精品解析：广东省部分学校2026届高三上学期入学摸底化学试题

绝密★启用前 广东省2026届新高三秋季入学摸底考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na—23 S—32 Fe—56 Co—59 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国民间艺术丰富多彩，彰显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是 A. 苗族银锁 B. 云南葫芦丝 C 惠山泥人 D. 上海剪纸 2. 关于如图所示的三种物质，下列说法正确的是 A. a、b、c互为同系物 B. a分子只含共价键，无离子键 C. a、b、c均不能发生取代反应 D. a中含3个碳碳双键，b中含2个碳碳双键 3. 科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是 A. 稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素 B. “天宫空间站”蓄电池充电涉及光能电能化学能的转化 C. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同位素 D. 解放军人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 护士用医用酒精消毒 蛋白质遇酒精盐析 B 厨师用天然气灶炒菜 天然气的燃烧属于放热反应 C 洗衣工用氯水漂白顽固污渍 氯水中含有强氧化性的 D 酿酒师在酿造葡萄酒时添加适量 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 硫酸铜晶体()带结晶水，易粘在纸片等物品上，无水硫酸铜易吸水变成蓝色晶体，利用下图所示装置测硫酸铜晶体结晶水含量(即n值)。下列相关分析正确的是 A. 可利用甲装置称量硫酸铜晶体质量 B. 可利用乙装置加热除去硫酸铜晶体中的结晶水 C. 可利用丙装置在空气中自然冷却后，再称量无水硫酸铜质量 D. 为确保硫酸铜晶体已完全失去结晶水，需多次加热冷却后称量至两次称量误差不超过0.1g 6. 广东煲仔饭锅巴香脆、味道鲜美、营养丰富。下列说法正确的是 A. 加入适量花生油能保证锅巴香脆而不糊，花生油的主要成分是高分子 B. 制作“煲仔饭”需加水蒸煮，水分子的VSEPR模型为V形 C. 煲仔饭使用的大米富含淀粉，淀粉属于多糖 D. 覆盖“煲仔饭”的菜品中加入了适量氯化钠分子 7. 用如图所示装置模拟钢材防腐。下列相关表述正确的是 A. 若在钢材表面镀X金属层进行防腐，则理论上钢材电极减少的质量等于X电极增加的质量 B. 若甲为直流电源，则该保护方法为牺牲阳极法 C. 若甲为直流电源，则钢材接甲的正极可有效防腐 D. 若甲为导线，则X为锌电极即可实现防腐 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若甲为，则乙为NO B. 若乙为CO，则酸性：丁 C. 若甲为，则乙一定是 D. 丙一定是酸性氧化物 9. 化学用语在学习化学的过程中应用广泛。下列化学用语的相关表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态Fe原子的轨道表示式： C. 溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡： D. 澄清石灰水中通入过量的离子方程式： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 56 g Fe与足量反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下，含有分子数为 D. 1,3-丁二烯分子中，键的数目为 11. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 向溶液中滴加KSCN溶液生成红色沉淀 可用KSCN检验溶液中是否有 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 电负性： C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 溶于水可生成硝酸 D 可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学兴趣小组设计了一种如图所示的二次电池，放电时负极电极反应：。下列说法错误的是 A. 充电时，Co电极接电源负极 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，极的电极反应为 D. 放电时，负极质量改变59g，理论上电路中转移2mol电子 13. 按下图所示装置(夹持装置已省略)进行实验。下列说法正确的是 A. 若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液无明显变化 B. 若试剂a为浓硫酸，试剂b为铁粉，加入试剂a，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红 C. 若试剂a为浓盐酸，试剂b为，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液最终均褪色 D. 若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，试剂c为饱和碳酸钠溶液，加入试剂a，试剂c可能产生沉淀 14. CO、和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑)如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应化学方程式为 B. 反应历程中有极性键和非极性键的形成 C. 温度过高，催化剂的催化效率会降低 D. 催化处理过程中CO做还原剂 15. a→f为原子序数递增的主族元素，电负性相对大小关系如图所示，基态e、f原子均只有1个单电子，基态b、d原子均有2个单电子，基态c原子有3个单电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b＜d＜c B. 原子半径：e>f>b>c>d>a C. 氢化物的沸点：b＜c＜d D. e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性：e>f 16. 溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下和导电能力是其他离子的3～5倍，实验中溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是 A. 该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B. 滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与水解产生的发生反应 C. B点时溶液中存在关系： D. BC段电导率上升说明导电能力大于 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 大多数金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体。 已知：①常温下，； ②离子浓度小于时可认为该离子已除尽。 （1）某固体样品中含泥沙。 ①已知的溶解度随温度升高而增大，提纯的操作依次包括_______(填下列操作编号，部分操作可重复)。 a.溶解　　b.过滤　　c.蒸发浓缩　　d.冷却结晶 ②欲配制溶液，需用托盘天平称取提纯后固体_______g。 （2）往溶液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为_______；充分反应后，将溶液中、、按由大到小的顺序排列：_______。 （3）常温下，饱和溶液物质的量浓度约为。利用饱和溶液_______(填“能”或“不能”)除去污水中的。 （4）是一种不溶于水的灰黑色粉末，甲同学向盛有固体的试管中加入2mL稀硝酸并水浴加热，观察到试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，片刻后溶液中出现淡黄色浑浊，试管口处气体略显红棕色。 ①根据实验现象推测溶于硝酸经过两步反应： a. b.…… 写出b的离子方程式：_______。 ②乙同学欲利用溶液与溶液发生复分解反应制备，丙同学提出反对意见，丙同学认为溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化。实验小组利用如图所示装置设计实验进行探究，测得电压为；然后将溶液替换为的_______(填化学式)和HCl的混合溶液，记录的电压为。最终结果为，说明_______(答一点即可)。 小组实验说明不宜用溶液与溶液制备。 18. 粉煤灰(主要含Fe2O3和Al、Ca、Sc、Si氧化物)可制备CaSO4、AlCl3和Sc2O3，工艺如下： 已知：①“除铁”时，发生反应为阴离子交换树脂； ②AlCl3易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。 （1）为提高酸浸效果，可采取的措施是_______；“浸渣”的主要成分的化学式是_______。 （2）“酸浸”时，会发生反应、、、，该过程中，加入过量盐酸有利于后续“除铁”过程中除铁，原因是_______。 （3）“结晶”后过滤，所得AlCl3·6H2O表面附着杂质会影响无水AlCl3产品的纯度。 ①AlCl3·6H2O制备无水AlCl3方法是_______。 ②蒸气密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al2Cl6的形式存在的(如图)，1个Al2Cl6分子含有_______个配位键，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。 （4）“灼烧”过程无污染性气体排放，反应的化学方程式为_______。 （5）Sc可形成＋2、＋3、＋4价化合物，某含Al、Sc和O三种元素化合物立方晶胞如图所示。 ①同种位置原子相同，若相邻原子间的最近距离之比，Sc的化合价为_______价；氧原子间的最近距离_______nm(用含的代数式表示)。 ②若该化合物的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含M、α和的代数式表示)。 19. 含碳化合物在自然界中丰富而且应用广泛。 （1）基态碳原子最高能级原子轨道形状为_______形；干冰的晶体类型为_______。 （2）石灰石的主要成分是，工业上可用_______、石灰石和石英砂生成普通玻璃。 （3）固体分解的化学方程式为 。 ①该反应_______(填“高温”“低温”“任意温度”或“不”)自发。 ②850℃时，向含一定量Ar的恒容密闭容器中通入不同量的，加入固体研究该分解反应：相同时间内，浓度为的反应气氛中已开始分解，浓度为的反应气氛中仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因：_______。 (3)已知：，方程式中物质均为基态。则C的第一电离能_______(用和表示)。 （4）700℃，稀土改性CaO载体负载Ni催化乙醇水蒸气重整制氢时主要发生如下反应： i． ii． iii． 在、下，和一定量的在的恒容密闭容器中发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同水醇比对平衡时产物的影响如图所示。 ①a表示的物质为_______(填化学式)。 ②水醇比为5，反应到达平衡状态时，容器中_______mol。 ③计算该温度下，反应iii的平衡常数：_______(写出计算过程，结果用含的计算式表示)。 20. 成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应(反应条件略，Ph代表苯基)： 反应一 反应二 （1）a的分子式是_______，b的官能团名称是_______。 （2）一定条件下，可控制c的侧链与充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有_______种。 （3）下列说法正确的是_______。(填字母) A. 反应一有水生成，该过程有键的断裂和形成，也有键的断裂和形成 B. a分子中含有大键，且a分子间能形成氢键 C. 化合物e中有2个碳原子采用杂化 D. 化合物b中有手性碳原子 （4）c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。 ①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为_______。 ②反应二的反应类型是_______。 （5）反应一属于羟醛缩合反应。已知：。根据上述信息，分四步合成化合物f。 ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。 ②第二步，酸性溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物f，写出该反应的化学方程式：_______(写出反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 广东省2026届新高三秋季入学摸底考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na—23 S—32 Fe—56 Co—59 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国民间艺术丰富多彩，彰显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是 A. 苗族银锁 B. 云南葫芦丝 C. 惠山泥人 D. 上海剪纸 【答案】A 【解析】 【详解】A．苗族银锁的主要成分是银单质，银属于金属单质，银锁属于金属材料，A符合题意； B．云南葫芦丝通常由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，B不符合题意； C．惠山泥人的主要原料是泥土，其主要成分是硅酸盐等无机非金属材料，C不符合题意； D．上海剪纸的材料是纸张，纸张的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 关于如图所示的三种物质，下列说法正确的是 A. a、b、c互为同系物 B. a分子只含共价键，无离子键 C. a、b、c均不能发生取代反应 D. a中含3个碳碳双键，b中含2个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物需结构相似且分子组成相差n个CH2，a为C6H6、b为C6H6、c为C6H6，a为苯、b中含有碳碳双键为烯烃、c中碳原子全为饱和碳，a、b、c三者结构不相似，不是同系物，A错误； B．a为苯，苯分子中碳碳键为特殊共价键，C-H为共价键，a中仅含共价键，无离子键，B正确； C．a为苯可发生卤代、硝化等取代反应，b、c一定条件下也能发生取代反应（如卤代），C错误； D．苯分子中碳碳键是介于单双键之间的大π键，无碳碳双键，D错误； 故选B。 3. 科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是 A. 稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素 B. “天宫空间站”蓄电池充电涉及光能电能化学能的转化 C. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同位素 D. 解放军人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素包括镧系（f区）和钪、钇（d区），并非均为p区元素，A错误； B．蓄电池充电时，太阳能电池将光能转化为电能，电能再转化为化学能储存，B正确； C．和质子数相同，中子数不同，属于同位素，C正确； D．合金的硬度通常高于纯金属，钛合金符合这一特性，D正确； 故答案选A。 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 护士用医用酒精消毒 蛋白质遇酒精盐析 B 厨师用天然气灶炒菜 天然气的燃烧属于放热反应 C 洗衣工用氯水漂白顽固污渍 氯水中含有强氧化性的 D 酿酒师在酿造葡萄酒时添加适量 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质遇酒精发生变性而非盐析，盐析是物理过程且可逆，而酒精消毒是化学变性，不可逆，A错误； B．天然气燃烧属于剧烈的氧化反应，释放热量，因此是放热反应，B正确； C．氯水的漂白性源于次氯酸（）的强氧化性，无强氧化性，C错误； D．在葡萄酒中作为抗氧化剂，利用其还原性而非强氧化性，D错误； 故答案选B。 5. 硫酸铜晶体()带结晶水，易粘在纸片等物品上，无水硫酸铜易吸水变成蓝色晶体，利用下图所示装置测硫酸铜晶体结晶水含量(即n值)。下列相关分析正确的是 A. 可利用甲装置称量硫酸铜晶体质量 B. 可利用乙装置加热除去硫酸铜晶体中的结晶水 C. 可利用丙装置在空气中自然冷却后，再称量无水硫酸铜质量 D. 为确保硫酸铜晶体已完全失去结晶水，需多次加热冷却后称量至两次称量误差不超过0.1g 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置用纸片称量硫酸铜晶体，因硫酸铜晶体易粘在纸片上，导致转移至加热装置时质量损失，称量不准确，A错误； B．乙装置若为蒸发皿，蒸发皿多用于蒸发溶液，测定结晶水应使用坩埚灼烧固体以确保结晶水完全失去，且图中未明确容器为坩埚，B错误； C．丙装置中无水硫酸铜易吸水，若在空气中自然冷却会吸收空气中水蒸气，导致称量的无水硫酸铜质量偏大，应在干燥器中冷却，C错误； D．多次加热冷却后称量至两次误差不超过0.1g为恒重操作，可确保结晶水完全失去，D正确； 故选D。 6. 广东煲仔饭锅巴香脆、味道鲜美、营养丰富。下列说法正确的是 A. 加入适量花生油能保证锅巴香脆而不糊，花生油的主要成分是高分子 B. 制作“煲仔饭”需加水蒸煮，水分子的VSEPR模型为V形 C. 煲仔饭使用的大米富含淀粉，淀粉属于多糖 D. 覆盖“煲仔饭”的菜品中加入了适量氯化钠分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．花生油的主要成分是甘油三酯，属于油脂而非高分子化合物，A错误； B．水分子中氧的价层电子对数为，模型为四面体，B错误； C．淀粉由多个葡萄糖单元组成，属于多糖，C正确； D．氯化钠是离子晶体，由通过离子键结合，不存在“氯化钠分子”，D错误； 故选C。 7. 用如图所示装置模拟钢材防腐。下列相关表述正确的是 A. 若在钢材表面镀X金属层进行防腐，则理论上钢材电极减少的质量等于X电极增加的质量 B. 若甲为直流电源，则该保护方法为牺牲阳极法 C. 若甲为直流电源，则钢材接甲的正极可有效防腐 D. 若甲为导线，则X为锌电极即可实现防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为钢材表面镀X金属层，装置为电解池，镀层金属为阳极，镀件为阴极，X为阳极失电子溶解，质量减少；钢材为阴极，X离子得电子析出，质量增加；理论上X电极减少的质量等于钢材电极增加的质量，A错误； B．若甲为直流电源，装置为电解池，该保护方法为外加电流的阴极保护法，B错误； C．若甲为直流电源，钢材需接电源负极，作阴极才能被保护，若接正极则为阳极，会发生氧化反应加快腐蚀，C错误； D．若甲为导线，装置为原电池，X为锌，比铁活泼，锌作负极被腐蚀，钢材作正极，被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，可实现防腐，D正确； 故选D。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若甲为，则乙为NO B. 若乙为CO，则酸性：丁 C. 若甲为，则乙一定是 D. 丙一定是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3在催化剂条件下与O2反应生成NO（乙），NO进一步氧化生成NO2（丙），NO2与水反应生成HNO3（丁），转化路径成立，A正确； B．若乙为CO，丙为CO2，CO2与水生成H2CO3（丁），其酸性弱于CH3COOH，B错误； C．H2S燃烧可能生成S（氧气不足时），乙不一定是SO2，C错误； D．若甲为，NH3在催化剂条件下与O2反应生成NO（乙），NO进一步氧化生成NO2（丙）为非酸性氧化物，因此丙不一定是酸性氧化物，D错误； 故选A。 9. 化学用语在学习化学的过程中应用广泛。下列化学用语的相关表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态Fe原子的轨道表示式： C. 溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡： D. 澄清石灰水中通入过量的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，电子式为，A错误； B．是基态Fe原子的电子排布式，轨道表示式为，B错误； C．电离生成H+和，电离方程式为，也可以写成，C正确； D．过量CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式应为，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 56 g Fe与足量反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 1,3-丁二烯分子中，键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量是0.1 mol，由于会因水解而消耗，故该溶液中含有的数目小于0.1NA，A错误； B．56 g Fe物质的量为1 mol，与足量反应生成1 mol FeCl3，转移电子的数目为，B正确； C．标准状况下，是液体，无法计算，C错误； D．1个1，3-丁二烯()分子中含σ键的个数为9，1，3-丁二烯分子中σ键的数目为，D错误； 故选B。 11. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 向溶液中滴加KSCN溶液生成红色沉淀 可用KSCN检验溶液中是否有 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 电负性： C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 溶于水可生成硝酸 D 可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与KSCN反应溶液呈红色无沉淀生成，陈述I错误，A错误； B．氟电负性应大于氯和氢，陈述II错误，B错误； C．浓硝酸易分解应避光保存，与NO2溶于水无关，因果关系不成立，C错误； D．SO2与溴水发生反应使溴水褪色，D正确； 故选D。 12. 某化学兴趣小组设计了一种如图所示的二次电池，放电时负极电极反应：。下列说法错误的是 A. 充电时，Co电极接电源负极 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，极的电极反应为 D 放电时，负极质量改变59g，理论上电路中转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由题给信息放电时负极电极反应：，根据装置图知，放电时Co电极负极，电极为正极，充电时Co电极为阴极，电极为阳极，据此回答问题。 【详解】A．由分析知，充电时Co电极为阴极，阴极接电源负极，A正确； B．由分析知，充电时电极为阳极，发生氧化反应，电极反应是（酸性电解质）， B错误； C．由分析知，放电时电极为正极，发生还原反应，酸性条件下电极反应式为，C正确； D．放电时负极反应，59g Co（1mol）失去2mol电子，D正确； 故答案选B。 13. 按下图所示装置(夹持装置已省略)进行实验。下列说法正确的是 A. 若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液无明显变化 B. 若试剂a为浓硫酸，试剂b为铁粉，加入试剂a，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红 C. 若试剂a为浓盐酸，试剂b为，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液最终均褪色 D. 若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，试剂c为饱和碳酸钠溶液，加入试剂a，试剂c可能产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与石灰石（）反应生成，无漂白性，品红溶液无变化，但与水反应生成，使紫色石蕊溶液变红，A错误； B．常温下浓硫酸与铁粉发生钝化，阻止反应继续进行，无气体生成，品红和石蕊溶液均无变化，B错误； C．与浓盐酸反应生成需加热，常温下不反应，无产生，品红和石蕊溶液均无变化，C错误； D．稀盐酸与石灰石生成，与饱和溶液反应生成，因溶解度小于，可能析出沉淀，D正确； 故选D。 14. CO、和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑)如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应化学方程式为 B. 反应历程中有极性键和非极性键的形成 C. 温度过高，催化剂的催化效率会降低 D. 催化处理过程中CO做还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据机理图中反应物为CO、NO2、，产物为，根据图中比例关系，总反应方程式应为，A错误； B．反应生成N2（非极性键N≡N）、H2O（极性键O-H）、CO2（极性键C=O），存在极性键和非极性键的形成；B正确； C．高温发生副反应生成碳，可能覆盖催化剂或导致催化剂失活，催化效率降低；C正确； D．CO中C元素从+2价升至+4价（生成CO2），失电子被氧化，作还原剂；D正确； 故选A。 15. a→f为原子序数递增的主族元素，电负性相对大小关系如图所示，基态e、f原子均只有1个单电子，基态b、d原子均有2个单电子，基态c原子有3个单电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b＜d＜c B. 原子半径：e>f>b>c>d>a C. 氢化物的沸点：b＜c＜d D. e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性：e>f 【答案】C 【解析】 【分析】a→f为原子序数递增的主族元素，电负性相对大小关系如图所示，a在第一周期，a为H，d、c、b均在第二周期且电负性依次减小，基态b、d原子均有2个单电子，基态c原子有3个单电子，则b为C、c为N、d为O，基态e、f原子均在第三周期且只有1个单电子，电负性：a＞f＞e，e、f为金属，则e为Na、f为Al，据此分析回答； 【详解】A．由分析可知，b为C、c为N、d为O，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道半满稳定，故第一电离能：C＜O＜N，A正确； B．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，Na、Al为第三周期，则原子半径：Na＞Al；C、N、O为第二周期，半径：C＞N＞O；H半径最小，则原子半径：Na＞Al＞C＞N＞O＞H，B正确； C．由分析可知，b为C、c为N、d为O，对应简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子间存在氢键，氢键数量：NH3＜H2O，则简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞CH4，选项中未标明简单氢化物的沸点，C错误； D．e、f的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，D正确； 故选C。 16. 溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下和导电能力是其他离子的3～5倍，实验中溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是 A. 该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B. 滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与水解产生的发生反应 C. B点时溶液中存在关系： D. BC段电导率上升说明导电能力大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与盐酸第一步反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，B点为第一步反应终点，消耗盐酸体积约4.46 mL。根据n(Na2CO3)=n(HCl)，可得V(Na2CO3)==≈4.4 L，A正确； B．导电能力强，所以滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与水解产生的发生反应，B正确； C．点时溶液的成分为NaCl、，存在电荷守恒关系：，元素守恒关系：，两式联立可得，则，C错误； D．BC段为转化为NaCl，溶液体积增大但电导率仍上升，说明导电能力大于，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 大多数金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体。 已知：①常温下，； ②离子浓度小于时可认为该离子已除尽。 （1）某固体样品中含泥沙。 ①已知的溶解度随温度升高而增大，提纯的操作依次包括_______(填下列操作编号，部分操作可重复)。 a溶解　　b.过滤　　c.蒸发浓缩　　d.冷却结晶 ②欲配制溶液，需用托盘天平称取提纯后固体_______g。 （2）往溶液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为_______；充分反应后，将溶液中、、按由大到小的顺序排列：_______。 （3）常温下，饱和溶液物质的量浓度约为。利用饱和溶液_______(填“能”或“不能”)除去污水中的。 （4）是一种不溶于水的灰黑色粉末，甲同学向盛有固体的试管中加入2mL稀硝酸并水浴加热，观察到试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，片刻后溶液中出现淡黄色浑浊，试管口处气体略显红棕色。 ①根据实验现象推测溶于硝酸经过两步反应： a. b.…… 写出b的离子方程式：_______。 ②乙同学欲利用溶液与溶液发生复分解反应制备，丙同学提出反对意见，丙同学认为溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化。实验小组利用如图所示装置设计实验进行探究，测得电压为；然后将溶液替换为的_______(填化学式)和HCl的混合溶液，记录的电压为。最终结果为，说明_______(答一点即可)。 小组实验说明不宜用溶液与溶液制备。 【答案】（1） ①. abcdb ②. 2.0 （2） ①. S2-＋H＋=HS- ②. c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-) （3）能 （4） ①. 3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O ②. NaNO3 ③. NO在酸性条件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2- 【解析】 【小问1详解】 ①的溶解度随温度升高而增大，提纯可以采用降温结晶，样品中含泥沙，通过过滤去除，具体操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤，可以获得样品，具体顺序为abcdb，故答案为：abcdb。 ②配制溶液，需要的物质的量为0.025mol，则需要固体的质量=，托盘天平的量程为0.1g，则称取提纯后固体为2.0g，故答案为：2.0。 【小问2详解】 往溶液中加入盐酸，因为两者的物质的量之比为1∶1，则离子方程式为；S2-＋H＋=HS-；充分反应后，溶液中主要为，根据，可知的水解会大于电离，则溶液中、、按由大到小的顺序排列：c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-)，故答案为：S2-＋H＋=HS-；c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-)。 【小问3详解】 常温下，饱和溶液物质的量浓度约为，根据，解得，，解得，CdS的溶度积常数，要使沉淀，需满足，即，因此利用饱和溶液能除去污水中的，故答案为：能。 【小问4详解】 ①稀硝酸具有强氧化性，会与生成的硫化氢反应，生成一氧化氮、水和硫单质，离子方程式为：3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O，故答案为：3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O。 ②溶液具有氧化性，可能是酸性条件下硝酸根离子，也可能是银离子，根据控制变量原则，则溶液替换为的NaNO3和HCl的混合溶液；最终结果为，说明溶液的氧化性大于的NaNO3和HCl的混合溶液的氧化性，说明NO在酸性条件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2-，故答案为： NaNO3；NO在酸性条件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2-。 18. 粉煤灰(主要含Fe2O3和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)可制备CaSO4、AlCl3和Sc2O3，工艺如下： 已知：①“除铁”时，发生反应为阴离子交换树脂； ②AlCl3易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。 （1）为提高酸浸效果，可采取的措施是_______；“浸渣”的主要成分的化学式是_______。 （2）“酸浸”时，会发生反应、、、，该过程中，加入过量盐酸有利于后续“除铁”过程中除铁，原因是_______。 （3）“结晶”后过滤，所得AlCl3·6H2O表面附着杂质会影响无水AlCl3产品的纯度。 ①AlCl3·6H2O制备无水AlCl3的方法是_______。 ②蒸气密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al2Cl6的形式存在的(如图)，1个Al2Cl6分子含有_______个配位键，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。 （4）“灼烧”过程无污染性气体排放，反应的化学方程式为_______。 （5）Sc可形成＋2、＋3、＋4价化合物，某含Al、Sc和O三种元素化合物的立方晶胞如图所示。 ①同种位置原子相同，若相邻原子间的最近距离之比，Sc的化合价为_______价；氧原子间的最近距离_______nm(用含的代数式表示)。 ②若该化合物的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含M、α和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 适当升温(适当增大盐酸浓度、搅拌、粉碎粉煤灰等) ②. SiO2 （2）加入过量的盐酸，能提高Fe3＋转化为[FeCl4]-的转化率，使平衡RCl+[FeCl4]- R[FeCl4]+Cl-正向移动，提高除铁率 （3） ①. 在HCl气流中加热 ②. 2 ③. Cl （4） （5） ①. ＋3 ②. a ③. 【解析】 【分析】向粉煤灰(主要含Fe2O3和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)中加入盐酸酸浸，金属氧化物变为可溶性金属氯化物进入溶液，酸性氧化物SiO2不溶，进入浸渣中。然后向浸取液中加入阴离子交换树脂进行除铁，对得到的树脂进行洗脱，树脂可以被重新利用再进行除铁；向除铁液中加入螯合树脂进行除钙，分离出钙的化合物，向除钙得到的树脂中加入盐酸又得到螯合树脂和洗脱液，螯合树脂可以再被重新利用除钙；向洗脱液中加入浓硫酸，反应产生CaSO4；除钙液经蒸发浓缩、冷却结晶可获得AlCl3·6H2O；过滤出AlCl3·6H2O晶体后，向滤液中加入H2C2O4，反应产生Sc2(C2O4)3沉淀，把产生的Sc2(C2O4)3沉淀经过滤、洗涤后，通入热空气进行煅烧，发生反应，就得到Sc2O3。 【小问1详解】 用盐酸浸取粉煤灰时，为提高酸浸效果，可采取的措施有：可增大盐酸浓度、适当升高温度、将粉煤灰粉碎、搅拌等； 煤灰经盐酸酸浸后，不溶物为浸渣，根据上述分析可知：其主要成分是酸性氧化物SiO2； 【小问2详解】 “酸浸”时，会发生反应、、、，该过程中，加入过量盐酸有利于后续“除铁”过程中除铁，原因是加入过量的盐酸，能提高Fe3＋转化为[FeCl4]-的转化率，从而使化学平衡RCl+[FeCl4]-R[FeCl4]+Cl-正向移动，从而能够提高除铁率； 【小问3详解】 ①AlCl3是强酸弱碱盐，在加热时，AlCl3溶解在结晶水中，形成AlCl3溶液，Al3+水解产生Al(OH)3，同时产生挥发性的酸HCl。HCl挥发逸出，导致AlCl3水解程度增大，而不能得到无水AlCl3。根据盐的水解规律，若在HCl气流中加热氯化铝晶体，HCl溶解在结晶水中，增大了溶液的酸性，既可以抑制AlCl3水解，同时又可以使水解产生的Al(OH)3再重新转化为AlCl3，因此有利于AlCl3的制取，故由AlCl3·6H2O制备无水AlCl3的方法是：在HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体； ②Al原子最外层有3个电子，Cl原子最外层有7个电子，Al原子可以与3个Cl原子形成3个Al-Cl共价键，同时还存在Cl原子提供1对共用电子对，而与Al原子形成1对共用电子对形成的配位键，即每个Al形成3个共价键和1个配位键，其结构式是，故在Al2Cl6中含有2个配位键； 根据上述分析可知：在该化合物中，Al原子接受孤电子对，Cl原子提供孤电子对； 【小问4详解】 在灼烧时，Sc2(C2O4)3与空气中的O2在高温下反应产生Sc2O3、CO2，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①若相邻原子间的最近距离之比，这个比值为棱边的一半与体对角线的一半的比值，则黑球表示Al原子，灰球表示Sc原子，白球表示氧原子(晶胞参数是a nm，则dAl-O=；Al与Sc原子之间的距离dAl-Sc=，dAl-O：dAl-Sc=：=1：)。根据晶胞结构可知：位于晶胞顶点的黑球表示的原子为：；位于晶胞体内的灰球表示的原子数目是1个；位于棱边上的白球表示的原子为：；黑球：灰球：白球=1：1：3，则该物质化学式为ScAlO3，由于O为-2价，Al为+3价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Sc元素的化合价为+3价； 结合晶胞的化学式及晶胞中含有的原子数目可知：位于棱边中心的白球表示O原子。由于晶胞参数是a nm，所以晶胞中O原子之间的距离dO-O=； ②根据①分析可知：该晶胞中含有1个Sc原子，1个Al原子，3个O原子，因此晶胞中含有1个ScAlO3，该化合物摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为a nm，故该化合物的密度为ρ=。 19. 含碳化合物在自然界中丰富而且应用广泛。 （1）基态碳原子最高能级原子轨道形状为_______形；干冰的晶体类型为_______。 （2）石灰石的主要成分是，工业上可用_______、石灰石和石英砂生成普通玻璃。 （3）固体分解的化学方程式为 。 ①该反应_______(填“高温”“低温”“任意温度”或“不”)自发。 ②850℃时，向含一定量Ar的恒容密闭容器中通入不同量的，加入固体研究该分解反应：相同时间内，浓度为的反应气氛中已开始分解，浓度为的反应气氛中仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因：_______。 (3)已知：，方程式中物质均为基态。则C的第一电离能_______(用和表示)。 （4）700℃，稀土改性CaO载体负载Ni催化乙醇水蒸气重整制氢时主要发生如下反应： i． ii． iii． 在、下，和一定量的在的恒容密闭容器中发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同水醇比对平衡时产物的影响如图所示。 ①a表示的物质为_______(填化学式)。 ②水醇比为5，反应到达平衡状态时，容器中_______mol。 ③计算该温度下，反应iii的平衡常数：_______(写出计算过程，结果用含的计算式表示)。 【答案】（1） ①. 哑铃(或纺锤) ②. 分子晶体 （2）纯碱 （3） ①. 高温 ②. 增大浓度，平衡逆向移动 ③. （4） ①. ②. 0.02 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态碳原子电子排布式为，最高能级为2p，原子轨道形状为哑铃(或纺锤)形；干冰是固体，晶体类型为分子晶体。 【小问2详解】 普通玻璃是硅酸盐，通过石灰石、石英砂、纯碱制备，方程式为。 【小问3详解】 固体分解的，，根据反应自发，故需高温。 浓度为的反应气氛中仍未分解的原因是增大浓度，平衡逆向移动，抑制的分解。 第一电离能指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据盖斯定律可知。 【小问4详解】 ①在、下，和一定量的在的恒容密闭容器中发生反应i、ⅱ、ⅲ，水醇比越大，即越多，反应i、ⅲ正移即、CO、、的物质的量逐渐增多参考各生成物的系数，的物质的量增加的最大，故a表示的物质为，b表示。 ②水醇比为5时，和反应到达平衡状态时，，此时甲烷几乎没有，按照碳元素守恒，容器中。 ③该温度下，投入的，；反应到达平衡状态时，，此时甲烷几乎没有故反应ii认为不发生， 反应i转化的，故该反应消耗、、生成的、； 反应iii转化的，故该反应消耗、、生成的、； 平衡时，，，，。 在的恒容密闭容器中反应iii的。 20. 成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应(反应条件略，Ph代表苯基)： 反应一 反应二 （1）a的分子式是_______，b的官能团名称是_______。 （2）一定条件下，可控制c的侧链与充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有_______种。 （3）下列说法正确的是_______。(填字母) A. 反应一有水生成，该过程有键的断裂和形成，也有键的断裂和形成 B. a分子中含有大键，且a分子间能形成氢键 C. 化合物e中有2个碳原子采用杂化 D. 化合物b中有手性碳原子 （4）c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。 ①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为_______。 ②反应二的反应类型是_______。 （5）反应一属于羟醛缩合反应。已知：。根据上述信息，分四步合成化合物f。 ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。 ②第二步，酸性溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物f，写出该反应的化学方程式：_______(写出反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. (酮)羰基、碳碳双键 （2）9 （3）A （4） ① 3:2:1 ②. 加成反应 （5） ①. ＋HCHO→＋H2O ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据有机物a结构，一分子a含有11个C、12个H、2个O，分子式为；根据b的结构简式可知，b中含有官能团为(酮)羰基、碳碳双键。 【小问2详解】 c的侧链与充分加成，生成化合物g(含苯基)的结构简式为，属于苯的同系物，分子式为，符合苯环上含有2个取代基的同分异构体有2种情况，一种情况是2个取代基为和（有2种结构或），2个取代基位置关系可以是邻、间、对，有种结构，另一种情况是2个取代基均为，2个取代基位置关系可以是邻、间、对，有3种结构，共9种。 【小问3详解】 A．反应一有水生成，该过程原理为苯环直接相连的碳原子上的H与醛基发生先加成、再消去反应，该过程有键的断裂、双键中键、键的断裂，有双键中键、键的形成，A正确； B．a分子中含有苯环，苯环结构含有大键，结构中不含有与O相连的H，故a分子间不能形成氢键，B错误； C．化合物e中苯环上的6个碳原子及形成碳碳双键的2个碳原子，共8个碳原子采用杂化，C错误； D．化合物b中只有2个碳原子()为杂化，但每个碳原子连有2个相同原子（H），不是手性碳原子，化合物b中没有手性碳原子，D错误； 故选A。 【小问4详解】 ①化合物d的结构简式为，有3种化学环境的H，核磁共振氢谱吸收峰有3个，吸收峰面积比为不同环境H原子个数比，故为3:2:1； ②化合物c结构中含有2个碳碳双键，发生1,4-加成（与化合物d结构中含有1个碳碳双键加成），形成含有1个碳碳双键的六元环结构，故反应二的反应类型是加成反应。 【小问5详解】 根据反应一的羟醛缩合反应的原理，(酮)羰基邻位碳原子上的H与醛基先发生加成、再发生消去，故丙酮和甲醛发生羟醛缩合生成，反应化学方程式为＋HCHO→＋H2O ，结构中含有碳碳双键，利用已知信息，碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化断裂，被氧化为，与发生还原反应生成，化合物f结构为，含有酯基，是2分子发生酯化反应生成的，故反应方程式为2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $