1.2.1 电解质的电离 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件聚焦电解质的电离，围绕电解质与非电解质定义、电离本质及电离方程式展开。通过生活情境（湿手触电）导入，结合NaCl等物质导电性实验，微观分析粒子运动，构建概念体系，形成“情境-实验-微观-符号”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过对比实验（如NaCl固体与溶液导电性）培养宏观辨识与微观探析素养，结合微观粒子分析电离本质，依据证据推理建构概念。电离方程式书写强调守恒原则，检测反馈强化理解，助力学生形成化学观念，也为教师提供结构化教学方案。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过溶液导电性实验与微观分析，掌握电解质、非电解质定义及电离本质，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过书写电离方程式，学会规范表达电解质电离过程，理解电离方程式的意义，培养证据推理能力。​ 结合生活中电解质应用实例（如生理盐水），体会电离知识的实用价值，增强科学态度与社会责任意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 理解电解质、非电解质的定义及电离本质，能结合溶液导电性实验区分电解质与非电解质，建立宏微关联认知。​ 掌握电离方程式的书写规则，能规范表达电解质在水溶液中的电离过程，提升化学用语运用能力。​ 结合生活中电解质应用场景，认识电离知识的实用价值，增强科学与生活联系的认知及社会责任意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 人皮肤中汗液有盐分 (主要成分是NaCl) 汗液（NaCl溶液）能导电？ 在你的日常生活的地方有没有听说因触电身亡的案例，触电的原因大多是操作不规范或者意外触电。生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节一：实验探究看现象 设计实验探究NaCl溶液能否导电？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节一：实验探究看现象 实验结果：导电性实验表明，干燥的NaCl固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而NaCl溶液和KNO3溶液却能够导电。 通过上述实验，蒸馏水也不导电。但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节一：实验探究看现象 将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节一：实验探究看现象 烧杯中放入干燥的NaCl固体 烧杯中放入干燥的KNO3固体 烧杯中放入NaCl溶液 烧杯中放入KNO3溶液 小灯泡不发光 NaCl、KNO3固体不导电 小灯泡发光 NaCl、KNO3的水溶液能导电 熔融的KNO3也能导电 U形管放入KNO3，加热至熔融 小灯泡发光 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 NaCl、KNO3固体不导电的原因 以氯化钠（NaCl）为例 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 无自由移动离子 NaCl、KNO3固体不导电 干燥的NaCl固体不导电 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 NaCl溶液导电的原因 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 熔融NaCl能导电的原因探究 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子 NaCl溶液能够导电 熔融的NaCl能够导电 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 固体不导电原因：晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动 熔融状态或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na＋、Cl－。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 化合物(以NaCl为例)导电的原因。   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 ___ ___ ___ 能自由移 动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 自由移动 带电荷 否 能 能 【结论】化合物能导电的状态为_____或_________。 溶液 熔融状态 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 电解质 ①概念： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 ②物质类别： Na2O HCl、H2SO4 NaCl、KNO3 NaOH、 Ca(OH)2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 根据物质的导电性规律，思考电解质和非电解质的概念是什么？如何对化合物进行再分类？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 两者都满足 分类标准 水溶液或熔融状态能否导电 电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 非电解质所含物质类型： 非金属氧化物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等 思考：判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 易错辨析 电解质和非电解质都是化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质________导电，电解质需要在一定条件下才导电，如NaCl固体、纯H2SO4不导电。能导电的物质_______是电解质，如金属单质。 不一定 不一定 （金属导电） 不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 易错辨析 电解质须能自身电离。虽然CO2、SO2、NH3的水溶液导电，但CO2、SO2、NH3属于非电解质。 CO2 H2CO3 H+ 、 HCO3- 、 CO32- 溶于水（与水反应） 电离 NH3 NH3·H2O NH4+ 、 OH- 溶于水（与水反应） 电离 非电解质(自身不能电离出离子) 电解质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 易错辨析 电解质与溶解性大小无必然联系。BaSO4、AgCl等在熔融状态能导电，且它们溶解的那部分是完全电离的，所以属于电解质。 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数等因素有关。相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷总数越多，导电能力越强。 CaCO3 蔗糖 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节二：微观探析寻本质 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 环节三：符号表征示电离 电离需要通电吗？ 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 电离不需通电！电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 电离 1、概念：电解质在溶于水或受热熔化时，自身离解形成自由移动的阴阳离子的过程 2、条件： ①酸(由分子构成)只有溶于水时才电离 ②碱和盐(由离子构成)溶于水或熔融状态下都可以电离 环节三：符号表征示电离 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 电离方程式 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 写出NaCl熔融状态下或在水溶液中的电离方程式。 熔融状态：NaCl=Na＋＋Cl－ 在水溶液中：NaCl=Na＋＋Cl－ 环节三：符号表征示电离 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 电离方程式 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离： HCl HNO3 H2SO4 HNO3 H+ + NO3– HCl H+ + Cl– H2SO4 2H+ + SO42– 酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物 环节三：符号表征示电离 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 电离方程式 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 用电离方程式表示下列物质的电离： NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物 NaOH Na+ + OH– Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH– 环节三：符号表征示电离 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 电离方程式 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 用电离方程式表示下列物质的电离： (NH4)2CO3 MgSO4 NaCl 盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 MgSO4 Mg2+ + SO42– (NH4)2CO3 2NH4+ + CO32– NaCl Na+ + Cl– 环节三：符号表征示电离 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 电离方程式的书写原则 环节三：符号表征示电离 符合客观事实。 遵循质量守恒：方程式两边原子种类、原子数目相等 遵循电荷守恒：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液显电中性。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 电离方程式 环节三：符号表征示电离 在NaHSO4溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–， 你认为NaHSO4是酸还是盐？ NaHSO4是酸式盐。 盐可以细分为 正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3； 酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4； 碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，如Cu2(OH)2CO3； 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电解质的电离 电离方程式的注意事项 环节三：符号表征示电离 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。 含有离子(原子)团的物质电离时，离子(原子)团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 电解质的电离 电解质 电离 判断方法：化合物、导电、自身电离 导电的原因 金属、石墨 电解质溶液 熔融物质 电离方程式 酸的本质 碱的本质 盐的本质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　) (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质(　　) (6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸(　　) ×　 ×　 ×　 √　 ×　 ×　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列物质________________________________________能导电？ ________________________________________是电解质？ ______________________________________是非电解质？ (1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　 (7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　 (11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　 (14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3 (1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17) (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15) (7)、(16)、(18) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ） A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－ B．H2SO4=2H＋＋SO42－ C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 _______________________________ (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 __________________________________ __________________________________ ____________________________________ 不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，__________________。 ③高温熔化后的单质铁：________，_________________。 ④固体KOH：________，________________________。   不能　HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离　 能　 能电离出Na＋和Cl－　 不能　 Fe是单质　 不能　电解质在固态时不电离 感谢您的观看 Thank you Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.30.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) (1)HNO3===H＋1＋NO (3)Na2SO4===Na＋SO (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO 不正确；改正：HNO3===H＋＋NO 不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO 不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO $$