第三章 水溶液中的离子反应与平衡（三大守恒和粒子浓度大小的比较）学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高二 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第4课时 盐类水解的应用 （ 三大守恒和粒子浓度大小的比较） 学习目标 1．掌握电离平衡和水解平衡的影响因素及其关系。 2．能运用电离平衡和水解平衡的关系解决三大守恒。 3．会判断混合溶液中粒子浓度的大小关系。 一、三大守恒 (1)电荷守恒 1.含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。 2.应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、CO32−、H＋、OH－、HCO3−，根据电荷守恒有： 物质的量： 物质的量浓度： 3.意义：由电荷守恒可解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。 练习1: 写出下列物质溶液的电荷守恒 ①Na2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 (2) 物料守恒 1.含义：在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，某种元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的，称为物料守恒。 2.应用：如Na2S溶液中 物料守恒为c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)]。 3.意义：物料守恒能用于解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住物料守恒的实质。 如在Na2CO3 溶液中 练习2： 列出下列物质溶液的物料守恒 ①NH4Cl溶液 ②CH3COONa溶液 （3）质子守恒 1含义：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 2.理解:质子守恒一般指由水电离出的H＋和OH－是相等的，而H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。 3.关键：弄清H＋或OH－的去向。 例：Na2CO3 溶液 练习3： 列出下列物质溶液的质子守恒 ①Na2S 溶液 ②CH3COONa溶液 练习4：分别写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 ①电荷守恒： ②物料守恒： ③质子守恒： 二、粒子浓度大小比较 1．明确两个“微弱”(弱酸或弱碱溶液) (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。 (2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。 练习1：比较NH3 · H2O 溶液粒子浓度大小关系 2.盐溶液 写出所有电离方程式和水解方程式根据电离和水解程度的大小比较 基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前 ①NH4HSO4 粒子浓度大小关系: ②酸式盐溶液：NaHCO3溶液 粒子浓度大小关系: 练习2： 列出下列溶液中微粒浓度排序 ①NaHSO3溶液 （显酸性） 粒子浓度大小关系: ②KAl(SO4)2溶液 粒子浓度大小关系: 归纳： a． 以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。如NaHSO3溶液中， c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)。 b． 以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。如NaHCO3溶液中， c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)。 ①两种物质混合不反应 例1.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（双选）( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L ②两种物质恰好完全反应 例2. 在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) A． A. (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-) ③两种物质反应，其中一种有剩余 例2.在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-) 提升题　溶液中离子浓度大小比较 1.常温下，下列有关叙述正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(H2C2O4)+c(H2C2O4−  )＋c(C2O42－) C．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL D．0.02 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则c(CN－)>c(HCN) 2.　(双选)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3 COO−> c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2 O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na＋)＝c(CO32− )＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4－ )＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 答案 (1)电荷守恒c( Na+ ) + c ( H+ ) = 2c ( SO42– ) + c ( OH– ) c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 练习1 c( Na+ ) + c ( H+ ) = 2c ( SO42– ) + c ( OH– ) c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 在Na2CO3 溶液中 c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 练习2 c (Cl –) = c (NH4+) + c (NH3·H2O) c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) Na2CO3 溶液 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习3 c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-) 练习4 c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3) 二、粒子浓度大小比较 NH3 · H2O 溶液： c (NH3 · H2O) > c (OH–) > c (NH4+) > c (H+) ①NH4HSO4 H+ > SO42- >NH4+ >NH3·H2O ②NaHCO3溶液 c (Na+ ) > c (HCO3–) > c (OH– ) > c (H2CO3) > c (H+) > c (CO32–) 练习2 Na+ > HSO3- > H+ > SO32- > OH- >H2SO3 SO42- > K+ > Al3+ > H+ > OH- 例1 AB 例2 A 例3 AD 提升题 1 A 2AC 1 学科网（北京）股份有限公司 $$