小蜡烛燃烧消耗了瓶内氧气，生成的热的二氧化碳气体聚集在集气瓶上部，使蜡烛不与氧气接触，小蜡烛因缺氧而熄灭，瓶中的氧气并没有完全消耗，故A错误； B、该实验中水的作用除用来与生石灰反应放热，还起到吸收五氧化二磷防止空气污染的作用，故B错误； C、由于瓶内的小蜡烛燃烧产生二氧化碳、其他药品、器材等也占据了一定的体积，因此步骤Ⅲ不能得出空气中约有体积氧气的结论，故C错误； D、白磷燃烧会放热，生石灰与水反应也会放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，实验中小气球可起到调节装置内的气压的作用，从而防止橡胶塞弹出、注射器弹出等问题的出现，故D正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，便可发现化学无处不在，请运用所学的知识解释： (1)鱼、虾等能在水中生存，是由于水中有 ； (2)夜晚霓红灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能发光，这属于它的 (填“物理性质”或“化学性质”) (3)由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子； (4)原子是 中的最小粒子； (5)酒香不怕巷子深： ； (6)50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL： 。 【答案】(1)氧气/O2 (2)物理性质 (3)化学性质 (4)化学变化(或化学反应) (5)分子总是不停运动着 (6)分子间有间隔 【详解】（1）氧气能供给呼吸，鱼、虾等能在水中生存，是由于水中有氧气。 （2）稀有气体通电能发光的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （4）化学变化中，分子可再分，原子不可再分，则原子是化学变化中的最小粒子。 （5）酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动。 （6）酒精混合后体积变小，是因为分子间有间隔。 22．（15分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 (1)写出图甲中指定仪器的名称：① ；② 。 (2)写出实验室用A、B装置制取氧气的反应符号表达式。 A： ；B： 。以上反应属于 (填基本反应类型)。 (3)C装置的主要优点是 ，注射器换成 也可达到同样效果。 (4)证明图乙中蜡烛燃烧产生了水，该集气瓶中氧气最好应选用图甲中装置 (在A-F中选)收集。 (5)若用G装置收集O2，验满的操作和现象是 。 (6)可以选择D装置收集氧气，原因是 ，开始收集气体的最佳时机是 。 (7)某同学打算利用D装置收集一瓶(200mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入 mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)。 (8)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水。实验室制取并收集硫化氢气体应选用的装置是 (在A-F中选)。 【答案】(1) 锥形瓶 水槽 (2) 分解反应 (3) 能控制反应的速率 分液漏斗 (4)E (5)将带火星的木条放在导管b处，木条复燃说明氧气已满 (6) 氧气不易溶于水 气泡连续均匀地冒出时 (7)150 (8)CE 【详解】（1）根据仪器特征，①是锥形瓶，②是水槽，故填：锥形瓶；水槽。 （2）A、B装置为固体加热型发生装置，A试管口无棉花，是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；B试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；这两个反应都是由一种物质生成多种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：；；分解反应。 （3）C装置可通过注射器控制滴加液体的速率来控制反应速率；注射器换成分液漏斗也可达到同样效果。故填：能控制反应的速率；分液漏斗。 （4）证明图乙中蜡烛燃烧产生了水，该集气瓶中氧气最好应选用E，用向上排空气法收集的氧气较干燥，用排水法收集到的氧气湿润，故填：E。 （5）用G（万用瓶）装置收集O2，氧气密度比空气大，氧气从a端通入，空气从b端排出，验满的操作和现象是：将带火星的木条放在导管b处，木条复燃说明氧气已满，故填：将带火星的木条放在导管b处，木条复燃说明氧气已满。 （6）可以选择D装置收集氧气，原因是氧气不易溶于水，开始收集气体的最佳时机是观察到气泡连续均匀地冒出时，否则会使收集到的气体不纯。故填：氧气不易溶于水；气泡连续均匀地冒出时。 （7）设实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积为x，则：，解得：x=150mL，故填：150。 （8）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体，根据反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选择固液常温型发生装置C，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水，收集装置选向上排空气法E，故填：CE。 23．（5分）某小组开展“测定密闭容器中某气体的体积分数”改进实验。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀（铁与氧气、水同时反应）原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。实验开始前，注射器的活塞在20mL刻度处，实验时，某同学忘记夹上弹簧夹了，已知大试管的容积为60mL刻度处，则实验结束时，活塞在 mL刻度处。 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验前都需要进行的操作是 。 (3)该小组进一步改进实验，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。 (4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 。（写1点即可） 【答案】(1) 黄色火焰，产生大量白烟，放热 4 (2)检查装置气密性 (3)实验2 (4)能与氧气反应（合理即可） 【详解】（1）红磷燃烧会发出黄色火焰，产生大量白烟、放热；氧气约占空气总体积的，同学忘记夹上弹簧夹了，则消耗氧气的体积为，则实验结束时，活塞向右移动到刻度处，故填：黄色火焰，产生大量白烟，放热；4； （2）两个实验中，均有气体参与，因此装置的气密性对实验影响较大，所以为提高实验的准确性，以上两个实验前都需要进行的操作是检查装置气密性，故填：检查装置气密性； （3）依据图3、图4信息，由于实验2中氧气体积分数趋近于0，说明实验2中氧气几乎耗尽，因此实验2的测定方法更加准确，故填：实验2； （4）若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能与氧气反应，且生成物为固体，因为该物质的作用是为了消耗装置内的氧气，而且产生的物质不影响装置内气体的体积，故填：能与氧气反应（合理即可）； 24．（8分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 I、配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ、探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 (1)如果硫酸铁中的硫酸根离子为，那么硫酸铁的化学式为 。写出一种与它组成元素相同的物质的名称 。 (2)②中浊度去除率比①高的原因是 。 (3)依据④~⑦得出的结论是 。 (4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。 【答案】(1) Fe2（SO4）3 硫酸亚铁 (2)加入了絮凝剂 (3)静置时间越长，浊度去除率越高 (4)①②③/⑦⑧⑨ (5)⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低 【详解】（1）硫酸铁是由显+3价的铁元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2（SO4）3；硫酸亚铁也是有铁、硫、氧三种元素组成的； （2）②中浊度去除率比①高的原因是加入了絮凝剂； （3）分析④～⑦的数据得出的结论是：静置时间越长，浊度去除率越高； （4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是①②③（除去絮凝剂溶液的体积不同外，其它条件相同）；⑦⑧⑨； （5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低。 25．（13分）法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。 关于质量守恒定律的研究。 【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。 【进行分析】 (1)红磷燃烧的化学方程式为 ；根据质量守恒定律， 的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 关于空气的组成的研究。 【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。 【进行分析】 (2)一段时间后，玻璃钟罩内汞的液面上升，产生该现象的原因是 ，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (3)通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充： 。 【查阅资料】 ①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。 ②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。 【进行分析】 (4)①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比 。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) ②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比 。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) 【拓展延伸】 ①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 ②物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 【答案】(1) P+O2 点燃 P2O5 消耗的红磷和氧气 (2) 汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小 Hg+O2加热 HgO (3)空气中还含有稀有气体、二氧化碳等 (4) （2×2）：（1×2）=2：1 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2 点燃 P2O5； 根据质量守恒定律，消耗的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。 （2）汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则玻璃钟罩内汞的液面上升； 汞和氧气反应生成氧化汞，反应的符号表达式为：Hg+O2加热 HgO 。 （3）空气中不仅含有氮气和氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等。 （4）①由于相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，而卡文迪什确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水，即消耗的氢分子和氧分子的个数比为2：1，其中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则水中氢、氧原子的个数比为2：1。 ②铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律可知，铁管增重的质量为氧元素的质量，则氧元素和氢元素的质量比为85：15，则水中氢、氧原子的个数比为。 26．（13分）请回答下列问题。 材料一： 化肥 化肥是用化学方法合成或加工制成的含有作物营养元素的肥料。化肥可以提供植物营养元素，提高农作物产量，改善农产品品质。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明。硝酸铵是一种氮肥。硝酸铵的化学式为NH4NO3，化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 (1)以下化学式书写正确的是 。 A．氧化铁FeO B．氦气He2 C．氢氧化钙 Ca（OH）2 D．硫酸SO (2)化学式中蕴藏着多种信息。 ①硝酸铵NH4NO3中含有 种元素。 ②硝酸铵中含有的正价的原子团离子的名称为 。 ③硝酸铵的式量为 。硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为 。 ④硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 (3)根据说明书，推测硝酸铵不具有的性质是 。 A．溶于水 B．受热易分解 C．能与稀盐酸反应 (4)根据下表中两种氮肥的价目表，帮农民选择更好的氮肥 （选填“硝酸铵”或“尿素”），请说明理由 。 化肥 硝酸铵NH4NO3 尿素CO（NH2）2 价格（元/吨） 3000 2000 材料二：电池的研发和使用推动了能源结构的优化。 早在1870年，法国小说家凡尔纳就在《海底两万里》中，首次提出了钠电池的构想：“鹦鹉螺号”通过取得海水中的电解质钠，制成钠电池作为能源。 钠离子电池与锂离子电池均起源于上世纪七八十年代，但命运却截然不同。 锂离子电池因为优异的电化学性能，成了手机、相机、汽车等大小电器必不可少的器件，而钠离子电池却因电池容量低、循环寿命短等短板，无人问津。直到2010年以后，才陆续有研究人员把钠电池这项老技术捡起来。 (5)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。 (6)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，X= 。 (7)关于锂原子和钠原子，以下说法正确的是 （不定项选择）。 A．锂原子和钠原子在化学变化中易得电子，形成阴离子 B．钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子有关 C．锂原子和钠原子最外层电子数相同，可能有相似的化学性质 D．锂元素和钠元素属于非金属元素 (8)凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号为什么用钠电池作为能源?请分析可能的原因： 。 【答案】(1)C (2) 三/3 铵根离子 80 7:1:12 35% (3)C (4) 尿素 尿素氮元素含量高，且价格低 (5)6.941 (6) 1 11 (7)BC (8)海水中钠元素含量丰富，便于获取电解质钠 【详解】（1）A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意； B、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意； C、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，符合题意； D、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：H2SO4，不符合题意。 故选C； （2）①由化学式可知，硝酸铵由N、H、O三种元素组成； ②硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，故硝酸铵中含有的正价的原子团离子的名称为：铵根离子； ③硝酸铵的式量为：； 硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为：； ④硝酸铵中氮元素的质量分数为：； （3）A、由说明书可知，硝酸铵需要防潮，说明其溶于水，不符合题意； B、由说明书可知，硝酸铵需要防晒，说明其受热易分解，不符合题意； C、由说明书不能推出硝酸铵能与稀盐酸反应，符合题意。 故选C； （4）尿素中氮元素的质量分数为：，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，尿素氮元素含量高，且尿素价格低，故应选择尿素； （5）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941； （6）由图2可知，锂原子的最外层电子数为1， 在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+8+1=11； （7）A、锂原子和钠原子的最外层电子数均是1，均小于4，在化学反应中均容易失去最外层1个电子，形成阳离子，不符合题意； B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故钠元素通常显+1价，符合题意； C、锂原子和钠原子最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，符合题意； D、由“金”字旁可知，锂元素和钠元素属于金属元素，不符合题意。 故选BC； （8）海水中钠元素含量丰富，便于获取电解质钠，故凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号用钠电池作为能源。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$