2.3 溴和碘的提取 第1课时（同步讲义） 化学沪科版2020必修第一册

第二章 海洋中的卤素资源 第三节 溴和碘的提取 第1课时 卤素单质的性质 教学目标 1.掌握卤素单质的物理性质及递变规律。 2.掌握卤素单质的氧化性递变规律及卤素离子的还原性递变规律，能设计实验验证卤素间的置换反应。 重点和难点 重点：卤素单质的化学性质及递变规律。 难点：卤素氧化性递变的实验探究。 ◆知识点一 卤素单质的结构和物理性质 1．组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第 ⅦA族； （2）最外层电子数均为 7 ，是典型的非金属元素； （3）单质均为 双 原子 非极性 分子（极性或非极性），具有强的 氧化 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为 +7 价（ F 除外，无 正 价）； 2．物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 气态 气态 液态 固态 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 密度 依次增大 熔沸点 依次升高 易错提醒 溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。且溴和碘在不同溶剂中的颜色可能不同。如： 即学即练 1．下列关于Cl2、Br2、I2的说法正确的是 A．密度逐渐减小 B．沸点逐渐升高 C．都不与硝酸银溶液反应 D．颜色逐渐变浅 【答案】B 【详解】A．Cl2、Br2、I2是同主族非金属单质，从上到下密度逐渐增大，故A错误； B．通常状况下Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，同主族非金属单质，从上到下沸点逐渐升高，故B正确； C． Cl2可以与水反应生成HCl，HCl与硝酸银溶液反应，故C错误；     D． 通常状况下Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，颜色逐渐变深，故D错误； 故答案为：B 2．保存液溴的方法是 。 【答案】用水液封 【详解】溴易挥发，保存液溴用水液封。 ◆知识点二 氯、溴、碘单质活泼性的比较 1.卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ 易错提醒 卤素单质的检验方法 Cl2 Br2 I2 常温下外观 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 常用检验 方法 ①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 遇淀粉溶液变蓝 即学即练 1．某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．若装置A中消耗，则产生 B．装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D．通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 【答案】D 【分析】该实验目的是用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，装置A为和浓盐酸制取氯气发生装置，装置B可以除去中混有的，并防堵塞，装置C可以检验是否具有漂白性，装置E、D探究氯气的氧化性，及溴、碘的相关性质，装有溶液的烧杯为尾气处理装置。 【详解】A．装置A中发生的化学反应为，根据化学计量系数关系可知，消耗，则产生，A项正确； B．装置B中饱和食盐水可以除去中混有的，长颈漏斗可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，装置B中压强增大，使长颈漏斗内液面上升，B项正确； C．C中Ⅰ处为湿润的有色布条，褪色，Ⅱ处为干燥剂，固体可以是无水，吸水干燥氯气，Ⅲ处为干燥的有色布条，不褪色，即可以验证氯气不具有漂白性，C项正确， D．通入足量的氯气后，E分液漏斗中溶液由无色变为橙色，发生，说明氧化性，分液漏斗中溶液含有，也可能含有过量的，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色说明有生成，可能发生，对利用反应证明氧化性有干扰，故不能证明氧化性，D项错误； 答案选D。 2．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 【答案】C 【详解】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．反应①是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B错误； C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确； D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误； 故选C。 3．某实验小组设计了如图装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。 (1)为确保“氧化性Cl2＞Br2＞I2”的实验结论可靠，应该注意 。 (2)若实验操作得当，可证明“氧化性Cl2＞Br2＞I2”的实验现象是 。 【答案】(1)Cl2要适量 (2)分液漏斗中溶液变为橙色，振荡试管后下层CCl4层呈紫色 【分析】Cl2与分液漏斗中NaBr溶液会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，当打开分液漏斗的活塞时，溴水进入试管中，与KI在水溶液中会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2。若Cl2过量，过量的Cl2也会随溴水进入试管，并与KI溶液发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，反应产生的I2易溶于CCl4中，而在水中不容易溶解，充分振荡后，看到下层的CCl4层呈紫色。由于Cl2、Br2蒸气都是大气污染物，可以用浸有NaOH溶液棉花吸收气体，防止污染空气。 【详解】（1）由于Cl2既能够与NaBr溶液发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，也能够与KI溶液发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因此为确保“氧化性Cl2＞Br2＞I2”的实验结论可靠，应该注意Cl2要适量，使其只与KBr溶液发生反应，而不发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2； （2）若实验时通入的氯气适量，在分液漏斗中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，溶液由无色变为橙色；在试管中发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，振荡后，下层CCl4层呈紫色。 一、卤素单质的特性和卤化银的用途 1．卤素的特性 （1）氟（F）： ①化合价：仅有_-1 、 0 ，没有正价和含氧酸。 ②F2不能置换出氯、溴、碘： 与水剧烈反应，不能在水中置换其他卤素单质（化学方程式） 2F2+2H2O→4HF+O2↑。 ③F2、HF均腐蚀玻璃（化学方程式）：2F2+SiO2→SiF4+O2 4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O ④在HX酸中唯有HF是弱酸 ⑤在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2难溶于水，可用于制备HF。 （2）溴（Br）： ①溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。 ②溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。 （3）碘（I）： ①I2易 升华 ，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2单质易溶于有机溶剂，淀粉遇I2变蓝色，可利用该特性鉴定I2的存在。 ③AgI可用与人工降雨，碘盐（加 KIO3）可防止甲状腺肿。 ④I2与Fe反应时，生成FeI2，其他卤素单质与Fe反应时均得到Fe3+，说明：氧化性 Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2 ，还原性 I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl- 。 2.卤化银的性质及用途 （1）感光性：氯化银、溴化银、碘化银均具有感光性，见光后会发生如下反应： 2AgCl2Ag+C12 2AgBr2Ag+Br2 2AgI2Ag+I2 （2）性质比较 AgF AgCl AgBr AgI 颜色 无色 白色 浅黄色 黄色 溶解性 易溶 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（溶解度渐小） 制法 ———— Ag++X—==AgX↓ 化学性质 无感光性 2AgX Ag+X2（感光性渐强） 用途 ———— 胶卷、相纸 人工降雨 实践应用 1．下列关于卤素及其化合物的用途的叙述中，错误的是 A．含氟牙膏能有效预防龋齿 B．医疗上使用饱和食盐水作生理盐水 C．溴化银可用于制作胶卷 D．碘化银可用于人工降雨 【答案】B 【详解】A．釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为难溶于水的羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏会生成更难溶于水的氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，可以预防龋齿，A正确； B．医疗上使用0.9%的食盐水作生理盐水，B错误； C．由于溴化银有见光分解的性质，可用来制胶卷，C正确； D．碘化银人工降雨通过改变云中的水汽凝结条件，促使云中的水汽凝结成雨滴，从而实现人工降雨，D正确； 故选B。 2．下列保存物质的方法正确的是 A．液氯贮存在干燥的钢瓶里 B．漂白粉密封保存在细口瓶中且置于干燥阴凉处 C．液溴保存在带橡胶塞的棕色瓶中且上层用水封 D．收集满的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口倒置于桌面 【答案】A 【详解】A．常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A正确； B．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应，产生的易分解，使漂白粉失效，且漂白粉为固体，应密封保存在广口瓶中且置于干燥阴凉处，B错误； C．液溴有毒、易挥发，在水中溶解度不大，密度大于水，能腐蚀橡胶，因此液溴保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中且上层用水封，C错误； D．的密度大于空气，收集满的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口正放于桌面，D错误； 故选A。 3．“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素 B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D．CO2通入Na2O2溶液生成Na2CO3，则SO2通入Na2O2溶液生成Na2SO3 【答案】A 【详解】A．硅在金属和非金属之间，是常用的半导体元素，锗也排在金属和非金属之间，也是常用的半导体元素，A正确； B．和反应生成，但是氧化性较弱，与反应生成，B错误； C．与水反应生成和，但是氧化性较强，与水反应生成HF和，C错误； D．通入溶液生成，有强还原性，有强氧化性，二者反应生成，D错误； 故选A。 二、卤素单质的递变性和相似性 1.卤素单质与氢气的化合 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处（爆炸） H2＋F2==2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定 结 论 按照F2、Cl2、Br2、I 2顺序：①与氢气反应越来越困难；②与氢气反应越来越不剧烈；③生成的氢化物越来越不稳定。 2.结论： ①相似性：Br2、I2与Cl2有相似的化学性质，如均能与金属、非金属(H2)、H2O、碱反应。 ②递变性： a.单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2。 ②气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③氢化物水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI（只有HF为弱酸，其余均为强酸） ④最高价氧化物的水化物（HRO4）为酸（F除外），且酸性依次减弱，HClO4为最强酸。 实践应用 4．某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价代数和为6 A．R 的最高价氧化物为 RO3 B．R 的气态氢化物能燃烧 C．R 一定是第 VIIA 族元素 D．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 【答案】C 【分析】设元素的最高正价是X，则最低负价是-（8-X），则X-（8-X）=6，得X=7，所以该元素是第 VIIA 族元素。 【详解】A．有分析可知R 的最高价氧化物为，A错误； B．R 的气态氢化物是卤化氢，不能燃烧，B错误； C．由分析知R 一定是第 VIIA 族元素，C正确； D．R 的气态氢化物易溶于水显酸性，D错误； 故选C。 5．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 【答案】A 【详解】A．氯元素的化合价范围为-1至+7价，故溴元素的化合价范围也为-1至+7价，溴单质发生反应时，溴元素化合价可以升高，具有还原性，故A错误； B．溴和氯的化学性质具有很大的相似性，氯气能与氢气反应生成HCl，则溴蒸气与氢气在一定条件下发生反应生成HBr，故B正确； C．Cl-与Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-与Ag+反应也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正确； D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，故D正确； 故选：A。 6．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【分析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)，据此回答即可。 【详解】A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；     B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确； C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确； D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误； 故答案为：D。 考点一 卤素单质的物理性质 【例1】下列说法不正确的是 A．新制氯水可以用棕色的细口瓶保存 B．氯气和铁反应剧烈，所以不能用钢瓶储存液氯 C．碘单质易升华，所以储存在密闭容器中，并确保密封良好 D．液溴易挥发，同时在水中溶解度小，保存时加一层蒸馏水液封 【答案】B 【详解】A． 新制氯水见光时其中的次氯酸会发生分解，需要保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氯气在点燃或加热时才能与铁发生反应，常温下不会反应，液氯可以储存在钢瓶中，B错误； C．碘易升华，保存时应密封，C正确； D．液溴易挥发，溴在水中溶解度小，故应水封保存，D正确； 答案选B。 解题要点 1．Cl2：黄绿色气体，有毒，能溶于水。 2．Br2：深棕红色液体，微溶于水，密度比水大，容易挥发。 3．I2：紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，受热易升华，能使淀粉溶液变蓝色。 【变式1-1】下列有关的说法中，不正确的是 A．新制氯水应避光保存 B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C．工业上用和石灰乳制造漂白粉 D．是一种黄绿色的有毒气体 【答案】B 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，A正确； B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，B错误； C．工业上用Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：，C正确； D．Cl2为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确； 故选B。 【变式1-2】下列保存物质的方法正确的是 A．液氯贮存在干燥的钢瓶里 B．漂白粉密封保存在细口瓶中且置于干燥阴凉处 C．液溴保存在带橡胶塞的棕色瓶中且上层用水封 D．收集满的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口倒置于桌面 【答案】A 【详解】A．常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A正确； B．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应，产生的易分解，使漂白粉失效，且漂白粉为固体，应密封保存在广口瓶中且置于干燥阴凉处，B错误； C．液溴有毒、易挥发，在水中溶解度不大，密度大于水，能腐蚀橡胶，因此液溴保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中且上层用水封，C错误； D．的密度大于空气，收集满的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口正放于桌面，D错误； 故选A。 考点二 溴和碘在有机溶剂中的溶解 【例2】在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、CCl4和酒精(苯和CCl4均为有机溶剂，且苯的密度小于水)，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是 A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒精 B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯 C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精 D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4 【答案】C 【详解】苯难溶于水，且密度比水小，萃取碘后浮在水面上，则为①试管；CCl4的密度比水大，且难溶于水，萃取碘后沉在水下面，则为②试管；酒精与水互溶，与碘水混合后，不产生分层现象，则为③试管，故选C。 解题要点 溴和碘的单质易溶于有机溶剂。从它们的水溶液中进行萃取操作时，若使用CCl4或CS2作萃取剂，有机层位于下层；若使用苯或汽油作萃取剂，有机层位于上层。 【变式2-1】下列说法错误的是 A．碘酒可用于皮肤外用消毒，含碘食品能有效防止甲状腺肿大 B．向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 C．用蒸馏水、KI淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在 D．工业上，将空气通入NaBr溶液，可将溶液中的Br-转化为Br2 【答案】D 【详解】A．碘酒是碘单质的酒精溶液，可用于皮肤外用消毒，缺碘会导致甲状腺肿大，含碘食品能有效防止甲状腺肿大，故A正确； B．向碘水中加入CCl4，振荡后静置，四氯化碳密度大于水，碘单质易溶于四氯化碳，上层接近无色，下层显紫红色，故B正确； C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有，故C正确； D．工业上，将氯气通入NaBr溶液，可将溶液中的Br-转化为Br2，故D错误； 故选：D。 【变式2-2】有甲、乙、丙、丁四支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示，则甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（   ） A．①③②④ B．①②④③ C．①②④③ D．②①④③ 【答案】C 【分析】甲中溶液分层且上面有色，下面无色，说明溴能溶于加入的试剂，且该试剂的密度小于水，且与水不互溶；乙中溶液分层且上面无色，下面有色，说明溴能溶于加入的试剂，且该试剂的密度大于水，且与水不互溶；丙中溶液互溶，且溴不与加入的试剂反应；丁中溶液互溶，且溴与加入的试剂反应，由此分析。 【详解】苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故甲中加入的试剂是①苯； 四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故乙中加入的试剂是②CCl4； 酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故丙中加入的试剂是④酒精； 氢氧化钠溶液和水能互溶，且氢氧化钠与溴单质反应生成溴化钠和次溴酸钠的无色溶液，故丁中加入的试剂是③NaOH溶液；甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂①②④③； 答案选C。 考点三 卤素单质的化学性质比较 【例3】某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．若装置A中消耗，则产生 B．装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D．通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 【答案】D 【分析】该实验目的是用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，装置A为和浓盐酸制取氯气发生装置，装置B可以除去中混有的，并防堵塞，装置C可以检验是否具有漂白性，装置E、D探究氯气的氧化性，及溴、碘的相关性质，装有溶液的烧杯为尾气处理装置。 【详解】A．装置A中发生的化学反应为，根据化学计量系数关系可知，消耗，则产生，A项正确； B．装置B中饱和食盐水可以除去中混有的，长颈漏斗可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，装置B中压强增大，使长颈漏斗内液面上升，B项正确； C．C中Ⅰ处为湿润的有色布条，褪色，Ⅱ处为干燥剂，固体可以是无水，吸水干燥氯气，Ⅲ处为干燥的有色布条，不褪色，即可以验证氯气不具有漂白性，C项正确， D．通入足量的氯气后，E分液漏斗中溶液由无色变为橙色，发生，说明氧化性，分液漏斗中溶液含有，也可能含有过量的，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色说明有生成，可能发生，对利用反应证明氧化性有干扰，故不能证明氧化性，D项错误； 答案选D。 解题要点 1．卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 2．卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ 【变式3-1】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸(与中间物质不接触)。向晶体中滴加浓盐酸后(与浓盐酸反应生成氯气)，立即用另一培养皿扣在上面。已知：淀粉遇变蓝、，(溴单质为深红棕色)、(溶液为红色)。下列有关说法正确的是 A．若e处变为红色，则证明氧化性： B．若c处先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氯气具有漂白性 C．若d处红色褪去，则说明氯气与NaOH发生了置换反应 D．若a处变蓝，b处变红棕色，无法证明氧化性： 【答案】D 【详解】A．e处变红说明将氧化为，证明氧化性：，A错误； B．c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，但氯气不具有漂白性，B错误； C．与NaOH的反应不属于置换反应，C错误； D．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成，可证明氧化性：和，无法证明与氧化性的强弱，D正确； 答案选D。 【变式3-2】化学兴趣小组采用次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示(已知：Br2溶于水显橙黄色，I2溶于水显棕黄色)，下列说法正确的是 A．将a处次氯酸钙换成二氧化锰也可达成实验目的 B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C．观察到c处溶液变红，d处变为橙黄色，e处变为棕黄色，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D．次氯酸钙与浓盐酸反应每生成1mol氯气转移1mol电子 【答案】D 【分析】次氯酸钙与盐酸反应可产生Cl2，Cl2中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此湿润的pH试纸先变红后褪色。Cl2具有强氧化性，可通过c、d、e实验验证，用NaOH溶液吸收尾气。 【详解】A．稀盐酸和二氧化锰在常温下不反应，因此不能将a处次氯酸钙换成二氧化锰，A错误； B．氯气与水发生反应生成HCl和次氯酸，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，而不是Cl2有酸性和漂白性，B错误； C．氯气氧化Fe2＋为Fe3＋，Fe3＋和KSCN反应生成Fe(SCN)3，使得溶液变红色；氧化Br－生成Br2，d处变为橙黄色；氧化I－生成I2，e处变为棕黄色；说明氧化性Cl2大于Br2，Cl2大于I2，但是不能说明Br2的氧化性大于I2，C错误； D．ClO－和Cl－在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，ClO－中Cl的化合价为＋1，降低到0价，降低了1价，可知每生成1mol Cl2转移1mol 电子，D正确； 答案选D。 考点四 类卤化合物/拟卤素的性质 【例4】(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-。则关于(CN)2的性质推测，不合理的是 A．(CN)2可以和碱发生反应(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O B．NaCN和AgCN都易溶于水 C．CN-可以被Cl2氧化 D．(CN)2可以和活泼金属发生反应 【答案】B 【分析】(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，拟卤素的单质及化合物的性质与卤素相似，可以根据Cl2的化学性质分析，在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；物质的还原性：还原剂＞还原产物，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知(CN)2可以和碱发生反应：(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O，A正确； B．根据NaCl易溶于水，AgCl难溶于水的性质可知：NaCN易溶于水，而AgCN难溶于水，B错误； C．由于还原性：SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-，所以CN-可以与Cl2发生反应：2CN-+Cl2=(CN)2+2Cl-，因此CN-可以被Cl2氧化，C正确； D．根据Cl2具有强氧化性，能够与活泼金属发生反应，可知(CN)2也具有强氧化性，可以和活泼金属发生反应，D正确； 故合理选项是B。 解题要点 1．卤素互化物：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如：IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强氧化性。如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr+2Mg = MgBr2 + MgI 2 。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显+1价，Cl显-1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr + H2O = HBr + HIO    IBr + 2NaOH = NaBr + NaIO + H2O。 2．拟卤素：有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN-当作X-。 【变式4-1】粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，受热可升华，在粗碘中加入某物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 A． B．Zn C．KI D．KCl 【答案】C 【详解】A．加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，A错误； B．加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，B错误； C．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，C正确； D．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，D错误； 故选C。 【变式4-2】溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是 A．在很多反应中IBr是强还原剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】D 【分析】IBr中I为+1价，Br为-1价，能与水发生反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，应过程中没有化合价的升降，据此分析解答。 【详解】A．通过分析可知，IBr中碘元素是+1价，具有强氧化性，A错误； B．通过分析可知，在IBr与水反应过程中没有化合价的升降，B错误； C．根据分析可知，IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr 沉淀，C错误； D．根据分析可知，IBr与NaOH溶液反应时，生成NaIO和NaBr，D正确； 故选D。 基础达标 1．以下关于氯元素的说法中，正确的是 A．氯气在自然界中能够以单质形式存在 B．氯离子和氯气均有刺激性气味 C．液氯中含有大量的氯离子 D．氯气有毒，氯离子无毒 【答案】D 【详解】A．氯是活泼的非金属元素，氯元素在自然界中不能以游离态形式存在，A不正确； B．氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，氯离子呈无色，没有气味，B不正确； C．液氯是液态的氯单质，不含有氯离子，C不正确； D．氯气是黄绿色的有毒气体，食盐中氯元素是以氯离子形式存在，没有毒性，D正确； 故选D。 2．在某防灾演习现场，模拟一起大客车与装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客 A．顺风向高处转移 B．顺风向低处转移 C．逆风向高处转移 D．逆风向低处转移 【答案】C 【详解】氯气有毒，且氯气的密度大于空气的密度，因此应引导大客车上的乘客逆风向高处转移，故选C。 3．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 【答案】D 【详解】氯元素的非金属性强于溴，所以氯气能把溴化钠氧化生成单质溴，单质溴易挥发，所以最后残留的固体是氯化钠，故选D。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 【答案】B 【详解】A．E处棉花球变成黄色，说明发生反应，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确； B．在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误； C．E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C正确； D．G处为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D正确； 答案选B。 5．炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是 A．NaCN是一种强电解质 B．(CN)2能将Br-氧化 C．CN-可被Cl2氧化成(CN)2 D．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN 【答案】B 【详解】A．NaCN属于盐，应为强电解质，A正确； B．CN-的还原性介于I-与Br-之间，所以(CN)2的氧化性应弱于Br2、强于I2，不能将Br-氧化，B错误； C．CN-的还原性介于I-与Br-之间，氯气可以氧化Br-生成Br2，则也可以氧化CN-生成(CN)2，C正确； D．HCN为弱酸，所以CN-可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确； 综上所述答案为B。 6．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【答案】D 【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生归中反应产生氯气，在a处氯气与溴化钾发生反应生成溴单质，在b处碘化钾被氧化生成碘单质，c处的酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，d的氢氧化钠被消耗后，酚酞变为无色。 【详解】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误； D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确； 故选D。 7．工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备 C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 【答案】A 【详解】A．气体a是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误； B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确； C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确； 选A。 8．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（    ） ①颜色深浅：     ②氧化性： ③还原性： ④稳定性： ⑤酸性： A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤ 【答案】B 【详解】①从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐变深，故①正确；②同主族从上到下，非金属性减弱，其单质氧化性逐渐减弱，故②正确；③从F到I非金属性减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故③错误；④从F到I非金属性减弱，对应单质与化合的能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故④错误；⑤从F到I非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故⑤正确；因此③④错误，故B正确。 综上所述，答案为B。 9．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【答案】C 【详解】①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误； ②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确； ③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误； ④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确； ⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。 故选C。 10．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 【答案】C 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 11．下列实验方法正确的是 A．汽油和水可通过分液方法分离 B．常用酒精萃取碘水中的碘 C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．进行焰色试验操作时，要先将铂丝放在稀硫酸中洗涤 【答案】A 【详解】A．汽油是不溶于水、密度比水小的液体，分离汽油和水，可用分液方法，选项A正确； B．酒精易溶于水，不能做萃取剂，选项B错误； C．溶液不具有丁达尔效应，可用焰色试验鉴别，选项C错误； D．进行焰色试验时，必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验，硫酸不具有挥发性，不能使用稀硫酸洗涤铂丝，选项D错误； 答案选A。 12．从碘水中获得单质碘时，常采用萃取分液的方法。 (1)下列可作为萃取剂且碘在萃取后在上层液体中的是_________。 A．酒精 B．苯 C． D．环己烷 (2)“萃取并分液”的具体操作顺序为： (填字母编号)。 a．把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞； b．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液； c．将分液漏斗上口的顶塞打开； d．振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层； e．检查分液漏斗是否漏水。 【答案】(1)BD (2)eadcb 【详解】（1）A．酒精与水互溶，故不能作本实验的萃取剂，A不符合题意； B．苯可萃取碘水中的碘单质，且密度比水小，萃取后碘在上层，B符合题意； C．可萃取碘水中的碘单质，但密度大于水，萃取后碘在下层，C不符合题意； D．环己烷可萃取碘水中的单质碘，且密度比水小，萃取后碘在上层，D符合题意； 故选BD； （2）“萃取并分液”的具体操作为检查分液漏斗是否漏水；把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；震荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液，则顺序为eadcb，故答案为：eadcb。 13．氯气与液溴的化学性质相似，则液溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可能是： 。 【答案】 【详解】发生反应生成溴化钠，次溴酸钠和水，离子方程式可能是； 14．溴的用途 （1）制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成 。 （2）制造杀虫剂。 （3）制造感光剂：溴化银可用作医疗 上的感光剂。 【答案】 镇定剂 X射线胶片 【解析】略 15．卤素单质物理性质的相似性和递变性 单质 相似性 颜色 都有颜色 毒性 都有毒 溶解性 都不易溶于水，易溶于等有机溶剂(易和水发生反应) 递变性 通常状态 颜色 通常颜色 → → 色→ 色 变化规律 逐渐加深 密度变化规律 逐渐 熔、沸点变化规律 逐渐 在水中溶解度变化规律 逐渐减小 【答案】 浅黄绿色 黄绿色 深红棕 紫黑 增大 升高 【详解】卤素单质的颜色；F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，颜色逐渐加深；单质的密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 综合应用 1．将通入含有和的水溶液中，再加入，振荡，静置，下层的颜色为 A．紫色 B．棕黄色 C．红棕色 D．无色 【答案】A 【详解】还原性强弱顺序为＞＞，同一氧化剂与不同还原剂反应时，先与还原性强的先反应，故先反应，，需要0.015mol，故量不足，只能置换出单质，再加入，振荡，静置，下层为碘的四氯化碳溶液，颜色为紫色； 故选A。 2．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是 ①    ②NaOH    ③苯    ④镁粉    ⑤溶液 A．①②③ B．②④⑤ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【详解】①与溴水发生氧化还原反应，，①正确； ②NaOH与溴水发生反应，②正确； ③苯与溴水不发生化学反应，③错误； ④镁粉与溴水发生反应而褪色，，④正确； ⑤溶液与溴水不反应，⑤错误； 故选D。 3．已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，已知：和化学性质相似，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝； 【详解】A．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO3，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d，故A正确； B．碘单质遇淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，③→④反应方程式为，故B正确； C．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，碘单质遇淀粉变蓝，则溶液由棕黄色变为蓝色，故C正确； D．已知：和化学性质相似，④→⑤是NaI、NaIO发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为I-+IO-+2H+=I2+H2O，故D错误； 故选：D。 4．已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应： ① ② 下列推断不正确的是 A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质 B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质 【答案】B 【详解】A．BrCl中Br元素化合物为+1价，具有强氧化性，可与金属、非金属性以及其它还原性物质发生氧化还原反应，与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质，A正确； B．反应BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，则与碱反应可生成NaCl和NaBrO，C正确； D．根据反应：Br2+ Cl2=2BrCl，Cl2为氧化剂，Br2为还原剂，BrCl既是氧化产物，又是还原产物，故BrCl的氧化性强于Br2而弱于Cl2，D正确； 故选B。 5．下列保存试剂的方法中，错误的是 A．漂粉精要密封保存 B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处 C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封 D．氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞 【答案】B 【详解】A．漂粉精主要成分次氯酸钠，在空气中容易和二氧化碳反应，要密封保存，A正确； B．新制备的氯水中含次氯酸，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，B错误； C．液溴易挥发，密度比水大，可在液溴面上加水封，挥发的溴蒸气一部分能与水反应生成次溴酸，见光易分解，需要保存在棕色细口瓶中，C正确； D．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞，D正确； 故选B。 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓ B．少量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO D．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- 【答案】C 【详解】A．向澄清的石灰水中通入SO2气体离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A错误； B．少量SO2气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2+2OH-=SO+ H2O，B错误； C．SO2气体通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，C正确； D．氢硫酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，则氢硫酸中通入氯气离子方程式为：H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+，D错误； 故选C。 拓展培优 7．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。 A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 D．通常将固体添加到食盐中来制作碘盐 【答案】A 【详解】A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，直接与水反应，无法得到溴单质和碘单质，A项错误； B．溴单质和碘单质是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，溴单质和碘单质在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，B项正确； C．碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确； D．食盐中添加碘酸钾()加工碘盐可以补充碘，D项正确； 答案选A。 8．在湿润的淀粉碘化钾试纸上滴加几滴盐酸，一段时间后试纸变蓝。下列分析错误的是 A．试纸润湿过程中碘化钾发生电离：KI=K++I- B．试纸变蓝的原因可能是：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C．氧化还原反应的发生与溶液的酸碱性一定存在关系 D．该实验可以解释食盐中用KIO3替代KI作为碘添加物的一个原因 【答案】C 【详解】A．KI属于可溶性盐，试纸润湿过程中碘化钾发生电离为KI=K++I-，A正确； B．试纸变蓝是因为生成的I2遇到淀粉会变蓝，滴加的盐酸不具有氧化性，因此可能是湿润的淀粉碘化钾试纸上I-与空气中的O2反应，生成了I2，根据得失电子守恒可知生成的I2和O2的系数比为2:1，再结合原子守恒可得离子方程式为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，B正确； C．由湿润的淀粉碘化钾试纸上I-与空气中的O2反应生成I2的反应方程式可知，氧化还原反应的发生与溶液的酸碱性不一定存在关系，C错误； D．KI能O2反应生成I2，I2有毒，不能食用，故食盐中用KIO3替代KI作为碘添加物，D正确； 故答案为：C。 9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质 B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质 C．B中发生反应的离子方程式为 D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质 【答案】D 【分析】浓盐酸与固体混合会产生，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质，B中溶液变黄色，发生的反应为：，说明氯气的氧化性强于溴单质，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，防止氯气干扰溴与碘离子的反应，将C中溶液加入到D中，溶液变为蓝色，说明溴单质的氧化性强于碘单质，据此分析。 【详解】A．浓盐酸与固体混合会产生，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：，故可说明氯气的氧化性强于碘单质，A正确； B．B中溶液变黄色，说明有溴单质生成，发生的反应为：，则证明氯气的氧化性强于溴单质，B正确； C．根据B选项的分析可知，B中发生反应的离子方程式为：，C正确； D．为了防止剩余氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中单质溴的浓度大，而C中颜色还是黄色，说明此时C中溴化钠没有反应完全，没有氯气的剩余，故实验过程Ⅲ的操作为：当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，D错误； 故本题选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海洋中的卤素资源 第三节 溴和碘的提取 第1课时 卤素单质的性质 教学目标 1.掌握卤素单质的物理性质及递变规律。 2.掌握卤素单质的氧化性递变规律及卤素离子的还原性递变规律，能设计实验验证卤素间的置换反应。 重点和难点 重点：卤素单质的化学性质及递变规律。 难点：卤素氧化性递变的实验探究。 ◆知识点一 卤素单质的结构和物理性质 1．组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第 族； （2）最外层电子数均为 ，是典型的非金属元素； （3）单质均为 原子 分子（极性或非极性），具有强的 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为 价（ 除外，无 价）； 2．物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 颜色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 密度 依次 熔沸点 依次 易错提醒 溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。且溴和碘在不同溶剂中的颜色可能不同。如： 即学即练 1．下列关于Cl2、Br2、I2的说法正确的是 A．密度逐渐减小 B．沸点逐渐升高 C．都不与硝酸银溶液反应 D．颜色逐渐变浅 2．保存液溴的方法是 。 ◆知识点二 氯、溴、碘单质活泼性的比较 1.卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是： 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是： 易错提醒 卤素单质的检验方法 Cl2 Br2 I2 常温下外观 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 常用检验 方法 ①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 遇淀粉溶液变蓝 即学即练 1．某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．若装置A中消耗，则产生 B．装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D．通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 2．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 3．某实验小组设计了如图装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。 (1)为确保“氧化性Cl2＞Br2＞I2”的实验结论可靠，应该注意 。 (2)若实验操作得当，可证明“氧化性Cl2＞Br2＞I2”的实验现象是 。 一、卤素单质的特性和卤化银的用途 1．卤素的特性 （1）氟（F）： ①化合价：仅有_-1 、 0 ，没有正价和含氧酸。 ②F2不能置换出氯、溴、碘： 与水剧烈反应，不能在水中置换其他卤素单质（化学方程式） 2F2+2H2O→4HF+O2↑。 ③F2、HF均腐蚀玻璃（化学方程式）：2F2+SiO2→SiF4+O2 4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O ④在HX酸中唯有HF是弱酸 ⑤在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2难溶于水，可用于制备HF。 （2）溴（Br）： ①溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。 ②溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。 （3）碘（I）： ①I2易 升华 ，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2单质易溶于有机溶剂，淀粉遇I2变蓝色，可利用该特性鉴定I2的存在。 ③AgI可用与人工降雨，碘盐（加 KIO3）可防止甲状腺肿。 ④I2与Fe反应时，生成FeI2，其他卤素单质与Fe反应时均得到Fe3+，说明：氧化性 Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2 ，还原性 I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl- 。 2.卤化银的性质及用途 （1）感光性：氯化银、溴化银、碘化银均具有感光性，见光后会发生如下反应： 2AgCl2Ag+C12 2AgBr2Ag+Br2 2AgI2Ag+I2 （2）性质比较 AgF AgCl AgBr AgI 颜色 无色 白色 浅黄色 黄色 溶解性 易溶 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（溶解度渐小） 制法 ———— Ag++X—==AgX↓ 化学性质 无感光性 2AgX Ag+X2（感光性渐强） 用途 ———— 胶卷、相纸 人工降雨 实践应用 1．下列关于卤素及其化合物的用途的叙述中，错误的是 A．含氟牙膏能有效预防龋齿 B．医疗上使用饱和食盐水作生理盐水 C．溴化银可用于制作胶卷 D．碘化银可用于人工降雨 2．下列保存物质的方法正确的是 A．液氯贮存在干燥的钢瓶里 B．漂白粉密封保存在细口瓶中且置于干燥阴凉处 C．液溴保存在带橡胶塞的棕色瓶中且上层用水封 D．收集满的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口倒置于桌面 3．“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素 B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D．CO2通入Na2O2溶液生成Na2CO3，则SO2通入Na2O2溶液生成Na2SO3 二、卤素单质的递变性和相似性 1.卤素单质与氢气的化合 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处（爆炸） H2＋F2==2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定 结 论 按照F2、Cl2、Br2、I 2顺序：①与氢气反应越来越困难；②与氢气反应越来越不剧烈；③生成的氢化物越来越不稳定。 2.结论： ①相似性：Br2、I2与Cl2有相似的化学性质，如均能与金属、非金属(H2)、H2O、碱反应。 ②递变性： a.单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2。 ②气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③氢化物水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI（只有HF为弱酸，其余均为强酸） ④最高价氧化物的水化物（HRO4）为酸（F除外），且酸性依次减弱，HClO4为最强酸。 实践应用 4．某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价代数和为6 A．R 的最高价氧化物为 RO3 B．R 的气态氢化物能燃烧 C．R 一定是第 VIIA 族元素 D．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 5．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 6．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 考点一 卤素单质的物理性质 【例1】下列说法不正确的是 A．新制氯水可以用棕色的细口瓶保存 B．氯气和铁反应剧烈，所以不能用钢瓶储存液氯 C．碘单质易升华，所以储存在密闭容器中，并确保密封良好 D．液溴易挥发，同时在水中溶解度小，保存时加一层蒸馏水液封 解题要点 1．Cl2：黄绿色气体，有毒，能溶于水。 2．Br2：深棕红色液体，微溶于水，密度比水大，容易挥发。 3．I2：紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，受热易升华，能使淀粉溶液变蓝色。 【变式1-1】下列有关的说法中，不正确的是 A．新制氯水应避光保存 B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C．工业上用和石灰乳制造漂白粉 D．是一种黄绿色的有毒气体 【变式1-2】下列保存物质的方法正确的是 A．液氯贮存在干燥的钢瓶里 B．漂白粉密封保存在细口瓶中且置于干燥阴凉处 C．液溴保存在带橡胶塞的棕色瓶中且上层用水封 D．收集满的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口倒置于桌面 考点二 溴和碘在有机溶剂中的溶解 【例2】在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、CCl4和酒精(苯和CCl4均为有机溶剂，且苯的密度小于水)，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是 A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒精 B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯 C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精 D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4 解题要点 溴和碘的单质易溶于有机溶剂。从它们的水溶液中进行萃取操作时，若使用CCl4或CS2作萃取剂，有机层位于下层；若使用苯或汽油作萃取剂，有机层位于上层。 【变式2-1】下列说法错误的是 A．碘酒可用于皮肤外用消毒，含碘食品能有效防止甲状腺肿大 B．向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 C．用蒸馏水、KI淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在 D．工业上，将空气通入NaBr溶液，可将溶液中的Br-转化为Br2 【变式2-2】有甲、乙、丙、丁四支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示，则甲、乙、丙、丁四支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（   ） A．①③②④ B．①②④③ C．①②④③ D．②①④③ 考点三 卤素单质的化学性质比较 【例3】某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．若装置A中消耗，则产生 B．装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D．通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 解题要点 1．卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 2．卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ 【变式3-1】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸(与中间物质不接触)。向晶体中滴加浓盐酸后(与浓盐酸反应生成氯气)，立即用另一培养皿扣在上面。已知：淀粉遇变蓝、，(溴单质为深红棕色)、(溶液为红色)。下列有关说法正确的是 A．若e处变为红色，则证明氧化性： B．若c处先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氯气具有漂白性 C．若d处红色褪去，则说明氯气与NaOH发生了置换反应 D．若a处变蓝，b处变红棕色，无法证明氧化性： 【变式3-2】化学兴趣小组采用次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示(已知：Br2溶于水显橙黄色，I2溶于水显棕黄色)，下列说法正确的是 A．将a处次氯酸钙换成二氧化锰也可达成实验目的 B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C．观察到c处溶液变红，d处变为橙黄色，e处变为棕黄色，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D．次氯酸钙与浓盐酸反应每生成1mol氯气转移1mol电子 考点四 类卤化合物/拟卤素的性质 【例4】(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-。则关于(CN)2的性质推测，不合理的是 A．(CN)2可以和碱发生反应(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O B．NaCN和AgCN都易溶于水 C．CN-可以被Cl2氧化 D．(CN)2可以和活泼金属发生反应 解题要点 1．卤素互化物：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如：IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强氧化性。如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr+2Mg = MgBr2 + MgI 2 。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显+1价，Cl显-1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr + H2O = HBr + HIO    IBr + 2NaOH = NaBr + NaIO + H2O。 2．拟卤素：有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN-当作X-。 【变式4-1】粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，受热可升华，在粗碘中加入某物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 A． B．Zn C．KI D．KCl 【变式4-2】溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是 A．在很多反应中IBr是强还原剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 基础达标 1．以下关于氯元素的说法中，正确的是 A．氯气在自然界中能够以单质形式存在 B．氯离子和氯气均有刺激性气味 C．液氯中含有大量的氯离子 D．氯气有毒，氯离子无毒 2．在某防灾演习现场，模拟一起大客车与装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客 A．顺风向高处转移 B．顺风向低处转移 C．逆风向高处转移 D．逆风向低处转移 3．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 5．炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是 A．NaCN是一种强电解质 B．(CN)2能将Br-氧化 C．CN-可被Cl2氧化成(CN)2 D．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN 6．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 7．工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备 C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 8．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（    ） ①颜色深浅：     ②氧化性： ③还原性： ④稳定性： ⑤酸性： A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤ 9．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 10．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 11．下列实验方法正确的是 A．汽油和水可通过分液方法分离 B．常用酒精萃取碘水中的碘 C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．进行焰色试验操作时，要先将铂丝放在稀硫酸中洗涤 12．从碘水中获得单质碘时，常采用萃取分液的方法。 (1)下列可作为萃取剂且碘在萃取后在上层液体中的是_________。 A．酒精 B．苯 C． D．环己烷 (2)“萃取并分液”的具体操作顺序为： (填字母编号)。 a．把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞； b．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液； c．将分液漏斗上口的顶塞打开； d．振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层； e．检查分液漏斗是否漏水。 13．氯气与液溴的化学性质相似，则液溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可能是： 。 14．溴的用途 （1）制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成 。 （2）制造杀虫剂。 （3）制造感光剂：溴化银可用作医疗 上的感光剂。 15．卤素单质物理性质的相似性和递变性 单质 相似性 颜色 都有颜色 毒性 都有毒 溶解性 都不易溶于水，易溶于等有机溶剂(易和水发生反应) 递变性 通常状态 颜色 通常颜色 → → 色→ 色 变化规律 逐渐加深 密度变化规律 逐渐 熔、沸点变化规律 逐渐 在水中溶解度变化规律 逐渐减小 综合应用 1．将通入含有和的水溶液中，再加入，振荡，静置，下层的颜色为 A．紫色 B．棕黄色 C．红棕色 D．无色 2．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是 ①    ②NaOH    ③苯    ④镁粉    ⑤溶液 A．①②③ B．②④⑤ C．①③④ D．①②④ 3．已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 4．已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应： ① ② 下列推断不正确的是 A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质 B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质 5．下列保存试剂的方法中，错误的是 A．漂粉精要密封保存 B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处 C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封 D．氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓ B．少量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO D．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- 拓展培优 7．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。 A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 D．通常将固体添加到食盐中来制作碘盐 8．在湿润的淀粉碘化钾试纸上滴加几滴盐酸，一段时间后试纸变蓝。下列分析错误的是 A．试纸润湿过程中碘化钾发生电离：KI=K++I- B．试纸变蓝的原因可能是：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C．氧化还原反应的发生与溶液的酸碱性一定存在关系 D．该实验可以解释食盐中用KIO3替代KI作为碘添加物的一个原因 9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质 B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质 C．B中发生反应的离子方程式为 D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$