学易金卷：高二化学上学期第一次月考（鲁科版2019）

11 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19． （8分）（1） （2） （3） （4） 20． （8分）（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21．（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 22．（16分）（1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 46分。 一、选择题：本题共 18个小题，每小题 3分，共 54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 19．（8分）（1） （2） （3） （4） 20．（8分）（1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21．（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 22．（16分）（1） （2） （3） （4） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第一章（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 太阳能集热器 锂离子电池 燃气灶 电风扇 A．A B．B C．C D．D 2．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B．A比C更稳定 C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D．A→B中化学能转化为热能 3．热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 4．一些烷烃的燃烧热如下表所示： 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3 下列说法正确的是 A．正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8kJ·mol-1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 5．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D．由(d)图可知，A与C的能量差为： 6．下列说法或表示方法中正确的是 A．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为(g)+3(g)⇌2     B．101kPa时，的摩尔燃烧焓为，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：       C．由“C(石墨)=C(金刚石)  ”可知，金刚石比石墨稳定 D．已知中和热为，则反应 　 7．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 8．根据实验现象，下列判断正确的是 装置 现象 金属A不断溶解形成二价金属离子 C极质量增加 A极有气泡产生 A．装置甲中正极的电极反应式是 B．装置乙中正极的电极反应式是 C．装置丙中溶液的不变 D．四种金属活动性由强到弱的顺序是 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：电子经电极向电极方向移动又回到电极，构成闭合回路 B．乙：负极的电极反应式为 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应。 D．丁：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 10．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是 A．电极a表面发生反应2H2O－4e－＝O2 + 4H+ B．电极b为电源阴极，发生氧化反应 C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2 11．一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A．放电时，作正极，发生还原反应 B．放电时，负极反应式为： C．充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D．充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 12．某同学欲完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A．A B．B C．C D．D 13．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是 A．用铁作阳极电解氯化镁溶液： B．铜片上电镀银总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：（阳极）（阴极） C．铅蓄电池充电时阳极电极反应式： D．用溶液做导电性实验，灯泡发光： 14．港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 15．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应： C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 16．一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S。下列说法正确的是 A．放电时石墨b上发生的反应为 B．外电路中每通过1mol电子，有0.5molNa+通过含Na+的导体 C．放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b D．闭合K2，可将化学能转化为电能 17．下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签。以下叙述错误的是 品名：一次性使用取暖片 成分：铁粉、活性炭、水、木粉、食盐等 用法：使用之前将其真空包装外袋撕开。取出内袋，轻轻揉搓，贴在内衣外层。 注意事项：1.避免真空塑料包装袋被破坏，造成产品失效。             2.可持续10小时均匀放热。 A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B．铁生锈后反应产物的主要成分是四氧化三铁 C．暖宝宝需接触空气才会发热 D．食盐能加快“暖宝宝”中铁生锈的速度 18．我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现CO2的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式： B．装置A食盐水中质量分数：x%＜y% C．离子交换膜N为阴离子交换膜 D．每吸收1molSO2，理论上装置B的总质量增加62g 第II卷（非选择题 共46分） 2、 非选择题（本大题包含4小题，共46分） 19.（8分）完成下列热化学方程式： (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 (2)2g (g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol (l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为 。 (3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式： 。 20.（8分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：          则反应     kJ/mol。 (2)已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则    △H= 。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性： (填“>”或“<”)。 21．（14分）Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： (1)B极是电源的 极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带 (填“正”或“负”)电荷。 (2)①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为 。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加 g。 (3)若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为 电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 [填“CuO”“”或“”]。 II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。 (4)左侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为 。 (5)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。 22．（16分）某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 (1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是 。 A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次倒入           C．一次迅速倒入 (2)反应前后温度平均变化量为 ℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏高”或“偏低”) (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为 。 (4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第一章（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 太阳能集热器 锂离子电池 燃气灶 电风扇 A．A B．B C．C D．D 2．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B．A比C更稳定 C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D．A→B中化学能转化为热能 3．热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 4．一些烷烃的燃烧热如下表所示： 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3 下列说法正确的是 A．正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8kJ·mol-1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 5．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D．由(d)图可知，A与C的能量差为： 6．下列说法或表示方法中正确的是 A．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为(g)+3(g)⇌2     B．101kPa时，的摩尔燃烧焓为，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：       C．由“C(石墨)=C(金刚石)  ”可知，金刚石比石墨稳定 D．已知中和热为，则反应 　 7．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 8．根据实验现象，下列判断正确的是 装置 现象 金属A不断溶解形成二价金属离子 C极质量增加 A极有气泡产生 A．装置甲中正极的电极反应式是 B．装置乙中正极的电极反应式是 C．装置丙中溶液的不变 D．四种金属活动性由强到弱的顺序是 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：电子经电极向电极方向移动又回到电极，构成闭合回路 B．乙：负极的电极反应式为 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应。 D．丁：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 10．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是 A．电极a表面发生反应2H2O－4e－＝O2 + 4H+ B．电极b为电源阴极，发生氧化反应 C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2 11．一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A．放电时，作正极，发生还原反应 B．放电时，负极反应式为： C．充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D．充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 12．某同学欲完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A．A B．B C．C D．D 13．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是 A．用铁作阳极电解氯化镁溶液： B．铜片上电镀银总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：（阳极）（阴极） C．铅蓄电池充电时阳极电极反应式： D．用溶液做导电性实验，灯泡发光： 14．港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 15．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应： C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 16．一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S。下列说法正确的是 A．放电时石墨b上发生的反应为 B．外电路中每通过1mol电子，有0.5molNa+通过含Na+的导体 C．放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b D．闭合K2，可将化学能转化为电能 17．下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签。以下叙述错误的是 品名：一次性使用取暖片 成分：铁粉、活性炭、水、木粉、食盐等 用法：使用之前将其真空包装外袋撕开。取出内袋，轻轻揉搓，贴在内衣外层。 注意事项：1.避免真空塑料包装袋被破坏，造成产品失效。             2.可持续10小时均匀放热。 A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B．铁生锈后反应产物的主要成分是四氧化三铁 C．暖宝宝需接触空气才会发热 D．食盐能加快“暖宝宝”中铁生锈的速度 18．我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现CO2的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式： B．装置A食盐水中质量分数：x%＜y% C．离子交换膜N为阴离子交换膜 D．每吸收1molSO2，理论上装置B的总质量增加62g 第II卷（非选择题 共46分） 2、 非选择题（本大题包含4小题，共46分） 19.（8分）完成下列热化学方程式： (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 (2)2g (g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol (l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为 。 (3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式： 。 20.（8分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：          则反应     kJ/mol。 (2)已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则    △H= 。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性： (填“>”或“<”)。 21．（14分）Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： (1)B极是电源的 极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带 (填“正”或“负”)电荷。 (2)①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为 。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加 g。 (3)若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为 电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 [填“CuO”“”或“”]。 II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。 (4)左侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为 。 (5)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。 22．（16分）某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 (1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是 。 A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次倒入           C．一次迅速倒入 (2)反应前后温度平均变化量为 ℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏高”或“偏低”) (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为 。 (4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第一章（鲁科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 太阳能集热器 锂离子电池 燃气灶 电风扇 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．太阳能集热器工作时将光能转化为热能，A不符合题意； B．锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B不符合题意； C．燃气灶工作时将化学能转化为热能，C 符合题意； D．电风扇工作时将电能转化为机械能，D不符合题意； 故选C。 2．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B．A比C更稳定 C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D．A→B中化学能转化为热能 【答案】C 【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，但反应的发生需要提供起始条件，A错误； B．根据图中信息，A的总能量高于C，能量越低越稳定，故C比A更稳定，B错误； C．由图可知B的总能量高于C的总能量，B→C为放热反应，即破坏反应物B中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，C正确； D．A→B为吸热反应，可以看成是热能转化为化学能，D错误； 故选C。 3．热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 【答案】B 【详解】热化学方程式的ΔH表示反应物完全转化为生成物时的能量变化，表示2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全生成2mol SO3(g)时放出197kJ的热量，故选B。 4．一些烷烃的燃烧热如下表所示： 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3 下列说法正确的是 A．正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8kJ·mol-1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 【答案】A 【详解】A．正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧放出热量少，根据正丁烷和丙烷的燃烧热推断一个基团对燃烧热的贡献约为，故正戊烷的燃烧热约为，与题中数据大约相等，A正确； B．正丁烷燃烧热绝对值大于异丁烷，说明正丁烷能量更高，稳定性更差，因此热稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误； C．燃烧热指的是1 mol物质完全燃烧，且生成液态水，则表示乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= －1560.8 kJ·mol-1，C错误； D．碳质量分数越大，氢含量越少，由于氢燃烧放热更多（如甲烷每克放热约55.7 kJ/g，乙烷约52.0 kJ/g），碳质量分数大的烷烃单位质量放热更少，D错误； 故选A。 5．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D．由(d)图可知，A与C的能量差为： 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示的反应为吸热反应，则(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化，A不符合题意； B．物质具有的能量越低，稳定性越强，通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，若反应过程中消耗了1molO2(g)和2molSO2(g)，同时生成2molSO3(g)，反应放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，当在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)，充分反应后生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，总反应(A→C)可视为经两步反应得到，则总反应的，则，所以A与C的能量差为，D不符合题意； 故选C。 6．下列说法或表示方法中正确的是 A．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为(g)+3(g)⇌2     B．101kPa时，的摩尔燃烧焓为，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：       C．由“C(石墨)=C(金刚石)  ”可知，金刚石比石墨稳定 D．已知中和热为，则反应 　 【答案】B 【详解】A． 在一定温度和压强下，合成氨反应是可逆反应，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则实际消耗氮气小于0.5mol，难以计算反应的焓变，A错误； B． 101kPa时，的摩尔燃烧焓为，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式中氢气的化学计量数为1，即：      ，B正确； C．由“C(石墨)=C(金刚石)  ”可知，金刚石能量比等量石墨能量高，金刚石不如石墨稳定，C错误； D．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出57.3kJ的热量，生成硫酸钡沉淀也会放热，则反应 　，D错误； 答案选B。 7．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】构成原电池需要满足四个条件：一是有两个活泼性不同的电极，且电极具有导电性；二是存在能导电的电解质溶液；三是电极与电解质溶液接触，且通过导线等形成闭合回路；四是能发生自发的氧化还原反应。这四个条件缺一不可，共同保证原电池能将化学能转化为电能并持续工作。 【详解】A．该装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，故A错误； B．该装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，故B错误； C．该装置没有外电路，因此没有形成闭合回路，故C错误； D．该装置符合原电池的构成条件，铝单质能与氢氧化钠溶液反应，但是镁不能反应，因此Al作负极，Mg作正极，该装置能将化学能转化为电能，故D正确； 故答案选D。 8．根据实验现象，下列判断正确的是 装置 现象 金属A不断溶解形成二价金属离子 C极质量增加 A极有气泡产生 A．装置甲中正极的电极反应式是 B．装置乙中正极的电极反应式是 C．装置丙中溶液的不变 D．四种金属活动性由强到弱的顺序是 【答案】B 【详解】A．金属A不断溶解形成二价金属离子，则装置甲中负极的电极反应式是，A错误； B．C极质量增加，则装置乙中正极铜离子得电子生成铜，其电极反应式是，B正确； C．装置丙中，A极有气泡产生，则A极溶液中的氢离子得电子生成氢气，减小，溶液的增大，C错误； D．装置甲中A为负极，则金属活动性：，装置乙中C为正极，则金属活动性：，装置丙中A为正极，则金属活动性：，故四种金属活动性由强到弱的顺序是，D错误； 故答案为：B。 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：电子经电极向电极方向移动又回到电极，构成闭合回路 B．乙：负极的电极反应式为 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应。 D．丁：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 【答案】A 【详解】A．电子由导线从电极向电极方向移动，电解质溶液中阴离子从Cu电极向Zn电极方向移动，构成闭合回路，A错误； B．乙为纽扣电池，负极为锌失电子发生氧化反应，反应式为，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时为原电池，负极电极反应为，正极电极反应为，反应消耗硫酸，硫酸溶液浓度减小，D正确； 故选A。 10．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是 A．电极a表面发生反应2H2O－4e－＝O2 + 4H+ B．电极b为电源阴极，发生氧化反应 C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2 【答案】A 【分析】根据电子流向或电极上物质间转换关系可知，该装置中a是负极、b是正极，负极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a电极表面发生反应2H2O－4e－=O2 + 4H+，故A项说法正确； B．由分析可知，b是正极，即电源阴极，电极上发生还原反应，故B项说法错误； C．电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+从a极区向b极区移动，故C项说法错误； D．该装置中每生成1 mol CO，转移2 mol e-，根据负极电极反应可知，同时会生成0.5 mol O2，故D项说法错误； 故答案为A。 11．一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A．放电时，作正极，发生还原反应 B．放电时，负极反应式为： C．充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D．充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 【答案】D 【分析】由图示结合电池放电总反应可知，该电池放电时，Al为负极，电极反应式为，Cu/CuxS为正极，电极反应式为；充电时，Al为阴极，电极反应式为，Cu/CuxS为阳极，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，放电时，作正极，发生得电子的还原反应，A正确； B．由分析可知，放电时，负极反应式为：，B正确； C．充电时，阳极的反应为：，每生成，转移，故有通过阳离子交换膜，C正确； D．充电时，由电极反应式可知，阴极生成Al，阳极由Cu转化为CuxS，两电极的质量均增加，D错误； 故选D。 12．某同学欲完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据电解总反应方程式可知：Ag元素化合价升高，发生氧化反应，故Ag与电源正极相连，电解质为盐酸，阴极氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，满足条件的为C。 答案选C。 13．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是 A．用铁作阳极电解氯化镁溶液： B．铜片上电镀银总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：（阳极）（阴极） C．铅蓄电池充电时阳极电极反应式： D．用溶液做导电性实验，灯泡发光： 【答案】B 【详解】A．铁作阳极时，阳极反应为Fe被氧化为Fe2+，阴极水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，镁离子、亚铁离子和氢氧根生成沉淀，A错误； B．电镀银时，阳极Ag溶解为Ag+，阴极Ag+还原为Ag，总反应正确表征了Ag的转移，B正确； C．铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4转化为PbO2：，C错误； D．CuCl2离解为Cu2+和Cl-是自发过程，无需电解条件，电离方程式：，D错误； 故选B。 14．港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】C 【详解】A．防腐蚀原理是避免钢铁发生吸氧腐蚀，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，A正确； B．环氧树脂涂层隔绝空气和水，防止形成原电池，B正确； C．外加电流阴极保护法需通过外部电源使钢构件成为阴极，无需安装锌块（锌块用于牺牲阳极法），C错误； D．不锈钢通过合金化增强抗腐蚀能力，D正确； 故答案为C。 15．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应： C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可以看出，Fe失去电子，电子通过外电路流向C，所以Fe、C构成原电池的外电路，A正确； B．在钢铁表面，O2得电子生成OH-，若此时溶液中溶有CO2，则可与OH-反应生成等，从而发生反应：，B正确； C．钢铁在潮湿的空气中，开始时电解质溶液的酸性较强，可能发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液酸性减弱，可能会发生吸氧腐蚀，所以吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生，C正确； D．电化学腐蚀过程中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到多种因素的干扰，不能准确利用电化学腐蚀测定空气中氧气的含量，D不正确； 故选D。 16．一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S。下列说法正确的是 A．放电时石墨b上发生的反应为 B．外电路中每通过1mol电子，有0.5molNa+通过含Na+的导体 C．放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b D．闭合K2，可将化学能转化为电能 【答案】C 【分析】放电时钠在负极上反应，所以石墨a为负极，电极反应式为：，石墨b为正极，硫得到电子，正极电极反应式为，充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：，阴极发生还原反应，电极反应为，据此分析； 【详解】A．石墨b为正极，硫得到电子，正极电极反应式为，A错误； B．外电路中每通过1mol电子，有1molNa+通过含Na+的导体，B错误； C．放电时，电流由正极流向负极，传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b，C正确； D．外加电源为电池充电，可将电能转化为化学能，D错误； 故选C。 17．下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签。以下叙述错误的是 品名：一次性使用取暖片 成分：铁粉、活性炭、水、木粉、食盐等 用法：使用之前将其真空包装外袋撕开。取出内袋，轻轻揉搓，贴在内衣外层。 注意事项：1.避免真空塑料包装袋被破坏，造成产品失效。             2.可持续10小时均匀放热。 A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B．铁生锈后反应产物的主要成分是四氧化三铁 C．暖宝宝需接触空气才会发热 D．食盐能加快“暖宝宝”中铁生锈的速度 【答案】B 【详解】A．“暖宝宝”发热的原理主要是利用铁生锈放热，铁生锈是缓慢的氧化反应，A项正确； B．铁生锈后反应产物的主要成分是Fe2O3，B项错误； C．铁生锈需要空气，“暖宝宝”需接触空气才会发热，C项正确； D．食盐的主要成分为氯化钠，吸水后能与铁和其中的碳，构成原电池，能加快“暖宝宝”中铁生锈的速度，D项正确； 故选B。 18．我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现CO2的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式： B．装置A食盐水中质量分数：x%＜y% C．离子交换膜N为阴离子交换膜 D．每吸收1molSO2，理论上装置B的总质量增加62g 【答案】D 【分析】装置B中，d极2Fe2+-2e-=2Fe3+，作原电池的负极；c极2H++2e-=H2↑，作原电池的正极，则装置B为原电池。装置A为电解池，a极与电源的负极相连，作电解池的阴极，在该电极，CO2得电子产物与电解质反应生成CO和，电极反应式为3CO2+2e-+H2O=CO+2；b极与电源正极相连，为电解池的阳极，食盐水中的Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。装置A中，左侧透过离子交换膜M进入中间盛有NaHCO3溶液室，右侧Na+透过离子交换膜N进入中间盛有NaHCO3溶液室，使NaHCO3溶液由稀变浓，食盐水由浓变稀；离子交换膜M为阴膜，离子交换膜N为阳膜。 【详解】A．由分析可知，电极a为阴极，CO2得电子产物与电解质反应生成CO和，电极反应式：3CO2+2e-+H2O=CO+2，A不正确； B．装置A中，食盐水中Cl-失电子生成Cl2从溶液中逸出，Na+透过阳离子交换膜N进入中间NaHCO3溶液室，从而使NaCl溶液由浓变稀，所以NaCl质量分数：x%＞y%，B不正确； C．由分析可知，Na+能透过离子交换膜N，所以离子交换膜N为阳离子交换膜，C不正确； D．在装置B内，SO2-2e-+2H2O=+4H+，在c极2H++2e-=H2↑，每吸收1molSO2，同时生成1molH2，则理论上装置B的总质量增加1mol×64g/mol-1mol×2g/mol=62g，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共46分） 2、 非选择题（本大题包含4小题，共46分） 19.（8分）完成下列热化学方程式： (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 (2)2g (g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol (l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为 。 (3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式： 。 【答案】(1) （2） (3) (4) 【详解】（1）由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，该反应的热化学方程式为：； （2）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；2g(g)（为1mol）燃烧生成1mol(g)放热242kJ，1mol(l)蒸发吸热44kJ，则1mol (g)液化变为1mol(l)放热44kJ，故1mol(g)燃烧生成1mol(l)放热242kJ+44kJ=286kJ，故燃烧热的热化学方程式为：； （3）生成1.12  kg硅，吸收a  kJ热量，则生成1 mol（28g）硅，吸收x kJ热量，故：，解得x=0.025a，热化学方程式为； （4）该反应为：，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，热化学方程式为： 20.（8分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：          则反应     kJ/mol。 (2)已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则    △H= 。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性： (填“>”或“<”)。 【答案】(1)＋53.1 (2)-291.9 (3) < 【详解】 （1）已知： ①     ②     由盖斯定律，①-②得反应，故； （2）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应ΔH=3×154.8+941.7-6×283.0=-291.9； （3）①根据化合反应生成卤化镁的相对能量变化图，0.5mol氟化镁固体的能量为0 kJ，0.5mol固态镁单质和0.5mol气态F2能量和为562kJ，故该温度下MgF2 (s)分解生成Mg和F2能量升高，是吸热反应，热化学方程式为； ②能量越低越稳定，故热稳定性：MgBr2(s)<MgCl2(s)； 21．（14分）Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： (1)B极是电源的 极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带 (填“正”或“负”)电荷。 (2)①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为 。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加 g。 (3)若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为 电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 [填“CuO”“”或“”]。 II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。 (4)左侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为 。 (5)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。 【答案】(1) 负 正 (2) 12.8 (3) G CuO (4) 阴 (5) 【分析】将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，可得出D、F、H和Y均为阴极，C、E、G和X均为阳极，A极是电源的正极，B极是电源的负极。 【详解】（1）F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，则B极是电源的负极；在丁池中，Y极是阴极，该电极附近颜色逐渐变深，根据异性电荷相互吸引，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。 （2） ①电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应化学方程式为。 ②若C和F两电极共产生标准状况下6.72L（即0.3mol）的气体，由C、D、F电极发生的电极反应分别为，↑，根据转移电子数相等，C电极产生的气体是F电极的，故0.3mol气体中有，转移的电子数为0.4mol，故D电极增加12.8g铜。 （3）电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以电极G为镍，电极H为铁件。在甲池中，电解硫酸铜溶液的总反应为，产生铜和氧气，故使其恢复到起始状态需要加入适量的CuO。 （4）左侧电极为阳极，阳极的电极反应式为；阳极生成硫酸，则由透过阴离子交换膜向阳极移动，可知左侧的为阴离子交换膜。 （5）阳极生成硫酸、阴极生成氢氧化钾，所以电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液浓度均增大，结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH，可得。 22．（16分）某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 (1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是 。 A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次倒入           C．一次迅速倒入 (2)反应前后温度平均变化量为 ℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏高”或“偏低”) (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为 。 (4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是 。 【答案】(1) 量筒 C 为了确保盐酸被完全中和 (2) 3.1 ﹣51.8 偏高 (3) (4)浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果 【详解】（1）除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是量筒；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；所用NaOH溶液要稍过量的原因是为了确保盐酸被完全中和； （2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8 kJ·mol-1；如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度则会有一定的热量损失，ΔH为负值，测得的ΔH偏高； （3）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小于中和热，反应焓变是负值，所以； （4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C B A C B D B A A D C B C D C B D 2、 非选择题（本大题包含4小题，共46分） 19．（8分，每空均2分） (1) （2） (3) (4) 20.（8分，每空均2分） (1)＋53.1 (2)-291.9 (3) < 21．（14分）(1) 负（1分） 正（1分） (2) （2分） 12.8（2分） (3) G（1分） CuO（2分） (4) 阴（1分） （2分） (5) （2分） 22．（16分，每空均2分）(1) 量筒 C 为了确保盐酸被完全中和 (2) 3.1 ﹣51.8 偏高 (3) (4)浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果 / 学科网（北京）股份有限公司 $$