精品解析：广西壮族自治区贵港市平南县中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025年秋季学期高二开学质量检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的干馏 C. 丙烯聚合 D. 油脂水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解生成焦炭等新物质，属于化学变化，B错误； C．丙烯聚合是丙烯分子通过加聚反应生成聚丙烯，形成新物质，属于化学变化，C错误； D．油脂水解生成甘油和脂肪酸(或盐)，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A. 碳纳米管 B. 硫化橡胶 C. 光导纤维 D. 光学仪器的透镜 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纳米管由碳元素组成，属于碳的同素异形体，是无机非金属材料，A正确； B．硫化橡胶是天然或合成橡胶经硫化处理后的产物，仍属于有机高分子材料，B错误； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，C正确； D．光学仪器的透镜通常由玻璃（二氧化硅）制成，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 3. 物质的使用包含了很多化学知识，下列叙述错误的是 A. 可用对自来水消毒 B. 在食盐中添加适量，可为人体补充碘元素 C. 可用维生素C作食品抗氧化剂 D. 烧碱可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2是高效消毒剂，常用于自来水消毒，A正确； B．食盐中添加KIO3可补充碘元素，预防甲状腺疾病，B正确； C．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂防止食品氧化，C正确； D．烧碱腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，应使用弱碱性物质如Al(OH)3，D错误； 答案选D。 4. 实验室测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热时，下列仪器不需要使用到的是 A. 温度计 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 玻璃搅拌器 【答案】C 【解析】 【详解】测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热时，需测量温度变化(温度计)、量取溶液体积(量筒)和搅拌混合液(玻璃搅拌器)。容量瓶用于配制精确浓度的溶液，若酸和碱的浓度已确定，则无需使用，因此C为正确答案； 答案选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子核素符号： B. 中阴离子的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 第二周期原子半径最大的主族元素的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，碳元素质子数为6，中子数为8时质量数=6+8=14，正确符号应为，A错误； B．Na2O2中阴离子为过氧根离子，其电子式为，B正确； C．CH2=CH2是乙烯的结构简式，结构式需用短线表示所有共价键，正确结构式应为，C错误； D．第二周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，半径最大的主族元素是Li，其原子结构示意图为，D错误； 答案选B。 6. 有机物的组成元素并不复杂，但有机物数量众多，性质各异。下列说法错误的是 A. 异丁烷分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 丙烯与发生加成反应的产物是 C. 油脂和蛋白质都是天然高分子 D. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙醇和乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷（）中C-C键为非极性共价键，C-H键为极性共价键，因此含有极性键和非极性键，A正确； B．丙烯（）与加成时，Br原子加在双键两端的1号和2号碳上，产物为1，2-二溴丙烷（）。选项B的结构式看似Br在2号和3号碳，但由于丙烷碳链的对称性，该结构式与1，2-二溴丙烷为同一物质，B正确； C．蛋白质是天然高分子，但油脂的分子量通常在几百到一千左右，未达到高分子标准（通常需上万），因此油脂不是高分子，C错误； D．乙酸能与反应产生气体，而乙醇不能，因此可用溶液鉴别两者，D正确； 故答案选C。 7. 硫代硫酸钠()与稀硫酸反应会生成不溶于水的硫，并放出一种无色、有刺激性气味的气体A，下列说法错误的是 A. 该反应中，每转移2mole-，可生成2molS B. 硫代硫酸钠在水中的电离方程式： C. 气体A能使品红溶液褪色 D. 该反应中，既作氧化剂又作还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】硫代硫酸钠()与稀硫酸反应会生成不溶于水的硫，并放出一种无色、有刺激性气味的气体A ，A为SO2，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。 【详解】A．每生成1mol S需要2mol e⁻转移，若生成2mol S需转移4mol e⁻，A错误； B．硫代硫酸钠在水中完全电离为2Na⁺和S2O，电离方程式正确，B正确； C．气体A为SO2，具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．S2O中S的氧化态为+2，反应后部分S被氧化为+4(SO2)，部分被还原为0(S)，故既作氧化剂又作还原剂，D正确； 答案选A。 8. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 氯气和水反应： C. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 向KI溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸得到电子被还原生成NO2气体而不是NO，该反应的离子方程式应该为：，A错误； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，其离子方程式应该为：，B错误； C．稀硝酸除具有酸性外，还具有强氧化性，会将溶解产生的Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式应该为：，C错误； D．酸性条件下H2O2氧化I⁻生成I2和H2O，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 9. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为的物质的量为完全燃烧放出566.0 kJ能量，则1 molCO完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)（反应1+反应2的逆反应），则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故答案为：C。 10. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能使溴的溶液褪色 D. 能发生加成反应和酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含13个C、14个H、5个O，分子式为C13H14O5，A正确； B．该有机物含有的官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共三种官能团，B错误； C．分子中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D．含碳碳双键和苯环可发生加成反应，含羧基和羟基可发生酯化反应，D正确； 答案选B。 11. X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 中所含质子数为 C. 标准状况下，的分子数为 D. X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，由Z原子L层电子数是K层3倍，推知Z为O。结合周期表位置：第一行为第二周期，故Y为N、X为C；第二行为第三周期，W为S、M为Cl；元素确定：X=C、Y=N、Z=O、W=S、M=Cl。 A．同周期从左到右非金属性增强，非金属性：O>N>C(Z>Y>X)，A错误； B．YZ2为NO2，摩尔质量46g/mol，4.6g为0.1mol，1个NO2分子含质子数=7+8×2=23，0.1mol含质子数=0.1×23NA=2.3NA，B正确； C．WZ3为SO3，标准状况下SO3为固体，2.24L不是0.1mol，分子数≠0.1NA，C错误； D．X的最简单氢化物为CH4，M的单质为Cl2，CH4与Cl2光照下发生取代反应，D错误； 答案选B。 12. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置中Zn与稀硫酸直接反应，Zn表面产生气泡；乙装置构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，H⁺在Cu表面得电子生成H2，Cu表面产生气泡，A正确； B．甲装置中Zn与Cu未用导线连接，未形成原电池，不存在“负极”概念；乙装置中Zn为负极，B错误； C．乙装置中Zn为负极，电子由负极流出经导线流向正极(Cu)，C错误； D．乙装置换为ZnSO4溶液后，Zn、Cu与ZnSO4均不发生自发氧化还原反应，无法形成原电池，电流表指针不偏转，D错误； 答案选A。 13. 一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 A. B. m点时，(正)(逆) C. 内， D. 内，生成了 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，平衡时X的浓度变化量Δc(X)=0.8 mol/L - 0.2 mol/L=0.6 mol/L，Y的浓度变化量Δc(Y)=0.5 mol/L - 0.3 mol/L=0.2 mol/L，根据反应3X(g)+bY(g)⇌cZ(g)，浓度变化量之比等于化学计量数之比，即Δc(X):Δc(Y)=3:b，可得0.6:0.2=3:b，解得b=1。因反应过程中混合气体平均摩尔质量不变，即气体总物质的量不变，故3+1=c，解得c=4，则b:c=1:4，A错误； B．m点时X和Y的浓度相等， X、Y的浓度仍在减小，说明反应正向进行，故v(正)>v(逆)，B错误； C．0~2s内，v(Y)====，C错误； D．0~12s内，Δc(X)=0.6 mol/L，n(X)变化量=0.6 mol/L×2L=1.2 mol，根据化学计量数3：4=1.2 mol：n(Z)，解得n(Z)=1.6 mol，D正确； 答案选D。 14. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入少量 溶液紫色逐渐变浅 具有漂白性 B 常温下，将两块形状、大小均相同的铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 插入浓硝酸中的铁片无明显现象，插入稀硝酸中的铁片逐渐溶解，铁片表面有气泡产生 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 C 向葡萄糖的水溶液中加入新制并加热 生成砖红色沉淀 发生了还原反应 D 向盛有少量白色固体的试管中滴入适量NaOH溶液，加热试管并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 生成了一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 该白色固体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液与SO2反应紫色褪去，是因SO2被氧化，而非漂白性，A错误； B．浓硝酸使铁钝化(强氧化性导致表面形成氧化膜)，稀硝酸与铁持续反应，但浓硝酸氧化性更强，B错误； C．葡萄糖与新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀(Cu2O)，Cu2+被还原为Cu+，Cu(OH)2发生还原反应，C正确； D．产生NH3说明含NH，但无法确定阴离子必为Cl-，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。 已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，溶液X可以是___________。 （2）在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有___________。 （3）装置C中多孔球泡的作用是___________；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：___________。 （4）实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。 ①红褐色沉淀的主要成分为___________(写化学式)。 ②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）酸性、还原性 （3） ①. 增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O （4） ①. Fe(OH)3​ ②. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 【解析】 【分析】由装置A制备氯气，装置B中试剂X为饱和食盐水，可以除去挥发出来的氯化氢，随后在装置C中氯气和氢氧化钾反应生成次氯酸钾，最后用装置D中的氢氧化钠溶液处理尾气，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；结合分析可知，溶液X可以饱和食盐水； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，生成氯气体现其还原性，生成氯化锰体现其酸性，故答案为：酸性、还原性； 【小问3详解】 从反应速率的影响因素考虑，装置C中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分；装置C中氯气和氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O； 【小问4详解】 ①次氯酸钾具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，过量的氢氧化钾和三价铁反应生成红褐色氢氧化铁，则红褐色沉淀的主要成分为Fe(OH)3​； ②次氯酸根离子具有较强的氧化性，可以氧化氢氧化铁生成高铁酸根离子，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 16. 淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________；下列关于A的叙述错误的是___________(填标号)。 a．属于多糖 b．能发生银镜反应 c．能发生水解反应 d．与果糖互为同分异构体 （2）B中所含官能团的名称是___________；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，写出有机物M的结构简式：___________(不考虑立体异构)。 （3）写出C→D的化学方程式：___________；该反应中，C被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式：___________。 （5）等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是___________(写结构简式)。 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. ac （2） ①. 羟基、羧基 ②. HOCH2CH2COOH （3） ①. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化 （4） （5）CH3COOH 【解析】 【分析】淀粉在酸性环境中水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下可以生成B为乳酸，葡萄糖在酒化酶的作用下可以生成C为C2H5OH，乙醇发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，CH3CHO再被氧气氧化为E为CH3COOH，CH3COOH和B发生酯化反应生成F为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，其中含有醛基能够发生银镜反应，葡萄糖与果糖分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，故选ac。 【小问2详解】 由B的结构简式可知，所含官能团的名称是羟基、羧基；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，有机物M的结构简式为：HOCH2CH2COOH。 【小问3详解】 由分析可知，C为C2H5OH，乙醇发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，C→D的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应中乙醇被氧化。 【小问4详解】 B中含有羟基，E中含有羧基，B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，则F的结构简式为：。 【小问5详解】 由有机物燃烧的通式：CxHyOz+O2xCO2+H2O可知，根据分子式可知等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是E，结构简式为CH3COOH。 17. 工业上合成氨是人类科学技术的重大突破。请回答下列问题： Ⅰ．合成氨反应的能量变化如图1所示。 （1）写出合成氨反应的热化学方程式：___________。 （2）已知断裂、需要吸收的能量分别为、，则形成释放的能量为___________kJ。 Ⅱ．在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入和，发生合成氨的反应，测得容器内的压强随时间的变化情况如图2所示。 （3）这段时间内，的平均反应速率为___________。 （4）达到平衡时，的转化率为___________%。 （5）若要提高合成氨的反应速率，则可采取的措施为___________(任写一条)。 Ⅲ．一种氨氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。 （6）放电过程中，电极2上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的向___________(填“电极1”或“电极2”)移动。 【答案】（1） （2）391 （3） （4）30 （5）增大压强、升高温度等 （6） ①. 还原 ②. 电极1 【解析】 【小问1详解】 根据图示，1molN2、3molH2反应生成2molNH3放出92kJ的能量，则合成氨反应的热化学方程式为 【小问2详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，已知断裂、需要吸收的能量分别为、，设形成释放的能量为akJ，则946+3×436-6a=-92，a=391，形成释放的能量391kJ。 【小问3详解】 根据图示，5min时压强为0.85P0，则5min时气体总物质的量为， 1-x+3-3x+2x=3.4，x=0.3mol，这段时间内，的平均反应速率为 。 【小问4详解】 达到平衡时，的转化率为。 【小问5详解】 根据影响反应速率的因素，若要提高合成氨的反应速率，则可采取的措施为增大压强、升高温度等。 【小问6详解】 放电过程中，电极2上氧气得电子生成氢氧根离子，电极2上发生还原反应，电极2是正极，电极1上氨气失电子发生氧化反应生成氮气，电极1是负极，溶液中的向电极1移动。 18. 一种以赤铁矿(主要成分为，含少量、)为原料制取和单质铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是___________。硅元素和铝元素在滤液中分别以___________(填离子符号，下同)和___________的形式存在。 （2）写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （3）“还原”步骤中添加的试剂X为过量的___________(填试剂名称)；请设计实验检验溶液a中是否含有：___________。 （4）“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为___________(填化学式)。 （5）写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：___________。 （6）现用100t某批赤铁矿(的质量分数为1%)按上述工艺流程进行生产，理论可制得单质铝的质量为___________(计算结果保留一位小数)kg。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快碱浸的速率 ②. SiO ③. [Al(OH)4]- （2） （3） ①. 铁 ②. 试管中取少量a溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则不含有Fe3+，变红则含有Fe3+ （4）CO2 （5） （6）529.4 【解析】 【分析】赤铁矿(主要成分为，含少量、)，进行碱浸后，滤渣为，、要反应生成Na2SiO3和Na[Al(OH)4]在滤液中，滤渣()与过量硫酸反应生成硫酸铁，加入过量X还原，因为最后得到碳酸亚铁，故X应为单质铁，再加入碳酸氢铵沉铁得到碳酸亚铁；Na2SiO3和Na[Al(OH)4]在滤液中，加入过量的硫酸，Na2SiO3生成H2SiO3沉淀，过滤在滤液中分离掉，Na[Al(OH)4]生成硫酸铝，加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，高温加热分解得氧化铝，熔融电解得单质铝； 【小问1详解】 碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快碱浸的速率；由上述分析可知，硅元素和铝元素在滤液中分别以SiO和的[Al(OH)4]-形式存在； 【小问2详解】 酸浸步骤中，与过量硫酸反应生成硫酸铁，离子方程式为：； 【小问3详解】 “还原”步骤中添加的试剂X为过量的铁；检验溶液a中是否含有的方案为在试管中取少量a溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则不含有Fe3+，变红则含有Fe3+； 【小问4详解】 “沉铁”步骤中反应的离子方程式为：，生成无色无味气体为CO2； 【小问5详解】 “沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据Al元素守恒，100t赤铁矿(的质量分数为1%)中的质量为1t，即1000kg，Al元素的质量为1000kg=529.4kg，即理论上得到的单质铝的质量为529.4kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高二开学质量检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的干馏 C. 丙烯聚合 D. 油脂水解 2. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A. 碳纳米管 B. 硫化橡胶 C. 光导纤维 D. 光学仪器的透镜 3. 物质的使用包含了很多化学知识，下列叙述错误的是 A. 可用对自来水消毒 B. 在食盐中添加适量，可为人体补充碘元素 C. 可用维生素C作食品抗氧化剂 D. 烧碱可用于治疗胃酸过多 4. 实验室测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热时，下列仪器不需要使用到的是 A. 温度计 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 玻璃搅拌器 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子核素符号： B. 中阴离子的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 第二周期原子半径最大的主族元素的原子结构示意图： 6. 有机物的组成元素并不复杂，但有机物数量众多，性质各异。下列说法错误的是 A. 异丁烷分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 丙烯与发生加成反应的产物是 C. 油脂和蛋白质都是天然高分子 D. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙醇和乙酸 7. 硫代硫酸钠()与稀硫酸反应会生成不溶于水的硫，并放出一种无色、有刺激性气味的气体A，下列说法错误的是 A. 该反应中，每转移2mole-，可生成2molS B. 硫代硫酸钠在水中的电离方程式： C. 气体A能使品红溶液褪色 D. 该反应中，既作氧化剂又作还原剂 8. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 氯气和水反应： C. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 向KI溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液： 9. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 10. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能使溴的溶液褪色 D. 能发生加成反应和酯化反应 11. X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 中所含质子数为 C. 标准状况下，的分子数为 D. X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 12. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 13. 一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 A. B. m点时，(正)(逆) C. 内， D. 内，生成了 14. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入少量 溶液紫色逐渐变浅 具有漂白性 B 常温下，将两块形状、大小均相同的铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 插入浓硝酸中的铁片无明显现象，插入稀硝酸中的铁片逐渐溶解，铁片表面有气泡产生 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 C 向葡萄糖的水溶液中加入新制并加热 生成砖红色沉淀 发生了还原反应 D 向盛有少量白色固体的试管中滴入适量NaOH溶液，加热试管并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 生成了一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 该白色固体一定是 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。 已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，溶液X可以是___________。 （2）在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有___________。 （3）装置C中多孔球泡的作用是___________；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：___________。 （4）实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。 ①红褐色沉淀的主要成分为___________(写化学式)。 ②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 16. 淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________；下列关于A的叙述错误的是___________(填标号)。 a．属于多糖 b．能发生银镜反应 c．能发生水解反应 d．与果糖互为同分异构体 （2）B中所含官能团的名称是___________；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，写出有机物M的结构简式：___________(不考虑立体异构)。 （3）写出C→D的化学方程式：___________；该反应中，C被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式：___________。 （5）等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是___________(写结构简式)。 17. 工业上合成氨是人类科学技术的重大突破。请回答下列问题： Ⅰ．合成氨反应的能量变化如图1所示。 （1）写出合成氨反应的热化学方程式：___________。 （2）已知断裂、需要吸收的能量分别为、，则形成释放的能量为___________kJ。 Ⅱ．在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入和，发生合成氨的反应，测得容器内的压强随时间的变化情况如图2所示。 （3）这段时间内，的平均反应速率为___________。 （4）达到平衡时，的转化率为___________%。 （5）若要提高合成氨的反应速率，则可采取的措施为___________(任写一条)。 Ⅲ．一种氨氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。 （6）放电过程中，电极2上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的向___________(填“电极1”或“电极2”)移动。 18. 一种以赤铁矿(主要成分为，含少量、)为原料制取和单质铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是___________。硅元素和铝元素在滤液中分别以___________(填离子符号，下同)和___________的形式存在。 （2）写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （3）“还原”步骤中添加的试剂X为过量的___________(填试剂名称)；请设计实验检验溶液a中是否含有：___________。 （4）“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为___________(填化学式)。 （5）写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：___________。 （6）现用100t某批赤铁矿(的质量分数为1%)按上述工艺流程进行生产，理论可制得单质铝的质量为___________(计算结果保留一位小数)kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $