河北省衡水市联考2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三化学开学模拟考试答案 题号 1011121314 12 34 567 89 答案BABD B D A D B C B DD C 15.(15分，除标注外每空2分) 【答案】 (1)三颈烧瓶(1分) ② (2)充当溶剂，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接触，充分反应 (仔)吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺 晶体HS0+H,0+B斯，=2Br°+S0+3H(或 HS0;+H20+B1+3CH,C00=2Br+S0+3CH,C00H) (④a(1分)b(1分) (5)60% 偏小 16.(本题共14分，除注明外，其余每空2分) (1)V205+HS04=(V022S0+H,0 (2)酸浸(1分)】 (3)4NHV(S0h+02+2H,0=4V02+4H+4NH+8S02 (4)将Fe转化为Fe2”,避免Fe影响VO2的萃取 (5)①33 ②pH过低，即cH)浓度过大，会导致萃取反应2HR+V0一VOR+2H的平衡逆向移 动，不利于V0进入有机相 (6①1：21分) 448×10 ②aN 17.(14分，除标注外每空2分) (1)-201.2(1分) (2)B (3)<(1分)0.81分) (4)①不会(1分)②温度低于250℃，以反应1为主，平衡向谨反应方向移动：温度高于250℃，以反应 ⅱ为主，反应ⅱ平衡向正反应方向移动程度大于反应；向逆反应方向移动程度 ③12.5 (5)2×10 (6)CH,OH+H:O-6e-CO.+6H 18。(本题共15分，除标注外，其余每空2分) (1)邻苯二酚(1分) (2)0 +Bn定条件 +HBr 10- HO- (3)取代反应(1分) (4) O阳：醚键、羧基 (6) CO.CH/OH 定条件 (CH;COO)P4.PCH), (3分，每步1分)2026届上学期质检一 高三化学 第1卷（选择题共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，所有小题 只有一个选项正确。) 1.河北邯郸赵王城.是迄今为止保存最完整的战国古城遗址。下列说法正确的是 入赵王城城墙的青砖中富含铁红FeO, B赵玉城外城墙易受酸雨腐蚀，酸用是pH<5.6的雨水 C,赵王城迪址中出土的陶器，是由黏土、石灰石为主要原料高漫烧结而成的 D.赵王城遗址中出土的青铜马的主要材料是铜像合金 2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.乙烯和丙烯经加聚反应制得乙丙橡胶的结构简式为千CH2-CH2CH,-C-C方 B.脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关 7 C.聚乳酸可由乳酸通过缩聚反应制得，可用于生产一次性餐具 D.聚乙炔可用于生产导电高分子材料 3.已知反应：CH,C0OH+CH.CH:OH警CHC00CHCH+HO,设从为柄优如德 罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，2.24L乙酸含有的c键数目为0.8NA B.向足量乙醇中加入23g金属钠，转移电子数为0.1NA C.1mol乙醇与足量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为N D.0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CHCO0数目小于 0.1NA 4化学实验过程中，如果操作或处理不当都会造成危险，下列应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 苯酚沾到皮肤上 使用酒精濟洗 B 误服重金属离子 喝大量牛奶，尽快前往医院进行检查和治疗 C 不慎将金属汞洒落泉面 尽量收朱至密封的试剂施中，剩下的立刻数上破粉处理 D 制备金属饯的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 质检一(G)化学共10页第1页 5.某有机离子液体结构为一]R小，元素X、Y、乙R为原子序数依次 增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同 主族。下列说法错误的是 A.分子极性：YZ>XZ B.同周期第一电离能大于X的元素有5种 C.简单离子半径：R>Y>Z D.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 6.下列关于实验装置及用途的叙述均正确的是 玻 」浪丙烷和 A浓盐酸 养+浓疏酸 NaOH的乙 +浓硝酸 醇溶液 乙醇+ 酸性 浓硫酸 水 KMnO, 溶液、 A.a装置检验消去反应后有丙烯生成 B.b装置比较酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.c装置用于实验室制取并收集乙烯D.d装置用于实验室制硝基苯 7.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 取4mL含有配合物[FeCL](亮黄色) 溶液亮黄色褪去， 配合物[FeCL]只在高浓度 A 的工业盐酸于试管中，滴加几商硝酸银饱 变为浅黄色 C的条件下稳定存在 和溶液 常温下，用pH计分别测定】mo·L 同温下，不同浓度的 B 和0.1mol·L-CH,C00NH,溶液的pH均为7.0 CH,COONH.溶液中水的电 pH 离程度相同 向H.S溶液中滴加CuS),溶液 生成黑色沉淀 HS的酸性比H:S),的强 将新鲜菠菜剪碎，研磨、溶解，过滤，向迪 D 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元索 液中加人几满KSCV溶液 8.一种新型短路膜电池分离C02装置如下图所示。下列说法中正确的是 IhIIA ,C0 空气（含C0) 出B H, HCO HCO HCO HCO; 如路烈 O 负极 正极 co cor 超洛跟C0,分离器 OH co 模块示意图 0 C03 化学与化输示意图 A.负极反应为：H2+2OH一2e=2HO B. 正极反应消耗22.4LO2,理论上需要转移4mol电子 C.该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口A流出 D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 9.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HS分子的VSEPR模型： 2p B。轨道表示式回团田日违背了洪特规则 C.气态二聚氟化氢分子[HF)]可表示为： D.2p一2p形成π键的过程： 8+8→8 10.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位 成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd配合物的结构如图所示，下 列说法不正确的是 A.结构图右边NO2与O,互为等电子体 B.N所形成的六元环中N的杂化方式为sp杂化 C.1mol该配合物中通过整合作用形成的配位键有7mol D.图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为O>N>C>H>Cd 质检一(G)化学共10页第3页 11.一定温度下，AgC1和AgCO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 13. S .0 T-jow)( 6 (1.7.5) (4.8.5) 5 3 2 bAg.CrO 0123456789101112 -Igfc(CI)/(mol-L)] 或lg[c(Cro(molL】 下列说法正确的是 A.a点条件下能生成Ag2CrO,沉淀，也能生成AgCI沉淀 B.2AgC+Cr0,2=Ag2C04+2CI的平衡常数K=10-79 C. 向b点混合物中加入少量AgNO,固体，再次平衡后cCI)<cCO,2-) D.向CI、Cr042均为0.1moL的混合液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCrO: 12.我国研究人员研究了在某催化剂作用下，CHC00H加氢形成乙醇的机理，反应过程 中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法错误的是 A.CH;COOH的吸附过程放热 B.该反应过程中，有副产物CH;CHO生成 C.*CH3CHO+2H→CH;CHOH+H为决速步骤 D.若用CHC0OD代替CH3C0OH反应，产物为CH3CH2OD 002 元 0.九 *CH,COOH -0.87 CH,CH,OH -1.15 -10w -1.40 130 CH,000 CH CHO CH.CO+H CH CHOH137 219 -】.95 *CHCHO+2H HCH.CH,OH 219 .CH.CO+HO+H CH.COOH+2H 3」 反应进四 质检一(G)化学共10页第4页 13.超高硬度生物材料Ti,Au合金是理想的人工健关节和膝关节材料，其晶体有a-TiAu(图 甲)、BTAu(图乙)两种结构。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 M 00.0,0) A图甲中，与T1原子距离最近且等距的Ti原子有8个 B.图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 C图乙中，者M的坐标为(m,,D,则N的坐标为(1,1一m,) D.图乙中，若晶胞边长为dpm,则晶体的密度为 2×(48X3+197) NX(dX10-y8·cm 14.下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 验证正苯与液溴的反应为取代反应 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 A AgNO,溶液中 分离提纯鸡蛋清中的蛋白质 向鸡蛋消溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤 B 将不溶物加人蒸馏水中 将2-氯丁烷与NaOH溶液混合共热，冷却后，用稀硝 C 验证2-氯丁烷中含有CI元素 酸酸化，加人AgNO,溶液 向蔗糖溶液中加人少量稀硫酸，水浴后取少量溶液， D 检验蔗糖水解液的还原性 加人几滴新制银氨溶液，加热 第II卷（非选择题共58分） 15.(5分)对澳乙酰碳c人 )是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰 NH-C-CH 苯肢( 和B为原料来合成。实验步骤如下： 步骤1.向一定体积图1所示的仪器a中，先加入45.0mL乙醇，再加入10.8g乙酰苯肢， 充分溶解。将13.0g溴溶解于20.0mL冰醋酸中，装入恒压滴液漏斗中： 质检一(G)化学共10页第5页 步骤Ⅱ.一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌 16 反应1小时，然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间： 下 步骤Ⅲ，在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH的1O0mL冰水中（混合后溶液呈 弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄 色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却： 步骤V.采用如图2所示装置过滤，用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12.84g 白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 2 图1 己知：有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 格点℃ 沸点℃ 溶解性 白色结晶性粉末，微溶于冷水， 乙酰苯胺 135 113 304 溶于热水、乙醇等 对溴乙酰 白色针状晶体，溶于苯、乙醇 214 167 353 苯胺 徽溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： (1)图1装置中，仪器a的名称为 “步骤”中选用仪器a的规格是 (填标号). ①100mL ②150mL ③250mL ④50mL (2)乙醇和冰醋酸的作用是 (3)“步骤两次慢慢冷却的目的是 加入饱 和的亚疏酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为 (4)“步骤V"中，图2装置停止实验时，先 (填标号)再】 (填标号)， 最后加入冰水充分洗涤。 a.打开活塞kb.关闭抽气泵 (5)本实验中，对溴乙酰苯胺产率为. 若“步骤加热时温度过高至85℃， 将导致产率 (填“偏大偏小”或“不变)。 质检一(G)化学共10页第6页 16.(14分)一种从石煤灰渣（主要含V05、Si02、A10,及F20,等）中提取钒的工艺流程如 可利 下： 引 添加剂 Ln 过量H,SO,溶液 (NH)SO,固体 热水、空气 17. 石煤灰 结晶十溶液2 还原 结晶 +中盐→溶解一还深 L pH为0-2 浸渣 NHAI(SO.)12HO 溶液3 萃取剂 (HR) 含V材料←…帆溶液反萃取萃取 调pH 萃余液 氨水 已知：萃取剂HR)与阳离子的结合能力：Fe#>V02>AH>Fe24:萃取V02的原理为： 2HR+VO+亡VOR+2H:“中间盐”中的金属阳离子均为+3价：含V的疏酸盐难 溶于水：K[A(OH]=4x10 (1)“酸浸”时，钒主要以V02的形式进入溶液。V05发生反应的化学方程式为 (2)“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表： 阳离子 V02 A Fe 浓度(moL 10.79 0.0041 0.11 0.029 据此分析“溶液3”可在 工序循环利用。 (3)“中间盐”的一种含钒物质为NHV(SOh:“溶解”后，所得溶液中钒主要以V04的 形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 (④“还原”步骤的主要目的是 (⑤)“萃取”前，需调节溶液pH。 ①已知萃取前溶液中cA=0.4moL,理论上，为避免产生AI(OH,沉淀，应调节溶 液pH小于 (保留一位小数)。 ②实际上，溶液H也不能过低，其原因是 (6)一种V-Tⅱ固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体 的立方晶胞结构如图。 oTi或V原子 ①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 a um H原子 ②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(1m储氢材料 质检一(G)化学共10页第7页 可释放出的H2体积)来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且释放氢 引起储氢材料体积的变化可忽略。设N为阿伏加德罗常数的值，出的摩尔体积为224 Lmo',则该储氢材料的“体积储氢密度”为 Lm(列出算式) 17.(15分)甲醇是一种绿色能源，也是重要化工原料。工业上，常用二氧化碳在Cu/Z02催化剂 作用下加合成CH,OH.发生的化学反应有： i.CO,(g)+3H:(g)=CH,OH(g)+H:O(g)H:=-49.5 kJ mol- i.CO,(g)+H:(g)=CO(g)+H:O(g)AH:>0 回答下列问题： (I)标准摩尔生成焙（△H,)是指在标准状态（通常为25℃、】atm)下，由最稳定的单质生成 1摩尔化合物时的培变。几种物质的标准摩尔生成焙如下： 物质 H,(g) CO,(g) CH,OH(g) H.O(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol) -393.5 -241.8 则a为 (2)300℃时在刚性密闭容器中充人1molC0,和1molH2,仅发生反应i.下列情况表明该 反应一定达到平衡状态的是 (填标号). A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 n(CH,OH) C.CO,体积分数不随时间变化 D. n(H,O) 不随时间变化 (3)反应iⅱ产生的CO也能催化加氢合成CH,OH,其能量变化如图1所示。 1.0 0. 07 8 0.0 . -02 -0.3 -0.4 0.2 96 HOHO -0.6 0.8 HZ+(05 0.5 -1.0 ■ -1.0 -12 -0.9 -1.4 2+0OH (H+03H -13 -1.4 -2.4 反应历程 图1 质检一(G) 化学共10页第8页 则CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)的△H 0(填“>”或“<”)。控速步骤的 ( 能垒为 eV. (4)在5.0MPa下，向密闭容器中充人5molC0,和16molH,发生反应i和反应i,平衡时 CO,的转化率，CH,OH和C0的选择性与温度的关系如图2所示。 100 曲线I 80 曲线D 60 40 20 曲线Ⅲ 0 200 250 300 350 400 450 T1℃ 图2 n(CH,OH) 提示：CH,OH的选择性=nCH,OH)+n(CoX109%. ①若改用其他催化剂，则M点 (填“会”或“不会”)移动。 ②曲线Ⅱ在250℃之前，C02的平衡转化率随着温度升高而减小，而250℃之后，随着温 度升高而增大，其原因是 ③M点测得体系中C0为0.5mol,则M点对应条件下H2的平衡转化率为 %。 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充人2molC0,和3.6molH,发生反应i和反应ii,初始压 强为112kPa。达到平衡时，C0,的转化率为50%.CH,OH的选择性为80%，此祖度 下，反应i的压强平衡常数K,= (kPa)2。 (提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(K,),分压等于总压X物质的：分数，) (6)甲醇酸性燃料电池(ADMFC)是一种质子交换膜燃料电池(PEMFC),可直接将甲醇 (CH,OH)和氧气(O,)的化学能转化为电能的装置，能量效率商(40~60%)，电池放电 时，负极反应式为 18.(15分) 罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线加图： HO Br: CHCIF: HO 定条件 -一定条件HO NaOH(aq) CO,CH3OH 1NaOH(aq）→C2HOF: (CH;COO)Pd,P(CsHs)3 2)H E 回答下列问题： (I)A的化学名称 (2)B+C的化学反应方程式 (3)C→D的反应类型为 (4)F的结构简式为 ,其中含氧官能团的名称为 (5)B的同分异构体中苯环上有2个取代基且能与NaHC0,反应的有 种，其分 子中有5种不同化学环境氢原子的结构简式为 (6)设计以对甲基苯酚为原料制备 的合成路线 (其他 试剂任选)。