2026届高三化学一轮复习选择题专题化学用语

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学用语 一、化学用语 1．将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：。下列说法错误的是 A．为极性分子，的结构示意图为 B．基态的价层电子的轨道表示式为 C．含键 D．的中心离子的配位数分别为 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的化学名称：2-乙基-1-丁烯 C．的原子结构示意图： D．键的形成： 3．下列化学用语或表述正确的是 A．NaH的形成过程： B．H2O2的球棍模型为 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．羟基的电子式为 4．下列化学用语正确的是 A．的模型为 B．与化学键类型相同 C．分子的填充模型： D．的电子式： 二、原子结构与性质 5．下列化学用语或叙述中，正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．的结构示意图： C．电子云密度越大，表示电子的运动速度越快 D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 6．下列化学用语或表述正确的是 A．H2Se(硒化氢)的VSEPR模型： B．聚苯乙炔的结构简式： C．基态铜原子的价层电子排布图： D．用电子式表示MgF2的形成过程： 7．下列化学用语或表述正确的是 A．H2S的电子式： B．乙醇分子间的氢键： C．基态锰原子的价电子排布图： D．H2O2的球棍模型为 8．下列化学用语的表达正确的是 A．H2S的电子式为 B．基态铜原子的价层电子轨道表示式： C．BF3分子的VSEPR模型名称：直线形 D．聚丙烯的结构简式： 9．下列化学用语使用错误的是 A．乙醇的分子式： B．的电子式： C．基态原子的价层电子排布式： D．乙炔的分子空间填充模型： 10．下列化学用语表述正确的是 A．基态砷原子的价电子轨道表示式： B．顺—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： 11．下列化学用语或图示正确的是 A．PH3和H2S的电子式分别为和 B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 12．下列化学用语和表述正确的是 A．分子的VSEPR模型为三角锥形 B．HClO的电子式： C．2-羟基丙酸(乳酸)的实验式： D．的价电子的轨道表示式： 13．下列化学用语表示错误的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．乙烯分子中的键： C．溴乙烷的分子模型： D．硼氢化钠的电子式： 14．下列化学用语错误的是 A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B．的电子式： C．空间结构模型： D．基态O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图： 三、原子结构 化学键 15．下列化学用语表示不正确的是 A．Fe2+的价层电子轨道表示式为 B．HCl中σ键电子云轮廓图： C．中子数为74的碘原子： D．—OH的电子式： 16．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的Cl原子： B．的电子式： C．四溴化碳的空间填充模型： D．基态硫原子最外层电子排布图： 四、分子结构与性质 17．下列化学用语表示正确的是 A．BCl3的电子式为： B．乙醇中C-O键的类型：sp3-sp3σ键 C．HF分子间的氢键结构： D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 18．下列化学用语正确的是 A．基态碳原子的核外电子排布图： B．乙烯的结构简式： C．He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区 D．HCl分子中s-p键的电子云轮廓图： 19．下列化学用语表述错误的是 A．乙醇的分子式为 B．酰胺基的结构简式为 C．过氧化氢的电子式为 D．邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 20．下列化学用语正确的是 A．的模型： B．乙炔分子的空间填充模型： C．基态原子的轨道表示式： D．中键形成过程： 21．下列化学用语或表述正确的是 A．的VSEPR模型为 B．Sc的原子结构示意图为 C．硼酸的结构简式为 D．等物质的量的与含有中子数前者多 五、认识有机物 22．下列化学用语的表达正确的是 A．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B．的质谱图： C．的名称：甲基苯甲酰胺 D．的电子式为 23．下列有关化学用语的表示中正确的是 A．基态Cr的价层电子轨道表示式： B．的化学名称是N，N-二甲基甲酰胺 C．聚丙烯的链节： D．用电子式表示KCl的形成过程： 24．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．CH3COOH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 sp3-pσ键 D．合成酚醛树脂的单体是和HCHO 25．下列化学用语或图示正确的是 A．1-氯丙烯的结构简式： B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C．分子的球棍模型： D．的电子式： 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A B A C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A A A D B A A D 题号 21 22 23 24 25 答案 C C B D D 1．C 【详解】A．H2O分子中心原子O的价层电子对数为，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；Cl-核电荷数为17，核外电子数18，结构示意图为，A正确； B．Co为27号元素，基态Co原子价层电子排布为3d74s2，Co2+失去2个4s电子，价层电子为3d7，轨道表示式为，B正确； C．[Co(H2O)6]2+中，Co2+与6个H2O形成6个配位σ键，每个H2O含2个O-Hσ键，6个H2O共12个O-Hσ键，总σ键为6+12=18mol，C错误； D．[Co(H2O)6]2+中配体为6个H2O，配位数6；[CoCl4]2-中配体为4个Cl-，配位数4，D正确； 故选C。 2．B 【详解】 A．的离子中的2个C原子之间是碳碳叁键结构，即共用3对电子，则的电子式为：，A错误； B．按书写的结构简式为：，按照系统命名为：2-乙基-1-丁烯，B正确； C．C的原子序数为6，则的原子结构示意图为：，C错误； D．图中是由两个p轨道肩并肩形成的p−p π键不是σ键，D错误； 故答案为：B。 3．A 【详解】 A．NaH为离子化合物，NaH的形成过程：，A正确； B．球棍模型 用来表现化学分子的三维空间分布，双氧水分子四个原子不是直线，分子应为折线形， B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，C错误； D．羟基的电子式为：，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．中心原子价层电子对数为4+=4，模型为正四面体，Cl原子的半径大于C，A正确； B．中含有离子键和非极性共价键，中只含有离子键，B错误； C．为直线形，填充模型为：，C错误； D．的电子式：，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．HClO的中心原子为O，结构式应为H—O—Cl，A错误； B．S为16号元素，S2-核外电子数为18，结构示意图为圆圈内+16，核外三层电子依次为2、8、8，B正确； C．电子云密度越大表示电子在该区域出现的概率越大，与电子运动速度无关，C错误； D．溴化氢为共价化合物，形成过程中通过共用电子对结合，选项中HBr的电子式书写错误，正确的形成过程为：，D错误； 故答案选B。 6．A 【详解】A．H2Se的中心原子Se价层电子对数为，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．聚苯乙炔由苯乙炔加聚而成，结构简式为：，B错误； C．基态铜原子价层电子排布为3d104s1，3d轨道全满（5个轨道各2电子）、4s轨道1电子，题目排布图为3d94s2，违背洪特规则特例，C错误； D．MgF2形成过程中，Mg失去2个电子，2个F各得1个电子，用电子式表示形成过程为：，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．是共价化合物，电子式应为：，A错误； B．乙醇分子间的氢键应该是羟基上的H与另一个乙醇分子羟基上的O形成的，如图：，B错误； C．Mn是25号元素，其价电子式为，价电子排步图为：，C正确； D．是极性分子，球棍模型如图：，D错误； 故选C。 8．D 【详解】 A．H2S的电子式为，A错误； B．基态铜原子价层电子排布式为，轨道表示式为，B错误； C．中B的价层电子数为，sp2杂化，为平面三角形，C错误； D．聚丙烯的结构简式为，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．乙醇结构简式CH3CH2OH，分子式：，A项正确； B．为离子化合物，电子式：，B项正确； C．Fe为26号元素，基态原子的价层电子排布式：，C项错误； D．乙炔为直线形分子，分子空间填充模型：，D项正确； 故选C。 10．A 【详解】 A．砷元素与氮同族，基态砷原子的价电子排布式为4s24p3，价电子轨道表示式：，A正确； B．中碳碳双键两端的氢原子位于不同侧，为反式结构，B错误； C．为直线形分子，C错误； D．基态Na原子最外层电子所在轨道为3s，形状为球形，D错误； 故选A。 11．D 【详解】 A．PH3的电子式为，A错误； B．异丙基的结构简式为，B错误； C．Na+半径小于Cl-，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，C错误； D．基态碳原子的轨道表达式为，受到激发后，低能级的电子跃迁到高能级，可能的电子排布轨道表示式为，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．分子中心原子为N，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．HClO的电子式为，B错误； C．2-羟基丙酸(乳酸)的结构简式为，分子式为，实验式为，C正确； D．的价电子的轨道表示式为，D错误； 答案选C。 13．A 【详解】 A．基态铜原子的价层电子排布图为，A错误； B．乙烯分子中键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确； C．溴乙烷的结构简式为，其分子模型为，C正确； D．硼氢化钠是离子化合物，电子式为，D正确； 故选A。 14．A 【详解】 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成：，A错误； B．为共价化合物，电子式：，B正确； C．形成6个S-F键，空间结构模型：，C正确； D．基态O原子核外电子占据最高能级轨道为2p轨道，电子云轮廓图：，D正确； 故选A。 15．A 【详解】 A．Fe2+的价层电子排布式为3d6，其价层电子轨道表示式为，A项错误； B．HCl中的σ键是由H原子提供的未成对电子的1s原子轨道与Cl原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，其电子云轮廓图为，B项正确； C．碘原子质量数=74+53=127，C项正确； D．—OH不带电荷，—OH的电子式： ，D项正确； 故选A。 16．D 【详解】A．质量数等于中子数加质子数，因此中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，表示为：，故A错误； B．BCl3是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式：，故B错误； C．四溴化碳结构类似于甲烷，为正四面体结构，溴原子半径大于碳原子，空间填充模型为 ，故C错误； D．硫原子是16元素，价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为：，故D正确； 故答案选D。 17．B 【详解】 A．BCl3分子中，B原子最外层的3个成单电子全部与3个Cl原子的最外层各1个成单电子形成共价键，则BCl3的电子式为，A不正确； B．乙醇CH3CH2OH分子中形成的C-O键，C原子形成4个σ键，孤电子对数为=0，发生sp3杂化，O原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，发生sp3杂化，C和O的杂化轨道头对头发生重叠，形成σ键，则C-O键的类型：sp3-sp3σ键，B正确； C．HF分子间形成氢键时，F—H…F应在一条直线上，所以HF分子间的氢键结构不是，C不正确； D．p-pπ键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，图中轨道重叠示意图为p-pσ键示意图，p-pπ键轨道重叠示意图为，D不正确； 故选B。 18．A 【详解】 A．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为： ，故A正确； B．碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式： ，故B错误； C．He位于元素周期表p区，故C错误； D．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s-pσ键的电子云图为，故D错误； 故答案选A。 19．A 【详解】A．乙醇的分子式为，A错误； B．酰胺基是一种常见的化学官能团，结构简式为，B正确； C．过氧化氢是共价化合物，结构式为H-O-O-H，电子式为，C正确； D．根据氢键的形成条件可知，羟基上的氢原子可以和醛基上的氧原子之间形成分子内氢键，D正确； 故选A。 20．D 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，故A项错误； B．乙炔分子的空间填充模型为：，球棍模型为：，故B项错误； C．基态原子的价层电子排布式为，轨道表示式为， 故C项错误； D．HCl中σ键为s-pσ键，头碰头进行重叠，形成过程：，故D项正确； 故本题选D。 21．C 【详解】A．的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，氧原子半径大于氟原子，A错误； B．Sc的原子结构示意图为，B错误； C．硼酸的结构简式为，C正确； D．等物质的量的与含有中子数前者多，未给出具体物质的量，无法计算，D错误； 故选C。 22．C 【详解】A．基态铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道上，电子云轮廓图为球形，A错误； B．质谱图用于测定相对分子质量，CH3COOH的相对分子质量为60，与最大质荷比46不相符，B错误； C．C6H5CONHCH3中含有酰胺基，由C6H5COOH和CH3NH2反应得到，名称为N-甲基苯甲酰胺，C正确； D．与CO2是等电子体，根据CO2电子式，的电子式为，按照各原子都达到8电子饱和结构，电子式也可以是，故电子式为或，D错误； 故答案选C。 23．B 【详解】 A．Cr元素原子序数为24，基态Cr的价层电子轨道表示式：，故A错误； B．的化学名称是N，N-二甲基甲酰胺，故B正确； C．聚丙烯的链节为，故C错误； D．用电子式表示KCl的形成过程：，故D错误； 故选B。 24．D 【详解】A．基态镁原子价层电子排布式为3s2，s能级电子云轮廓为球形，A错误； B．原子半径：Cl>C>H，则甲烷分子、四氯化碳分子的空间填充模型不同，只能表示甲烷分子，B错误； C．CH3COOH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 sp2-pσ键、 sp2-sp3σ键，C错误； D．根据聚合物酚醛树脂的结构简式，可得其单体为和HCHO，D正确； 本题选D。 25．D 【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误； B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误； C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误； D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$