8.2海水晒盐教案---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

课时名称 海水“晒盐” 学科 化学 课时 2 使用年级 九年级 班额 48 课程类型 新授课 主备人 课时目标 低阶目标： 1.了解食盐的来源和用途，用流程图表示海水晒盐的过程。 2.小组合作，探究海水“晒盐“的原理，学习溶解度和溶解度曲线 3.通过小组合作，学习除去食盐中杂质的思路和方法。 高阶目标： 4.通过对一粒盐的净化之旅，总结物质提纯的思路和方法。 课时重难点 重点：海水晒盐的基本原理；学习蒸发操作，巩固溶解、过滤操作技能。 难点：粗盐中可溶性杂质的除去方法；混合物的分离方法和思路；溶解度曲线的应用。 重难点 突破策略 为了突破本节课的重点，我想通过小组合作的方式让学生进行分组实验，在动手实验过程中理解过滤，蒸发的原理，归纳出混合物分离的方法。 为了突破本节课的难点，我想通过小组合作的方式让学生设计出实验方案，然后讨论完善方案，并最终提炼出去除杂质的一般思路，最后根据学生的实际水平与教材内容，设计了不同层次的练习题来检测学生的目标达成情况。 评价设计 1.当堂习题检测，测试学生对本节知识点海水“晒盐”、粗盐提纯以及溶解度的掌握情况。 2.抽取小组进行模拟实验演示，对学生称量、溶解、过滤、蒸发、搅拌等基本实验操作进行评分。 3让学生通过小组合作总结分离混合物的原理和方法，小组之间互评，教师评价。 学与教 活动设计 教学活动过程 教师活动 学生活动 设计意图 [展示] 视频:海水中的盐。 [展示] 青岛拥有悠久的制盐历史，胶州湾畔的盐田曾是古代“海上丝绸之路”的重要物资基地。播放青岛东风盐场（亚洲最大海盐生产基地）的航拍视频，呈现“盐田如镜”的壮观场景，穿插古代《熬波图》制盐工艺动画。 [引言] 你们知道食盐是怎样从海水中获得的吗? 【旅行一】“我”从海水中走来 [过渡] 你去过无棣海边吗，那你知道目前从海水中提取“我”主要是什么方法,哪些自然条件有利于“我”从海水中走来？ [展示] 视频:海水“晒盐”的过程。 [设疑]你能将“我”从海水中走来的过程，用流程图的形式表示出来吗？ [展示] 海水“晒盐”的过程: [设疑] 刚才有同学说海水“晒盐”得到的是粗盐,你认为粗盐中会含有哪几类杂质呢? [小结] 泥沙等不溶性杂质;硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 [思考] 母液对析出的物质来说是饱和溶液吗? [小结] 母液是氯化钠的饱和溶液。 [过渡] 海水晒盐体现的是什么化学原理呢? [展示] 观察思考8-1　蒸发结晶。 常温下,取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上,用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风,观察现象。 [小结] 现象:玻璃片上有白色固体出现。 [思考] 1.上述过程中,氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?你根据什么现象判断溶液已经变饱和了? 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”? [小结] 1.蒸发溶剂;有少量氯化钠晶体析出时,溶液已经变为饱和溶液。 2.光照充足,气候温和,风力较大,湿度低,地势平坦,雨量少等。 [过渡] 食盐从海水中析出来时,产生具有规则的几何外形的氯化钠晶体,这个过程称为结晶。 [展示] 视频:晶体的析出过程。 [讲解] 晶体:有规则几何外形的固体。 [展示] 硫酸铜晶体、食盐晶体、明矾晶体的图片。 [讲解] 蒸发是结晶的方法之一,海水晒盐采用的就是蒸发结晶的方法。我国较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场等。 [讲解] 我们吃的食用盐并不都是海盐,还有井盐、池盐等。 [展示] 多识一点。 [思考] 有人这样解释盐井、盐湖、盐池的形成:高空降下的雨、雪溶解了地表的盐分,在流入低洼地带时变成了井水、湖水和池水,当这些水不再流出只能蒸发时,盐分就会在长期的只进不出中越聚越多,最终形成了盐井、盐湖和盐池。你同意这种解释吗? 观看视频和图片。 观看视频,了解海水“晒盐”的过程。 总结海水“晒盐”的过程。 小组合作绘制海水晒盐流程图 思考,交流粗盐中含有的物质。 思考,交流是否为饱和溶液。 小组合作完成实验,观察实验现象。 交流、讨论。 观看视频。 听讲。 观看晶体的图片。 听讲。 阅读多识一点。 讨论,交流。 利用视频,激发学生求知的欲望。 通过视频,使学生感受工业上大规模晒盐的场景。 培养学生的总结能力。 为粗盐的提纯做好铺垫。 为溶解度概念的提出做好铺垫。 培养学生的合作能力和实验能力。 通过实验和讨论,使学生切实感受到通过改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。 认识晶体析出的过程,加深对概念的把握。 通过对我国盐场的了解,增强学生的民族自豪感。 通过“东汉井盐生产场景”增强学生的民族自豪感,了解盐井、盐湖、盐池的形成。 【旅行二】“我”是怎么走来的？ [设疑]为什么海水“晒盐”要采取蒸发结晶的方法？ [教师] 许多物质在水中的溶解度是有限度的。 [设疑]物质溶解的定义是什么？物质的溶解度与溶解能力的对应关系？什么影响物质的溶解度 [教师] 引导学生小组讨论绘制和分析溶解度曲线。 【旅行三】除“我”所有杂质 [过渡] 海水“晒盐”得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。 [设疑] 如何将这些粗盐进行提纯呢?除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤? [教师] 引导学生对比天然水中不溶性杂质的去除进行讨论。 [小结] 溶解→过滤→蒸发结晶。 [过渡] 除去不溶性杂质后得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质,可以利用化学方法除去这些可溶性杂质。 [讲解] 粗盐中的可溶性杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2不能用物理方法除净,只能用化学方法除去,即向粗盐溶液中加入某些试剂,将这些可溶性杂质转变成容易除去的物质,什么样的物质容易除去呢? [小结] 转变成沉淀或水或气体。 [设疑] 三种杂质在溶液中发生了解离,从离子的角度分析,杂质离子有哪些呢?将这些离子转变成什么样的物质容易除去呢? [讲解] S+Ba2+BaSO4↓; Ca2++CCaCO3↓; Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。 [设疑] 除去这三种杂质,选择的除杂试剂是哪些物质?为什么? [展示] 选择试剂时应注意哪些问题? [小结] BaCl2、NaOH、Na2CO3。 [设疑] 你认为这三种除杂试剂如何加入才能将杂质彻底除去? [小结] 加入过量的三种试剂。 [设疑] 试剂按照怎样的顺序依次加入? [讲解] BaCl2除去Na2SO4,NaOH除去MgCl2,Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2,过滤后加适量的盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3。加入试剂的顺序可以是: ①NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸; ②BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸; ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。 [教师] 引导学生写出发生反应的化学方程式。 [设疑] 通过天然水的人工净化以及粗盐的提纯,你能总结出物质提纯的一般思路吗? [小结] 展示:物质提纯的一般思路。 学生思考,讨论。 食盐在水中的溶解度是有限度的 阅读课本 讨论，合作绘制溶解度曲线 学生思考,回答需进行溶解、过滤、蒸发操作。 学生听讲,如何将可溶性杂质转化成不溶性杂质?转化过程中,要注意哪些问题? 学生讨论、交流含有的杂质离子及除杂选择的试剂。 学生讨论,老师可根据学生的掌握适时提醒。 学生归纳方案。 书写化学方程式。 交流,总结出物质提纯的一般思路。 自学食盐的用途。 阅读教材,完成学案内容。 思考,交流,汇报。 启发学生思考,除去不溶性、可溶性杂质的方法。 帮助学生总结出除去不溶性杂质与可溶性杂质常用的思路和方法。 让学生明确除杂质不能引入新杂质。 启发学生思考,找到合理的方案。 让学生明确加入试剂的顺序。 培养学生书写化学方程式的能力。 让学生学会总结规律,拓展知识面。 了解食盐的用途。 培养学生的自学能力。 使学生明确海水“制镁”的原理,掌握“富集”的方法。 【旅行四】“我”要不枉此生 [引言]一粒朴实无华盐，千载文明史。她，无言丰功自成，润物已在千秋。她平凡而珍贵，请你用语言好好品味中国“盐”值。 [过渡] 食盐在生活和生产中有着广泛的用途。 。[过渡] 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源,可利用苦卤“制镁”。 [自学] 多识一点:从海水中提炼金属镁。 [讲解] 海水“制镁”的流程。 [思考] 1.海水提镁的过程中,为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁,再将氢氧化镁重新转化为氯化镁? 2.海水中的含盐量虽远超陆地,但是分布非常分散,需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。 [小结] 1.将MgCl2富集起来;除去其他杂质。 2. 化学沉淀法,蒸发法。 交流和总结: 小组间展示交流所学知识。 阅读课本，总结海水中提炼镁的流程图 指导学生及时总结、反思。 反思 1.学生是否掌握了海水“晒盐”的原理? 2.学生是否理解了物质提纯的一般思路和“富集”的方法? 3.学生是否清楚了食盐的用途? 4.学生是否掌握了海水“制镁”的原理和方法? 学科网（北京）股份有限公司 $$