1.2.2 离子反应 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖概念、实质、发生条件及离子方程式书写应用。以三国哑泉解毒情境导入，通过实验探究现象，微观分析粒子变化，再到符号表征，搭建“现象-本质-表征-应用”学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过对比实验分析微粒变化培养探究能力，结合微观探析与符号表征发展科学思维，联系水垢去除等实例增强科学态度与责任。采用情境-实验-应用教学链，知识建构清晰，助力学生提升核心素养，方便教师高效教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过实验分析与本质探究，掌握离子反应概念及发生条件，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过书写与判断练习，掌握离子方程式书写规范及正误判断方法，提升证据推理能力。​ 结合水垢去除、离子检验等实例，体会离子反应的实用价值，增强科学态度与社会责任意识。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 理解离子反应的概念及发生条件，能判断常见反应是否为离子反应，建立对离子反应本质的认知。​ 掌握离子方程式的书写与正误判断方法，能规范表达离子反应，提升化学用语精准运用能力。​ 结合生活或实验中的离子反应实例（如水垢去除、离子检验），认识其应用价值，增强知识实践意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节一：实验探究看现象 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节一：实验探究看现象 实验操作 实验现象 ______________ ______________ 混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、SO42－ Na＋、SO42－ 混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _________、Na＋、Cl－ 实验结论 离子反应使溶液中某些离子浓度________。 无明显现象　 有白色沉淀　 BaSO4　 减小　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节二：微观探析寻本质 Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： 2NaCl + 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 离子反应 非离子反应 水溶液 离子参加 化学反应 环节二：微观探析寻本质 本质：使溶液中某些离子浓度减少 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节二：微观探析寻本质 探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节二：微观探析寻本质 离子反应发生的条件 ①复分解型 离子反应 生成难溶物（沉淀） 生成难电离物质 (弱酸、弱碱、水) 生成挥发性物质（气体） ②有离子参加的置换反应 如：将稀硫酸滴在锌片上 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节三：符号表征示反应 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 离子方程式 书写步骤： ①写：写出反应的化学方程式； ②拆：把易溶于水、易电离的物质（即强酸、强碱、易溶盐）拆写成离子形式； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节三：符号表征示反应 离子方程式的书写 “写” 写出反应的化学方程式 “拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； 强酸、强碱、 大部分可溶性盐 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水） 等仍用化学式表示。 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ =BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节三：符号表征示反应 离子方程式的书写 “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ “查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 遵循质量守恒和电荷守恒 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节三：符号表征示反应 离子反应常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节三：符号表征示反应 离子反应常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式任表示某一类反应时， 表达的含义有什么不同,并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH HCI + NaOH = NaCl + H2O HCI + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 离子方程式相同 4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 离子方程式的意义 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 判断溶液中能否大量共存 1.离子共存:几种离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不能发生离子反应 2.离子不能大量共存的条件： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质） 不能共存 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 判断溶液中能否大量共存 （2）题干附加的隐含条件 ①溶液无色时，则有色离子不能存在。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 蓝色 黄色 绿色 紫色 （1）若生成沉淀、气体、弱电解质，则离子不能大量共存 ②溶液透明时，则有色离子能存在。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 判断溶液中能否大量共存 （2）题干附加的隐含条件 ③强碱性溶液： （使紫色石蕊试液变蓝的溶液、使无色酚酞溶液变红的溶液） （H+ 、NH4+ 、 HCO3-等不能存在。） ④强酸性溶液(使紫色石蕊试液变红的溶液) （如：OH-、CO32- 、HCO3- 、 SO32- 、 HSO3-等不能存在 ） （1）若生成沉淀、气体、弱电解质，则离子不能大量共存 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 判断溶液中能否大量共存 溶液的颜色：在“无色”溶液中，不存在有色离子 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 注意：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 判断溶液中能否大量共存 ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色 石蕊试纸变红）； ③使pH试纸变红； ④加活泼金属放氢气 ⑤H+浓度大于OH-浓度的溶液； 限制酸性溶液的条件（隐含有H+） 10．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气 在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有： ① 氢氧根离子：OH- ② 弱酸根离子： CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、 CH3COO-、PO43- 等 ③ 弱酸的酸式酸根离子： HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 判断溶液中能否大量共存 限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） ①常温下pH>7的溶液； ②使pH试纸变蓝； ③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）； ④使酚酞呈红色； ⑤OH-浓度＞H+浓度的溶液 10．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气 在强碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有： ① 氢离子：H+ ② 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等 ③ 弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 离子方程式正误判断 客观事实 01 质量守恒 电荷守恒 02 03 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 联系实际 　　离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量过高的Ca2+、Mg2+ 既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化? 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 离子反应 环节四：离子反应活应用 联系实际 【方案设计】 　　①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序; 　　②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。 【参考答案】 先加石灰除去Mg2+ ，再加碳酸钠除去Ca2+，最后加盐酸除去过量的OH-和CO32-。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 离子反应 概念 实质 发生条件 表示 意义 书写 表示同一类型化学反应 写 拆 删 查 离子方程式 “拆”与“不拆” 有离子参加或离子生成 使溶液中离子浓度减小 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A．H＋＋OH－= H2O B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑ C．CH3COOH＋NH3·H2O = CH3COOH- + NH4+ + H2O D．2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列不能发生离子反应的是__________(填字母)。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 C 3.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3- B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl- C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、CO32- 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.请写出下列反应的离子方程式 （1）盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）： （2）澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀： （3）胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多： （4）用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3： Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Ca2++CO32﹣═CaCO3↓。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓ C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O A 感谢您的观看 Thank you Lavf57.83.100 $$