学易金卷：高一化学上学期第一次月考（四川专用，人教版2019）

2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B A B C D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D D C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（除标注外每空2分，共15分） (1)还原性（1分） (2) CaO 步骤简单，节约能源 (3) Cu(OH)2 黑色固体变为红色 17.（每空2分，共14分） (1)黄色或者棕黄色 (2) (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)正 (5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液 (6)b (7)ad 18.（除标注外每空2分，共13分） (1)铁红 (2) (3) 分液漏斗（1分） （4分，配平2分，单线桥2分） FeSO4、Na2O2 19.（除标注外每空2分，共13分） (1) ③⑦ ①⑨ (2)C (3) (4)35.5 (5)b（1分） (6)KClO3KCl+3KClO4 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(15分)（1） （2）① ②_____________________ （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（14分）（1）_______________ （2） （3）________________ （4）________________________ （5） （6） （7） 18．（13分）（1）______________________ （2） （3）① ② ③ 19．（13分）（1）_________________ （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.(15分)（1） （2）① ②_____________________ （3） 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（14分）（1）_______________ （2） （3）________________ （4）________________________ （5） （6） （7） 18．（13分）（1）______________________ （2） （3）① ② ③ 19．（13分）（1）_________________ （2） （3） （4） （5） （6） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 2．下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C．浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质 3．下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A．该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B．用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C．该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D．该磁流体的制备过程只涉及物理变化 7．下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 A．H＋、K＋、NO、CO B．Ba2＋、NO、OH－、Cu2＋ C．Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D．Ba2＋、Na＋、NO、SO 8．分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C．利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 10．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．已知Fe2(SO4)3可加速H2O2的分解。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3 溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的 A．M是Fe2+，M’是Fe3+ B．过程①中溶液中的H+数目增多 C．整个过程中，当有1个O2生成时，转移4个电子 D．根据过程②可得，氧化性：H2O2>Fe3+ 12．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是 B．除去的主要反应： C．加稀盐酸是为了除去过量的和 D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 13．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移5个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 14．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A．装置A中发生的反应为置换反应 B．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D．装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 15．某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A．溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B．溶液X中不能确定是否含有Na+ C．溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（15分）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 (1)吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)牙膏是常见的日用化学品，和是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空： ①具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出与反应生成的离子方程式_______。 ②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备： 方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案乙：石灰石氯化钙碳酸钙 食品包装袋中常用以上两方案中的物质_______(填化学式)做干燥剂。若步骤③加入纯碱，则该步反应的化学方程式是_______。两种方案相比，方案乙的优势是_______。 (3)某同学利用制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图，回答下列问题： ①B的化学式为__________________。 ②的实验现象是______________________。 ③的离子方程式为_____________________________。 17．（14分）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)观察氯化铁溶液，呈___________色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。 (4)取制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________电。 (5)另取制得的Fe(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________。 (6)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母) a．过滤 b．渗析 c．蒸发 (7)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母) a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 18．（13分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)Fe2O3的俗名是___________。 (2)上述流程中精选磁铁矿通过“操作I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 (3)K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为___________。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。___________。 ___________Cl2+___________Fe(OH)3+___________KOH___________K2FeO4+___________KCl+___________ Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是___________。 19．（13分）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸，上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 (2)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是___________。 (3)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________。 (4)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________。 a．NH3  b．HI                        c．SO2  d．CO2 (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 2．下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C．浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质 3．下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A．该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B．用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C．该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D．该磁流体的制备过程只涉及物理变化 7．下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 A．H＋、K＋、NO、CO B．Ba2＋、NO、OH－、Cu2＋ C．Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D．Ba2＋、Na＋、NO、SO 8．分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C．利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 10．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．已知Fe2(SO4)3可加速H2O2的分解。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3 溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的 A．M是Fe2+，M’是Fe3+ B．过程①中溶液中的H+数目增多 C．整个过程中，当有1个O2生成时，转移4个电子 D．根据过程②可得，氧化性：H2O2>Fe3+ 12．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是 B．除去的主要反应： C．加稀盐酸是为了除去过量的和 D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 13．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移5个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 14．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A．装置A中发生的反应为置换反应 B．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D．装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 15．某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A．溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B．溶液X中不能确定是否含有Na+ C．溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（15分）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 (1)吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)牙膏是常见的日用化学品，和是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空： ①具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出与反应生成的离子方程式_______。 ②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备： 方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案乙：石灰石氯化钙碳酸钙 食品包装袋中常用以上两方案中的物质_______(填化学式)做干燥剂。若步骤③加入纯碱，则该步反应的化学方程式是_______。两种方案相比，方案乙的优势是_______。 (3)某同学利用制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图，回答下列问题： ①B的化学式为__________________。 ②的实验现象是______________________。 ③的离子方程式为_____________________________。 17．（14分）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)观察氯化铁溶液，呈___________色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。 (4)取制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________电。 (5)另取制得的Fe(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________。 (6)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母) a．过滤 b．渗析 c．蒸发 (7)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母) a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 18．（13分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)Fe2O3的俗名是___________。 (2)上述流程中精选磁铁矿通过“操作I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 (3)K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为___________。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。___________。 ___________Cl2+___________Fe(OH)3+___________KOH___________K2FeO4+___________KCl+___________ Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是___________。 19．（13分）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸，上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 (2)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是___________。 (3)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________。 (4)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________。 a．NH3  b．HI                        c．SO2  d．CO2 (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 【答案】B 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误； C．雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案为：B。 2．下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C．浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质 【答案】C 【详解】A．NO2与碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，SiO2和CO2均能与碱(前者和强碱)反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．CuSO4·5H2O是纯净物，有色玻璃和鸡蛋清是混合物，B错误； C．浓硫酸（+6价S）、NaClO（+1价Cl）、H2O2（-1价O）均具有强氧化性，均可作氧化剂，C正确； D．冰（H2O）和冰醋酸（CH3COOH）是电解质，干冰（CO2）是非电解质，D错误； 故选C。 3．下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【详解】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，A正确； B．NaCl溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确； D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确； 故选B。 4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，A符合题意； B．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应，B不符合题意； C．该反应属于分解反应，但无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，属于化合反应，D不符合题意； 故选A。 6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A．该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B．用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C．该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D．该磁流体的制备过程只涉及物理变化 【答案】B 【详解】A．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体；而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1 nm，属于溶液，二者是不同种分散系，A错误； B．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体，用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”，即发生丁达尔效应，B正确； C．该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误； D．制备时该磁流体时，将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体，制取时发生了化学变化，D错误； 故答案为B。 7．下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 A．H＋、K＋、NO、CO B．Ba2＋、NO、OH－、Cu2＋ C．Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D．Ba2＋、Na＋、NO、SO 【答案】C 【详解】A．H＋与CO反应生成二氧化碳气体，A不符合；     B． OH－、Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合； C． Na＋、Cl－、Mg2＋、SO互不反应、可以大量共存，C符合；     D． Ba2＋、SO反应生成硫酸钡沉淀， D不符合； 答案选C。 8．分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 【答案】D 【详解】A．混合物不应该包含纯净物，A错误； B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误； C．在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误； D．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如上图所示，D正确； 故选D。 9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C．利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】C 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．用Al置换CuSO4溶液中的铜，反应的离子方程式为：2Al + 3Cu2+ = 3Cu+ 2Al3+ ，B错误； C．CaCO3难溶，CH3COOH为弱酸均不能拆开，利用食醋除水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 10．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误； B．Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确； C．氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误； D．反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误； 答案选B。 11．已知Fe2(SO4)3可加速H2O2的分解。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3 溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的 A．M是Fe2+，M’是Fe3+ B．过程①中溶液中的H+数目增多 C．整个过程中，当有1个O2生成时，转移4个电子 D．根据过程②可得，氧化性：H2O2>Fe3+ 【答案】C 【分析】由图可知，过程①发生的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，过程②发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，则M是亚铁离子、M’是铁离子，铁离子是反应的催化剂，总反应为2H2O22H2O+O2↑。 【详解】A．由分析可知，M是亚铁离子、M’是铁离子，故A正确； B．由分析可知，过程①发生的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，则反应时溶液中的氢离子数目增多，故B正确； C．由分析可知，总反应为2H2O22H2O+O2↑，则有1个氧气生成时，转移2个电子，故C错误； D．由分析可知，过程②发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，则由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化氢的氧化性强于铁离子，故D正确； 故选C。 12．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是 B．除去的主要反应： C．加稀盐酸是为了除去过量的和 D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】A 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故A错误； B．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故B正确； C．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故C正确； D．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故D正确； 本题答案A。 13．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移5个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此分析； 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个Mn2+，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故选D； 14．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A．装置A中发生的反应为置换反应 B．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D．装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 【答案】D 【分析】由题干实验装置图可知，A为实验室制备H2，反应化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B为干燥H2，C为H2和FeCl3反应装置，D是用来验证H2和FeCl3发生反应有HCl生成，但由于FeCl3易升华，故应该在C、D之间加入一个收集FeCl3的装置并加入干燥装置，防止FeCl3水解，据此解题。 【详解】A．装置A中发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应，A正确； B．导管m的作用是平衡压强，若装置C中导管口被堵塞，则装置B中m管液面上升，所以可观察装置C中导管口是否堵塞，B正确； C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止液体倒吸，C正确； D．装置D中产生白色沉淀，说明产生AgCl，但无法证明是H2和FeCl3发生反应生成HCl，还是FeCl3升华后进入装置D中的试管所致，D错误； 故选D。 15．某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A．溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B．溶液X中不能确定是否含有Na+ C．溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 【答案】C 【分析】由题干信息可知，溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+，①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，微热闻到刺激性气味，则原溶液中一定含有、Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2；②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，原溶液中各离子浓度相同，且2c(Mg2+)+c()＞2c()，则原溶液中还含有Cl-，所以原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A错误； B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有K+、Na+，B错误； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，C正确； D．由分析可知，沉淀A为Mg(OH)2，属于纯净物，沉淀B是BaSO4，属于纯净物，D错误； 故答案为：C。 第II卷（非选择题 共55分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（15分）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 (1)吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)牙膏是常见的日用化学品，和是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空： ①具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出与反应生成的离子方程式_______。 ②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备： 方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案乙：石灰石氯化钙碳酸钙 食品包装袋中常用以上两方案中的物质_______(填化学式)做干燥剂。若步骤③加入纯碱，则该步反应的化学方程式是_______。两种方案相比，方案乙的优势是_______。 (3)某同学利用制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图，回答下列问题： ①B的化学式为__________________。 ②的实验现象是______________________。 ③的离子方程式为_____________________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)还原性（1分） (2) CaO 步骤简单，节约能源 (3) Cu(OH)2 黑色固体变为红色 【详解】（1）“活性氧”具有极强的氧化性，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断被活性氧氧化，在反应中体现还原性； （2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，供氧原理是；和水反应生成氢氧化钠和氧气，将固体投入到含有和的溶液中，反应生成，反应完毕后，、数目增加、Cl-数目不变，的数目将减少。 （3）①与反应生成和水，反应的离子方程式为。 ②生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作干燥剂，食品包装袋中常用以上两方案中的物质CaO做干燥剂。若步骤③加入纯碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该步反应的化学方程式是。 两种方案相比，方案乙的优势是步骤简单，不用高温分解碳酸钙，节约能源。 （4）A与Fe反应生成Cu，则A是，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B是Cu(OH)2，C能与氢气在加热条件下反应生成Cu，则C是CuO， ①根据以上分析，B的化学式为Cu(OH)2。 ②是CuO与氢气在加热条件下反应生成Cu和水，实验现象是黑色固体变为红色。 ③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为。 17．（14分）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)观察氯化铁溶液，呈___________色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。 (4)取制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________电。 (5)另取制得的Fe(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________。 (6)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母) a．过滤 b．渗析 c．蒸发 (7)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母) a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 【答案】每空2分 (1)黄色或者棕黄色 (2) (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)正 (5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液 (6)b (7)ad 【详解】（1）氯化铁溶液为黄色或者棕黄色； （2）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，反应为：； （3）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； （4）通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，通电后向阴极移动； （5）取制得的Fe(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，稀硫酸破坏胶体稳定性，发生聚沉产生红褐色沉淀，稀硫酸过量和氢氧化铁沉淀反应生成黄色氯化铁溶液，观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液； （6）胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，故选b； （7）a．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH) 3沉淀的本质区别是分散质直径大小不同，a正确； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误； c．Fe(OH) 3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误； d．搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备Fe(OH) 3胶体实验过程中不能搅拌，d正确； 故选ad。 18．（13分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)Fe2O3的俗名是___________。 (2)上述流程中精选磁铁矿通过“操作I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 (3)K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为___________。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。___________。 ___________Cl2+___________Fe(OH)3+___________KOH___________K2FeO4+___________KCl+___________ Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)铁红 (2) (3) 分液漏斗（1分） （4分，配平2分，单线桥2分） FeSO4、Na2O2 【分析】磁铁矿经球磨、磁选后，得到精选磁铁矿，加入盐酸或硫酸进行酸洗后，再加入铁屑，然后过滤，得到亚铁盐溶液；提纯亚铁盐溶液，再加入NH4HCO3，然后过滤，得到碱式碳酸盐，再煅烧，从而得到α-Fe2O3。 【详解】（1）氧化铁是红棕色固体，俗称铁红； （2）精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”，加入盐酸或硫酸、铁屑，Fe3O4、Fe发生氧化还原反应，最终转化为亚铁盐，总反应的离子方程式：； （3）①由装置可知，盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗； ②Cl2中Cl的化合价由0价降至-1价，得到2e-，Fe(OH)3中Fe的化合价由+3价升至+6价，失去3e-，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：，用单线桥表示出电子的转移为：； ③根据第一步反应化学方程式可知，FeSO4中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，则FeSO4为还原剂，Na2O2中O元素化合价即降低也升高，则Na2O2即是氧化剂也是还原剂。 19．（13分）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸，上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 (2)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是___________。 (3)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________。 (4)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________。 a．NH3  b．HI                        c．SO2  d．CO2 (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 【答案】除备注外，每空2分 (1) ③⑦ ①⑨ (2)C (3) (4)35.5 (5)b（1分） (6)KClO3KCl+3KClO4 【详解】（1）在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的NaCl、CaO，混合物不是电解质，答案是①⑨； （2）该反应中，Cl元素化合价由0价变为−1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，所以被氧化的元素是C元素，故答案为C。 （3）反应中KOCN→N2，N元素化合价由−3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为−1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN＋4KOH＋3Cl2═2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O，电子转移为，故答案为。 （4）废水中KCN的质量为650mg/L×20L＝13000mg＝13g，物质的量为n＝，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由−3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为−1价，电子转移守恒可知2×n(Cl2)＝0.2mol×（4−2）＋0.2mol×[0−（−3）]，解得n(Cl2)＝0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol＝35.5g，故答案为35.5。 （5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体， a．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故a错误； b．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故b正确； c．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故c错误； d．二氧化碳为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故d错误； 故答案选b。 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为−1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为＋5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为KClO3KCl+3KClO4，故答案为KClO3KCl+3KClO4。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$