1.1.2热化学方程式、燃烧热、中和热 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

使用时间 ：2025年 月 日 编写人：高二化学组 导学案2 课题：1.1.2热化学方程式 燃烧热 中和热 班级： 姓名： 【学习目标】 1. 理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 2. 知道燃烧热、中和热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 【重难点】热化学方程式的书写 【导学流程】 1、 导（1min） 化学反应一般都有反应热，那么如何表示呢？正常我们熟知的化学方程式是不能表示出能量变化的，这节课我们研究一种能够既能表示物质变化又能表示能量变化的热化学方程式。 二、思 自学教材（10min） 自学指导：阅读教材8-10页，完成思考题 自学要求：科学坐姿，认真研读，针对学习目标勾画出重难点，用红笔标出有疑问的问题。 Q1．热化学方程式与普通化学方程式的区别？ Q2. 热化学方程式H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol的含义？ Q3. 热化学方程式书写时需要注意哪些东西？ Q4. 同种物质聚集状态（气态、固态、液态）不同能量是否一样，若不一样，排序？ Q5. 热化学方程式各物质的系数扩大倍数，后面的∆H是否发生变化，若发生变化，怎么变化？ Q6. 可逆反应中，∆H所表达的含义是什么？ Q7. 当反应为逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热∆H有什么关系？ Q8. 燃烧热的概念？ Q9. 燃烧热的概念中生成指定产物，C H S N元素燃烧的指定产物是什么？ Q10. CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，其热化学方程式该如何书写？ Q11. 中和热的概念是什么？ Q12. 浓硫酸和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量是中和热吗，如果不是，有什么关系？ 三、议：按照课前分组，先自主思考1分钟，再进行小组讨论2分钟，小组派代表进行发言 讨论要求：速度快、声音亮、人人参与 四、展与评（24min） 1. 口展：自学检测（要求：速度快，声音洪亮） 2. 板展：（要求：字迹工整不连笔，过程完整规范） 五、测（限时5min） 1. 根据所给信息完成下列热化学方程式,并回答有关问题: （1）已知1 mol C(石墨,s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式: 　 。  （2）1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,其热化学方程式 为　 。  （3）已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,请写出1 mol NH3(g)分解对应的热化学方程式: 　 。 若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应,放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ 2. 已知碳的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是 A.氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(g)　ΔH= +285.8 kJ·mol-1 B.反应C(s)+O2(g) = CO(g)的ΔH<－393.5 kJ·mol-1 C.“煤炭燃烧更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D.C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)　ΔH= +175.3 kJ·mol-1 3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H=－3118 kJ/mo1 B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 ： 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H=－1452 kJ/mol C．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1 D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H=－57.3kJ／mol 知识清单 【任务一】热化学方程式 1.概念 表明反应所　　　　　　　　　　的化学方程式。  2.意义 不仅表明了化学反应中的　　　　　变化,也表明了化学反应中的　　　　变化。  如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=－571.6 kJ·mol-1，表示在25 ℃和101 kPa下,　　　　　气态H2和　　　　气态O2反应生成　  时放出　　　　　　的热量。  【注意】热化学方程式书写的注意事项 ①需注明反应的温度、压强 (25℃ ，101kPa时可不注明) ②注明各物质的聚集状态(s--_________、l--_________、g--__________、aq--__________) ③化学计量数仅表示_____________(可以是_____数，也可以是_____数) ④ΔH放热“−”、吸热“+”，单位中“mol－1”，指的是“每摩尔反应” ⑤热化学方程式的不用标注“↑”“↓”。 ⑥热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要_______。 ⑦当反应向逆反应方向进行时,其反应热与正反应的反应热的数值_______,符号______。 【任务二】燃烧热 1.概念 在101 kPa时,1 mol____物质________燃烧生成_____________时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol-1表示。 2 2. 指定产物:C→　　　, H→H2O(　), S→　　 , N→　　，对于同素异形体还要标注名称。 3. 意义 如C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，表示在101 kPa时，___mol C完全燃烧生成________,放出________的热量。 【任务三】中和热 1. 概念：在25℃ ，101kPa下，_____酸的____溶液与____碱的____溶液发生中和反应生成___________时，放出的热量为________ kJ。 2. 表达式：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= ___________kJ／mol 【注意】 1. 当浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量比57.3要______，原因：_________________ 2. 当醋酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量比57.3要_____，原因：__________________ 【任务四】△H的大小比较 1. 要带着正负号进行比较，如△H=+123kJ／mol______△H=－123kJ／mol 2. 物质的聚集状态不同，能量不同，即E(g)_____E(l)_____E(s) 学科网（北京）股份有限公司 $$