2024-2025学年度学科素养月度测评（一）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（山东专版）

2024一2025学年度学科素养月度测评（一） 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1i-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24 P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40As-75Ta-181 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 () A.蔡伦造纸采用碱液蒸煮制浆，该过程不涉及化学变化 B.羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物 C.制作徽墨的松烟颗粒直径为30~50nm,溶于水可产生丁达尔现象 D.安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成 2.物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系 的是 ( ) A.甲：Na2SO4 乙：NaOH 丙：Na2CO3 甲 B.甲：CuO 乙：H2O 丙：02 C.甲：FeCl2 乙：Fe 丙：FeSO4 乙 丙 D.甲：Na2CO3 乙：NaCl 丙：NaNO3 3.氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备：3SiO2十6C十2N2 高温SiN,十6C0,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.断裂4 mol Si-一O键转移电子的数目为2NA(不考虑副反应) B.氮气流速过慢，可能会导致氨化硅(Si3N4)中混有SiC C.SiO2是氧化剂，C是还原剂 D.Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 4.向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCI溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中 依次加入AgNO3溶液和稀硝酸。下列说法错误的是 () A.稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液的酸碱性互不相同 B.该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C.在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D.若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 5.钠及其化合物在生产和生活中有着重要作用，如Na2O2常用作供氧剂，NaHCO3可制 药，Na2CO3在玻璃工业是重要原料之一，NaH是一种重要的还原剂等。下列有关说法 正确的是 () A.向N2CO3固体中滴加少量水，固体结块，温度升高，发生了化学反应 B.Na2O2和NaH阴、阳离子的个数比均为1：1 C.Na2O2和NaH分别与水反应产生等物质的量气体时转移电子数相同 化学试题（一）·第1页（共8页） 真题密卷·学手 D.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体必然有晶体 班级 析出 6.某反应体系中只有五种物质：AsH3、H2O、HBrO3、H3AsO4、Br2.1o 启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示。下列叙述 错误的是 ) 姓名 6 A.曲线a、b分别代表Br2、HBrO B.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：8 C.39g还原剂完全反应时转移4mol电子 得分 D.由反应可推出氧化性：HBrO3>H3AsO 2 时间m品 810 7.电催化还原CO2转化为CH4的途径有两种，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.22gCO2中所含共用电子对的数目为4NA CO CO B.1 mol CH4中所含质子数、电子数和中子数均 为10Na C.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移 CH+H CH 的电子数为8NA 途径1 途径2 D.途径1所得产物的物质的量之比为1：1，形成 共价键的数目为6NA 8.下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A A1与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液 C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃 9.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A工业制硫酸过程中的物质转化：PeS,s0,CHS0,0,H,S0。 B.工业尾气中的S0,处理：S0,Cacl(CaS0,0,®CaS0. C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3十2H2SO4一Na2SO4+4SO2个+3H2O D.钙基固硫主要反应：2Ca0十02十2S02高温2CaS04 10.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实验装置如图所示。下列说 法正确的是 () ↓氨气 试剂a 试剂此 试剂es 试剂 试剂d 试剂f 日3 A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B.所用试剂：a为稀硫酸、b为CaCO3、c为浓硫酸、e为饱和食盐水 C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D.试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出 斗素养月度测评 化学试题（一）·第2页（共8页） 3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是 () A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O-CaCO3V+2H+ B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-十SO+2H+—BaSO4￥+2H2O D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO?(aq)=CaCO3(s)+SO?(aq) 12.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”实验。操作如下：用质量和容积都 相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下 的数值)。 气体 c d 烧瓶和气体 48.4112 48.4312 48.4312 48.7712 48.8412 的总质量(g) 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.224L,烧瓶和空气的总质量为48.4212g,空气的平 均相对分子质量为29，a、b、c、d、e是中学常见的气体。下列说法错误的是 () A上述五种气体中，能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色的有两种 B.a气体的摩尔质量为28g·mol-1 C.在标准状况下，11.2La气体中含有共用电子对的数目可能约为1.806×1024 D.b、c可能的化学式是NO、C2H。 13.下列装置可以用于相应实验的是 铜丝 浸有NaOH 溶液的棉团 实验 饱和 浓硫酸 装置 Na.CO 溶液 石蕊 售溶液 实验 A.验证浓硫酸的吸水性 B.检验SO2的漂白性 目的 铁丝 实验 装置 NaOH 实验 C.测量一定质量的Na2O和Na2O2混合物 目的 中Na2O2的质量分数 D.制备并收集NO气体 14.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水 中提取溴的工艺流程如图所示。 浓缩海水酸华酸化海水，热客气吹含浪空气c0HS含溴溶液→产 品溴 已知：①与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO3和Br。 ②HBrO3为强酸。 下列说法错误的是 () 化学试题（一）·第3页（共8页） 真题密卷·学 A.酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br一2C1-+Br2 B.脱氯过程向含a mol FeBr2的溶液中通入b mol Cl2,充分反应，当3a≤2b时，反应 的离子方程式：2Fe2++2Br+2Cl2—2Fe3++Br2+4C1 C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO3 D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br+BrO3十6H+—3Br2十3H2O 15.以磷矿石[Ca(PO4)3F为主，含少量Si、Al、Fe等元素]为原料，电炉法制磷酸的流程如 图所示。下列有关说法正确的是 () →含磷泥料 焦炭、SiO, 炉气 电除尘器 冷凝塔 尾气净化 —→甲醇 磷矿石粉碎 →电路 →液态铁 →液态白磷—→磷酸 炉渣→水泥 已知： ①磷矿石的含磷量>25%为高品位矿（以P2O5计）。 ②电炉主反应为4Ca(PO4)3F+21SiO2+30C-20 CaSiO3+3P4个+30C0个+SiF4个。 A.“炉渣”中除含CaSiO3还可能含有Ca(AlO2)2 B.“电除尘器”除尘利用了胶体的聚沉 C.SO2可以破坏矿石结构，起到助熔剂的作用 D.1吨磷矿石制得98%的浓磷酸400kg,制备过程损耗率为15%，则该矿石不是高 品位矿 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。 i.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2OH一2AgY十(NH4)2CO3 +2NH3。 .实验及现象如下： b.98 浓硫酸c.浸有品红e无水 溶液的棉球硫酸铜 d浸有高锰酸 a加水润钾溶液的棉球 湿的蔗榭 澄清 一石灰水 圆业解套hNOH溶浓 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾，c、d处颜色褪 去；处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 I.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸具有 性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 (填标号)。 A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B.d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色 C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水 4素养月度测评 化学试题（一）·第4页（共8页） (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。SO2过量时，沉淀变少的化学方程 式： (4)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由： Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 b.98% 浓硫酸 a.加水润 k.NaOH 湿的蔗糖 石灰水 ￡澄清 门g.银氨 溶液 溶液 一h.NaOH溶液 (5)证明有CO生成的实验现象是 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO?。取反应后k处溶液， (写出实验 操作、预期现象与结论)。 17.(12分)最近，中国科学院上海微系统与信息技术研究所在钽酸锂(LTaO3)异质集成 晶圆及高性能光子芯片领域取得突破性进展。以含钽废渣（主要成分是T2O5,含少 量FeO和油脂等)为原料制备LiTaO3的工艺流程如图所示： 空气 NaOH溶液 盐酸 Li,CO 含钽 焙烧 碱浸 NaTaO,溶液 沉钽 HTaO 灼烧 →LiTaO 废渣 浸渣 滤液 气体R 回答下列问题： (1)基态锂原子电子云轮廓图的形状为 (填名称)；Fe位于元素周期表 区。 (2)“碱浸”中浸渣呈红色，其主要成分是 (填化学式)。“焙烧”采用逆流操 作（即空气从沸腾炉下部通入，含钽废渣从沸腾炉中上部加入）的 优点 (3)在KTaO3溶液中滴几滴酚酞溶液，若溶液变 色，则证明HTaO3是 弱酸。 (4)“沉钽”中常会发生副反应，若副反应生成黄绿色气体单质，还原产物为TaC3。写 出该副反应的离子方程式： (5)将“灼烧”产生的气体R依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，现象分别为变蓝色、变 浑浊。写出“灼烧”发生反应的化学方程式： (6)产品纯度的测定。称取心g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为Ta3+), 稀释至250mL,准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入NH4C1-NH3缓 冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用cmol·L1的EDTA(H2Y2-)标准溶液滴 定至溶液呈蓝紫色(Ta3++H2Y2-一TaY-+2H+)(终点)，消耗EDTA溶液 VmL。该样品纯度为 % 化学试题（一）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 18.(13分)某学习小组探究卤素单质参与氧化还原反应原理，试从电化学角度分析物质氧 化性和还原性的变化规律。 (1)实验需要配制450mL1.0mol·L1的溶液，需用托盘天平准确称取gKC1, 其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为 (填标号)。 季 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ (2)写出实验室处理C12尾气的离子反应方程式： (3)电化学中，将有转化关系的、含相同主要元素的氧化型物质和还原型物质称作一个 电对（如MnO2/Mn+、Cl2/CI-等）。每个电对都有一个电极电势(p),其数值越 高，意味着电对中氧化型物质转化为还原型物质的能力越强；反之，其数值越低，意 味着电对中还原型物质转化为氧化型物质的能力越强。两个不同电对可以构成一 个氧化还原反应，其中电极电势高的电对发生还原反应，体现氧化性；电极电势低 的电对发生氧化反应，体现还原性。例如强酸性条件下：p（MnO2/Mn2+)> p(Cl2/C1),则可发生反应：MnO2+4H++2Cl--Mn2++Cl2个+2H20. 小组成员通过查阅资料得知： ①溶液中的c(H+)会影响电对的电极电势大小； ②溶液中的氧化型物质浓度越大，电极电势越高；溶液中的还原型物质浓度越大， 电极电势越低； ③构成氧化还原反应的两个电对的电极电势差值越大，反应越易发生；反之则越难 发生。 小组成员发现，浓盐酸与MO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，反应体系 (固液混合物A)中仍存在盐酸和MO2,根据以上资料，小组成员提出以下猜想： i.随c(H+)降低，p(MnO2/Mn2+)降低，MnO2氧化性减弱。 i.随c(C1-)降低，o(Cl2/C1-) ,C1还原性 i.随c(Mn2+)升高，p(MnO2/Mn+)降低，MnO2氧化性减弱。 随后小组设计了下列实验验证了他们的猜想，补充完整下列实验表格： 组别 实验操作 滴加试剂 实验现象 实验结论 较浓H2SO, 猜想ⅰ正确 试剂 18 KCI溶液 有氯气 猜想ⅱ正确 Ⅲ 目合格 KCI溶液+MnSO4溶液 无氯气 猜想川 根据以上实验结论，小组成员进一步设计实验，定量探究相同浓度卤素离子(C1、 Br、I)的还原性强弱。实验可选药品及设备有：均为1mol·L1的KCl溶液、 KBr溶液和KI溶液，6mol·L-1的H2SO4溶液，l2mol·L-1的HC溶液， MnO2固体，蒸馏水，pH传感器，试管，胶头滴管。请设计实验方案（不考虑尾气处 理和试管容积限制)： 素养月度测评 化学试题（一）·第6页（共8页） (4)实验中得到一种卤素单质，将其提纯后得到紫色易升华晶体。它在生活中的一种 用途为 ；它在CCl4中的溶解度大于在H2O或C2HOH中的溶解度，请 说出原因： 19.(13分)某小组在实验室用NaC1O溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质 探究实验。 I.实验室制备N2H4。 一浓盐酸 NH,CI和 Ca(H) 饱和 食盐水 NaOH 溶液 (1)装置中缺少的仪器名称是 (2)装置长颈漏斗的作用是 (3)制备N2H4的离子方程式： Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量。 (4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体（调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配 成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.3000mol·L1的碘标准溶液滴定（已知：N2H·H2O+2L2—N2个+4HⅡ+H2O)。 ①滴定到达终点的现象是 ②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中 水合肼的质量分数为 Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。 0.1 mol-L AgNO,溶液 肼 黑色固体 振荡 黑色沉淀 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】 (5)设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量 黑色固体 黑色固体中 ① ,振荡 部分溶解 含有Ag2O ⅱ.取少量黑色固体于试管中， ② 黑色固体是 加入足量稀硝酸，振荡 Ag和Ag2O ③综合上述实验，肼具有的性质是 (6)N2H4常用作火箭燃料，其中N2O4作助燃剂，二者反应不产生污染物，写出反应的 化学方程式： 化学试题（一）·第7页（共8页） 真题密卷·学科 20.（12分)某铜硫矿中富含黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量的38%，实验室以此为 原料模拟工业制备纯铜和黄铁精矿，工艺流程如图所示： 滤渣X 铜蓝矿 精磨 滤液A 生石灰 酸浸 碱浸 铜硫矿 粉碎 滤液B 高压 H 原石 解离 滤液C 黄铁矿 1纯化 黄铁精矿 】处理 已知：①粉碎解离度（不同成分矿石分离程度）与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高， 最高可达93%，但颗粒越细对设备要求越高。 ②铜蓝矿的主要成分为CuS,黄铁矿的主要成分为FeS2。 ③可能用到的数据如表中所示： Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 回答下列问题： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 (2)在酸浸时为了加快酸浸速率，除使用精磨外，还可采取的措施有 (写出两种即可)；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸 浸的离子方程式为 (3)生石灰碱浸时调节pH的范围为 (4)滤渣X的主要成分是 (填化学式)。 (5)向滤液B中通入高压H2,可成功制得单质铜，H2的作用是 (6)以黄铁精矿为原料，可进一步制得有广泛用途的铁氧体。其中浸取黄铁精矿过程中相 关物质的转化关系如图所示，反应I的离子方程式为 检验浸取后的溶液中存在Fe2+的方法是 No 02 Fe> Fe(NO)2 FeS. No Fe2 素养月度测评 化学试题（一）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评（一）化学 一、选择题 反应的离子方程式可能相同，B正确；由于碳酸银 1.A【解析】蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，将原 能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰 料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应 色显黄色，稀盐酸无焰色，因此在该实验的基础 使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变 上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液 化，A错误；龟甲的成分之一羟基磷灰石，组成上 鉴别出来，C正确；稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO 分析为盐类化合物，属于无机物，B正确；制作徽 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入 墨的松烟颗粒直径为30~50nm,溶于水形成胶 碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，而将 体，可产生丁达尔现象，C正确；陶瓷的原料是黏 碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生， 土，安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温 NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显 烧结而成，D正确。 现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相 2.D【解析】硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡 互滴加能鉴别出上述三种溶液，D错误。 沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸 5.A【解析】向Na2CO3固体中滴加少量水，形成 钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 结晶水合物而使固体结块，温度升高，发生了化 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 学反应，A正确；Na2O2和NaH阴、阳离子的个 化钠，A正确；氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧 数比分别为1：2和1：1，B错误；Na2O2和NaH 气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和 分别与水反应产生等物质的量气体时转移电子 氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确；氯化亚铁 数之比为2：1，C错误；向饱和碳酸钠溶液中通 和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯 入足量二氧化碳气体才会有晶体析出，D错误。 化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚 6.B【解析】由两种含溴物质的物质的量变化图像 铁和锌反应生成铁，C正确；碳酸钠和稀盐酸反应 可知，4molb完全反应生成2mola,由溴原子守 生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误。 恒可知a为Br2,b为HBrO3,A正确；反应的化 3.B【解析】反应中总共转移12mol电子，故每消 学方程式为5AsH+8 HBrO3一5H3AsO4+ 耗3 mol SiO2转移的电子数为12Na,1mol 4Br2+4H2O,氧化剂是HBrO3,还原剂 Si02含有4 mol Si--0键，即断裂12 mol Si--0 是AsH3,则氧化剂、还原剂的物质的量之比为 键转移电子的数目为12Na,则断裂4 mol Si-一O 8:5,B错误；39gAsH3物质的量为0.5mol, 键转移电子的数目为4NA,A错误；氨气流速过 完全反应时，转移电子的物质的量为0.5mol× 慢，可能发生反应Si0,十3C高温siC+2C0,可 8=4mol,C正确；在同一反应中，氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：HBO3> 能会导致氮化硅(Si3N4)中混有SiC,B正确； H3AsO4,D正确。 SiO2中Si和O的化合价都未发生变化，故SiO2 7.C【解析】CO2分子的结构式为O=C=O,含 不是氧化剂，C的化合价升高，故C是还原剂，C 有4个共用电子对，22gC02的物质的量为 错误；Si元素的化合价不变，N的化合价由0价 降低到一3价，故Si3N4只是还原产物，D错误。 44g·mol=0.5mol,所含共用电子对数目为 22g 4.D【解析】稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分 2NA,A错误；CH4中含有10个质子、10个电子、 别呈酸性、中性和碱性，A正确；稀盐酸、氣化钠 6个中子，则1 mol CH4中含有10NA个质子、 溶液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀， 10NA个电子和6NA个中子，B错误；标准状况 离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间 下22.4LCH4的物质的量为1mol,途径2生成 。1· 真题密卷 学科素养月度测评（一） CH4的过程中C元素化合价由十4下降到一4， 数据，可计算得a、b、c、d、e的摩尔质量依次为 反应转移的电子数为8NA,C正确；未说明所得 28g·mol1、30g·mol-1、30g·mol1、64g· 产物实际的物质的量，无法计算形成共价键的数 mol1、71g·mo-1,他们是中学常见的气体，据 目，D错误。 此推测他们的成分。结合摩尔质量可知，上述 8.C【解析】铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻 五种气体中能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色 碍反应的继续进行，所以铝能与浓硝酸反应，A 的是氯气；当a为C2H4时，在标准状况下，11.2L 错误；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠 a气体即0.5molC2H4中含有共用电子对的数 和水，所以不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放氢氧化 目为1.806×1024；据分析，b、c可能的化学式是 钠溶液，B错误；氨易液化，液氨汽化时吸收大量 NO、C2H6,故选A。 的热会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作 13.AC【解析】可根据左侧试管会析出晶体判断 制冷剂，C正确；二氧化硅能与氢氟酸溶液反应生 浓硫酸有吸水性，A正确；二氧化硫能使石蕊溶 成四氟化硅和水，与HF是弱酸无关，D错误。 液变红，但是不能使其褪色，不能检验其漂白 9.D【解析】工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接 性，B错误；Na2O2与水反应生成氧气，Na2O与 溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，A错 水反应没有气体生成，可以通过测量生成氧气 误；工业尾气中的SO2主要用Ca(OH)2吸收，不 的体积，计算出一定质量的Na2O和Na2O2混 是氯化钙，B错误；硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫 合物中Na2O2的质量分数，C正确；NO易与氧 酸：Na2S2O3+H2SO,Na2SO4+SO2个+S↓ 气反应，不能用排空气法收集，且NO不与氢氧 十H2O,C错误；钙基固硫是用生石灰除去SO2, 化钠溶液反应，不能单独用氢氧化钠溶液进行 反应的化学方程式：2Ca0+0,十2S0,高温 尾气处理，D错误。 2CaSO4,D正确。 14.BC【解析】酸化海水通入氯气，氯气与澳离子 10.D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液 反应生成Br2和CI,离子方程式正确，A正确； 体时，应从球形漏斗加入，A错误；制备CO2应 向含a mol FeBr2的溶液中通入b mol Cl2,充 使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的C○2无需 分反应，当3a≤2b时，FeBr2反应完全，反应的 干燥，B错误；因NH3溶解度大，开始实验时应 离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3+ 先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C错误；反应结束 十2Br2+6CI-,B错误；用碳酸钠溶液吸收足量 后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO 溴蒸气后，发生反应3Br2十3CO—5Br 的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出，D正确。 十BrO3十3CO2个，所得产物中的含碳粒子主要 二、选择题 为CO2,C错误；硫酸酸化后，BrO?、Br和H 11.AB【解析】漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成 反应生成Br2和水，离子方程式正确，D正确。 碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca+十 15.AC【解析】根据题意，磷矿石以Ca(PO4)3F 2CIO-+CO2+H2 O-CaCO3+2HCIO,A 为主，含少量Si、Al、Fe等元素，故“炉渣”中除含 错误；Fe(OH)3溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单 CaSiO3还可能含有Ca(AlO2)2,A正确；“电除 质和水，离子方程式为2Fe(OH)3十6H+十2I 尘器”滁尘利用了胶体的电泳，B错误；由已知反 —2Fe2++6H2O+I2,B错误；氢氧化钡与稀 应②可以看出，SiO2可以和矿石中某些物质反 硫酸反应的离子方程式为Ba2+十2OH 应，起到助熔剂的作用，C正确；1吨磷矿石制得 +SO?+2H+-BaS04￥+2H2O,C正确； 98%的浓磷酸400kg,制备过程损耗率为15%， 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根 离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子，选项中离 则该矿石含磷量为 8%×400×0.5×142≈ 1000×85%×98 子方程式正确，D正确。 33%>25%,则该矿石是高品位矿，D错误。 12.A【解析】已知标准状况下，烧瓶的容积为 三、非选择题 0.224L,则气体的物质的量为0.01mol,烧瓶 16.I.(1)脱水(1分) 和空气的总质量为48.4212g,空气的平均相对 (2)C(1分) 分子质量为29，则瓶子的质量为48.4212g (3)CaSO+SO,+H,O-Ca(HSO)2(2) 0.01mol×29g·mol-1=48.1312g,结合表中 (4)g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原 。2· ·化学· 参考答案及解析 反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾 1s22s1,电子云轮廓图为球形。基态铁原子的电 含CO(2分) 子排布式为[Ar]3d4s2,位于元素周期表d区。 Ⅱ.(5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色 (2)“焙烧”中FeO转化成Fe2O3,Fe2O3不溶于 固体(2分) 碱，故浸渣的主要成分是Fe2O3(铁红)。逆流操 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足 作能使固体与气体充分接触，加快反应速率。 量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没 (3)溶液变红或粉红色，证明KTaO3是强碱弱 有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液 酸盐，HTaO3是弱酸。 中含有CO?(2分) (4)钽酸钠氧化氯离子生成三氯化钽（完全电 【解析】a处浓硫酸和蔗糖反应，h(k)处氢氧化 离)、氯气和水，离子方程式为TaO十6H++ 钠溶液吸收CO2、SO2,f处石灰水检验CO2、 2C1-—Ta3++Cl2个+3H20。 SO2是否除尽，g处银氨溶液检验CO。 (5)依题意，气体R是H2O和CO2的混合气体 I,(1)a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现 浓硫酸脱水性。 反应的化学方程式为2HTa0,+Li,C0,高温 2 LiTaO3+CO2个+H2O↑。 (2)c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸 (6)根据滴定反应式可知，n(LiTaO3)=n(EDTA), 和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧 250 化性，A正确；二氧化硫具有还原性，d处可能是 cVX10-3X 25.00×236 SO2使高锰酸钾溶液褪色，B正确；将e处无水 @(LiTaO3)= -×100% CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处 236cV %。 棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水， C错误。 18.(1)37.3(1分) ②①④③(1分) (3)SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成 (2)2OH-+C12C1-+H2O+CIO(2分) 亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为 (3)升高(1分)减弱(1分)有氯气(1分) CaSO3+SO2+H2O-Ca(HSO3)2. 正确(1分) (4)经检验，g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液 取等体积1mol·L1KCI溶液、KBr溶液、KI溶液 发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能 分别于三支试管中，向其中加入等质量的MO2固 确认白雾含CO。 体，并向三支试管中逐滴加入6mol·L1的 Ⅱ.(5)f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧 H2SO4溶液，再用pH传感器测定三支试管中 化硫进入g,g处产生黑色固体，证明有CO 发生反应的最小的c(H+)(2分) 生成。 (4)消毒(1分)H2O和C2HOH为极性分 (6)取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生 子，12和CCL4为非极性分子，根据相似相溶原 成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石 理，I2易溶于CC14(2分) 灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水 【解析】(1)配制450mL1mol·L1KC1溶液， 变浑浊，证明k处溶液中含有CO?。 需用托盘天平正确称取KCl的质量为1mol·L1 17.(1)球形(1分)d(1分) ×0.5L×74.5g·mol-1≈37.3g,配制一定物质 (2)FezO3(1分)使空气与废渣充分接触，提 的量浓度的溶液步骤包含计算、称量、溶解、冷 高反应速率(2分) 却、转移、洗涤、加水定容、摇匀、装瓶，故正确的 (3)红（或粉红）(1分) 实验操作步骤顺序为②①④③。 (4)Ta03+6H++2CI--Ta3++Cl2+ (2)NaOH溶液可吸收Cl2,离子方程式：2OH 3H2O(2分) +C12C1+H20+C10。 (5)2HTa0,+Li,C0,高温2LiTa0,+C0,↑十 (3)C1浓度降低，即Cl2/C1电对中还原性物质 H2O↑(2分) 浓度降低，电极电势升高，C1还原性减弱，氧化 (6)236c 还原反应使两电对电极电势差减小，导致反应 (2分) 停止；已知猜想i正确，则升高H+浓度时， 【解析】(1)基态锂原子的电子排布式为 MnO2氧化性增强，反应会重新开始；组别Ⅲ在 。3· 3 真题密卷 学科素养月度测评（一） 组别Ⅱ基础上进行，组别ⅡⅢ产生氯气，但加入 遇空气变红棕色。 Mn+后不产生氯气，说明猜想i正确；实验设 ③根据上述可知有银离子变成银单质，银离子 计要求卤素离子浓度相同，根据提供“pH传感 为氧化剂，故肼具有还原性，同时肼与AgNO3 器”与“定量”实验要求可知，可利用猜想1的结 生成AgOH,说明肼有碱性。 论设计实验。实验中注意不能用到HCI,因为 (6)由题意知N2H4与N2O4反应生成N2和 会改变氯离子浓度，造成干扰；也不能使用反应 H2O,反应的化学方程式为2N2H4十N2O4 结束后再测定反应pH方法，因为此时三支试管 3N2+4H2O。 中卤素离子浓度不同。 20.(1)-1(或负一价)(1分) (4)由题可知，该卤素单质为I2,生活中可用于 (2)适当升高温度，适当增大酸的浓度(2分) 消毒。H2O和C2HOH为极性分子，I2和 2CuS+O2+4H+—2Cu2++2S+2H2O(2分) CCL4为非极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶 (3)3.2≤pH<4.2(1分) 于CCL。 (4)Fe(OH)3和CaSO4(1分) 19.(1)酒精灯(1分) (5)作还原剂(1分) (2)平衡压强(1分) (6)FeS2+14Fe3++8H20—15Fe2++2S0 (3)CIO-+2NH3 -N,H+CI+H,O +16H+(2分)取少许溶液于试管中，先加 (2分) KSCN溶液，不变色，再加少量氯水，溶液变红， (4)①滴入最后半滴碘溶液，溶液从无色变成蓝 说明含F2+(或取少许溶液于试管中，加入铁氰 色，且半分钟内不褪色(1分)②25%(1分) 化钾溶液，有蓝色沉淀生成)(2分) (5)①氨水(1分)②黑色固体全部溶解，有气 【解析】(1)FeS2铁元素的化合价为+2，因此 体产生，遇空气变红棕色(2分)③还原性、碱 硫元素的化合价为一1（或负一价）。 性(2分) (2)精磨可增加反应物的接触面积，适当升高 (6)2N2H4+N2O4—3N2+4H2O(2分) 温度或适当增加酸的浓度都可以在酸浸时加 【解析】(1)浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要 快反应速率，从而加快浸出速率；酸浸时，S元 加热，故缺少酒精灯。 素被O2氧化成单质S,离子方程式 (2)长颈漏斗用于平衡压强。 为2CuS+O2+4H+-2Cu2++2S+2H20。 (3)根据题意和得失电子守恒、元素守恒可得出 (3)生石灰碱浸调pH是为了除去杂质Fe3+, 制备N2H4的离子方程式为ClO+2NH3 pH需要大于或等于3.2，但不能将Cu2+转化为 N2H4+C1-+H2O。 沉淀，因此pH应小于4.2，即3.2≤pH<4.2。 (4)①碘遇淀粉变蓝，则滴定终，点的现象为滴入 (4)滤液A中含有CuSO4和Fe3+,加入CaO 最后半滴碘溶液，溶液从无色变成蓝色，且半分 后，除了生成Fe(OH)3沉淀，还会有CaSO4生 钟内不褪色」 成，即滤渣X的主要成分是Fe(OH)3和CaSO,。 20.00×10-3×0.3 (5)H2将Cu2+还原为Cu,因此H2作还原剂。 ×10×50 2 ②根据题意列出关系 (6)反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3+ 6 +8H20—15Fe2++2S0号+16H+;取少许 ×100%=25%。 溶液于试管中，先加KSCN溶液，不变色，再加 (5)①Ag2O可溶于氨水，银不溶于氨水，故加入 少量氯水，溶液变红，说明含F2+或取少许溶液 过量的氨水，固体部分溶解，可证明有氧化银。 于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀 ②硝酸和银反应会产生一氧化氨气体，故加入 生成。 硝酸后现象为黑色固体全部溶解，有气体产生， 3 ·4· ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★钠及其化合物在生产和生活中有着重要作用，如Na2O2常用作供氧剂，NaHCO3可制药，Na2CO3 在玻璃工业是重要原料之一，NaH是一种重要的还原剂等。下列有关说法正确的是 () A.向Na2CO3固体中滴加少量水，固体结块，温度升高，发生了化学反应 B.Na2O2和NaH阴、阳离子的个数比均为1：1 C.Na2O2和NaH分别与水反应产生等物质的量气体时转移电子数相同 D.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体必然有晶体析出 【试题解读】 本题特点：考查钠及其典型化合物的结构与性质。A选项是对教材中相关实验进行概括，B选项是对 过氧化物结构的考查，C选项是对氧化还原反应规律的应用，D选项是Na2CO?和NaHCO3的转化及特定 条件下的特殊现象的考查。借助本题的考查，能较好的检验对考生基础知识掌握的精准度。 ★某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶 收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。 气体 a b c d e 烧瓶和气体 48.4112 48.4312 48.4312 48.7712 48.8412 的总质量(g) 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.224L,烧瓶和空气的总质量为48.4212g,空气的平均相对分子质量为 29,a、b、c、d、e是中学常见的气体。下列说法错误的是 () A上述五种气体中，能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色的有两种 B.a气体的摩尔质量为28g·mol- C.在标准状况下，11.2La气体中含有共用电子对的数目可能约为1.806×104 D.b、c可能的化学式是NO、C2H6 【试题解读】 本题特点：根据容器的体积和空气的摩尔质量就可以很好的确定气体的相对分子质量，要求学生熟悉 常见气体的式量、熟悉常见气体的结构和主要性质，同时本题数据处理看似繁琐，对学生应考心理有一定 要求。 ★某学习小组探究卤素单质参与氧化还原反应原理，试从电化学角度分析物质氧化性和还原性的变 化规律。 (1)实验需要配制450mL1.0mol·L1的溶液，需用托盘天平准确称取gKC1,其部分实验操作示意 图如下，正确的步骤顺序为 (填标号)。 转移 溶解 定容 洗涤 ② ④ (2)写出实验室处理C2尾气的离子反应方程式： (3)电化学中，将有转化关系的、含相同主要元素的氧化型物质和还原型物质称作一个电对（如MO2/ Mn+、Cl2/Cl-等)。每个电对… 【试题解读】 本题特点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、卤素单质的性质和应用等，重点引入电极电势的 定义及其影响因素，旨在通过本题的测试与反思使学生对氧化性和还原性的变化规律有较为本质的认识。 同时通过对实验方案的设计的回答能较好的检验学生信息获取与加工的能力。 ·5. 真题密卷 学科素养月度测评（一） 命题要素细目表 题号 分值 题型 考查内容 难度 2 选择题 化学与传统文化 易 选择题 物质的转化 易 3 2 选择题 阿伏加德罗常数、氧化还原反应 2 选择题 物质鉴别、反应现象 易 2 选择题 钠及其化合物、氧化还原反应 中 6 2 选择题 物质转化、氧化还原反应、氧化剂、还原剂 中 7 2 选择题 阿伏加德罗常数、物质转化 易 2 选择题 物质性质及用途 中 9 2 选择题 硫及其化合物，物质转化 中 10 2 选择题 侯氏制碱法，试剂选择，试剂作用 中 11 4 选择题 离子方程式的正误判断 易 12 4 选择题 物质推断、气体摩尔质量计算、共用电子对数目计算 中 二 13 4 选择题 物质检验及现象分析 中 14 4 选择题 海水提溴、氧化还原反应、试剂作用、离子反应 难 15 4 选择题 小工艺流程：物质推断、试剂作用、纯度计算 难 浓硫酸性质检验、实验现象推断、化学方程式、氧化还原反应原理、实验 1610 非选择题 操作等 多 工艺流程题：电子云轮廓图、元素位置、物质成分判断、物质检验、离子方 1712 非选择题 中 程式、化学方程式、纯度计算等 三 溶液配制、操作步骤、离子方程式、实验现象、实验方案设计、相似相溶原 18 13非选择题 中 理等 仪器名称、仪器作用、滴定终点判断、实验验证方案、性质判断、化学方程 19 13俳选择题 式书写等 难 工艺流程：元素化合价判断、物质处理、离子方程式书写、成分判断、离子 20 12 非选择题 中 检验 3 ·6.2024一2025学年度学科素养月度测评（一) 化学 姓名 准考证号 填涂范例 考场号 正确填涂■ 错误填涂d☒ II①①)0 座位号 团面西团田四团四四四 12 ☒团团团团团团团司 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④ 4四④④4I四四4④④I 姓名××× 准考证号×××××× 标记 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 66a 6 16 6 贴条形码区 777177707170707 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 图☒☒☒8☒图☒ 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 99999999 选择题 1四BD 6图C四 11 A BC 2ABH■D 7田 12 A B]C ID 3 A BI CI 8A团四 13因围@ 4IB田CD 9AB田 14 A B C 5 A BI C]ID 10AB团C 15 A]B]C ID 非选择题 16.(10分) I.(1) 时 (2) (3) (4) Ⅱ.(5) (6) 馨 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（一）第1页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答超出答题区域的答案无效 17.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.（13分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（一）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答超出答题区域的答案无效 19.(13分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② ③ (6) 20.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（一）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效