8.2海水晒盐---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

筑梦青岛 向海图强 ——海洋化学资源 Natural Resources 主讲人： 2025.3 王睿 时间： 海洋化学资源的利用 第八单元 25004 通过了解食盐、碳酸氢钠和碳酸钠的性质和用途，能对物质及变化进行分类。 01 通过绘制溶解度曲线并理解溶解度曲线的含义，解释一些常见的化学问题和生活现象。对复分解反应的学习，建立物质及其变化的相关模型。 02 通过海水淡化，粗盐提纯等试验，归纳总结混合物分离提纯的思路。 03 活动目标 25004 筑梦青岛 向海图强 25004 一粒盐的净化之旅 8.2 海水“晒盐” 猜猜“我”是谁 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食无味。 先行组织： 学习目标 25004 【低阶目标】 1.了解食盐的来源和用途，用流程图表示海水晒盐的过程。 2.小组合作，探究海水“晒盐“的原理，学习溶解度和溶解度曲线 3.通过小组合作，学习除去食盐中杂质的思路和方法。 【高阶目标】 4.通过对一粒盐的净化之旅，总结物质提纯的思路和方法。 学习目标 25004 6 氯化钠在自然界中分布广泛 海水 盐矿 盐湖 盐井 授新知 25004 活动1.“我”要从海水中走来 1.你去过无棣海边吗，那你知道目前从海水中提取“我”主要是什么方法,哪些自然条件有利于“我”从海水中走来？2.你能将“我”从海水中走来的过程，用流程图的形式表示出来吗？3.观察硫酸铜晶体和冰糖，它们都是结晶的产物，你知道什么是结晶吗？“我”从海水中走来利用哪种结晶的途径，你能叙述这种结晶的过程吗？ 【旅行一】“我”从海水中走来 25004 8 一、海水“晒盐”的过程 “盐田法” “太阳能蒸发法” 盐田 授新知 25004 盐田分为两部分：蒸发池和结晶池 母液 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 多种化工原料 提取 风吹日晒 日晒 授新知 25004 1.海水是饱和溶液还是不饱和溶液，如何检验？ 母液（ 也称“苦卤” ），是氯化钠的饱和溶液 2.海水晒盐后，剩余的液体叫什么？是不是氯化钠的饱和溶液？ 氯化钠的不饱和溶液，检验方法是加入少量氯化钠仍可继续溶解 阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等 3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 混合物，还含有杂质 4.最后得到的粗盐是纯净物还是混合物？ 授新知 25004 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 实验操作： 实验现象： 一段时间后有白色晶体析出 思考： 1. 上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你根据什么现象判断溶液已经变饱和了？ 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 溶液开始有晶体析出时的状态为饱和状态 蒸发溶剂 高温、大风 授新知 25004 二、结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 蒸发结晶 经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。 结晶 授新知 25004 明矾晶体 硫酸铜晶体 冰糖 食盐晶体 硫酸亚铁晶体 几种常见晶体 授新知 25004 海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。 古代盐民在海边煮盐 我国海盐年产量约3000万吨，居世界第一位。 授新知 25004 盐场 长芦盐场 山东的莱州湾盐场 江苏盐场 辽东湾盐区 授新知 25004 井盐 湖盐 池盐 在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发， 往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。我国的四川、云南常见盐井，山西、青海、新疆和内蒙古等地常 见盐池或盐湖。我国劳动人民在古代就会从盐井、 盐池和盐湖中汲取盐液，蒸发浓缩，制备粗盐。右 图描绘的即为我国汉代井盐场情景（图片采自成都 市郫都区出土的东汉制盐画像砖拓片）。 图 8-12  东汉井盐生产场景 授新知 25004 1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C 2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液 A 练一练 25004 3.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 A 4.下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ） A.对该溶液进行降温 B.对该溶液进行升温 C.继续向不饱和溶液中添加溶质 D.向该溶液中加入比其浓的溶液 C 练一练 25004 活动1 小组讨论 1.为什么海水“晒盐”要采取蒸发结晶的方法？2.物质溶解的定义是什么？物质的溶解度与溶解能力的对应关系？什么影响物质的溶解度？ 3.绘制和分析溶解度曲线。 【旅行二】“我”是怎么走来的？ 25004 硝酸钾 一种白色粉末 易溶于水 氯化钠 俗名“食盐” 易溶于水 氯化钠与硝酸钾哪个的溶解能力更强呢？你能设计实验验证吗？ 授新知 25004 NaCl KNO3 10℃ 40℃ 温度不同 ‘设计实验’ NaCl KNO3 20℃ 50g水 20℃ 100g水 溶剂的量不同 状态不同 NaCl KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 不饱和 授新知 25004 36g NaCl 31.6g KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 饱和 可行 ‘设计实验’ 授新知 25004 四要素 01 条件 02 标准 03 状态 04 单位 1.定义：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ①一定的温度 ②在 100g 溶剂里 （一般指水） ③溶液达到饱和 一、固体溶解度 S 2.四要素 ④溶解度单位为“克” 授新知 25004 例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。 1. 20℃时,在100g水中达到_____状态时所溶解的NaCl的质量为36g。 2. 20℃时,在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。 3. 20℃时,完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。 饱和 多 少 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36g 100g 136g 4. 3.含义 授新知 25004 1.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 2.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 3.20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 4.20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。 5.20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g 一定温度 标准：100g溶剂 状态：饱和 单位：g √ 授新知 25004 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01 4. 溶解能力与固体溶解度的关系 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01g 1g 10g 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。 常温下：20℃ 溶解度 溶解能力 授新知 25004 授新知 25004 打开可乐盖时有气体冒出 畅饮可乐后会打嗝 打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，所以从水中逸出 温度升高CO2溶解性减弱，从体内逸出 闷热时，鱼在水面呼吸 温度升高O2溶解性减弱，鱼浮出水面呼吸 影响气体溶解度的因素 ①压强：压强增大，气体溶解度变____。 ②温度：温度升高，气体溶解度变____。 大 小 授新知 25004 二、溶解度的表示方法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 ---列表法 几种物质在不同温度时的溶解度 20℃时，NaCl和KNO3 的溶解性谁更强？ 授新知 25004 二、溶解度的表示方法 ---溶解度曲线 思考： 1. 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 2. 固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？ 授新知 25004 曲线上的点 交点 该点温度下的溶解度(饱和溶液) 两物质在该点温度下的溶解度相等 168 A B 138 点 由溶解度曲线获得的信息 授新知 25004 线 陡升型 下降型 缓升型 大部分固体物质， 其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3 极少数物质 随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰 少数物质 其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠 授新知 25004 面 曲线下方的面上的点 曲线上方的面上的点 表示对应温度下该物质的不饱和溶液 表示对应温度下该物质的过饱和溶液 A B 授新知 25004 （1）多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾； （2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠； （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 固体物质的溶解度随温度变化的规律 授新知 25004 降温结晶 溶解度受温度的影响较大 80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾 由80℃冷却到20℃ 20℃时，100g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为： 169g－31.6g＝137.4g 冷却热饱和溶液析出晶体 授新知 25004 物质提纯： ①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。 ②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。 授新知 25004 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？ 冬天捞碱 夏天晒盐 授新知 25004 氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 授新知 25004 1.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（ ） A.加入大量硝酸钾固体 B.升高温度 C.加入大量水 D.降低温度 B 2.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（ ） A.甲=乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.无法比较 D 练一练 25004 3.已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（ ） A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 C 4.在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 B 练一练 25004 活动1 小组讨论 1.如何除去粗盐中的难溶性杂质？ 2.①除去难溶性杂质的食盐中还含有哪些杂质离子？ ②选择哪几种试剂将杂质离子转化为沉淀？ ③为了保证杂质离子彻底除净，应如何控制除杂试剂的用量和确定除杂试剂的顺序？ 【旅行三】除去“我”所有杂质 25004 杂质： 成分：NaCl 部分可溶性杂质 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- 粗盐中的杂质 Mg2+ Ca2+ SO42- 难溶性杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等 25004 1.除去粗盐中的难溶性杂质 25004 粗盐 精盐 过滤 蒸发 溶解 搅拌，加速粗盐溶解 注意： 在溶解的过程中，应用药匙将粗盐逐渐加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止。（方便计算溶解了的粗盐质量） 授新知 25004 粗盐 精盐 溶解 蒸发 过滤 引流，防止液体溅出 注意： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘；溶液低于滤纸边缘。 三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一 侧；漏斗下端紧靠接滤液的烧杯内壁。 ②如滤液浑浊，应再过滤一遍。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。 授新知 25004 粗盐 精盐 溶解 过滤 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 注意： ①液体的体积不能超过蒸发皿容积的2/3. ②当蒸发皿中出现较多固体时，立即停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（不能将滤液完全蒸干后再停止加热，以免药品被蒸糊） 授新知 25004 2.除去粗盐中的可溶性杂质 25004 化学方法除杂质小结 1.化学方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 2.除杂的一般方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或H2O除去 25004 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 部分物质的溶解性 OH- CO32- Ba2+ 使杂质离子转化为沉淀除去 25004 粗盐：NaCl: Na+ 和Cl_ MgCl2： Mg2+ CaCl2： Ca2+ Na2SO4： SO42- 杂质 OH- NaOH CO32- Na2CO3 Ba2+ BaCl2 沉淀剂 杂质离子 过量 思考1： 1.确定试剂时：硫酸根选用BaCl2[为什么不用硝酸钡Ba(NO3)2 ？] 2.MgCl2选用NaOH(为什么不用氢氧化钾？) 3.过量的沉淀剂该如何处理？ 用Ba(NO3)2 会引入NO3-产生新的杂质NaNO3 用KOH会引入K+产生新的杂质KCl 加入顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量(适量是难以控制的)，这就带来了过量沉淀剂如何除去的问题。 过量的Ba2+应用CO32-除去，过量的CO32-和OH－应用H+(盐酸)除去。 授新知 25004 除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 1.Na2CO3在BaCl2之后加入， 用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2; 2.过滤后加盐酸除CO32－、OH－， 依据 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl 过滤 过滤 过滤 授新知 25004 杂  质 沉淀剂 化学方程式 Na2SO4 过量BaCl2 MgCl2 过量NaOH CaCl2 过量Na2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl 思考：沉淀过程中一共产生了几种沉淀？ 共四种沉淀： BaSO4 、Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3 授新知 25004 问题1：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？ 问题2：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？ 问题3：蒸发结晶后获得的精盐的质量比除杂前粗盐中氯化钠的质量多，为什么？ NaOH、Na2CO3 加入适量盐酸 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaOH＋HCl = NaCl＋H2O 除杂过程中生成了氯化钠 授新知 25004 NaCl晶体 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 液 ①过量BaCl2 过滤 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 液 ②过量NaOH NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 液 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 NaCl溶液 ③过量Na2CO3 加入适量稀盐酸至ph=7 NaCl NaOH Na2CO3液 蒸发结晶 过滤 授新知 25004 1.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤 C 练一练 25004 2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中多次使用了玻璃棒，下列有关玻璃棒作用的说法错误的是（ ） A.溶解—让固体溶解得更多 B.过滤——引流、防止液滴飞溅 C.蒸发——防止局部温度过高，造成液体飞溅 D.转移—转移固体 3.下列物质混合在一起时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ） A.氧化铜和铁粉 B.氯化钾和氯化钠 C.水和酒精 D.硫酸钠和硫酸钡 A D 练一练 25004 一粒朴实无华盐，千载文明史。她，无言丰功自成，润物已在千秋。她平凡而珍贵，请你用语言好好品味中国“盐”值。 【旅行四】“我”要不枉此生 25004 氯化钠用途 用于制造烧碱、氯气、 盐酸和纯碱 用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和燃料等 人体新陈代谢的必需品 重要的调味品和食品添加剂 授新知 25004 科普：过量摄入食盐的危害 成人每天摄入5克食盐 过去的40年之间，我国成年人平均每天吃10克盐，3-6岁儿童每天人均食盐摄入量达到5克，6-16岁人群每天人均食盐摄入量高达近9克。 高血压患者已突破3.3亿，18岁为33.5%，60岁及以上老人为66.9% 《中国居民膳食指南（2022）》 中国减盐日：9.15 25004 从海水中提炼镁 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源,其中主要是由氣、钠、镁、硫、钙、钾、澳等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的化镁转化为氧化镁沉淀向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。 海水或卤水 MgCl2 Mg(OH)2 Mg 通电 熟石灰 盐酸 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 == Mg + Cl2 ↑ 通电 思考：海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氣化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁? 为了富集镁元素，提纯MgCl2 25004 镁是一种用途广泛的金属，世界上60℅的金属镁是从海水中提取出来的，下面是海水制镁的流程图： 海水 或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 ① ② ③ 1、①中加入的原料是（ ），为了将海水中的MgCl2完全转化成Mg(OH)2 ，原料①的量应是（ ）。 2、将Mg(OH)2沉淀从海水中分离出来的方法是（ ），②中应加入的原料是（ ）。 3、③的反应条件是（ ），该反应的反应类型是（ ）。 思考： 1、在①中，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 的方法是 ？ 2、在用蒸馏法淡化海水时，验证冷凝水是淡水的方法是 ？ Ca(OH)2 足量 过滤 盐酸 通电 分解反应 练一练 25004 谢 谢 2025.3 Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$