3.1.2 电离平衡常数 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高二 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 3.1.2电离平衡常数 【学习目标】 1.根据影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、酸碱性等进行简单的计算。 2.能够利用电离平衡解释一些化学现象和进行相关的计算。 3.知道电离平衡常数的概念和用途，能够利用电离平衡常数进行相对比较和简单的计算。 【主干知识梳理】 1． 电离平衡常数 一元弱酸（HA） 一元弱碱（BOH） 电离方程式 HAH＋+A－ BOHB＋+OH－ 电离平衡常数 Ka = Kb = [微点拨] (1)电离平衡常数的数值受且仅受温度影响（与其它平衡常数相同）。 (2)K值越大，代表弱电解质的电离程度越大，对应酸（碱）的酸（碱）性越强。 [例题1]已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10−5，则1.0mol·L−1的CH3COOH溶液达到电离平衡时的c(H+)与电离度α。 2． 多元弱电解质的电离常数 对于多元弱酸，其Ka1≫Ka2≫Ka3，多元弱碱同理。因此计算多元弱酸溶液的c(H＋)或多元弱碱溶液的c(OH－)及比较多元弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 [对点训练1] 1. 25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A．远大于 B．的 C．c(H+)远大于 D．约等于 2．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 3． 电离平衡常数的应用 1. 弱酸（碱）的酸（碱）性比较 对于弱酸，其Ka值越大，对应酸的酸性越强。 如：查询数据可知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则向Na2CO3溶液中加入过量HClO，产物为NaHCO3而非CO2；向NaClO溶液中通少量CO2，产物为NaHCO3而非Na2CO3 。 2. 预测某些反应发生的倾向性及产物 如：查询数据可知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则向Na2CO3溶液中加入过量HClO，产物为NaHCO3而非CO2；向NaClO溶液中通少量CO2，产物为NaHCO3而非Na2CO3 。 [对点训练2] 1．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 电离常数 A．少量通入溶液中： B．结合的能力： C．常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变 D．常温下，反应的化学平衡常数约为 2．已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是 A．的电离方程式为 B．向溶液中加入过量的溶液： C．向溶液中通入少量的： D．饱和碳酸钠溶液中通入： 3．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A．的电离平衡常数为 B．的电离平衡常数为 C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱 D．的电离平衡常数比的大，比的小 课堂小结： 课堂练习： 1．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 2．已知： 苯酚 下列实验中，因通入的量不同而产物不同的是 A．向溶液中通入 B．向溶液中通入 C．向溶液中通入 D．向苯酚钠溶液中通入 3．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.80×10-5 Ka=2.95×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.60×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2 D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O 8．请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：(1)已知：常温下HCN的Ka=4.9×10−10，H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5.6×10−11，写出将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式 。 (2)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH= 。 (3)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。 9．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： (1)高铼酸属于 (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为 。 (2)常温下，已知，则的溶液中 。 (3)已知25°C时，的；的：  ；HCN的，回答下列问题：①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是 (填标号)。 A．加入固体        B．加入固体        C．加入NaCN固体        D．升高温度 10．如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 结合表中给出的电离常数回答下列问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___________。 A． B． C．HCN D．HClO (2)将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅰ是 的pH变化情况， (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。 A．升高温度  B．加水稀释  C．加少量的固体  D．加少量冰醋酸  E．加氢氧化钠固体 (4)依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，若能发生反应请写出相应的离子方程式 。 3.1.2电离平衡常数学案答案 一、电离平衡常数 一元弱酸（HA） 一元弱碱（BOH） 电离方程式 HAH＋+A－ BOHB＋+OH－ 电离平衡常数 Ka = Kb = [例题1]见课堂课件讲解 二、多元弱电解质的电离常数 [对点训练1] 1.答案：A 2.答案：C 3、 电离平衡常数的应用 [对点训练2] 1.答案：D 2.答案：B 3.答案A 课堂练习： 1、A。解析：酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。 2、A。解析：Ka越大，酸的酸性越强，根据表格中数据，酸性：。向溶液中通入，少量时的产物是，过量时的产物是，A正确；向溶液中通入，反应为：，产物只有，B错误；向溶液中通入，反应为：，产物不会随CO2量的变化而变化，C错误；向苯酚钠溶液中通入，反应为，产物不会随CO2量的变化而变化，D错误。 3、C。解析：由表格数据可知酸性：H2CO3>HClO>HCO，由强酸制取弱酸的原理可知，CO2＋H2O＋ClO-=H＋HClO，故A错误；少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，故B错误；由表格数据可知酸性：H2SO3>H2CO3>HCO，少量SO2通入Na2CO3溶液中反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为：SO2＋H2O＋2=＋2，故C正确；相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合，H在离子方程式中不能拆，故D错误。 8、 2.3 9：1 。 解析：(1) 由题意有则酸性由强到弱为：，所以将将少量CO2气体通入NaCN溶液中生成碳酸氢钠和氢氰酸，即，故答案为：； (2) 25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度分别为、，当两溶液等体积混合时，溶液中氢离子浓度，又因，故答案为：2.3 (3)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液中，pH=12的NaOH溶液中，而这混合后所得溶液的pH=10，则混合溶液的氢氧根离子浓度为，设硫酸的体积为xL、氢氧化钠的体积为yL，则混合溶液中氢氧根离子浓度，解得，故答案为：9：1； 9、(1)强 +7 (2) (3) AC 。 解析：（1）0.1的高铼酸（）与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，说明高铼酸属于一元强酸；中H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零可知， Re的化合价为+7价； （2）为一元弱酸，则其电离方程式为，常温下，，则0.1的溶液中； （3）①根据电离常数数据可得酸性： ，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的离子方程式为； ②A．加入固体，电离平衡逆向移动，增大的同时减小，故A符合； B．加入固体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，但是加入了H+，增大，故B不符合； C．加入NaCN固体，与H+反应，使醋酸电离平衡正向移动，增大的同时减小，故C符合； D．升高温度，电离平衡正向移动，和均增大，故D不符合； 10、(1)C (2)CH3COOH (3)B (4) 解析：（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱的是C：HCN； （2）酸性越强，稀释过程中氢离子浓度变化越大，结合图可知，曲线Ⅰ是CH3COOH的pH变化情况； （3）A．升高温度促进醋酸电离，电离平衡常数变大，A错误； B．加水稀释促进电离，且温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加少量的CH3COONa固体而抑制醋酸电离，C错误； D．加少量冰醋酸平衡正向移动，但是其电离程度减小，C错误； E．加氢氧化钠固体，溶解过程、中和过程放热，电离平衡常数变大，D错误； （4）醋酸酸性大于次氯酸，则醋酸和次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和醋酸钠，； 试卷第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$