精品解析：湖南省名校联考联合体2026届高三上学期第一次联考（暨入学检测）化学试题

湖南省名校联考联合体2026届高三上学期第一次联考(暨入学检测) 化学试题 姓 名___________ 准考证号___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 K～39 Ca～40 Mn～55 Zn～65 Se～79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 乙醇是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 C. 使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇使蛋白质变性，并非利用强氧化性，而是通过破坏蛋白质的氢键使其脱水凝固，A错误； B．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳的同素异形体（结构不同的单质），而非分子式相同的同分异构体，B错误； C．蛋白质晶体的形成需要缓慢结晶以有序排列，快速结晶会导致晶体细小或无定形结构，C错误； D．不锈钢的主要合金元素是铬（Cr）和镍（Ni），铬增强抗腐蚀性，镍改善机械性能，D正确； 答案选D。 2. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列关于颜色变化和化学方程式的说法中，不正确的是 A. 氯水中滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去： B. 热的氧化铜遇乙醇蒸气变成红色： C. 将饱和溶液加到沸水中，加热液体变成红褐色： D. 往ZnS沉淀中滴加溶液，白色沉淀转变为黑色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的Cl2与NaOH反应生成无色的NaCl和NaClO，颜色褪去，化学方程式为：，A正确； B．乙醇被CuO氧化为乙醛，CuO还原为Cu，黑色变为红色，化学方程式为：，B正确； C．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，应标注胶体而非沉淀（↓），化学方程式为：，C错误； D．CuS的溶度积比ZnS小，沉淀转化可行，化学方程式为：，D正确； 故选C。 3. 天然气因含有少量等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 中C所含价层电子对数为 B. 中所含质子数为 C. 过程I中每脱去，转移的电子数为 D. 常温常压下，所含键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．8g CH4的物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，CH4中C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=4+0=4，故0.5mol CH4中C的价层电子对数为0.5mol×4=2mol，即2NA，A正确； B．H218O的摩尔质量为2×1+18=20g/mol，20g H218O的物质的量为1mol，每个H218O分子含质子数=2×1+8=10，故所含质子数为10NA，B正确； C．过程I中H2S被氧化为S，S元素从-2价升至0价，1mol H2S失去2mol电子，转移电子数为2NA，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，6.72L O2的物质的量小于6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，O2分子中含1个σ键，故σ键数小于0.3NA，D错误； 故选D。 4. 只用一种试剂就可将稀五种无色溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应，无法鉴别KSCN、NaOH，且与H2SO4、Na2CO3、AgNO3都产生白色沉淀，无法区分，A不符合题意； B．FeCl2溶液和KSCN、稀H2SO4不反应，无法鉴别KSCN、稀H2SO4，B不符合题意； C．FeCl3溶液与稀H2SO4无现象，与NaOH生成红褐色Fe(OH)3沉淀，与Na2CO3生成CO2气体和Fe(OH)3沉淀，与AgNO3生成AgCl白色沉淀，与KSCN显血红色，五种现象均不同，C符合题意； D．Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应，无法鉴别AgNO3、稀H2SO4，D不符合题意； 故选C。 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，F元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，Mn元素化合价从+7降低到+4价，所以KMnO4做氧化剂，而H2O2中O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．依据上述分析可知，KMnO4为氧化剂，是还原剂，A错误； B．是Mn元素得电子化合价降低得到的还原产物，B错误； C．结合化学方程式可知，氧化剂KMnO4与还原剂物质的量之比为2：3，C正确； D．过氧化氢中O元素为-1价，所以生成1mol ，转移2mol电子，D错误； 故选C。 6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B Y分子中含有1个手性碳原子 C. Z中的含氧官能团有3种 D. X的一氯代物有6种 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含1个酮羰基（C=O），酯基（-COOC2H5）中的碳氧双键不能与H2加成，则1mol酮羰基只能与1mol H2加成，故1mol X最多与1mol H2加成，A错误； B．Y为双环结构，其中连接-COOC2H5的碳原子（桥头碳）连有四个不同基团：两个不同的六元环片段、-COOC2H5和H，为手性碳原子，且分子中仅有1个手性碳，如图所示：B正确； C．Z中含氧官能团为羰基（C=O）和羟基（-OH），共2种，C错误； D．X分子中，环上有5种不同环境的H，酯基中乙基（-CH2CH3）有2种不同环境的H，共7种不同环境的H，则其一氯代物有7种，D错误； 故选B。 7. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 与钠单质反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基使O-H极性减弱 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 C 稳定性： 的3d能级为半充满状态 D 键角： 价层电子对数相同，孤电子对数越多，键角越小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙基的推电子效应使乙醇中的O-H极性弱于水，导致钠与水反应更剧烈，解释正确，故A正确； B．对羟基苯甲醛沸点高是由于分子间氢键更多，而非共价键更稳定，解释错误，故B错误； C．的半充满结构比的更稳定，解释正确，故C正确； D．、、的孤电子对数依次减少，键角逐渐增大，解释正确，故D正确； 答案选B 8. 某化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，基态X原子仅有1个原子轨道，基态M原子的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M的价电子总数是Y的价电子数的两倍。下列有关说法不正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 和的VSEPR模型均为四面体 D. 中存在配位键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子仅有1个原子轨道，则X为H，基态M原子的全部p轨道共有7个电子，则M为Al；M、Y、Z位于相邻且连续的主族，Z和M的价电子总数是Y的价电子数的两倍，Al的价电子数为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N，Y为C；根据[AlQ4]-可知Q为Cl，化合物为，据此分析回答。 【详解】A．在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，则电负性：N＞C，CH4中C为-4价，电负性：C＞H，AlH3中H为-1价，则电负性：H＞Al，A正确； B．一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此原子半径：Al＞Cl＞C＞N＞H，B错误； C．YX4和ZX3分别是和NH3，它们中心原子的价层电子对数都是4，VSEPR模型均为四面体形，故C正确； D．Al最外层有3个电子，可以形成3个共价键，中存在4个共价键，其中一个配位键，D正确； 故选B。 9. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌的晶胞结构如图1所示，晶胞在xy平面的投影如图2所示。已知晶体的密度为，a离子的分数坐标为是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 位于构成的四面体空隙中 B. d离子的分数坐标为 C. 晶胞中b离子和d离子的距离为 D. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．ZnSe为闪锌矿结构，Se2-形成面心立方堆积，Zn2+填充于Se2-构成的四面体空隙中，A正确； B．a离子坐标为(0，0，0)（Se2-，顶点），Zn2+位于四面体空隙，d离子位于x轴的处，位于y轴处，位于z轴处，则d离子的分数坐标为(，，)，B正确； C．晶胞中含Se2-的个数为：，含Zn2+的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为：，则晶胞参数为：，b离子和d离子的距离为晶胞面对角线长度的一半，为晶胞棱长的，即，C错误； D．由晶胞结构可知，Se2-为面心立方堆积，每个Se2-紧邻的Se2-有12个，D正确； 故选C。 10. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式： B. 通过固体电解质向石墨烯电极移动 C. 有机电解液可以改为水性电解液 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，新型锂-空气电池中通入O2的电极为正价，金属锂为负极，以此解答。 【详解】A．放电时，金属锂为负极，负极反应为，A错误； B．由分析可知，石墨烯为正极，原电池中阳离子向正极移动，通过固体电解质向石墨烯电极移动，B正确； C．锂与水反应会生成氢气，有机电解液不可以改为水性电解液，C错误； D．放电时，电池中的化学能还可能以热量的形式损失，不会完全转化为电能，D错误； 故选B。 11. 无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理为，生成的有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法不正确的是 A. A中试剂为浓硫酸，实验前通入的目的是排出装置中的空气 B. 实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升 C. E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解 D. G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】利用氮气吹出和排尽装置中的空气，避免CrCl3高温下被O2氧化，也可以避免残留的水蒸气与生成的发生水解和三氯化铬潮解，所以A装置应该装入浓硫酸，除去水蒸气，在C装置中发生反应，用E装置收集生成的三氯化铬，无水氯化钙可以避免水蒸气进入E装置，最后用G装置吸收尾气。 【详解】A．A中试剂为浓硫酸，用于干燥N2，防止水蒸气进入后续装置；实验前通入N2可排出装置内空气，避免CrCl3高温下被O2氧化，A正确； B．若D处堵塞，装置内气体流通受阻，压强增大，A中长导管内液面会因瓶内气压增大而上升，B正确； C．CrCl3易升华，在E中冷却凝华收集；F中无水CaCl2可吸收水分，防止E中产品潮解，C正确； D．G中NaOH溶液处理尾气COCl2，COCl2遇水水解，发生的反应是非氧化还原反应：，总反应为：，无化合价变化，D错误； 故选D。 12. 碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B. “除镁”得到的上层清液中： C. “沉锰”的离子方程式为 D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】含少量的溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将转化为沉淀；过滤后，所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。 【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，溶液中易水解生成HF和，水解产物能与玻璃中的反应，故不能用玻璃容器储存NaF溶液，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中镁离子沉淀完全，则，因此，若加入的氟化钠溶液过量，则浓度大于，B错误； C．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．“沉锰”后的滤液中含，则电荷守恒式应为，D错误； 答案选C。 13. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知为二元弱酸，时，。下列说法不正确的是 A. a点溶液中： B. c点溶液中： C. d点溶液中： D. 水的电离程度： 【答案】A 【解析】 【分析】用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A，先发生NaOH+H2A=NaHA+H2O，再发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，NaOH溶液体积为20mL时得到NaHA溶液，即b点；NaOH溶液体积为40mL时得到Na2A溶液，即d点；a点为NaHA、H2A混合溶液，c点为Na2A、NaHA混合溶液。 【详解】A．a点pH=1.3，即，由可知，此时，A错误； B．c点pH=6.6，即，由可知，根据电荷守恒：，代入得，因pH=6.6时，故，B正确； C．由分析可知，d点溶质为Na2A，根据质子守恒：，则，C正确； D．起点主要是H2A的电离抑制了水的电离，随着NaOH溶液的加入，H2A溶液的浓度逐渐减小，对水的电离抑制作用逐渐减弱，a点为NaHA、H2A混合溶液，溶液仍呈酸性，水的电离程度虽然增大，但增大的幅度较小；b点时，溶液中的溶质为NaHA，HA-既存在电离又存在水解，HA-的水解会促进水的电离，但此时溶液仍呈酸性，水的电离程度不是最大；c点时，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，A2-的水解程度大于HA-的水解程度，d点溶质为Na2A，A-水解促进水的电离，水的电离程度大于c点，故水的电离程度为：d > c > b > a，D正确； 故选A。 14. 如图为铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，代表某特定基团，1、2、3、4四步反应的焓变分别为。下列说法正确的是 A. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 若，则总反应放热 C. 过程中为该反应的催化剂 D. 总反应原子利用率小于，不符合绿色化学 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中涉及的键如Si-H、C=O、O-Si、C-H等均为极性键，未涉及非极性键（如H-H、O=O等）的断裂和形成，A错误； B．总反应焓变为各步焓变之和，若∆H1+∆H2+∆H3+∆H4>0，说明总反应∆H>0，为吸热反应，B错误； C．LnRh在反应中参与循环，起始时参与反应，最终又再生，符合催化剂“参与反应、反应前后不变”的特征，C正确； D．醛酮氢化总反应中，若所有反应物原子均转化为目标产物（如醇或硅醚衍生物），无副产物生成，原子利用率可达100%，符合绿色化学，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题。 （1）导管a的作用是___________。 （2）仪器b中发生主要反应的化学方程式为___________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。 （3）将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色。该现象___________(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是___________。 （4）装置c中盛放的试剂为___________。 （5）实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是___________(写一条即可)。 （6）取电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为，则电石中碳化钙的质量分数为___________(用含和的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。 【答案】（1）平衡气压，使水顺利滴下 （2） ①. ②. 用饱和食盐水代替水 （3） ①. 不能 ②. 生成的气体中含有和，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）溶液 （5）生成的呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗 （6） 【解析】 【分析】电石和饱和食盐水反应方程式CaC2+2H2O→Ca (OH) 2+C2H2↑，制取乙炔，生成的气体中含有H2S和PH3，用水吸收杂质气体，用浓硫酸干燥乙炔，再用水排出体积在量筒中测定生成乙炔的体积； 【小问1详解】 导管a连通烧瓶和分液漏斗上口，平衡气压，使水顺利滴下； 【小问2详解】 仪器b中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为，实验过程中，用饱和食盐水代替水可以减缓水与电石的反应速率； 【小问3详解】 生成的气体中含有和，这两种气体也能使酸性溶液褪色，将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色，不能说明生成的气体全部为乙炔； 【小问4详解】 装置c的作用是除去乙炔中的杂质，盛放的试剂为溶液； 【小问5详解】 生成的呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗，所以不能用启普发生器来制取乙炔； 【小问6详解】 设碳化钙的质量为。 则电石中碳化钙的质量分数为。 16. 镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、等)中回收的工艺流程如下图所示。 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________；为增大“氧压浸出”的反应速率，除增大压强外还可以采取的措施有___________(任举一例)。 （2）“氧压浸出”过程的滤渣有S和___________(写化学式)。 （3）“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有___________(写名称)。 （4）①“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为___________。 ②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如下图所示(阴影部分为黄钠铁矾)。 ⅰ．若控制条件为，则所得沉淀的主要成分为___________(填化学式)。 ii．下列制备黄钠铁矾的最佳条件为___________(填标号)。 A． B． C． （5）“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液___________时，可认为该沉淀完全；时，；。“沉镍”过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎高镁低品位铜镍矿或适当增大硫酸的浓度、搅拌等 （2） （3）烧杯、分液漏斗 （4） ①. ②. FeOOH ③. C （5） ①. 9.3 ②. 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向高镁低品位铜镍矿(主要成分为等)中加入进行“氧压浸出”，将铁元素转化为，镍元素转化为、铜元素转化为、镁元素转化为，硫元素转化为S单质。过滤得到滤渣的主要成分为和S。用铜离子萃取剂萃取出，分液得到萃余液，萃余液中主要含有，向萃余液中加入和MgO进行沉铁，将转化为，过滤出沉淀，向滤液中加入MgO，将以的形式沉淀，最后对进行处理制得Ni，母液中主要溶质为，据此分析解题。 【小问1详解】 Cu原子序数是29，位于周期表中第四周期第IB族，其基态原子的价层电子排布式是；为增大“氧压浸出”的反应速率，可以事先对矿石进行粉碎，或者适当增大硫酸的浓度、搅拌等。 【小问2详解】 由分析可知，“氧压浸出”的滤渣有S和。 【小问3详解】 “萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。 【小问4详解】 ①结合、形成黄钠铁矾，离子方程式也可写成：，MgO再与生成的反应生成，将二者叠加得到离子方程式为。 ②i．由图可知，若控制条件为，则所得沉淀的主要成分为FeOOH。 ⅱ．由图可知，图中阴影部分为黄钠铁矾，且时可以得到该物质，故选C。 【小问5详解】 ，Ni2+完全沉淀时，则，所以离子完全沉淀时的，；由分析可知，向滤液中加入MgO将以的形式沉淀，相应的化学方程式为。 17. 化合物H是一种类生物碱，具有抗炎、抗肿瘤、抗病原微生物等生物活性，它的一种合成路线如下： （1）A的化学名称是___________。 （2）反应②和反应④的反应类型分别是___________、___________。 （3）反应③中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （4）H分子中碳原子的杂化类型为___________。 （5）G中官能团的名称为___________。I是比G少1个碳原子的同系物，I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族二取代化合物； ②能与溶液反应； ③在核磁共振氢谱中有2组峰，且峰面积之比为1：2。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干) 【答案】（1）4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸 （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （3） （4） （5） ①. 羧基、酯基 ②. （6）CH3COOHCH3COCl 【解析】 【分析】A与发生取代反应得到B,B和C在一定条件下发生取代反应得到在一定条件下发生反应生成E和水，E发生还原反应生成F，最后F和G发生取代反应得到H，据此解答。 【小问1详解】 )A中甲基与羧基处于对位，因此其化学名称是4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸， 【小问2详解】 根据上述分析可知，反应②是取代反应，反应④是还原反应。 【小问3详解】 中有和E互为同分异构体的副产物生成，E是断裂苯环支链下方的碳氢键形成的，反应中也有可能是断裂苯环支链上方的碳氢键形成副产物，据此可写出副产物的结构简式为。 【小问4详解】 由H的结构简式可知，该分子中甲基上饱和碳原子的杂化类型为，苯环、酰胺基、酯基上碳原子的杂化类型为，因此碳原子的杂化类型为。 【小问5详解】 由G的结构简式可知，G中官能团的名称为羧基、酯基。I是比G少1个碳原子的同系物，说明I中含有羧基和酯基，I的一种同分异构体同时满足条件：①属于芳香族二取代化合物；②能与溶液反应，说明含有羧基；③在核磁共振氢谱中有2组峰，且峰面积之比为1：2，说明两个羧基在苯环上的对位，据此可写出该同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 乙酸和在加热条件下反应生成和在作用下反应生成，在、甲苯、加热条件下反应生成，在作用下反应生成，据此可确定合成路线：CH3COOHCH3COCl。 18. 近年来，大气中含量一直增加，为减少其排放，需将工业生产中产生的分离出来进行利用生成乙酸。回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。反应I___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述不能说明和直接偶联合成乙酸反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. （3）乙酸汽化时，存在如下平衡：，平衡体系中平均摩尔质量随温度、压强变化如图所示。 ①上述反应的___________(填“>”或“<”，下同)___________。 ②条件下，___________(用含的计算式表示，分压=总压物质的量分数)。 ③乙酸汽化时，测得气体的变为，从结构上分析其可能的原因是___________。 （4）利用稀硫酸为电解质溶液，电化学方法还原制备乙酸是一种极具前景的碳资源化利用技术，其工作原理如图所示。 图中催化电极上发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. +247.2 ②. 不能 （2）B （3） ①. < ②. ③. ④. 两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子 （4） 【解析】 【小问1详解】 合成乙酸的反应Ⅰ可以由反应Ⅲ加反应Ⅱ得到，因此；反应I的，因此该反应不能自发进行； 【小问2详解】 A．该反应是气体总物质的量减小的反应，容器内的压强不再变化，说明气体的总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．体积自始至终不变，气体的总质量自始至终不变，则气体的密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B项符合题意； C．体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C项不符合题意；能说明反应达到平衡状态，D项不符合题意； 答案选B； 【小问3详解】 ①由图示可知，温度升高，减小，总物质的量增大，即平衡逆向移动，。由可知，该反应为气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，平均摩尔质量增大，结合图像可知； ②的摩尔质量为的摩尔质量为，设条件下二者的物质的量分别为a、b，则，解得，因此平衡时； ③乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量变为120，而乙酸的相对分子质量为60，说明是两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子； 【小问4详解】 右侧通入发生还原反应生成乙酸，得电子，所以右侧电极为阴极。根据碳元素化合价变化，中C为+4价，乙酸中C平均为0价，转化为1mol乙酸时，得到8mol电子，结合和水，写出电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省名校联考联合体2026届高三上学期第一次联考(暨入学检测) 化学试题 姓 名___________ 准考证号___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 K～39 Ca～40 Mn～55 Zn～65 Se～79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 乙醇是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 C. 使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列关于颜色变化和化学方程式的说法中，不正确的是 A. 氯水中滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去： B. 热的氧化铜遇乙醇蒸气变成红色： C. 将饱和溶液加到沸水中，加热液体变成红褐色： D. 往ZnS沉淀中滴加溶液，白色沉淀转变为黑色沉淀： 3. 天然气因含有少量等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 中C所含价层电子对数为 B. 中所含质子数为 C. 过程I中每脱去，转移的电子数为 D. 常温常压下，所含键数为 4. 只用一种试剂就可将稀五种无色溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. Z中的含氧官能团有3种 D. X的一氯代物有6种 7. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 与钠单质反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基使O-H极性减弱 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 C 稳定性： 的3d能级为半充满状态 D 键角： 价层电子对数相同，孤电子对数越多，键角越小 A. A B. B C. C D. D 8. 某化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，基态X原子仅有1个原子轨道，基态M原子的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M的价电子总数是Y的价电子数的两倍。下列有关说法不正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 和的VSEPR模型均为四面体 D. 中存在配位键 9. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌的晶胞结构如图1所示，晶胞在xy平面的投影如图2所示。已知晶体的密度为，a离子的分数坐标为是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 位于构成的四面体空隙中 B. d离子的分数坐标为 C. 晶胞中b离子和d离子的距离为 D. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 10. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式： B. 通过固体电解质向石墨烯电极移动 C. 有机电解液可以改为水性电解液 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 11. 无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理为，生成的有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法不正确的是 A. A中试剂为浓硫酸，实验前通入的目的是排出装置中的空气 B. 实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升 C. E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解 D. G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应 12. 碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B. “除镁”得到的上层清液中： C. “沉锰”的离子方程式为 D. “沉锰”后的滤液中： 13. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知为二元弱酸，时，。下列说法不正确的是 A. a点溶液中： B. c点溶液中： C. d点溶液中： D. 水电离程度： 14. 如图为铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，代表某特定基团，1、2、3、4四步反应的焓变分别为。下列说法正确的是 A. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 若，则总反应放热 C. 过程中为该反应催化剂 D. 总反应原子利用率小于，不符合绿色化学 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题。 （1）导管a的作用是___________。 （2）仪器b中发生主要反应化学方程式为___________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。 （3）将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色。该现象___________(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是___________。 （4）装置c中盛放的试剂为___________。 （5）实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是___________(写一条即可)。 （6）取电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为，则电石中碳化钙的质量分数为___________(用含和的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。 16. 镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、等)中回收的工艺流程如下图所示。 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________；为增大“氧压浸出”的反应速率，除增大压强外还可以采取的措施有___________(任举一例)。 （2）“氧压浸出”过程的滤渣有S和___________(写化学式)。 （3）“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有___________(写名称)。 （4）①“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为___________。 ②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如下图所示(阴影部分为黄钠铁矾)。 ⅰ．若控制条件为，则所得沉淀的主要成分为___________(填化学式)。 ii．下列制备黄钠铁矾最佳条件为___________(填标号)。 A． B． C． （5）“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液___________时，可认为该沉淀完全；时，；。“沉镍”过程中发生反应的化学方程式为___________。 17. 化合物H是一种类生物碱，具有抗炎、抗肿瘤、抗病原微生物等生物活性，它的一种合成路线如下： （1）A的化学名称是___________。 （2）反应②和反应④的反应类型分别是___________、___________。 （3）反应③中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （4）H分子中碳原子的杂化类型为___________。 （5）G中官能团的名称为___________。I是比G少1个碳原子的同系物，I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族二取代化合物； ②能与溶液反应； ③在核磁共振氢谱中有2组峰，且峰面积之比为1：2。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干) 18. 近年来，大气中含量一直增加，为减少其排放，需将工业生产中产生分离出来进行利用生成乙酸。回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。反应I___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述不能说明和直接偶联合成乙酸反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. （3）乙酸汽化时，存在如下平衡：，平衡体系中平均摩尔质量随温度、压强变化如图所示。 ①上述反应的___________(填“>”或“<”，下同)___________。 ②条件下，___________(用含的计算式表示，分压=总压物质的量分数)。 ③乙酸汽化时，测得气体的变为，从结构上分析其可能的原因是___________。 （4）利用稀硫酸为电解质溶液，电化学方法还原制备乙酸是一种极具前景的碳资源化利用技术，其工作原理如图所示。 图中催化电极上发生的电极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $