2024-2025学年度学科素养月度测评（五）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评化学（五） 一、选择题 |4.A【解析】K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲 1.B【解析】蔗糖属于寡糖中的二糖，1mol蔗糖 苯中的溶解度，从而使甲苯和高锰酸根充分接 水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，A正确； 触，反应速率更快，褪色时间更短，A正确；麦芽 油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，B错误； 糖与稀硫酸共热后，向冷却后的反应液中加入氢 食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质， 氧化钠溶液除去剩余的硫酸，再滴加新制氢氧化 铜并加热，有砖红色沉淀，证明有醛基，但麦芽糖 CH3COOH、H2O均为极性分子，C正确；淀粉是 本身含有醛基，无法判断是否水解，B错误；向鸡 多糖，属于有机高分子，D正确。 蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，有沉淀析 2.A【解析】顺丁橡胶硫化，是用二硫键等作用力 出，再加水，沉淀不会溶解，C错误；由于乙醇易挥 将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有 发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将 强度的顺丁橡胶，但硫化交联的程度不宜过大， 2.0 g NaOH、15mL无水乙醇、5mL1-谗丁烷和 否则会使橡胶失去弹性，A错误；乙酸：能将氢氧 碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶 化铜悬浊液溶解，得蓝色溶液；乙醛：和新制氢氧 液中，乙醇具有还原性，即使观察到酸性高锰酸 化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙醇：与新制 钾溶液褪色，也不能说明1-溴丁烷消去后有不饱 氢氧化铜不反应，无明显现象；苯：与新制氢氧化 和烃生成，D错误。 铜不反应，但分层，有机层在上层；溴苯：与新制 5.D【解析】由有机物的转化关系可知，反应I为 氢氧化铜不反应，但分层，有机层在下层；故用新 与。O发生取代反应生成 制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 苯、溴苯，B正确；检验卤代烃中卤素类型，需要先 人R和水，反应Ⅱ为H R 在氢氧化钠水溶液中加热使卤代烃发生水解生 与 成卤素离子，然后再加入稀硝酸酸化，最后加入 N 硝酸银溶液，通过观察沉淀颜色可判断卤代烃的 HN HN Br、 类型，C正确；纯碱溶液因碳酸根离子水解呈碱 发生加成反应生成 性，油脂在热的纯碱溶液中能发生水解反应，生 成高级脂肪酸钠和丙三醇，D正确。 Br 3.D【解析】化合物I含有3种官能团，分别为溴 HN 由分析可知， 原子、碳碳双键、酯基，化合物Ⅲ中含有醛基，能 0 与银氨溶液反应，聚合物V含有酯基，可以水解， 反应I为取代反应，反应Ⅱ为加成反应，A正确； 据此回答。根据分析可知，化合物I中有3种官 HON N 能团，A正确；醛基能用银氨溶液检验，B正确；反 HN HN 由结构简式可知，Br 分子中单 应②和反应③中都有双键变成单键，即发生了π 键的断裂，C正确；聚合物Ⅳ是通过加聚反应生 键氨原子的杂化方式为$p3杂化、双键氮原子的 成，水解后生成的物质仍为高分子化合物，不是 杂化方式为$p杂化、三键氨氮原子的杂化方式为 小分子，D错误。 $p杂化，共有三种，B正确；由结构简式可知， 化学答案（五）·第1页（共10页） 真题密卷 学科素养月度测评（五） 一H,分子中含有的碳碳三键可以与澳水发生8.D【解析】氧气和二氧化氮的密度均比空气密 加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反 度大，故应该进气管短，出气管长，即G装置中虚 应，含有的氨基能与氨基酸发生取代反应，C正确； 线上导管实线图应是左高右低，A正确；G装置 HO 中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体，干 Br 燥NO2、○2，观察气泡的速率以便于控制混合气 、HN 分子中与苯环 体的比例，B正确；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、 0 二氧化氨和水，反应的化学方程式为Cu十 相连的碳氟键、碳溴键能与氢氧化钠溶液发生水 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 解反应，水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠溶液 C正确；观察到混合气体全部被吸收，则烧瓶中充 反应，则1molE最多能消耗4 mol NaOH,D 满溶液，发生反应4NO2十O2+2H2O 错误。 4HNO3恰好完全反应，HNO3的物质的量等 6.D【解析】由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自 于NO2的物质的量，溶液体积等于NO2和O2 身可以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在 的总体积。但是未说明气体是否处于标准状况 强碱性条件下会发生水解，为防止副反应发生， 下，不能确定其摩尔体积，也无法确定溶液的体 应先加入CH,COCH3和CHCl3,再加入KOH, 积，从而无法计算所得溶液物质的量浓度，D A错误；为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应 错误。 从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置， 9.B【解析】标准状况下，1.12LSO2的物质的量 B错误；加热蒸千时应加热至析出大量固体时即停 为0.5mol,含质子数为1.6NA,A错误； 止加热，再利用蒸发皿余热蒸干，C错误；生成M 1L0.1mol·L1Na2S03溶液中，SO发生水 0 KOH 的化学方程式为 +HCCI 解：SO?+H2O一HSO3+OH,含SO数小 CH.CCH 于0.1NA,B正确；反应ISO2十S(g)—2S0中， OH 生成2molS0时转移2mol电子，生成0.2mol CH3C一CCl3,属于加成反应，D正确。 SO时转移电子数为0.2NA,C错误；在反应I CH 3SO+6OH-=S2-+2SO3-+3H20中，生成 7.C【解析】有机物M由原子序数依次增大的短 1 mol Na2S时消耗2mol还原剂，分子数为 周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原 2NA,D错误。 子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的210.A【解析】根据题目所给图示分析，b电极上： 倍，可以推知Y为0元素，Z为S元素，有机物含 NR→NRH2,得氢发生还原反应，则b电极作阴 有C元素，则X为C元素，W为H元素，以此解 极，a电极作阳极，b电极的电极反应式为NR十 答。比较半径，首先看电子层数，电子层数越多， 2e+2H2O—NRH2十2OH,则a电极的电 半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半 极反应式为NRH2-2e+HCO?一NR+ 径越小，则原子半径：S>C>O>H,A错误；由 H+十CO2个十H2O,据此解答。根据分析，若 M的质谱图可知，M的相对分子质量不是154，B 用铅蓄电池进行电解，Pb极是负极，PbO2极是 错误；硫的半径比氧的半径大，导致硫对氢的吸 正极，故a电极应连接正极，即PbO2极，A错 引能力比氧小，更容易失去氢，在水溶液中，S 误；b电极上发生还原反应，其电极反应式为 H键比O一H键更容易解离出H+,因此 NR+2e+2H2O—NRH2+2OH,B正确； CHSH的酸性比CHOH强，即Ka:CHSH> 由b电极的电极反应式可知，氢氧根浓度增大， CH3OH,C正确；C的最简单氢化物为CH4,为 要保持溶液中电荷守恒，故需要将a电极产生的 非极性分子，D错误。 氢离子转移到b极区，则装置中离子交换膜为 化学答案（五）·第2页（共10页）】 ·化学· 参考答案及解析 阳离子交换膜，C正确，由a电极的电极反应式 链最多为主链；③最近：离支链最近一端编号； 可知，反应物需要碳酸氢根，左储液罐需要产生 ④含有官能团的有机物命名时，要选含官能团 碳酸氢根供给，则左储液罐发生反应的离子方 的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置； 程式为CO,十OH-—HCO?,D正确」 甲分子的化学名称为3-乙基-1,5-己二烯，A正 二、选择题 确；丙分子含一种含氧官能团，B错误；丙与氢气 11.BC【解析】烷烃的命名原则：选择最长的、支链 完全加成后生成 ,其环为对称结构，故 最多的碳链作主链，称为某烷，从距离支链最近的 OH 一瑞开始编号，则CHC1-CH,一GH-GH,CH命名 CH,一CH, CH(CH) 分子中不含有手性碳原子，C错误；有机物丙 为2,5-二甲基-3-乙基庚烷；A正确；有机物与溴 单质按物质的量之比1：1发生加成反应时，得到 Br 发生Cope重排反应得到l 2,然后 的产物有H,C=CH H.C-CH- OH OH Br 烯醇互变得到 ,D正确。 H.C-CH-Br H.C-CH-Br H.C-CH- 14.AD【解析】由结构简式可知，尼达尼布的分子 Br、Br Br 式为C31H33NO4,分子中H原子的个数为奇 共5种，B错误；苯环12原子共平面，碳碳三键两 数，A正确；尼达尼布分子中含氧官能团有2 端4原子共直线，因此苯乙炔分子中所有原子 种，分别为酯基、酰胺基，B错误；尼达尼布分子 均共面，数字标记的6个原子共直线 婚=-D,C错误柠攀娇分子中含 中含有的碳碳双键和苯环，一定条件下能与H2 21 发生加成反应，1mol该物质最多可以和10mol 碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，能 H2发生加成反应，C错误；尼达尼布分子中含 和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色， 有的酯基和酰胺基能与NaOH溶液反应，则 《○人不能使决水和酸性高锰酸钾溶液挺 1mol尼达尼布分子与足量NaOH溶液反应， 最多可消耗3 mol NaOH,D正确。 色，D正确。 15.C【解析】由Hg2+-C1体系中存在的平衡知， 12.BD【解析】M和N的分子式均为C1oH14O,结 当CI浓度很大时，含Hg微粒主要 以[HgCl4]2-的形式存在，随着Hg(NO3)2浓度 构不同，互为同分异构体，A正确； 的增大，HgCL]2转化为[HgCL]-,[HgCL]2 的分布分数逐渐减小，所以曲线⑤表示 暴露于阳光下一年后的产物为 0，有 6([HgCL]2)随lgc(C)的变化关系，[HgC] 转化为HgC2,[HgC]-的分布分数先增大后减 5个手性碳原子 0,B错误；M与H2 小，所以曲线④表示6([HgC3]-)随lgc(C)的 加成后碳氧双键打开，生成一OH,可发生消去 变化关系，HgCl2转化为[HgC门+，HgCl2 的分布分数先增大后减小，所以曲线③表 反应，C正确；如图所示： ,标记的C与 示6(HgC2)随lgc(Cl)的变化关系，[HgC]+ 转化为Hg2+,[HgC门+的分布分数先增大后减 其所连接的三个C不可能共平面，D错误。 小，所以曲线②表示6([HgC]+)随lgc(CI)的 13.AD【解析】有机物系统命名法步骤：①最长： 变化关系，Hg+的分布分数逐渐增大，所以曲线 选最长碳链为主链；②最多：遇等长碳链时，支 ①表示6(Hg2+)随lgc(CI)的变化关系。根 化学答案（五）·第3页（共10页） 真题密卷 学科素养月度测评（五） 据分析可知，曲线③表示6(HgC2)随lgc(C)的 CHCI2 变化关系，A正确；根据图示，当c(Hg+)= ),G水解时发生已知的反应①，得 c ([HgcI]+) c([HgC]+)时，K1 c(Hg+)·c(C)c(C) 到苯甲醛H,H和乙醛发生已知反应②生成J, =1054,同理K2=106.48、K3=10.86、K4=10, J中的醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应再酸 故K1>K2>K4>K3,B正确；根据图示，a点 化，将醛基氧化为羧基得到K,K再和SOCL2 反应生成L,K中的羧基转化为酰氯，E和L发 1 c (HgCla)=c (CHgcl]),K:=c(CI 生已知反应③生成M。 =10.48,温度不变，平衡常数不变，c(C)不变， (1)由以上分析可知，G的结构简式 故增大氯化钠溶液的浓度，a点不右移，C错误； CHCI, 根据化学反应HgC2+2CI一[HgCL]2,该 反应的平衡常数K=K?·K4=1086,b点时 (2)A→C是乙酸利用羧基和乙炔中的碳碳三 c(HgCl)=c([HgCL]),K=(C 1 键加成，反应类型为加成反应。根据C的结构 可知，C中的官能团为碳碳双键、酯基。 =101.86,c(C1)=10-0.93mol·L-1,x=-0.93, (3)D是C发生加聚反应生成的，在D中有酯 D正确。 基，D→E是D中的酯基水解得到醇，化学反应 三、非选择题 十CH-CH, CHCI2 方程式为 十nNaOH高湿 OOCCH 16.(1)〔 (1分) 千CH-CH,++nCH,COONa.- (2)加成反应(1分)碳碳双键、酯基(1分) OH (4)H1中醛基和羟基处于苯环的邻位，能形成 {CH-CH2] 十CH-CH, (3) 分子内氢键，而H2的醛基和羟基处于对位，只 OOCCH, +nNaOH高温OH 能形成分子间氢键，分子晶体在气化时需要破 +nCH,COONa(2分) 坏分子间氢键，所以H1的沸点较低。 (4)H(1分)H1存在分子内氢键，H2存在 (5)K的分子式为CgHO2,K的同分异构体要 分子间氢键(1分) 求①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中有 (5)4(1分) CH2-CH- COOH或 碳碳双键；②能与NaHCO3溶液反应，则分子 中有羧基，所以苯环上若有一个取代基，则碳碳 KC=CH, (1分) 双键的两个碳原子上都可以连羧基，其中一种 COOH 即为K,所以只有一个取代基的同分异构体 HC 有1种，若碳碳双键和羧基连在两个碳原子 (6) CHO(1分)CHCH CHO(1分) 上，则有邻、间、对三种情况，所以共有4种 HC 同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且 峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 H.C C-C-COOH(1分) CH-CH C-CH C0OH。 H.C CH H:C 【解析】乙酸A和乙炔发生加成反应生成C, C发生加聚反应生成D,D水解生成E;甲苯和 (6)若合成 CH-CCCI,参考 氣气在光照下发生甲基上的取代反应生成G CH 化学答案（五）·第4页（共10页） ·化学· 参考答案及解析 题中的合成路线，需要从H到L转化。对比L 和L',可知L'的苯环上比L多了两个甲基，则 x(CO)·x(H2O) H'比H多两个甲基，H′的结构简式为 式：KE= x(CO2)·x(H2) HC CHO,对比L和L',可知和H反 同理可求，G点的KG=1,平衡常数相同，反应 HC 温度相同。 应的醛多了一个碳原子，根据已知反应②，可知' ②已知反应速率？=7正一℃递=正x(C02) 的结构简式为CHCH2CHO,对比K→L,可知K x(H2)-k递x(CO)x(H2O),k正、k逆分别 HC 为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。 的结构简式为 CH- CCOOH。 C、D、E三，点中，因为进料比相同，但CO2转化 HC CHa 率C>D>E,所以推出Tc>TD>TE,故三点中 17.I.(1)一25.1(1分) C点温度最高，k正一运变化幅度最大；在达到 (2)①因为KE=Kc=1,平衡常数相同，反应温 平衡状态E点的反应过程中，当CO2转化率刚 度相同(2分)②C(1分)16(1分) 好达到20%时，0=玉x(C0)z() k逆x(CO)x(H2O) Ⅱ.(3)低温(1分) k正x(CO2)x(H2)K (4)①AD(2分)②<(1分)0.62(2分) 延x(CO)x(Hl,O一QE点平衡常数K=1,当 Ⅲ.(5)在N一C/Cu催化剂表面，反应2CO* C02转化率刚好达到20%时，列三段式有： —OCCO·的活化能较小，促进了C—C键形 C0,(g)+H,(g)≥C0(g)+H,O(g) 成(2分，答案合理即可) 起始/mol 1 0 0 转化/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 【解析】I.(1)反应1：C02(g)+H2(g)三 平衡/mol 0.8 0.8 0.2 0.2 C0(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ·mol-1; Q- 0.2X0.21v正K 0.8×0.816'0逆Q =16。 反应i:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(g) △H2=-246.0kJ·mol-1;反应i:CO(g)+H2(g) Ⅱ.(3)若反应CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g) =C(s)+H2O(g)△H3=-131.0kJ·mol-1。 十H2O(g)的△H<0,则该反应是熵减的放热反 应，△S<0,当△G=△H一T△S<0时反应能自 ii-i-ii X2 2C(s)+2H2 O(g)CH,(g)+ 发进行，反应能自发进行的条件是低温。 C02(g)的△H=-246.0kJ·mol1-41.1kJ· (4)①根据图2所示，随温度升高，CO2的平衡 mol1+131.0k·mol-1×2=-25.1kJ·mol-1。 转化率降低，可知正反应放热，△H<0,A正确； (2)①因为平衡常数只与温度有关，故判断温度 若加倍投料，相当于加压，平衡正向移动，C02 是否相同可通过计算平衡常数是否相同去分 的平衡转化率增大，曲线A不可变为曲线B,B 析。已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平 错误；当30正(CO2)=v(H2),正、逆反应速率 衡常数，依据Kx的定义计算E和G两点对应 比等于系数比，该反应一定达到平衡状态，C错 的平衡常数，设E点参加反应的CO2为1mol, 误；反应前后气体系数和不同，压强、平均相对 H2为1mol,E点列三段式有： 分子质量均为变量，容器内压强和混合气体平 C0,(g)+H,(g)≥C0(g)+H,0(g) 均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到 起始/mol 1 1 0 0 平衡状态，D正确。 转化/mol 1 2 2 2 ②根据图3可知，c点氢气的转化率大于a点， 平衡/mol 1 2 2 则c点生成物的浓度大于a点，c点温度高于a 平衡后总物质的量为2mol,代入平衡常数表达 ,点，温度升高化学反应速率加快，所以o(a)是< 化学答案（五）·第5页（共10页） 真题密卷 学科素养月度测评（五） v(c)运；根据图3所示T2时H2转化率为80%， (3)若温度较高时，HCI挥发或Sc3+水解，导致 CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) Sc浸出率下降。 初始mol2 3 0 0 转化/mol0.8 2.4 0.8 0.8 (4)由分析知，“萃取”前加入维生素C是为了 平衡mol1.2 0.6 0.8 0.8 将Fe3+还原为Fe2+,防止其与Sc3+一起被萃 T2时，起始压强为10MPa,则平衡时总压强 取；可以使用NaOH溶液进行反萃取的原因为 为6.8MPa,则Kp= 钪离子生成了“沉淀2”，发生反应的离子方程式 & 68 MPax( . 为2Sc3++3H2C2O4-Sc2(C2O4)3￥+6H+。 . X6.8 MPa) ≈0.62Ma-2 2 3.X6.8 MPa)x( .6、 3 (5)设钪的络盐Na[Sc(C2O,)z]·10HO(M= 6.8Pa) .41 424g·mol-1)为1mol,在110℃会损失约38.2% Ⅲ.(5)催化剂可以降低反应的活化能，在N 的质量，则损失的质量为424g×38.2%≈ C/Cu催化剂表面，反应2CO*—OCCO*的活 化能较小，促进了C一C键形成。 162g=9mol,即失去9m0l水，此时 162g18g/mo1 18.(1)产生污染气体SO2,产生强酸性污染废水(1分) 其化学式为Na[Sc(C2O,)2]·H2O;在238~ (2)3Fe,0,十C商温2Fe,0,十C0+(2分) 625℃充分煅烧后生成固体质量为原质量的 28.8%,则此时质量为424g×28.8%≈122g, (3)HC1挥发或Sc3+水解(2分) 分解过程中Na和Sc未发生变化，占有的质量 (4)将Fe3+还原为Fe2+,防止其与Sc3+一起被萃 为23g十45g=68g,剩下的54g为C和0占 取(2分)2Sc3++3H2C2O,—Sc2(C2O4)3V+ 有的质量，则C、0比为1：6，则该固体化学式 6H(2分) 为Na2CO3·Sc2O3。 (5)Na[Sc(CzO4)2]·HO(2分)Na2CO3·ScO3 19.(1)AD(1分) (2分) (2)下(1分)增大水层与有机层的密度差，利 【解析】赤泥（主要含Fe2O3、SiO2、TiO2、 于两者分层或降低有机物的溶解度(2分) Al2O3、SczO3等)加入焦炭进行还原焙烧，发生 (3)CH,CH,CH,CH,OH+4HSO,(浓)△4CY 3Fe,0,十C高温2Fe,0,十C0个，将铁还原为铁 十4SO2个十9H2O(用“→”连接也可)(2分) 单质，经过磁选，将铁除去，进行酸浸，由于SO2 (4)洗去残留的NaOH溶液，防止其与CaCl2产 不反应，故酸浸渣为SiO2,TiO2、A12O3、Sc2O 生沉淀堵塞分液漏斗(2分)过滤(1分) 与酸反应生成Ti+、A3+、Sc3+,经过离子交换， (5)温度计示数快速升高或无馏出物(1分) 得到氯化铝铁絮凝剂，经过洗脱，得到洗脱液， 【解析】正丁醇与浓硫酸混合于三口烧瓶中， 加入维生素C进行还原，将Fe3+还原为Fe2+, 插入温度计控制温度，加热反应，反应液冷却到 防止苹取时与Sc3+一起被萃取，经过萃取， 室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分液、洗 将Sc3+莘取出来，再加入氢氧化钠进行反萃取， 涤、干燥得到纯净的正丁醚。 (1)步骤I需要的仪器有三颈烧瓶、水银温度 得到沉淀[Sc(OH)6]3-,加入稀硫酸进行溶 计，由于反应液温度高达135℃，不能使用酒精 解，再加入草酸，发生2Sc3+十3H2C2O4 温度计，不需要E和F。 Sc2(C2O4)3+6H+生成Sc2(C2O4)3, (2)反应中产生的水和有机物（正丁醇和正丁 将Sc2(C2O4)3煅烧，得到SczO3,据此回答。 继)经冷凝管，收集在分水器中，有机相密度小 (1)若“还原焙烧”用能耗更低的硫酸化焙烧代 于水，在上层，上层有机层相积至分水器支管 替，产生污染气体SO2,产生强酸性污染废水。 时，即可返回三颈烧瓶。加入食盐可增大水层 (2)由分析知，“还原焙烧”（温度为1100℃）的 与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机 反应方程式为3Fe,0,十C高温2Fe,0,十C0个。 物的溶解度。 化学答案（五）·第6页（共10页）】 ·化学· 参考答案及解析 (3)正丁醇炭化生成碳单质和水，化学方程式 OH 与D( )在碳酸钾，DMF条件下 为CH,CH,CH,CH,OH十4HSO,(浓)△4CY +4S02个+9H20。 发生取代反应生成E (4)有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用水、 氢氧化钠除去产品中的硫酸，再用8mL水洗去 CCY)，E与H:发生还 O.N 氢氧化钠，再用饱和氯化钙溶液洗去正丁醇，洗 涤完成后，加入无水氯化钙干燥，过滤除去无水 C),F与 氯化钙，再通过蒸馏可得丁醚。 H.N (5)当温度计示数快速升高或无馏出物说明蒸 G、CH2Cl2发生加成反应生成H 馏完成。 20.(1)硝基、酰胺基、醚键(2分)取代反应(1分) HCI CH OH/THF (2 CI 3CH3NH2 子守恒推知G为 N,据此分折 解答。 (1)由E的结构简式可确定E中含氧官能团有硝 H +2CH3NH3CI(2分) 基、酰胺基、醚键。C→E的反应类型是取代反应。 ·HCI (3)D(对硝基苯酚)易形成分子间氢键，邻硝基 (2)B( C1)与CHNH2在甲醇、THF条件 苯酚存在分子内氢键，使得熔点低于D(2分) NH 下发生取代反应生成C( ),C在酸性条 (1分) 件下不稳定，B→C的反应中HCl、一COCl均与 E.C N2c0(1分) CHNH2反应，反应的方程式为 ·HCI+ -CI (6)C1分) OH H(1分) S0C12(1分) CHOH/TH正 3CH NH2 +2 CH NH.CI。 【解析】A( )与SOC2发生反应生 COOH CI (3)D可以形成分子间氢键，邻硝基苯酚存在分 H 成B( C),B与CHNH2在甲醇、THF OH 子内氢键，故熔点低于D(「 )。 O.N 条件下发生取代反应生成 4)(。C)的一种同分异 构体同时满足分子中所有碳原子轨道杂化类型 化学答案（五）·第7页（共10页） 真题密卷 学科素养月度测评（五） 相同；即C原子采取$p2杂化，含两个苯环，不含 (6)以 和CH3CH2NH2为原料制备 饱和碳原子；1mol该物质完全水解最多消耗 3 mol NaOH,水解产物之一的分子中不同化学 环境的氢原子个数比为2：1，含有三个一NH2 ,对比原料和目标产物的结构要引入两 处于对称间位置，F中含有两个一NH2处于对 称位置，含有1个一DOCNH一直接连在两个苯 个一CONH一官能团，由题目中B→C转化迁移 环上，满足条件的物质结构 可知应将 〔】与溴单质加成引入两个澳原子， NH 在碱的醇溶液条件下水解生成1,3环己二烯， NH. 该物质被酸性高锰酸钾氧化为丁二酸，丁二酸 与SOCL2反应后的产物再与CH3NH2在甲醇、 THF条件下发生取代反应生成 ,由合 生加成反应 生 成 H 成路线可知M、N、Z的结构简式分别为 0 的分子式为C&H,ClF;NO推知G oH,SOC12。 OH 3 化学答案（五）·第8页（共10页）】 ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU K1 K2 1.0 ★Hg2+-C1体系中存在平衡：Hg2+一[HgC]+ 0.8① ③ K。 HgC2一HgCl]、一[HgCL4]2。常温下，用一定浓度的 XX)0.6(-6.74 a(-6.482)b(x4) 0.4 (1) /-0.86) HgNO3)z溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的 0.2 ② ④ 分布分数6(X)随gc(C)的变化曲线如图所示。已知：6(X)= 3 1 C) Ig c(Cr) c(Hg+)+c(HgC]+)十c(HgC)十c([HgC])十c([Hg]?) 下列说法错误的是 ( ) A.曲线③表示6(HgC2)随lgc(Cl-)的变化关系 B.K1>K2>K>K3 C.增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动 D.x=-0.93 【试题解读】 本题以Hg2+和CI反应过程为背景，建立溶液中含Hg微粒的分布分数6(X)随lgc(CI)的变化曲 线，考查化学必备且重点知识一常数的判断、特殊点的意义、特殊，点数据的计算等，考查学生获取信息、 分析图像、计算推理等学科关键能力。特别是C选项问题的考查，要求学生解决与原理相关的问题时，不 能停留于感性认知，要有定量意识。本题属于理解层次、综合性和应用性的命题方式，较好的落实对学生 证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等核心素养的考查。 [CH-CH, ★一种由乙酸和甲苯为原料制备抗腐蚀涂层材料M( -CH=CH-COO )的合成路线如图 所示： CH≡CH CH,COOH-B A CH,=CH-0c0l,定条件，CLo离9置9H-GH士 @ OH国 一 条件，团 CH,CHO i)新制Cu(OH, 0 CH0NHCH,O)m→(CH,O,)S0C,《 -CH=CH-C-CI- ii)H 回 NaOH 溶液 △ +光照 -CH, OH 已知：①-C-OH→C; H ②R,一C-H+R-CH-CHO稀NaOH.R,一CH=C-CHO+HO; △ 0 0 ③R,-C-C+R,OH定条件R,一C-OR,+HC; ④R1、R2、R3、R4均为烃基或氢原子。 回答下列问题： (1)G的结构简式为 (2)A→C的反应类型为 ,C中所含官能团的名称为 (3)D→E的化学反应方程式为 …… 【试题解读】 本题以抗腐蚀涂层高分子材料M的合成为背景，要求学生分析理解具体物质对应官能团的转化过 程，利用三个已知反应合成新物质，考查学生利用所学化学知识和规律解决基本化学问题的学科素养。试 题的基本考点有：物质的结构简式、官能团的分析、反应类型判断、根据要求书写同分异构体、同分异构体 数目的确定、有机合成路线的设计、合成路线的设计与优化等，本题(4)的设问和物质的结构相结合，体现 结构决定性质的学科本质。解题时要求学生能灵活应用已知知识并善于和新给反应结合，然后去思考、分 析解决问题。 化学答案（五）·第9页（共10页） 真题密卷 学科素养月度测评（五） 命题要素细目表 题号 分值 题型 考查内容 难度 2 选择题 化学与STSE 易 2 选择题 物质的性质与用途 易 2 选择题 有机化合物官能团、水解反应 易 4 选择题 实验操作、现象和结论 中 2 选择题 有机化合物的转化、原子杂化、水解反应 中 6 选择题 有机化合物的制备实验、仪器选择 中 选择题 元素周期表、周期律、原子半径比较、相对分子质量、分子极 中 性判断 8 选择题 气体收集、喷泉实验、化学方程式 书 9 2 选择题 阿伏加德罗常数相关计算 中 10 选择题 电解原理、电极反应式、离子移动 难 选择题 有机化合物的命名、加成反应、原子共线、官能团性质 易 12 选择题 有机化合物同分异构体、手性碳原子、反应类型、原子共面 中 13 选择题 有机化合物的名称、物质鉴别、手性碳原子、同分异构体 中 14 选择题 有机化合物官能团、反应类型、化合物性质 雅 15 选择题 离子平衡图像分析、平衡常数比较 难 有机化合物的结构、反应类型、官能团名称、反应方程式、沸 16 12 非选择题 点比较、同分异构体、物质推断 易 17 13 非选择题 反应热计算、反应速率比较、反应自发进行的条件、平衡常 数、原因分析 难 三 18 13 非选择题 工艺流程分析、反应方程式、加入试剂目的、离子方程式、化 学式、成分计算 中 19 有机化合物制备实验：仪器选择、物质分离原理、化学方程 10 非选择题 式、操作分析等 中 20 12 非选择题 有机化合物官能团、反应类型、化学方程式、原因分析、同分 异构体、结构简式、物质推断 必 3 化学答案（五）·第10页（共10页）2024一2025学年度学科素养月度测评 化学（五） 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂☑ 8 图 切 ①①)①)①①)①① DDD工▣卫D▣D 座位号 2 I 3I33]3I33]GI3I 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图 4④ ④④4④④4④4④④4④ 姓名××× 准考证号×××××× 标 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) I a 6 6 贴条形码区 I 7071717071777 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 88 88]888]88 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 四 99999 9 选择题 1 B☒C 6 A四BHC 1B☒网D) 2A B团CD 7 A四BC 四 12 AB☒☒D 3B】C☒D 四B围四 因田☑四 4IB☒I) 9IB田a) 14AIB☒☒D 5 A BC D 10 A CD 15 A]B]CD 非选择题 16.(12分) (1) 架 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（五)第1页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(13分) 1.(1) (2)① ② Ⅱ.(3) (4)① ② Ⅲ.(5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（五）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（五）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效密夏 2024一2025学年度学科素养月度测评 卷题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7N一14O一16Na一23P一31S一32 Ca-40Sc-45Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法错误的是 ) A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D.端午时节的粽子用棕叶将糯米包裹制成，糯米中的淀粉属于有机高分子 2.下列有关化学概念或性质判断错误的是 () A.顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度 越好 B.用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、苯、溴苯 C.卤代烃和氢氧化钠溶液共热，滴加硝酸酸化，再AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判定卤原子的种类 D.油脂在热的纯碱溶液中能发生水解反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇 3.我国科学家成功制得新型的可循环的高分子材料，其合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略去）： Br Zn ZnBr 反应① 催化剂 反应③ 反应② BrZnO RCHO 下列说法错误的是 A.化合物I中有3种官能团 B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C.反应②和反应③都发生了π键的断裂 D.聚合物V可以通过水解反应降解为小分子 化学试题（五）·第1页（共8页） 真题密卷·学手 4.下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( 班级 选项 实验操作、现象 结论 甲、乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4 K+嵌入冠醚中，增大高 A 溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡，乙试管中褪色时间 锰酸钾在甲苯中的溶 姓名 更短 解度 ”” 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热一段时间冷却后， B 滴加氢氧化钠溶液调至碱性，再向混合溶液中加入新制的 麦芽糖发生了水解 得分 Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO,溶液，再加水，加CuSO CuSO4降低蛋白质在水 时析出沉淀，再加水，沉淀溶解 中的溶解度，使蛋白质 发生盐析 将2.0 g NaOH、15mL无水乙醇、5mL1-溴丁烷和碎瓷片共 O 热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶 1-溴丁烷消去后有不饱 液褪色 和烃生成 5.某种新型治疗类风湿性关节炎的药物合成路线如图所示。下列说法错误的是 ( HN- HN HO R'OH NH, B(O D(F H 反应I H 反应川 C A.反应I为取代反应，反应Ⅱ为加成反应 B.物质D中，N的杂化方式有三种 C.物质A还可以和溴水、酸性高锰酸钾溶液以及氨基酸反应 D.1mol物质E中的卤原子发生水解，最多可消耗2 mol NaOH OH 6.有化合物M(CH, C- CCL)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由CHCOCH和CHC1,在KOH催 CH. 化下制得。制备时，部分实验装置如图所示，已知：①CHC3+4KOH→3KC】十 冷凝回流 0 OH 0 装置 HCOOK+2HO,②2CH C一 CH, KOH CH,C-CH,CCH。下列说法正确 CH. P温度计 的是 A.应先加入KOH,再加人CH3COCH3和CHCl B.冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 搅拌子 C.应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 电磁搅拌仪 D.生成M的反应为加成反应 7.有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成 对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M的质谱图如图所示。下列说法正确的是 () 100 154 80 60 126 97 40 139 20 o 406080100120140160 m/z 斗素养月度测评 化学试题（五）·第2页（共8页） 3 A.原子半径：Z>Y>X>W B.M的相对分子质量为154 C.K:XWaZW>XWaYW D.X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子 8.某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉 实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是 () A.G装置中虚线上导管实线图应是左高右低 B.可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气 体的比例 过氧化氢 C.H装置中发生反应的化学方程式为Cu十4HNO(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D.实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为 二氧化锰 0.036mol·L1(保留两位有效数字) 三酸 G 夕 9.部分硫的化合物有如下转化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 SOz →S2 低压，无声放电，S00H,△ S(g)- →SO A.标准状况下，1.12LSO2气体含质子数为0.8NA B.1L0.1mol·L-1Na2S03溶液中含SO?数小于0.1NA C.反应I中生成0.2molS0时转移电子数为0.4Na D.反应Ⅱ中生成1 mol Na2S时消耗还原剂分子数为3NA 10.利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置如图所示： 空气 NR+CO NRH? 左储液罐 右储液罐 NRH2+ NR HCO3 离子交换膜 泵 NH. 已知：中性红NR: NRH2 下列说法错误的是 ( A.若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的Pb极 B.电解时，b极的电极反应式为NR+2e+2HzO一NRH2+2OH C.装置中离子交换膜为阳离子交换膜 D.左储液罐发生反应的离子方程式为CO2十OH—HCO? 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列与烃相关的说法错误的是 () CH,一CH一CH2一CH-CH2-CH A.CH-CH, 系统命名法为2,5-二甲基-3-乙基庚烷 CH(CH3), B.有机物CH,一CH 与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种（不考 虑立体异构) 3 化学试题（五）·第3页（共8页） 真题密卷·学 分子中所有原子均共面，最多只有4个原子共线 H,C D.用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液均可鉴别柠檬烯 CH)和叔丁基苯 H.C ←) l2.意大利化学家Ciamician发现，当物质M暴露于阳光下一年后，会产生物质N,该反应如图所示： 0 阳光照射一年 下列有关叙述错误的是 ( A.M和N互为同分异构体 B.类比上述反应， 暴露于阳光下一年后的产物中有4个手性碳原子 C.M与H2的加成产物还能发生消去反应 D.M中所有碳原子可能共平面 3 13.已知Cope重排反应 1入∠3 1 3 ,可看作：其中6个碳，1和1'断开，3和3相连。有机物 2 甲 乙 3′21 1 3 丙的结构简式为人1 一。下列说法正确的是 () OH A.甲的化学名称为3-乙基-1,5-己二烯 B.丙分子含两种含氧官能团，利用红外光谱可鉴别甲和丙 C.丙与氢气完全加成前后，分子中都含有1个手性碳原子 O H2C=C-CH3→CH3-C-CH3 D.类比上述重排反应，考虑烯醇互变： ,有机物丙的异构化产 OH 物可能为。人 14.尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 HC、 N一CH3 H;CO = A.分子中H原子的个数为奇数 B.分子中含氧官能团有3种，分别为酯基、酰胺基和酮羰基 C.1mol该物质最多可以和13molH2发生加成反应 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH 4素养月度测评 化学试题（五）·第4页（共8页） K2 K 15Hg2+-C1体系中存在平衡：Hg2+=[HgC1]+HgCl2=[HgC13][HgCL4]2-。 常温下，用一定浓度的Hg(NO3)2溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分 布分数6(X)随1gc(C1)的变化曲线如图所示。已知：8(X)= c(X) c (Hg2+)+c([HgCI])+c (HgCl2)+c([HgCla])+c([HgCl]2) 下列说法错误的是() 1.0 0.8 ① ③ XX)0.6(-6.74) a(-6.48,2) b(y4) 0.4 (-1y)小 (-0.865) 0.2 ② ④ -5 3 +1 Ig c(Cr) A.曲线③表示8(HgC2)随lgc(CI)的变化关系 B.K1>K2>K4>K3 C.增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动 D.x=-0.93 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 [-CH-CH,] 16.(12分)一种由乙酸和甲苯为原料制备抗腐蚀涂层材料M( CH=CH-COO )的合成路 线如图所示： CH=CH CH,COOH 一→CH,=CH-O0CCH,一定条件， CH.O)nO七cH-CH,h A g D OH® 一 条件，团 CH,CHO i)新制Cu(O田 Cho 稀OH.公CHo)悬液△(CHQ)S0C -CH=CH-C-CI 团 K NaOHT 溶液△ 光照 CH, OH 已知：①-C-OH→C; H ②R一C-H+R,一CH-CHONOHR,一CH=C-CHO+HO, R ③R,一C-C+R,OH-定条件R,一C-OR,+HC, ④R1、R2、R、R4均为烃基或氢原子。 回答下列问题： (1)G的结构简式为 (2)A→C的反应类型为 ,C中所含官能团的名称为 (3)D→E的化学反应方程式为 (4)H的两种衍生物：H(〔 8)和H(H0 CHO)中沸点较低的是 (填 “H,”或“H2”),原因为 化学试题（五）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 (5)满足下列条件的K的芳香族同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与NaHCO,溶液反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (任写1种)。 HC (6)参考上述合成路线和信息合成L'( CH-C- C1),则H'的结构简式为 H.C CH ,'的结构简式为 ,K'的结构简式为 17.(13分)二氧化碳是潜在的碳资源。在“碳达峰”“碳中和”的国家战略下，将CO2和CO转化为高附 加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I.由CO2制取CH4的部分反应如下： i.C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ·mol1； i.C0(g)+3H2(g)-=CH4(g)+H2O(g)△H2=-246.0kJ·mol1; ii.CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g)△H3=-131.0kJ·mol-1。 (1)则反应2C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+CH4(g)的△H= kJ·mol-1. (2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应1，调整CO2 90F 和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，CO2 80 C(1.0,75) 的平衡转化率如图1所示（各点对应的反应温度可能相同， 蔓0 A(0.5,66.7 奖60 D1.0,60) 也可能不同)。 毫50N E(1.0,50)F1.5,50) B(0.5,50) G1.5,40) ①E和G两点对应的反应温度是否相同，结合数据说明判断 40 理由： 20 0 0.51.01.5 2.0 ②已知反应速率v=v正一v逆=k正x(CO2)x(H2)一k逆 n(CO2):n(H2) x(CO)x(H2O),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 图1 为物质的量分数。C、D、E三点中k正一k逆最大的是 (填“C”“D”或“E”),计算E点所 示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到20%时，℃正：v逆= Ⅱ.可利用CO2加氢合成甲醇。该工艺主要发生合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十 H2O(g)△H。 (3)若△H<0,则反应能自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (4)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充人c mol CO2和y mol H2进行反应。 101C0,转化# ◆H的转化率% 0.8 a(200.0.80) (T,80%) 0.6 b 04 0.2 0100200300400500T7 T T2 T/K 图2 图3 ①观察图2，下列有关说法正确的是（填标号）。 A.该反应的△H<0 B.若加倍投料，曲线A可变为曲线B C.当v正(CO2)=3v逆(H2),该反应达到平衡状态 D.容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态 ②若x=2、y=3,测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图3所示，v逆(a) v逆(c) (填“>”“<”或“=”)；T2时，起始压强为l0MPa,则K,≈MPa2(保留两位小数；K。为 以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 素养月度测评 化学试题（五）·第6页（共8页） 3 Ⅲ.(5)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面 (Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图4所示 08 (IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态，*表示催化剂活性 中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺参杂的碳(N一 0.6 C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是 0.4 一Cu e -C/Cu 2C0* -N-C/Cu 图4 18.(13分)稀土元素Sc被称为“工业调料”，可使掺杂它的材料性能成倍提升。从赤泥中提取高纯 度Sc2O。和其它工业产品的流程如图所示： 焦炭 磁铁酸浸渣 氯化铝铁絮凝剂 赤泥一还原焙烧一磁选一酸浸一离子交换一洗脱→洗脱液 尾气 草酸稀硫酸HO 还原一维生素G sc0,·一发烧-沉淀阅-济解-沉淀个-反养取-布取一含个被) 已知：①赤泥为氧化铝生产中的暗红色固体废物，主要含FeO3、SiO2、TiO2、A12O3、SczO3等，其中Sc元素 含量测定为45mg·kg1。 ②Sc单质及其化合物的性质与铝相似。Sc3+易形成八面 体的配离子。 =6fe0 ③T1元素在整个流程中化合价不变。 -200 4Fe04t0, ④“埃林汉姆图”可表示反应自由能变（△G)与温度的关系， 400 C+0,=C02 其运算规则与反应焓变相似。 2C+0,=2C0 -600 (1)“还原焙烧”也可用能耗更低的硫酸化焙烧代替，硫酸化 VL-H Si0,=Si02 焙烧的缺点为 -800 Ti+0,=Ti0, 4/3A1+02 =23A1:03 (2)“还原焙烧”（温度为1100℃）的反应方程式为 -1000 4/3Sc+0,=2/3Sc20 (3)温度较高时，Sc浸出率下降的原因是 -1200 400 800120016002000 温度/PC (4)“萃取”前加入维生素C的目的是 埃林汉姆图 ,生成“沉淀2”发生反应的离子方程式为 (5)钪的络盐Na[Sc(C204)2]·10H20(M=424g·mo1-1)在110℃会损失约38.2%的质量，此 时其化学式为 ,在238~625℃充分煅烧后生成固体质量为原质量的 28.8%,该固体化学式为 19.(10分)正丁醚[(CHCH2CH2CH2)2O]可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理 为2CH3CH2CH2CH2OH -(CH,CH:CH.CH.):O+HO. △ 制备步骤： 步骤I.选择仪器并组装（夹持装置略）。 步骤Ⅱ.加入15.5mL正丁醇、2.5mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100115℃， 保持反应物微沸约20min,回流分水。 步骤Ⅲ.当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。 步骤V.反应液稍冷却后，倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗 产物依次用12.5mL水，8mL5%NaOH溶液、8mL水、8mL饱和CaCl2溶液（除去正丁 醇)洗涤，然后用1g无水氯化钙干燥。 步骤V.拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。 有关物质的物理性质如表所示： 化学试题（五）·第7页（共8页） 真题密卷·学科 化合物密度(g/cm3) 熔点（℃） 沸点（℃） 水中溶解度(g) 正丁醇 0.810 89.8 117.7 正丁醚 0.773 -97.9 142.4 <0.05 回答下列问题： (1)步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器（见上图），还应选择 (填标号)。 (2)步骤Ⅱ中，分水器中水层位于 (填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使 水层饱和，这样做的原理是 (任写一条)。 (3)步骤Ⅲ进行1.5h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸 炭化的化学方程式： (4)步骤V中，8mL水洗的作用是 。干燥后的混合物经过 (填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。 (5)步骤V中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是 20.(12分)索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如图所示： OH HCI CHNH, CI CH OH/THF COOH A H Ni,CH,OH/THF HN F (1)E中的含氧官能团名称为 C→E的反应类型是 (2)C在酸性条件下不稳定，B→C的反应中应控制”(CH,NH:) 的投料比不低于3，B→C的化学 n(B) 方程式为 (3)D的熔点比邻硝基苯酚的高，主要原因为 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①分子中所有碳原子轨道杂化类型相同。 ②1mol该物质完全水解最多消耗3 mol NaOH,水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子 个数比为2：1。 (5)G的分子式为CgH3CIF3NO,其结构简式为 (6)综合上述信息，以 和CHCH2NH2为原料制备 的合成路线如下（部分反应条件已 略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为 0 Br NaOH/乙醇， KMnO. CI CH,CH,NH, △ CI CH,OH/THF Br 素养月度测评 化学试题（五）·第8页（共8页）2024一2025学年度学科素养月度测评 化学（五) 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂山☒ II①))0 0 0000000卫 座位号 西可西回回国团面面 姓名××× 准考证号×××××× 缺考 ④④④④④④④④④④ 标记 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 66a 6① 16 6 贴条形码区 171717170707177可 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 图☒☒☒8☒图☒ 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 9999999 选择题 1四BC 6B图C 11团B☒CD 2ABHC■D 7田 12四田©四 3 A BI CI 8A田四 13因围@ 4IB田CD 9AB田 14 A B C 5 A BI C]ID 10AB田C☒ 15I田MD 非选择题 16.(12分) (1) 架 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（五)第1页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(13分) I.(1) (2)① ② Ⅱ.(3) (4)① ② Ⅲ.(5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（五）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.（10分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（五）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效