2.1.2影响化学反应速率的因素 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

使用时间 ：2025年 月 日 编写人：高二化学组 导学案6 课题：2.1.2影响化学反应速率的因素 班级： 姓名： 【学习目标】 1. 理解浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响 2. 能够运用有效碰撞理论、活化分子和活化能等概念解释这些影响因素的原理 3. 学会通过实验探究不同因素对化学反应速率的影响，并能正确记录和分析实验数据 【重难点】运用有效碰撞理论、活化分子和活化能等概念解释这些影响因素的原理 【导学流程】 1、 导（1min） 在相同的条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的，浓度、压强、温度及催化剂等因素也会影响反应速率。 二、思 自学教材（10min） 自学指导：阅读教材25-29页，完成思考题 自学要求：科学坐姿，认真研读，针对学习目标勾画出重难点，用红笔标出有疑问的问题。 Q1.想增大反应速率都有哪些措施？ Q2.影响反应速率的根本因素是什么？ Q3.碰撞理论的含义是什么，怎么影响的反应速率？ Q4.用碰撞理论解释温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响？ 三、议：按照课前分组，先自主思考1分钟，再进行小组讨论2分钟，小组派代表进行发言 讨论要求：速度快、声音亮、人人参与 四、展与评（24min） 1. 口展：自学检测（要求：速度快，声音洪亮） 2. 板展：（要求：字迹工整不连笔，过程完整规范） 五、测（限时5min） 1. 下列关于化学反应速率的说法中,正确的是 ①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 ③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 ⑤增大压强,一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂,会改变反应速率 ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率 A.①②⑤⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦ 2.对可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A.使用催化剂,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增加 B.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增加 C.增大c(O2),活化分子百分数增大,有效碰撞次数增加 D.增大压强,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增加 3.NO在空气中与O2的反应是分两步完成的,其反应过程如图所示,下列有关说法正确的是 A.反应2NO(g)N2O2(g)的活化能为(E4-E2) kJ·mol-1 B.第一步反应是该反应的决速步骤 C.反应①的方程式为2NO(g)N2O2(g),且为放热反应 D.如果加入合适的催化剂,可以改变该反应的ΔH 知识清单 【任务一】影响化学反应速率的因素 1.内因-----___________因素 反应物的组成、______________和______________等因素。  2.外因-----_________、_________、___________、____________ [实验1]　探究浓度对化学反应速率的影响 在相同温度下,0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液分别与0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、0.5 mol·L-1 H2SO4溶液进行对比实验,实验操作如图所示: 现象：两支试管中均出现浑浊，但B试管中首先出现浑浊。 涉及的化学方程式为：________________________________________________ 离子方程式为：______________________________________________________ [实验2]　探究温度对化学反应速率的影响 在浓度和体积相同的条件下，5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液分别在不同温度下与5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液进行对比实验,实验操作如下: 实验步骤 实验温度 热水 冷水 现象：热水浴中出现浑浊快，冷水浴中出现浑浊慢 [实验3]　探究催化剂对化学反应速率的影响 在相同温度下，两支试管中分别盛有5 mL 5%的H2O2溶液，向试管B中滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，实验操作如图所示。 现象：试管A中无气泡产生，试管B中产生大量气泡 涉及的化学方程式为：____________________________________ 【任务二】活化能 1.基元反应与反应历程 2HIH2+I2的基元反应反应历程(反应机理) (1)基元反应：一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为_________反应  (2)反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的________________，又称______________  (3)自由基：像上述反应历程中的I·一样，带有单电子的原子或原子团叫____________，如·OH自由基  2.有效碰撞理论 (1)有效碰撞 概念：能够发生____________________的碰撞 条件：足够的_________和合适的__________ (2)活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生________________的分子。  ②活化能：活化分子具有的________________与反应物分子具有的_______________之差。  【任务三】运用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 改变条件 活化分子数 活化分子百分数 单位体积活化分子百分数 单位体积有效碰撞次数 升高温度 增大反应物浓度 压强（压缩体积） 使用催化剂 1 学科网（北京）股份有限公司 $$