1.2.1反应热的计算-盖斯定律 学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2.1反应热的计算--盖斯定律导学案 一、将素养转化为目标（导中学） 1. 利用盖斯定律及其简单应用，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2. 能利用盖斯定律进行反应热的计算 二、将目标转化为问题（问中学） 【情境创设】小明学习了中和反应反应热的测定实验后，想要尝试着测定C(s)+ 1/2 O2(g) = CO(g)的反应热，但他发现在现实生活中，碳燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此不能直接通过实验测得该反应的反应热。所以我们应该如何帮助小明解决这个问题呢？能不能通过其他的方法得到C(s)+ 1/2 O2(g) = CO(g)的反应热？这种方法是什么？有什么特点？ 三、将问题转化为活动（做中学） 【任务一】盖斯定律的理解 1. 定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。 2.特点：盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的 只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。 【例】下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 【任务二】盖斯定律的计算 【典例分析】C(s)+1/2O2(g) = CO(g) 该反应的反应热可以怎么得到呢？ 思路1：虚拟路径法——课本P15-16 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 = -393.5 kJ/mol CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) ∆H2 = -283.0 kJ/mol 上述三个反应具有如下关系： 根据盖斯定律，则有 ∆H3 = = kJ/mol 思路2：加合法（即运用所给热化学方程式通过加减消除的方法得到所求热化学方程式。）（常用方法） ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 = -393.5 kJ/mol ②CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) ∆H2 = -283.0 kJ/mol 则C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ∆H3 = 加合法的思维流程： 1. 对比：分析目标热化学方程式和已知热化学方程式，调整已知热化学方程式的化学计量数和目标热化学方程式的化学计量数一致。（技巧：目标热化学方程式中的物质，在给出的已知热化学方程式中只出现一次） 2. 叠加。同加异减，目标热化学方程式中的物质与已知热化学方程式中物质若在热化学方程式等号的同侧，则加起来，反之，则减去。 3. 计算。反应热的变化与“叠加”步骤变化一致。 【例1】已知：①Fe2O3(s)＋C(s) = CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol。则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是（ ） 【例2】已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ② N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 ③N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为多少？ 四、将活动转化为导图（构中学） 1、热化学方程式同乘以一个数时， 数值也必须同乘以该数值； 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 也随之相加减； 3、将一个热化学方程式颠倒， 的符号也要随之改变。 将导图转化为检测（用中学） 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2.已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为 A． B． C． D． 3.TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g) = TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋172 kJ/mol (ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) = TiCl4(g)＋2CO(g)　 ΔH2＝－51 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为______ kJ/mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $