精品解析：安徽省六校教育研究会2025-2026学年高一上学期入学考试化学试题

安徽六校教育研究会2025级高一新生入学素质测试 化学试题 2025.8 考生注意： 1.本试卷满分60分。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Ca—40　Fe—56 一、单项选择题(包括12题，每题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作能达到目的的是 A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 B. 准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g2.8%的Ca(OH)2溶液 C. 在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D. 通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，加入BaCl2后生成BaCO3沉淀，溶液中碳酸根浓度降低，溶液褪色，未体现氯化钡的酸性，A错误； B．Ca(OH)2溶解度低，2.80g无法完全溶于97.2g水，无法配成2.8%的溶液，B错误； C．用50%硝酸稀释配制20%溶液只需加水，无需查阅其他数据，C正确； D．镁高温下与O2和CO2均反应，无法选择性除去O2，D错误； 故选C。 2. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是W、G、H、P四种物质，有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 关于此反应的认识正确的是 A. 物质H一定是该反应的催化剂 B. G、P相对分子质量之比为5：4 C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4：5 D. 待测值为13 【答案】D 【解析】 【详解】A．H反应前后质量未变，可能是催化剂，但无法确定一定是催化剂，也可能没有参与反应，A错误； B．G和P的相对分子质量之比需根据反应式系数确定，题目未提供系数比，无法得出5：4的结论，B错误； C．G增加25g，P减少20g，质量比为25：20=5：4，而非4：5，C错误； D．根据质量守恒，总反应前质量=反应后总质量，则18+1+2+32=待测值+26+2+12，解得待测值为13，D正确； 故选D。 3. 氦气沸点为-268.93℃，接近绝对零度。荷兰物理学家HeikeKameringhOnnes于1908年成功液化氦气，获得了1913年诺贝尔物理学奖。氦元素在自然界中主要有He-3和He-4两种。氦元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 相同条件下，氦气密度是氢气密度的两倍 B. 分子数相同的氦气和氧气，质量比为1：4 C. 氦原子在反应中易失去两个电子 D. 仅根据图中的信息，无法计算出自然界中的He-3和He-4原子个数比 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦元素在自然界中主要有He-3和He-4两种，H元素也有不同的同位素，无法计算氦气密度和氢气密度关系，A错误； B．分子数相同即物质的量相同，质量比等于摩尔质量比。氦气（He）摩尔质量≈4g/mol，氧气（O2）为32g/mol，质量比4:32=1:8≠1:4，B错误； C．氦为稀有气体，核外电子排布为2（K层满电子），化学性质稳定，不易得失电子，C错误； D．图中仅给出氦元素的平均相对原子质量（4.0026），计算He-3和He-4原子个数比需知道两种同位素的质量数（3和4）及平均相对原子质量，而同位素质量数并非图中信息（图中未提及He-3、He-4），仅根据图无法计算，D正确； 故选D。 4. 对乙酰氨基酚也称扑热息痛，化学式为C8H9NO2。关于对乙酰氨基酚说法正确的是 A. 感觉发热立即自行服用对乙酰氨基酚 B. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 C. 属于有机合成材料 D. 分子中氮原子的质量分数最低 【答案】B 【解析】 【详解】A．自行服用药物可能带来风险，应遵医嘱，A错误； B．相对分子质量计算为8×12+9×1+14+2×16=151，B正确； C．对乙酰氨基酚是有机物，但并非材料，C错误； D．氢质量分数最低（约5.96%），氮的质量分数为9.27%，D错误； 故选B。 5. 为了鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，进行了一些实验，下列鉴别方法和实验操作都正确的是 A．加入硝酸银溶液 B．测溶液的pH C．滴加酚酞溶液 D．进行蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于稀盐酸和氯化钠溶液中均含Cl-，加入硝酸银溶液，两种溶液中电离产生的Cl-都会与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，二者的实验现象相同无法鉴别，A错误； B．稀盐酸显酸性，溶液pH＜7，可以使pH试纸变为红色；氯化钠溶液显中性，溶液pH=7，pH试纸显黄色，故可通过测溶液的pH来鉴别，B正确； C．向稀盐酸和氯化钠溶液中分别滴加酚酞溶液，二者均为无色，现象相同无法鉴别，C错误； D．稀盐酸中的溶质HCl在加热蒸发时易挥发逸出，而不能得到HCl；氯化钠溶液中的溶质NaCl的熔、沸点较高，加热蒸发时，溶剂挥发从而能够得到NaCl晶体，但图示操作中，在蒸发时没有使用玻璃棒搅拌，导致蒸发皿中液体上下浓度不均匀，从而引发液滴飞溅，因此蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体时需用玻璃棒搅拌防飞溅，图示操作不合理，D错误； 故合理选项是B。 6. 我国古籍里记载的许多传统文化知识蕴含着丰富的化学知识，其中解读错误的是 选项 古籍记载 化学知识 A 《天工开物》记载：“水锡…其质黑色…愈经淘取。” 水中淘取锡砂，该原理类似于实验室过滤 B 《三国志》：扬汤止沸，不如去薪(柴，草) “去薪”灭火的原理是移除可燃物 C 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 该过程包含化合反应和分解反应 D 《本草纲目》：近山生石(CaCO3)，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。 “热蒸而解”说明生石灰溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水中淘取锡砂是利用颗粒大小分离，与过滤原理相同，A正确； B．“去薪”指移除可燃物，切断燃烧条件，B正确； C．HgS受热分解为Hg和S（分解反应），Hg与S重新化合为HgS（化合反应），C正确； D．CaCO3煅烧生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2并放热，属于化学反应放热，而非“生石灰溶于水”，D错误； 故选D。 7. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A NaCl(AgCl固体) 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Fe(CuSO4固体) 水 溶解、过滤、洗涤干燥 C CuO(C) 空气 在空气中充分灼烧 D CO2(H2O) 生石灰 洗气干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶于水，AgCl不溶，过滤后应蒸发滤液得到NaCl，而洗涤干燥得到的是AgCl，A错误； B．Fe与溶解的CuSO4反应生成FeSO4和Cu，消耗Fe并引入新杂质，B错误； C．C在空气中灼烧生成CO2气体，CuO不反应，有效除杂且无残留，C正确； D．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，会与CO2反应，导致原物质被除去，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题 CO2的绿色利用可实现“资源转化”。 信息1：在一定条件下，利用太阳能可将CO2热解为碳和氧气； 信息2：天津工生所在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成转化，这一人工途径的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍，为创建新功能的生物系统提供了新科学基础。 8. 信息1中需利用缺铁氧化物(Fe0.9O)，相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 缺铁氧化物Fe0.9O中Fe元素呈＋2价 B. 69.6 g Fe3O4完全反应能得到66.4g缺铁氧化物Fe0.9O C. 图中包含置换反应和分解反应 D. 铁生锈能得到Fe3O4 9. 信息2中的前两步转化可简化表示为：①利用催化剂将高浓度CO2在高密度氢能作用下转化为甲醇(CH3OH)；②甲醇再和氧气反应转化为甲醛(HCHO)。下列说法正确的是 A. 两步转化反应均为化合反应 B. 实现了无机物到有机物的转变 C. 甲醇和淀粉都是人类重要的营养物质 D. 甲醇和甲醛中的碳元素化合价相同 【答案】8. B 9. B 【解析】 【8题详解】 A．Fe0.9O中O为-2价，设Fe平均化合价为x，由0.9x+(-2)=0得x≈+2.22，可见Fe元素并不是显+2价，A错误； B．69.6 g Fe3O4的物质的量为n(Fe3O4)==0.3 mol，其中含Fe原子n(Fe)=0.3 mol×3=0.9 mol。Fe0.9O中Fe原子守恒，其物质的量为n(Fe0.9O)==1 mol，其质量为m(Fe0.9O)=1 mol×(0.9×56+16)g/mol=66.4 g，B正确； C．根据图示可知：在反应①为Fe0.9O和CO2反应生成Fe3O4与C，由于反应物中无单质参加，因此该反应的基本类型不是置换反应；反应②是Fe3O4在太阳能高温下分解反应生成Fe0.9O和O2，该反应的基本类型属于分解反应，C错误； D．铁生锈生成铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，而不是Fe3O4，D错误； 故合理选项是B。 【9题详解】 A．根据题意可知反应①是CO2与H2转化为CH3OH，同时反应产物还包含H2O，由于生成物有两种，因此该反应基本类型不属于化合反应；反应②是CH3OH与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生HCHO、H2O，反应生成物是两种，因此其基本类型也不属于化合反应，A错误； B．CO2属于无机物，其与H2反应能够产生CH3OH、HCHO，它们属于有机物，通过上述转化我们看出：可以实现从无机物到有机物转变，B正确； C．甲醇是有毒的物质，不是人类需要的营养物质；淀粉可以在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖，葡萄糖被组织细胞利用，为人类生命活动提供能量，属于人类的营养物质，C错误； D．在甲醇(CH3OH)中C元素的化合价为-2价，在甲醛(HCHO)中C元素的化合价为0价，可见，在这两种物质中，C元素的化合价不同，D错误； 故合理选项是B。 10. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 B. 向含有氯化钠的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别滴加浓度相同的稀盐酸至过量 D. 等质量的镁和氧气在密闭的容器中充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中加pH=2的稀盐酸，初始pH>7，随盐酸加入pH降低，恰好反应时pH=7，过量后溶液pH接近2（因盐酸被稀释不会低于2），图像A终点pH低于2，A错误； B．含NaCl的CuCl2溶液中滴加NaOH，NaOH与CuCl2立即反应生成Cu(OH)2沉淀，沉淀应从原点开始增加，图像B显示先加NaOH无沉淀，B错误； C．等质量的CaO和Ca(OH)2与盐酸反应，CaO中Ca元素质量分数更高，生成CaCl2更多。CaO摩尔质量小，等质量时物质的量大，消耗盐酸更多，最终生成CaCl2质量更大，图像C中CaO曲线在上方且需更多盐酸达到平台，C正确； D．等质量Mg和O2发生反应：2Mg+O2=2MgO，Mg与O2质量比3:2时恰好反应，等质量时Mg完全消耗，O2有剩余，图像D中Mg未完全反应，D错误； 故选C。 11. 某溶液中可能含有HCl、CuCl2(溶液呈弱酸性)、Na2SO4(溶液呈中性)中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 对应溶液的pH：a<b<c B. 原溶液中一定含有HCl C. b点溶液中的溶质只有BaCl2 D. 不能确定原溶液中是否含有Na2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】滴加Ba(OH)2溶液，开始时无沉淀，说明不含有Na2SO4，含有HCl，a点之后有沉淀生成，说明含有CuCl2，据此分析； 【详解】A．a点时HCl恰好完全反应，溶液含BaCl2和CuCl2（弱酸性，pH<7）；b点时CuCl2完全反应，溶液仅含BaCl2（中性，pH=7）；c点时Ba(OH) 2过量，溶液呈碱性（pH>7），故pH：a<b<c，A正确； B．开始加入Ba(OH) 2无沉淀，说明溶液中存强酸（HCl）先中和OH⁻，若仅含CuCl2（弱酸性），沉淀会立即生成，故原溶液一定含HCl，B正确； C．b点时HCl和CuCl2均完全反应，反应产物仅为BaCl2和沉淀，溶液中溶质只有BaCl2，C正确； D．若含Na2SO4，Ba2+与会生成不溶于酸的BaSO4沉淀，应在a点前产生沉淀，而图像a点前无沉淀，故原溶液一定不含Na2SO4，D错误； 故选D。 12. 如图甲是在室温时，将一铜块悬挂弹簧秤上，并将铜块完全浸没在盛有40 g水的烧杯中，然后向烧杯逐渐加入物质X，图乙是烧杯内所得溶液的溶质质量分数与加入物质X的质量关系(铜块不参与反应)。下列有关说法不正确的是 A. 由图像分析可知，m1值为40，室温时，物质X的溶解度为100 g B. 从0到A点对应溶液的质量一直在增大，但弹簧秤读数一直在减小 C. 在A点前的溶液均是不饱和溶液，无法判断物质X的溶解度与温度的关系 D. 在B点时向烧杯中加20 g水充分搅拌后溶液的质量增大，弹簧秤读数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点时溶质质量分数为50%，设加入X的质量为m1，溶剂水40 g，溶质质量分数=，解得m1=40 g。物质的溶解度是在一定温度下，物质在100 g溶剂中形成饱和溶液中溶解的溶质的质量，在室温下40 g水溶解40 g X达饱和，则100 g水溶解100 g X，故在室温下物质X在水中的溶解度为100 g，A正确； B．根据图乙可知：从开始0点到A点，物质X的质量分数不断增大，说明X不断溶解，m(溶液质量)=40 g水+溶解的X的质量持续增大；溶液密度随溶质增多而增大，铜块所受浮力逐渐增大，弹簧秤读数=重力-浮力，故弹簧秤读数持续减小，B正确； C．根据图像可知：在A点前溶质质量分数随X加入而增大，说明溶液未饱和。但题中未提及温度变化对溶解度的影响，因此无法判断X溶解度与温度关系，C正确； D．B点时质量分数仍然是50%，说明B点溶液是饱和溶液，其中溶解40 g X，还有30 g未溶解的X。当再加入20 g水后，溶剂变为40 g+20 g=60 g，由于在室温下X的溶解度是100 g，因此60 g溶剂最多溶解60 g X，溶解20g X后溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数仍为50%。由于溶液密度不变，浮力不变，因此弹簧秤读数不变，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题(共36分) 13. 填空 （1）氮元素的部分价类图如图1所示。 ①已知CO2是酸性氧化物，判断以下氮的氧化物：N2O、乙、N2O3、丙，属于酸性氧化物的是_____。 ②“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_____。 （2）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，生成黄色沉淀。 ①若黄色沉淀是Ag3PO4，写出反应的化学方程式_____； ②试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4：过滤，取反应后的溶液_____。 【答案】（1） ①. N2O3 ②. （2） ①. Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3NaNO3 ②. 测定pH值 【解析】 【分析】（1）图1为氮元素的部分价类图，甲为N2；乙为NO；丙为NO2，据此分析解题。 【小问1详解】 ①已知CO2是酸性氧化物，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，N2O、NO、N2O3、NO2中N2O、NO为不成盐氧化物，NO2与碱反应不生成水，属于酸性氧化物的是N2O3； ②“乙→甲” 中，乙为NO，甲为N2。结合“汽车尾气转化器”的背景，在催化剂作用下，NO转化为无毒的N2，且有CO2生成，则根据汽车尾气成分则反应物还含有CO，则反应方程式为：； 【小问2详解】 ①Na3PO4与AgNO3发生复分解反应，生成黄色沉淀Ag3PO4，与NaNO3，反应化学方程式为：Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3NaNO3； ②证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4，原理为两种沉淀对应的酸根不同，且反应后溶液的酸碱性不同；若沉淀为Ag3PO4，反应后溶液溶质为NaNO3，溶液呈中性，若沉淀为Ag2HPO4，Na3PO4+2AgNO3+H2O═Ag2HPO4↓+2NaNO3+NaOH，反应后溶液呈碱性，故取反应后的溶液测定pH值。 14. 二氧化碳在日常生活中用途广泛，且对地球生命具有重要意义。某小组同学对二氧化碳的制取进行探究。 （1）小组同学们用C装置收集二氧化碳，水槽中的液体是_____； （2）2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功！飞船的核心舱内的气体成分与空气相近。载人飞船的气体净化罐中利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，实现气体循环。回答下列问题： ①飞船的核心舱内气体组成中含量最多的物质是_____(填化学式)。 ②写出气体净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_____。 （3）小组同学们按下图安装好实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏瘪两滴管的胶头，并观察实验现象。 ①同学们的实验目的是_____。 ②装置中长玻璃导管的作用是_____； ③你估计两根长玻璃导管中的实验现象是_____；理由是_____。 （4）小白同学用盐酸与石灰石反应，计算石灰石中所含碳酸钙的质量分数。 反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g，若石灰石中的碳酸钙完全反应(所含杂质不参加反应)，则石灰石中所含碳酸钙的质量分数是_____。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2） ①. N2 ②. 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 （3） ①. 探究反应物的接触面积对化学反应速率的影响 ②. 平衡气压，使稀盐酸顺利滴下 ③. 相同时间内，装置A中长玻璃导管内液面上升的高度比装置B中高 ④. 粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积比块状碳酸钙大，反应速率较快，产生二氧化碳速率快，装置内压强增大得快 （4）83.3% 【解析】 【分析】实验室制备二氧化碳的化学方程式为：，由于二氧化碳溶于水不能用排水法收集，可用饱和碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，据此分析回答。 【小问1详解】 用C装置收集二氧化碳，水槽中的液体为饱和碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应； 【小问2详解】 ①飞船的核心舱内的气体成分与空气相近，则飞船的核心舱内气体组成中含量最多的物质是N2； ②气体净化罐中利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 ①同学们的实验目的是通过对比粉末状碳酸钙、块状碳酸钙与盐酸反应的速率差异，探究反应物的接触面积对化学反应速率的影响； ②装置中长玻璃导管的作用是平衡气压，使稀盐酸顺利滴下； ③粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积比块状碳酸钙大，反应速率较快，产生二氧化碳速率快，装置内压强增大的快，所以两根长玻璃导管中的实验现象是同一时间内，装置A中长玻璃导管内液面上升的高度比装置B中高； 【小问4详解】 反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g，则生成二氧化碳质量为：50g+9g-55.7g=3.3g，设碳酸钙的质量为，根据化学方程式：，，解得，则石灰石中碳酸钙的质量分数为：。 15. 工业上制取CuCl2晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： 所加药品皆足量，请结合如表数据，回答问题： 阳离子 Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的pH 7.6 4.4 2.7 完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.7 已知：①NaClO在酸性条件下可将亚铁离子完全转化为铁离子，同时生成NaCl； ②Cu(OH)2的分解温度较低。 （1）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的措施有_____、_____(任写两种)。 （2）操作a是洗涤，过滤后的Cu(OH)2沉淀表面附着的杂质有_____。 （3）25℃时，溶液D中加入NaOH，调节溶液pH为7，此时溶液E中阳离子一定有_____。写出该过程发生反应的化学方程式_____。 （4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2·2H2O，采用低温蒸干的目的是_____。 【答案】（1） ①. 适当升高温度 ②. 搅拌 （2）氯化钠、氢氧化钠 （3） ①. Na+ ②. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （4）保证产物纯度 【解析】 【分析】在粗氧化铜(含氧化亚铁)中加盐酸，将金属氧化物溶解转变成溶液A（氯化铜和氯化亚铁）；然后加次氯酸钠，将氯化亚铁氧化成氯化铁，溶液B中为（氯化铁与氯化铜）；再加氧化铜调节溶液的pH值促进氯化铁水解最终转变成氢氧化铁（沉淀C）沉淀除去；溶液D（氯化铜、氯化钠），继续加氢氧化钠调节pH值后过滤分离得到氢氧化铜与氯化钠溶液（E），通过操作a洗涤除去附着的氯化钠和过量的氢氧化钠，再采用稍过量盐酸和低温蒸干得到氯化铜晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 酸浸时，适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌都可以提高矿石的溶解速率； 【小问2详解】 据分析可知，过滤后的Cu(OH)2沉淀表面附着的杂质有氯化钠与氢氧化钠； 【小问3详解】 根据阳离子沉淀的pH数据，Cu2＋完全沉淀的pH为6.4，调节pH=7时，Cu2＋完全沉淀，则该过程的反应方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；此时溶液E中阳离子一定有Na+； 【小问4详解】 CuCl2会水解为Cu(OH)2，且HCl易挥发，高温促进水解；且高温Cu(OH)2会分解为CuO，故采用低温蒸干的目的是保证产物纯度。 16. 兴趣小组的同学将生锈铁钉浸泡在过量10%稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，同时伴有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 I.探究黄色溶液变为浅绿色的原因 （1）铁的锈蚀是铁跟_____反应的结果。 （2）铁锈和盐酸反应的化学方程式为_____。 （3）溶液由黄色变为浅绿色可能是氯化铁和某些物质反应，现进行3个实验进行探究(已知氢气不影响该反应)，持续时间大约6个小时。 序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀[Fe(OH)3沉淀] 溶液逐渐由黄色变浅绿色 结合实验1～3 ①实验1中x的数值是_____ ②黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中，_____(写出化学反应方程式)。 Ⅱ．应用和理解 （4）已知Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，你认为实验室保存氯化亚铁溶液时，可以加入_____。 （5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，反应原理为。现向溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A. 向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2＋ B. 向反应后的溶液中加入氢氧化钠可能有红褐色沉淀[Fe(OH)3]生成 C. 若反应后的溶液呈蓝色，说明铁粉已经完全反应 D. 剩余固体中如果有铁，一定也有铜 【答案】（1）氧气、水 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） ①. 5 ②. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （4）铁粉 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 铁的锈蚀是铁跟氧气、水共同反应的结果生成铁锈（Fe2O3）； 【小问2详解】 铁锈和盐酸反应生成氯化铁与水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 ①实验 1、2、3 为控制变量的对比实验，需保证除探究因素外，其他条件一致。实验2用5mL水，实验3用5mL10%稀盐酸，因此实验1中x的数值为5（保证体积相同）； ②黄色溶液（FeCl3）变为浅绿色（FeCl2）的原因：在酸性环境中，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2； 【小问4详解】 Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，因此实验室保存氯化亚铁溶液时，可以加入铁粉防止Fe2＋被氧化为Fe3＋； 【小问5详解】 A．铁粉还原性强于铜粉，因此反应顺序为：①，②。向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出说明不含有Fe单质，则剩余固体一定为Cu，可能与Fe恰好完全反应，此时不含有Cu2＋，也可能有部分Cu与会生成Cu2＋，此时含有Cu2＋，A错误； B．先发生，由于剩余固体则说明完全消耗，溶液中没有Fe3+，一定有Fe2+，故向反应后的溶液中加入氢氧化钠先生成沉淀，随后被氧化为Fe(OH)3，B正确； C．由于铁粉还原性强于铜粉，若溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2＋，则Cu已参与反应，说明Fe已完全反应，C正确； D．由于铁粉还原性强于铜粉，剩余固体中如果有铁，则一定也有铜，D正确； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽六校教育研究会2025级高一新生入学素质测试 化学试题 2025.8 考生注意： 1.本试卷满分60分。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Ca—40　Fe—56 一、单项选择题(包括12题，每题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作能达到目的是 A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 B. 准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g2.8%的Ca(OH)2溶液 C. 在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D. 通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 2. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是W、G、H、P四种物质，有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 关于此反应的认识正确的是 A. 物质H一定是该反应的催化剂 B. G、P相对分子质量之比为5：4 C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4：5 D. 待测值13 3. 氦气沸点为-268.93℃，接近绝对零度。荷兰物理学家HeikeKameringhOnnes于1908年成功液化氦气，获得了1913年诺贝尔物理学奖。氦元素在自然界中主要有He-3和He-4两种。氦元素在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A. 相同条件下，氦气密度是氢气密度的两倍 B. 分子数相同的氦气和氧气，质量比为1：4 C. 氦原子在反应中易失去两个电子 D. 仅根据图中的信息，无法计算出自然界中的He-3和He-4原子个数比 4. 对乙酰氨基酚也称扑热息痛，化学式为C8H9NO2。关于对乙酰氨基酚说法正确的是 A. 感觉发热立即自行服用对乙酰氨基酚 B. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 C. 属于有机合成材料 D. 分子中氮原子的质量分数最低 5. 为了鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，进行了一些实验，下列鉴别方法和实验操作都正确的是 A．加入硝酸银溶液 B．测溶液的pH C．滴加酚酞溶液 D．进行蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 6. 我国古籍里记载的许多传统文化知识蕴含着丰富的化学知识，其中解读错误的是 选项 古籍记载 化学知识 A 《天工开物》记载：“水锡…其质黑色…愈经淘取。” 水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的过滤 B 《三国志》：扬汤止沸，不如去薪(柴，草) “去薪”灭火的原理是移除可燃物 C 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 该过程包含化合反应和分解反应 D 《本草纲目》：近山生石(CaCO3)，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。 “热蒸而解”说明生石灰溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 7. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A NaCl(AgCl固体) 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Fe(CuSO4固体) 水 溶解、过滤、洗涤干燥 C CuO(C) 空气 在空气中充分灼烧 D CO2(H2O) 生石灰 洗气干燥 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列小题 CO2的绿色利用可实现“资源转化”。 信息1：在一定条件下，利用太阳能可将CO2热解为碳和氧气； 信息2：天津工生所在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成转化，这一人工途径的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍，为创建新功能的生物系统提供了新科学基础。 8. 信息1中需利用缺铁氧化物(Fe0.9O)，相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 缺铁氧化物Fe0.9O中Fe元素呈＋2价 B. 69.6 g Fe3O4完全反应能得到66.4g缺铁氧化物Fe0.9O C. 图中包含置换反应和分解反应 D. 铁生锈能得到Fe3O4 9. 信息2中的前两步转化可简化表示为：①利用催化剂将高浓度CO2在高密度氢能作用下转化为甲醇(CH3OH)；②甲醇再和氧气反应转化为甲醛(HCHO)。下列说法正确的是 A. 两步转化反应均为化合反应 B. 实现了无机物到有机物的转变 C. 甲醇和淀粉都是人类重要的营养物质 D. 甲醇和甲醛中的碳元素化合价相同 10. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 B. 向含有氯化钠的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别滴加浓度相同的稀盐酸至过量 D. 等质量的镁和氧气在密闭的容器中充分燃烧 11. 某溶液中可能含有HCl、CuCl2(溶液呈弱酸性)、Na2SO4(溶液呈中性)中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 对应溶液的pH：a<b<c B. 原溶液中一定含有HCl C. b点溶液中的溶质只有BaCl2 D. 不能确定原溶液中是否含有Na2SO4 12. 如图甲是在室温时，将一铜块悬挂弹簧秤上，并将铜块完全浸没在盛有40 g水的烧杯中，然后向烧杯逐渐加入物质X，图乙是烧杯内所得溶液的溶质质量分数与加入物质X的质量关系(铜块不参与反应)。下列有关说法不正确的是 A. 由图像分析可知，m1的值为40，室温时，物质X的溶解度为100 g B. 从0到A点对应溶液的质量一直在增大，但弹簧秤读数一直在减小 C. 在A点前的溶液均是不饱和溶液，无法判断物质X的溶解度与温度的关系 D. 在B点时向烧杯中加20 g水充分搅拌后溶液的质量增大，弹簧秤读数减小 二、非选择题(共36分) 13. 填空 （1）氮元素的部分价类图如图1所示。 ①已知CO2是酸性氧化物，判断以下氮的氧化物：N2O、乙、N2O3、丙，属于酸性氧化物的是_____。 ②“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_____。 （2）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，生成黄色沉淀。 ①若黄色沉淀是Ag3PO4，写出反应的化学方程式_____； ②试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4：过滤，取反应后的溶液_____。 14. 二氧化碳在日常生活中用途广泛，且对地球生命具有重要意义。某小组同学对二氧化碳的制取进行探究。 （1）小组同学们用C装置收集二氧化碳，水槽中的液体是_____； （2）2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功！飞船的核心舱内的气体成分与空气相近。载人飞船的气体净化罐中利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，实现气体循环。回答下列问题： ①飞船的核心舱内气体组成中含量最多的物质是_____(填化学式)。 ②写出气体净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_____。 （3）小组同学们按下图安装好实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏瘪两滴管的胶头，并观察实验现象。 ①同学们的实验目的是_____。 ②装置中长玻璃导管作用是_____； ③你估计两根长玻璃导管中的实验现象是_____；理由是_____。 （4）小白同学用盐酸与石灰石反应，计算石灰石中所含碳酸钙的质量分数。 反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g，若石灰石中的碳酸钙完全反应(所含杂质不参加反应)，则石灰石中所含碳酸钙的质量分数是_____。 15. 工业上制取CuCl2晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： 所加药品皆足量，请结合如表数据，回答问题： 阳离子 Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的pH 7.6 4.4 2.7 完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.7 已知：①NaClO在酸性条件下可将亚铁离子完全转化为铁离子，同时生成NaCl； ②Cu(OH)2的分解温度较低。 （1）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的措施有_____、_____(任写两种)。 （2）操作a是洗涤，过滤后的Cu(OH)2沉淀表面附着的杂质有_____。 （3）25℃时，溶液D中加入NaOH，调节溶液pH为7，此时溶液E中阳离子一定有_____。写出该过程发生反应的化学方程式_____。 （4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2·2H2O，采用低温蒸干的目的是_____。 16. 兴趣小组的同学将生锈铁钉浸泡在过量10%稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，同时伴有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 I.探究黄色溶液变为浅绿色的原因 （1）铁的锈蚀是铁跟_____反应的结果。 （2）铁锈和盐酸反应的化学方程式为_____。 （3）溶液由黄色变为浅绿色可能是氯化铁和某些物质反应，现进行3个实验进行探究(已知氢气不影响该反应)，持续时间大约6个小时。 序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀[Fe(OH)3沉淀] 溶液逐渐由黄色变浅绿色 结合实验1～3 ①实验1中x的数值是_____ ②黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中，_____(写出化学反应方程式)。 Ⅱ．应用和理解 （4）已知Fe2＋在空气中易被氧化Fe3＋，你认为实验室保存氯化亚铁溶液时，可以加入_____。 （5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，反应原理为。现向溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A. 向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2＋ B. 向反应后的溶液中加入氢氧化钠可能有红褐色沉淀[Fe(OH)3]生成 C. 若反应后的溶液呈蓝色，说明铁粉已经完全反应 D. 剩余固体中如果有铁，一定也有铜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $