2024-2025学年度学科素养月度测评（七）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（河北安徽版）

2024一2025学年度学科素养月度测评 化学（七) 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))①0))00 考场号： ①II工①I①II工 贴条形码区 ☑2☑)☑222 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④④④四 IIIII 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑☑☑I 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒8☒☒☒☒8 网图母) 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1)B)四) 6风B团☑四 11四B☒C 2因B团D 7AB团四 12团B☒四 3 AB]IC] 8B团C 13四田四四 4AIB☒CM 9I团C 14IB☒CM 5四B田©D 10四BC四 非选择题 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（七）第1页（共2页） 6 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (4) (5) 17.(15分) 糕 (1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② 18.(14分) (1) (2) 郑 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 6 答题纸·化学（七）第2页（共2页）2024一2025学年度学科素养月度测评 化学（七） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× I①00000① 考场号： 工I工工I工面中工 贴条形码区 )☑☑☑)2☑2 座位号： 考场号×× I团I团团3 B 8 BB 座位号×× ④④④④④④④④④④ 团 正确填涂 填涂范例 6a66a6aa66 ■ IZ (Z 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 888I8888888 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记)》 可⑨⑨⑨⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1)B田C四团 6因B团四 11IB田C 三 2B田CWD) 7I田C侧 12 A]B]IC]D 3IB图C四 8NB团C侧D 13EB☒四 4AIB图C四 9A四团C四 14IB☒C 5四B团C 10B田C侧D四 非选择题 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.（14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（七）第1页（共2页) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (4) (5) 17.(15分) (1)① ② (2)① ② ③ 3 (3)① ® 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 6 答题纸·化学（七）第2页（共2页）2024一2025学年度学科素养月度测评 题 化学（七） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16S-32Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.工业上存在原子利用率都是100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C.制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D.乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 2.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 C 键角：NH3>H2O 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 3.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示。下列叙述错误的是高炉煤气： H2、CO、 FeO.r. ( )CO2、N2 CO A.反应①②③④均为氧化还原反应 ① ④ Fe B.第一电离能：N>O>C H,O、CO2N2 C0, Cao C.干冰中，每个C02分子周围有12个紧邻的分子 ② ③ D.可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热性 H,O、N 炼铁余热 4.实验是化学的“最高法庭”。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 加入少量溴水 向丙烯醛 静置，取 Na,S溶液 水溶液中 上层清液 加入过量、 银氨溶液 A1SO方 加热 A.检验CH2一CHCHO含有碳碳双键 B.制备Al2S固体 化学试题（七）·第1页（共8页） 真题密卷·学 续表 班级 浓H,SO 姓名 乙醇 铜 包碎瓷片 制 酸性KMnO 溶液 CuSO,溶液+ 过量氨水 得分 C.验证乙烯具有还原性 D.在铁制品上镀致密铜镀层 5.X、Y、Z、M和Q五种主族元素原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z 与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与P能级的电子数相等。下列说法正确的是 () A.沸点：X2Z<X2Q B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C.化学键中离子键成分的百分数：M2Q>M2Z D.YZ与QZ离子空间结构均为三角锥形 6.雌黄(As2S)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。 砷化物早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有十2价、十3价两种常见价态。 一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 () H'+Sn2 H.S+Sn" 雌黄 As.S. HAs0,ⅢAs,O HS sO. A.标准状况下，11.2LH2O含有的电子数大于5NA B.298K下，1LpH=1的硫酸溶液中H+数为0.1NA C,2molS02与1molO2充分反应后得到的气体分子数为2NA D.等物质的量的雌黄和雄黄中所含的极性键数目之比为3：4 7.下列关于实验操作、现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向某补铁剂（添加维生素C 酸性KMnO4溶 A 作抗氧化剂)中滴加酸 该补血口服液中一定含有Fe2 性KMnO4溶液 液紫色褪去 [CuCL4]2-+4H20-[Cu(H2O)4]2+ 用蒸馏水溶解CuCl2固体， 溶液由绿色逐渐 B 十4C1-平衡正向移动，[CuCL]2-转变 并继续加水稀释 变为蓝色 为[Cu(H2O)4]2+ 向NaBr溶液中滴加过量氯 溶液先变橙色后 C 氧化性：Cl2>Br2>I2 水，再加入淀粉-KI溶液 变为蓝色 将碳与浓硫酸加热反应产生 D 产生白色沉淀 该气体中一定含有CO2 的气体通入澄清石灰水中 斗素养月度测评 化学试题（七）·第2页（共8页） 6 8.CO2是一种廉价易得的碳氧资源，以CO2为原料合成某新型高分子Y的路线如图所示： ,催化剂 C02+2n 反应① X催化剂 反应② Y 已知：X具有环状结构；反应②的原子利用率为100%。下列叙述正确的是 A.的同分异构体中碳原子不可能共直线 B.X的结构简式为 C.Y中不含手性碳原子 D.Y不能交联形成具有网状结构的高分子 9.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li,La,TiO3),其立方晶胞和导电时Li计迁移过 程如图所示。已知该氧化物中Ti为十4价，La为十3价。下列说法错误的是 () ·T 00 OLa或Li或空位 ●Li 口空位 立方晶胞(Li,La,TiO) L迁移过程示意图 A.Ti位于O原子形成的正八面体空隙 B.若x=0.25,Li计与空位的个数比为2：3 C.Li,La,TiO,立方晶胞在体对角线方向上的投影图为。 D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 10.将CO2和H2按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中发生反应：CO2(g)十3H2(g)一 CH3OH(g)+H2O(g),平衡状态时CHOH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下 列说法错误的是 50 () A.该反应△H<0 p B.a点反应速率大于b点 30 a C.无法计算a点的压强平衡常数K。 20 p =2 MPa D.《O。)不再变化时反应达到平衡状态 0 T T2 T3 阅读以下材料，完成11~12题。 温度PC 化石能源的过度开采和利用会导致严重的环境问题和能源危机。可再生能源驱动的电催化CO? 还原生产高附加值有机物可有效地实现碳中和与能源转化。在众多的还原产物中，甲酸盐是CO2电化 学还原最具有市场竞争力和经济可行性的产物。开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是CO2电还 原反应生产多碳产物的唯一金属催化剂，氧化铜(CuO)基催化剂能通过组成和结构工程调整目标产 物的产率和选择性。 11.采用CO2还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐。双极膜中间层的H2O解离 成H+和OH,通电时分别向两极迁移。下列说法错误的是 () 6 化学试题（七）·第3页（共8页） 真题密卷·学 电源 一C0, HCHO- HCOO HCOO CO,饱和的 KOH溶液 KHCO,溶液双极膜 A.BiOCI电极电势低于Cu2O电极 B.阳极的电极反应式为HCHO-2e+3OH一HCOO+2H2O C.一段时间后，两电极室pH均减小 D.装置中生成1 mol HCOO时，双极膜内有2molH2O解离 12.不同价态的Cu(0、+0.5、+1)位点电还原CO2制C2H4反应机理如图所示。￥表示吸附在催化剂 表面，下列说法错误的是 () 1.0 —0—+0.5…+1 C0,(g) *COOH *CO *OCCO-OHCCHOHOHCCHOH 0.0 COOH CHO C.H,(g) 1.180.93 *CH, *C,H -0.5 *C0 CHO *CH/ 116 -1.0 *C,H, 反应历程 A.0价Cu位点催化CO2还原的反应步骤与另两种价态Cu位点的反应步骤不同，但总反应热效应 相同 B.十1价Cu位点催化CO2还原反应过程中的速控步骤反应式为2CHO→OHCCHO,生成 了非极性键 C.产物C2H4从十0.5价Cu位点表面解吸时放出的能量最少 D.适中的Cu氧化态（十0.5价）是最有利的 13.铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将 制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：HAuCl4一H+ 十AuC14。下列说法正确的是 () 2501质量g 2.14- 178 硫酸、H,O, 盐酸、H,O 1.60 极视·受个道威包 →浸渣2 Zn粉 : 0.80- 0.72 →HAuC,溶液还原、分离Au 浸出液1→胆矾晶体 0102113258 6801000温度/℃ 甲 乙 A.可通过不断升温来提高“浸取1”的速率 B.“浸渣2”的主要成分是AgCI C.向含1 mol HAuCl4的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au,需消耗1.5 mol Zn D.由图乙可知1000℃以上时，CuSO4·5H2O最终分解产物是CuO 14.已知H2C2O4为二元弱酸，常温下将0.1mol·L1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L1的NaHC2 O4 溶液中，溶液中HC2O4(或C2O)的分布系数6、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。已 斗素养月度测评 化学试题（七）·第4页（共8页） c(HC2O) 知：d(HC,0:)=c(H,C,0)+c(HC0)+c(C0) 下列叙述错误的是 1.0 0.8 ( 0.6 0.4 m 10 0.2 5 a 4.2 pH A.曲线b表示的是C2O?的分布系数变化曲线 B.n点对应的溶液中，c(C2O)>3c(H2C2O4)十c(HC2O4) C.NazC2O4的水解平衡常数为10-9.8 D.在n、p、g三点中，水的电离程度最大的是p点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈（主要成 分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如图1所示： H2SO4 co: 盐酸 萃取剂 氟洗液 H2O2 氟碳酸铈矿选矿 精矿，氧化焙烧→酸浸→萃取一 →洗氟 反萃取 →有机层 尾矿 0 滤渣 水层 水层 土过滤 煅烧 NH.HCO→沉铈→ Cez(CO3)3 图1 已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。 ②F-能与Ce4+、AI3+结合成稳定的CeF3+、AlF,这有利于“酸浸”步骤，不利于后续的沉淀步骤。 ③溶液中铈的常见离子有Ce+、Ce3+,其中Ce+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能被萃取。 回答下列问题： (1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为2×10-4mol·L1)时，pH对 氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图2所示。浮选时应选择的最佳捕收剂是 (填“BHA” 或“SHA”),其对应的最佳pH值为 100 80 -BHA -◆-SHA 40 图2 (2)“氧化焙烧”的目的是 (写两条)。 (3)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3：1，“酸浸”时CeO2和CeF, 溶解，原因是 (用离子方程式表示)；有报告认 为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是 (用化学 方程式表示)。 化学试题（七）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 (4)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应：CeF3+十TBP=一CeTBP+十F-,由题目信息，氟洗液 中可加入的物质为 (填名称)；加入氟洗液的目的是 (5)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是 ;需要用到的主要玻璃仪器是 (6)“沉铈”的离子反应方程式为 16.(14分)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要 的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量O2。 ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(H4Y)加入到如图1所示的仪器a中，控制反应温度为70一80℃，滴 加NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。 ③经分离提纯得到粗品。 NaHCO 溶液 搅拌器 温度计 图1 已知：i.NaFeY·3H20是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。 ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA,用H4Y表示)是一种弱酸。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)反应过程中有气泡产生，则过程②生成NaFeY·3H2O的总反应的化学方程式为 (3)结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY·3H2O粗品的操作是 ,过滤，水洗，干燥；可以用试剂 检验NaFeY· 3H20是否洗涤干净。 (4)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH变化的关系如图2所示，结合已知信 息，pH过低时产率减小的主要原因为 75.0 865.0 60.0 4 pH 图2 (5)某铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO,):n(NaFeY)=1:22。称取ag样品，加 稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉 溶液，用cmol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次。已知：FeY-+4H+一H4Y+ Fe3+、2S2O?十L2—2I+S4O,则该滴定实验到达终点时的现象为 ;若滴定消耗Na2S2O3标准溶液VmL,则样品 中铁元素的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 素养月度测评 化学试题（七）·第6页（共8页） 6 17.(15分)研究氮氧化物(NO,)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。 回答下列问题： (1)C0还原NO的反应机理及相对能量如图1所示(TS表示过渡态)： TSI N2O2(g)+ TS2 596.8 2C0(g)658.4 2NO(g)+ 2C0(g) 398.4 TS3 0 N,0(g)+C0,(g)-132 N2(g)+ CO(g) 2C0(g) -628.6 -747.2 反应过程 图1 ①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为 ②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为 (填标号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.增大NO浓度 D.使用催化剂 (2)用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1。为 研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为 aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图2所示： 100 90 80 60 % 0 n(H2):n(NO 图2 ①反应温度T1、T2、Tg从大到小的关系为 ②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol,容器内的压强为ePa,反应进行到l0min时 达到平衡，0~l0min内N2的平均反应速率为 mol·L1·min1,H2的体积分数为 %(保留3位有效数字)。 ③该反应的正反应速率方程可表示为v正=k·cm(NO)·c"(H2),T3下测得有关数据如表 所示： NO/mol H2/mol v正/(mol·L1·min1) 4.14 4 16.56 2 16.56 则m= ,n= (3)NH还原NO的主反应为6NO(g)+4NH(g)=一5N2(g)+6HO(g)△H=-1807.0k·mol1。 相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图3、图4所示： 100 100 90 。-NO转化率 90 8 NO产率 70 70 60 0 40 ■N0 30 30 ·N,O产率 2 20 ·-N,产率 0 101 150200250300350400450 00150200250300350400450 温度C 温度C 图3(Fe,O,作催化剂) 图4（酸化的SOFe,O,作催化剂） 6 化学试题（七）·第7页（共8页） 真题密卷·学科 ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ,反应合适的温度为 ②图3中100~300℃N0转化率升高的原因为 18.(14分)具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如图1所示： CH,CI CH.CN OH OH OH CH,cO0,BAIC4,gCHo主， NaCN △ HCI H.C HPO CHCHCH,OH CH H, H.C A D E CH,COOH CHCN OHC- 0 O H' -O 12-DMSO F HSO, 一定条件 H.C H a 图1 OH O 已知：①Fries重排反应 ②L2-DMSO是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以选择性地将某些原子（如C、N、O等）偶联起来 转化为C一C键、C一N键、C一O键等。 回答下列问题： (1)化合物E中含氧官能团的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)合成路线中C的结构简式为 (3)写出E→F的化学反应方程式： (4)结合平衡移动原理，分析D→E反应时使用CH3CH2OH作为溶剂的原因是 (5)化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共 振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质为 (任写一种)。 ①苯环上有三个取代基。 ②1molX常温下可以和2 mol NaOH发生反应且不与NaHCO3反应。 (6)一种利用邻苯二酚合成肾上腺素的路线如图2所示： HO OH OH POCI,CICH,COOH (CH-CIO) 催化剂 HO- NH-CH3 肾上腺素 图2 结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式： 素养月度测评 化学试题（七）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评化学（七） 一、选择题 B正确；二氧化碳晶体属于面心立方堆积： 1.D【解析】一种以乙烯为原料制备乙二醇的合 成方法为GH-CH合一号oCo, ,每个C02分子周围有12 反应①②分别为2CH2=CH2十O2→ 0 0 个紧邻的分子，C正确；金属晶体中充满了带负电 2CH,一CH2 CH,-CH2 的“电子气”（自由电子），在外加电场的条件下， CH2OHCH2OH,反应物的原子全部转化为产 自由电子会定向移动形成电流，因此金属具有良 好的导电性；这些自由电子在运动时会与金属离 物，原子利用率均为100%，A正确；天然气的燃 子频繁碰撞，引起能量的交换，使得金属具有良 烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁燃料，它作 为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，B正 好的导热性，D正确。 4.D【解析】过量银氨溶液呈碱性，Br2与OH反 确；豆浆为胶体，加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂能 使豆浆中的蛋白质聚沉，C正确；油脂是高级脂肪 应褪色，不能说明丙烯醛中含有碳碳双键，A错 误；S2、A13+会发生相互促进的水解反应： 酸甘油酯，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸 3S-+2A13++6H2O—3H2S个+2A1(OH)3↓， 盐是肥皂的主要成分，但乙酸甘油酯不是高级脂 B错误；由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰 肪酸甘油酯，故其水解反应不可用于肥皂的生 酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前 产，D错误。 需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还 2.D【解析】王水溶解铂，是因为浓盐酸提供 可能产生还原性气体SO2,使酸性高锰酸钾溶液 的CI厂能与被硝酸氧化产生的铂离子形成稳定的 褪色，C错误；一般情况下，在铁制品上镀铜时用 配合物从而促进铂的溶解，浓盐酸没有增强浓硝 纯铜作阳极，电极反应为Cu一2eCu+,电 酸的氧化性，A错误；碱金属元素的价电子数相 解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为 等，都为1，碱金属中Li的原子半径最小，形成的 Cu2+十2e一Cu,但若用CuSO4和过量氨水作 金属键最强，导致碱金属中锂的熔点最高，B错 电解质溶液，氨水可以和Cu+形成铜氨络离子， 误；NH3和H2O的价层电子对数均为4，孤电子 使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此 对数分别为1、2，即两者中心原子杂化方式相同， 时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降， 但孤电子对数不同，孤电子对数越多，对成键电 使铁制品镀上一层致密铜镀层，D正确。 子的排斥力越大，键角越小，C错误；甘油即丙三 5.B【解析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素原子序 醇，分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的 数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短 氢键，且O元素的电负性较大，分子间形成的氢 周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、 键较强，因此甘油是黏稠液体，D正确。 Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数 3.A【解析】反应①H2→H2O、④CO2→CO有化 相等，则Z原子的核外电子排布式为1s22s22p4, 合价变化，为氧化还原反应，反应②③无化合价 则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素， 变化，为非氧化还原反应，A错误；同一周期元素 Q为S元素，X、Y、Z、M、Q分别为H、N、O、Na、 原子的第一电离能随着原子序数的增大而呈增 S,据此分析。水分子间存在氢键，则沸点：H2O 大的趋势，但N元素原子的最高能级处于半充满 >H2S,A错误；Na与S可形成化合物Na2S、 状态，第一电离能较大，故第一电离能：N>O>C, Na2S2,B正确；化合物中两元素电负性差值越 化学答案（七）·第1页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评（七） 大，离子键的百分数就越大，电负性：O>S,因此 化学键中离子键成分的百分数：NazO>NazS,C ,C错误；Y的支链上有碳碳双 错误；NO?中心原子N的价电子对数为3十 5十1一2X3=3,孤电子对数为0，其空间结构为 键，可进一步交联形成网状结构，D错误。 2 9.B【解析】Ti周围有6个O原子，Ti位于形成 平面三角形，SO?中心原子S的价电子对数为3 的正八面体空隙，A正确；根据“均摊法”，1个晶 +6十2一2X3=4,孤电子对数为1，其空间结构 1 2 胞中含Ti个数为8×8=1，含0个数为12×4 为三角锥形，D错误。 =3,含La或Li或空位共1个，若x=0.25,则 6.C【解析】水在标准状况下不为气体，标准状况 La和空位共0.75，n(La)十n(空位)=0.75，结合 下11.2LH20的物质的量大于0.5mol,一个水 正负化合价代数和为0，(+1)×0.25+(+3)× 分子中含有10个电子，故标准状况下11.2L n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0,解得n(La)= H2O含有的电子数大于5NA,A正确；由pH= 12n(空位)= 7 6Li与空位数目之比为3：2，B 1,可得c(H+)=0.1mol·L-1,1L该硫酸溶液 错误：Ti位于顶点，O位于棱心，La或Li或空位 中H+数为0.1NA,B正确；由于SO2与O2反应 生成SO3的反应为可逆反应，不能反应完全，故 充分反应后得到的气体分子数大于2NA,C错 0 0 位于体心，投影图为 O 9,C正确；导电 误；由图可知，雌黄中含有6个极性键，雄黄中含 0 ● 有8个极性键，故等物质的量的雌黄和雄黄中所 时L计移动方向与电流方向相同，则空位移动方 含的极性键数目之比为3：4，D正确。 向与电流方向相反，D正确。 7.B【解析】该补铁剂中含有维生素C作抗氧化 10.C【解析】由图可知，温度升高，CHOH的体 剂，具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液紫色 积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热 褪去，该实验不能说明该补铁剂中一定含 反应，△H<0,A正确；由于该反应是一个分子 有Fe2+,A错误；用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继 数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正 续加水稀释，发生反应：[CuCl4]2(绿色)十 向移动，CH3OH的体积分数增大，由图可知，a 4H2O-=[Cu(H2O)]2+(蓝色)+4C1-,溶液 点压强大于b点，压强越大，反应速率越大，则a 由绿色逐渐变为蓝色，说明生成[Cu(H2O)4]2+, 点反应速率大于b,点，B正确；由于a、b两点的 平衡正向移动，B正确；氯水过量，Cl2既氧化了 温度相等，故压强平衡常数相等，b点的总压已 Br又氧化了I,无法确定Br2和I2的氧化性强 知，CH3OH的体积分数已知，故能求出压强平 弱，C错误；碳与浓硫酸加热反应产生的气体为二 衡常数，即可得到Q点的压强平衡常数，C错 氧化硫和二氧化碳，二者都可以和澄清石灰水反 误；随着反应的进行，c(CO2)减小，c(H2O)增 应生成白色沉淀，该实验不能说明该气体中一定 太，：0不再变化时反应达到平衡状态，D 含有CO2,D错误。 8.B【解析】X具有环状结构；反应②的原子利用 正确。 率为100%，则X→Y过程中C一O键断裂，X的 11.D【解析】左侧电极由CO2→HCO0得电子， 为 阴极，电极反应 为CO2十2e+H+一HCOO,右侧为阳极， 结构简式为 入之的同分异构 电极反应为HCHO一2e+3OH =HCOO-十2H2O,据此分析。BiOC1为阴 体2-丁炔(CHC=CCH3)中所有碳原子共直线， 极，电极电势低于Cu2O电极（阳极），A正确；根 A错误；由分析可知X的结构简式为 据分析可知，阳极的电极反应式为HCHO一 0 2e+3OH-—HCO0+2H2O,B正确；甲 酸酸性强于碳酸，则甲酸根水解程度小于碳酸 ,B正确；Y中含有手性碳原子 氢根，一段时间后，左侧电极室pH减小，右侧电 化学答案（七）·第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 极室pH减小，C正确；根据分析中阴阳两极的 表HC2O,曲线b代表CO,A正确；在n点溶 反应式可知总反应式为CO2十HCHO+2OH 液中，溶质为浓度相等的Naz C2O,和NaHC O4, 2HCO0O+H2O,装置中生成 则电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HC2O,)十 1 mol HCOO时，转移1mol电子，双极膜内有 2c(CzO)+c(OH);物料守恒：2c(Na+)= 1molH2O解离，D错误。 3「c(C2O)十c(HC2O4)+c(H2C2O4)门；两式相 12.C【解析】0价Cu位点催化CO2还原的反应 减，消去钠离子，得c(C2O?)+2c(OH-)= 步骤与另两种价态Cu位，点的反应步骤不同，0 3c(H2C2O4)+c(HC2O4)+2c(H+),溶液显 价经历了生成OCCO过程，但总反应热效应 酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故 相同，A正确；十1价Cu位，点催化CO2还原反 c (C2)>3c (H2 C2O)+c (HC2O),B 应过程中的速控步骤反应式为2CHO→ 确；根据m点，HC2O与C2O?的分布系数相 OHCCHO,因活化能最大，同时生成了非极 等，即c(C2O)=c(HC2O),pH=4.2,可知： 性键，B正确；产物C2H4从十0.5价Cu位，点表 面解吸时吸收的能量最少，C错误；适中的Cu K.(HC,0:)=c(H)XcC:0)=c(H*)= c(HC2O) 氧化态（十0.5价）各过程能量壁垒较小，是最有 Kw1×10-14 利的，D正确。 1X1042,故K-=10=109,C正 13.B【解析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢， 确；由滴定过程可知：n点时已加入10mL 将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化 NaOH,溶质为Na2C2O4和NaHC2O4,且二者 氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到 的浓度相等；p点pH=7,溶质为Na2C2O4和 为HAuCl4溶液，向溶液中加入锌粉， NaHC2O4(少量)；q点时已加入20 mL NaOH, 将HAuCl4转化为金，分离得到金。升高温度， 溶质为Na2C2O4,Na2C2O,越多水解程度越大， H2O2易分解，不利于浸取速率的提高，A错误； 水的电离程度越大，故水电离程度最大是q点， 由分析可知，“浸取2”反应为2Ag十2HC1十 D错误。 H2O2—2AgC1十2H2O,“浸渣2”的主要成分 二、非选择题 是AgC1,B正确；由分析可知，加入锌粉的目的 15.(1)BHA(1分)pH值为9.5(9~10之间都给 是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCI4 分)(1分) 为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与 (2)氧化铈元素；除去C元素(2分，答出一点得 锌反应，则由得失电子数目守恒可知1mol 1分) HAuCI4完全反应时，消耗锌的物质的量为 (3)3Ce02+CeF4+12H+-4CeF3++6H2O 1mlX+1molx号-2mol,C鳞花：择易中 (2分)2CeO2+8HCl—C12个+2CeC13+ 4H2O(2分) 2.50g n(CuS0,·5H0》=250g·moF=0.01mol,根 (4)硫酸铝（或氯化铝）(1分)使平衡正向移 据反应前后铜元素的质量不变，1000℃时，0.72g 动，提高萃取的效果(2分，合理即可) 固体中Cu元素的质量为0.01molX64g·mol1= (5)将CeTBP+还原为Ce3+(1分，合理即可) 0.64g,剩下氧元素的质量为0.72g-0.64g= 分液漏斗(1分，多写不扣分) (6)2Ce3++6HC05-Ce2(C03)3￥+3C02个 0.08g 0.08g,n(Cu):n(O)=0.01mol: 16g·molF +3H20(2分) 2:1,最终分解产物为Cu2O,D错误。 【解析】氟碳酸铈矿（主要含CFCO3)通过选矿 14.D【解析】0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入 得精矿，精矿进行氧化焙烧得CeO2和CeF4,再 20mL0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中，由 加入盐酸酸浸形成CeF3+,反应为3CeO2十 反应的方程式：NaHC2O4+NaOH CeF4+12Ht—4CeF3++6H2O,随后加入萃取 Na2C2O4十H2O可知，随着氢氧化钠的加入， 剂TBP形成CeTBP+,氟洗液中添加Al2(SO4)3 c(C2O)增大，c(HC2OA)减小，故曲线a代 可促进反应CeF3+十TBP=CeTBP4+十F-正 表HC2OA,曲线b代表C2O,其余曲线为滴定曲 向进行，然后进行反萃取，CeTBP+转化成 线，据此分析。由上述分析可知，曲线a代 Ce3+,加入NH HCO3沉铈，过滤得到Ce2(CO3)2, 化学答案（七）·第3页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评（七） 最后煅烧生成CeO2。 (2)由题意可知，铁屑与盐酸反应生 (1)由图可知BHA浮选回收率可达较高值，对 成FeCl2,FeCl2被O2氧化为FeCl,反应过程 应的pH约为9.5。 中有气泡产生，说明生成CO2,则总反应的化学 (2)氧化焙烧的目的是氧化铈元素；除去C 元素。 方程式为4 NaHCO,+FeCL,十H,Y70-8℃ NaFeY·3H2O+4CO2个+H2O+3NaCl。 (3)已知氧化焙烧后的固体产物中含有CO2和 (3)从混合液中得到NaFeY·3H2O晶体，要通 CeF4物质的量之比为3：1，随后开始用硫酸酸 过降温结晶的方式析出，而且根据已知条件， 浸，则CeO2和硫酸反应生成Ce4+,Ce4+能与 NaFeY·3H2O微溶于乙醇，因此加入乙醇能降 F-结合成CeF3+,发生反应3CeO2十CeF4十 低NaFeY·3HzO的溶解度；根据反应方程式， 12H+一4CeF3++6H2O;传统工艺中用盐酸 生成的NaFeY·3H2O中混有NaCl杂质，要检 替代硫酸，因为盐酸具有还原性，CeO2具有较 验NaFeY·3H2O是否洗涤千净，可检验Cl, 强的氧化性，故能使得氯化氢被氧化成有毒气 故检验试剂可以为AgNO,溶液和稀硝酸。 体氯气，会污染环境，反应的化学方程式为 (4)由图可知，pH<5时，随着pH的减小， 2CeO2+8HC1Cl2↑+2CeCl3+4H2O。 NaFeY·3H2O的产率减小，pH越小，溶液中 (4)“萃取”时存在反应：CeF3++TBP一 CeTBP+十F-,氟洗液中添加AI3+,F-能和很 H浓度越大，会抑制反应H4Y一4H+十Y 多金属离子形成较为稳定的配合物，如A13+也 的发生，使Y4-浓度减小，导致NaFeY·3H2O 能与F-结合成AIF,氟离子含量减少，平衡 的产率减小。 正向移动，提高萃取的效果，则氟洗液中可加入 (5)滴定终点是【2消耗完，所以现象是当最后半 滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且30s 的物质为硫酸铝或氯化铝。 (5)“反萃取”步骤中加入了硫酸和双氧水，最终 内不变色。由滴定过程相关反应IO?十5I十 水层中有Ce3+产生，CeTBP4+中Ce为+4价， 6H+—3I2+3H20、2Fe3++2I—I2+ 化合价降低，说明发生了氧化还原反应，即双氧 2Fe2+,2S2O?+L2—2I+S4O%可知，IO~ 水作还原剂，将CeTBP4+还原为Ce3+;萃取需 3l2~6S20?,2Fe3+~122S20?,由题知 要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。 n(KIO3):n(NaFeY)=1:22,设n(KIO3)为 (6)含Ce3+的溶液中，加入碳酸氢铵使Ce3+沉 xmol,n(NaFeY)为22xmol,则消耗 淀为Ce2(CO3)3,则“沉铈”步骤的离子反应方 n(S2O号)为28xmol,又因为滴定消耗了cmol· 程式为2Ce3++6HCO3Ce2(CO3)3↓+ L1Na2S2O3标准溶液VmL,则有28x=cV× 3C02个+3H20。 10-3,所以25mL溶液中n(Fe3+)= 16.(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) 22cV×10-3 mol,原产品中铁元素的质量 (2)4 NaHCO。+FeCl+HY70-8o℃NaFeY· 28 22cV×10-3×10×56 3H2O+4CO2↑+H2O+3NaC1(2分) m (Fe)= 28 g,产品中铁元 (3)降温结晶(2分)AgNO3溶液和稀硝酸(2分) (4)由图可知，pH<5时，随着pH的减小， 素的质量分数为440cV×10 -×100% NaFeY·3H2O的产率减小，pH越小，溶液中 44cV % H+浓度越大，会抑制反应H:Y三4H+十Y4 a 的发生，使Y4-浓度减小，导致NaFeY·3HzO 17.(1)①2NO(g)=N2O2(g) △H=+398.4kJ· 的产率减小(2分) mol-1(2分)②B(2分) (5)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为 (2)①T3>T2>T1(1分) 无色，且30s内不变色(2分) ②006 (2分)33.3(2分) 440cV×10-3 ×100%(或%)(2分) ③2(1分)1(1分) 【解析】(I)由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶 (3)①酸化的SO/Fe2O3(1分)250300℃ (或三口烧瓶)。 (区间内任一温度均可)(1分) 6 化学答案（七）·第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 ②图3中100℃至300℃，反应未达到平衡状态， 越高，反应速率越大，NO转化率升高。 温度越高，反应速率越大，O转化率升高(2分) 18.(1)(酚)羟基、（酮）羰基(1分)取代反应 【解析】(1)①根据图1可知TS1活化能最大， (1分) 是速率最慢步骤，热化学方程式为 2NO(g)=N2O2(g)△H=+398.4k灯·mol-1. (2) CH(2分) H.o ②根据图1可知反应2NO(g)+2CO(g)一 N2(g)+2CO2(g)为放热反应，为提高NO的平 (3) 衡转化率，可使平衡正向移动。升高温度，平衡 CH.CN 0+H 逆向移动，转化率会下降，A错误；该反应为气 体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，转 (2分) 化率升高，B正确；增大NO浓度，平衡正向移 (4)降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡 动，但NO的转化率降低，C错误；使用催化剂不 正向移动(2分) 影响平衡移动，NO转化率不变，D错误。 HO OH (2)①用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g) (5)18(2分) Ho -OH (或 、(2分) =N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol1,该 反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO 的转化率下降，由图可知，温度从大到小的关系 6 CH,NH,- C(2分) 0 为T3>T2>T1。 NHCH ②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、 【解析】由已知①可知，B中含有一OOCCH3, 3mol,依据图像可知，NO的平衡转化率为 结合A→B的反应条件， 40%,列出三段式： CHCOO 2H(g)+2NO(g)==N(g)+2H2O(g) 与(CH,CO)2O在酸性条件下生成B( 起始(mol)3 3 0 0 CH 平衡(mol)1.21.2 0.6 1.2 CH,COO 变化(mol)1.81.8 0.6 1.2 和CH,COOH, ◇与AICL加热条件下生成 反应进行到10min时达到平衡，0~l0min内2 CH OH OH △c 0.6 mol CH CH 的平均反应速率为v(N2)= ,C为H,C △taLX10min ;对比D和E的结 0.06 CH.CN mol·L1·min1;H2的体积分数为 构简式可知，D→E反应生成Hc人 cH和NaCl; 1.8 mol 1.8 mol++1.8 mol-0.6 mol+1.2 mol X100%≈ 结合信息②可知，E→F发生缩合反应 CH.CN OH CH.CN 33.3%。 H,oHc〈0 ,再 ③根据表中数据可知，=×（日）”×（日）” 0 经过一系列反应生成H。 414,0=k×(日）广×(）”=16.56,0=k× (1)根据E的结构简式可知含氧官能团为（酚） 羟基、（酮）羰基；由分析知，A→B的反应类型为 (2)”×(日）”=16.56，联立可解得n=1,m=2。 取代反应。 (2)结合信息①以及D的结构简式，可知C的结 (3)①由图可知，具有较高活性和选择性的催化 OH 剂为酸化的S0?/Fe203,在250~300℃（区间 CH 内任一温度均可)催化剂的催化效果最好，NO 构简式为c 的转化率最高。 (3)结合信息②可知，E→F发生缩合反应： CH.CN ②图3中100~300℃N0转化率升高的原因 OH 为100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度 化学答案（七）·第5页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评（七） (4)对比D和E的结构简式可知，D→E反应生 (6)根据合成路线可知，在POC13的作用下 成E和NaCl,NaCl在乙醇中的溶解度较小，因 HO OH 此用乙醇作溶剂的原因是降低NaCl的溶解度， 〈)和CICH,COOH发生取代反应生成N, HQ OH 使反应正向移动。 结构简式为)，N>Q发生取代反应，其反 (5)化合物X中除苯环外有2个酚羟基和1个 0 一CH基团，而一CH有一CH2CH一CH2、 HO OH HO OH 一CH一CH一CH,一C(CH)CH2三种结构， 应方程式为《+CHNH一 《+HCo 再结合苯环XXY型有6种同分异构体，共计 0 -NHCH 3×6=18种同分异构体；其中核磁共振氢谱有 5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质 OH 6 化学答案（七）·第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★不同价态的Cu(0、十0.5、十1)位点电还原CO2制C2H4反应机理如图所示。￥表示吸附在催化剂 表面，下列说法错误的是 () 1.0 *OCCO —0—+0.5…+1 *COOH *CO OHCCHOHOHCCHOH 0.0 C0O,(g)」 CHO C.H,(g) COOH 18 093 *CH, *C.H. -0.5 *CO *CHO *CH 116 -1.0 *C,H/ 反应历程 A.0价Cu位点催化CO2还原的反应步骤与另两种价态Cu位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同 B.十1价Cu位点催化CO2还原反应过程中的速控步骤反应式为2 CHO-*OHCCHO,生成了非极 性键 C.产物C2H4从+0.5价Cu位点表面解吸时放出的能量最少 D.适中的Cu氧化态(+0.5价)是最有利的 【试题解读】 一般情况下，一个反应的化学方程式只显示最初的反应物和最终的产物之间的计量关系，而没有提供 任何反应过程的信息，其实一个看似简单的化学反应事实上却能经历极为复杂的中间过程。本题以不同 价态的Cu(0、十0.5、十1)位，点电还原CO2制C2H4反应机理为载体，以学术探究式情境，考查考生对反应 机理、基元反应的理解与应用。该反应的历程图中涉及多种微粒，需要根据图示逐步进行分析判断，对学 生分析与推测能力和归纳与论证能力有较高要求。 ★乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强 化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量O2。 ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(H,Y)加入到如图1所示的仪器a中，控制反应温度为70~80℃，滴 加NaHCO,溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。 ③经分离提纯得到粗品。 NaHCO 溶液 搅拌器 温度计 图1 已知：l.NaFeY·3H2O是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。 ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA,用H4Y表示)是一种弱酸。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 【试题解读】 本题以乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)的制备为情境，主要考查考生对化学用语与概念、物质转 化与应用、实验原理与方法的掌握情况，涉及实验仪器、实验操作、试剂的选择与作用、实验条件的控制、产 品纯度的测定等。与《课程标准》学业质量水平3中“能选择合适的实验试剂和仪器装置，控制实验条件， 安全、顺利地完成实验”的要求相吻合。要求学生学会审题，学会从题给信息中提取关键信息，并将关键信 息与设问建立有效联系。 化学答案（七）·第7页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评（七） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③正据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科学态度 与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 I ⅡⅢN①②③④⑤等级系数 1 选择题 3 化学与STSE 0.85 2 选择题 3 物质结构与性质的关系 0.80 3 选择题 氧化还原反应、第一电离能、分子晶体、金属 3 0.75 晶体 选择题 3 物质性质检验、实验设计、电解池 易 0.75 选择题 3 元素推断、氢键、离子键、空间结构 0.70 6 选择题 阿伏加德罗常数相关计算 0.75 选择题 离子检验、配合物、氧化性比较、成分分析 0.65 选择题 3 物质结构推断、手性碳原子 中 0.60 选择题 晶胞空间结构 中 0.65 可逆反应平衡影响因素、反应焓变、K值计 10 选择题 / 中 0.50 算、平衡状态判断 11 选择题 电极材料作用、电极反应、极室pH变化 中 0.50 12 选择题 3 分步反应决速步判断、非极性键、盖斯定律 中 0.50 13 选择题 3 成分分析、物质消耗量计算、热重曲线 0.40 14 选择题 分布曲线、物料电荷守恒、K值计算、水电离 3 程度比较 难 0.40 15非选择题15 氧化还原反应、条件控制、操作目的、离子方 程式、物质作用 」 中0.60 16非选择题 仪器辨认、陌生化学方程式书写、实验操作、 14 原因分析、滴定实验及相关计算 L 」 / //√中0.50 二 17非选择题 15 热化学方程式、反应速率计算、催化剂选择、 // 原因分析 √/难0.30 官能团、反应类型、有机物结构推断、同分异 18 非选择题 14 / L 中0.50 构体 6 化学答案（七）·第8页（共8页）