河北省部分学校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2026届高三开学摸底联考 化学试题 注夏事项： 1,答移佛，考生务必将白已的性名，带考证号填写在答题彩上。 名，属容选择随时，法出每小题答塞后，用舒笔托容题卡上对应题日的答案学局涂果，妇需查动，用 檬皮擦干净后，再店涂其德答案字母.国客单选择题时，将容案对在答题卡上，时在本试卷上 无效 3.考试结束后，将本试差和等题卡一并交国。 考或时期7行务针，满分100分 可能用到的相对源千质量：H一1C-12:N一140一16N一23城一2科P-3韩 号-32C1-=85.5K-39C-0Mm-55下e-56C-84Zm-65Sm-110 1-127 一，进择题：本第共14小恩，每小蒙3分，共2分。在每小蓝给出的因个选溪中，只 有一项是符合题目要术的。 L,下列能量转化的主要过型与氧化还原反位无关约是 A天然气烂绕时，算化学使帮化为，能 且硅太阳能电触工作时，太用衡转化为电衡 C电解够融氯化镁制备镁，电能转化为化学健 .天身九号于22部年7月中每发射成功，桂用长征七梦遥十运载火蒂.火蕾推进剂将火 箱送人太空，化学能韩化为机械能 2,三氢化大氢企枯[C0NH,),X1,是一种重菱的化工产品，实验室可用下列反皮制备， 2CC+10NH.+2NH,日+1L,0-2Co(NL).]CL+2H,O,下列说选系正确的是 A.C。某态娘千的价电千排有式为3d4 「H1 &NH,口的电子式为HN:H[:G:了 H C蒸离子的结构示童图为①》务 D,1mad[C(NH,.C,中含有2Tode键 工用氧化被利氢氧化钙可制备NH,下列说达正确的是 A氧亿银的水溶液星城性 BNH:的空间结传为V慰 心氧化装和氧氧亿钙约为含有共外橙的肉子化合物 DNH分子的中心N草子所有价电子均参与或罐 开学接展联考化学成塘量1离共8雨) 4.税酸是重要的化工额料，可用于生产化肥，农丙，掉西，集料和棕类等。工重上一限以碗黄 或其他含硫矿物（如胃铁矿）为短料来制备能根。授N,为阿伏加银罗常数的值，下列说 法正佛的是 0 微回政可 A.B,1moFe8昌体中☆离子数日为，2N: 且6科：S)和足量的O在密团容荐中充分反应，生成的S),的》子数为N。 C,标准状况下，a.3奶L的S)中含有的质子数为6N: D100mLB,1mul·L'的H:术剂液中含有氧原子数为L,04N, 5,微校酒面时的也飞变化是化学镜随的视觉浪漫。下列附颜色变化的解释帽闻的是 售项 额色受化 解异用化笔反位表示) A 醒到的适色志其解得，光交红用阅色 白色默技F以0)，L这不位定，在空气中温 4FOH+0+1H04F0H) 浦空为流绿息，最炸变为红杨色氨崔 有稀FCL形油中满加几滴KVN帝策，溶 F+3SCNFSCN) 液由黄色型为杠色 有A沉淀中期人1溶液，白色风淀转变 成属色沉奖 Ao+【T(网+wl+口n 龙丁二解与与N反成生成解红色的二丁二制时合接沉淀，其结指如围所示，减反成可鉴 定的存在，下列说法正端的是 A沸点：CH,CH<NH, L离千半径，(N-)r0))( C C电数性：<N<0 DN痕子提佛空轨通，N“提俟蒸电子对 T,下列实验装置能达到实验日的的是 公-馆热粮 A用装餐甲制取氧气 且用装置乙群去C中的HC口 C,装置内可用于实验室制备少量F(OHD 月装置丁落干溶液民得CuS0,·1O 斯单提展职专化学核想器2属（头4再） 8:青飘的种类很多，其中酵青制是制与偶，蜡的合金，质地豪领，主要用作解磨零件和弹性合 象元作，某立方硫青明韩脑结构如图所示，品崖参数为口田N,表不阿伏闻德易席显 的值)，下列说法不王确的是 A.胞的化学式为CmsP 程.C:与Ni在无素周期表中都位于d区，属于过灌元素 C,该晶体中，是商5和娘子最近且等鹿的0g原子东12个 842 n该瓶体张度址第式为N,X10学意·m 我国料挂工作者发现某“小分子酸水”（结构如图能围力自球维胞“吞设我碳压白。下列 说达中，不正确的是 1,演分子中所有碳原子可能其平真 生分子能与蛋白质分子感成氢健 o、 1m线数随量多能与4dN(川反 该售面与山完全加成的产售分子中含有6个手指渠原千 10利用陵山物锌统皮制备Fe),酸体粮子的流程如图。县知，溶强城时生或易溶手 本的[ZOH,门，下列有关说法中，不适提的是 这量目0 NH济餐 过量制随细溶有 N,0H蒂裤 一一图一风网一体 速液 A用、H溶液处理度旧值锌线皮的作用是去障油污，溶解表霍的锌左 适量怕H,O唇液怡好号F,全那氯化为F: C副下)胶结根子反收过程中，持续通人N,的日的是接出室气，脚止蛋统两子蓝氧化 几，用酸光笔顾甘反应”后新要分教嘉能产生丁占尔效应 11,金，银，钢是电酵，手国窄电子线路不可或缺的档料.为变陵为宝，从霞电子材料收A 等，可实观数金属奥影的再利用.用虹下方法制收发旧们U中的单质八Ag和： HNO-NCI 度可特器 OA丝带视达 回等教回餐回 已知“溶全时产生HAuC，且HA1,一H+A1。 ©用透当浓度的盐酸，氯化时溶液，氢水和密精糖液液（试制1,2,3,4选自这四种物质， 且各不同)可从酸溶后的溶流中同收C和Ag 下列说这情误的是 A“试利上成选择氧化钠溶液 B“试剂”成选择葡精斯溶液 C若用过量Z船将1m@lHA,定金还为Au,则参加反皮的么的质量是97.5K 山，“帝金”过程所发生反应的离子方程式为 Au+4H'+NO,+C- -AuL+N0↑+2H,0 音通锌锰干电泡是题中进人市场的实用电泡，碱性锌锰寒渔星香通锌性电池的升城 代产品，其总反成分到为： Zn+2Mnt0+2NH,☐→ZnNH,3C+2MD01H) Zn+2MnO,+2H,O-MIOH)+ZK(OID, 下判关于两种电渣的说这中，不正确特是 A,裤种电触中电泡的角餐材料都是Z江 其背种电跑工作时，3（均发生还等反应 C牌种电德工作时海生成1 mol Mno(OH),则转移电子数为2×6,2×10 ,碱性锌锰电泡比晋通锌猛电避性能优越，值提供较大电流并生缕放电 ,下闲所东是我国科偶工作者导究CH,(g1氧化制甲醇CH,OH()的物质题对衡量-反应 进程角线。下列氨述正确的是 2300 M0CUg1过壶 1-21家-1494利 【-l461山 MaaCH.DOKg 4-52l.11 -400 反定进裂 A.装反应过程中MeO是围化利 B中0体OMgCH,(g>比MaOCH,e)更稳定 C流反应决速步对应的话化能是织. B升高温度可提高H,的转化率 1室画下.通过下列实酸挥究8的题，已加K《H0,1=13×103, K。(10,)=长2×1· 实验1：将气体通入本中，测得溶液的日一3 实验2：将气体通人Q1m·LO归席液中。当溶流的pH=4时停止通气。 实验3：向复依中语人城至日■7。 实种4：将S)气体通入在1d·L'酸性K1(),溶液中，当溶液能好是色时停是 看气， 下列说法不正喻的是 A.实铃1乐得净清中，(H万)+r(计)<r(H) 且，实物2所得溶精中，（别<c(HSO,) C,实验3得溶流中：(H50)>(NH,)>c(H)=(OH) D实4新等落液中：r《5>(M) 开学摇成联卡松学试想第4面（兵书面】 二，非选择数：本第共4小题，共5%分。 15,(1百分KO:是重要的食品渗加剂.实验室棱瓶工业制备K),的深分实验瓷型如下。 过量具一氧化一像的一见一衣回，帮品…一长0 (1“氧化议应在恒图1所乐装置中进行。先将KCD与L湛合收人气密性良解的仅 器A中，如水光分溶解，在0℃下边规护边通过亿器目滴框0m11l·L盐酸H 发及应，停止满加盐粮后持续提排转mm以上得到热的KH(1O,:溶液 用 已知：1.H传移器可以精确测定溶液中H的流度 1.KHD)不牌下有航溶刻： 围，儿种物函的溶解度随显度的变化如图2衡术 D仅器A的名称为 ,仅器B在使用臂要 ②位器A中爱生反皮时，假设氧化剂与延原湖的物质的候之比为518，则反成的化学方 程式为 3用1之0m·上盐整配制100mL1md·L-盐桂需使用的度璃仪器有烧杆，暖请 律，量鹤，胶头浅管 ①反应中1是领过量，若璃不是量，及应过程中会有黄绿色的气体进出。测严生置绿色 气体的原四是 ,用防的KOH棉清可陵牧黄绿色气体并实观原 料的睡环利用写高该吸枚过程中发生反应的离千方程式： 使说明反成已经进行觉全的标去是 2)“障确”过程中除去长()，溶情中稍过量1的实验方债是 (可选用的试剂：L9m/L.KO日器液、革，乙醇)， (多)利用提纯得其的KH(1(),,的相品（含少量KC)制备桃净K的实龄方案为 (衡花用的实验有品，H溶液，畅确酸，AgD溶流，冰水)。 16,们4分)隆性材料产化是1量记各国竞相发展的高科技支柱产是之一，量性材料泛用 于电子信象，军事技术等深城，碳酸锰主要用于制各我磁铁氧体，工业上以德酸法制性 白粉生产中排璧的含括度水《主要金属离子为Mm”,F”,A,连含有夕量a中， g中C"等)为原料，生产MmCO,的工艺流程如下所示。 D幕孩NOH5H,F NHHCO 成水一我：自一壁食国一碎回一区网一使闲一F国一M,00 a+AO片进适目进春里装维 平单视风飘青化单试想第言丽（养事可） 已知：D25℃时，K,CF:》=1.5×10",K.Mg5,)=7.5×10 中25时，儿种金属离子征授时约H如下表。 离子 F Mn Cd 芹她面室时H 1.8 0 11. , 447 回容下刘鲜题， (1)流程中音篮废本轻过雨三步损处理，得员主要含有2+的母液 D“隆铁，图“时，在阀韩条停下先加人H,O,溶液，再相人Na(OH调节溶流的H,调节溶 清的pH他国是 ②“除重企属时，C+以 (填化学式)形式深去， 降与.假时，当”M均沉花完金卧，帝被小代二一 (2)“沉锰过程”在H为7,0条件下充分注行，反应出度对锰沉定事的影响关系如图 所示， 市如布布而 反流越度气 ①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为 该过程中仰人适当过慧的 NHHC的原用是 当基度超过动℃，锰反应的锰蕉灵率随西度升真有下降的原因可能是 《3)沉锰阳过过得到MC0,相产品，依次用数窗水和无水乙醇各洗涤2一3次，再年国干 提，得列椅净的MCO。M3)和离酸在一定第件下反度可生成马日丸盐 [N(HPO.·2HO),其用于钢铁制品，特别是大雪机城设各的酸化必呢，可起到防 锈发果。马目丸盐溶液夏 (填酸性”或”碱性“)， (已知H0.的电离常数K47.52×0,R。=车28×10，r-之2×0) 《4)物定螺酸锰产品的饨度， 样量，5000彩碳酸炫产品于维形暂中，加5，的mL爵截，加热，提酸锰全常转化为 [M():],冷却至岁围，加水稀释系1G0m1,满相2一3满指示剂，然后用膝度为 L2000mnl·L的藏酸里铁棱[(NH,)Fe(SO,,]标准溶流清定至终点（反底的离了 方程式为nO:+Fe -3“+F+2P关，重复懒作4次，记梁数据如表。 调业皮数 车间0·L的硫蓝理线结标准丽流读数/mL 高定首 黄定行 029 20.0 过 就量 1 1.10 22,1● 11 21.05 厨产品的饨度为 升伞棋成联背北学试周第4丽（养8面） 17.(15分)氯耸被浅为1世捉是具发展潜力的清语能围，氢能产业链由制氧，储氢粉用氯 细成，四容下列问题： 1副氢 (1)甲醇本重整制氢的反应体系中，同计发生以下反位 反度1：CH,OH{g)=CO)+2H(g A0,- kJ/mol 反度2，CH.OH(g+HOKg)+CO,(e)+3H(g)△H=+49,4kJ/m 反度3，C0Kg)+1L,O(g1一C0,()十He3 AH,=-41.2kJ/ (2)利用武及其氧化物蕾环制氯，原理如闲所示，复应答Ⅱ中反应的化学方型式为 co儿-位a都》色-夏中8 FeD. e0. 发良看-一堂气 Ⅱ，氧气的艾全储存是氢能成用的美健， 3)铁铁合金是储氢者度较高的健氢材料，其立方群胞结构如图甲所示，若该晶体鳍氧 时，H分子位于品酸的体心和晚的中点位置，烟含移gM红的铁镁合金可储存标连状况 下H的体积为 L 多礼情性电民A 多情性电限配 14 (4)如周乙所承电解落装置可实观有机物韵电化学销氢， ①电根书为电解池约 (填“阴服”设“阳极")。 ②电假A的电极反成式为 重氧气的克用 (5)工业合或氨反度为N(g)十3H(g 瑞温，A酒 催化养 NH(g)。在署积为1L的米闲容器 内赖恩工业合成氢，如果将1moN(E)相3mH:(g)混合棱其充分反皮，反皮经过 5mn后店到平衡，及皮提合物中NH的物质的量分数为s0对， ①用H,表衣的化学反应速率为 mml·L.·mm:此条作下该反应的化学 平衡常数R 〔用分数表示)。 ②一定条并下，能说明该反点达到平衡状动的标志是 (填字程)。 血.H的流度保持不变 N:,H:别NH,的分子数之比为118·2 心体舞内气体的密度保算不变 玉体系肉物质的平均相引分平质量保持不堂 开净境感剩专%学试超第7可（兵8页） (8)一定条情下，将氯气和製气按物质的侯之比n(N)1m(H:)=1·1混合钉速通人公 或蜂，发生匠破心+3H红2N。形8状的作氟化剂，多孔O,作为 化利 Fe的“骨架”和气体吸用列。AD,含量与aFe表面积.出口处复含量关系如墨所示： 仙0含量大于%，成0，含量的增大，出口处氨合量下降的原因是 40 ALD7U 1成.(14分)亿合物G是合或枕心律失常声物决奈达隆的一种中闻体，可通过以下方法合成： CHO OCHCOOCR 限△ 00 ON 山)装含有的官能图名称品 ,M约结构简式是 (2)→N中加人K,CO,是为了请耗反应中产生的 (籍化学式》 》用出P+Q的化学方程式 (4》Q-H的反德类整是 (5)T是民的同系物，符合条件，①餐的相引分子质量比丁小4：巴T分千中不同化学环 骑的氢原子个数出是22,2·1·1 同时请足上述条料的下转结构算式为 (6》数端定G中存在C一)和C一N,可采息的仪塞分析方法为 填字) A原子发射先调 B核慰共保氧清 C质排 卫.虹外光 (》利用上述位息朴全以，4丁二醇和革为g料（其她机试剂自适）合收的 合成路线， HC网w整(-C0 IC-CHLO 4 HC-CHC 开学摇庭联骨化学就理第春真（务8夏）N 2026届高三开学摸底联考 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】天然气燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，A错误：太阳能电池通过光电 效应转化能量，不涉及化学变化，因此与氧化还原反应无关，B正确，电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气，属于氧 化还原反应，C错误：火箭推进剂燃烧释放能量，燃烧是剧烈的氧化还原反应，D错误。 2.D【解析】1个[Co(NH,),]3+中共含有a键的个数为3×6+6=24，[Co(NH,),]3+与CI之间是离子键，故 1mol[Co(NH,)s]Cl,中含24molg键，D错误。 3.C【解析】NH,CI是由强酸和弱碱形成的盐，NH水解生成H+,溶液显酸性，A错误；NH空间结构为正四面 体，而非V形，B错误：NHCI和Ca(OH),均为含有共价键的离子化合物，C正确；NH分子的中心N原子提供 的3个电子与H形成共价键，还有一个孤电子对，未参与成键，D错误。 4.A【解析】FeS晶体中阴、阳离子的个数比为1：1，每个FeS中含有一个Fe+和一个S,0.1 mol FeS,晶体 中含离子数目为0,2N,A正确：64gS0:的物质的量为1mol,SO2与O,化合生成S03的反应为可逆反应，反应 生成的SO的分子数小于Na,B错误：标准状况下SO,不是气体，无法确定其物质的量，C错误；100mL0.1mol·L- 的H2SO,水溶液中SO提供的氧原子数目为0.04Na,溶液中氧原子数目为SO?提供的氧原子数目与HzO 中的氧原子数目的和，D错误。 5.A【解析】C1与水的反应为可逆反应，且HCIO是弱酸，不能写成离子形式，A错误。 6.C【解析】NH、H2O都能形成分子间氢键，常温下水圣液态，故沸点：CH,<NH<H2O,A错误；N3-和O2-具 有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，离子半径：r(O2-)<r(N3-),B错误：同周期主族元素从左 到右，电负性依次增强，电负性：C<N<O,C正确：配合物二丁二酮肟合镍中，N+为中心离子，提供空轨道，N 原子为配位原子，提供孤电子对，D错误。 7.C【解析】用MnO2和浓盐酸制备Cl2缺少加热装置，不能达到实验目的，A错误；NazCO,溶液也能吸收CO2, 应该用饱和NaHCO,溶液除去CO,中的HCl,B错误；试管a中稀硫酸和Fe反应生成的H2可以排出装置内的 空气，关闭止水夹，试管a中压强增大，可以将生成的FeSO,溶液压入试管b中而与NaOH溶液反应生成 F(OH)2,能达到实验目的，C正确：制取含结晶水的化合物时，一般采用的方法是蒸发浓缩、冷却结品，蒸发浓 缩CuSO,溶液时不可蒸干溶液，否则会使生成的CuSO4·5H,O失去结晶水，不能达到实验日的，D错误。 8.B【解析】由晶胞结构可知，P原子位于体心，Cu原子位于面心，S原子位于顶点，根据“均摊法”可知，1个晶胞 中P原子有1个，Cu原子有6×号=3个，Sn原子有8X专-1个，故其化学式为Cu,SaP,A正确：Cu在元素周 期表中位于ds区，属于过渡元素，Ni在元素周期表中位于d区，属于过渡元素，B错误；由晶胞结构可知，晶胞中 位于顶点的锡原子与位于面心的铜原子距离最近，则晶胞中锡原子周围距离最近且等距的铜原子有12个，C正 确：晶胞的化学式为Cu,SnP,设晶体的密度为dg·cm,由晶胞的质量公式可得：=(aX10“)d,解得 342 d=NAX(aX10万D正确。 9.D【解析】该分子中存在2个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键通过单键连接，故所有碳原子可能共平面，A 正确：由题干信息知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确：由题干信息知，1mol该 物质含有2mol酚羟基，可以消耗2 mol NaOH,含有的1mol酚酯基可以消耗2 mol NaOH,故最多能与4mol NaOH反应，C正确；该物质与H2完全加成的产物分子中含有5个手性碳原子，如图： 开学摸底联考化学答案第1页（共5页） (表示手性碳原子)，D错误。 0 10,B【解析】加入适量H,O,溶液的目的是将部分Fe2+氧化为Fe3+,B错误 11.C【解析】HAuCL,完全电离产生的H+也会与锌反应，则1 mol HAuC1,参加反应时得到电子的物质的量为 4mol,消耗锌的物质的量为2mol,参加反应的Zn的质量是130g,C错误。 12.C【解析】由碱性锌锰电池中电极反应式MnO2十e+H2O一MnO(OH)+OH-可知，反应中每生成1mol MnO(OH),转移电子数为6.02×10s,C错误。 13.B【解析】反应终态无MgO,则MgO不是该反应的催化剂，A错误：由题图可知，中间体OMgCH(g)比 MgOCH,(g)能量更低，故OMgCH,(g)更稳定，B正确；该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由题图可 知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH,(g)到过被态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol,C错 误；MgO(s)与CH(g)作用最终生成Mg(s)与CH,OH(g)的△H=一146.1kJ·mol1,△H<0,升高温度使 平衡逆向移动，CH,的转化率降低，D错误。 14.C【解析】实验1得到H,SO,溶液，其质子守恒关系式为：c(HSO,)+2c(SO)+c(OH)=c(H),则 c(HS0,)+c(S0)Kc(H,A正确，实验2所得溶液pH为4，依据K-10:cS0), ,则6.2×10-8= c(HSO) 10-4·c(S0后 c(HSO) ,则c(SO)<c(HSO),B正确；向氨水中通入SO至pH=7时，c(H+)=c(OH),电荷守 恒式为c(H*)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO,)+c(OH),则c(NH)>c(HSO),C错误；实验4依据发 生的反应：5SO2+2MnO,+2H2O一5SO+2Mn2++4H+,则恰好褪色时c(SO)>c(Mn2+),D正确。 15.(15分) (1)①三颈烧瓶(1分)检漏(1分) ②5KCI0,+3,+3H,00C3KH(10,)+2KC1+3HC1(2分) ③100mL容量瓶(1分：错答或不加规格均得0分)》 ④KC1O,与盐酸反应生成氯气(2分) 3CL,+60H△5C1+C10,+3H,0(2分) ⑤溶液的pH不再变化(2分) (2)用苯萃取后分液(2分：合理即可) (3)将KH(1O,),溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液pH>7,加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直至向 最后一次洗涤滤液中加入稀硝酸和AgNO,溶液无沉淀产生(2分) 【解析】(1)④用热的KOH溶液吸收氯气，反应生成氯化钾、氯酸钾和水，则吸收过程中发生反应的离子方程式 为3Cl+60H△5C-+C105+3H,0。 ⑤反应得到KH(IO)2,还会生成HCl,当盐酸浓度不再变化时说明反应进行完全，所以能说明反应已经进行完 全的标志是溶液的pH不再变化。 (2)已知KH(IO2)。不溶于有机溶剂，而碘能溶于有机溶剂，乙醇与水互溶，所以除去KH(IO,)2溶液中稍过量 1的实验方法是用苯萃取后分液。 (3)由溶解度曲线可知，K1O,的溶解度在低温时较小，故利用提纯得到的KH(IO,)2的粗品（含少量KC1)制备 开学摸底联考化学答案第2页（共5页） 纯净K1O,可以选择降温结品、过滤、洗涤的方法。 16.(14分) (1)①4.7≤pH<5.9(2分) ②CuS(1分) ③2(2分) (2)①Mn2++2HCOi-MnCO1Y+H2O+CO2↑(2分) 提高Mn2+的沉淀率(1分) ②温度升高，NH.HCO,受热分解(2分) (3)酸性(2分) (4)92%(2分) 【解析】(1)①加入H2O,溶液是将亚铁离子氧化成铁离子，便于转化成沉淀除去。由题表数据可知，加入NOH 调节溶液的4.7≤pH<5.9,可将铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀。 ②加硫化铵生成硫化铜沉淀，Cu2+以CuS形式除去。 ③钙离子和镁离子分别转化为氟化钙和氟化镁沉淀，则溶液中 c(Ca+)c(Ca+).c(F-)Kp (CaF:)1.5X10-10 c(Mg)c(Mg).c(F-)K.(MgF:)-7.5X10-2. (2)①沉锰过程中加入过量的碳酸氢铵，提供碳酸根离子，将锰离子尽可能多地转化为碳酸锰沉淀，提高M2 的沉淀率，其反应的离子方程式为Mn+十2HCO?—MnCO,↓十HO+CO2↑。 ②碳酸氢铵不稳定，受热易分解，当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是：温度升 高，NH,HCO,受热分解。 《③)溶液中骑酸二氢根离子的水解常数K,太-2义0≈1.33X10”<K。=6,23X10,则磅酸二氢 根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 (4)根据题表中硫酸亚铁铵标准溶液滴定前后读数，可求四次实验数据分别为：20.10,20.00、22.00、19.90，第3 次实验的数据异常，应该舍去，根据另外三次实验数据求出平均值为20.00。 根据[Mn(PO,):]3-+Fe+—Mn2++Fe++2PO可知，[Mn(PO,)2]1-的物质的量与硫酸亚铁铵的物质的 量相等，n{[Mn(PO,)z]3-）=n[(NH,)zFe(SO)]=0.2000mol/L×0.02L=0.004mol。根据锰元素质量 守恒，0.5000g碳酸锰粗产品中碳酸锰的物质的量为0.004mol. 碳酸锰粗产品的纯度=0.004molX115g/mol 0.5000g X100%=92%. 17.(15分) (1)+90.6(1分) （2)3Fe+4H,0(g)商温Fe,0.十4H,(2分) (3)22.4(2分) (4)①阳极(2分) ②+6H*+6e (2分) (5)①0.4(1分) 51分 ②ad(2分：漏选得1分，错选得0分)】 开学摸底联考化学答案第3页（共5页） (6)多孔AlO,可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH:A2O,含量大于2%时，随A山，O,含量的增大， a-Fe表面积减小，反应速率减小，产生NH减少(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应2一反应3得反应1，则△H:=△H2一△H,=十90.6kJ/mol. (2)由题图可知，反应器Ⅱ中铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为 3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,+4H,. (③)若该晶体储氢时，分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则分子的个数为1十12×-4,1个品胞储 存的H:的个数为4，一个晶胞有4个MgFe,则含48gMg的该储氢合金晶胞的物质的量为0.25mol,即储存 了1 mol H2,其在标准状况下体积为22.4L. (4)①由题图知，苯在电极A发生还原反应生成环己烷，则电极A为阴极，电极B为电解池的阳极。 ②苯在电极A发生还原反应生成环己烷，电极A的电极反应式为： +6H++6e (5)①设平衡时参加反应的氮气的物质的量为x,根据题给数据可得以下“三段式”： N2(g)+3H(g) 高温，高压 催化剂 2NH,(g) n地/mol 3 0 △n/mol x 3x 2x n￥/mol1-x 3-3x 2x 平衡时，反应混合物中NH,的物质的量分数为50%，则1-十3产3z十2z=50%,x=号 2x mol,则用Hz表示的 2 3 molx3 2 3 ×2 16 化学反应速率为LX5min=0.4molL1,min1,此条件下该反应的化学平衡常数K= ×13 3。 3 ②H的浓度保持不变，则正，逆反应速率相等，可以证明反应达到平衡状态，a正确；N2、H2和NH的分子数之 比为1：3：2，此时正，逆反应速率不一定相等，b错误：反应物和产物都是气体，则质量不变，容积也是恒定的， 则体系内气体的密度保持不变不能证明反应达到平衡，c错误，反应物和产物都是气体，则质量不变，且反应是 气体分子数诚小的反应，则体系内物质的平均相对分子质量保持不变可以证明反应达到平衡，d正确。 18.(14分) OH (1)(酚)羟基、醛基(2分) (2分) CHO (2)HCI(2分) (3) CooC,H,+3Fe+6HC一〔 C00CH,+3FeC12+2H0(2分) O.N (4)取代反应(1分) (5)H0〈 CH CHO(2分) (6)D(1分) ()-No:NH:2分) 开学摸底联考化学答案第4页（共5页） OH 【解析】根据N的结构简式及R的分子式知，R为 CHO。R发生取代反应生成的M为 OH 根据H的结构简式知，P发生还原反应生成的Q为 COOC,H。Q发生取代 CHO 反应生成H,H发生取代反应生成G。 OH OH (1)由分析可知，R的结构简式为 CHO,M的结构简式为 ,故R含有的官能团名称 CHO 为：（酚）羟基，醛基。 (4)Q→H的化学方程式为： C00C,H,+2HC1,反应类型为取代 H.N cooC,H+CICH,CH,NHCH,CH,CI一HNN人 反应。 OH (5)R为 CHO,T是R的同系物，与R具有相同的官能团，说明T分子中含有酚羟基、醛基：T的相对分 子质量比R大14，且不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1：1，则T的结构简式为 HO CH.CHO (6)原子发射光谱是利用物质在热激发或电激发下，每种元素的原子或离子发射特征光谱来判断物质的组成， 可测定元索的含量，该方法不能确定官能团的类别，A不符合题意：利用核磁共振氢谱可确定物质中氢原子的 种类和数目，该方法不能确定官能团的类别，B不符合题意，质谱法中质荷比值最大的为物质的相对分子质量， 不能确定官能团的类别，C不符合题意：利用红外光谱可确定分子中的化学键，D符合题意。 (7)苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯被还原生成苯胺，1,4-丁二醇发生取代反应生成1,4-二氯丁 烷，1,4二氯丁烷和苯胺发生取代反应生成《厂N○，其合成路线为 H,C一CH,OH浓盐酸H,C-CH,C H,C-CH,OH△H,C-CH,C 开学摸底联考化学答案第5页（共5页）