2026届高三化学一轮复习选择题专题化学工艺流程

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学工艺流程 一、氧化还原反应 1．（2025·广东汕头·一模）为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应： C．氧化室内每生成时理论上可消耗 D．流程中可循环利用的物质为溶液 2．（2025·广东湛江·二模）碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B．“氧化”时作还原剂 C．“萃取”时有色层出现在下层 D．“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为 3．（24-25高三下·广东广州·阶段练习）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，可用作无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。 下列说法正确的是 A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2 C．上述工艺流程中，理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3 D．对NaClO2.3H2O晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作 4．（24-25高三上·广东·阶段练习）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 5．（24-25高三上·广东揭阳·阶段练习）工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C．氯化过程中和焦炭均被氧化 D．用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 6．（24-25高一下·广东深圳·期末）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性氧化铁纳米粒子的工艺流程如图，下列说法正确的是 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。 A．碱洗时，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的除去铁皮表面的锌 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”步骤最好选择酸性溶液作氧化剂 D．“氧化”后溶液中存在的离子主要是、、、 7．（23-24高一上·广东茂名·期末）一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A．“碱洗”是为了除去铁锈 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D．“加热沉铁”时也可在空气中进行 8．（24-25高一上·广东深圳·阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 下列叙述错误的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．图中所示转化反应有氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为 9．（24-25高一上·广东深圳·阶段练习）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．稀硫酸换成稀盐酸，可能会有氯气产生 B．反应①试剂A可选 C．反应②中作氧化剂 D．该制备工艺中，氧化性： 二、金属及其化合物 10．（23-24高三上·广东广州·阶段练习）以硫化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备 Cu 粉的工艺流程如下：    已知：①高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。 ②可能用到的数据见下表： Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法正确的是 A．“浸取”时增大O2压强可促进金属离子浸出 B．“中和调pH”的范围为1.9~4.2 C．固体X主要成分是 Fe(OH)2和S D．金属M是Cu 11．（24-25高一上·广东·期中）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ原理为 B．反应Ⅱ中产生的可以重复使用 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 12．（23-24高一上·广东惠州·期中）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A．进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D．析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在 13．（24-25高一上·广东·期中）侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是 A．可循环使用 B．副产品可用作肥料 C．“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D．热稳定性： 14．（23-24高一下·广东江门·阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 下列叙述正确的是 A．反应①过滤后所得沉淀为Al(OH)3 B．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 15．（24-25高三上·广东广州·阶段练习）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。 A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．“碱浸”时，反应的离子方程式为 C．“酸化”后生成TeOSO4 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 三、物质的分离、提纯 16．（24-25高一下·广东深圳·期中）“联合制碱法”的部分工艺流程如下。已知反应Ⅰ的原理为，下列有关说法正确的是 A．应先向饱和 NaCl溶液中通入 CO2，后通入 NH3 B．上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同 C．向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 D．上述流程中涉及的化学反应均不属于氧化还原反应 四、弱电解质的电离 17．（24-25高二上·广东汕头·阶段练习）室温下用0.1molL﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.0×10-7、Ka2=5.0×10-11，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO3)=3×10-7，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。下列说法正确的是 A．0.1molL﹣1 Na2SO3溶液中： B．NaHSO3溶液中： C．“沉淀”分离后的滤液中： D．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式： 18．（23-24高二上·广东广州·期末）由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 《2026届高三化学一轮复习选择题专题 化学工艺流程》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A C A B A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A C D D D D C 1．D 【分析】吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。 【详解】A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A错误； B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：，B错误； C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol即136g/mol×2mol=272g硫酸钙，需要1molO2，C错误； D．沉淀室内发生为：，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确； 答案选D。 2．D 【分析】干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入苯萃取并分液，上层液体为碘的苯溶液；加入浓NaOH溶液后分液，上层为有机层，下层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。 【详解】A．“灼烧”用到的主要仪器有坩埚，选项不正确； B．“氧化”时作氧化剂，选项B不正确； C．苯的密度比水小，“萃取”时有色层出现在上层，选项C不正确； D．“反萃取”时发生歧化反应，选项D正确； 答案选D。 3．C 【分析】电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸钠溶液，氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，发生反应2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成NaClO2，经过滤、结晶得到NaClO2·3H2O，以此分析解答。 【详解】A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)，为防止生成的氯气与OH-接触反应，应用阳离子交换膜，A错误； B．由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，B错误； C．根据电解反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，和氯原子守恒，可知理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3，C正确； D．粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是重结晶，D错误； 故选C。 4．A 【分析】海带中含有丰富的碘元素，灼烧之后成为海带灰，用沸水浸泡使碘离子尽可能溶于水，过滤之后在滤液中加入适量氯水或其它适宜的氧化剂，使碘离子被氧化成单质碘，再用四氯化碳等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，进一步处理得到粗碘。 【详解】A．过程①为灼烧干海带，应在坩埚中进行，A错误； B．过程②是将I-转化为I2，发生氧化还原反应，B正确； C．过程③是利用碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，从碘水中提取单质碘，为萃取分液，C正确； D．碘易升华，粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 选A。 5．C 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+ TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．“氯化”过程中，发生反应2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知，每反应产生6molCO，反应过程中会转移14mol电子，则每生成气体，转移电子，A错误； B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，但氮气在高温下能够与Mg反应，因此不可用代替，B错误； C．根据反应方程式可知，氯化过程中和焦炭均被氧化，C正确； D．用于还原的工业上，用电解熔融氯化镁的方法制备Mg，而不是采用电解熔融的方法制取，D错误； 故选C。 6．A 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入氧化剂，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，最终得到四氧化三铁。 【详解】A．由已知和分析可知，“碱洗”主要是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A正确； B．“酸溶”的离子方程式为，B错误； C．“氧化”时最好选择酸性溶液作氧化剂，不引入其它杂质，C错误； D．“氧化”时，部分亚铁离子被氧化反应生成Fe3+，故溶液中金属阳离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、、Na+，D错误； 答案选A。 7．B 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．铁锈的成分为，为碱性氧化物，不溶于碱溶液，“碱洗”是为了除去表面油污和溶解镀锌层，A错误； B．“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确； C．目标产物四氧化三铁中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，结合元素守恒可知，“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为，C错误； D．“加热沉铁”时不可在空气中进行，防止其中被氧化，D错误； 答案选B。 8．A 【分析】铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含铝盐溶液和不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。 【详解】A．由分析可知，试剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A错误； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B正确； C．图中所示转化反应中，只有最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C正确； D．反应②为向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式为：，D正确； 故选A。 9．C 【分析】氯酸钠中加入稀硫酸，再加入试剂A反应生成ClO2和母液，NaClO3转化为ClO2，Cl得电子化合价降低，则需要加入还原剂，ClO2气体通入H2O2、NaOH溶液中反应生成NaClO2，再经过减压蒸发、冷却结晶等操作，得到粗产品NaClO2。 【详解】A．将稀硫酸换成稀盐酸，酸性条件下， 、Cl-和H+可能发生归中反应生成Cl2，A正确； B．根据分析可知，反应①中加入的试剂A为还原剂，则可选择SO2，B正确； C．反应②中ClO2与H2O2、NaOH溶液反应生成NaClO2，该反应中ClO2中的Cl得电子化合价降低，因此ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，C错误； D．反应①中为氧化剂与还原剂反应生成的ClO2为还原产物，氧化剂的氧化性强于还原产物，则氧化性NaClO3>ClO2，反应②中ClO2为氧化剂与H2O2反应生成的NaClO2为还原产物，则氧化性ClO2>NaClO2，氧化性：，D正确； 故答案选C。 10．A 【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应生成CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 【详解】A．经过上述分析可知，“浸取”时增大O2压强，可加快反应速率，促进金属离子浸出，故A正确； B．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，故B错误； C．经过上述分析可知，固体X主要成分是S、Fe(OH)3，故C错误； D．由分析可知，金属M是Zn，故D错误； 故选A。 11．D 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； 【详解】A反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，B正确； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，C正确； D．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，D错误； 故选D。 12．A 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，但不能在蒸发皿中煅烧，故A错误； B．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确； C．侯氏制碱原理是先向饱和氯化钠中先通入氨气，(因为氨气易溶于水生成氨水，此时再通入二氧化碳，二氧化碳可被氨水吸收，若先通二氧化碳，二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度不大，二氧化碳会以气体形式又逸出)再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C正确； D．过滤出NaHCO3固体，但仍有部分NaHCO3是溶解于溶液的，故上层清液中仍存在，故D正确； 答案选A。 13．C 【分析】合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3：；析出的晶体过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用；母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到副产品氯化铵，氯化钠循环使用。 【详解】A．根据分析，可循环使用，A正确； B．副产品中含N元素，可用作氮肥，B正确； C．相同温度下在水中的溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱和食盐水中先通，再通 ，更有利于 析出，不能调换，C错误； D．根据分析，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，热稳定性：，D正确； 答案选C。 14．D 【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到氧化铁沉淀和四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，二氧化碳与四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢钠溶液和氢氧化铝沉淀；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝制得金属铝。 【详解】A．由分析可知，反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故A错误； B．由分析可知，加入氢氧化钠溶液的目的是将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到氧化铁沉淀和四羟基合铝酸钠溶液，若加入盐酸，氧化铁和氧化铝均与盐酸反应，无法达到分离氧化铁和氧化铝的目的，所以试剂X不能为盐酸，故B错误； C．由分析可知，电解熔融氧化铝制得金属铝时，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．由分析可知，反应②为二氧化碳与四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，故D正确； 故选D。 15．D 【分析】碲渣(主要含有Cu2Te )中通入O2焙烧，由于Cu2O在高温时比CuO稳定，所以Cu元素转化为Cu2O，Te元素转化为TeO2；加入NaOH溶液，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O滤渣，滤液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸进行酸化，Na2TeO3转化为TeOSO4，再加入Na2SO3还原，发生反应为。 【详解】A．“焙烧”是对固体物质进行高温加热，用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒，A正确； B．TeO2是两性氧化物，“碱浸”时，反应的离子方程式为，B正确； C．加硫酸酸化后得碲的硫酸盐，因TeOSO4为正盐，所以“酸化”后生成TeOSO4，C正确； D．“还原”发生的反应为：，溶液的酸性增强，D错误； 故选D。 16．D 【分析】向饱和的NaCl溶液中通入 NH3，后通入 CO2发生反应I，经操作I过滤，得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠不稳定，经操作Ⅱ灼烧，碳酸氢钠受热分解为纯碱、二氧化碳、水；向母液中通入氨气、氯化钠细粉降低氯化铵的溶解性，促进氯化铵晶体析出，冷却结晶经操作Ⅲ过滤得到氯化铵晶体。 【详解】A．二氧化碳在水中的溶解性不大，在碱性环境中溶解度更大，为了提高碳酸氢钠的生成量，应先向饱和 NaCl溶液中通入 NH3，后通入 CO2，A错误； B．根据分析可知上述流程中Ⅰ、Ⅲ操作为过滤，Ⅱ的操作为灼烧，B错误； C．母液中含有碳酸氢根、钠离子、氯离子，向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 ，C错误； D．根据以上分析可知上述流程中涉及的化学反应中均没有元素化合价的变化，均不属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 17．D 【分析】0.1molL﹣1Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4。 【详解】A．0.1molL﹣1 Na2SO3溶液中，根据电荷守恒有，A项错误； B．NaHSO3溶液中，，的电离程度大于水解程度，电离生成亚硫酸根，水解生成亚硫酸，故，B项错误； C．“沉淀”分离后的滤液仍是的饱和溶液，则，C项错误； D．“沉淀”过程生成了NaHCO3和CaSO3，发生的离子反应为，D项正确； 答案选D。 18．C 【分析】由题给流程可知，向含氟废酸中加入氨水，将溶液中的铁离子、锌离子转化为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀，过量得到含有氢氧化铁、氢氧化锌的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸铝和硫酸钠，将溶液中的氟离子转化为六氟合铝酸钠沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和六氟合铝酸钠；六氟合铝酸钠经洗涤、干燥得到冰晶石。 【详解】A．由电离常数可知，含氟废酸中，故A正确； B．由溶度积可知，溶液pH为8时，溶液中铁离子、锌离子浓度分别为=2.8×10—21mol/L、=3.0×10—5mol/L，则“滤渣1”的主要成分为和，故B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，易与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，不利于六氟合铝酸钠的生成，故C错误； D．由分析可知，“滤液2”含有的主要溶质是硫酸铵，故D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$