精品解析：黑龙江省大庆中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

大庆中学2025——2026学年度上学期开学考试 高二年级化学试题 注意：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量 Mg 24 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 煤的干馏 【答案】A 【解析】 【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。 2. 下列物质中属于含有共价键的强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意； B．是乙醇，属于非电解质， B不符合题意； C．是强电解质，但只含离子键，故C不符合题意； D．含有离子键和共价键，是盐，属于强电解质，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 水合钠离子的示意图： C. 一氯甲烷的电子式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，丙烷分子的球棍模型：，故A正确； B．水合钠离子中，水分子中负电性的氧原子靠近Na⁺，正电性的氢原子远离Na+，水合钠离子示意图：，故B错误； C．一氯甲烷的分子式为CH3Cl，甲烷中1个H原子被氯原子代替，电子式为，故C正确； D．甲烷是正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型：，故D正确； 选B。 4. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误； B．金属越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确； D．元素的非金属性越强，对单质的氧化应越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确； 故选A。 5. 中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是 A. 可用碘水检验是否生成了淀粉 B. 三种物质中均有碳氧原子间的共价键 C. 淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO2 D. 二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘与淀粉相遇变蓝，可用碘水检验是否生成了淀粉，A正确； B．CO2中存在C=O键，葡萄糖中存在C-O键、C=O键，淀粉中存在C-O键，它们均是共价键，B正确； C．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖不能水解，C错误； D．二氧化碳是无机小分子，淀粉是有机高分子，二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变，D正确； 故选C。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用FeCl2溶液吸收Cl2： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉： D. 向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有氧化性，能够氧化Fe2+，故用FeCl2溶液吸收Cl2的离子方程式为：，A不合题意； B．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒无害的气体CO2和N2，反应方程式为：，B不合题意； C．用稀硝酸溶解铜粉反应生产Cu(NO3)2、NO、H2O，故离子方程式为：，C符合题意； D．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，即锰元素转化为Mn2+，Fe2+转化为Fe3+，故离子方程式为：，D不合题意； 故答案为：C。 7. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学方程式：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1mol N2时转移电子2mol，A错误； B．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，B正确； C．根据能量变化图，N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)　ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，C正确； D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确； 故选A。 8. 我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A. Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B. 206Pb和207Pb是不同的核素 C. 238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D. 来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 【答案】A 【解析】 【详解】A．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期ⅣA族，而非第5周期，A错误； B．206Pb和207Pb的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，B正确； C．238U的中子数为238-92=146，的中子数为235-92=143，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．根据定年方法，同时期样品中207Pb/206Pb比值相近，D正确； 答案选A。 9. 下列金属的冶炼方法与工业上冶炼镁相同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】工业上冶炼镁采用电解熔融氯化镁方法。 【详解】A．是用铁置换出硫酸铜中的铜，故不选A； B．是电解熔融氯化钠冶炼金属钠，故选B； C．是用CO还原氧化铁炼铁，属于热还原法，故不选C； D．是加热分解冶炼金属银，故不选D； 选B。 10. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误； C．由题意，v=，可知，t2-t3甲的平均反应速率v(CO2)=mL·s-1，C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，D错误； 故选C。 11. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】化学平衡状态判断依据“正逆相等，变量不变”。 ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，符合平衡状态 ，正确； ②生成O2和NO均为正反应方向，无法判断平衡，错误； ③速率比始终为2:2:1，与是否平衡无关，错误； ④颜色不变说明 NO2浓度恒定，正确； ⑤在恒定体积容器中全气体参与的化学反应，气体质量不变，且体积不变，因此，混合气体的密度始终不变，无法判定平衡状态 ，错误； ⑥可逆反应前后化学计量数改变，压强不变说明气体总物质的量稳定，正确； 综上所述，符合题意的为①④⑥； 故答案选A。 12. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是 A. 镁为电池负极 B. 有24g镁被氧化时，还原得到216g银 C. 正极反应为Ag++e-=Ag D. 可用于海上应急照明 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极方程式中Mg失去电子，做原电池负极，A正确； B．24g Mg被氧化时转移电子2mol，有2mol AgCl得到电子，生成216g Ag，B正确； C．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，C错误； D．该电池可被海水激活，故可用于海上应急照明，D正确； 故选C。 13. 下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是 A. 用乙醇汽油代替汽油作汽车燃料 B. 用铜和稀反应制取 C. 采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷 D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇汽油中乙醇为可再生能源，燃烧产生污染物较汽油少，符合绿色化学理念，A正确； B．铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成有毒气体NO，污染环境，且硝酸中氮元素部分转化为NO未进入目标产物，原子利用率低，不符合绿色化学理念，B错误； C．银催化乙烯与氧气制取环氧乙烷，反应原子利用率高，副产物少，符合绿色化学理念，C正确； D．煤转化为合成气（CO、H2）可高效利用，减少直接燃烧污染，符合绿色化学理念，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ①Cu和稀硝酸反应后Cu有剩余 ②再向该试管中加足量稀硫酸 无明显现象 Cu与稀硫酸不反应 B 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 不能完全证明是炭与浓反应生成 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 D 将铜片放入浓硝酸中 产生红棕色气体，溶液变为蓝色 浓硝酸表现为强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸反应后，溶液中存在，加入稀硫酸提供，在酸性条件下继续与Cu发生反应，有气体产生，A错误； B．浓受热分解也会产生，红棕色气体可能来自硝酸分解而非炭与浓硝酸的反应，B正确； C．蔗糖水解后，检验葡萄糖需在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性再加银氨溶液，不能检验，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成和，浓硝酸同时表现酸性和强氧化性，结论描述不全面，D错误； 故选B。 15. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是：C7H6O3 C. 乙酰水杨酸中含有三种官能团 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇与羧酸反应生成酯和水的反应是酯化反应，该反应不是酯化反应，故A错误； B．水杨酸的分子式是 C7H6O3，故B正确； C．乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，故C错误； D．水杨酸中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1mol水杨酸与足量的钠反应生成1mol氢气，标准状况下产生氢气的体积为 22.4L ，选项中没有指出是否为标准状况，无法确定氢气的体积，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。 Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： (1)质量相同的a和b，物质的量之比为___________。 (2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (3)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。 Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (4)写出氧化炉中的化学反应方程式___________。 (5)向吸收塔中通入A的作用___________。 (6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________(填化学式)溶液吸收。 【答案】 ①. 5：4 ②. BC ③. ④. ⑤. 氧化NO ⑥. NaOH 【解析】 【分析】 【详解】Ⅰ(1)根据化合价和常见物质的关系图可知，a为二氧化硫，b为三氧化硫，质量相同的a和b，物质的量之比为摩尔质量的反比，答案为：5：4； (2) a为二氧化硫，将足量的a气体通入下列溶液中： A．二氧化硫与溶液反应，被(H+)氧化生成硫酸钡沉淀； B．盐酸的酸性大于碳酸，故二氧化硫和溶液不发生反应； C．二氧化硫被H2O2溶液氧化生成硫酸，看不到明显现象； D．二氧化硫和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体； 答案为：BC； (3)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，推知e为亚硫酸钠，被还原为，此反应的离子方程式：，答案为：； (4)氧化炉中发生氨的催化氧化反应，化学反应方程式，答案为：； (5)物质A为氧气，吸收塔中生成NO，通入氧气的可以氧化NO，增大一氧化氮的吸收效率，答案为：氧化NO； (6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，可以用碱性溶液加以吸收，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用氢氧化钠溶液吸收，答案为：NaOH。 17. 回答下列问题。 （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0-t1 s内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______； ②写出反应的化学方程式：_______； ③B的起始的物质的量是_______；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。 （2）结合下图回答问题： ①1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ的能量； ②I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. 0.004 mol/(L·s) ②. 60% ③. 3A(g)2C(g)+B(g) ④. 0.04 mol ⑤. 1 （2） ①. 吸收 ②. 5 ③. 放热 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像可知：在t0-t1 s内，A物质浓度减小了△c(A)=0.15 mol/L-0.06 mol/L=0.09 mol/L，C物质浓度增大了△c(C)=0.11 mol/L-0.05 mol/L=0.06 mol/L，若t1=15 s，则用 C物质浓度变化表示的化学反应速率v(C)=； 此时A物质的转化率为； ②从反应开始至t1=15 s时，A物质浓度减小了△c(A)=0.09 mol/L，C物质浓度增大了△c(C)=0.06 mol/L，说明A是反应物，C是生成物，△c(A)：△c(C)=3：2，物质反应时物质的量浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。则化学反应方程式中A、C的计量数的比是3：2，根据题意可知：在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明该反应是反应前后气体物质的量相等的反应。因此B是生成物，其化学计量数为1。由于反应至t1=15 s后反应混合物中各种物质都存在，且浓度都不变，说明该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)； ③该反应方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，反应前后气体的总物质的量不变，则n(B)=(0.11+0.06+0.05)mol/L×2 L-(0.3+0.1)mol=0.04 mol，即起始B的物质的量为0.04 mol； 反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由于反应前后气体的物质的量不变，所以平衡时体系内的气体的压强保持不变，故平衡时气体压强为初始状态的1倍； 【小问2详解】 ①由图可知，1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量； ②由图示可知：1 mol I2(g)和1 mol H2(g)比2 mol HI(g)能量高12 kJ，说明I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是放热反应。 18. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“灼烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的_______(写仪器名称)。 （2）“酸浸”时将炭包磨碎的目的是_______。 （3）“酸浸”时铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1:1的离子方程式_______。 （4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式_______。 （5）“溶解”时， H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （6）“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化H2O2分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度／ c/mol•l-1 V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20 ③ 3 15 x 0.5gMnO2固体 20 i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时_______对H2O2分解反应速率的影响。 ii．对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验②中_______mL。 【答案】（1）坩埚 （2）增大固体接触面积，提高反应速率 （3） （4）Mn2++=MnCO3↓ （5）还原剂(H2O2+MnO2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O) （6） ①. 催化剂 ②. 15 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2，即气体X是O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等，故气体Y为CO2，据此分析； 【小问1详解】 固体“灼烧”用坩埚，需使用下列仪器中坩埚； 小问2详解】 “酸浸”时，需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 【小问3详解】 “酸浸”过程中，Cu和稀硝酸反应，生成NO、NO2、Cu(NO3)2等，生成NO和的体积比为1：1，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “沉锰”时碳酸根与锰离子形成沉淀，反应的离子方程式：Mn2++=MnCO3↓； 【小问5详解】 “溶解”时往MnO2中加入H2O2行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，H2O2转化为O2，H2O2化合价升高，发生氧化反应，作还原剂(H2O2+MnO2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O)； 【小问6详解】 i．实验①和实验②中，H2O2溶液的浓度及用量、温度等均相同，只有是否加入了催化剂这个条件不同，根据控制变量法可知，实验①和实验②的目的是探究有无催化剂对H2O2分解反应速率的影响； ii．实验②中溶液的总体积为30mL，实验②和实验③是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则溶液的总体积应该相同，所以x=30﹣15=15。 19. 有机物Ⅰ(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备Ⅰ的一种合成路线： （1）由石油获得A的生产工艺称为_______(填“分馏”或“裂解”或“催化重整”)。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，原因为_______(用化学方程式表达)。 （2）C中官能团的名称_______，①至④反应，属于取代反应的是_______(填序号)。 （3）反应⑥的化学方程式为_______。 （4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是_______(填字母)。 a．A、E分子中的所有原子均处于同一平面 b．A和H均能与KMnO4酸性溶液反应 c．用溶液可鉴别B和D d．B与H互为同系物 （5）X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，其中含3个的X结构简式为_______。 （6）物质CH2=CHCOOH与物质D_______(填“是”或“不是”)同分异构体。 【答案】（1） ①. 裂解 ②. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2） ①. 醛基 ②. ④ （3）+CH3COOH+H2O； （4）ab （5）(CH3)2C=CHCH3 （6）不是 【解析】 【分析】结合流程可知B为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，A与水发生加成反应生成B，A为乙烯；乙醛氧化成乙酸，苯与氯气在催化剂条件下发生取代反应生成F，F发生水解，再经酸化生成苯酚G，G与氢气加成生成H，H与乙酸发生酯化反应生成I，据此分析解答； 【小问1详解】 石油的裂解得到短链气态烃，可用于制取乙烯；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，原因为发生加成反应，方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； 【小问2详解】 C为乙醛，官能团为醛基；由以上分析可知反应①为加成反应、②为氧化反应、③为氧化反应、④为取代反应； 【小问3详解】 反应⑥中乙酸与环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯和水，反应方程式为：+CH3COOH+H2O； 【小问4详解】 a．A、E分别为乙烯和苯，两者均为平面结构，分子中的原子均处于同一平面，a正确； b．碳碳双键和醇羟基（羟基所连碳上与氢原子）均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则A和H均能与酸性溶液反应，b正确； c．乙醇与不发生反应，乙酸与反应无现象，不能用溶液鉴别乙醇和乙酸，c错误； d．B与H结构不相似，B为链状、H为环状，不互为同系物，d错误； 故选ab； 【小问5详解】 X是A同系物，其相对分子质量比A大42，则X为五个碳原子的链状单烯烃，其中含3个的结构简式为：(CH3)2C=CHCH3； 【小问6详解】 物质CH2=CHCOOH含有碳碳双键和羧基，物质D仅含有羧基，分子式不同，不是同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆中学2025——2026学年度上学期开学考试 高二年级化学试题 注意：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量 Mg 24 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 煤的干馏 2. 下列物质中属于含有共价键的强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 水合钠离子的示意图： C. 一氯甲烷的电子式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 4. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 5. 中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是 A. 可用碘水检验是否生成了淀粉 B. 三种物质中均有碳氧原子间的共价键 C. 淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO2 D. 二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用FeCl2溶液吸收Cl2： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉： D. 向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： 7. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 8. 我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A. Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B. 206Pb和207Pb是不同的核素 C. 238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D. 来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 9. 下列金属的冶炼方法与工业上冶炼镁相同的是 A. B. C. D. 10. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的量更多 11. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 12. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是 A. 镁电池负极 B. 有24g镁被氧化时，还原得到216g银 C. 正极反应Ag++e-=Ag D. 可用于海上应急照明 13. 下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是 A. 用乙醇汽油代替汽油作汽车燃料 B. 用铜和稀反应制取 C. 采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷 D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 14. 下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ①Cu和稀硝酸反应后Cu有剩余 ②再向该试管中加足量稀硫酸 无明显现象 Cu与稀硫酸不反应 B 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 不能完全证明是炭与浓反应生成 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 D 将铜片放入浓硝酸中 产生红棕色气体，溶液变为蓝色 浓硝酸表现为强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是：C7H6O3 C. 乙酰水杨酸中含有三种官能团 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。 Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： (1)质量相同的a和b，物质的量之比为___________。 (2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (3)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。 Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (4)写出氧化炉中的化学反应方程式___________。 (5)向吸收塔中通入A的作用___________。 (6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________(填化学式)溶液吸收。 17. 回答下列问题。 （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0-t1 s内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______； ②写出反应的化学方程式：_______； ③B的起始的物质的量是_______；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。 （2）结合下图回答问题： ①1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ的能量； ②I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 18. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“灼烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的_______(写仪器名称)。 （2）“酸浸”时将炭包磨碎的目的是_______。 （3）“酸浸”时铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1:1的离子方程式_______。 （4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式_______。 （5）“溶解”时， H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （6）“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化H2O2分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度／ c/mol•l-1 V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20 ③ 3 15 x 0.5gMnO2固体 20 i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时_______对H2O2分解反应速率的影响。 ii．对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验②中_______mL。 19. 有机物Ⅰ(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备Ⅰ的一种合成路线： （1）由石油获得A生产工艺称为_______(填“分馏”或“裂解”或“催化重整”)。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，原因为_______(用化学方程式表达)。 （2）C中官能团的名称_______，①至④反应，属于取代反应的是_______(填序号)。 （3）反应⑥的化学方程式为_______。 （4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是_______(填字母)。 a．A、E分子中的所有原子均处于同一平面 b．A和H均能与KMnO4酸性溶液反应 c．用溶液可鉴别B和D d．B与H互为同系物 （5）X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，其中含3个的X结构简式为_______。 （6）物质CH2=CHCOOH与物质D_______(填“是”或“不是”)同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$