1.2反应热的计算 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本文围绕“反应热的计算”展开，聚焦盖斯定律及相关计算。承接反应热测定背景，为后续化学能量知识奠基。通过自学、讨论、展示等环节，培养学生化学观念、科学思维等核心素养，如在计算练习中渗透证据推理思维。 该设计创新采用导学案形式，特色教法有小组讨论。亮点在于以多样化活动激发学生思考。从学生层面提升其解决问题能力，为教师提供清晰授课路径，有效突破教学难点。

使用时间 ：2025年 月 日 编写人：高二化学组 导学案4 课题：1.2 反应热的计算 班级： 姓名： 【学习目标】 1. 从能量守恒角度理解盖斯定律，并能运用盖斯定律解决具体问题。 2. 利用盖斯定律和热化学方程式等进行有关反应热的计算 【重难点】利用盖斯定律计算反应热 【导学流程】 1、 导（1min） 多数反应热可以通过实验直接测定，但是像C和O2生成CO的反应由于在碳燃烧时不可能全部停留在一氧化碳而不生成二氧化碳，所以不能通过实验测定，那有没有其他的方式，艺龙一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？盖斯定律可以帮助我们解决这个问题。 二、思 自学教材（10min） 自学指导：阅读教材14-16页，完成思考题 自学要求：科学坐姿，认真研读，针对学习目标勾画出重难点，用红笔标出有疑问的问题。 Q． 盖斯定律的概念？ 三、议：按照课前分组，先自主思考1分钟，再进行小组讨论2分钟，小组派代表进行发言 讨论要求：速度快、声音亮、人人参与 四、展与评（24min） 1. 口展：自学检测（要求：速度快，声音洪亮） 2. 板展：（要求：字迹工整不连笔，过程完整规范） 五、测（限时5min） 1.已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 2.已知:CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)　ΔH1 ；H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)　ΔH2 ；CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3，则反应CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)的ΔH为 A.ΔH1+2ΔH2-ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3 C.ΔH1+2ΔH2+ΔH3 D.ΔH1-2ΔH2+ΔH3 3.已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 4.黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一,反应的化学方程式为: 4FeS2+11O2======2Fe2O3+8SO2，在25℃和101kPa时,1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。 (1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。 (2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。 5.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+ 6H2O(1) Δ H=－2 800 kJ/mol 计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。 6.焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为: ① C(s)+H2O(g)=CO (g)+H2 (g) △H1=+131.5kJ/mol ② CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+205.9 kJ/mol 试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H 知识清单 【任务一】盖斯定律 1.内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_________(填“相同”或“不同”)的。  2.特点 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的_____________和_____________有关，而与反应的　 　________________无关。  学科网（北京）股份有限公司 $$