3.1.1 电解质的电离平衡 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高二 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 3.1.1电解质的电离平衡 【学习目标】 1.了解弱电解质在水溶液中电离过程的特点和复杂性。 2.掌握电离平衡的概念，知道弱电解质在溶液中会逐渐离解为自由移动的离子。 3.理解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、酸碱性等。 4.能够利用电离平衡解释一些化学现象。 5.培养学生对弱电解质电离平衡的兴趣和探究精神，鼓励学生通过实验和观察来加深对电离平衡的理解。 【主干知识梳理】 1、 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 范围 实例 [微点拨] 强电解质与弱电解质的分类关注于电解质在溶液中的电离状况，强电解质的范围与离子化合物的关系并不完全重合，而是呈交叉关系；如AlCl3不属于离子化合物，但属于强电解质。 2. 电离方程式的书写 ①强电解质完全电离，用“===”表示；弱电解质部分电离，用“”表示。 ②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。 [例题1]书写下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH H2CO3 Al(OH)3 NaHCO3 NaHSO4 [例题2]书写下列物质在熔融状态下的电离方程式 NaHCO3 NaHSO4 [对点训练1] 1．下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 二．弱电解质的电离平衡 三．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质电离吸热，升高温度使电离平衡向右移动 (2)加水稀释：溶质浓度减小，平衡倾向于向溶质增多的方向移动，电离平衡向右移动。 (3)改变反应物浓度：增大反应物浓度，电离平衡向右移动；减小反应物浓度，电离平衡向左移动。 (4)同离子效应：溶液中相同离子的存在会抑制电离平衡的发生，使平衡向左移动。 以CH3COOHCH3COO－＋H+ 为例 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa (s) 加少量CH3COOH 加入镁粉 [对点训练2] 1. 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固体 D．加CH3COOH 2．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．NaOH溶液 B．盐酸 C． Na2SO4固体 D． NaHSO4溶液 课堂小结： 课堂练习：1．下列物质属于强电解质的是 A．氨气 B．硬脂酸钠 C．醋酸 D．石灰水 2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 B．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D．等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的H2较多 3．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 4．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．醋酸的电离程度： B．溶液中： C．溶液中： D．从b点到c点，溶液中的比值增大 5．在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 6．下列电离方程式中，书写不正确的是（    ） A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．NaOH=Na++O2-+H+ C．HCl=H++Cl- D．KHCO3=K++HCO3- 7．现有物质 ①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁 ⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态 按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是 (填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是 ； (3)属于非电解质的是 ； 8．一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸 (1)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。 (2)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。 (3)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)。 9．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页 学科网（北京）股份有限公司 3.1.1电解质的电离平衡学案答案 一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 范围 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水、部分盐 实例 NaOH、HCl、NaCl、CaCO3、AlCl3 CH3COOH、NH3·H2O、Pb(Ac)2 [例题1]见课堂课件讲解 [例题2]见课堂课件讲解 [对点训练1] 答案：C 3． 电离平衡的影响因素 (4)同离子效应：溶液中相同离子的存在会抑制电离平衡的发生，使平衡向左移动。 以CH3COOHCH3COO－＋H+ 为例 见课堂课件讲解 [对点训练2] 1.答案：C 2.答案：A 课堂练习： 1、B。解析：强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。氨气属于非电解质，A错误；硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确；醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误；石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 2、C。解析：溶液中c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意；H3PO4为中强酸，属于弱电解质，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，则酸性：H3PO4>CH3COOH，证明CH3COOH为弱电解质，B不符合题意；用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，原因可能是溶液中离子浓度较小，不能证明CH3COOH是弱电解质，C符合题意；等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中H+物质的量相同，和足量锌反应，CH3COOH放出的H2较多，说明醋酸是部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质，D不符合题意。 3、B。解析：是非电解质，A错误；醋酸是弱酸，是弱电解质，B正确；是强碱，是强电解质，C错误；氯化铝溶于水完全电离为氯离子和铝离子，是强电解质，D错误。 4、C。解析：弱酸的电离常数只与温度有关，醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，溶液导电能力越大，离子浓度越大。弱电解质溶液越稀，电离程度越大，所以醋酸电离程度a<b<c，A正确；导电能力越大，离子浓度越大，所以溶液中：b>a>c，B正确；25℃时，水的电离常数相同，结合B分析可知，溶液中：，C错误；  ，结合B分析，的比值增大，D正确。 5、B。解析：①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 6、B。解析：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，符合电荷守恒、质量守恒，故A正确；氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B错误；HCl=H++Cl-符合电荷守恒、质量守恒，故C正确；    碳酸是弱酸，碳酸氢根是原子团，不拆，KHCO3=K++HCO3-正确，故D正确。 7、(1)①②⑧⑩⑪ (2)③④⑫ (3)⑤。 解析：（1）强电解质指的是溶于水全部电离的电解质，①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、⑧固态苛性钾、⑩熟石灰固体、⑪液态HCl均属于强电解质；（2）弱电解质指的是溶于水部分电离的电解质，③纯磷酸、④硫化氢、⑫液态均属于弱电解质；（3）⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。 8.(1)b>a=c (2)c>a=b (3)a=b=c。 解析：（1）硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c； （2）当c(H+)相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b； （3）反应速率与氢离子浓度有关，当c(H+)相同、体积相同时，反应速率相等，所以开始时反应速率的大小关系为a=b=c。 9、(1)逆 (2)正 增大 不变。 解析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动； （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。 试卷第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$