精品解析：河南省信阳高级中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．东汉·宗资墓石天禄 B．双蛇纠结铜具 C．商·后母戊鼎 D．垂珠金耳坠 A. A B. B C. C D. D 2. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol 晶体中含有的硅氧键数目为 B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 C. 1mol 和2mol 在一定条件下充分反应时转移的电子数为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 3. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 4. 抗坏血酸（即维生素C）是常用的食品抗氧化剂。下列说法中，不正确的是 A. 抗坏血酸用作抗氧化剂是由于其易被氧化 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 5. 已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B. T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C. 其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D. T1＞T2 6. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 7. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸 B. 酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、 D. 系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热 8. 室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的分布分数 B. 的一级电离方程式为： C. 室温下， D. a点溶液中， 9. 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A. “吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 用水溶液吸收的离子方程式为 C. 流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D. 工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 10. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．制取和收集氨气 C．制备乙酸乙酯 D．海水淡化 A. A B. B C. C D. D 11. 乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ中的X为 B. a点溶液中： C. c点溶液中，与之比为 D. 当溶液中时， 12. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 非电解质：乙醇、NH3、氯气 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 13. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH<0 B. a点平衡常数：K<12 C. 气体的总物质的量：na<nc D. 反应速率：va正>vb逆 14. 75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好 B. 等物质的量的和在溶液中的反应： C. 在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 16. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 （5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 17. 化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 （1）一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。 0 10 20 30 0.50 0.22 0.11 0.11 0.50 0.22 0.11 0.11 0 0.56 0.78 0.78 ①内，平均反应速率________。 ②该温度下，的平衡转化率为_______。 ③该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为________（填“正”或“逆”）反应方向。 （2）已知：时，的电离平衡常数。 物质 电离平衡常数 ①时，相同物质的量浓度的溶液，由大到小的顺序为________。 ②时，向溶液中加入至恰好完全反应，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中________。 ③写出与溶液反应的离子方程式_________。 ④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（）。放置一段时间，有和生成。从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是_________。 18. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种广泛使用的有机合成反应催化剂，实验室利用反应：制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图1所示。 已知：①呈棕色，； ②化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质的氧化能力。值越高，氧化态物种氧化能力越强，； ③晶体呈橘黄色，可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 实验步骤如下： Ⅰ．制备三氯化六氨合钴(Ⅲ) ①将晶体和溶解后，转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入7.0mL浓氨水，充分反应后溶液变为棕色。 ②缓慢滴加7.0mL5%双氧水，水浴控制温度为55~60℃，恒温反应20min。 ③用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。 ④将粗产品溶于30.0mL稀盐酸中，加热，待固体充分溶解后趁热过滤，向滤液中加入4.0mL浓盐酸，冰水冷却，使晶体充分析出，抽滤，洗涤，干燥。 （1）仪器a的名称为___________；仪器b中试剂为___________(填化学式)。 （2）向混合液中先加入浓氨水，目的是___________。 （3）以下对在反应中所起作用的认识错误的是___________(填标号)。 A．能够抑制电离，控制pH B．能够促进水解，有利于配合物形成 C．能够抑制电离，增大浓度，有利于配合物形成 （4）步骤④中加入浓盐酸的作用为___________。 （5）抽滤装置如图2所示，抽滤的先后操作顺序为___________(填标号)。 a．安装仪器 b．打开抽气泵开关 c．修剪滤纸 d．将固液混合物转移至布氏漏斗中 e．取下抽滤瓶上的橡胶管 f．关闭抽气泵 g．洗涤 h．确认抽干 Ⅱ．测定产品的纯度 ①取0.500g产品加入锥形瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部转化为后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。反应原理为，。 ②空白试验校正：另取与上述滴定过程等量的KI溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液1.00mL。 （6）设计空白试验校正的原因为___________，产品的纯度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．东汉·宗资墓石天禄 B．双蛇纠结铜具 C．商·后母戊鼎 D．垂珠金耳坠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．东汉·宗资墓石天禄主要成分为硅酸盐，故A符合题意； B．双蛇纠结铜具属于金属材料，故B不符合题意； C．商·后母戊鼎属于金属材料，故C不符合题意； D．垂珠金耳坠属于金属材料，故D不符合题意； 答案选A。 2. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol 晶体中含有的硅氧键数目为 B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 C. 1mol 和2mol 在一定条件下充分反应时转移的电子数为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol SiO₂晶体中含有4molSi-O键，因此硅氧键数目为4NA，A错误； B．冰醋酸的分子式为：C2H4O2，葡萄糖分子式为：C6H12O6，它们的最简式均为CH2O，则30g “CH2O”物质的量为1mol，则30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NA，B正确； C．反应中，1mol SO2完全反应转移2mol电子，但该反应为可逆反应，实际转移电子数小于2NA，C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应生成四种氯代物，CH3Cl仅为其中一种，其物质的量小于1mol，则生成CH3Cl数目小于NA，D错误； 故选B。 3. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 4. 抗坏血酸（即维生素C）是常用的食品抗氧化剂。下列说法中，不正确的是 A. 抗坏血酸用作抗氧化剂是由于其易被氧化 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，在空气中可发生氧化反应，因此抗坏血酸用作抗氧化剂，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，因此可以被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，B正确； C．根据抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，C正确； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。 答案选D。 5. 已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B. T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C. 其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D. T1＞T2 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，T1下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L，A正确； B．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，B错误； C．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，C正确； D．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，D正确； 故答案为：B。 6. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】废铜泥含、、及少量金属。废铜泥在空气中灼烧得到氧化铜、铁的氧化物、二氧化硫，用硫酸溶解氧化铜、铁的氧化物得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加过量双氧水把Fe2+完全氧化为Fe3+，再加适量氢氧化钠把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除铁，滤液中加亚硫酸钠和氯化钠把Cu2+还原为CuCl沉淀。 【详解】A．废铜泥含CuS、Cu2S、及Fe，在空气中灼烧时，CuS、Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，分解生成CuO，Fe氧化为Fe2O3，故A正确； B．“除杂”中H2O2需过量以确保Fe2+完全氧化为Fe3+，但NaOH过量会导致Cu2+沉淀为Cu(OH)2，损失Cu2+，所以NaOH不能过量，故B错误； C．过滤的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，故C错误； D．“还原”时Cu2+与Na2SO3发生反应2Cu2++ +2Cl⁻+H2O=2CuCl↓++2H+，反应生成H⁺，溶液呈酸性，故D错误； 选A。 7. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸 B. 酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、 D. 系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2发生氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入试剂A氧化Fe2+生成Fe3+，加入试剂B调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过系列操作得到MnSO4•H2O晶体。 【详解】A．该工艺是制备硫酸锰晶体，若将硫酸换成硝酸则会引入硝酸根成为杂质，难以除去，A正确； B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂是MnO2，还原剂是FeSO4，有关系式：MnO2~Mn2+~得2e-，FeSO4~ Fe3+~失e-，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．试剂A的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂生成H2O，作氧化剂生成-2价的O无污染，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、，C正确； D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，析出晶体选择冷却结晶而不是蒸发结晶，故不能蒸发溶液至有大量晶体析出，蒸发浓缩即可，D错误； 故选D。 8. 室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的分布分数 B. 的一级电离方程式为： C. 室温下， D. a点溶液中， 【答案】A 【解析】 【分析】pOH越大，酸性越强，则表示溶液中、、的分布分数δ与pOH的曲线分别为I、II、III，根据曲线交点可知的和。 【详解】A．据分析，曲线II代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故答案为A。 9. 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A. “吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 用水溶液吸收的离子方程式为 C. 流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D. 工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】用空气将吹出得到含的空气，用二氧化硫和水吸收，得到吸收液，发生的反应为，然后将吸收液氯化，发生的反应为，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析； 【详解】A．溴易挥发，“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，A正确； B．用水溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．过程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C错误； D．用溶液吸收，生成无色无味的二氧化碳气体，反应后的溶液中含有，根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr，该反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．制取和收集氨气 C．制备乙酸乙酯 D．海水淡化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体应在烧杯中溶解，A错误； B．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口会重新生成氯化铵，该方法不能制备氨气，B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，能实现目的，C正确； D．蒸馏过程中冷凝水应下进上出，D错误； 故选C。 11. 乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ中的X为 B. a点溶液中： C. c点溶液中，与之比为 D. 当溶液中时， 【答案】D 【解析】 【分析】由 ，即：，同理，即，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，因为Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为lg，Ka2 。 【详解】A. 根据分析可知，直线Ⅰ中的X为，A错误； B. 当加入NaOH溶液20mL时，a点溶液为NaHC2O4溶液，存在物料守恒，，B错误； C. 当加入NaOH溶液40mL时，c点溶液为Na2C2O4溶液，此时PH=8.2，，C错误； D. ，当溶液中时，，所以，D正确； 故答案选D。 12. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 非电解质：乙醇、NH3、氯气 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为单质不是非电解质，A错误； B．石墨、C60、金刚石均为碳元素形成的不同单质，为同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化铁、氧化镁都能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，C正确； D．干冰、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选A。 13. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH<0 B. a点平衡常数：K<12 C. 气体的总物质的量：na<nc D. 反应速率：va正>vb逆 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即ΔH<0，故A正确； B．a点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta>T始，压强：Pa=P始，则na<n始，可设Y转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下： ，则有[(2−2x)+(1−x)+x]mol<×3mol，计算得到x>0.75，那么化学平衡常数K=＞=12，故B错误； C．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na<nc，故C正确； D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即va正>vb逆，故D正确； 故选：B。 14. 75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好 B. 等物质的量的和在溶液中的反应： C. 在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误； B．等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确； C．铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol—1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误； D．缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） ①. ②. 44.8 （4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （5）5 （6） 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应得到C：CH3CH2OH，C发生催化氧化得到D：CH3CHO，D催化氧化得到E：CH3COOH，乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应得到F：CH3COOCH2CH2OOCCH3。乳酸乙酯水解得到C：CH3CH2OH和B：。 【小问1详解】 乳酸乙酯含有的官能团名称为：羟基、酯基； 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，B的结构简式：；2molB与足量金属钠反应可产生2molH2，标况下的体积为44.8L； 【小问4详解】 乙酸与乙二醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问5详解】 有机物X的同分异构体与乙二醇互为同系物，说明含2个羟基，满足条件的结构简式为：、（只画出碳骨架，数字标注为第二个羟基的位置），共5种； 【小问6详解】 乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，故M的结构简式为：。 16. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 （5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. PbSO4、Cu （2） ①. ②. 不能 （3）Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ （4） （5）控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；根据分析，“浸渣”的主要成分为PbSO4、Cu； 【小问2详解】 向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，此时c(Co2+)c(S2-)=0.1×2.5×10-17=2.5×10-18＞4.0×10-21，会同时生成CoS沉淀，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据图示中锌离子浓度与溶液pH的关系，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 17. 化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 （1）一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。 0 10 20 30 0.50 0.22 0.11 0.11 0.50 0.22 0.11 0.11 0 0.56 0.78 0.78 ①内，平均反应速率________。 ②该温度下，的平衡转化率为_______。 ③该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为________（填“正”或“逆”）反应方向。 （2）已知：时，的电离平衡常数。 物质 电离平衡常数 ①时，相同物质的量浓度的溶液，由大到小的顺序为________。 ②时，向溶液中加入至恰好完全反应，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中________。 ③写出与溶液反应的离子方程式_________。 ④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（）。放置一段时间，有和生成。从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 逆 （2） ①. ②. ③. ④. 足量通入溶液，，发生复分解反应，还可以发生，氧化还原反应。复分解反应的速率>氧化还原反应的速率，所以先产生白色沉淀，后生成沉淀 【解析】 【分析】（1）根据表格中数据，在反应中，从20s起反应已经达到平衡状态，根据数据列三段式：，平衡常数； （2）根据表格中时的各酸电离平衡常数得到酸性强弱顺序为：，据此数据解答。 【小问1详解】 ①内，平均反应速率； ②该温度下，的平衡转化率为：； ③该温度下，当初始投入浓度为，，时，其浓度商为：，则反应进行的方向为逆反应方向。 【小问2详解】 ①时，相同物质的量浓度的溶液中，第一级的电离平衡常数越大，电离程度越大，则电离出的离子数越多，越大，根据分析和题目中数据可知，相同物质的量浓度的溶液，，则由大到小的顺序为：； ②时，向溶液中加入至恰好完全反应，再向溶液中加入溶液，使溶液中，根据的电离平衡常数，因，可得，则可以得到溶液中； ③根据分析，酸性强弱：，则在溶液中通入气体不会生成，只会生成，故反应的离子方程式为：； ④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（），反应的离子方程式为：，属于复分解反应；放置一段时间，有和生成，说明还有氧化还原反应产生：；从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是：复分解反应的速率氧化还原反应的速率，所以先产生白色沉淀，后生成沉淀。 18. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种广泛使用的有机合成反应催化剂，实验室利用反应：制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图1所示。 已知：①呈棕色，； ②化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质的氧化能力。值越高，氧化态物种氧化能力越强，； ③晶体呈橘黄色，可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 实验步骤如下： Ⅰ．制备三氯化六氨合钴(Ⅲ) ①将晶体和溶解后，转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入7.0mL浓氨水，充分反应后溶液变为棕色。 ②缓慢滴加7.0mL5%双氧水，水浴控制温度为55~60℃，恒温反应20min。 ③用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。 ④将粗产品溶于30.0mL稀盐酸中，加热，待固体充分溶解后趁热过滤，向滤液中加入4.0mL浓盐酸，冰水冷却，使晶体充分析出，抽滤，洗涤，干燥。 （1）仪器a的名称为___________；仪器b中试剂为___________(填化学式)。 （2）向混合液中先加入浓氨水，目的是___________。 （3）以下对在反应中所起作用的认识错误的是___________(填标号)。 A．能够抑制电离，控制pH B．能够促进水解，有利于配合物形成 C．能够抑制电离，增大浓度，有利于配合物形成 （4）步骤④中加入浓盐酸的作用为___________。 （5）抽滤装置如图2所示，抽滤的先后操作顺序为___________(填标号)。 a．安装仪器 b．打开抽气泵开关 c．修剪滤纸 d．将固液混合物转移至布氏漏斗中 e．取下抽滤瓶上的橡胶管 f．关闭抽气泵 g．洗涤 h．确认抽干 Ⅱ．测定产品的纯度 ①取0.500g产品加入锥形瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部转化为后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。反应原理为，。 ②空白试验校正：另取与上述滴定过程等量的KI溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液1.00mL。 （6）设计空白试验校正的原因为___________，产品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 或等 （2）将转化为易被氧化的 （3）B （4）增大氯离子浓度，降低的溶解度，有利于其结晶析出 （5）e→f （6） ①. 排除碘化钾在保存或实验过程中被氧化产生微量对滴定实验的影响 ②. 90.95% 【解析】 【分析】先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入浓氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的，再加入双氧水，在活性炭作催化剂的条件下，过氧化氢与在水浴加热下反应生成，发生反应：，再经一系列操作得到晶体，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为球形冷凝管；仪器b用于吸收逸出的氨气，则仪器b中试剂为或等； 【小问2详解】 因值越高，氧化态物种氧化能力越强，且，先加入浓氨水，将转化为易被氧化的，以提高产品产率，则向混合液中先加入浓氨水，目的是：将转化为易被氧化的； 【小问3详解】 A．部分电离生成和，电离产生的铵根离子，能够抑制电离，控制pH，防止因浓度过大而生成沉淀，A正确； B．是强酸弱碱盐，可使其溶液呈弱酸性，能抑制的水解，有利于配合物形成，B错误； C．存在电离平衡：，电离产生的铵根离子，能够抑制电离，增大浓度，有利于与形成配合物，C正确； 选选B。 【小问4详解】 步骤④中加入浓盐酸的作用为：增大氯离子浓度，降低的溶解度，有利于其结晶析出； 【小问5详解】 确认抽干后，为防止自来水被进入吸滤瓶中，接下来的操作为先取下抽滤瓶上的橡胶管，后关闭抽气泵，所以抽滤的先后操作顺序为e→f； 【小问6详解】 碘化钾在保存或实验过程中可能被氧化产生微量，从而影响滴定实验，所以设计空白试验校正的原因为：排除碘化钾在保存或实验过程中被氧化产生微量对滴定实验的影响；根据反应可得到关系式：，则=n()，则产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $