福建省莆田第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

莆田一中 2025-2026 学年高二上化学期初考试卷 考试时间：75 分钟 满分: 100 分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：(本大题共 10 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题意要求的。) 1、下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是（ ） A.北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 B.明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 C.南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 D.北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 2、下列事实与电化学无关的是（ ） A.纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜后速率加快 B.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 C.炒过菜的铁锅未清洗生锈 D.铁槽车运输浓硫酸 3、在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W,发生反应 W(l)⇌ P(g)+2Q(g)。 以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（ ） ①υ正(P)= 2υ逆(Q) ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥c(P):c(Q)=1:2 ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A.①③⑤ B.③⑤⑦⑧ C.②③⑤⑦ D.②③④⑥⑦ 4、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下,其中b、d代表MgO或 Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是（ ） A.a、c分别是HC1、NH3 B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl C.反应①：∆H<0 ，反应②：∆H>0 D.等压条件下,反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热 5、“北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中SiHCl3中H为-1 价。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.反应①生成的气体，每 4.48L(折合成标准状况) 含原子的数目为 0.6NA B.反应②中 2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为 0.4NA C.3.6gH35Cl含有的质子数和中子数均为 1.8NA D.反应③中 1molSiHCl3与足量H2反应，转移电子的数目为 2NA 6、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是 （ ） A.由MgCl2制取Mg是吸热反应 B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.常温下还原性:F-<Cl-<Br-<I- D.由图知此温度下MgBr2(s)与C12(g)反应的热 化学方程式为: MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H= -117kJ/mol 7、浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当 电解质溶液的浓度相等时停止放电。下图为浓差电池，下列说法不正确的是 （ ） A.该离子交换膜为阳离子交换膜 离子交换膜 B.导线中电子移动的方向:a→b C.一段时间后，浸入浓 Cu(NO3)2溶液的铜棒变粗 D.Cu2+的氧化性随c(Cu2+)增大而增强，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而减弱 8、反应物(S)转化为产物(P或 P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关 四种不同反应进程的说法不正确的是（ ） A.进程I是放热反应 B.进程Ⅳ中,Z没有催化作用 C.平衡时P的产率:Ⅱ=I D.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ 9、利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A.风扇转动时，电流从a极流向b极 B.电池工作时b极附近的pH不断上升 C.a极的电极反应式为Аl-3е-+ 3ОН-=Аl(ОН)3 D.每转移 0.6mol电子，消耗空气 3.36L(折合成标准状况) 10、某化学小组欲测定酸性条件下 KClO3溶液与 NaHSO3溶液反应的化学反应速 率，实验试剂为 10mL0.1mol·L-1 KClO3溶液和 10mL0.3mol.L-1NaHSO3溶液，所 得溶液中 c( Cl-)和υ(Cl-)随时间变化的曲线分别如图 1和图 2。下列说法正确的是 （ ） A.该反应在 4~8min内的平均反应速率υ(Cl-)=3.75 ×10-3mol·L-1· min-1 B.将图 2纵坐标替换为υ(ClO3-),曲线与原图不重合 C.由图 2可知 t1~t3时间内 n(Cl-)逐渐增大 D.根据 t2后υ(Cl-)下降，可推测该反应为吸热反应 第 II 卷（非选择题,共 4 小题，共 60 分） 11、（16分）Ⅰ.CH4-CO2催化重整是 CO2利用的研究热点之一，其主要反应原理 为 CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g) 已知：① C(s)+2H2(g)= CH4(g) ∆H = - 75 kJ·mol-1 ② C(s)+O2(g) =CO2(g) ∆H = - 394 kJ·mol-1 ③ C(s)+ O2(g) =CO(g) ∆H = - 111 kJ·mol-1 (1)固态 CO2属于___________晶体，当它升华时，其中______作用力发生了变化。 A．分子 共价键 B．分子 范德华力 C．共价 共价键 (2)根据盖斯定律，该催化重整反应的∆H = kJ·mol-1。 A．+247 B．-247 C．+358 D．-358 写出该催化重整反应的平衡常数表达式 K= 。 (3)某温度下，在体积为 2 L的容器中加入 a mol CH4、2a mol CO2以及催化剂进 行重整反应，10 min时测得生成的 CO是 0.5a mol。则 0~10 min CH4的平均反应 速率 v(CH4)= 。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是 。 A．高温 B．高压 C．使用催化剂 D．增大 CO2浓度 Ⅱ.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： (4)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_______。 A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．沸腾炉出来的气体需净化处理，目的是防止催化剂中毒 C．吸收塔内，可以用 H2O代替 98.3%H2SO4吸收 SO3 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 1 2 (5)每 160g SO3气体与 H2O化合放出 260.6kJ的热量，该反应的热化学方程 是 。 (6)吸收塔排出的尾气含有 SO2，可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。 SO2吸收 Br2的离子方程式是 。 12、（18分）利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐（MgA2、CaA2） 的海带为原料，协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下， 回答下列问题: (1) “碱洗”的目的为 (2) “氧化”中可选择的试剂 X为 (填标号， 选一种即可)，该反应的离子 方程式 。结合工业实际说明选择的理由： a.H2O2 b.Cl2 C.HNO3 (3)若略去“钙析→脱钙→溶解”步骤，NaA纯度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)FeCl3溶液与 NaA反应的化学方程式为 (5)为循环利用“滤液 3"中的乙醇，应采用的操作名称为 。 (6)用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3 )凝胶球为催化剂分别制备乙酸 乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①仪器 Y的名称为 ， 其作用有 ②其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 FeA3作催化剂产率更高的原因为 13、（13分）一种利用化学-生物酶级联反应合成 L-高苯丙氨酸（L-HPA）的线 路如下。 回答下列问题： (1)A属于 (填“烃”或“烃的衍生物”)。 (2)B中苯环上的一氯代物有 种。 (3)在一定条件下,ii中物质和能量变化如图。 ①上图表示的反应 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ ②反应一段时间后,18O存在于 B、 （填写“C”或“H2O”）中 (4)下列关于过程 iii说法正确的是 (填标号)。 a.升高温度一定能加快反应速率 b.酶可以提高 C→D反应的限度 c.反应体系中 D的浓度恒定时,说明该反应已达平衡 d.减小体系中 D的浓度,可以加快反应速率 (5)iv中“HCOONH4→CO2”可设计为燃料电池，工作原理图如图 ①正极的电极反应式为 ②H+的移动方向为 (填“a→b”或“b→a ")。 ③理论上每生成 lmolCO2,消耗 O2的体积为 L(折合成标准状况)。 14、（13分）牛仔面料的染料靛蓝(R)难溶于水，在碱性条件下用 Na2S2O4对其 进行还原，使其在水中的溶解性增强后渗透附着于待染布料上，再氧化复色，过 程如下。 已知:①pH越大靛蓝(R)溶解性越大。 ②温度越高 Na2S2O4分解率越大。 某学习小组探究染料靛蓝的还原过程和在布料上的渗透附着效果，回答下列问题: (1)染料靛蓝中:溶解性 H2R>R,这与 H2R中所含的 官能团有关。 (2)待染布料中的纤维素在 NaOH作用下会被“离子化”，转化示意如图: 该转化过程中形成的化学键类型有 (3)在足量 Na2S2O4作用下，H2R、HR-、R2-的分布系数δ[比如:分布系数δ(H2R)= )()()( )( 2 2 2   RcHRcRHc Rc H ] 及待染布料中离子化的纤维素含量与染液 pH的关系分别 如图 1和图 2。 影响待染布料染色效果的主要因素如下: ⅰ.染料中的靛蓝(R)溶解性越大，越有利于染料的渗透。 ii.待染布料中离子化的纤维素含量越大，越不利于染色。 ①布料染色效果最佳时，应选择的 pH为 ,分析其理由 ②将“调配最佳染液”过程中发生反应的离子方程式补充完整: □R+□S2O42-+□ =□ +□SO42-+□H2O (4)为探究温度对靛蓝(R)还原反应速率的影响，设计实验测定靛蓝(R)由蓝色褪为 黄绿色的时间，数据如下。 实验 2中，若 T>25℃，则 t1 t2（填“>”“<”“=”或“不能确定”），说明 理由